3.2.3铁的重要化合物课后提升练习含答案解析

第二节几种重要的金属化合物第三课时铁的重要化合物

[A篇知识对点训练]

知识点1铁的氧化物和氢氧化物

1．下列物质的颜色和性质或用途对应正确的是()

A．①④⑤B．②③

C．①②③④⑤D．①③

答案 D

解析Fe(OH)2为白色；Fe2＋具有较强的还原性，Fe3＋具有较强的氧化性。

2．下列说法正确的是()

A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4

B．Fe2O3为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3

C．铁锈的主要成分是Fe2O3

D．Fe3O4中铁元素有＋2价和＋3价，Fe3O4是混合物

答案 C

解析赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2O3，A错误，C正确；Fe2O3为碱性氧化物，但不与水反应，B错误；Fe3O4为纯净物，不是混合物，D错误。

3．下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是()

A．①②B．①③C．②③D．①②③

答案 B

解析因为Fe(OH)2在空气中易被氧化成Fe(OH)3，故要长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置①是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中，③中液面上加苯阻止了空气进入；②由于能接触到空气中的O2，故不能较长时间观察到白色沉淀。

知识点2铁盐和亚铁盐

4．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是()

A．Fe2＋的水溶液为浅绿色

B．Fe3＋的水溶液为黄色

C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性

D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀

答案 D

解析Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，生成红色可溶性物质，不是红色沉淀。

5．要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，下列方法可行的是()

A．滴入KSCN溶液B．加入铁粉

C．通入氯气D．加入铜粉

答案 B

解析Fe＋2FeCl3===3FeCl2，故可用Fe除去FeCl2中的FeCl3。

6．下列离子的检验方法合理的是()

A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色，说明不含Fe2＋

B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液变红色，说明原溶液中含有Fe2＋

C．向某溶液中加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3＋

D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2＋，不含有Mg2＋

答案 C

解析A项，加入KSCN后呈红色，说明含Fe3＋，但不能说明是否含有Fe2＋；B项，通Cl2后再加入KSCN溶液变红色说明所得的溶液中含Fe3＋，而原溶液中是否含有Fe2＋无法判断；C项，加NaOH得红褐色沉淀说明含有Fe3＋；D项，当溶液中含有Fe2＋和其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时，同样会出现上述现象，因为Fe(OH)2转变成Fe(OH)3时，

红褐色很容易掩盖其他白色沉淀的现象。

7．选择合适试剂完成甲、乙两组实验。

甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋；

乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋。

下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()

答案 B

解析由于Fe3＋的干扰，在检验Fe2＋时使用酸性KMnO4溶液，只有B正确。

8．已知下述三个实验均能发生化学反应：

A．实验①中铁钉只作还原剂

B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性

C．实验③中发生的是置换反应

D．上述实验证明氧化性：Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋

答案 A

解析实验①中铁钉作还原剂，氧化性Cu2＋>Fe2＋；实验②中Fe2＋只表现还原性，实验③中反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，不是置换反应，分析可知：氧化性：Fe3＋>Cu2＋，综上可知氧化性Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋，故A正确，B、C、D错误。

[B篇综合提升训练]

9．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是()

A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．去除FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D．Fe2＋与KSCN反应产生红色溶液

答案 C

解析A项，Fe3O4是一种黑色晶体，俗称磁性氧化铁；B项，铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2；D项，Fe3＋与KSCN反应产生红色溶液。

10．把铁和铜加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则() A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋B．剩下的固体是Fe和Cu

C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋D．剩下的固体是Fe，无Cu

答案 B

解析铁粉能发生反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，若铁粉过量，则溶液中一定无Fe3＋(以Fe2＋形式存在)，无Cu2＋(以Cu形式存在)。

11．向一定量的FeO、Fe、Fe3O4的混合物中加入100 mL 1 mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 mL(标准状况)的气体，在所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现。若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是() A．11.2 g B．5.6 g C．2.8 g D．无法计算

答案 C

解析依题意，恰好反应后溶液中只存在FeCl2，根据原子守恒法，可建立关系：n(Fe)

＝n(Fe2＋)＝1

2n(Cl

－)＝

1

2n(HCl)＝

1

2×0.1 L×1 mol/L＝0.05 mol, m(Fe)＝2.8 g。

12．已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系：

下列叙述中正确的是()

A．A为Fe，B为FeO

B．C→D溶液的颜色变化：由浅绿色到黄色

C．④的离子方程式：Fe＋Fe3＋===2Fe2＋

D．⑤的离子方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3

答案 B

解析由红褐色固体，可知F是Fe(OH)3，从而得出A为Fe，“黑色晶体”B为Fe3O4，继而推出C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2。④的离子方程式：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，⑤的离子方程式：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。

13．(1)合成氨工业生产中所用的α­Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，铁原子、氧原子的物质的量之比为4∶5，其中FeO、Fe2O3的物质的量之比为____________。

②当催化剂中＋2价铁与＋3价铁的物质的量之比为1∶2 时，其催化活性最高，此时铁的氧化物的混合物中铁的质量分数为________(用小数表示，保留两位小数)。

(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。