北京2023年高三前半期化学期中考试试卷带解析及答案
北京2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题含解析
高三化学（答案在最后）Ⅰ卷选择题可能使用的相对原子质：S-32Pb-207一、选择题(每小题只有1．个选项．．．符合题意，每小题3分，共42分)1.第24届冬奥会正在北京举办，雪上项目所使用的滑雪板各部分对应的材料中，属于天然有机高分子的是A.板面——尼龙B.板芯——木材C.板底——聚乙烯塑料D.复合层——玻璃纤维【答案】B【解析】【详解】A．尼龙是合成高分子材料，A错误；B．木材主要成分是纤维素，属于天然高分子材料，B正确；C．聚乙烯是合成高分子材料，C错误；D．玻璃纤维属于无机非金属材料，通常用作复合材料中的增强材料，D错误；故选B。
2.下列说法正确的是A.硫酸铵和醋酸铅溶液均可使鸡蛋清溶液中的蛋白质变性B.麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖C.天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点D.蛋白质的盐析可用于分离和提纯蛋白质【答案】D【解析】【详解】A．轻金属盐或铵盐使蛋白质盐析，重金属盐使蛋白质变性，故硫酸铵使鸡蛋清溶液中的蛋白质发生盐析，不是变性，故A错误；B．麦芽糖为还原性糖，蔗糖是非还原性糖，故B错误；C．植物油是混合物，没有固定的熔沸点，故C错误；D．饱和硫酸钠溶液或氯化铵盐溶液等使蛋白质的溶解度变小，从溶液中沉淀析出，此过程为盐析，为物理变化，是可逆过程，再用足量的蒸馏水溶解析出的蛋白质，采用多次盐析的方法分离和提纯蛋白质，故D 正确；故选D。
3.下列离子检验利用了氧化还原反应的是选项待检验离子检验试剂A Fe 3+KSCN 溶液B I -Cl 2、淀粉溶液C SO 24-稀盐酸、氯化钡溶液DNH 4+浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸A.AB.BC.CD.D【答案】B 【解析】【详解】A ．检验Fe 3+常用KSCN 溶液，反应为3+-3Fe +3SCN =Fe(SCN)，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，A 错误；B ．检验I -可用Cl 2、淀粉溶液，反应为--222I +Cl =I +2Cl ，I 元素化合价升高，Cl 元素化合价降低，发生氧化还原反应，B 正确；C ．检验SO 24-常用稀盐酸、氯化钡溶液，反应为2+2-44Ba +SO =BaSO ↓，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，C 错误；D ．检验NH 4+常用浓NaOH 溶液、湿润的红色石蕊试纸，反应为+-432NH +OH =NH +H O ↑，元素化合价均未发生变化，没有发生氧化还原反应，D 错误；故选B 。
2022-2023学年北京市第十四中学高三上学期期中考试化学试卷含答案
北京十四中2022-2023学年度第一学期期中检测高三化学测试卷2022.11可能用到的原子量：Na 23- C 12- H 1- O 16-第一部分一、本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉（）的全合成。
下列说法不正确．．．的是（ ）。
A ．淀粉的分子式为6126C H OB ．由2CO 等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成C ．玉米等农作物通过光合作用能将2CO 转化为淀粉D ．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决手段 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ）。
A ．2H O 的结构式：B ．乙醇的分子结构模型：C ．由Na 和Cl 形成离子键的过程：Na Cl :Na Cl :⨯⨯+⋅→D ．中子数为8的氮原子：157N3．下列方程式与所给事实不相符．．．的是（ ）。
A ．浓硝酸用棕色瓶保存：32224HNO 4NO O 2H O ↑+↑+光照B ．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2233322HCO Ba 2OH CaCO CO 2H O -+--++===↓++C ．硫酸铵溶液显酸性：4232NH H O NH H O H +++⋅+D ．电解精炼铜的阳极反应：2Cu2e Cu +-+===4．下列说法中不正确．．．的是（ ）。
A ．酸性：33423HNO H PO H SiO >> B ．与钠和水的反应相比，铍与水反应更容易 C ．与2H S 的分解温度相比，2H O 的分解温度更高D ．判断非金属性Cl S >，可通过向2Na S 溶液通入2Cl 的实验证实5．某晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A 为阴离子，在正方体内，B 为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为（ ）。
A ．2B A B ．2BAC ．74B AD ．47B A6．元素周期表中铬元素的数据见如图。
2022-2023学年北京市通州区高三上学期期中考试化学试题(含答案)
2022-2023学年北京市通州区高三上学期期中考试化学试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.用下列实验证明某固体物质是否属于有机物：①点火，观察是否能燃烧；②加热，观察是否易熔化；③加热，观察是否能分解；④通电，观察是否能导电。
上述方法的可行性判断中，A. 只有④可行B. 只有①④可行C. 全部可行D. 全部不可行2.钛合金具有很多优良性能，如耐腐蚀、熔点高、密度小、可塑性好等，尤其与人体器官有很好的生物相容性。
据此，下列用途不适合钛合金的是A. 制人造骨关节B. 制飞机外壳C. 制保险丝D. 制装饰门3.下列属于物理变化的是A. 麦芽糖和稀硫酸共热B. 蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液有固体析出C. 核苷酸相互结合构成DNA单链D. 氨基酸加入盐酸4.下列实验对应的化学方程式不正确的是A. 金属钠在水面上四处游动：2Na+H2O=Na2O+H2↑B. 在氧气中点燃镁条发出白光：2Mg+O2点燃2MgOC. 氧化亚铁溶于稀硫酸生成绿色溶液：FeO+H2SO4=FeSO4+H2OD. 胆矾晶体加热后变成白色粉末：CuSO4・5H2OΔCuSO4+5H2O5.下列反应中一定有C−H键断裂的是A. 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液B. 乙酸和乙醇反应C. 光照下三氯甲烷和氯气反应D. 链状葡萄糖的成环反应6.为探究铁与水蒸气的反应，某同学设计并进行了如下实验，虚线框处用来检验生成的气体。
下列说法正确的是A. 实验后，装置B中生成黑色固体B. 虚线框C处应该选择装置甲，试管中是灼热的表面发黑的铜丝C. 虚线框C处应该选择装置乙，试管中是灼热的钳丝D. 装置B与C之间的球形管内应装电石7.下列关于天然橡胶的说法中，不正确的是A. 能在汽油中溶解B. 天然橡胶的聚合单体是顺−2−丁烯C. 天然橡胶加工时进行硫化，硫化程度过大会降低橡胶产品弹性D. 天然橡胶是具有线型结构的高分子化合物8.1811年，阿伏加德罗在大量实验基础上得出结论：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
北京市朝阳区2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(解析版)
D.用天然气煮盐，利用的是蒸发结晶的方法
【答案】B
【解析】
【详解】A．天然气的主要成分是甲烷，属于化石能源，故A正确；
B．甲烷是由极性键构成的结构对称的非极性分子，难溶于水，故B错误；
C．甲烷完全燃烧生成生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 ，故C正确；
D．用天然气煮盐的方法是利用蒸发结晶的方法获得盐，故D正确；
D．同主族元素从上到下非金属性越来越弱，氯气氧化性强于溴单质，故向NaBr溶液中滴加氯水，可以置换出溴单质，溶液变黄，D不符合题意；
故选A。
4.化学创造美好生活。下列劳动项目涉及反应的方程式不正确的是
A.工人用 溶液制作电路板，用反应：
B.药剂师用 作抗胃酸药，利用反应：
C.船舶工程师在船体上镶嵌锌块，防止反应：
故选B。
2.下列关于HCHO及构成微粒的化学用语或图示表达不正确的是
A.O的原子结构示意图： B.基态C原子的轨道表示式：
C.C原子杂化轨道示意图： D.HCHO的分子结构模型：
【答案】C
【解析】
【详解】A．氧元素原子序数是8，O的原子结构示意图： ，A正确；
B．基态C原子的轨道表示式： ，B正确；
B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 ，因氧化还原反应碱性增强，pH增大，B错误；
C．向碘水中通入 气体，碘水颜色变浅，SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，因发生氧化还原反应使溶液pH减小，C正确；
D．向 溶液中通入 气体，生成黑色沉淀，CuSO4+H2S=CuS +H2SO4，该反应是非氧化还原反应，D错误；
D.工人将模具干燥后再注入熔融钢水，防止反应：
2023-2024学年北京东城区一七一中高三(上)期中化学试题及答案
2023-2024学年高三年级第三次质量检测化学试卷（满分：100；时间：90分钟） 2023.11 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 B-11第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
血红蛋白中Fe2+与O2以配位键结合，DNA分子复制过程中青蒿素不能加热萃取，说明醚键受热容易断裂2．下列说法不正确的是价层电子的轨道表示式：．青铜器电化学腐蚀形成铜锈：铜作负极．．．A．浓硝酸用棕色瓶保存：4HNO3 === 4NO2↑ + O2↑+ 2H2O B．过量碳酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：2HCO3- +Ba2+ + 2OH- === BaCO3↓+ CO32-+2H2O C．硫酸铵溶液显酸性：NH4+ + H2O NH3·H2O + H+D．电解精炼铜的阳极反应：Cu2+ + 2e- === Cu4．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向浓硝酸中加入铜粉，产生红棕色气体B．向水中加入Na2O2固体，产生无色气体C．向碘水中通入SO2气体，碘水颜色变浅D．向CuSO4溶液中通入H2S气体，生成黑色沉淀5. 用N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中，正确的是A．0.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N AB．标准状况下，22.4 L乙炔中σ键数为N A、π键数为2N AC．100 mL 1 mol·L-1 醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N AD．60 g 二氧化硅晶体中含有Si—O键数为2N A6．2022年9月国产药物氯巴占片获批上市，氯巴占的分子结构如下图所示，下列说法不正确的是A．分子中不含手性碳原子B．分子中氧原子有孤电子对C．氯巴占的分子式为：C16H14ClN2O2D．氯巴占可以发生加成反应、取代反应7．25℃、101 kPa下，① H2O(l) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH1 = +285.8 kJ/mol② H2O(l) === H2O(g) ΔH2 = +44.0 kJ/mol下列说法不．正确．．的是A．液态水变为水蒸气破坏的是分子间作用力B．水分解为氢气和氧气，断键吸收的总能量大于成键放出的总能量C．标准状况下，11.2 L水中含共用电子对总数约为6.02×1023D．25℃、101 kPa下，H2O(g) === H2(g) + 1/2 O2(g) ΔH = +241.8 kJ/mol 8．常用的除甲醛试剂有：①活性炭②RNH2 ③ClO2 。
2022-2023学年北京市中国人民大学附属中学高三上学期期中考试化学模拟试卷试卷带讲解
故选：B。
6.NH4Cl的晶胞为立方体，其结构如下。下列说法不正确的是
A.NH4Cl晶体属于离子晶体
B.NH4Cl晶胞中H-N-H键角为90°
C.NH4Cl晶体中既有离子键又有共价键
D.每个Cl-周围与它最近且等距离的 的数目为8
【答案】B
故选：A。3.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是
A.酸性： B.还原性：
C.热稳定性： D.沸点：
【答案】D
【解析】
【详解】A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，其简单离子的还原性变弱，能用元素周期律解释，B不符合题意；
人大附中2023届高三化学期中考试前练习
第Ⅰ卷（选择题共42分）
一、选择题（每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分）
1.下列物质属于生物大分子且对其聚合原理表述正确的是
A.纤维素：通过醛基与羟基的反应聚合
B.油脂：通过羧基与羟基的取代反应聚合
C.脱氧核糖核酸：通过互补碱基之间的氢键聚合
A.图示片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤
B.该片段中所有氮原子都采取 杂化
C.该片段在一定条件下可发生水解反应
D.若脱氧核糖中3号C所连羟基被还原为H原子，其参与形成的核苷酸将无法聚合为核酸
【答案】B
【解析】
【详解】A．由图可知，片段包含1个胞嘧啶、1个鸟嘌呤，A正确；
B．图中只连单键的氮原子形成3个σ键，此外还有1对孤电子对，价层电子对数是4，为sp3杂化，B错误；
2023-2024学年北京人大附中高三(上)期中化学试题和答案
2023北京人大附中高三（上）期中化 学1.练习时间90分钟，共100分2.请将1-14小题答案用2B铅笔填涂在机读卡上；15-19小题答案用黑色签字笔书写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 K39 Fe56第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有1个正确选项符合题意，每小题3分，共42分)1. 下列物品所使用的主要材料属于无机非金属材料的是A B C D陶瓷工艺品纸质练习簿不锈钢脸盆蚕丝领带A. AB. BC. CD. D2. 下列化学用语或图示表达正确的是1s2s2p3s3p3d4sA. 基态Cr的电子排布式：2262642B. 基态磷原子的轨道表示式：SO的VSEPR模型：C. 3CO分子的结构模型：D. 23. 铝是一种较为活泼的金属，常见价态为+3价。
下列说法中，正确的是A. 27Al的中子数为14B. 基态Al 原子的价电子排布为233s 3p C. 3AlCl 熔点为193℃，说明3AlCl 为离子晶体D. 电解()243Al SO 溶液可制备单质Al 4. 下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A. 酸性：323HNO H CO > B. 还原性：2S Cl -->C. 热稳定性：33NH PH > D. 沸点：2H O HF>5. 下列性质的比较，不正确的是A. 键角：243SO NH -> B. 熔点：2MgO BaCl >C. 沸点：HCl ＞HBrD. 在水中溶解性：1-丁醇＞1-戊醇6. NH 4Cl 的晶胞为立方体，其结构如下。
下列说法不正确的是A. NH 4Cl 晶体属于离子晶体B. NH 4Cl 晶胞中H-N-H 键角为90°C. NH 4Cl 晶体中既有离子键又有共价键D. 每个Cl -周围与它最近且等距离的+4NH 的数目为87. 下列条件下，可以大量共存的离子组是A. pH ＝11的溶液中：Na +、K +、Cl ﹣、2-3CO B. 含有大量CH 3COO ﹣的溶液中：H +、K +、2-4SO 、-3NO C. 某无色透明溶液中：Na +、Cu 2+、2-4SO 、OH ﹣D. 0.1mol/L 的H 2SO 4溶液中：K +、Ba 2+、Cl ﹣、-3NO 8. 下列解释事实的方程式不正确的是A. 用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3 + 6H + =2 Fe 3+ +3H 2OB. 用氨水吸收烟气中少量的SO 2： NH 3·H 2O + SO 2 = NH 4++ HSO 3－C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na+ 2H 2O= 2NaOH + H 2↑D. 铜片溶解在NaNO 3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H + + 2NO 3－=3Cu 2+ +2NO↑ + 4H 2O 9. 下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是选项A B C D实验放入烧杯前，两烧瓶中充有等量NO 2现象NaBr 溶液变为橙色，NaI 溶液变为棕黄色左侧烧瓶中气体颜色变浅，右侧变深Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀钾与水反应比钠与水反应更剧烈结论氧化性：Cl 2＞Br 2＞I 22242NO N O 正反应放热非金属性：C ＞Si 金属性：K ＞NaA. AB. BC. CD. D10. 一定温度下，在2 L 密闭容器中，A 、B 、C 三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
北京市海淀区2023-2024学年高三上学期期中考试 化学含解析
海淀区2023-2024学年第一学期期中练习高三化学（答案在最后）本试卷共8页，100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.均热板广泛应用于电子器件内部，主要起到散热作用。
下列对某均热板部分材料或部件的主要成分的分类不正确．．．的是选项A BC D材料或部件传热材料上下盖板主要成分32CH CFCl 40%甲醇溶液铜粉金刚石粉分类烃混合物金属单质非金属单质A.A B.B C.C D.D2.3FeTiO 是钛铁矿的主要成分，在工业上可以用于制备金属钛。
下列说法不正确．．．的是A.基态2Fe +价层电子排布式为63d B.Fe 在元素周期表中位于ds 区C.基态Ti 价层电子轨道表示式为D.O 在元素周期表中位于第二周期ⅥA 族3.下列事实可用范德华力大小解释的是A.热稳定性：HCl>HBr B.氧化性：22Cl Br >C.熔点：22I Br > D.沸点：22H O H S>4.下列物质的性质与其用途的对应关系正确的是选项性质用途A 2SO 具有氧化性可用作漂白剂B 4NH Cl 溶液呈酸性可用作氮肥C NaClO 溶液呈碱性可用作消毒剂D22Na O 能与2CO 反应生成2O 可用作潜水艇中的供氧剂A.AB.BC.CD.D5.双氯芬酸是一种非甾体抗炎药，具有抗炎、镇痛及解热作用，分子结构如图所示。
下列关于双氯芬酸的说法不正确．．．的是A.能发生加成、取代反应B.最多能与2mol NaOH 反应C.既能与强碱反应，又能与强酸反应D.能与3NaHCO 溶液反应制得水溶性更好的双氯芬酸钠6.用A N 代表阿伏加德罗常数的值。
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
北京市2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题（答案在最后）(考试时间90分钟满分100分)第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化合物M是一种治疗脑卒中药物中间体，其结构简式如下图。
下列关于该有机物的说法不正确．．．的是A.存在顺反异构B.分子中有3种含氧官能团Br发生取代反应和加成反应C.能与2D.1mol该有机物最多消耗2mol NaOH【答案】D【解析】【详解】A．该有机物分子中含有碳碳双键，且双键碳原子连有两个不同的基团，所以有顺反异构，故A正确；B．分子中有羟基、醚键和酯基三种含氧官能团，故B正确；C．苯环上直接连有羟基，具有酚的性质，在酚羟基的邻对位上的氢原子可以被溴取代，分子中有碳碳双键，可以和溴发生加成反应，故C正确；D．酚能和NaOH发生中和反应，酯基在NaOH溶液中可以发生水解反应，卤代烃也能在NaOH溶液中发生水解反应，所以1mol该有机物最多消耗3molNaOH，故D错误；故选D。
2.下列化学用语或图示表达正确的是A.二氧化碳电子式：O::C::OCH=CH-CH=CHB.1，3-丁二烯结构简式：2222C.乙醛：CH3COHD.基态铁原子价电子轨道表示式：【答案】D 【解析】【详解】A ．二氧化碳的电子式中氧原子自身的两对电子未画出，未满足8电子稳定结构，A 错误；B ．1，3-丁二烯结构简式：22CH =CH-CH=CH ，B 错误；C ．乙醛：CH 3CHO ，C 错误；D ．基态铁原子价电子排布式为3d 64s 2,其价电子轨道表示式为，D 正确；故选D 。
3.下列反应中，酸体现还原性的是A.2MnO 与浓盐酸共热制2Cl B.23Na SO 与浓硫酸共热制2SO C.Zn 与稀硫酸反应制2H D.Cu 与稀硝酸反应制备NO【答案】A 【解析】【分析】【详解】A ．Cl 元素的化合价升高，还生成氯化锰，则盐酸作还原剂表现还原性，故A 正确；B ．S 元素的化合价不变，只表现酸性，故B 错误；C ．由Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，H 元素的化合价降低，表现氧化性，故C 错误；D ．由3Cu+8HNO 3=3Cu(NO 3)2+2NO↑+4H 2O 可知，N 元素的化合价降低，表现氧化性，故D 错误；故选：A 。
北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题
大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学2023.11考生须知 1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分．考试时间90分钟． 2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号． 3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效．4．在答题卡上，选择题用2B 铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答． 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Se 79第一部分 选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分 1．化学材料在人类社会发展中起着重要作用．下列关于几种含碳材料的说法不正确．．．的是（ ）①金刚石②石墨③碳纳米管④60CA ．①属于共价晶体B ．②中碳原子是2sp 杂化 C ．③碳纳米管属于胶体D ．④60C 间的作用力是范德华力2．下列物质中，由极性键构成的非极性分子是（ ） A ．2NB ．2H OC ．3NHD ．4CCl3．下列关于物质分类不正确．．．的是（ ） A ．二氧化硫——酸性氧化物 B ．氨水——弱电解质 C ．碳酸氢钠——酸式盐D ．氯化铁——强酸弱碱盐4．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是（ ） A ．―OH 的电子式：O H∶B ．2CH O 分子的空间结构模型：C ．基态S 原子的电子排布式：243s 3pD ．顺-2-丁烯的分子结构模型：5．用A N 表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A ．Fe 的摩尔质量是56gB ．0.2mol 3NH 分子中含有的电子数目为A 2NC ．130.1mol L FeCl -⋅溶液中Cl -数目为A 0.3ND ．标准状况下，11.2L 2H O 的物质的量为0.5mol6．下列说法不正确．．．的是（ ） A ．油脂、糖类和蛋白质都能发生水解反应B ．油脂氢化后产生的人造脂肪中碳原子为3sp 、2sp 杂化C ．核苷酸是组成核酸的基本单元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和碱基D ．乙醇、苯酚等作为消毒防腐剂可以使微生物的蛋白质变性，达到消毒目的7．胆矾（42CuSO 5H O ⋅）可以写成()2424Cu H O SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦，其结构片断如下．下列说法中不正确．．．的是（ ）A ．基态2Cu+的价层电子排布式是93dB ．24SO -的VSEPR 模型名称是正四面体 C ．胆矾中2H O 与24SO -的作用力是氢键 D ．胆矾中2Cu+是中心离子，配位数是58．下列事实不能．．用氢键解释的是（ ） A ．氨气极易溶于水 B ．氯气比氯化氢更易液化C ．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低D ．在冰的晶体中，每个水分子周围紧邻的水分子数目小于12 9．下列化学方程式书写不正确．．．的是（ ） A ．用3FeCl 溶液制备()3Fe OH 胶体：()()323FeCl 3H OFe OH 3HCl ++胶体△B ．向4NaHSO 溶液中滴加()2Ba OH 溶液至中性：224422H SO Ba2OH BaSO 2H O +-+-+++↓+C ．过量铁粉与稀3HNO 反应：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-++++↑+D ．苯酚与甲醛在浓盐酸催化下反应：10．X 和Y 两种元素的核电荷数之和为22，X 元素原子的核外电子数比Y 的少6个．下列说法中，不正确．．．的是（ ）A ．原子半径：X ＜YB ．X 的单质与Y 的单质晶体类型不相同C ．同周期中第一电离能小于X 的元素有4种D ．X 与Y 形成的化合物固态时为分子晶体11．用下图所示装置及药品进行实验，不能．．达到实验目的的是（ ）ABCD检验乙炔具有还原性检验溴乙烷水解产物中含有Br -制备并接收乙酸乙酯证明酸性： 盐酸＞碳酸＞苯酚12．阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，由阿司匹林改造而成的长效缓释阿司匹林疗效更佳．由水杨酸到长效缓释阿司匹林的转化过程如下（转化条件已省略），下列说法不正确．．．的是（ ）A ．水杨酸能与Na 、NaOH 、3NaHCO 、3FeCl 、乙醇等发生反应B ．阿司匹林可以由水杨酸与乙酸酐（33CH COOCOCH ）反应制得C ．水杨酸转化为阿司匹林可以使其酸性降低，减小对胃的刺激D ．长效缓释阿司匹林由三种单体通过缩聚反应而合成 13．对下列事实的解释不正确．．．的是（ ） 选项 事实解释A苯不能与溴水反应，苯酚能与溴水反应 受羟基影响苯环变得活泼BO ―H 中H 原子的活泼性： 32CH CH OH>受苯环影响，苯酚分子中的O ―H 比乙醇分子中的O ―H 更易断裂C HF 、HCl 、HBr 、HI 稳定性依次减弱 分子间作用力依次减弱 D熔点：金刚石＞碳化硅＞硅键能：C ―C ＞C ―Si ＞Si ―Si14．由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS （）的路线如下（部分条件已省略）．下列说法中，不正确．．．的是（ ） A ．乙炔和甲醛通过加成反应合成A B ．A →B 转化中含氧官能团发生了改变 C ．A 中存在π键且A 、C 互为同分异构体D ．B+D →PBS 的反应为：第二部分 非选择题（共58分）15．（12分）Q 、W 、X 、Y 、Z 是前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下： 元素 原子结构（或元素性质）Q 基态原子有5个原子轨道填充电子，并且有3个未成对电子W 基态原子的2p 轨道有两个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反 X 最高价氧化物对应的水化物呈两性 Y 基态原子的价层电子排布式为623d 4s Z与W 同一主族按要求回答下列问题．（1）基态Q 原子的轨道表示式为______． （2）3QW 的空间结构为______形．（3）下列关于元素W 、Z 单质及其化合物的性质比较中，正确的是______． a ．沸点：HZ ＞HCl ＞HW b ．熔点：NaW ＞NaCl ＞NaZc ．向NaZ 溶液中滴加氯水，溶液变黄，氧化性：22Cl Z（4）将2Cl 通入2YCl 溶液中，溶液变黄，该反应的离子方程式为______．（5）3CW COOH 的酸性大于3CH COOH 的，从化学键极性的角度解释原因：______． （6）Q 元素的简单氢化物极易溶于水，其水溶液A 呈碱性． ①用化学用语表示溶液A 呈碱性的原因：______．②写出X 元素的氯化物与溶液A 反应的离子方程式______． 16．（10分）卡托普利是常用的降压药物，其合成路线如下：已知：①2121122OH OH OH O /H HCNR C R R C CN R C COOH R R +⎜⎜⎜⎜−−−−→−−−−−→⎜⎜——————（1R 、2R 为烃基）②233O OSOCl R COH R CCl ⎜⎜⎜⎜−−−−→ （1）A 的核磁共振氢谱只有一组峰，A 中的官能团是______． （2）B →C 转化的化学方程式是______．（3）写出满足下列条件的C 的同分异构体的结构简式______． ①存在顺反异构②能发生银镜反应且能水解（4）物质H 的结构简式是______． （5）M →N 转化中4KBH 的作用是______．（6）E 和N 在一定条件下生成P 的化学方程式为______．（7）已知巯基（―SH ）具有弱酸性，易被氧化，则关于卡托普利的说法正确的是______． a ．分子式为9153C H NO Sb ．分子中含有手性碳原子c ．分子中C 原子和N 原子均为3sp 杂化d ．1mol 卡托普利能与3mol NaOH 溶液反应17．（12分）硒（Se ）是人体内不可缺少的微量元素，硒及其化合物在医药、催化、材料等领域有广泛应用，回答下列问题．（1）Se 在元素周期表中的位置是______，位于______区．（2）O 、S 、Se 气态氢化物的键角由大到小的顺序为______（填化学式）． （3）已知2SeO 与2SO 的部分性质如下表： 物质状态（常温）熔点 2SeO固体340―350℃2SO气体 ―75.5℃根据X 射线衍射分析，2SeO 晶体为下图1所示的长链状结构，请解释2SeO 与2SO 熔点差异较大．．．．的可能原因______．图1图2（4）“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如图2所示．“依布硒”中Se 原子的杂化类型为______，元素Se 、O 、N 的第一电离能由大到小的顺序为______． （5）亚硒酸氢钠（3NaHSeO ）可用于制药工业、用作防腐剂、抗氧化剂等． 预测3NaHSeO ，可能的化学性质并说明预测依据______（写一条即可）．（6）Li 、Fe 、Se 可形成一种新型超导材料，其晶胞结构如图3所示．（相对原子质量：Li 7 Fe 56 Se 79）①该超导材料的化学式为______；距离Se 原子最近的Fe 原子的个数为______．②晶胞的部分参数如图3所示，且晶胞棱边夹角均为90°，晶体密度为______3g cm -⋅（71nm 10cm -=；阿伏加德罗常数的值为A N ，用含a 、b 和A N 的式子表示）．18．（11分）绿矾（42FeSO 7H O ⋅）可用作除草剂、净水剂或抗贫血药等．某研究小组利用工业制硫酸的硫铁矿烧渣（主要成分为23Fe O 、23Al O 和2SiO ，不考虑其他杂质）制备绿矾，其简易流程如下（反应条件略）．请回答下列问题．（1）步骤Ⅰ中，酸浸前将硫铁矿烧渣粉碎，其目的是______；写出24H SO 与23Fe O 反应的离子方程式______． （2）步骤Ⅱ中，用活化硫铁矿（2FeS ）还原3Fe +（不考虑其他反应）．①补齐该反应的离子方程式：1322224Fe S Fe H OFe SO -++-++++②为了检验3Fe +是否被完全还原，小组同学的操作和现象是______．（3）步骤Ⅲ中，加3FeCO 调溶液pH 到5.8左右，随后在步骤Ⅳ中通入空气，使溶液的pH 降到5.2，用离子方程式表示步骤Ⅳ中通入空气使溶液pH 降低的原因______．表1 溶液中金属离子（c ＝0.01mol/L ）开始沉淀和沉淀完全的pH （20℃）金属离子 3Fe +3Al +2Fe +开始沉淀时的pH 2.2 3.7 7.5 沉淀完全时的pH3.24.79.0（4）步骤Ⅴ是将滤液加热浓缩至一定浓度，保持温度在20℃，用硫酸调pH 约为2，加入一定量的乙醇，有42FeSO 7H O ⋅晶体析出．结合图1中数据和分子极性相关知识，分析加入乙醇促进42FeSO 7H O ⋅晶体析出的原因______．图1 不同温度下42FeSO 7H O ⋅的溶解度19．（13分）埃替拉韦（J ）是一种常用的消炎药，它的一种合成路线如下图：已知：Ⅰ．Ⅱ．2OO O OR CH C R R C Cl R C CH C R R ⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜⎜'''''−−−−−−−−−→-⎜'—————————（R ''为OR '或OH ）（1）B 的结构简式是______．（2）写出C →D 的化学反应方程式______． （3）E 中官能团：______、______．（填名称）． （4）D+G →H 的反应类型是______． （5）下列说法正确的是______（填序号）． a ．D 存在顺反异构b ．H 中碳原子以2sp 、3sp 杂化成键c ．与E 含有相同官能团且含有苯环的同分异构体有三种（除E 外） （6）由H 合成J 的路线如下：已知：22R IRCH ZnBr RCH R ZnBrI −−−−−→'-'+一定条件（ⅰ）②中物质K 的结构简式为______．（ⅱ）对比Q 和J 的结构，判断Q 中C ―F 键的活性：键1______．键2（填“＞”“＝”“＜”）． （ⅲ）L →M 的转化在后续合成中的目的是______．大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学参考答案及评分标准第一部分 选择题（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分．题号 l 2 3 4 5 67 答案 C D B C B A D 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案BCDADCB第二部分 非选择题（58分）15．（12分）（1）（1分） （2）三角锥形（1分） （3）b c （2分）（4）2322Fe Cl 2Fe 2Cl ++-++（2分）（5）三氟乙酸中氟的电负性比较大，吸电子能力强，导致三氟乙酸的羧基中的羟基的极性增大，更易电离出H +．（2分） （6）①324NH H O NH OH +-⋅+（2分）②()33243Al 3NH H OAl OH 3NH +++⋅↓+（2分） 16．（10分）（1）羰基或OC ⎜⎜——（1分）（2）32233OHCH C COOH H C C COOH H O CH CH −−−−→⎜⎜=+⎜浓硫酸———△（2分） （3）3HCOOCH CHCH =（写成顺式或反式均可得分）（1分） （4）32CH CH OH （1分） （5）还原剂（1分）（6）（2分）（7）a b d （2分）17．（12分）（1）第 四 周期 ⅥA 族，p 区（各1分，共2分） （2）222H O H S H Se >>（1分）（3）2SeO 与2SO 均为分子晶体，相对分子质量链状2SeO 比2SO 大的多，故分子间作用力2SeO 更大 （4）3sp ，N ＞O ＞Se ；（各1分，共2分）（5）因为Se 元素是+4价，既可以升高又可以降低，所以3NaHSeO 具有氧化性和还原性； 或3NaHSeO 是酸式盐，可以与碱反应．其他合理答案酌情给分． （6）①22LiFe Se ，4；（各1分，共2分）②()()221221A A 77925622779256221010a bN a bN --+⨯+⨯⨯+⨯+⨯⨯⨯⨯18．（11分）（1）增大反应物接触面积，加快浸出速率，提高原料的利用率．（1分）3232Fe O 6H 2Fe 3H O ++++（2分）（2）①13222241Fe S 14Fe 8H O15Fe 2SO 16H -++-+++++（2分）②过滤前取少量清液于试管中，向其中滴加几滴KCN 溶液，观察溶液颜色是否呈红色．（2分） （3）()22234Fe O 10H O4Fe OH 8H ++++↓+［或者分步写：23224Fe O 4H 4Fe 2H O ++++++，()323Fe 3H OFe OH 3H +++↓+］（2分） （4）20℃42FeSO 7H O ⋅晶体在水中的溶解度仍然较大，难以结晶，加入乙醇，降低溶剂的极性，减小晶体的溶解度，利于结晶．（得分点）（2分）19．（13分）（1）323OCH C O CH CH ⎜⎜———（2分）（2）（2分）（3）碳氟键 羧基（2分） （4）取代反应（1分） （5）a b （2分）（6）（ⅰ）（2分） （ⅱ）＜（1分） （ⅲ）保护―OH （1分）。
北京市大兴区2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题含答案
大兴区2023~2024学年度第一学期期中检测高三化学（答案在最后）考生须知1．本试卷共8页，共19道小题，满分100分。
考试时间90分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他题用黑色字迹签字笔作答。
可能用到的相对原子质量：H1Li 7C12N 14O16Fe56Se79第一部分选择题（共42分）本部分每小题只有一个选项．．．．．．符合题意，每小题3分1.化学材料在人类社会发展中起着重要作用。
下列关于几种含碳材料的说法不正确．．．的是①金刚石②石墨③碳纳米管④60CA.①属于共价晶体B.②中碳原子是2sp杂化C.③碳纳米管属于胶体D.④60C间的作用力是范德华力【答案】C【解析】【详解】A．金刚石中碳原子间均以共价键相结合，为共价晶体，故A项正确；B．石墨中的碳原子采取sp2杂化，每个sp2杂化轨道含s轨道与p轨道，故B项正确；C．碳纳米管不属于胶体分散系，故C项错误；D．C60之间的相互作用力是范德华力，属于分子晶体，故D项正确；故答案选C 。
2.下列物质中，由极性键构成的非极性分子是A.2N B.2H OC.3NH D.4CCl 【答案】D 【解析】【详解】A ．N 2是由氮氮非极性键构成的非极性分子，故A 不符合题意；B ．H 2O 是由氢氧极性键构成的极性分子，故B 不符合题意；C ．NH 3是有氮氢极性键构成的极性分子，故C 不符合题意；D ．CCl 4是有碳氯极性键构成的非极性分子，故D 符合题意；故本题选D 。
3.下列关于物质分类不正确．．．的是A.二氧化硫——酸性氧化物 B.氨水——弱电解质C.碳酸氢钠——酸式盐 D.氯化铁——强酸弱碱盐【答案】B 【解析】【详解】A ．二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，为酸性氧化物，故A 项正确；B ．氨水为混合物，既不是电解质也不是非电解质，故B 项错误；C ．碳酸氢钠是金属钠离子和碳酸氢根离子构成，属于酸式盐，故C 项正确；D ．盐酸和氢氧化铁反应生成氯化铁和水，则氯化铁是强酸弱碱盐，故D 项正确；故本题选B 。
北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期期中考试化学试卷(word版,含答案)
北京市朝阳区2024-2025学年高三上学期期中考试化学2024.11（考试时间90分钟满分100分）可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64 Ag 108第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国在单原子催化剂领域成绩斐然。
单原子催化剂是指孤立的金属原子均匀分散在载体表面，发生催化的位点落在单个原子上。
下列说法不正确．．．的是A．催化剂能提高化学反应速率B．单原子催化剂能降低反应的焓变C．单原子催化剂中原子的利用率高D．金属晶体内存在金属键2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A．CO2－的空间结构：3B．S2－的结构示意图：C．NH3的电子式：D．p 轨道和p轨道形成π键示意图：3．钢闸门连接锌板可延缓钢闸门的腐蚀，原理如下图所示。
下列说法正确的是A．该法为外加电流法B．钢闸门为负极C．连接的锌板不需要更换D．锌板发生反应：Zn－2e﹣＝ Zn2+4．下列说法正确的是A．弱电解质的电离常数越大，弱电解质越难电离B．VSEPR理论认为分子的空间结构与VSEPR模型相同C．强碱弱酸盐(MA)水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大D．依据平衡移动原理，H2O2溶液中加入少量MnO2固体，促进H2O2分解5．制备氯气的装置如图所示。
下列说法不正确．．．的是A．实验开始时先检查气密性，接下来依次向烧瓶中加入MnO2粉末、浓盐酸，然后加热 B．加热能促进反应进行，提高生成Cl2的速率C．用AgNO3溶液除去气体混合物中的氯化氢D．制备氯气利用了浓盐酸的酸性和还原性6．下列方程式与所给事实不相符．．．的是A．用FeCl3溶液“腐蚀”覆铜板：2Fe3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+B．NaClO、FeCl3在强碱性溶液中反应制备Na2FeO4：3ClO－+ 2Fe3+ + 5H2O == 2FeO2－4+ 3Cl－ + 10H＋C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴：SO2 + Br2 + 2H2O == SO2－4+ 2Br－ + 4H+D．灭火时，将泡沫灭火器中的NaHCO3浓溶液和Al2(SO4)3浓溶液混合：3HCO－3+ Al3+ == Al(OH)3↓+ 3CO2↑7．HF是一种重要的化工原料。
2023-2024学年北京一六一中高三(上)期中化学试题和答案
2023北京—六—中高三（上）期中化 学考生须知：1．本试卷共5页，满分100分，考试时长90分钟。
2．试题答案一律书写在答题纸上，在试卷上作答无效。
3．在答题纸上，选择题用2B 铅笔作答，非选择题用黑色字迹签字笔作答。
4．考试结束后，将答题纸、试卷和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16 B 11Na 23Ca 40S 32I 127Mn 55一、选择题：本大题共14道小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目的要求。
把正确答案涂写在答题卡上相应的位置。
1. 中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。
下列说法不正确的是A. 柠檬酸分子中含有两种官能团B. 常温下，碳酸氢钠溶液的pH 7>C. 固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离D. 得到气泡球的反应：+23222H +CO CO +H O -↑=2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. z 2p 电子云图为B. 3NH 的VSEPR 模型为C. NaCl 的电子式为Na Cl gggg∶∶D. 基态24Cr 原子的价层电子轨道表示式为3. 下列过程中，没有发生酯化反应或酯的水解反应的是A. 核苷酸聚合生成核酸B. 氨基酸缩合生成多肽C. 油脂在碱性溶液中反应制取肥皂D. 纤维素和乙酸反应制取纤维素乙酸酯4. 下列对于物质结构和性质的分析不正确的是A. 碳的原子半径小于硅，使金刚石熔点高于晶体硅B. 卤代烃中C-X 键极性较强，使卤素原子易被取代C. 氟的电负性大于氯，导致三氟乙酸的酸性强于三氯乙酸D. 邻羟基苯甲醛形成了分子内氢键，其沸点高于对羟基苯甲醛5. 下列反应不属于氧化还原反应的是A. 铜丝加热后，伸入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色B. 向硝酸银溶液中加入氨水至过量，产生沉淀又消失C. 将2SO 通入到()32Ba NO 溶液中，生成白色沉淀D. 向4FeSO 溶液中加入NaClO 溶液，产生红褐色沉淀6. 我国科学家合成了检测-CN 的荧光探针A ，其结构简式如图。
2023-2024学年北京通州区高三(上)期中化学试题和答案
2023北京通州高三（上）期中化 学2023年11月本试卷共8页，100分．考试时长90分钟．考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效．考试结束后，请将答题卡交回．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23第一部分本部分共14小题，每题3分，共42分．在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项．1．杭州亚运会火炬“薪火”以加入钠盐的零碳甲醇为燃料备受世界瞩目．下列说法不正确的是（ ）A ．火炬“薪火”点燃产生的黄色火焰，与碳的电子跃迁有关B ．火炬“薪火”燃料甲醇中的碳原子和氧原子都是3sp 杂化C ．火炬“薪火”金属材料部分采用的铝合金具有耐腐蚀、强度高等优点D ．火炬“薪火”所用的燃料零碳甲醇实现了2CO 资源化循环利用2．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）A ．HClO 的电子式：H Cl O∶∶∶B ．中子数为2的氢原子：31HC ．NaCl 的晶胞：D ．3p 电子的电子云轮廓图：3．某小组同学用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气后，按照净化、收集、性质检验和尾气处理的顺序进行实验，下列装置不能达到实验目的的是（ ）A BC D4．下列方程式与所给事实不相符的是（ ）A ．()2H O g 通过灼热铁粉：.22323H O 2FeFe O 3H ++↑B ．用()3Al OH 作抗胃酸药：()323Al OH 3HAl 3H O++++C ．22Na O 与2CO 反应：2222322Na O 2CO 2Na CO O ++D ．2SO 通入酸性4KMnO 溶液中：2222445SO 2H O 2MnO 5SO 4H 2Mn--++++++5．已知：34NH HCl NH Cl +．下列说法正确的是（ ）A ．3NH 分子为三角锥形，N 发生2sp 杂化B ．3NH 和2Cl 分子的共价键均是s p σ-键C ．3NH 与HCl 反应过程中有配位键的生成D ．可通过原电池将3NH 与HCl 反应的化学能转化为电能6．下列说法中，正确的是（ ）A ．化学键的键长和键能是相关的B ．共价键的成键原子只能是非金属原子C ．最外层电子数为2的元素都分布在s 区D ．任何晶体中若含有阳离子就一定有阴离子7．下列实验现象不能用平衡移动原理解释的是（ ）将2NO 球浸泡在冷水和热水中将20mL 2NO 吸入注射器，活塞拉到不同位置ABC D8．在其他条件不变的情况下，研究催化剂对化学反应速率的影响．在容积不变的密闭容器中，反应()()A g 2B g =各物质浓度c 随反应时间t 的部分变化曲线如右图所示，下列说法中正确的是（ ）A ．与无催化剂相比，催化剂使反应活化能升高B ．增大催化剂的比表面积，化学反应速率不变C ．a 曲线表示未使用催化剂时A 的浓度随时间的变化D ．使用催化剂时，0~2min 内()11B 2.0mol L min v --=⋅⋅9．实验室里盛放23Na CO 和3NaHCO 固体的试剂瓶丢失了标签，分别取1g 固体置于两试管中，下列实验设计不一定能鉴别23Na CO 和3NaHCO 的是（ ）A ．分别向两试管中滴入几滴水B ．将两试管分别加热，产生的气体通入澄清石灰水C ．向两试管分别加入5mL 水，振荡后，滴入澄清石灰水D ．向两试管分别加入5mL 水，振荡后，滴入121.0mol L CaCl -⋅溶液10．2022北京冬奥会采用氢气作为火炬燃料，选择氢能汽车作为赛事交通服务用车，充分体现了绿色奥运的理念．已知：下列说法不正确的是（ ）A ．氢气的燃烧热1285.8kJ mol H -∆=-⋅B ．()()22H O g H O l 的过程中，0H ∆<，0S ∆<C ．化学反应的H ∆，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关D ．断裂2mol 2H 和1mol 2O 中化学键所需能量大于断裂2mol 2H O 中化学键所需能量11．已知W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的前四周期元素．其中W 是宇宙中含量最多的元素；X 元素原子的价层电子排布式是2s pnnn n ；Y 原子的价电子数与X 相同；Z 元素原子的最外层只有一个电子，其次外层内的所有轨道的电子均成对．下列说法中正确的是（ ）A ．2W X 与2YX 分子的键角相等B ．元素Z 与元素X 形成不只一种化合物C ．元素Z 形成的单质属于分子晶体D ．元素X 形成的单质属于非极性分子12．工业中可用碘硫循环法处理2H S 气体（如下图所示），同时实现零碳排放制氢和硫．下列说法正确的是（ ）已知：1161kJ mol H -∆=+⋅ 12151kJ mol H -∆=-⋅ 13110kJ mol H -∆=+⋅A ．反应物B 是2I B ．反应①方程式为22422H S H SO S SO H O+++C ．等压条件下，反应①②③反应热之和小于2H S 直接分解的反应热D ．碘硫循环法总反应热化学方程式为()()()22H S g S s H g + 120kJ mol H -∆=+⋅13．2I 的一种制备方法如下图所示，下列说法不正确的是（ ）A ．加入3AgNO 的目的是富集I-B ．生成的沉淀通过转化可循环使用C ．当()()22Cl /FeI 1.5n n >后，发生反应2222FeI Cl I FeCl ++D ．加入铁粉发生的离子反应是22AgI Fe 2Ag Fe 2I +-+++14．()243Fe SO 溶于一定量水中，溶液a 呈浅棕黄色．加入少量浓HCl ，溶液b 较溶液a 黄色加深．已知：[]34Fe4Cl FeCl -+-+ （黄色）；浓度较小时()326Fe H O +⎡⎤⎣⎦（用3Fe +表示）几乎无色取溶液进行如下实验，对现象的分析不正确的是（ ）A ．测溶液a 的pH 1.3≈，证明3Fe +发生了水解B ．向b 中加入3AgNO 后，不会产生白色沉淀C ．向b 中滴入KSCN 溶液变血红色，说明()3Fe SCN 的配位键稳定性大于[]4FeCl -D ．将溶液a 滴入沸水中，加热，检测有丁达尔效应，说明加热能促进3Fe +水解第二部分本部分共5题，共58分．15．重金属汞的泄露易造成污染．（1）如遇液态汞泄露，应采用硫粉处理，发生反应的化学方程式是______．汞泄露后主要以蒸气形态经呼吸道进入人体引起中毒现象，含巯基（―SH ）的有机化合物二巯丙醇（结构如图I 所示）是一种汞的解毒剂．药理作用：金属汞进入体内后与细胞酶系统的巯基（―SH ）结合，抑制酶的活性，出现中毒现象，药物的两个巯基可与金属汞结合，形成不易离解的无毒性化合物（结构如图Ⅱ所示）由尿排出．（2）基态硫原子价层电子排布式是______．（3）比较2H S 、2H O 的沸点，并说明理由______．（4）化合物Ⅲ也是一种汞解毒剂，下列说法正确的是______．a ．在Ⅰ中S 原子采取3sp 杂化b ．在Ⅱ中S 元素的电负性最大c ．在Ⅲ中存在离子键与共价键d ．化合物Ⅰ与化合物Ⅲ相比，化合物Ⅰ水溶性较好（5）经理论计算，汞可与锗（Ge ）和锑（Sb ）可形成一种潜在的拓扑绝缘材料，晶胞结构如下图所示．①已知Ge 分别位于晶胞的顶点、面上和体心处，该晶胞中与Hg 距离最近的Sb 的数目为______，该晶胞中的粒子个数比为Hg ∶Ge ∶Sb ＝______．②若该物质最简式的相对分子质量为M ，则该晶体的晶胞密度为______1g cm -⋅．16．氯化钠是化工产品的原料，工业中可借助电解法实现多种化工产品的制备．资料：NaCl 的熔点是801℃Na 的沸点是883℃（1）工业中通过粗盐提纯获得氯化钠晶体，其硬度较大，难于压缩，其原因是______．（2）工业中在580℃下电解熔融NaCl 和2CaCl 的混合物冶炼金属钠，金属钠从______极析出，加入2CaCl 的目的是______．采用如下装置电解饱和NaCl 溶液．（3）①要实现烧碱的制备，该装置还需添加______．②改进后电解槽阳极和阴极气体产品通入反应塔中，可制备______．③利用烧碱制备装置，调节pH ＜3还可实现2ClO 的制备，产生2ClO 的电极反应方程式为______．（4）利用该电解槽可实现NaClO 的制备，生成NaClO 的反应包括22Cl 2eCl ---、222H O 2e H 2OH --++、______（请写离子方程式）．（5）工业上，利用该电解槽通过如下转化可制备3KClO 晶体反应Ⅰ中发生的化学反应方程式是______．（6）结论：NaCl 作为基础原料借助电解法可通过控制______获得不同产品．17．氨是一种重要的化工原料，合成氨工艺在不断的探索和优化，已知：化学键N≡N H―H N―H 键能/1kJ mol-⋅946436391（1）工业合成氨的热化学方程式是______．（2）在合成氨过程中，需要不断分离出氨的原因为______．a ．有利于平衡正向移动b ．防止催化剂中毒c ．改变反应的活化能德国化学家埃特尔对工业合成氨的机理进行了实证研究获得2007年诺贝尔化学奖．在某一温度时，各步反应能量变化如下图所示（*代表吸附中心）：（3）反应历程中决速步骤反应的化学方程式是______．（4）合成氨工艺全球年均消耗能源3.5亿吨，占能源供应总量的1%以上；排放2CO 超过4亿吨，占排放总量的约1.6%．请从分子结构角度解释工业合成氨的条件苛刻、耗能巨大的原因______．（5）针对合成氨工业中高耗能问题，中国科学家研制了一种新型催化剂，将合成氨温度、压强降低到350℃、1MPa ，从反应机理角度分析新型催化剂降低能耗的原因是______．（6）针对合成氨中2CO 大量排放问题，某研究团队提出利用金属锂元素合成氨，流程如下图所示．①冶炼金属锂的化学方程式是______．②3Li N 合成氨过程中发生非氧化还原反应，此步反应的化学方程式是______．此方案中可循环利用的物质是______．18．以钛铁矿（主要含3FeTiO 钛元素化合价为+4）为原料制备铵铁蓝()()46Fe NH Fe CN 的一种流程示意图如下．已知：铁铁矿遇酸以4TiOSO 形式存在于溶液中，且易水解为()4Ti OH（1）钛铁矿粉碎的目的是______．（2）请结合化学用语解释向酸浸液中加入“生铁”的目的是______．（3）滤渣中的主要成分是______．（4）在“沉铁”步骤产生的白色沉淀()462Fe NH Fe(CN)．中Fe 的化合价是______．（5）流程中3NaClO 的作用是______，该步发生反应的离子方程式是______．（6）铵铁蓝溶液的颜色受铵铁蓝溶液中游离4NH +时的质量分数影响，4NH +的质量分数越高，铵铁蓝的颜色越鲜艳，铵铁蓝制备中4NH +的质量分数受条件影响如下图所示：4FeSO 浓度对4NH +质量分数的影响“沉铁”步骤中混合溶液pH 对4NH +质量分数的影响要得到颜色鲜艳的铵铁蓝还需控制的条件是______．19．某小组实验探究铜与浓硫酸的反应．资料：i ．()23232Cu O 4NH H O 2Cu NH +⎡⎤+⋅⎣⎦ （极浅蓝色）22OH 3H O-++ii ．硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，易溶于浓盐酸iii ．单质硫不溶于水，微溶于酒精iv ．Cu在干燥环境（浓24H SO ）中较为稳定（1）浓24H SO 与Cu 制备2SO 的化学方程式是______．（2）上述实验中能证明浓硫酸中硫酸分子的氧化性强于氢离子的实验证据是______．实验过程中，小组同学按加热时间分为三个阶段，记录实验现象如下：反应阶段阶段一（加热初期）阶段二（继续加热）阶段三（加热后期）实验现象铜丝表面逐渐变黑，溶液接近无色，无气体生成．大量刺激性气体产生，溶液变为墨绿色，试管底部产生灰白色沉淀．试管中出现“白雾”，浊液逐渐变澄清，溶液变为浅蓝，灰白色沉淀增多．（3）经检验阶段一中铜丝表面逐渐变黑的产物为2CuS，请从物质性质和结构角度解释产生2Cu S 原因是______，发生的主要反应化学方程式是______．小组同学为探究实验中产生的沉淀，设计如下实验方案．（4）实验①中可观察到的实验现象是______．（5）请用化学用语描述实验④中溶液由浅蓝色变为深蓝色的原因______．（6）通过上述实验验证可知，铜与浓硫酸反应后生成的沉淀主要成分有______．参考答案第一部分 选择题（共42分）题号1234567891011121314答案ABDACACDCDBDCB第二部分 非选择题（共58分）15．（9分）（1）S HgHgS + （2）243s 3p （3）22H O H S >，2H O 和2H S 均为分子晶体，2H O 分子间有氢键．（4）ac（5）①4 1∶1∶2 ②22301M x y⨯⨯（或212410A M N x y ⨯⋅）16．（13分）（1）氯化钠是离子晶体，离子晶体存在着较强的离子键（2）阴 助溶剂，降低氯化钠的熔点，节能减耗，防止钠的挥发（3）①阳离子交换膜 ②盐酸（3）22Cl 5e 2H OClO 4H --+-+↑+（4）222OH Cl ClO Cl H O---+++（5）232NaCl 3H O NaClO 3H ++↑电解△（6）离子交换膜、pH 、温度、溶剂17．（12分）（1）()()()223N g 3H g 2NH g + 高温、高压催化剂192kJ molH -∆=-⋅（2）a（3）***N H NH+ （4）N ≡N 的键能为946kJ/mol ，断裂化学键所需能量极高，活化2N 分子十分困难，在高温高压条件下提高了活化分子百分数．（5）更大程度降低了反应活化能，降低催化剂活性适宜温度试题11（6）①224LiOH 4Li O 2H O++电解②323Li N 3H O 3LiOH NH ++↑ LiOH18．（10分）（1）增大固液接触面积，加快反应速率，提高钛铁矿的利用率（2）322Fe Fe 2Fe +++还原酸浸液中的3Fe +（3）4FeSO （4）+2（5）氧化剂，将2Fe +氧化为3Fe +()()()()434242666Fe NH Fe CN ClO 6H 6Fe NH Fe CN 3H O Cl 6NH -+-++++++（6）4FeSO 浓度控制10.21mol L -⋅，“沉铁”步骤中混合溶液pH ＝319．（14分）（1）24Cu 2H SO +()422CuSO SO 2H O +↑+浓△（2）品红溶液褪色（3）加热初期温度较低导致浓硫酸氧化性不够强，将Cu 氧化为Cu +，且Cu +价层电子排布为103d ，在干燥环境（浓24H SO ）中较为稳定245Cu 4H SO +242Cu S 3CuSO 4H O++△（4）沉淀逐渐溶解，产生大量红棕色气体（5）()()233223244Cu NH 8NH H O O 4Cu NH ++⎡⎤⎡⎤+⋅+⎣⎦⎣⎦（深蓝色）24OH 6H O -++（6）4CuSO 、2Cu O 、2Cu S 和S。
2023-2024学年北京十五中高三(上)期中化学试题和答案
2023北京十五中高三（上）期中化 学本部分共14题，每题3分，共42分，在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。
Rb是第五周期第ⅠA族元素，下列关于37Rb的说法正确的是（ ）A．元素的金属性：K＞RbB．中子数为50的Rb的核素：C．与同周期元素38Sr的原子半径比较：Rb＞SrD．最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH＞RbOH2．下列说法中，不正确的是（ ）A．苯酚和甲醛通过聚合反应可制得高分子材料B．顺﹣2﹣丁烯和反﹣2﹣丁烯加氢产物不相同C．采用多次盐析和溶解，可以分离提纯蛋白质D．淀粉和纤维素在酸作用下水解的最终产物都是葡萄糖3．下列化学用语或图示表达不正确的是（ ）A．的电子式：B．CO2的结构式：O═C═OC．甲苯的空间填充模型：D．Ca2+的结构示意图：4．下列说法正确的是（ ）A．HCl和Cl2分子中均含有s﹣pσ键B．NH3和NH4+的VSEPR模型和空间结构均一致C．熔点：金刚石＞碳化硅＞晶体硅D．酸性：CH3COOH＞CHCl2COOH＞CCl3COOH5．下列说法正确的是（ ）A．同温同压下，O2和CO2的密度相同B．质量相同的H2O和D2O（重水）所含的原子数相同C．物质的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共价键数相同D．室温下，pH相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同6．室温下，对于1L 0.1mol•L﹣1醋酸溶液。
下列判断正确的是（ ）A．该溶液中CH3COO﹣的粒子数为6.02×1022B．加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低C．滴加NaOH溶液过程中，n（CH3COO﹣）与n（CH3COOH）之和始终为0.1molD．与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑7．室温下，将充满NO2的试管倒立在水中，实验现象如图。
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选择题下列化学用语或名称表述不正确的是（）A.葡萄糖的分子式：C6H12O6B.HCl的电子式：C.的名称：2﹣甲基丙烷D.含有10个中子的氧原子可表示为：O【答案】B【解析】A、葡萄糖是一种多﹣OH的醛，结构中含6个C原子、5个﹣OH和1个﹣CHO，故分子式为C6H12O6，故A正确；B、HCl是共价化合物，H原子和Cl原子之间以共价键结合，故其电子式为，故B错误；C、烷烃命名时，选最长的碳链为主链，故主链上有3个碳原子，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号碳原子上有一个甲基，故名称为2﹣甲基丙烷，故C正确；D、质量数＝质子数+中子数，故中子数为10的氧原子的质量数为10+8＝18，并将质量数标注在元素符号的左上角，故为O，故D正确。
故选：B。
选择题下列物质的用途利用了其氧化性的是（）A. 漂粉精用于消毒游泳池水B. SO2用于漂白纸浆C. Na2S用于除去废水中的Hg2+D. FeCl2溶液用于吸收Cl2【答案】A【解析】A．漂白精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；B．SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；C．Na2S 用于除去废水中的Hg2+，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；D．FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选；故选A。
选择题下列各分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是A. BF3B. NCl3C. H2OD. PCl5【答案】B【解析】根据定义，共价键中的电子被成键的两个原子共有，围绕两个原子核运动。
所以，形成共价键的原子的最外层电子数等于它本身最外层电子的个数加上它与其他原子形成共价键的数目。
据此，题中各原子的最外层电子个数为：A 中B 有3+3 ＝6 个、F 有7+1 ＝8 个，不符合题意；B 中N有5+3＝8个、Cl有7+1 ＝8 个，符合题意；C 中H有1+1 ＝2个、O有6+2 ＝8 个，不符合题意；D 中P 有5+5 ＝10 个、Cl 有7+1 ＝8 个，不符合题意。
故答案选B。
选择题用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A. 1 mol OH－中含有9NA个电子B. 28 g的CO气体中含有NA个氧原子C. 1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有NA个Al3+D. 常温常压下11.2 L的甲烷气体含有的分子数为0.5NA【答案】B【解析】试题A、1 mol OH－中含有10NA个电子，A错误；B、28 g的CO的物质的量是1mol，则气体中含有NA个氧原子，B正确；C、铝离子水解，则1 L 1 mol/L的AlCl3溶液中含有Al3+个数小于NA个，C错误；D、常温常压下11.2 L的甲烷气体的物质的量不是0.5mol，则含有的分子数不是0.5NA，D错误，答案选B。
选择题表示下列反应的离子方程式正确的是（）A.铁溶于稀盐酸：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.氯化铝溶液中加过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+C.碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH4++OH﹣H2O+NH3↑D.氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2+H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣【答案】B【解析】A．铁溶于稀盐酸反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A错误；B．氯化铝溶液中加过量氨水的离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热，反应的离子方程式为HCO3﹣+NH4++2OH﹣2H2O+NH3↑+CO32﹣，故C错误；D．氯气通入水中，溶液呈酸性，离子方程式为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故D错误；故选B。
选择题在pH =1且含有大量Fe2+和NH4+的溶液中，能大量存在的阴离子是A.SO42- B.NO3- C.OH- D.HCO3-【答案】A【解析】离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。
A、硫酸根离子与Fe2+、NH4+、H+不反应，能大量共存，A符合题意；B、在酸性溶液中硝酸根具有氧化性，与Fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；C、H+ 、Fe2+、NH4+与OH-不能大量共存，C不符合题意；D、H+与HCO3-结合生成水和CO2气体，不能大量共存，D不符合题意；答案选A。
选择题食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。
下列分析不正确的是（）A.“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B.“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C.吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D.炭粉上发生的反应为：O2+4e﹣+4H+=2H2O【答案】D【解析】A．氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，具有吸水性，从而可以作干燥剂，则“双吸剂”中的生石灰有吸水作用，故A正确；B．在食品包装中加入铁粉，与碳粉、氯化钠溶液可构成原电池，正极上氧气得到电子，发生了原电池反应，故B正确；C．Fe为活泼金属，易失去电子，铁作原电池的负极，故C正确；D．由选项BC可知，正极上氧气得到电子，电极反应为O2+4e﹣+2H2O ＝4OH﹣，故D错误；故选：D。
选择题已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A. 原子半径：As＞C1＞PB. 热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC. 还原性：As3-＞S2-＞C1-D. 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4【答案】C【解析】试题A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；B．非金属的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．非金属的非金属性越强，其阴离子的还原性越弱；D．非金属的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强．解：A．原子半径大小顺序是As＞P＞Cl，故A错误；B．热稳定性：HCl＞HBr＞AsH3，故B错误；C．单质的氧化性Cl2＞S＞As，所以阴离子的还原性：As3﹣＞S2﹣＞Cl﹣，故C正确；D．酸性H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4，故D错误；故选C．选择题X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中相对位置如下表所示，Y是地壳中含量最高的元素。
下列说法中不正确的是（）XYZWA.Z的原子半径大于YB.Y的非金属性强于WC.W的氧化物对应的水化物都是强酸D.X、Z的最高价氧化物均可与NaOH溶液反应【答案】C【解析】Y是地壳中含量最高的元素，即Y是O，根据元素周期表中元素的分布，所以W是S，X是C，Z是Al元素。
A、一般原子电子层越多，半径越大，所以原子半径Al＞O，故A正确；B、O、S是同主族元素的原子，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，即O的非金属性强于W，故B正确；C、S元素的氧化物有二氧化硫和三氧化硫两种，二氧化硫对应的酸亚硫酸是中强酸，三氧化硫对应的酸硫酸是强酸，故C错误；D、二氧化碳是酸性氧化物可以和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，氧化铝是两性氧化物，可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，故D正确，故选：C。
选择题如图为氟利昂（如CFCl 3）破坏臭氧层的反应过程示意图，下列不正确的是A. 过程⇌中断裂极性键C-Cl键B. 过程⇌可表示为O3 + Cl =ClO + O2C. 过程⇌中O + O = O2是吸热过程D. 上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂【答案】C【解析】A、过程⇌中CFCl3转化为CFCl2和氯原子，断裂极性键C-Cl键，选项A正确；B、根据图中信息可知，过程⇌可表示为O3 + Cl = ClO + O2，选项B正确；C、原子结合成分子的过程是放热的，选项C错误；D、上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，选项D正确。
答案选C。
选择题关于相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液及其相关实验的说法，正确的是A.室温时，由水电离出的c(H+)：盐酸小于醋酸溶液B.用等浓度的NaOH溶液中和两种溶液时：所需体积相同C.均加水冲稀10倍后：盐酸的pH大于醋酸溶液的pHD.均加入足量镁粉，反应完全后产生H2的物质的量：盐酸大于醋酸溶液【答案】C【解析】A.pH相同的盐酸和醋酸溶液中氢离子浓度相同，所以对水电离的抑制程度相同，由水电离的c（H+）相同，A不正确；B.盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，消耗的氢氧化钠多，B不正确；C.加水稀释促进醋酸的电离，所以稀释相同的倍数后，盐酸的pH大于醋酸溶液的pH，C正确；D. 盐酸属于强酸，醋酸属于弱酸，pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，因此和足量镁反应，醋酸产生的氢气多，D不正确；答案选C。
选择题白屈菜有止痛、止咳等功效，从其中提取的白屈菜酸的结构简式如图。
下列有关白屈菜酸的说法中，不正确的是（）A.分子式是C7H4O6B.能发生加成反应C.能发生水解反应D.能发生加聚反应【答案】C【解析】A．由结构简式可知分子式为C7H4O6，故A正确；B．含有碳碳双键和羰基，可发生加成反应，故B正确；C．含有羰基和羧基，不能水解，故C错误；D．含有碳碳双键，可发生加聚反应，故D正确。
故选：C。
选择题通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下：下列说法不正确的是A. CCl4起到萃取、富集I2的作用B. a中下层变无色，说明I2 转化为I－C. ⇌中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比Br2强【答案】B【解析】A、碘单质和四氯化碳都是非极性分子,下层呈紫色,所以CCl4起到萃取、富集I2的作用,所以A选项是正确的;B、四氯化碳不溶于水,比水重,碘单质在四氯化碳中溶解度大于水中,四氯化碳层为紫红色,上层主要溶质是氯化钾,加氯水后，I2被氧化为碘酸根离子，能溶解在水中，而不是将I2转化为I-,故B错误;C、溴单质的氧化性强于碘单质,所以溴单质能将碘离子氧化成碘单质,发生了Br2+2I-= I2+2Br-,所以C 选项是正确的;D、⇌滴入氯水能将碘单质氧化成无色的碘酸根离子,而⇌滴入溴水下层仍呈紫色,所以氯气的氧化性强于溴单质,故D正确; 答案：B。
推断题双草酸酯（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成某双草酸酯的路线设计如下：已知：①②+HCl（1）B分子中含有的官能团名称是___。
（2）该CPPO结构中有___种不同化学环境的氢原子。
（3）反应④的化学方程式是___。
（4）在反应①～⑧中属于取代反应的是___。
（5）C的结构简式是___。
（6）写出F和H在一定条件下聚合生成高分子化合物的化学方程式___。
（7）资料显示：反应⑧有一定的限度，在D与I发生反应时加入有机碱三乙胺能提高目标产物的产率，其原因是___。