人教版初中三年级下册化学 学案 第九单元 溶液 课题2 溶解度
初中化学_第九单元《溶液》教学设计学情分析教材分析课后反思
《溶解度》教学设计（第2课时）一、指导思想建构主义认为，知识不是通过教师传授得到，而是学习者在一定的情境即社会文化背景下，借助其他人（包括教师和学习伙伴）的帮助，利用必要的学习资料，通过意义建构的方式而获得。
在学习过程中，帮助学生建构意义就是要帮助学生对当前学习内容所反映的事物的性质、规律以及该事物与其它事物之间的内在联系达到较深刻的理解。
本课设计力求从“情境”、“协作”、“会话”和“意义建构”的角度推进，以固体溶解度和溶解度曲线为主线，通过问题讨论和活动探究，引起学生的思考和讨论；在讨论和活动中设法把问题进一步引向深入，以加深学生对所学内容的理解；并启发诱导学生自己去发现规律、纠正错误的或片面的认识。
二、教学分析1.教材分析本课是人教版九年级化学下第九单元《溶液》之课题2，属于课程标准中一级主题《身边的化学物质》下的《水与常见的溶液》。
固体溶解度是贯穿溶液知识体系的一个重要纽带，使学生对溶液从定性认识转向定量认识，并为结合数据判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据支撑，可以帮助学生初步形成用定量数据指导定性实验的观念。
通过本单元课题1的学习，学生对溶液及其组成、基本特征有了初步认识，通过课题2第一课时的学习，学生能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法。
在此基础上，本课时定量研究溶质在一定量溶剂中溶解的限度，提出了固体溶解度概念，并学习绘制溶解度曲线，顺应了学生的学习需要，能较好地激发学生的探究欲望和学习兴趣。
这部分知识的学习可以培养学生实践与理论相结合的意识，在增长知识的同时，逐步学会分析和解决问题的方法。
2.学情分析初三学生思维活跃，课外知识较为丰富，对未知世界充满好奇，乐于完成富有挑战性的任务，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
通过课题1的学习，学生了解了溶液的组成和基本特征，明确了饱和溶液、不饱和溶液及其相互转化，学生也具备了绘制溶解度曲线所需的在平面直角坐标系绘制曲线的数学知识。
人教版化学九年级下册第九单元《溶液 课题2 溶解度》精品教案
人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》精品教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第九单元《溶液课题2 溶解度》是本册教材的重要内容。
本课题主要介绍了溶解度的概念、影响溶解度的因素以及溶解度的测定方法。
通过本课题的学习，学生能够理解溶解度的含义，掌握溶解度的测定方法，并能够运用溶解度知识解决实际问题。
二. 学情分析学生在学习本课题前，已经掌握了溶液的基本概念和制备方法，对溶液有一定的认识。
但学生对溶解度的理解可能存在一定的困难，需要通过实例和实验来加深理解。
此外，学生对实验操作的技能和溶解度方程式的运用还需要进一步的指导和练习。
三. 教学目标1.理解溶解度的概念，掌握溶解度的表示方法和单位。
2.了解影响溶解度的因素，能够分析实际问题中的溶解度变化。
3.学会溶解度的测定方法，能够进行溶解度实验并处理实验数据。
4.培养学生的实验操作技能和科学思维能力。
四. 教学重难点1.溶解度的概念和表示方法。
2.影响溶解度的因素及其分析方法。
3.溶解度的测定方法和实验操作技能。
4.溶解度方程式的运用和实际问题的解决。
五. 教学方法1.采用问题驱动法，引导学生通过实验和思考来探究溶解度的概念和影响因素。
2.使用案例分析和实例讲解，帮助学生理解和应用溶解度知识。
3.利用实验操作和数据处理，培养学生的实践能力和科学思维。
4.通过小组讨论和合作学习，促进学生之间的交流和合作。
六. 教学准备1.准备相关的实验器材和试剂，确保实验的顺利进行。
2.设计好实验方案和数据处理表格，方便学生进行实验和记录数据。
3.准备一些相关的案例和实例，用于讲解和分析。
4.制作好PPT和教学课件，用于辅助教学。
七. 教学过程1.导入（5分钟）通过一些日常生活中的实例，引导学生思考溶解度的概念，激发学生的兴趣和好奇心。
2.呈现（10分钟）介绍溶解度的定义和表示方法，解释溶解度的单位和范围。
通过PPT 和教学课件，展示溶解度的图像和数据，帮助学生理解和记忆。
人教版《第九单元课题2 溶解度》检测题及答案分析
人教版《第九单元课题2 溶解度》检测题及答案分析趣味导读“请问：1+1等于几？”“太小瞧我了，我都初三了，还能连1+1等于几都不知道！哼！”“但是，在物质混合、反应等过程中，我们发现存在着1+1 ≠2的有趣现象。
”“真的吗？我不相信！”“例如：在50 ℃时，1 g熟石灰放入1 g水中形成的溶液的质量就不等于2 g。
”“嗯？……这我就弄不懂了！！”“没关系，学习了物质的溶解度，你就明白了。
”“我都等不及了，咱们现在就开始吧！”“好吧，Come On! ”智能点拨如图所示为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。
由图可知：（1）当温度时，硝酸钾与氯化钠的溶解度相等。
（2）当温度时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
（3）图中P点表示KNO3的溶解。
（4）当温度为10 ℃时，硝酸钾的溶解度是。
解析理解溶解度曲线要掌握点的含义：溶解度曲线上的点都表示一定温度下（横坐标）的溶碟度（纵坐标）；两条曲线的交点表示在该点横坐标所示的温度下，二者具有相同的溶解度（纵坐标值）；曲线上的任意一点对应的溶液是饱和溶液，曲线下的任意一点对应的溶液是不饱和溶液。
答：(1)等于25 ℃；(2)小于25 ℃；(3)不饱和；(4)20 g。
2、小英在做饭时，发现很多因素都能影响食盐在水中溶解的速率。
（1）从你能想到可能影响食盐在水中溶解在水中溶解速率的因素中，写出其中两项，并预测此因素对溶解速率的影响。
因素①：；你的预测：。
因素②；你的预测：。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验能验证你的预测。
你设计的方案是：分析：通过日常生活中经常遇到的盐溶解于水的问题，来讨论影响食盐溶解速率的因素。
如：温度、食盐颗粒的大小、搅拌等因素都会影响盐的溶解速率，这是一道培养学生用化学知识来解决实际问题的好题。
答案：因素①：温度的高低你的预测：温度越高，溶解越快因素②颗粒的大小你的预测：颗粒越小，溶解越快（2）分别在冷水和热水中溶解等量的，颗粒大小相当的食盐，看看谁溶解得快随堂反馈1、20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。
2024-2025学年九年级化学下册第九单元溶液课题2溶解度教案(新版)新人教版
在讲解溶解度的基础知识时，我使用了图表和示意图帮助学生理解溶解度的组成部分和原理，但部分学生对于图表的理解并不到位，未来在教学中，我需要更加注重图表的解读和分析，帮助学生深入理解溶解度的本质。
③ 溶解度的测定方法：板书应展示溶解度曲线的判断方法，以及溶解度实验的操作步骤。
板书设计应具有艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣和主动性。可以采用彩色粉笔、图案设计等手段，增加板书的吸引力和趣味性。例如，在介绍溶解度的概念时，可以使用生动的图片或图标来展示溶解度的四要素；在介绍影响溶解度的因素时，可以使用图表或示意图来展示溶质、溶剂的性质对溶解度的影响；在介绍溶解度的测定方法时，可以使用流程图来展示溶解度实验的操作步骤。通过这样的设计，不仅能够帮助学生更好地理解和记忆本节课的内容，还能够激发学生的学习兴趣和主动性。
2. 观察评价：在实验操作和小组讨论环节，我会观察学生的表现，了解他们是否能够正确进行实验操作，是否能够积极参与小组讨论，是否能够提出有价值的观点和建议。通过观察，我可以了解学生的动手能力和合作能力，以及他们的思维方式和解决问题的能力。
3. 测试评价：在课堂小结环节，我会通过提问或小测试的方式，检查学生对本节课学习内容的掌握程度。例如，我会提问学生：“溶解度的概念是什么？影响溶解度的因素有哪些？”或者设计一个小测试，让学生写出溶解度的四要素。通过测试，我可以了解学生对本节课学习内容的掌握程度，以及他们是否能够正确运用所学知识解决实际问题。
引导学生思考这些案例对实际生活或学习的影响，以及如何应用溶解度解决实际问题。
初三化学溶解度饱和溶液
——饱和溶液与不饱和溶液
余亮 南京市第一中学初中部
你知道，人为什么在死海里不会沉下去吗？ 为什么海滩边的盐没有溶解在海水中呢？
生活中，食盐很容易溶解在水里，它能不能 无限地溶解在一定量的水中呢？
探究活动一
探究：室温下，20mL水能否无限制地溶解氯化钠或硝酸钾
2.氯化钠的饱和溶液中,加入一些氯化钠固体,则下列 说法中正确的是（ C ） A.溶质质量减少 B.溶液质量增大
C.溶质质量不变 D.溶质质量增加
3. 现有一瓶蒸馏水和一瓶稀氯化钾溶液，可用什么简单
的办法把他们鉴别开？（注意：在实验室里，任何时候 都不能尝溶液的味道。）
把一滴试样滴在玻璃片上晾干或烘干，有白色痕迹 出现的，原试样是氯化钾，蒸馏水是纯水，晾干后 没有痕迹。
谢 谢！
冷却
KNO3的 饱和溶液
热水
加热
热水
冷水
要求：仔细阅读实验步骤，观察并记录实验现象
交流分享
实验三
操作
现象
结论
向盛有氯化钠的
__加__水_____ 可
饱和溶液的小烧 固体溶解，以使氯化钠的
杯中加入20mL水，无色溶液 饱和溶液变成
搅拌2-3分钟。
不饱和溶液
再用玻璃棒蘸取 一滴溶液到表面 皿上
__________ 可 以获得晶体
结晶
KNO3的 硝酸钾晶体从 不饱和溶液 溶液中析出
硝热酸冰钾实晶验体
热的溶液冷却后，已溶解在溶液中的硝酸钾从溶液中 以晶体的形式析出，这一过程叫做结晶。
结晶的方法
降温
不饱和溶液
饱和溶液
蒸发溶剂
降温 结晶
蒸发溶剂
通过降低温度的方法使溶质从溶液中以晶体的形
第九单元课题2溶解度复习学案
第九单元课题2溶解度复习学案【考点透视】一、考点要求1．记住饱和溶液、不饱和溶液的概念，知道饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下是可以相互转化的。
2．了解溶解度的含义，知道溶解度的相对大小与溶解性的关系。
3．认识溶解度曲线，能利用溶解性表或溶解度曲线查阅有关物质的溶解性或溶解度。
4．认识影响气体溶解度大小的因素。
二、命题落点1．以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法，如例1。
2．对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查，如例2。
3．对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查，如例3。
4．影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象，如例4。
例1．下列有关固态物质饱和溶液的说法正确的是（）A.饱和溶液就是不能继续溶解溶质的溶液B.同一溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓C.将热饱和溶液降温时，一定会析出晶体D.饱和溶液在一定条件下可转化为不饱和溶液解析：此题主要考查“饱和溶液”的概念。
在理解这个概念时，要注意（溶质为固态）如下几个关键：①一定温度、一定量的溶剂；②同种溶质溶解的量不能继续增加（但其它溶质可以继续溶解）。
比较同种溶质的饱和溶液、不饱和溶液的浓稀，一定要在同温下进行比较。
如A中未指明“一定温度”、“一定量的溶剂”，也未指明是不是同种溶质，故不正确。
B中未指明“相同温度”，也不正确。
C中因为并不是所有的物质的溶解度都是随温度的降低而减小的，有些溶质的溶解度（如氢氧化钙）是随温度升高而减小的，故C不正确。
答案：D。
例2．“20℃时食盐的溶解度是36g”。
根据这一条件及溶解度的含义，判断下列说法哪一种是正确的（）A.100g水溶解36g食盐恰好能配成饱和溶液B.200C时，100g食盐饱和溶液里含有36g食盐C.200C时，把136g食盐饱和溶液蒸干，可得到36g食盐D.饱和食盐水溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100：136解析：本题重在考查大家对于溶解度概念的理解。
人教版九年级下册化学第九单元课题2溶解度(第二课时)教学设计
2.实物展示：展示一些生活中的物品，如食盐、糖、咖啡等，让学生观察这些物品在溶剂中的溶解过程，从而引出溶解度的概念。
3.生活实例：分享一些与溶解度相关的有趣现象，如冬天撒盐融化结冰的道路、热水中糖的溶解速度等，激发学生对溶解度知识的学习兴趣。
4.引导学生运用所学知识解决实际问题，培养学生的知识运用和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索未知、追求真理的热情。
2.通过对溶解度曲线的学习，使学生认识到事物之间的相互联系和变化规律，培养他们的辩证唯物主义观念。
3.引导学生关注生活中的化学现象，学会用化学知识解决实际问题，增强学生的社会责任感和使命感。
-鼓励学生分享自己在生活中遇到的与溶解度相关的现象，并进行课堂讨论，提高学生的参与度和兴趣。
4.注重个体差异，实施差异化教学，帮助每个学生达到最佳学习效果。
-针对不同学生的学习能力，提供不同难度的实验和问题，使每个学生都能在原有基础上得到提高。
-通过个性化辅导，关注学生的成长，激发他们的潜能，提高学习自信心。
五、作业布置
为了巩固本节课所学的溶解度知识，培养学生的应用能力和创新思维，特布置以下作业：
1.完成教材课后习题：请同学们完成第九单元课题2的课后习题，特别是关于溶解度曲线的分析题，通过练习加深对溶解度概念的理解。
2.撰写小论文：结合生活实际，选择一个与溶解度相关的现象，如自制汽水、腌制食品等，运用所学的溶解度知识进行分析，并撰写一篇不少于500字的小论文。
3.家庭实验：请同学们在家中尝试设计一个简单的溶解度实验，如比较不同温度下糖的溶解速度，记录实验过程和结果，分析实验现象。
人教版化学九年级下册9.2《溶解度》教案设计
课题二溶解度教学分析教材分析第九单元《溶液》共划分为三个课题。
本课属于课题2《溶解度》第二课时的教学内容。
本课是在学生对溶液的组成、基本特征有了初步认识，知道结晶现象，能区分饱和溶液和不饱和溶液，并初步了解两者之间相互转化的方法基础上的再学习。
溶解度的概念的学习将使学生对溶液的认识从定性认识转向定量分析，并为判断溶液是否饱和、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化、结晶方法的选择等提供了较好的数据分析支撑，可以帮助学生初步形成运用定量数据分析指导定性化学实验的观念。
学情分析九年级学生思维活跃，获取信息的途径多样，喜欢将所学知识和已有经验、生活实际相联系，愿意表达自己的观点。
同时，通过课题1和课题2第一课时的学习，学生已经知道在一定温度下，固体物质在一定量的水中是不能无限溶解的，都有一个最大值，最终会达到饱和状态。
但学生还没有意识到当温度一定时，某物质的饱和溶液的组成是固定不变的，物质在水中的溶解限度是一定的；更不知道如何准确地比较不同物质溶解性的差异，从定量的角度去认识物质的溶解性以及溶液的种种状态也很少思考。
教学中通过创设情境、提出问题，引发学生思考，使学生认识到自己经验的不足，从而激发他们的学习热情。
教学目标知识与技能1、正确认识固体物质溶解度的概念。
2、知道溶解度曲线的变化规律和含义。
过程与方法1、初步学会列表法、作图法等常用数据处理方法。
2、通过简单的探究活动，增进对概念的理解和方法的运用。
情感态度价值观1、引发学生思考，增强对化学的好奇心和学习兴趣。
2、体会化学学习与生活实际的紧密联系。
重点难点重点：认识固体的溶解度概念难点：认识固体的溶解度概念、溶解度曲线的变化规律及运用教法学法教法：情景设疑、体验探究、问题启导、知识建构。
学法：小组合作、共享交流、自主探究、反思悟法。
教学过程板书设计课时二溶解度（2）固体的溶解度一、定义要素1、一定温度2、100g溶剂3、达到饱和状态4、溶解的溶质质量二、影响因素1、内因：溶质和溶剂种类2、外因：温度三、数据处理1、溶解度曲线溶解度方案设计关键词:xx℃等量的水饱和状态溶质的质量等通过描绘的溶解度曲线读出85℃硝酸钾溶解度2、溶解度数据表。
【人教版】九年级化学下册全册精品教案：第9单元溶液课题2溶解度第2课时溶解度教案
第二课时溶解度教课目的【知识与技术】(1)理解固体溶解度的含义，掌握固体溶解度观点的四因素，知道影响固体溶解度的因素。
(2)认识溶解度曲线，会应用溶解度曲线解决问题。
(3)认识气体溶解度的含义及其影响因素。
【过程与方法】(1)利用列表法、作图法办理溶解度数据，认识溶解度变化规律。
(2)经过利用溶解度知识解说平时生活中的某些现象，培育学致使用的能力。
【感情态度与价值观】(1)经过学习绘制和剖析溶解度曲线，体验数据办理的过程，领会数据办理和表达在解决化学识题中的意义。
(2)经过学习典型物质的溶解度，逐渐培育由详细到一般的认识事物的能力。
教课重难点【要点】固体溶解度的观点；依据溶解度曲线获取有关信息。
【难点】溶解度曲线的应用。
教课过程知识点一固体的溶解度【自主学习】阅读教材第35～ 36 页的有关内容，达成以下填空：1．固体溶解度表示在必定温度下，某固态物质在100_g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
假如不指明溶剂，往常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
2．20 ℃时硝酸钾的溶解度是31.6 g，这句话的含义是20_℃时， 31.6_g 硝酸钾溶解在100_g 水中恰巧达到饱和状态( 或 20_℃时， 100_g 水中最多只好溶解31.6_g 硝酸钾 ) 。
3．20 ℃时 100 g 水中最多能溶解36 g 氯化钠，则20 ℃时氯化钠的溶解度为36_g。
4．溶解度的相对大小与溶解性的关系：溶解度＜0.01 g，犯难溶物质；溶解度为0.01～1 g ，为微溶物质；溶解度为1～10 g ，为可溶物质；溶解度＞10 g ，为易溶物质。
【合作研究】认真剖析比较教材第36 页表 9－ 1 中的溶解度数据，你能得出什么结论？答：由表中数据可知，同一物质在不一样温度时的溶解度不一样，不一样物质在同一温度时的溶解度也不一样，说明固体的溶解度与溶质的性质和温度有关。
【教师点拨】1．溶解度观点的四因素：①必定温度，②100_g 溶剂，③饱和状态，④单位：g。
初中化学九单元溶解度教案
初中化学九单元溶解度教案
教案一：认识溶解度
目标：了解溶解度的概念，掌握溶解度的计算方法。
重点：溶解度的定义和计算方法。
难点：溶解度与溶解度曲线的关系。
教学步骤：
1.引入：引导学生回顾前几个单元学习的知识，了解在化学实验中常常会遇到溶解的现象。
提出问题：什么是溶解度？它与溶解有什么关系？
2.概念讲解：通过教师讲解，让学生了解溶解度是指在一定温度下，单位溶剂中最多溶解
的溶质的质量或容积。
并与溶解的概念进行对比，加深学生对溶解度的理解。
3.案例分析：选取一些常见的物质，让学生计算它们在不同温度下的溶解度，并观察溶解
度曲线的走向。
引导学生理解溶解度与温度的关系。
4.讨论交流：让学生结合生活实例，讨论溶解度与化学反应速度、溶液浓度等因素的关系，开展小组讨论。
5.拓展延伸：布置作业，让学生自主查阅资料，了解不同物质在水中的溶解度及影响因素，培养学生的自主学习能力。
6.总结提升：教师总结本节课内容，强调溶解度对化学实验和生活中的重要性，鼓励学生
主动探究溶解度的应用。
7.课后作业：完成课堂作业，查找相关资料并撰写小结；观察生活中的溶解现象并记录。
教学反思：本节课注重概念的讲解和案例的分析，通过实例引入，激发学生的学习兴趣，
提高他们对溶解度概念的理解和掌握程度。
同时，引导学生理解溶解度与其他化学知识的
关联，培养他们的创新思维能力。
9.2《溶解度》学案
课题2 溶解度出题人：韩俊峰审核人：崔鹏课型：新授课出题时间：2012-12-10一、饱和溶液：1.[实验]教材p33-34“活动与探究”。
操作向20mL水中加入5gNaCl，搅拌再加5gNaCl，搅拌加热升温至50℃再加10 mL水，搅拌现象结论用KNO3代替NaCl再进行上述实验，仔细观察实验现象。
操作现象结论加入5g KNO3，搅拌再加入5g KNO3，搅拌加热升温至50℃再加入5g KNO3，搅拌，并继续加热升温至50℃冷却[小结]1．在一定_______下，在一定量的_______里，已经不能再溶解某种溶质的溶液，叫做该溶质的____________；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做该溶质的________________。
2．饱和溶液和不饱和溶液是可以相互转化的，一般有如下转化规律：2.讨论:教材p35“讨论”。
[小结]在室温时，水中最多能溶解硝酸钾与氯化钠的质量____ ___，但在温度升高时，水中能溶解的硝酸钾的质量比氯化钠_____ __。
3.[视频] 海水晒盐的过程。
[小结]1．改变条件使原来溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出，这一过程叫做。
2．在以上实验中，使硝酸钾结晶采用的方法是；在海水晒盐中，使氯化钠结晶采用的方法是。
4.[实验]在室温的条件下，将2g食盐和0.2g熟石灰分别放在10mL水中。
[小结]对于同一物质，相同温度，饱和溶液比不饱和溶液要。
对于不同溶质，浓溶液是饱和溶液，稀溶液也是不饱和溶液（选填“一定”或“不一定”）。
5.[实验]向饱和氯化钠溶液中加入高锰酸钾。
[小结]饱和溶液是相对于某种溶质而言的，一种溶质的饱和溶液溶解其他溶质（选填“能”或“不能”）。
二、溶解度（一）固体溶解度：固体的溶解度表示在___________下，某固态物质在___________里达到____________时所溶解的_________。
[讨论与交流]1．固体溶解度概念的四个要素是什么？2.“20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl”，则20℃时，NaCl的溶解度是多少？3．“20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g”，这句话的含义是什么？其中溶质、溶剂、饱和溶液的质量分别是多少？[小结]固体溶解度的相对大小：[学生活动]教材p37“活动与探究”。
溶解度教学设计(第二课时)
第九单元课题2溶解度（第二课时）教学设计二、教材分析：1.课程标准要求。
属于化学课程标准一级主题“身边的化学物质”二级主题“水与常见的溶液”。
课程标准如此阐述，了解饱和溶液和溶解度的含义以及在在生产、生活中的重要意义；能利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
2.教材地位。
本课题在教材中起到了纽带的作用，既是上节饱和溶液的延续,又为接下来学习“酸、碱、盐”相关知识做铺垫。
上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量的溶剂中溶解的限度问题，为饱和溶液中溶质质量分数的计算打基础。
同时饱和溶液和溶解度的知识是构成学生化学素养的基本要素，是学生进行终身学习和将来适应社会生活所必需的基础知识。
3.教学目标知识技能（1）了解固体溶解度的表示方法和四个要素及其影响因素。
了解物质在常温状态下的溶解性。
（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度,能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
（3）了解气体溶解度的表示方法，知道影响气体溶解度的一些因素。
会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
过程与方法（1）了解溶解度的两种表示方法，并能通过表格初步学会绘制溶解度曲线图。
（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息。
情感态度与价值观（1）进一步了解溶液在生活、生产中的应用，产生学习化学的兴趣。
（2）通过观察和绘制曲线图，进一步了解数与形的相互应用，并在操作过程中锻炼自己的动手能力和思维能力。
4.教学重点（1）掌握溶解度的涵义（2）会利用溶解性表或溶解度曲线,查阅相关物质的溶解性或溶解度。
5.教学难点（1）掌握溶解度的概念，明确溶解度与温度之间的关系（2）能够结合溶解度曲线图获取物质的相关溶解信息三、教学设计思路本节课要求学生利用溶解性表或溶解度曲线，依据给定的数据绘制溶解度曲线，并利用溶解度曲线获得有关信息。
同时注重让学生学会利用已取得的信息，运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，认识定量研究对于化学科学发展的重大作用，形成严谨、求真的科学态度，为将来学习打下厚实基础。
第九单元课题2溶解度教学课
2、如何才干使大家最后配制的硝酸钾不饱和溶液 再度变成饱和溶液呢？
讨论
P41：5.为什么汗水带咸味？被汗水浸湿的衣服晾 干后，为什么常出现白色的斑痕？ 答:人分泌的汗水,是氯化钠溶液.由于溶有氯化钠， 因此带咸味.凉干,是将水分蒸发,因此有氯化钠析出。
温度（t）
巩固练习：
溶
解
甲
度
(g)
乙
B
丙
（1）T2时，溶解度最 大的是____甲____;
（2）B点代表的含义是 ___T__1℃__时__,_甲__、__丙__两__种__物__质_ _的__溶__解__度__相__等____;
（3）T1时的甲溶液升温 到T2，甲溶液变成 _不___饱__和__溶___液____.
时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
２、固体的溶解度的四要素：
条件：
定温
标准：
100g溶剂（水）
溶液状态： 饱和
单位：
质量（g）
例:蔗糖在20℃时的溶解度是203.9g。
在20℃时，蔗糖在100g水里达成饱和状 态时所溶解的质量是203.9g蔗糖。
在20℃时，100g水中最多溶解203.9g蔗糖。
170
160 150 140 130 120
110
. 硝铵钠 a
.b
100
90
80
氯化铵
70
点：曲线上的点均 表达某物质在该温 度下的溶解度。
交点：曲线的交点 表达这两种物质在 该温度下的溶解度 相似。
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课题2 溶解度学习目标1.理解饱和溶液的概念；2.认识饱和溶液与不饱和溶液的关系；3.了解结晶现象。
重点和难点饱和溶液的涵义及“探究”。
情境导入一杯白糖水，溶质和溶剂分别是什么？要想让杯子里的水变得更甜，我应该怎么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就会越甜？学习研讨一、饱和溶液【自主学习】【探究I】：阅读P33，小组讨论，提出假设：NaCl能（不能）无限制溶解在一定量的水中。
完成试验9-5，填下表。
操作加入5g氯化钠，搅拌再加入5g氯化钠，搅拌再加入5ml水，搅拌现象结论【探究II】完成试验9-6，填下表。
【形成概念】:1、____________________________________________________叫做饱和溶液，________________________________________________叫做不饱和溶液。
2、这一过程叫做结晶。
结晶包括结晶和结晶。
【分析归纳】：饱和溶液二要素：、。
【讨论】：饱和溶液与不饱和溶液的转化方法？【小结】：饱和溶液通过__________________________________可以变为不饱和溶液；不饱和溶液通过__________________________________可以变为饱和溶液；学情分析1.对于多数固体溶质的不饱和溶液，要使之成为饱和溶液，可采用的方法有（）①降低温度；②升高温度；③加同种溶质；④加溶剂；⑤恒温蒸发溶剂A.①③⑤B.②③④C.①②③D.②③⑤2.室温下，向一定量的氯化钠溶液中加入10 g氯化钠固体充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。
下列判断正确的是（）A.加水前是饱和溶液B. 加水前可能是饱和溶液C. 加水后一定是饱和溶液D. 加水后一定是不饱和溶液3.在一瓶NaCl饱和溶液中，当温度不变时，加入少量NaCl晶体，则（）A.溶液的质量增大B.晶体的质量不变C.晶体的质量增大D.晶体溶解一部分4．下列说法中，正确的是（）A．相同温度、相同质量的同种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液中所含的溶质多B．当温度、压强、溶质质量不变时，不饱和溶液不可能变为饱和溶液C．当温度、压强、溶质质量不变时，饱和溶液不可能变为不饱和溶液D．一定温度下，某固体物质饱和溶液一定是浓溶液5.在一个大萝卜上挖个孔，向其中注入饱和食盐水，一段时间后将食盐水倒出。
在相同的温度下，发现倒出的溶液还可以溶解少量的食盐，这说明倒出的溶液（）A.是饱和溶液B.是不饱和溶液C.氯化钠溶解度升高D.氯化钠溶解度降低6.从饱和溶液中析出晶体可与两种方法：一种是；另一种是。
例如，从饱和食盐水中得到食盐晶体可采用法；从饱和硝酸钾溶液中得到硝酸钾晶体，可采用法。
拓展提升【必做题】1、右图中的四个圆分别表示浓溶液、稀溶液、饱和溶液、不饱和溶液，通过对阴影B、D的分析，你可以得出的结论有：（1）；（2）。
【选做题】2、一木块漂浮于50 ℃时的硝酸钾饱和溶液中（如图A）。
当温度改变时（不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化），木块排开液体的体积（V排）随时间（t）发生了如图B所示的变化。
由此推测出温度改变的方式是（填升温或降温），同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体（填增多或减少）。
课堂小结课题2 溶解度（第二课时）学习目标1. 知道固体物质溶解度的涵义；2. 能从溶解度曲线图中获取相关知识；3.知道影响气体溶解度的一些因素，会利用有关气体溶解度的知识解释身边的一些现象。
重点难点重点：利用溶解度曲线获得相关信息。
难点：固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
情境导入我国有许多盐碱湖，湖水中溶有大量的氯化钠和纯碱，那里的农民冬天捞碱，夏天晒盐，你知道为什么吗？学习研讨二、溶解度为了准确表示一种物质在另一种物质里的溶解能力大小，定量地描述KNO3与NaCl在水中的溶解性强弱，我们可以用“溶解度”来表示。
【自主学习】阅读课本P36理解溶解度概念的四个要素：①_________________；②_________________；③______________________；④________________________。
【交流讨论】“在20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g。
”这句话所表达的含义是什么呢？【小结】1. 。
2. 。
【巩固练习】查表9-1，完成下列练习。
1.20 ℃时,KNO3的溶解度为______________ ，60 ℃时KNO3饱和溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______________。
2.下列有关NaCl的溶解度，说法正确的是（）A.20 ℃时，18.0 g NaCl溶解在50 g水中达到饱和状态，20 ℃时，NaCl的溶解度为18.0 gB.36.0 g NaCl溶解在100 g水中达到饱和状态，NaCl的溶解度为36.0 gC.20 ℃时，36.0 g NaCl溶解在100 g水中，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 gD.20 ℃时,100 g水中最多能溶解36.0 g NaCl，20 ℃时，NaCl的溶解度为36.0 g【自主学习】：阅读课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
1、20℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定2、30℃时，100 g水最多溶解某固体物质7 g，则该物质属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定【自主学习】：绘制溶解度曲线，知道温度对溶解度的影响。
【活动与探究】：根据表9-1所提供的数据绘制几种物质在不同温度时的溶解度，即溶解度曲线【讨论交流】：阅读教材中图9-12，完成下列问题：1.溶解度曲线有何特点？2.从溶解度曲线图上找出上述几种物质在10℃、65℃时的溶解度？的溶解度大小吗？3.从图9-12中，你能比较出50℃时KCl、KNO34.从溶解度曲线中，你能获得哪些信息？【小结】：通过溶解度曲线，（1）可以判断固体物质的溶解度受温度影响的变化情况；①；②；③。
（2）可以比较不同物质在时溶解度的大小；（3）也可以查出同一种物质在时的溶解度。
【交流讨论】课本P381、打开汽水盖，汽水会自动喷出来。
说明气体在水中的溶解度与_________有关；2、喝了汽水后，常常会打嗝。
说明气体在水中的溶解度与____________有关；，你能用实验方法将其检验出来吗？3、说汽水中冒出的气体为CO2【归纳总结】气体的溶解度受和的影响。
压强增大，气体溶解度，压强减小，溶解度；温度升高，气体的溶解度。
【自主学习】阅读课本P38第三段内容及“资料卡片”，了解气体物质的溶解度及在生活中的应用。
学情分析．．．．1.某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变的是( )A.溶液的质量B.溶质的质量C.溶液的浓度D.溶剂的质量2.20℃时，50 g水最多溶解某固体物质8 g，则该物质属于（）A．易溶物质 B．可溶物质 C．微溶物质 D．无法确定3. 下列说法正确的是（）A．0℃时100 g水中溶解了10 g A，则A在0℃时溶解度为10 gB．20℃时，100 g A的饱和溶液中含有20 g A，则A在20℃时的溶解度为20 g C．30℃时，100 g水中溶解了40 g A恰好饱和，则30℃时A的溶解度为40 D．40℃时，A的溶解度为60 g，说明40℃时，100 g水中溶解60 g A时溶液即达到饱和4.20℃时50克水中最多可溶解A物质10克，20℃时100克水中最多可溶解B物质15克.则在该温度下A、B 两物质溶解度的大小关系为 ( )A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大C.A、B两物质的溶解度相同D.A、B两物质的溶解度无法比较5. 下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答：（1）P点的含义是________________，Q点含义是________________．（2）在t2℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是____________．（3）若使接近饱和的A物质溶液变成饱和溶液，可采用的方法是___________________．拓展提升【必做题】1．如右图a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，当他们的溶液接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂或升高温度三种办法，均可以变成饱和溶液是（）A、aB、bC、c D、ab2.在温度不变的情况下，将t℃的硝酸钾溶液蒸发2.5克水析出2克晶体，再蒸发5克水析出5 克晶体，该温度下硝酸钾的溶解度是( )A.80克B.100克C.75克D.90.3克【选做题】的饱和溶液中含有ng水，该物质在20℃时的溶解度为( ) 3.20℃时，在wgKNO3A.100(w-n)/ngB.100(w-n)/(w-n)gC.100(w-n)/wgD.100(n-w)/ng课堂小结。