初中化学除杂总结
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、溶液的分离与纯化1. 蒸馏法：利用溶液中组成物质的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的物质蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 结晶法：利用溶液中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
3. 过滤法：利用溶液中溶质与溶剂的颗粒大小不同，通过过滤器进行筛选，使颗粒较大的溶质被滤除，实现分离纯化的方法。
4. 萃取法：利用溶质在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从溶液中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
二、气体的分离与纯化1. 气体的分离：利用气体的密度和溶解度不同，通过物理方法如液体吸附、分子筛吸附等，或化学方法如催化剂反应等，使混合气体中的组分分离出来。
2. 气体的纯化：利用物理方法如冷凝、吸附等，或化学方法如催化剂反应等，去除混合气体中的杂质，使气体纯化。
三、固体的分离与纯化1. 磁性分离：利用固体中含有磁性物质而其他物质不具备磁性的特点，通过外加磁场使磁性物质被吸附到磁铁等磁体上，实现分离纯化的方法。
2. 晶体分离：利用固体中晶体的形状和大小不同，通过筛网或离心等方法，使晶体被分离出来，实现分离纯化的方法。
3. 溶液结晶：利用固体在溶液中的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从溶液中析出，实现分离纯化的方法。
四、液体的分离与纯化1. 蒸馏法：利用液体的沸点不同，通过加热和冷凝来使沸点较低的液体蒸发并冷凝回收，实现分离纯化的方法。
2. 萃取法：利用液体在两种不同溶剂中的溶解度不同，通过溶剂的选择和分离，使溶质从液体中转移到另一溶剂中，实现分离纯化的方法。
3. 结晶法：利用液体中溶质的溶解度随温度变化而变化，通过加热浓缩溶液，然后冷却结晶，使溶质从液体中析出，实现分离纯化的方法。
五、电解质的分离与纯化1. 电解法：利用电解质在电场中的离子运动和电极反应，通过电解质溶液在电解槽中的电解分解，使正负离子分别在阳极和阴极上析出，实现分离纯化的方法。
初中化学除杂问题总结
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号CO2O2通过灼热的铜网 1 CO2CO 通过灼热的氧化铜 2 H2、CO2、O2H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3 O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气 4 CO2HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来7 Cu CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8 CuO Cu或C 在空气中灼烧9CaO CaCO3 高温煅烧10CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣11CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣12CaCl2 CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13NaCl NaHO 加入足量盐酸，蒸发14 KNO3 NaCl 冷却热饱和溶液15NaCl KNO3 蒸发结晶16NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤17 NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤18 NaHO NaCO3 加入适量Ca(OH)2，过滤19 NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤20 Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液21 NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸22 FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液23 FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液24 六、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
初中化学常见物质的除杂总结
初中化学常见物质的除杂总结一、概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
二、除杂原则简单概括为：不增，不减，易分。
（1）不增：提纯过程中不能引入新的杂质。
（2）不减：被提纯物质不能减少，如加入试剂只能与杂质反应，不能与被提纯物反应。
（3）易分：操作简单，容易分离。
三、解题要领三要领：找差异，定方法，选试剂。
（1）找差异：根据混合物各物质特征，物理性质或者化学性质，找到突破口。
（2）定方法：找到突破口之后，根据物质特征，确定除杂方法。
（3）选试剂：根据物质特征和所选方法选择合适的试剂。
四、常用除杂方法：1、物理方法：过滤法、结晶法、蒸发法。
2、化学方法：沉淀法、气化法、转化法、中和法、吸收法。
五、初中常见物质提纯方法总结物质杂质除杂方法编号CO2O2通过灼热的铜网 1CO2CO 通过灼热的氧化铜 2H2、CO2、O2H2O 通过浓硫酸或氯化钙等干燥剂 3?O2、H2、CO CO2、SO2通入氢氧化钠溶液中洗气 4CO2HCl 通入碳酸氢钠钠溶液中洗气 5 ?Cu Fe、Zn 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤 6 ?Fe Cu 用磁铁将铁粉吸引出来7 ?Cu ?CuO 加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤8 ?CuO Cu或C 在空气中灼烧9 CaO CaCO3 高温煅烧10?CaCO3 CaO 加足量水溶解，过滤，取滤渣11 ?CaCO3 CaCl2 加足量水溶解，过滤，取滤渣12 CaCl2 ?CaCO3 加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发13 ?NaCl ?NaHO 加入足量盐酸，蒸发14 KNO3 ?NaCl 冷却热饱和溶液15 ?NaCl KNO3 蒸发结晶16 NaNO3 NaCl 加入适量AgNO3过滤17 ?NaCl CuSO4 加入适量Ba（HO）2，过滤18 NaHO NaCO3 加入适量Ca(OH)2，过滤19 ?NaCl Na2SO4 加入适量BaCl2溶液，过滤20 ?Na2SO4 CuSO4 加适量NaOH溶液21 ?NaCl Na2CO3 加适量稀盐酸22 FeCl2溶液HCl 加过量铁粉，过滤，取滤液23?FeSO4 CuSO4 加过量铁粉，过滤，取滤液24六、理解与提高这种题型常常结合物质的共存、溶解性、酸碱性等知识考查，只要对除杂混合物中各物质的物理性质、化学性质比较了解，那么做这类试题就不会太难，要求基础知识掌握比较扎实。
初三化学除杂总结
初三化学除杂总结1. 什么是化学除杂？化学除杂是一种通过化学方法将混合物中的杂质分离出来的过程。
在化学实验中，杂质的存在会影响实验的准确性和结果的可靠性，因此除杂是非常重要的步骤。
化学除杂的方法多种多样，根据不同的实验需求，我们可以选择合适的方法来除去不同性质的杂质。
2. 常见的化学除杂方法2.1 过滤过滤是一种通过过滤介质的孔隙大小来实现杂质分离的方法。
在实验中，我们通常会使用过滤纸、玻璃棉、活性炭等物质作为过滤介质。
根据杂质的大小和性质，我们可以选择适当的过滤介质来实现有效的过滤。
2.2 沉淀通过沉淀可以将溶液中的固体杂质沉淀下来，从而实现杂质分离的目的。
常见的沉淀方法包括盐酸与氯化银溶液反应生成白色沉淀、碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳气体和水等。
沉淀是一种简单易行的化学除杂方法，适用于不同种类的溶液。
2.3 洗涤洗涤是一种通过溶液的溶解性来除去杂质的方法。
在实验中，我们通常会使用适当浓度的溶液来洗涤杂质，使其溶解或与溶液发生化学反应后被除去。
例如，使用稀硫酸来洗涤含铜的废水，通过与硫酸反应形成不溶于水的硫酸铜从而除去铜离子。
2.4 萃取萃取是一种通过溶剂的选择性溶解性来实现杂质分离的方法。
在实验中，我们通常会选择合适的溶剂与溶质发生反应，使溶质在其中溶解，从而与原混合物分离。
例如，使用醇类溶剂来萃取植物中的油脂，通过溶解油脂而将其与其他成分分离。
3. 化学除杂的实验注意事项在进行化学除杂的实验过程中，我们需要注意以下几点：3.1 安全性化学实验中的除杂步骤可能会涉及到一些有毒或腐蚀性的化学品，因此在进行实验时需要注意安全。
戴上实验手套、护目镜等个人防护用品，并确保实验操作台面整洁，并配备好相应的安全设施。
3.2 实验装置清洁在进行化学除杂实验之前，我们需要确保实验装置是干净的。
如果实验装置中有积存的化学物质或杂质，可能会对实验结果产生干扰。
因此，在进行实验之前，需要对实验装置进行细致的清洗，并确保干净无杂质。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂⽅法归纳 除杂即去除物质中的杂质。
那么初中化学物质除杂⽅法有哪些呢?⼀起来看看，以下是店铺分享给⼤家的初中化学物质除杂⽅法，希望可以帮到你! 初中化学物质除杂⽅法 1、CO2(CO)：把⽓体通过灼热的氧化铜， 2、CO(CO2)：通过⾜量的氢氧化钠溶液 3、H2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体 4、CuO(C)：在空⽓中(在氧⽓流中)灼烧混合物 5、Cu(Fe) ：加⼊⾜量的稀硫酸 6、Cu(CuO)：加⼊⾜量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4)：加⼊⾜量的铁粉 8、NaCl(Na2CO3)：加⼊⾜量的盐酸 9、NaCl(Na2SO4)：加⼊⾜量的氯化钡溶液 10、NaCl(NaOH)：加⼊⾜量的盐酸 11、NaOH(Na2CO3)：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液 12、NaCl(CuSO4)：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液 13、NaNO3(NaCl)：加⼊⾜量的硝酸银溶液 14、NaCl(KNO3)：蒸发溶剂 15、KNO3(NaCl)：冷却热饱和溶液。
16、CO2(⽔蒸⽓)：通过浓硫酸。
除杂⽅法原理： 1、利⽤物理性质是否溶解于⽔，进⾏杂质去除; 2、利⽤化学反应，反应掉其中的杂质;燃烧、碱⽔吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应;其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种; 3、利⽤物理性质，升华、蒸发或者融化等进⾏分离，甚⾄可以使⽤磁铁、蚂蚁等⼿段; 注意的问题： (1)需净化的⽓体中含有多种杂质时，除杂顺序：⼀般先除去酸性⽓体，如：氯化氢⽓体，CO2、SO2等，⽔蒸⽓要在最后除去。
(2)除杂选⽤⽅法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好⽤NaOH不⽤Ca(OH)2溶液，因为Ca(OH)2是微溶物，⽯灰⽔中Ca(OH)2浓度⼩，吸收CO2不易完全。
初中化学学习建议 ⼀、坚持课前预习 预习是学习的第⼀步，就是在上课前把要讲的内容先通读⼀遍，阅读时，对重要概念和定律要反复阅读，逐字逐句仔细推敲，对关键字、词、句应认真钻研，确实弄懂所读内容，了解本节课的基本知识，分清哪些是重点、难点和关键，哪些通过⾃⼰看课本就能掌握，哪些⾃⼰看不懂、想不通，就在旁边记上记号，这样在听课时才能有的放⽮，有张有弛，在轻松愉快中接受知识，取得较好效果。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。
化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。
在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。
二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。
离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。
三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。
金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。
例如，钠和氯反应生成氯化钠。
四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。
氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。
五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。
酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。
酸和碱反应时会产生盐和水。
六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。
常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。
七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。
电离度越高，反应越强。
八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。
化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。
九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。
平衡常数是描述平衡位置的指标。
十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。
氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。
十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。
周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。
十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。
以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。
化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。
初中化学物质除杂方法归纳
初中化学物质除杂方法归纳初中化学物质除杂方法归纳化学是自然科学的一种。
化学是主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律的科学。
下面为大家带来初中化学物质除杂方法归纳，快来看看吧。
除杂即去除物质中的杂质。
初中化学物质除杂的原则是：不引入新的杂质（包括水蒸气等），不能将原有的物质反映掉，除杂选择试剂的原则是：不增、不减、不繁。
初中化学物质除杂方法归纳：1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO（C）：在空气中（在氧气流中）灼烧混合物5、Cu（Fe）：加入足量的稀硫酸6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸7、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的盐酸9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化钡溶液10、NaCl（NaOH）：加入足量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸银溶液14、NaCl（KNO3）：蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。
除杂方法原理：1、利用物理性质是否溶解于水，进行杂质去除；2、利用化学反应，反应掉其中的杂质；燃烧、碱水吸收、酸液吸收等都算，都是化学反应；其中分为酸碱反应、氧化还原反应两种；3、利用物理性质，升华、蒸发或者融化等进行分离，甚至可以使用磁铁、蚂蚁等手段；注意的问题：（1）需净化的气体中含有多种杂质时，除杂顺序：一般先除去酸性气体，如：氯化氢气体，CO2、SO2等，水蒸气要在最后除去。
（2）除杂选用方法时要保证杂质完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因为Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca （OH）2浓度小，吸收CO2不易完全。
初中化学除杂总结大全
初中化学除杂总结大全
初中化学中的"除杂"是指在化学实验中净化或分离混合物中的杂质的过程。
以下是初中化学除杂的总结大全：
1.过滤法：通过将混合物倾倒在滤纸上，利用滤纸的孔隙将
固体颗粒分离出来。
适用于固体与液体混合物或固体与固体混合物中固体颗粒的分离。
2.蒸馏法：利用液体混合物的沸点差异进行分离，通过加热
混合物，使液体先蒸发，再冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中沸点差异较大的情况。
3.结晶法：通过加热溶液使其饱和度增大，然后冷却过程中
使溶质结晶出来。
适用于溶液中有固体溶质的情况。
4.萃取法：利用溶解度差异，将混合物中的某一组分选择性
地溶解在适当的溶剂中，进行分离。
适用于固体与液体或液体与液体之间的分离。
5.汽分法：基于组分的挥发性差异，在恒温条件下，将混合
物加热使挥发性高的组分先蒸发，然后冷凝回收。
适用于液体与液体混合物中挥发性差异较大的情况。
6.电解法：通过电解将混合物中的离子分离出来。
适用于混
合物中包含离子的情况。
7.稀释法：通过加入适量溶剂，将浓度过高的溶液稀释至目
标浓度。
适用于溶液浓度超标的情况。
8.燃烧法：通过燃烧混合物，利用各组分的燃烧特性进行分
离。
适用于混合物中含有易燃物质的情况。
以上是初中化学中常见的除杂方法的总结。
每种除杂方法都有其适用的情况和操作步骤，根据具体实验要求和混合物的性质，选择合适的除杂方法进行操作，可以有效地分离和纯化混合物中的杂质。
初中化学常见物质的除杂总结(可编辑修改word版)
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
初中化学除杂知识点归纳总结
初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。
因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。
这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。
1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。
在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。
这个过程就需要用到除杂的知识。
初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。
那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。
不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。
首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。
比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。
再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。
还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。
甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。
所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。
我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。
让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点主要包括以下几种方法：
1. 物理方法：
过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。
例如，粗盐提纯。
结晶：
+ 蒸发：适用于分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质。
例如，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。
+ 降温：由于可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，该方法可用于从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。
2. 化学方法：
转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。
沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。
气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。
加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。
置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。
此外，还有一些具体的例子，如除去CO2中的CO，可以使用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜；除去Cu中少量的Fe，可以使用物理方法——用磁铁反复吸引。
以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确全面的信息。
初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。
滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。
2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。
这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。
3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。
酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。
二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。
在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。
2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。
在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。
通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。
3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。
在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。
通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。
三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。
通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。
2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。
通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。
3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。
通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。
通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。
初中化学除杂总结
初中化学除杂题型解题技巧总结1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③ 杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
()例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2c03，选用的试剂是A.H2S04溶液B.稀盐酸C.K2S04溶液D. AgN03溶液()例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）例3. （08黄石）下列除杂方法正确的是A.用NaOH 除去CO 2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO 2中混有少量的COC.用水除去MnO 2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl 中 混有的Na CO 23（）例4. （08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂 质的方法，其中错误的是()例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是()2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )3.(11扬州)下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去32中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCID.用过量HCI溶液除去Cu中CuO( )4. (11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )5. (11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A.CaO ( CaCO):加入足量的稀盐酸3B.CO2 ( CO ):在氧气中点燃O )：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体C.H2 ( HCl、H2的干燥管D.KNO3（K2s04）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.（09南通）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A.NaCl（ Na2c03）:加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B.CaCl2（ CaC03 ）:加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C.Fe （Cu）:加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.MnO2 （KCl）:加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )9. ( 09淮安)除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10. （09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（ ）12. （ 11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质， 所选用的试剂及操作方法不正确的是 • ••序 物质 杂质（少量）试剂和操作方法 号A O 2H 2O 蒸汽通过浓H 2SO 4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl 2溶液， 过滤C Na 2c03粉 NaHCO 3粉末 加热DKNO 溶Ba （ NO ）溶液加入适量的 NaSO 溶33224液液，过滤（）13. （11.湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14. （11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15. （ 11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是:选物质 杂质项A CO 2水蒸气 BCaCl 2溶盐酸液C Cu CuODNaCl 溶NaOH 溶液液 （）16.（ 11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A . CO 2中混有CO （点燃）B . Cu 粉中混有CuO（稀硫酸）C . CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）D . Cu 粉中混有Fe所选试剂浓硫酸CaCO3稀盐酸BaCl 2溶液粉（用磁铁吸引）（）17. （11 .德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选物杂除去杂质操（）19.（ 11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是除杂质选用的试剂和操杂质作方法加入足量的水溶解，过D 碳酸钙氯化钙所选试剂 作方法A氧化碳氧化碳氧气B化钾酸钾锌 铁 氧 碳D化钙稀盐酸稀硫酸稀盐酸物质 CO2CO通入02，点燃二氧化碳 氯化氢气通过氢氧化钠溶液Cu(NO 3) 2 溶AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤C酸钙滤、洗涤、干燥（）20. （11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂除去杂质的试剂质或方法A CaO CaCOHCl3B CuO Cu 灼烧C NaOH 溶Na CO 适量Ca（OH）溶2 3 2液液、过滤D O2 H2O 干燥（）22. （11 .滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是2（）23. （11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。
(完整word)初中化学常见物质的除杂总结,推荐文档
初中化学常见物质的除杂总结概念理解首先明白物质除杂是干什么，物质除杂又叫物质提纯，即把混合物中少量的杂质出去，得到较纯净物质的过程。
初中化学除杂、提纯方法及例题将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。
将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。
1 物理方法1.l 过滤法.原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙（CaCl2）中含有少量碳酸钙（CaCO3）杂质，先将混合物加水（H2O）溶解，由于氯化钙（CaCl2）溶于水，而碳酸钙（CaCO3）难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙（CaCO3），然后蒸发滤液，得到固体氯化钙（CaCl2）。
如果要获得杂质碳酸钙（CaCO3），可洗涤烘干。
练习1 下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是：（）A．CaCO3 CaO B．NaCl KNO3C．NaNO3 BaSO4D．KCl KClO31.2 结晶法.原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
eg：除去固体硝酸钾（KNO3）中混有的氯化钠（NaCl）杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾（KNO3）的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（）A．NaNO3 Na2CO3B．NaNO3 NaCl C．NaOH Mg(OH)2D．NaCl BaSO42 化学方法:原理（一）、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
（二）、反应后不能带入新的杂质。
（三）、反应后恢复原物状态。
（四）、操作方法简便易行。
初中常用化学除杂方法有以下几种：2.1 沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。
初中化学物质除杂方法总结
初中化学物质除杂方法总结一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。
如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。
如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。
过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。
二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。
三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。
过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。
一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。
2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。
例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。
为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。
液体少时停加热，熄灯之后余热干。
3、蒸馏法原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。
蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。
口诀：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。
碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。
二：化学方法（一）原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。
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初中化学除杂题型解题技巧总结
1. 除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
六种常用方法：
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
( )例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2CO3，选用的试剂是
A.H2SO4溶液
B.稀盐酸
C.K2SO4溶液
D. AgNO3溶液
( )例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所
选用的试剂及操作方法均正确的是
( )例3. (08黄石)下列除杂方法正确的是
A.用NaOH除去CO2中混有的HCl
B.用点燃的方法除去CO2中混有少量的CO
C.用水除去MnO2中混有的KCl
D.用硝酸除去NaCl中混有的Na2CO3
( )例4. (08盐城)下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
( )例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是
( )例6.(08淄博)下列除杂质的方法不正确．．．
的是
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( )1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
( )2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
（）3.（11扬州）下列除杂选用试剂正确的是Ａ．用过量的O2除去CO2中CO
Ｂ．用过量的ＦｅＳＯ４溶液除去Ｚｎ中的Ｆｅ
Ｃ．用过量的NaOH除去CaCl2溶液中ＨＣｌ
Ｄ．用过量ＨＣｌ溶液除去Ｃｕ中ＣｕＯ
（）4.（11无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
（）5.（11泰州）除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是
A. CaO（CaCO3）：加入足量的稀盐酸
B. CO2 （CO ）：在氧气中点燃
C. H2 （HCl 、 H2O）：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体的干燥管
D.KNO3(K2SO4):溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤
（）6.(09南通)下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）
A. NaCl( Na2CO3 )：加入足量稀盐酸、蒸发、结晶
B. CaCl2 ( CaCO3 ) ：加入足量稀硫酸、蒸发、结晶
C. Fe (Cu) ：加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D. MnO2 (KCl)：加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥
（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是
（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
（）9.（09淮安）除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是
（）10.（09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是
（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是
A CO
2（
CO）O2点燃
B Cu（Fe）稀盐酸加入稀盐酸充分反应
后过滤、洗涤
C CuSO
4溶
液（H2SO4）氧化铜加入氧化铜粉末充分
反应后过滤
D 盐酸（H
2SO4
）硝酸钡
溶液
加入硝酸钡溶液充分反应后过滤
（）12.（11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，
所选用的试剂及操作方法不正确
．．．
的是
序
号
物质杂质（少量）试剂和操作方法
A O2 H
2O
蒸汽通过浓H2SO4
B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl
2溶液，
过滤
C [来
Na2CO3粉
末
NaHCO3粉末加热
D KNO
3溶液Ba（NO3）2溶液加入适量的Na2SO4溶
液，过滤
（） 13. (11.湛江市)下列选用的除杂试剂和实验操
作都正确的是（括号内为杂质）
（）14.（11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是
（）15.（11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是：
物质杂质所选试剂
选
项
A CO2水蒸气浓硫酸
盐酸CaCO3
B CaCl
2溶
液
C Cu CuO 稀盐酸
D NaCl溶
NaOH溶液BaCl2溶液
液
（）16.（11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是
A．CO2中混有CO（点燃） B．Cu粉中混有CuO （稀硫酸）
C．CO中混有CO2 （氢氧化钠溶液） D．Cu粉中混有Fe
粉（用磁铁吸引）
（）17.（11．德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是
（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
选物杂除去杂质操
项质质所选试剂作方法
A 二
氧化碳
一
氧化碳
氧气
点
燃
B 氯
化钾
碳
酸钾
稀盐酸
蒸
发
C 锌铁稀硫酸
过滤
D 氧
化钙
碳
酸钙
稀盐酸
蒸
发
（）19.（11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
物质杂质
除杂质选用的试剂和操作方法
A CO2CO 通入O
2，点燃
B 二氧化碳
氯化氢气
体
通过氢氧化钠溶液
C Cu(NO3)2溶
液
AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤
D 碳酸钙氯化钙
加入足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥
（）20.（11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是
物质所含杂
质
除去杂质的试剂或方法
A CaO CaCO3HCl
B CuO Cu灼烧
C NaOH溶液Na2CO3适量Ca(OH)
2溶
液、过滤
D O2 H2O 干燥
（）22.（11．滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
（）23.（11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是
选
项
物质所含杂质除杂质试剂
A 碳酸钠氯化钾适量的水
B 氧化钙碳酸钙稀盐酸
C 硫酸亚铁
溶液
硫酸铜溶液过量的铁粉
氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸
钠溶液。