化学流程题知识点总结含答案

化学流程题知识点总结含答案

一、中考化学流程题

1．高氯酸钠晶体（NaClO4·H2O）可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含MgCl2、CaCl2两种杂质）。以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：（资料）高氯酸钠在较高温度下易分解。

请回答下列问题：

（1）滤液中溶质除NaCl外还含有___________。

（2）ClO2中氯元素的化合价是___________。

（3）通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为

___________。

（4）“气流干燥”时，温度应控制在75°C～95°C，其原因是___________。

2．稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀士金属镧的氧化物([La2O3)广泛应用于军事、民用、医疗等领域，其颗粒大小决定了产品的质量。利用独居石(含La2O3等金属氧化物及P2O5、SiO2等非金属氧化物)生产超细La2O3颗粒的一种工艺如下：

(1)“酸溶”过程中，La2O3与稀硫酸反应的化学方程式是_____；

(2)通过调节滤液1的pH，可将镧的盐溶液转化为镧的氢氧化物并以沉淀的形式析出，该反应的化学方程式是_____；

(3)“调pH”时加入烧碱溶液使溶液的 pH_____(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(4)将镧的氢氧化物固体溶于稀硝酸，可得到硝酸镧溶液，该反应的化学方程式是______。

(5)实验室使用加柠檬酸作燃料的方法，在马福炉中进行硝酸镧的煅烧，马福炉的温度设置只能为100℃的整数倍。为获得适当大小的氧化镧颗粒，某小组研究了条件对产品粒径的

影响，相关数据如下：

实验编号123456789

硝酸镧浓度

(g/L)

165330495165165165165165165煅烧温度/℃700700700600800900700700700煅烧时间/h1111110.523

氧化镧粒径/nm426375不

纯

65803875133

①实验1、5、6研究的结论是：其它实验条件相同时，______；

②分析以上数据可知，若将实验条件变更为以下条件：硝酸镧浓度165g/L，煅烧温度700℃，煅烧1.5h，则氧化镧粒径最有可能的数值为_____(填序号)；

A 30nm

B 50nm C．80nm D 110nm

③要获得更小粒径的高纯氧化镧，在上述最佳条件的基础上，研究方向可以是____。

A 增加硝酸镧浓度

B 降低硝酸镧浓度

C 升高煅烧温度

D 降低煅烧温度

E 增加煅烧时间

F 减少煅烧时间

3．Li2CO3是生产锂电池的重要原料，电解铝废渣(主要含AlF3、LiF、NaF、CaO等物质)可用于制备Li2CO3。已知：Li2CO3的溶解度：0 ℃ 1.54 g；20 ℃ 1.33 g；80 ℃ 0.85 g。

（1）在加热条件下酸浸，反应生成能腐蚀玻璃的氟化氢（HF）气体，写出AlF3发生反应的化学方程式：_________，该化学反应属于____________反应（填写基本反应类型）。（2）滤渣B的主要成分是____________。

（3）“转化”后所得LiHCO3溶液中含有的Ca2＋需要加入Li3PO4除去。除钙步骤中其他条件不变，反应相同时间，温度对除钙率和Li2CO3产率的影响如图所示。随着温度升高最终

Li2CO3的产率逐渐减小的原因是_____________________。

（4）热分解后，获得Li2CO3需趁热过滤的原因是____________。进行过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、______________、_______________，玻璃棒的作用是______________。（5）将酸浸时产生的气体通入Al(OH)3和Na2SO4溶液的混合物中可产生难溶物冰晶石(Na3AlF6)，该反应的化学方程式为_________________。

4．用蛇纹石(主要含3MgO﹒2SiO2﹒2H2O、FeO、Fe2O3、A12O3及少量Cr2O3)制取MgO的工艺流程如图：

(1)已知该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：

金属

Fe3+Al3+Cr3+Fe2+Mg2+

离子

开始

1.6 3.3 3.8 6.59.4

沉淀

pH

沉淀

3.2 5.2 6.89.712.4

完全

pH

(3)SiO2不和酸发生反应，Cr2O3和Fe2O3性质相似。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，当蛇纹石矿粉粒度一定、硫酸的浓度，活化剂用量及液固比一定时，提高浸取率还可采取的措施是_______(列举1条)；“酸浸”时发生反应的化学方程式为_______(只写一个)。

(2)“净化”过程包括“氧化“和“沉出杂质”两步骤。

①实现固液分离的操作是_______，该操作中玻璃棒的作用_______。

②硫酸镁粗品中含有的阳离子是_______，加入双氧水酸性溶液“氧化”被氧化的离子是_______。

③“沉出杂质”加氨水时，应控制溶液pH 的范围是_______，原因是_______。

(3)用2.76t 该蛇纹石(3MgO∙2SiO 2∙2H 2O 含量为80%)原料按以上流程制取MgO ，制取过程中Mg 无损耗，可以制得MgO 的质量是_____？(写出计算过程)

5．国产航母“山东舰”威武入列，标志我国金属材料制造技术取得重大突破。

（1）“山东舰”是由多块巨大的特种钢板焊接而成。工人师傅常用氧炔焰焊接钢板，乙炔（C 2H 2）在氧气中完全燃烧的化学方程式是____________。

（2）钛合金可用于制作舰载机的起落架，构成金属钛的微粒是___________（填“分子”“原子”或“离子”），如图是以钛酸亚铁（FeTiO 3）为原料制取钛（Ti ）的部分流程示意图：

①FeTiO 3中钛元素的化合价为_________价。

②过程Ⅱ使用CO 和H 2合成甲醇（CH 3OH ）时，应调节原料中CO 和H 2的分子个数比是____________。过程Ⅲ中，在800℃的条件下冶炼钛的化学方程式是________________。 （3）金属防锈常用电镀的方法，电镀防锈的原理是_____________。

（4）某电镀厂的废液中含有硝酸银和硝酸铜，兴趣小组的同学在实验室探究回收该废液中的金属。将一定量铁粉加入到盛有一定量废液样品的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣A 。向滤渣A 中加入少量稀盐酸，有气泡产生。据此分析，滤渣A 的成分是_____________（写化学式）。

6．废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验。 已知：222442Cu H O H SO =CuSO 2H O +++ ；不考虑金、银发生类似反应。