初三化学-盐和化肥
九年级盐和化肥i知识点总结
九年级盐和化肥i知识点总结九年级盐和化肥知识点总结化学是我们日常生活中不可或缺的一部分，而盐和化肥则是化学领域中的重要组成部分。
在九年级的化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识，下面就让我们来总结一下这些知识点。
一、盐的性质和用途盐是一种普遍存在于自然界中的化合物，可以由酸和碱反应制得。
盐的性质有以下几个方面：（1）盐可以溶于水，能导电。
这是因为水中溶解的盐会分解成带电离子，从而使得溶液具有导电性。
（2）盐是一种无机化合物，大多数盐在高温下可以熔化，形成熔融盐。
（3）盐可以导致颜色的变化。
比如，将硫酸铜与氯化钠溶液反应，可以观察到溶液的颜色由蓝色变为绿色。
（4）盐可以用于调味、腌制食品、制备肥皂等众多生活方面。
二、盐的制备方法常见的盐的制备方法有以下几种：（1）酸碱中和反应：例如，将氢氧化钠与盐酸反应，可以制备氯化钠盐。
（2）金属与非金属反应：例如，将钠与氯气反应，可以制备氯化钠盐。
（3）碳酸盐分解：例如，将硫酸钠加热，可以得到硫酸和二氧化碳，进一步得到硫酸盐。
（4）水合盐结晶：例如，通过溶液蒸发结晶的方式，可以制备出水合盐。
三、化肥的种类和用途化肥是农业生产中广泛使用的一种肥料，可以提供植物生长所需的养分。
常见的化肥种类有以下几种：（1）有机肥料：如厩肥、人造肥料等。
有机肥料富含有机物质，能改善土壤结构和提供植物生长所需的养分。
（2）无机肥料：如硝酸铵、过磷酸钙等。
无机肥料营养全面，含有丰富的氮、磷、钾等元素，适用于大部分植物生长。
（3）复合肥料：如尿素磷酸二铵、硝酸铵复合肥等。
复合肥料是将两种以上的肥料合成一种肥料，可以满足不同植物在不同生长阶段的养分需要。
（4）微量元素肥料：如硼肥、锰肥等。
微量元素肥料富含各种微量元素，可以补充植物对这些元素的需求。
四、化肥的生产和使用化肥的生产主要包括以下几个步骤：原料的准备、混合、粉碎、计量、成品包装等。
化肥的使用需要注意以下几个方面：（1）合理施肥：根据不同植物的生长特性和土壤养分状况，合理施用化肥，以达到最佳的肥效。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥 知识点总结
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学第十一单元盐化肥知识点总
结
人教版九年级化学第十一单元主要讲述了盐和化肥的相关知识。
下面是对这一单元的知识点的总结：
1. 盐的成分和性质：
- 盐是一类晶体化合物，由金属离子和非金属离子（通常是酸根离子）组成。
- 盐晶体具有离子晶格结构，其常见形式为正六方晶系。
- 盐的性质包括溶解性、导电性、熔点和沸点等。
2. 盐的制备方法：
- 盐的制备方法主要包括酸与金属反应、酸与碱反应和金属与非金属反应等。
- 酸与金属反应的产物为含有金属离子和酸根离子的盐。
- 酸与碱反应的产物是水和盐。
- 金属与非金属反应的产物是含有阳离子和阴离子的盐。
3. 化肥的种类和作用：
- 化肥是用于提供植物所需的营养元素的物质。
- 化肥可以分为有机肥和无机肥两种。
- 无机肥是指由人工合成的无机化合物制成的肥料，包括氮肥、磷肥和钾肥等。
- 有机肥是指由动植物的残体经微生物分解后形成的肥料，包括厩肥、堆肥和腐植酸肥等。
4. 肥料的标示和用量：
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锲而不舍，金石可镂。
- 肥料的标示一般包括氮、磷、钾元素的含量。
- 氮肥的标志是\。
新人教版化学九年级下册知识梳理-第十一单元-盐和化肥
第十一单元盐化肥教材知识梳理知识点一：常见的盐及其用途1.日常生活中所说的盐，通常指食盐（主要成分是）；而化学中的盐是指一类组成里含有和的化合物。
2. 是重要的调味品。
它还有很多的用途，例如医疗上的，农业上用它来，还可以作为化工原料，还可以腌制食品延长保存时间。
公路上的积雪也可以用来消除等。
3. 是一种工业用盐，有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起。
4.碳酸钠俗称或。
在工业上，碳酸钠广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
我国制碱工业的先驱— 发明了侯氏制碱法，这里的碱是指纯碱— （写化学式）。
5．天然存在的或的主要成分就是碳酸钙，它们都是重要的。
碳酸钙还可用作。
6.碳酸氢钠俗称。
碳酸氢钠是焙制糕点所用的的主要成分之一。
在医疗上，它是治疗的一种药剂。
碳酸氢钠跟碳酸钠一样能跟酸反应产生二氧化碳和水。
但碳酸氢钠又不同于碳酸钠的性质是：能产生碳酸钠、二氧化碳和水。
知识点二：复分解反应及其发生的条件7.两种互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做反应。
只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有生成时，复分解反应才可以发生。
8.常见沉淀：（写出其化学式）（1）蓝色沉淀：；（2）红褐色沉淀：；（3）既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀：、；（4）溶于酸且能与酸反应产生气体的白色沉淀：、；（5）溶于酸且能治疗胃酸过多的白色沉淀：、。
9. 分析下列三个化学反应，回答问题①BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑②K2CO3+2HNO3=2KNO3 + H2O+CO2↑③Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑（1）BaCO3、K2CO3、Na2CO3三种不同物质中，都含有的离子是，我们把这类盐叫做碳酸盐；（2）总结规律：碳酸盐能与酸反应生成气体；此外碳酸氢盐也能与酸发生反应生成该气体，例如蒸馒头揉面时需加入适量的,因为面团经过发酵后会产生乳酸等有机酸,与其反应生成二氧化碳气体,不但能除去面团中的酸味,还会使蒸出的馒头松软多孔。
盐和化肥
一、盐（金属离子或NH 4+和酸根离子构成）1.常见的盐：①碳酸钠(Na 2CO 3)：俗名纯碱 、苏打，白色固体，易溶于水。
纯碱不是碱是盐，溶液显碱性。
碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10 H 2O ）：暴露在空气中易失去结晶水形成碳酸钠（Na 2CO 3），叫风化（是化学变化）。
②碳酸氢钠（NaHCO 3）：俗名小苏打，能溶于水，是治疗 胃酸过多的一种药物。
③硫酸铜（CuSO 4）：白色固体，易溶于水,溶液为蓝色。
硫酸铜吸水后由白色变蓝色，可用于检验气体中是否含有水蒸气。
CuSO 4(白色)+ 5H 2O = CuSO 4·5H 2O(蓝色)（方程式），硫酸铜晶体（CuSO 4·5 H 2O ）（蓝色）俗名胆矾、蓝矾。
④氯化钠（NaCl ）：食盐的主要成分，易溶于水。
用途：调味品、工业原料。
2.盐的化学性质——五大通性（金属离子或NH 4+和酸根离子构成的） ①盐溶液与指示剂作用：如碳酸钠溶液显碱性，可使无色酚酞试剂变红。
②金属+盐溶液→新金属+新盐（置换反应）【反应条件：①前置后 ②盐溶于水 ③K 、Ca 、Na 太活泼除外】②盐+酸→新酸+新盐（复分解反应）【有酸在反应物中一般不用考虑其他物质的水溶性】④碱溶液 + 盐溶液→ 新碱+ 新盐（复分解反应）（反应条件：★反应物均可溶，生成物中有沉淀）⑤盐溶液+盐溶液→两种新盐（复分解反应）【反应条件：反应物溶于水，生成物中有有沉淀】二、掌握化肥的种类及功效1.氮肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素的化肥。
（2）常见氮肥：尿素、硝酸铵、氯化铵、碳铵。
（3）功效：促进农作物叶的生长。
2.磷肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素的化肥。
（2）常见磷肥：磷酸钙、磷矿粉。
（3）功效：促进农作物果的生长，增强作物的抗寒、抗旱能力。
3.钾肥（1）定义：只含氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素化肥。
（2）常见钾肥：氯化钾、草木灰。
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点
人教版九年级化学第十一单元盐和化肥知识点1、氯化钠:NaCl,食盐的主要成分物性：白色粉末状固体易溶于水用途：①、重要的调味品，②、医疗上配制生理盐水，③、农业上配制溶液选种，④、工业上作重要原材料，制取Na₂CO₃、NaOH、Cl₂、HCl等⑤、生活中腌制蔬菜、水果、肉类⑥、交通方面,用NaCl除积雪。
（其他可溶性盐也具有这种性质，但要注意环保）。
2、粗盐:含有可溶性NaCl、MgCl₂、CaCl₂,也含难溶性固体：如泥沙。
粗盐提纯方法：溶解→沉淀（反应或静置或吸附）→过滤→蒸发→结晶。
3、①名称:碳酸钠②化学式:Na₂CO₃③俗称：纯碱、苏打④物性：白色粉末状固体易溶于水⑤用途：工业原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂生产等4、①名称:碳酸钙②化学式:CaCO₃③主要成份：大理石，石灰石、鸡蛋壳、贝壳④物性：白色粉末状固体，难溶于水⑤用途：建筑材料、补钙剂、摩擦剂等。
5、①名称:碳酸氢钠②化学式:NaHCO₃③俗称：小苏打④物性：白色粉末状固体、可溶于水⑤、用途：发酵粉主要成分之一，医疗上治疗胃酸过多症，除去浓硫酸清洗后的残留液。
6、碳酸钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H207、碳酸氢钠与稀盐酸反应现象：反应剧烈，有气泡产生，生成气体能使澄清石灰水变浑浊。
反应原理：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O8、CO32-、HCO3-的鉴定方法①药品：稀盐酸、澄清石灰水②方法：取样，向待测样品中加入过量的稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，如果出现白色浑浊，则证明待测样品中含有CO32-或HCO3-。
9、Na₂CO₃与Ca(OH)₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH.10、Na₂CO₃与BaCl₂反应现象：溶液中有白色沉淀生成原理：Na2CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl11、CuS04与Fe反应现象：在铁的表面析出红色物质，溶液由蓝色变为浅绿色。
九年级化学《盐和化肥_》知识点总结_人教新课标版
盐和化肥考点1 生活中常见的盐1、概念：电离时产生金属离子（包括NH 4+）和酸根离子的化合物叫盐。
简单的判断方法：不是有机化合物、氧化物、酸、碱，就是盐。
如：NaCl 、Na 2CO 3、CuSO 4等。
2、常见的盐盐和化肥⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎪⎪⎪⎪⎪⎧ 盐的性质⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质碳酸盐的检验粗盐的提纯复分解反应发生的条件化肥⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧氮肥：NH 3·H 2O 、NH 4HCO 3、CO (NH 2)2等磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等钾肥：K 2SO 4、KCl 等复合肥：KNO 3、NH 4H 2PO 4等[注意]食盐(NaCl)只是盐的一种，而盐是由金属(或铵根)离子和酸根离子构成的一类化合物；纯碱(Na2CO3)不是碱，而是一种碳酸盐。
考点2粗盐的提纯1．粗盐的初步提纯(1)仪器：药匙、托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳。
(2)步骤：①__溶解__；②_过滤_；③___蒸发___；④__计算产率_。
(3)玻璃棒的作用：①____________________________；②________；③________________；④转移固体。
2．用化学方法除去粗盐中的MgCl2、CaCl2(1)先向粗盐溶液中加入过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液，把Mg2＋、Ca2＋转化为Mg(OH)2、CaCO3沉淀；(2)过滤除去Mg(OH)2、CaCO3沉淀及其他不溶性杂质；(3)向滤液中加入适量稀盐酸除去过量的NaOH、Na2CO3，将它们转化为NaCl。
考点3酸、碱、盐的溶解性1．酸：大多数都可溶。
2．碱：只有氨水、氢氧化钾、____________、__________可溶于水，________微溶于水，其余均为沉淀。
3．盐：钾盐、______盐、______盐、______盐都可溶；氯化物除________难溶外，其余多数均可溶；硫酸盐除________难溶，________、________微溶外，其余多数可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶。
初三化学教案盐和化肥
初三化学教案盐和化肥第十一单元盐化肥课题1 生活中常见的盐第一课时氯化钠食盐是每个家庭必不可少的调味品，没有它食之无味。
能不能说，食盐是盐，盐就是食盐? 这句话是错误的，化学中的盐除了食盐外还有好多种，如CuSO4 、KNO3 、NaNO2等。
生活中的盐除食盐外，常见的还有Na2CO3 、NaHCO3 、CaCO3等。
仔细观察这些盐的组成发些：它们都是由金属离子和酸根组成的化合物。
一、盐：。
1.氯化钠化学式：俗名：食盐是一种白色颗粒状固体，易溶于水，有咸味。
食盐由精制盐、和抗结剂组成，食盐是一种混合物。
食盐是盐中的一种。
2.氯化钠的生理作用食用的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子，：维持细胞内外正常的水分分布，促进细胞内外物质交换。
氯离子是胃液中的主要成分，有促生盐酸、帮助消化、增进食欲的作用。
补充食盐可补充出汗、排尿等排出的氯化钠。
需注意的是不能长期过量食用食盐，而钠离子摄入过少会使钾离子进入血液，使血液变稠，皮肤变黄。
上世纪40年代关于食盐摄入过量是高血压发病率高的说法，最近出现了质疑。
有研究指出：易引起高血压的因素是饮食中的钙和钾过低，而不是钠摄入量过多。
并认为，为预防高血压而采取的低盐饮食，可能会影响其它营养元素的摄入，因此低盐饮食不是无区别地对所有人都适合。
3.氯化钠的用途：. ; ; ; ;交通上用于清除公路积雪。
4.氯化钠的分布：海水中溶有大量的氯化钠外，、和中也蕴藏着氯化钠。
5.食盐的提取提取自然界中的氯化钠：将海水、盐湖、盐井中的水，先蒸发其中的水分，达到饱和再蒸发，食盐就会析出。
这样制得的食盐中有很多杂质，又叫。
二、粗盐的提纯粗盐提纯的实验步骤：1. ;2. ;3. ;4. 。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点
千里之行，始于足下。
人教版九年级化学下册第十一单元盐、化肥知识点一、盐的性质和应用1. 盐是由酸和碱反应生成的化合物，是一类离子化合物。
2. 盐有晶体结构，常见的盐有离子键，具有良好的溶解性和导电性。
3. 盐能与金属发生置换反应，生成相应的金属盐。
4. 盐的应用：用于食品的调味、制作肥皂、制冰、染料和玻璃等工业生产中。
二、化肥的分类及应用1. 化肥按其来源分为天然肥料和人工合成肥料。
- 天然肥料：如磷矿石、硝酸钠、硫酸铵等，主要有磷肥、氮肥和钾肥。
- 人工合成肥料：如尿素、硫酸铵、硝酸钾等，也主要包括磷肥、氮肥和钾肥。
2. 化肥的应用：- 磷肥：促进植物的根系发育，在结实和抗寒抗旱方面起着重要作用。
- 氮肥：促进植物的茎叶生长，增加产量，并提高作物的品质。
- 钾肥：提高植物的抗病性和抗逆性，促进光合作用和合成蛋白质的过程。
- 复合肥：同时含有氮、磷和钾的化肥，能够为植物提供全面的养分。
三、盐和化肥的合理使用1. 合理使用盐：- 食盐：应适量摄入，不宜过多或过少，有助于调节体内的水盐平衡。
- 工业盐：应遵守相关的环保规定，减少对环境的污染。
2. 合理使用化肥：- 合理施肥：根据不同作物的需肥量和生长阶段的需求，按时合理施肥，避免肥料的浪费和对环境的污染。
第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
- 生物肥料：合理使用生物肥料（如绿肥、有机肥），有利于改善土壤结构，提高农作物的产量和品质，减少化肥的使用量。
- 农业循环利用：通过农作物残留物和畜禽粪便的回收利用，减少对化肥的依赖，实现农业的循环、可持续发展。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳化学盐知识点归纳：1. 盐的定义：盐是由阳离子和阴离子组成的结晶质固体，其阴离子可以是酸根离子或者非金属离子。
2. 盐的命名：盐的命名通常采用离子式，以阳离子和阴离子的名称组合而成。
3. 阳离子的命名：阳离子通常来自于金属元素，在命名时需要注意到金属元素的不同价态，以及不同价态的命名规则。
4. 阴离子的命名：阴离子可以是非金属元素的离子也可以是酸根离子。
非金属元素的命名通常以元素名称并加上后缀“-化”的形式命名，如氯离子（Cl-）的化学式为Cl-，称为氯化物离子。
酸根离子的命名通常采用“酸名称去掉末尾的酸后加上后缀“-酸”的形式，如硫酸根离子（SO42-）的化学式为SO42-，称为硫酸根离子。
5. 盐的性质：盐通常具有固定的结晶形态、可以导电、可溶于水、有一定的熔点和沸点等性质。
6. 盐的制备：盐的制备通常包括火法和湿法两种方法。
火法是指通过矿石的高温熔融来制备盐；湿法是指通过原料溶解和晶体的析出来制备盐。
常见的盐的制备方法有溶液的蒸发结晶法、酸碱中和法、氯化法等。
化肥知识点归纳：第1页/共2页锲而不舍，金石可镂。
1. 化肥的定义：化肥是指通过工业生产的方式生产出来的供植物吸收的一类肥料。
2. 化肥的分类：化肥可以分为无机肥和有机肥两大类。
无机肥又可分为氮肥、磷肥和钾肥等。
有机肥则是指以动植物的残体和粪便等为主要原料制成的肥料。
3. 化肥的成分：化肥的主要成分是提供作物所需养分的化学物质，如氮肥中的亚硝酸盐、硝酸盐等；磷肥中的磷酸盐等；钾肥中的氯化钾、硫酸钾等。
4. 化肥的作用：化肥主要作用于土壤，通过提供作物所需的养分，促进植物的生长和发育。
例如，氮肥可以促进植物的叶片生长；磷肥可以促进植物的根系发达；钾肥可以提高植物的抗逆性等。
5. 化肥的使用注意事项：化肥的使用需要根据不同作物的需求量和生长期来确定适宜的用量和施肥时间。
过量使用化肥可能会对土壤和环境带来负面影响，如污染地下水、土壤酸化等。
九年级化学下册-几种重要的盐(三)化肥(解析版)
7.3.3几种重要的盐（三）化肥1.知道几种常见的化肥，并会区分氮肥、磷肥、钾肥，及其在农业生产中的作用；2.学会实验室鉴定铵根离子方法及操作；3.知道可以通过物质类别认识具体物质的性质，了解通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。
一、化肥种类及作用（1）化肥种类：植物所需营养元素有氮、磷、钾，含氮元素的为氮肥，含磷元素的为磷肥，含钾元素的为钾肥，含两种或两种以上元素的为复合肥。
（2）化肥的作用：氮肥能使农作物生产旺盛，叶色浓绿；磷肥能促进作物生长，增强作物抗寒、抗旱能力；钾肥能促进作物生长，增强作物抗病、抗倒伏能力。
二、化肥的鉴别1.常见化肥的鉴别方法：观察外观，磷肥为灰白色固体，氮肥和钾肥为白色固体；加水溶解，钾肥和氮肥溶于水，磷肥不溶于水；加氢氧化钙等碱性物质研磨，若放出具有刺激性气味的氨气的为铵态氮肥。
2.铵态氮肥的检验(即NH 4+的检验)：取化肥加入Ca(OH)2加热，有刺激性气味气体生成，该气体能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明该化肥含有NH 4+，是铵态氮肥。
三、农药、化肥的利弊及合理使用1.化肥与农家肥混合使用，可以改良土壤结构，减少化肥对土壤、水源等环境的不良影响。
2.草木灰（主要成分是K 2CO 3）水溶液呈碱性，不能淋雨，不能与铵盐混合使用，以免降低肥效。
3.铵态氮肥不能与碱性物质混用，铵态氮肥遇到碱，能发生化学反应，释放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。
铵态氮肥不能在烈日下使用，铵态氮肥不稳定，受热易分解放出氨气，降低肥效。
►问题一化肥种类及作用钙反应，故选项D 错误；故选：D。
3．（2023·四川雅安·中考）化肥能促进农作物增产，对发展粮食产业具有重要意义、下列化肥属于磷肥的是A．Ca 3PO 42B．K 2SO 4C．NH 4HCO 3D．KNO 3【答案】A【详解】A、Ca 2（PO 4）2中只含有营养元素中的磷元素，属于磷肥，故A 正确；B、K 2SO 4中只含有营养元素中的钾元素，属于钾肥，故B 错误；C、NH 4HCO 3中只含有营养元素中的氮元素，属于氮肥，故C 错误；D、KNO 3中含有营养元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，故D 错误；故选：A。
九年级化学常见的盐和化肥
106
2×58.5 44
X
y
4.4g
106258.5 44 x y 4.4g
10.6g10% 083.3% 12g
1.7 1g(1g 21.6 0g)10 % 02% 0 1g 25.9 7g4.4g
化肥 种类
氮肥
磷肥
钾肥 复合 肥料
常用化肥
在作物生长中的作用
尿素：CO(NH2)2 氨水：NH3•H2O 铵盐：NH4HCO3、NH4Cl 硝酸盐：NH4NO3、NaNO3
存在和用途：盐湖、碱性土地；造纸、玻璃、 纺织；生活中常作洗涤剂。
2、碳酸氢钠（NaHCO3） 俗名：小苏打 性质：白色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱
小，水溶液呈碱性，但比纯碱弱。
NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2↑ + H2O
△
2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O 用途：发酵粉、干粉灭火器、与柠檬混合制碳
酸饮料、防止馒头发酸、治疗胃酸过多。
3、碳酸钙（CaCO3） 性质：白色块状固体，难溶于水，溶于盐酸、
硝酸、醋酸等溶液中，高温分解。
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
高温
CaCO3 == CaO + CO2↑ 存在：大理石、石灰石、汉白玉、石笋、钟乳
石的主要成分。 用途：建筑材料、烧制生石灰、牙膏中的摩擦
2、碘酸钾（KIO3） 食盐加碘的成分，受热易分解，炒菜时应
炒熟后加盐。
3、亚硝酸钠（NaNO2）
白色粉末，有咸味，溶于水显碱性，对人 体有毒害，是致癌物，常用作防腐保鲜剂。
⑴因氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故应用 蒸发结晶。
2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥
2023年中考化学高频考点突破--盐、化肥一、单选题1．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ba2+、SO 、NO B．Fe2+、SO 、OH-C．Na+、NO 、OH-D．Ag+、NO 、Cl-2．下列离子组合能在pH＝12的溶液中大量共存的是（）A．K＋、Cu2＋、SO42－、Cl－B．K＋、Na＋、NO3－、Cl－C．CO32－、H＋、Na＋、Cl－D．Ba2＋、Cl－、Na＋、SO42－3．如图所示是有关粗盐提纯实验的部分操作，其中不正确的是（）A．B．C．D．4．下列各组物质能在pH为2的无色溶液中大量共存的是（）A．FeCl3、CuSO4、NaCl B．K2SO4、NaNO3、KCl C．CaCl2、Na2CO3、NaNO3D．NaOH、AgNO3、NaCl 5．下列实验操作不正确的是（）A．倾倒液体B．蒸发食盐水C．给液体加热D．稀释浓硫酸6．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）A．Ag+、NN3−、Cl-B．Cu2+、NN42−、OH-C．Na+、NN3−、OH-D．Ba2+、NN42−、Na+7．下表为除去这些杂质应选用的试剂或操作方法．正确的为（）序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法①BaSO4BaCO3加入适量稀硝酸，过滤、洗涤、烘干②NaCl NaNO3加入适量AgNO3溶液过滤③HCl CO2通过盛有NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶④NaCl CaCO3溶解、过滤、洗涤、干燥8．某同学向100g质量分数为8%的氢氧化钠溶液样品中缓慢滴加20%的稀硫酸，反应过程中溶液的pH与加入稀硫酸的质量关系如图。
下列说法错误的是（）A．a点对应的溶液显碱性B．b点时两者恰好完全反应C．c点对应的溶液中的溶质是NaOH和Na2SO4D．b点的值为499．下列有关物质的鉴别、检验、分离、除杂等所用的试剂或方法正确的是（）选项实验目的所用试剂或方法A检验NaOH 溶液是否变质取样滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红B除去氯化钠溶液中的硫酸铜加入适量氢氧化钡溶液，过滤C除去硫酸钠溶液中的碳酸钠加入适量硝酸钡溶液，过滤D 鉴别Na2SO4溶液和AgNO3溶液取样分别滴加BaCl2溶液10．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、SO42-、NO3-B．K+、Cu2+、Cl-、OH-C．Ca2+、Mg2+、Cl-、NO3-D．Na+、H+、SO42-、HCO3-11．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．过滤C．量取液体体积读数D．称量NaCl固体12．下列化肥中属于复合肥的是（）A．Ca3（PO4）2B．NH4Cl C．NH4H2PO4D．K2SO4二、填空题13．道路除雪的过程中融雪剂起着很大的作用，某公司出售的融雪剂由NaCl、NaNO3MgCl2、CuSO4中的两种物质组成．小明为探究其成分，设计并完成了如下图所示的实验．根据以上实验，请你推断：①该融雪剂一定没有的成分是．②该融雪剂中的组成可能为：（Ⅰ）；（Ⅰ）．③写出上面实验中肯定会发生的化学方程式．14．水是地球表面覆盖最多的物质，也是生命活动不可缺少的物质．（1）写出实验室电解水反应的化学方程式：．（2）城镇自来水厂生产流程可用如图表示：除去水中固态杂质的设备是：；投药（多为ClO2）的作用是．（3）自然界的水多含有杂质．含有较多可溶性钙、镁化合物的水通常称为硬水，一种软化硬水的简易办法是：．15．下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A鉴别N2和CO2分别伸入燃着的木条B区分硬水和软水加入肥皂水，搅拌C除去铁粉中的铜粉加入足量稀硫酸，过滤D区分NaCl和CaCl2溶液163酸过多症时的化学方程式，患胃溃疡的病人不适合服用小苏打的原因是．三、综合题17．为了保护绿水青山的美好家园，避免环境污染，长沙市从2018年起开展了对学校实验室危险化学药品及废弃物管理工作的督查，严禁将实验室危险废物随意倾倒、堆放、混入生活垃圾及排入下水道。
初三化学盐和化肥知识点归纳
千里之行，始于足下。
初三化学盐和化肥知识点归纳
化学盐知识点归纳：
1. 盐的定义：盐是由正离子和负离子组成的化合物，其中正离子通常是金属离子，而负离子通常是非金属离子或单质。
2. 盐的命名：盐的命名通常由正离子和负离子的名称组成。
正离子的名称保留原子名，负离子的名称根据非金属元素名称末尾加上 -ide。
3. 酸与碱的中和反应：酸和碱反应生成盐和水。
反应方式是酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合形成水，同时生成一个盐。
4. 盐的性质：盐通常是晶体固体，可溶于水，在溶液中能电离成离子。
盐的溶液在电导实验中能导电，且一般有着特定的熔点和沸点。
化肥知识点归纳：
1. 化肥的定义：化肥是一种用于供应植物营养元素的物质，以促进植物生长和增加产量的。
2. 主要营养元素：化肥主要包含三大类营养元素，即氮、磷和钾（N、P、K），分别代表植物需要的氮元素、磷元素和钾元素。
3. 化肥的分类：根据使用方式和物质来源，化肥可分为无机化肥和有机化肥。
无机化肥通常采用化学合成方式，有机化肥通常由动植物残体等有机物转化而来。
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锲而不舍，金石可镂。
4. 化肥的作用：化肥通过供应植物所需的营养元素，促进植物的生长和增加产量。
氮肥促进植物茎叶的生长；磷肥促进植物根系和花果的生长；钾肥促进植物的光合作用、抵抗病虫害和干旱等逆境。
5. 化肥的使用注意事项：使用化肥时应注意适量施用，避免过量使用，以免造成环境污染。
另外，施肥时应结合土壤条件和植物需求进行合理配比，以达到最佳效果。
2023年中考化学专题《盐和化肥》精品讲解含答案解析
考点09 盐和化肥1.盐及其化学性质：本考点常以选择题和填空与简答题的形式进行考查，考查的命题点有：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质；盐的通性等。
2.化学肥料：本考点常以选择题的形式进行考查，考查的命题点有：判断化学肥料的种类、铵态氮肥的特性、结合生活实例来选择合适的化学肥料等。
1.认识盐的概念及生活中常见的盐；2.认识氯化钠在生活中的用途及海水晒盐；认识Na2CO3、NaHCO3、CaCO3的存在与用途。
3.学会运用复分解反应发生的条件；4.掌握盐的化学性质；5.认识化肥的概念和肥料三要素及其作用；一、常见的盐；二、盐的化学性质；三、化肥；考向一：常见的盐一、盐1、盐定义：金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
2、盐的分类：依据组成盐的阳离子和酸根的种类进行分类（1）根据阳离子的不同，盐可以分为钠盐、钾盐、镁盐、铵盐等（如氯化钠为钠盐）。
（2）根据酸根的不同，盐可以分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐等（如氯化钠为盐酸盐）。
3、盐的溶解性规律：①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶；②盐酸盐只有氯化银不可溶；③硫酸盐只有硫酸钡不可溶；④碳酸盐只溶钾、钠、铵，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七种常见沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓4、几种常见的盐（1）、氯化钠（NaCl）1）氯化钠是食盐的主要成分。
白色固体，熔、沸点较高，易溶于水，其溶解度受温度的影响不大。
2）用途：调味、腌渍食品，生理盐水，制钠、氯气、氢氧化钠、盐酸、纯碱等。
在自然界中分布很广泛，海水中含有大量氯化钠。
（2）碳酸钠（Na2CO3）1）俗名：纯碱、苏打2）纯碱不是碱，是盐；白色粉末、易溶于水，水溶液显碱性。
我国著名化学家侯德榜在改进纯碱的生产方面，作出了巨大贡献，创立侯氏制碱法（联合制碱法）。
3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
九年级下化学盐和化肥知识点总结
九年级下化学盐和化肥知识点总结化学是一门探索物质变化和组成的科学，而盐和化肥作为化学领域中的重要概念，是我们日常生活和农业生产中不可或缺的物质。
在九年级化学学习中，我们学习了关于盐和化肥的知识点，下面将对这些知识进行总结。
一、盐的基本概念盐，是一类具有晶体结构的无机化合物，由阴离子和阳离子组成。
在化学式中，阴离子位于前面，阳离子则位于后面，例如氯化钠（NaCl）。
盐可以通过酸与碱的中和反应制得，这是一种重要的化学反应。
二、盐的分类在化学中，盐可以按照不同的分类标准进行分类。
1.酸盐和碱盐：酸盐是由酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸盐（SO4-2），碱盐是由碱和酸的替代物反应形成的盐，如氯化钠（NaCl）。
2.强酸盐和弱酸盐：强酸盐是由强酸和酸的替代物反应形成的盐，如硫酸钾（K2SO4），弱酸盐是由弱酸和酸的替代物反应形成的盐，如乙酸铵（CH3COONH4）。
3.阳离子和阴离子：根据盐的化学式，阳离子和阴离子不同而分类，如氯化钠中的阳离子是钠离子（Na+），阴离子是氯离子（Cl-）。
4.水合盐和无水盐：水合盐是指结晶时与一定数量的水结合生成的盐，如硫酸铜（CuSO4·5H2O），无水盐则不包含结晶水。
三、化肥的基本概念化肥是指供给农作物营养和增加土壤肥力的一类化学品。
化肥的主要成分包括氮、磷、钾等营养元素，它们是植物生长和发育所必需的。
四、化肥的分类根据化学成分和形态的不同，化肥可以分为以下几类。
1.氮肥：氮肥是以氮元素为主要营养元素的肥料，常见的氮肥有尿素、铵盐等。
氮肥可以促进植物的生长和繁殖，对提高农作物产量起到重要作用。
2.磷肥：磷肥是以磷元素为主要营养元素的肥料，常见的磷肥有磷酸二铵、三磷酸铵等。
磷肥可以促进植物的根系发育和开花结果。
3.钾肥：钾肥是以钾元素为主要营养元素的肥料，常见的钾肥有氯化钾、硫酸钾等。
钾肥可以促进植物的抗病能力和抗逆性，提高产量和品质。
4.复合肥：复合肥是多种营养元素混合而成的肥料，可以综合提供植物所需的多种养分。
九年级化学盐化肥知识点总结归纳
九年级化学盐化肥知识点总结归纳化学中的盐类与化肥作为九年级化学知识的重要部分，是了解化学物质性质和应用的重要环节。
本文将对盐和化肥的知识点进行总结归纳，并将其分为盐类和化肥两个主要部分，分别阐述不同的概念、性质以及应用。
一、盐类1. 定义和特性盐是由金属离子和非金属离子通过化学反应形成的化合物。
正离子由阳离子或金属离子组成，而负离子由阴离子或非金属离子组成。
盐类化合物通常是晶体，其晶格稳定，并具有一定的溶解度。
2. 盐的分类盐可以根据阳离子和阴离子的成分进行分类，如氯化物、硝酸盐、碳酸盐等。
此外，还可以根据盐的酸和碱性进行分类，如酸性盐、碱性盐和中性盐。
3. 盐的性质与应用不同的盐类具有各自特定的性质和应用。
例如，氯化钠（NaCl）是最常见的食盐，用于调味和食品加工。
硫酸铜（CuSO4）常用于制取铜制品和农业中的杀菌剂。
氯化铵（NH4Cl）可用于银质和金属蚀刻、制冰以及防止木质制品发霉等。
二、化肥1. 定义和分类化肥是经人工合成或提取的化合物，具有提供植物所需养分的能力。
根据其营养元素的不同组成，化肥可以分为氮肥、磷肥和钾肥。
2. 化肥的主要成分和作用氮肥主要成分为含有高浓度氮元素的化合物，如尿素（CO(NH2)2）。
氮肥对植物的生长和发育起到重要作用，促进叶片的绿色发育，增加光合作用和产量。
磷肥主要成分为含有高浓度磷元素的化合物，如磷酸二氢钾（KH2PO4）。
磷肥对植物的生长和发育具有重要影响，促进根系生长，改善果实品质。
钾肥主要成分为含有高浓度钾元素的化合物，如硫酸钾（K2SO4）。
钾肥对植物的生长和发育起到关键作用，增加植物的抗逆性、提高农作物的产量。
3. 化肥的合理使用化肥的合理使用是保护环境和提高农作物质量的重要措施。
农民需要依据土壤特点和植物需求进行科学施肥，并注意合理的施肥量和施肥时间，避免过度使用造成的土壤污染和资源浪费。
结论通过对九年级化学中盐和化肥的知识点的总结归纳，我们可以了解到盐是由金属离子和非金属离子组成的化合物，具有不同的性质和应用。
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥
初三化学知识点汇总(十一)：盐、化肥一、罕见的盐定义：能解离出金属离子〔或NH4+〕和酸根离子的化合物二、精盐提纯去除不溶性杂质，失掉的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
1、实验步骤：溶解、过滤、蒸发2、实验仪器三、盐的化学性质1、盐〔可溶〕+ 金属1 金属2 + 新盐〔金属1比金属2生动，K、Ca、Na除外〕2、盐 + 酸新盐 + 新酸〔满足复分解反响的条件〕3、盐 + 碱新盐 + 新碱〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕4、盐 + 盐两种新盐〔反响物需都可溶，且满足复分解反响的条件〕注：①复分解反响的条件：当两种化合物相互交流成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反响才可以发作。
②罕见沉淀：AgCl BaSO4 Cu〔OH〕2 Fe〔OH〕3 Mg〔OH〕2 BaCO3 CaCO3生成气体：H+与CO32- ； NH4+与OH- 生成水：H+与OH-③反响实质：离子结分解H2O：H+与OH-：H+与CO32-；NH4+与OH-：Ag+与Cl-；CO32- Ba2+ 与CO32-；SO42-Ca2+与CO32-Mg2+与OH-四、酸、碱、盐的溶解性1、酸：大少数都可溶〔除硅酸H2SiO3不溶〕2、碱：只要氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其他均为沉淀3、盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其他少数可溶；氯化物除AgCl难溶外，其他少数均可溶；碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其他都难溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
五、特殊离子鉴别H+ 1、指示剂；2、生动金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32-盐OH- 1、指示剂；2、非生动金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀SO42- 用Ba〔NO3〕2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2CO32- 用HCl能发生使Ca 〔OH〕2变混浊的气体Fe3+ 用OH-能生成红褐色沉淀Cu2+ 用OH-能生成蓝色沉淀NH4+ 用OH-能生成NH4OH，不动摇，分解出NH3；能使湿润的白色石蕊试纸变蓝Mg2+ 用OH- 能生成白色沉淀Ca2+ 用CO32- 能生成白色沉淀六、化学肥料1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而耐久、价廉、能改良土壤结构2、化学肥料〔氮肥、钾肥、磷肥〕〔1〕氮肥作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿〔促苗〕。
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳
【中考化学】盐和化肥知识点梳理归纳！1、盐的概念：由金属阳离子(或NH4+)和酸根阴离子组成的化合物；或者能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。
（化学变化）Na2CO3·10H2O= Na2CO3+10H2O3、2Na H CO3Na2CO3+ H2O+ CO2↑NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑3、粗盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
4、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质1）、碳酸钙的化学性质：①与酸的反应：2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑②高温分解：CaCO3CaO + CO2 ↑2）、碳酸钠的化学性质：（这两个反应可用于检验NaOH是否变）①与酸的反应： 2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑②与碱溶液的反应；Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaOH3）、碳酸氢钠的化学性质：与酸的反应；HCl + NaHCO3 = NaCl + H2O + CO2↑4）、检验溶液中存在CO32－的方法：⑴取样少许与试管中，加入稀HCl，若有无色气泡产生，然后将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则证明存在CO32－2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2↑Ca(OH) 2 + CO2 ==== CaCO 3↓+ H2 O⑵加入石灰水或Ba(OH)2溶液，若溶液变浑浊，然后加入稀盐酸浑浊消失，则存在CO32－Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH2HCl +CaCO3 = CaCl2+ H2O+CO2↑⑶加入CaCl2或Ca(NO3)2溶液，若液体变浑浊，则有存在CO32－CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+2NaClCa(NO3)2+ Na2CO3= CaCO3↓+2Na(NO3)25、盐的性质(1)盐的溶解性钾钠铵硝全可溶，碳酸钡钙银不溶；硫酸钡和氯化银，不溶水来不溶酸；镁铝亚铁和铁铜，五碱均不溶于水；氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢。
九年级化学盐化肥知识点
九年级化学盐化肥知识点化学是一门研究物质结构、组成、性质以及它们之间相互转化的科学。
在九年级的化学学习中，我们将会接触到盐和化肥这两个重要的知识点。
本文将从以下几个方面对这两个知识点进行介绍。
一、盐的概念和性质1. 盐的定义：在化学中，盐是由阳离子和阴离子组成的化合物，可以通过酸碱中和反应得到。
2. 盐的命名：盐的命名遵循国际命名法，即先写阳离子的名字，然后写阴离子的名字，并在最后加上“盐”字。
例如，氯化钠（NaCl）就是常见的盐之一。
3. 盐的性质：盐有许多重要的性质，包括晶体结构稳定、能导电、能溶于水、能与酸反应等。
这些性质使得盐在生活中和工业中有广泛的应用。
二、盐与酸碱反应1. 酸碱中和反应：酸和碱反应生成盐和水的化学反应被称为酸碱中和反应。
这是盐形成的一种常见的方式。
2. 盐的成因：盐可以通过酸性气体与碱性气体的反应生成。
例如，氯化氢（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
3. 盐的应用：酸碱中和反应产生的盐广泛应用于食品加工、药物制造、化妆品生产等众多领域。
三、化肥的种类和作用1. 化肥的定义：化肥是指供给植物生长必需的营养元素的化学物质。
它可以为植物提供氮、磷、钾等营养元素，帮助植物生长发育。
2. 化肥的分类：化肥可以根据营养元素含量进行分类，常见的化肥有氮肥、磷肥、钾肥等。
每种化肥都有不同的作用和用途。
3. 化肥的作用：化肥主要通过提供植物生长所需的营养元素来促进植物的健康生长。
氮肥可以增加植物的叶绿素含量；磷肥可以促进植物的生长和发育；钾肥可以提高植物的抗病能力等。
四、盐和化肥的环境影响1. 盐的环境影响：过量使用盐会导致土壤盐渍化，使得土壤中的盐含量过高，对植物生长不利。
盐渍化是农业生产中的一个重要问题，需要合理利用盐资源和采取相应的措施来防止和修复土壤。
2. 化肥的环境影响：不合理使用化肥会导致农田土壤中的营养元素失衡，从而影响植物的生长和土壤的健康。
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初三化学第四讲盐和化肥考点一：生活中常见的盐学名氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙化学式俗称物理性质色固体、溶于水，水溶液有味，溶解度受温度影响色固体溶于水色固体溶于水色固体溶于水化学性质水溶液呈性AgNO3+NaCl=_——————水溶液呈性Na2CO3+HCl=_————————Na2CO3+Ca(OH)2=_——————水溶液呈性NaHCO3+HCl=_——————CaCO3=高温——————CaCO3+HCl=_——————用途生活中常用作——；医疗上制——；工业上制氯气、烧碱、纯碱等化工产品，消除公路积雪等。
广泛用于玻璃造纸纺织和洗涤剂的生产。
烹制糕点的——的主要成分。
医疗上治疗——大量用于建筑业考点二：粗盐提纯的方法。
1.粗盐提纯的步骤主要有：。
2.过滤操作的要领：一;二;三。
3.操作注意事项：（1）粗盐提纯操作中多次使用玻璃棒，但作用不同。
溶解，玻璃棒起作用；过滤，玻璃棒起- 作用；蒸发结晶，玻璃棒起——的作用。
(2)经过两次过滤后滤液呈浑浊的原因可能有：、、等。
考点三：复分解反应1.定义：，叫复分解反应，可用下式表示：AB+CD=AD+CB2.复分解反应的类型和发生的条件。
类型规律发生条件复分解反应酸+碱性（金属）氧化物=盐+水由于有水生成，所以一般都能发生。
酸+碱=盐+水反应物可有一种不溶酸+盐=另一种盐+另一种酸1、盐一般用可溶性盐，但也可用难溶性碳酸盐2、生成物中可有沉淀、气体或水碱+盐=另一种盐+另一种碱1、反应物都可溶于水2、生成物中可有沉淀，气体或水盐+盐=两种新盐 1、 反应物都可溶于水 2、 生成物中可有沉淀考点四：化肥的种类及作用常见化肥的作用（氮肥、钾肥、磷肥）1.氮肥 ⑴作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：叶黄⑵、常用氮肥： 含N 量使用注意事项NH 4HCO 3 17.7% 易分解，施用时深埋 铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用 NH 4N O 3 35% 易爆，结块不可用铁锤砸 (NH 4)2SO 4 21.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 NH 4Cl 26.2% 长期使用会使土壤酸化、板结 CO(NH 2)2 46.7% 含氮量最高的氮肥（有机物）NH 3. H 2O 加水稀释后施用 不稳定，易放出NH 3↑ NaNO 3⑶、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收2.钾肥 ⑴作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：叶尖发黄 KCl⑵常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K 2C O 3）， 呈碱性 K 2SO 4：长期使用会使土壤酸化、板结3.磷肥⑴作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果），抗旱抗寒，促进作物提早成熟 缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达⑵常用磷肥 磷矿粉 Ca 3(PO 4)2 钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）过磷酸钙 Ca(H 2P O 4)2和CaSO 4 不能与碱性物质混合施用。
如草木灰、熟石灰。
重过磷酸钙 Ca(H 2PO 4)2 ⒋复合肥：含N 、P 、K 中的两种或三种 KNO 3NH 4H 2PO 4 不能与碱性物质混合施用 (NH 4) 2HPO 4使用化肥、农药对环境的影响1.使用化肥、农药对环境的影响（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质（2）大气污染：NO2、NH3、H2S、 SO2（3）引起水体污染：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象2.合理使用化肥（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥（2）、农家肥和化肥合理配用四、氮、磷、钾三种化肥的区别方法（考点三）X k B 1 . c o m氮肥钾肥磷肥看外观白色晶体灰白色粉末加水全部溶于水大多数不溶于水灼烧可燃烧，熔化起泡冒烟不燃烧，跳动、爆裂声加Ca(OH)2放出氨气不放出氨气五、NH4+的检验试剂：碱（NaOH、Ca(OH)2等）、湿润的红色石蕊试纸NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3↑+H2O达标训练一、选择题1.有关于某物质的谜语，“原从水中来，不敢水中行，人人都要我，无我事不成。
”这则谜语所指的一种物质是（）A、氯化钠B、碳酸钠C、碳酸氢钠D碳酸钙2.在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，下列有关说法正确的是（）A、溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B、过滤中使用玻璃棒是为了加快过滤速度C、蒸发中使用玻璃棒是为了加快蒸发速度D、称量精盐时把精盐转移到天平托盘使用玻璃棒是作为转移固体的工具3.人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验用溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是（）A、食盐溶液B、酒精C、碘酒D、硝酸银溶液4.下列物质的名称俗名与化学式完全对应的是（）A、氯化钠。
食盐、NaCl2B、碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3C、氢氧化钙、熟石灰、CaOD、氢氧化钠、火碱、NaOH5.下列物质中，因为有毒而不能用于烹调食物的是（）A、乙醇B、氯化钠C、亚硝酸钠二、填空题1.下图是实验室中一瓶药品标签上的部分内容。
（1）该物质的俗称是 ，————（2）该物质属于 —（填氧化物、酸、碱、盐） （3）该物质中所含的金属阳离子的符号是 ———（4）该物质在日常生活中的用途有 。
——————————2.下列各组内的物质能否发生反应？能反应的写出反应的化学方程式，不能反应的说明理由。
（1）氯化钠和硫酸铜 ——————————————（2）氢氧化铜和盐酸— ————————————— （3）碳酸镁和硫酸 ———————————————— （4）氯化钠和硝酸银 ————————————— 中考训练一、选择题1.碳酸钠是我们生活中常见的物质之一，其俗名为（ ） A.苏打 B.小苏打 C.烧碱 D.消石灰2.下列物质中属于盐的是（ ）A.NaOHB.Na 2OC.Na 2SO 4D.Na3.合理使用化学肥料可提高农作物产量，促进农业生产的发展。
下列化学肥料属于复合肥料的是（ ） A.KCl B.NH 4HCO 3 C.NH 4H 2PO 4 D.Ca 3(PO 4)24.荔枝快成熟的时候特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是（ ） A.NH 4NO 3 B.KCl C.NH 4H 2PO 4 D.KNO 35.下列盐的用途中错误的是（ ）A.用含亚硝酸钠的工业用盐烹调食物B.用碳酸钙做补钙剂C.用氯化钠配置生理盐水D.用碳酸钠治疗胃酸过多6.在水溶液中，一般不会与其他物质发生复分解反应的物质是（ ） A.KCl B.NaNO 3 C.HNO 3 D.Mg(OH)27通常情况下，下列选项中的两种物质之间不能发生化学反应的是（ ） A.Cu 与NaNO 3溶液 B.CuO 与稀H 2SO 4 C.稀HNO 3与Mg(OH)2 D.Na 2CO 3溶液与CuCl 2溶液8.有两瓶失去标签的无色液体，一瓶是饱和氯化钠溶液，一瓶是蒸馏水。
为了把它们区分开，同学们提出了以下方法：（1）蒸发 （2）测密度 （3）测导电性 （4）测PH （5）加入氯化钠 （6）加入食醋 你认为可行的是（ ）A.（1）（2）（3）（5）B.（1）（3）（4）（5）C.（2）（3）（4）（6）D.（2）（3）（5）（6） 9.下列物质之间的转化，能通过一反应实现的是（ ） A.CuO ——Cu(OH)2 B.KNO 3——NaNO 3化学试剂：碳酸钠 化学式：Na 2CO 3 相对分子质量：106C.Cu——CuCl2D.NaHCO3——NaCl10.下列各物质能在溶液中共存的是（）A.HCl Na2SO4Ca(OH)2B.Ba(NO3)2KCl H2SO4C.NaCl BaSO4 KNO3D.CuSO4NaOH Na2SO411.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+Cl—OH—B.K+ Ca2+CO32-C.H+Cl—CO32-D.Na+Fe2+OH—二、填空题及简答题1.在医疗上，许多化学物质用于治疗或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查肠胃疾病时，要让患者用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。
硫酸钡属于（填酸、碱、或盐）它是由钡离子和（填离子符号）构成。
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为（3）碳酸钡（BaCO3）也难溶于水，但不能用碳酸钡制“钡餐”，这是因为碳酸钡能与胃液里的盐酸反应，化学方程式为反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒，若有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒。
可服用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为-2.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+ 、Cu2+、OH—、NO3—、CO32—六种离子，请回答下列问题。
（1）将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+ 、Cu2+、OH-、CO32-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清夜来浇灌农田，清澈中含有的溶质主要是（填化学式）。
（2）已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是（3）KNO3和Ba(OH)2两种溶液混合后，能否发生反应？，理由是。
（4）写出一个有碳酸钡生成的复分解反应的化学方程式——————————3.有一包白色粉末由BaCO3、Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，为了确定其组成，进行如下实验：（1）取少量粉末，加水溶解，得白色沉淀和无色溶液，过滤。
（2）向（1）中的白色沉淀中加入足量稀硝酸，部分沉淀溶解，并产生无色气体。
回答：原白色粉末中一定没有：——————原白色粉末中可能的组成是或或—三、实验探究题。
1.关于“复分解反应发生得条件的活动与探究”用到H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH 、K2CO3四种溶液。
某校化学兴趣小组的同学对实验后的废液进行探究。
取废液少许，测得其PH为12（提出问题）：废液中除含有OH—外，还含有哪些离子呢？（理论分析）：废液是由四种盐混合而成的。
这四种盐电离出的8种离子（H+、SO42-、Ba2+、NO3—、Na+、OH—、K+、CO32-）之间会相互发生反应。
废液的PH为12，呈碱性，废液中一定不存在的一种离子是————；有三种离子在任何条件下都会存在，它们是NO3—、K+和—。
———【猜想与假设】，甲同学：另外可能还含有SO42-、CO32-乙同学：另外，可能还含有Ba2+、丙同学：另外，可能还含有Ba2+、SO42-、CO32-以上甲、乙、丙三位同学的假设中，同学的假设一定不成立，原因是—————————————【实验验证】：选择其中一种可能成立的假设，设计实验进行验证。