金属的化学性质测试试题含答案

金属的化学性质测试试题含答案

一、选择题

1．验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）

A．Zn、MgCl2溶液、Ag

B．MgSO4溶液、Ag、ZnSO4溶液

C．ZnCl2溶液、Ag、MgCl2溶液

D．AgNO3溶液、Zn、MgCl2溶液

答案：D

解析：D

【解析】

【详解】

验证锌、银、镁三种金属的活动性顺序，可设计方案为“中间金属两边盐，两边金属中间盐”，理论上锌、银、镁的活动性强弱顺序为镁>锌>银，故方案一为选金属锌和镁盐与银盐；方案二是金属镁和银与锌盐，故选D。

2．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，则下列判断正确的是

A．滤渣中可能含 Cu B．滤渣中只含 Fe

C．滤液中不含 CuSO4D．滤液中不一定含 FeSO4

答案：C

解析：C

【解析】

反应时应是氧化铜先和酸反应，转化为铜离子，当铜离子与氢离子同时存在时，铁应该先和铜离子反应；当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，说明原稀硫酸完全反应，且铜离子没有剩余，才会有氢气生成，也就说明，铜离子完全转化为铜单质而成为不溶物；A、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜；故A错误；B、氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜，铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，所以不溶物中一定含有铜，当向滤渣中再滴入稀硫酸，有气泡产生，说明所加入的铁粉过量，故B错误；C、铁的活动性比铜强，铁能置换出硫酸铜溶液中的铜，因此，所生成的硫酸铜可能会被铁粉完成反应，所得滤液中一定不含有硫酸铜，故C正确；D、铁与硫酸或硫酸铜反应都能生成可溶于水的硫酸亚铁，因此，滤液中一定含有硫酸亚铁；故D错误。故选C。

3．金属锰与氯化亚铁溶液可发生如下反应：Mn+FeCl2=MnCl2+ Fe，下列说法错误的是( ) A．该反应属于置换反应

B．锰的金属活动性比铁强

C．锰能置换出盐酸中的氢

D．反应前后元素化合价都不变

答案：D

解析：D

A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确；

B、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，正确；

C、锰能与氯化亚铁反应置换出铁，故锰的金属活动性比铁强，因此锰是氢前的金属，能与稀盐酸反应，正确；

D、氯化亚铁中铁元素为+2价，铁单质中铁为0价，错误。故选D。4．不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗百姓，下列对真假元宝的鉴别办法中错误的是

A．加盐酸B．看颜色C．用火烧D．测密度

答案：B

解析：B

【解析】

造假者一般会参照真实物去造假的元宝，所以颜色等应该和真的差不多，造假像真．

A、加盐酸后，黄铜中的锌会与盐酸反应生成氢气，金不会与盐酸反应，现象不同，可以鉴别，故正确；

B、金和铜锌合金的颜色都是金黄色的，不能鉴别，故错误；

C、铜锌合金中的铜和氧气会生成黑色的氧化铜，而金不会与氧气反应，现象不同，可以鉴别，故正确；

D、合金的密度和纯金的密度不同，可以鉴别，故正确；

故选B．

5．向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，该图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系，则Y不可能表示（）。

A．消耗铁粉的质量

B．生成硫酸亚铁的质量

C．溶液的总质量

D．生成氢气的质量

答案：C

解析：C

【解析】

试题分析：向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸恰好反应完时溶液从硫酸的溶液变为硫酸亚铁，过程中溶液的总质量不能从零开始。所以C错误。故选C．，

考点：物质的变化及其过程

6．将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，则滤渣的组成为

A．铁B．铁和铜C．铁和银D．铁、铜、银

解析：D

【解析】

试题分析：将铁粉加入到一定量AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸发现有气体逸出，说明滤渣中含有铁，铁剩余，因此能够和铁反应的AgNO3、Cu(NO3)2就不会存在；剩余滤渣的组成为铁、铜、银。故选D.

考点：金属的活动性

7．将锌粉加入到硫酸铜溶液中，一段时间后过滤，得蓝色滤液和滤渣。滤渣的成分是

A．Zn B．Cu C．Zn、Cu D．ZnSO4、Cu

答案：B

解析：B

【解析】

【详解】

锌粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，Zn+CuS O4==Cu+ZnS O4，一段时间后过滤，得蓝色滤液，说明滤液中含有硫酸铜，即反应后硫酸铜溶液有剩余，则滤渣的成分是铜。故选B。

【点睛】

金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，硫酸铜溶液是蓝色的。

8．向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后过滤，往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中大量存在的离子是：

A．Fe2+、NO3-B．Fe2+、H+、 NO3-

C．Fe2+、Cu2+、 NO3-D．Fe2+、Cu2+、Ag+、NO3-

答案：A

解析：A

【解析】

试题分析∶往滤渣中加入稀硫酸，有气泡产生，说明铁粉是过量的，铁比铜，银活泼，铜比银活泼，故B中H+、C中Cu2+、 D.中Cu2+、Ag+、不可能大量存在，而Fe2+、NO3-可以大量存在。

考点：考查金属活动性顺序及反应进程。

9．下列关于金属及金属材料的说法，正确的是（）

A．镁条、铝片、铜丝均能在空气中燃烧

B．铝合金门窗是用纯的金属铝材料制成的

C．人类使用铝的年代早于铜、铁

D．武德合金的熔点低，可作保险丝

答案：D

解析：D

【解析】

【详解】