高中化学知识点:氮及其化合物
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高中化学知识点:氮及其化合物
氮及其氧化物
1.自然界中氮的存在和氮的固定
2.N2的性质
无色无味的气体,占空气体积的__4
5__左右。
3.一氧化氮、二氧化氮
NO NO2
物理性质
颜色无色红棕色毒性有毒有毒溶解性难溶于水易溶于水
化学性质与O2反应2NO+O2===2NO2
与H2O反
应
3NO2+H2O===2HNO3
+NO
与人体、环境的关
系
①与血红蛋白结合,使人中毒
②转化成NO2,形成酸雨、光化
学烟雾
形成酸雨、光化学烟雾
氨、铵盐1.氨的性质
无色有刺激性气味的气体,密度比空气小,易液化。极易溶于水(1∶700)。 (1)与水反应:NH 3+H 2O
NH 3·H 2O NH +4+
OH -,氨的水溶液叫氨水,呈弱碱性。
(2)还原性
与氧气反应:4NH 3+5O 2=====催化剂△
4NO +6H 2O 。(工业制HNO 3的基础反应) (3)与酸反应
与氯化氢反应:NH 3+HCl===NH 4Cl ,
现象:产生白烟。
应用:用于NH 3与挥发性酸的互相检验。
2.铵盐的性质
铵盐都是白色或无色晶体,都易溶于水,属于离子化合物
(1)不稳定性:NH 4Cl=====△NH 3↑+HCl ↑,
NH 4HCO 3=====△NH 3↑+CO 2↑+H 2O 。 (2)与强碱反应:NH 4Cl +NaOH=====△NH 3↑+NaCl +H 2O 。
应用于NH +4的检验和NH 3的制取。
3.NH 3的制取原理
(1)工业制法:N 2+3H 2高温高压催化剂2NH 3。 (2)实验室制法:2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O 。
硝酸
硝酸是易挥发的有刺激性气味的液体,与水互溶。
1.强氧化性
(1)与金属反应:
①与除Au 、Pt 外大部分金属反应(如Cu):
Cu +4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ;
3Cu +8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 。
②常温下浓HNO 3使Fe 、Al 钝化。
(2)与非金属(如木炭)反应:
C +4HNO 3(浓)=====△CO 2↑+4NO 2↑+2H 2O 。
(3)与某些还原性化合物(如Fe 2+、SO 2-3、I -等)反应。如FeCl 2与稀HNO 3反
应的离子方程式为3Fe 2++4H ++NO -3===3Fe 3++NO ↑+2H 2O 。
2.不稳定性
4HNO 3(浓)=====光或△
4NO 2↑+O 2↑+2H 2O 故硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并放在冷暗处。
3.王水:浓HNO 3与浓盐酸的体积比为1∶3,能溶解金、铂。
1.易误诊断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)NO 只能用排水法收集,不能用排空气法收集的理由是密度与空气接近
( )
(2)NO 2与H 2O 反应中,NO 2只作氧化剂( )
(3)NH 3的水溶液呈碱性,故NH 3为碱( )
(4)浓氨水与所有浓酸相遇均能形成白烟( )
(5)所有铵盐受热易分解,但不一定均能生成NH 3( )
(6)硝酸的还原产物一定为NO 或NO 2( )
(7)足量Cu 与一定浓HNO 3反应,生成的气体中含有NO 2和NO 气体( )
【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)√ (6)× (7)√
2.写出下列反应的离子方程式
(1)NO 2通入水中:____________________________________________。
(2)NH 3通入盐酸中:__________________________________________。
(3)氨水与盐酸混合:___________________________________________。
(4)NaOH 溶液与NH 4Cl 溶液混合共热:__________________________。
(5)Cu 投入浓HNO 3中:_______________________________________。
(6)Cu 投入稀HNO 3中:_______________________________________。
【答案】 (1)3NO 2+H 2O===2H ++2NO -3+NO
(2)NH 3+H +===NH +4
(3)NH 3·H 2O +H +===NH +4+H 2O
(4)NH +4+OH -
=====△ NH 3↑+H 2O (5)Cu +4H ++2NO -3===Cu 2++2NO 2↑+2H 2O
(6)3Cu +8H ++2NO -3===3Cu 2++2NO ↑+4H 2O
3.(2014·厦门模拟)氨(NH 3)是重要的含氮化合物。 为了在实验室制取干燥的氨气,甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验装置:
甲 乙 丙
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。不正确的理由是______________。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________。
(3)试管口棉花的作用是________________________________________。
【答案】 (1)丙 甲不正确是因为无干燥装置,乙不正确是因为浓H 2SO 4吸收NH 3,无法收集到NH 3
(2)2NH 4Cl +Ca(OH)2=====△CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O
(3)防止空气进入试管,避免NH 3与空气对流
氮及其化合物转化的一主线
N 2―→NH 3――→O 2 NO ――→O 2 NO 2――→H 2O HNO 3――→NH 3
NH 4NO 3 氨气的3个性质:①NH 3与H 2O ②NH 3与酸 ③NH 3与O 2
铵盐与碱反应的2个应用
①实验室制NH 3 ②检验铵盐或NH +4存在
硝酸的3个反应