鉴别题甲烷、乙烯和乙炔;

有机化学实验汇总

有机物的检验
常用试剂
1. 2. 3. 4. 的Cu(OH)2
5.FeCl3
几种重要有机物的检验
有机物质苯甲苯卤代烃乙醇苯酚使用试剂 1.液溴，铁屑；2.混酸液溴，铁屑；混酸液溴酸性高锰酸钾溶液 NaOH,AgNO3,HNO3 铜丝 1.浓溴水；2.氯化铁溶液浓溴水；氯化铁溶液浓溴水
四、常见有机物的鉴别
（1）鉴别乙烷和乙烯）（2）鉴别乙烯和乙炔）（3）鉴别己烷和己烯）（4）鉴别己烯和苯）（5）鉴别苯和甲苯）（6）鉴别直馏汽油和裂化汽油）
四、常见有机反应条件
（1）需加热的反应
水浴加热：银镜反应、酯的水解等酒精灯直接加热：乙烯、酯化反应及与新制氢氧化铜悬浊液反应
乙炔的实验室制法: 乙炔的实验室制法:
1.发生装置:“固+液 1.发生装置: 发生装置 2.收集方法:排水法; 2.收集方法:排水法; 收集方法 3.注意事项: 3.注意事项: 注意事项 (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. (1)可用饱和食盐水代替水,以得到平稳气流. 可用饱和食盐水代替水 (2)不能使用启普发生器, (2)不能使用启普发生器, 不能使用启普发生器 (3)产物气体中因含有AsH3,PH3而有特殊气味. 而有特殊气味. (3)产物气体中因含有AsH 产物气体中因含有气”的制取装置; 的制取装置;
有机实验复习(四)
一、关于温度计的实验
（1）使用了温度计的实验）
①实验室制乙烯 ②实验室制硝基苯 ③实验室制苯磺酸 ④石油的分馏
（2）温度计的位置与作用） ①实验室制乙烯：液面以下——测定并控制反应混合液的温度实验室制乙烯：液面以下测定并控制反应混合液的温度 ②实验室制硝基苯：水浴的水中——测定并控制水浴的温度实验室制硝基苯：水浴的水中测定并控制水浴的温度 ③实验室制苯磺酸：水浴的水中——测定并控制水浴的温度实验室制苯磺酸：水浴的水中测定并控制水浴的温度测定蒸气的温度， ④石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处——测定蒸气的温度，控制各石油的分馏：蒸馏烧瓶的支管处测定蒸气的温度种馏分的沸点范围

高中化学第1章有机化合物的结构与性质烃测评试题鲁科版选择性必修3

第1章测评一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列对有机化合物按碳骨架的形状进行分类,结果正确的是( )A.乙烯(CH2CH2)、苯()、环己烷()都属于脂肪烃B.苯()、环戊烷()、环己烷()都属于芳香烃C.萘()属于脂环烃D.、、均属于环烷烃2.(2022吉林长春高二月考)联苯的结构简式为,下列有关说法正确的是( )A.联苯分子中含有6个碳碳双键B.联苯的一氯代物有5种C.联苯可发生取代反应,但不能被酸性高锰酸钾溶液氧化D.联苯和蒽()互为同系物3.下列关于物质的制备、鉴别与除杂的说法正确的是( )A.乙烷中混有少量乙烯:通入氢气在一定条件下反应,使乙烯转化为乙烷B.氯气与甲烷按照比例2∶1在光照条件下反应制备纯净的二氯甲烷C.只用溴水就能将甲苯、己烯、四氯化碳、淀粉碘化钾溶液区分开来D.苯与溴水混合后加入铁粉,发生取代反应,制备密度大于水的溴苯4.(2022吉林高二检测)下列系统命名法正确的是( )A.2-甲基-4-乙基戊烷B.2,3-二乙基-1-戊烯C.2-甲基-3-丁炔D.对二甲苯5.某烃甲与H2反应后的产物乙为(CH3)2CHCH2CH3,则相关说法不合理的是( )A.产物乙的系统命名为2-甲基丁烷B.烃甲可能是2-甲基-1,3-丁二烯C.0.1 mol产物乙完全燃烧可消耗17.92 L O2D.烃甲与乙炔可能是同系物6.下列物质中既属于芳香烃的衍生物又属于醇的是( )A. B.C. D.CH3CH2OH7.(2022广西桂林高二检测)下列化合物中,核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比不为3∶2的是( )A.B.C.正丁烷D.8.有机化合物有多种同分异构体,其中属于酯类且氯原子直接连在苯环上的同分异构体有(不考虑立体异构) ( ) A.13种 B.16种C.9种D.19种9.有机化合物(a)、(b)、(c)的分子式均为C5H6,下列有关叙述正确的是( )A.符合分子式为C5H6的同分异构体只有a、b、c三种B.a、b、c的一氯代物都只有三种C.a、b、c都能使溴的CCl4溶液褪色,且褪色原理相同D.a、b、c分子中的5个碳原子一定都处于同一个平面10.(2022黑龙江大庆高二检测)鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )A.通入溴水中,观察溴水是否褪色B.通入酸性高锰酸钾溶液中,观察溶液颜色是否变化C.点燃,检验燃烧产物D.点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟的量二、选择题(本题共5小题,每小题4分,共20分。

炔烃的知识点总结

第四节乙炔炔烃●教学目的：1、使学生了解乙炔的重要化学性质和主要用途。

2、使学生了解乙炔的结构特征、通式和主要的性质。

3、培养学生的辨证唯物主义观。

●教学方法：探索推理法●教学重点：乙炔的化学性质。

●教学难点：乙炔的结构以及与化学性质的关系。

教学过程：[提问]对比乙烷、乙烯的结构，乙烯有一个双键，则氢原子数比乙烷少2个H 。

假设比C 2H 4再少2个H ，结构会怎样？应有一根三键。

（H —C ≡C —H ）[结论]和烷烃相比，每有一个双键，氢原子就减少2个，每有一个三键，氢原子就减少4。

[提问] 设C n H m 分子中只有单双键，则该有多少个双键？不饱和度： 222mn -+ == C 数+1—H 数/2，如C 12H 12中最多有多少个双键？（7）一、乙炔的组成和结构：分子式：C 2H 2电子式：结构式：H —C ≡C —H 结构简式：CH ≡CH [展示]乙炔的球棍模型：直线型，键角180°[例题] CH 3—CH==CH —C ≡C —CF 3分子结构的下列叙述中，正确的是（ B C ） A 、6个碳原子有可能都在一条直线上B 、6个碳原子不可能都在一条直线上C 、6个碳原子都在同一平面上D 、6解析：该物质空间结构可表示为：注：该物质并不是所有原子均共面，如—CH 3中的3个氢原子，—CF 3中的3个氟原子均类CH 4中氢原子，是空间的。

甲烷、乙烯、乙炔结构的比较C 中有两个键易断裂。

三键中一个为C —C δ键，两个为π键。

[提问]推测乙炔的性质和哪类物质类似？易发生哪些反应？ [回答]类似烯烃，易发生加成、加聚、氧化反应。

[验证实验]1、乙炔通入酸性KMnO 4溶液中2、乙炔通入溴的CCl 4溶液中3、乙炔通入溴水中4、点燃乙炔气流二、乙炔的实验室制法：1、原料：电石（CaC 2中常含CaS 、Ca 3P 2）、饱和食盐水电石来源：CaCO 3==CaO + CO 2↑ CaO + 3C==CaC 2 + CO ↑（电炉中进行）2、反应原理：CaC 2 + 2H 2OCa(OH)2 + C 2H 2↑ 离子型碳化物，与水的反应相当于水解[解释]乙炔为无色、无味气体，常因含有H 2S 、PH 3等杂质而有特殊难闻的臭味。

选修五有机化学实验专题

有机化学科学实验探究：6、乙醇的化学性质7、苯酚的化学性质及其检验注：苯酚与氯化铁显色，也可以作为苯酚的检验方法。

8、醛基的检验注：新制请氧化铜悬浊液中，氢氧化钠应！9、乙酸的化学性质①盛有碳酸钠固体的瓶中有①乙酸乙酯+水②乙酸乙酯+稀硫酸③乙酸乙酯+氢氧化钠溶液①酯层②酯层③酯层酯水解需要、催化，其中催化较慢，反应；催化较快，反应方程式：①催化水解（可逆）：②催化水解（不可逆）：【适应性训练】1、下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出2、下列除去杂质的方法正确的是①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A．①②B．②④C．③④D．②③3、鉴别苯酚、硫氰化钾、乙酸、氢氧化钠四种溶液，可用的一种试剂是（）A.盐酸B.食盐C.新制的氢氧化铜D.氯化铁4、只用水就能鉴别的一组物质是( )A 苯、乙酸、四氯化碳B 乙醇、乙醛、乙酸C 乙醛、乙二醇、硝基苯D 苯酚、乙醇、甘油5、可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6区分开的试剂是( ) A．FeCl3溶液B．溴水C．酸性高锰酸钾溶液D．NaOH溶液6、区别乙醛、苯和溴苯，最简单的方法是（）A．加酸性高锰酸钾溶液后振荡B．与新制氢氧化铜共热C．加蒸馏水后振荡D．加硝酸银溶液后振荡7、下列除杂方法中正确的一组是（）A.溴苯中混有溴，加入碘化钾溶液后用汽油萃取B.乙醇中混有乙酸，加入NaOH溶液后用分液漏斗分液C.乙烷中混有乙烯，通过盛有酸性ＫＭnO4溶液的洗气瓶洗气D.苯甲醛中混有苯甲酸，加入生石灰，再加热蒸馏8、下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是（）A．淀粉溶液（葡萄糖）：渗析B．乙醇（乙酸）：加KOH溶液，分液C．甲醛溶液（甲酸）：加NaOH溶液，蒸馏D．肥皂液（甘油）：加食盐搅拌、盐析、过滤9、欲从溶有苯酚的乙醇中回收苯酚，有下列操作: ①蒸馏②过滤③静置分液④加入足量的金属钠⑤通入过量的二氧化碳⑥加入足量的NaOH溶液⑦加入足量的FeCl3溶液⑧加入硫酸与NaBr共热，合理的步骤是( )A.④⑤③B. ⑥①⑤③C. ⑥①⑤②D. ⑧②⑤③10、下列括号内的物质为所含的少量杂质，请选用适当的试剂和分离装置将杂质除去。

区别ch2,c2h4,c2h2的简易方法

区分CH2、C2H4和C2H2是化学实验和工业生产中常常遇到的任务。

这三种化合物在结构和性质上都有着明显的差异，因此需要采用不同的方法来进行区分。

本文将介绍区分这三种化合物的简易方法，帮助读者更好地理解它们之间的区别。

一、基本概念1. CH2CH2是甲烷分子，由一个碳原子和两个氢原子组成。

它是一种简单的饱和烃，具有着无色、无味、易燃的特点。

甲烷在自然界中广泛存在，是天然气的主要成分之一。

在化学实验中，甲烷通常以气体的形式存在。

2. C2H4C2H4是乙烯分子，由两个碳原子和四个氢原子组成。

它是一种不饱和烃，具有着较强的化学活性。

乙烯是一种重要的工业原料，可用于生产乙烯基聚合物、溶剂和化肥等产品。

3. C2H2C2H2是乙炔分子，由两个碳原子和两个氢原子组成。

它是一种不饱和碳氢化合物，具有着高燃烧性和高热值。

乙炔在工业生产中被广泛应用，可用于金属切割和焊接等领域。

二、区分方法1. 燃烧实验将待检测的气体与氧气混合后进行燃烧，观察燃烧时产生的火焰颜色和特点。

甲烷燃烧时火焰呈蓝色，乙烯燃烧时火焰呈明亮的橘红色，乙炔燃烧时火焰呈亮白色，并伴有明亮的爆裂声。

2. 化学反应利用氢化钠试剂和氯铵试剂进行化学反应，观察生成的沉淀物。

甲烷不与氢化钠和氯铵发生反应，乙烯在氢化钠和氯铵的反应中生成白色沉淀，乙炔在氢化钠和氯铵的反应中生成红褐色的沉淀。

3. 水合反应利用盐酸进行氢气化反应，观察生成的沉淀物。

甲烷在盐酸中不发生水合反应，乙烯在盐酸中生成轻微的水合反应，乙炔在盐酸中发生明显的水合反应，并伴有放热现象。

4. 物理性质通过测定待检测气体的密度、熔点和沸点等物理性质，进一步验证其种类。

甲烷的密度为0.656 g/L，熔点为-182.5℃，沸点为-161.5℃；乙烯的密度为1.1785 g/L，熔点为-169℃，沸点为-103.7℃；乙炔的密度为1.1702 g/L，熔点为-80.8℃，沸点为-84℃。

三、实例分析根据上述的区分方法，我们可以结合实验数据进行具体分析。

鲁科版(2019)必修第二册《3.2.2 石油裂解与乙烯》练习卷(2)

鲁科版(2019)必修第二册《3.2.2 石油裂解与乙烯》练习卷（2）一、单选题（本大题共13小题，共32.0分）1.下列关于乙烯和乙烷相比较的各说法中，不正确的是()A. 乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B. 乙烯能使高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，乙烷则不能C. 乙烯分子为平面形结构，乙烷分子为立体结构D. 乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键键能的两倍，因此它比乙烷稳定2.下列关于乙烯的说法正确的是()A. 是天然气的主要成分B. 不能使稀的酸性高锰酸钾溶液褪色C. 实验室可以通过乙醇发生消去反应制得D. 在一定的条件下，加聚产物制成的包装袋不能盛放食品3.石油裂化的目的是()A. 使直链烃转化为芳香烃B. 使长链烃分子断裂为短链烃分子C. 除去石油中的杂质D. 提高重油的产量和质量4.使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是()A. 3 molB. 4 molC. 5 molD. 6 mol5.下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是()A. CH3ClB. CCl4C. CH2Cl2D. CH46.下列物质，不可能是乙烯的加成产物的是()A. CH3CH3B. CH3CHClC. CH3CH2OHD. CH3CH2Br7.下列物质能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是()A. 丙烷B. 苯C. 乙烯D. 乙酸8.可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法为()A. 混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B. 混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C. 混合气体通过盛有蒸馏水的洗气瓶D. 混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶9.下列不是乙烯用途的是()A. 制塑料B. 做灭火剂C. 制有机溶剂D. 做果实催熟剂10.下列化学方程式中，不属于取代反应的是()A.B.C. +H2OD. CH3COOCH3+H2O⇌△催化剂CH3COOH+CH3OH11.关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是()A. 裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B. 裂解与裂化都是烃的分解反应C. 裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D. 裂解与裂化都是为得到气态烃12.能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是()A. 乙烯分子里碳氢原子个数比为1∶2B. 乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等C. 乙烯容易与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，且1mol乙烯完全加成需要消耗1mol溴D. 乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色13.下列物质中，不能和乙烯发生加成反应的是()A. H2B. H2OC. KMnO4D. Br2二、双选题（本大题共2小题，共8.0分）14.下列分子中，所有碳原子一定在同一平面上的是()A. CH3−CH2−CH2−CH3B. CH3−CH=CH−CH2−CH3C. D. CH3−C≡C−CH315.甲烷和乙烯是两种重要的有机物，区分它们的正确方法是()A. 观察两者的颜色B. 观察两者的状态C. 通入溴的四氯化碳溶液D. 通入高锰酸钾酸性溶液三、填空题（本大题共2小题，共18.0分）16.有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类(填写序号)。

甲烷乙烯乙炔知识点总结

甲烷乙烯乙炔知识点总结一、甲烷的知识点总结甲烷，化学式为CH4，是最简单的烷烃。

甲烷是一种无色、无味、无臭的气体，是一种天然气的主要成分。

它的分子结构是四个氢原子和一个碳原子的简单结构，所以称为“最简单”的有机化合物。

甲烷的主要性质包括：易燃、无毒、稳定性高、不溶于水等。

制备方法：甲烷通常是通过天然气提取或者沼气发酵而成。

天然气中含有90%以上的甲烷，因此天然气中的甲烷可以通过压缩、净化等方法提取出来。

另外，沼气是一种由生物质发酵产生的气体混合物，其中也含有甲烷，因此可以通过沼气发酵的方式获得甲烷。

化学反应：甲烷是一种较为稳定的化合物，不容易发生化学反应。

其中比较常见的化学反应有甲烷与氧气的燃烧反应以及甲烷的氧化反应等。

甲烷与氧气的燃烧反应是甲烷最重要的化学反应之一，也是火焰的产生过程。

反应方程式为：CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O二、乙烯的知识点总结乙烯，化学式为C2H4，是一种常见的烯烃。

乙烯是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。

乙烯的分子结构是由两个碳原子和四个氢原子组成的双键结构。

乙烯的主要性质有：易燃、有毒、不稳定等。

制备方法：乙烯通常是通过烃类的热解而获得，也可以通过乙烷的脱氢反应获得。

其中，丙烷是一种很容易获得的原料，通过丙烷的脱氢反应可以得到乙烯。

此外，乙烯也可以通过煤、石油和天然气的催化裂化法得到。

化学反应：乙烯是一种较为活泼的烯烃，容易发生各种化学反应。

乙烯可以进行加成反应、氢化反应、聚合反应等。

其中，乙烯的聚合反应是最重要的反应之一，通过乙烯的聚合反应可以得到聚乙烯。

此外，乙烯还可以与卤素、卤代烃、醇、酸、醛、醚等发生加成反应。

三、乙炔的知识点总结乙炔，化学式为C2H2，是一种重要的炔烃。

乙炔是一种无色、有毒的气体，在常温下易液化。

乙炔的分子结构是由两个碳原子和两个氢原子组成的三键结构。

乙炔的主要性质包括：易燃、不稳定、有毒等。

制备方法：乙炔通常是通过石灰石的炉渣法得到。

人教版高中化学(2019)必修第二册第七章《有机化合物》检测题及解析

人教版高中化学（2019）必修第二册第七章《有机化合物》检测题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）A.AB.BC.CD.D2.食品防腐剂R的结构简式如下图所示，下列说法正确的是（）A.与CH3CH218OH发生酯化反应，生成H218OB.与Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反应C.能使酸性高锰酸钾及溴水褪色，反应原理相同D.1 mol化合物X最多能与5 mol H2发生加成反应3.下列说法正确的是A.甲醛只能发生缩聚反应，而不能发生加聚反应B.食用植物油的主要成分是不饱和高级脂肪酸甘油酯，属于高分子化合物C.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃D.往用硫酸催化的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉尚未水解4.现有乙烯和丙烯，它们进行加聚反应后，产物中可能含有（）A. 只有①②B. 只有①④C. 有①②③D. 全可能含有5.所有原子都在一条直线上的分子是： A.乙烯B.乙炔C.苯D.甲烷6.下列属于同位素的两种微粒是 A.4CH 和38C HB.2O 和3OC.35Cl 和37ClD.2H 和2D7.下列方法中不能用来鉴别甲烷和乙炔的是： A.通过盛有溴水的洗气瓶 B.通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶 C.燃烧D.通过盛有石灰水的洗气瓶8.乙醇分子结构中各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确．．．的A.和金属钠反应是键①断裂B.和浓氢溴酸混合加热时断键②C.和浓硫酸共热到170℃时断键②和⑤D.和浓硫酸共热到140℃时仅断键② 9.下列关于有机物的叙述，正确的是（）A. 加浓溴水，然后过滤，可除去苯中混有的少量乙烯B. 苯、溴水和铁粉混合可制成溴苯C. 氨基酸属于高分子化合物D. 已知甲苯苯环上的二氯取代物有6种，则甲苯苯环上的三氯取代物也有6种 10.下列各组物质组成相同的是 A.乙炔、电石气B.乙酸、食醋C.乙醇、消毒酒精D.甲醛、福尔马林11.下列有关有机物的结构和性质分析正确的是 ( )A.苯可以在空气中燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色H发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键B.乙烯和苯都能与2H，二者分子中官能团相同C.乙醇、乙酸均能与Na反应放出2D.煤的气化和液化都是物理变化12.下列化学用语或图示表达不正确的是A.乙烯的比例模型：B.质量数为32的O原子：32OC.氯离子的结构示意图：D.CO2的电子式：13.鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( )A.通氢气，观察体积变化B.通入溴水中，观察溴水是否褪色C.点燃，检验燃烧产物D.点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少14.下列实验结论错误的是A.AB.BC.CD.D15.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是①CH3(CH2)2CH3②CH3(CH2)3CH3③(CH3)3CH ④(CH3)2CHCH2CH3A.②④①③B.④②①③C.④③②①D.②④③①第II卷（非选择题）二、实验题取乙炔，并验证乙炔的性质。

高中化学选择性必修三第2章第2节炔烃练习下学期(解析版)

第二章烃第二节烯烃炔烃2.2.2 炔烃一、填空题1.下列关于乙烷、乙烯、乙炔的说法正确的是它们既不是同系物，也不是同分异构体乙烷是饱和烃，乙烯、乙炔是不饱和烃乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟它们都能使酸性溶液褪色A. B. C. D.【答案】D【解析】三者结构不相似，分子式不同，它们既不是同系物，也不是同分异构体，故正确；乙烷是饱和烃，乙烯含有碳碳双键，乙炔含有碳碳三键，则乙烯、乙炔是不饱和烃，故正确；双键和三键可以和溴水发生加成反应，则乙烯、乙炔能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，故正确；大多数有机物都可以燃烧，且不饱和度越大，火焰越明亮，且伴随有浓烟，则它们都能燃烧，乙炔燃烧火焰最明亮，有浓烟，故正确；只有乙烯和乙炔能使酸性溶液褪色，故错误；故D正确。

故选D。

2.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是【答案】C【解析】A.与加成反应生成，与加成反应生成，而不能一步到和，故A错误；B.和发生酯化反应生成，发生水解反应生成，和酯化反应生成，而不能一步生成，故B错误；C.发生消去反应生成，与水发生加成反应生成，发生消去反应生成，和HBr发生取代反应生成，故C正确；D.发生水解反应生成，催化氧化生成，发生加成反应生成，而不能一步生成，故D错误。

故选C。

3.化合物、、的分子式均为。

下列说法正确的是A. b的同分异构体只有d和p两种B. 只有b的所有原子处于同一平面C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D. d的一氯代物和二氯代物均只有一种【答案】D【解析】A.的不饱和度为，可能为环状结构且含碳碳三键，则b的同分异构体不仅有d和p，故A错误；B.p含有碳碳双键和碳碳三键，碳碳双键为平面形结构，碳碳三键为直线形结构，所有原子处于同一平面，故B错误；C.d不含双键、三键，与高锰酸钾不反应，而b、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应，故C错误；D.d只有一种H，任意2个H均为相邻位置，则d的一氯代物和二氯代物均只有一种，故D正确。

高中化学专题3常见的烃1_2炔烃脂肪烃的来源和石油化学工业课时作业含解析苏教版选修5

炔烃、脂肪烃的来源和石油化学工业一、选择题1．中国南海海域是全球范围内石油储量与可开采储量较丰富、开采潜力较大的地方,有“第二个波斯湾”之称。

下列关于石油的说法正确的是( C )A ．石油属于可再生矿物能源B ．石油只含有碳、氢、氧三种元素C ．石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量D ．石油分馏的各馏分均是纯净物解析：石油属于不可再生矿物能源,故A 错误；石油中含有碳、氢、氧、氮、硫等元素,故B 错误；石油裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量,故C 正确；石油分馏得到的各馏分仍是混合物,故D 错误。

2．下列有关乙炔的叙述中,既不同于乙烯又不同于乙烷的是( D )A ．能燃烧生成二氧化碳和水B ．能跟溴水发生加成反应C ．能跟酸性KMnO 4溶液发生氧化反应D ．能与氯化氢反应生成氯乙烯解析：乙炔、乙烯、乙烷都能燃烧生成二氧化碳和水；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与酸性KMnO 4溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl 加成生成氯乙烯。

3．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是( D )A ．通入溴水中,观察溴水是否褪色B ．通入酸性高锰酸钾溶液中,观察颜色变化C ．点燃,检验燃烧产物D ．点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少解析：乙烯、乙炔均能使溴水、酸性KMnO 4溶液褪色；三者点燃后均能产生CO 2和H 2O,但因含碳量不同,火焰的明亮程度及产生黑烟量不同,所以点燃,观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少可以鉴别三者,甲烷燃烧产生明亮的淡蓝色火焰,乙烯燃烧冒黑烟,乙炔燃烧产生浓烟,故选D 。

4．下列说法错误的是( D )石油――→①分馏产品――→②乙烯――→③CH 2BrCH 2BrA ．石油主要是由烃组成的混合物B ．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应,产物名称是二溴乙烷解析：石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物,即石油主要是由烃组成的混合物,故A正确；分馏是利用沸点不同进行分离的,所以分馏属于物理变化,故B正确；裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃,过程中有乙烯生成,所以②包括裂化、裂解等过程,故C正确；乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br,所以③是加成反应,CH2BrCH2Br的名称为1,2二溴乙烷,故D错误。

甲烷、乙烯、乙炔知识点最全课件

一.甲烷的实验室制法
1. 原理：
CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
2. 机理(历程)：
H O H O H-C-C-ONa + NaO-H → H-C- H + NaO-C-ONa H H
3. 装置：
发生
反应类型
连接
状态
收集
回收
溶解度密度毒挥燃 CaO CH3COONa + NaOH Δ → CH4 + Na2CO3
固· 固· 加热型
气/不溶/可燃
回顾：实验室制O2、CI2、CO2、的实验装置
讨论：
1. 实验室制甲烷，反应物选用溶液是否可以？为什么？ NO ! 在溶液中，盐和碱都将发生电离，无法实现机理中的断键方式。
2. 为什么用碱石灰而不直接使用NaOH？ (1)该反应需保证在无水环境下(干燥剂) (2)NaOH与SiO2在加热条件下反应 (减小NaOH与玻璃的接触面)
硫化钙、砷化钙、磷化钙等杂质，跟水作用生成了H2S、ASH3、PH3等气体有特殊的气味所致。除去杂质常用的试剂为 CuSO4 溶液。
4. CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都是相似的碳化物，请通过对CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，写出下列反应的产物
练习：写出丙烯分别与Br2、H2O、HCl发生加成反应的化学方程式。 CH3CH=CH2+Br2→CH3－CH－CH2
Br CH3CH=CH2+H2O→ OH
Br
CH3－CH－CH3(主产物 ) CH3－CH2－CH2－ OH
CH3－CH－CH3(主产物)
CH3CH=CH2+HCl→ Cl CH3－CH2－CH2－Cl

期末专题03 有机化合物 2022-2023学年高一化学下学期期末考试满分训练原题解析版

期末专题03 第七章：有机化合物一、单选题1．（2022春·浙江·高一统考期末）下列说法正确的是A．各种富勒烯互为同素异形体B．l4C16O和12C18O互为同位素C．蔗糖和麦芽糖、淀粉和纤维素互为两组同分异构体D．两种不同的烷烃必为同系物，但分子式同为C n H2n的有机物则不一定为同系物【答案】A【详解】A．各种富勒烯都是碳元素形成的结构不同的单质，它们互为同素异形体，A 正确；B．4C16O和12C18O是同种元素形成的结构相同的物质，故它们是同一种物质，B错误；C．淀粉和纤维素的通式都为(C6H10O5)n，但n值不同，故不是同分异构体，C错误；D．两种不同的烷烃不一定是同系物，如丁烷和异丁烷为同分异构体；通式为C n H2n的有机物也不一定是同系物，如环丙烷和丙烯，它们结构不相似，D错误；故选A。

2．（2022春·浙江杭州·高一校联考期末）下列说法不正确．．．的是A．淀粉可在NaOHB．植物油通过与氢气的加成反应制备人造奶油C．84消毒液可用于环境消毒，是利用了NaClO溶液可氧化蛋白质D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备【答案】A【详解】A．淀粉的水解可以在酸或酶催化下，不能在碱溶液中水解，故A错误；B．植物油分子中含有碳碳双键，和氢气加成可以生成饱和脂肪酸甘油酯，植物油和氢气加成可以制备人造奶油，故B正确；C．84消毒液中的NaClO具有强氧化性，能使蛋白质变性，故C正确；D．蛋白质是一种天然有机高分子，也可通过人工合成的方法制备，如我国科学家在1965年人工合成了结晶牛胰岛素，故D正确；故选A。

3．（2022春·浙江嘉兴·高一统考期末）碳酸的分子式是A．H2CO3B．CH4C．CH3COOH D．H2C2O4【答案】A【详解】A．H2CO3是碳酸的分子式，A符合题意；B．CH4是甲烷的分子式，B不符合题意；C．CH3COOH是乙酸的结构简式，C不符合题意；D．H2C2O4是乙二酸（草酸）的分子式，D不符合题意；故选A。

高二有机化学基础第一章月考题(附答案)

2020年03月06日高二有机化学基础第一章月考题学校：___________注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题(CH≡C—CH=CH 2)。

下列关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是( )A.能使酸性KMnO 4溶液褪色B.1mol 乙稀基乙块能与3mol Br 2发生加成反应C.乙烯基乙炔分子中含有两种官能团D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时耗氧量不相同 2.下列有关烷烃的叙述中,正确的是( ) ①在烷烃分子中,所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外,很多都能使酸性4KMnO 溶液的紫色褪去 ③分子通式为22C H n n 的烃不一定是烷烃④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应 ⑤光照条件下,乙烷通入溴水中,可使溴水褪色 A.①③⑤B.②③C.①④D.①②④3.下列叙述中,不正确的是( )A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料B.煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C.石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃4.从南方往北方长途运输水果时,常常将浸泡有高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中,其目的是( )A.利用高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯,防止水果早熟B.利用高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气,防止水果腐烂C.利用高锰酸钾溶液的氧化性,催熟水果D.利用高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌,防止水果霉变5.有机物的结构可用“键线式”表示,如33CH CH CHCH 可简写为。

有机物X 的键线式为,下列说法不正确的是( )A.X 的化学式为C 8H 8B.有机物Y 是X 的同分异构体,且属于芳香烃.则Y 的结构简式为C.X 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.X 与足量的H 2在一定条件下反应可生成饱和烃Z, Z 的一氯代物有4种 6.烯烃在一定条件下发生氧化反应,碳碳双键断裂,如: 12R CH=CHR 被氧化为和;被氧化为和,由此推断分子式为48C H 的烯烃的氧化产物有( ) A.2种B.3种C.4种D.6种7.室温下,一气态烃与过量氧气混合完全燃烧,恢复到室温,使燃烧产物通过浓硫酸,体积比反应前减少50mL,再通过NaOH 溶液,体积又减少了40mL,原烃的分子式是( ) A.CH 4B.C 4H 10C.C 2H 6D.C 3H 88.如图为实验室制取乙炔并验证其性质的装置图。

新教材人教版高中化学选择性必修3第二章烃课时练习题及章末综合测验含解析

第二章烃第一节烷烃.................................................................................................................. - 1 - 第二节烯烃炔烃.................................................................................................... - 10 - 第三节芳香烃............................................................................................................ - 19 - 第二章综合测验............................................................................................................ - 29 -第一节烷烃1.下列物质:①丁烷②2-甲基丙烷③戊烷④2-甲基丁烷⑤2,2-二甲基丙烷,沸点由大到小的排列顺序正确的是( )A.①>②>③>④>⑤B.⑤>④>③>②>①C.③>④>⑤>①>②D.②>①>⑤>④>③,分子中所含碳原子数越多,沸点越高,即:③④⑤大于①②,对于分子中碳原子数相同的烷烃,支链越多,沸点越低,即①>②,③>④>⑤,综合排序可得,③>④>⑤>①>②。

2.下列关于烷烃性质的叙述中,不正确的是( )A.烷烃随相对分子质量的增大,熔点、沸点逐渐升高,常温下的状态由气态递变到液态,相对分子质量大的则为固态B.烷烃的密度随相对分子质量的增大逐渐增大C.烷烃跟卤素单质在光照条件下能发生取代反应D.烷烃能使溴水、酸性KMnO溶液都褪色4溶液也不能将烷烃氧化,D错。

鉴别甲烷乙烯乙炔化学方法

鉴别甲烷乙烯乙炔化学方法
甲烷乙烯乙炔是一种重要的有机化合物，它们在化学分析中有着重要的意义。

甲烷乙烯乙
炔的鉴别是一个重要的化学分析过程，它可以帮助我们准确地鉴别出甲烷乙烯乙炔。

甲烷乙烯乙炔的鉴别主要是通过化学方法来实现的。

首先，我们可以通过比色法来鉴别甲烷乙烯乙炔。

将样品溶液与一定量的碱溶液混合，然后将混合液加入一定量的酸溶液，比较混合液的颜色变化，如果混合液呈现紫色，则说明样品中含有甲烷乙烯乙炔。

其次，我们可以通过滴定法来鉴别甲烷乙烯乙炔。

将样品溶液与一定量的碱溶液混合，然
后将混合液加入一定量的酸溶液，滴定混合液，如果滴定液呈现紫色，则说明样品中含有
甲烷乙烯乙炔。

最后，我们可以通过薄层色谱法来鉴别甲烷乙烯乙炔。

将样品溶液与一定量的碱溶液混合，然后将混合液加入一定量的酸溶液，将混合液涂抹在薄层色谱板上，如果混合液呈现紫色，则说明样品中含有甲烷乙烯乙炔。

甲烷乙烯乙炔的鉴别是一个重要的化学分析过程，它可以帮助我们准确地鉴别出甲烷乙烯
乙炔。

上述三种方法都可以用来鉴别甲烷乙烯乙炔，但是比色法和滴定法更为常用，因为
它们操作简单，结果准确。

简述甲烷,乙烯和乙炔分子中的轨道杂化及成键类型。

简述甲烷，乙烯和乙炔分子中的轨道杂化及成键类型。

甲烷、乙烯和乙炔分子是有机化合物中最简单的碳氢化合物。

它们的分子结构和成键类型与分子的轨道杂化密切相关。

在化学中，轨道杂化是指原子内的轨道重排和混合，形成新的杂化轨道，以适应键的形成。

碳原子一般会发生轨道杂化，以形成与其他原子之间的化学键。

首先，来看甲烷（CH4）分子。

甲烷是一个由一个碳原子和四个氢原子组成的分子。

在甲烷中，碳原子的四个sp3杂化轨道与氢原子的1s轨道重叠形成σ键。

sp3杂化轨道是由碳原子的3个p轨道和一个s轨道混合形成的。

具体来说，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道（px、py、pz）参与杂化。

在轨道杂化的过程中，碳原子的一个2s轨道和三个2p轨道（px、py、pz）重排混合形成四个sp3杂化轨道。

这四个sp3杂化轨道都具有相同的能量，朝向四个分子角上的顶点方向。

每个sp3杂化轨道上就形成一个σ键，与一个氢原子的1s轨道重叠，形成四个C-H σ键。

接下来，我们来看乙烯（C2H4）分子。

乙烯是一个由两个碳原子和四个氢原子组成的分子。

在乙烯中，碳原子的一个2s轨道和三个2p 轨道（px、py、pz）参与杂化。

碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道（px和py）重排混合形成三个sp2杂化轨道。

这三个sp2杂化轨道的平面成一个平面，与三个分子角上的原子相互重叠形成σ键。

另外，碳原子未参与杂化的一个2p 轨道（pz）垂直于杂化轨道平面，称为π轨道。

在乙烯中，每个碳原子的一个sp2杂化轨道与一个氢原子的1s轨道重叠形成一个σ键，形成两个C-H σ键。

而两个碳原子之间的π键是由两个未参与杂化的pz轨道上的π电子重叠形成的。

这个共轭π键可以使乙烯分子呈现出特定的共轭结构和反键状态，使其具有比甲烷更高的反应活性。

最后，我们来看乙炔（C2H2）分子。

乙炔是一个由两个碳原子和两个氢原子组成的分子。

在乙炔中，碳原子的一个2s轨道和两个2p轨道（px和py）参与杂化。

有机化合物

(3)等效氢原子法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种，从而确定同分异构体的数目。分子中
等效氢原子的情况如下： ①分子中同一个碳原子上的氢原子等效。 ②同一个碳的甲基氢原子等效。 ③分子中处于镜面对称位置上的氢原子是等效的。
(4)定 1 移 2 法：分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一个取代基的位置，从而确定同分异构体的数目。如分析 C3H6Cl2 的同分异构体，先固定其中一个 Cl 的位置，移动另一个 Cl。
选项 A 中先加酸性高锰酸钾溶液，醛基和碳碳双键均
被氧化，选项 B 中先加溴水，醛基被氧化、碳碳双键发生加成反应，A、B 项错误；对于选项 C 若先加银氨溶液，可检验醛基，但考虑到银氨溶液显碱性，若不酸化直接加溴水，则无法确定有机物 A 中是否含有碳碳双键。
针对训练 3．下列鉴别方法不可行的是( A．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯 B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳 C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯 D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环已烯和环已烷
2．同分异构体的书写规律 (1)具有官能团的有机物：一般的书写顺序：碳链异构→官能团位置异构→官能团类别异构。 (2)芳香族化合物的同分异构体： ①只有一个侧链，取决于侧链类别的个数，即碳链异构。 ②若有两个侧链，则存在邻、间、对三种位置异构。
(3)酯(
，R′是烃基)的同分异构体：
①按 R 中碳原子数由少到多(或 R′中碳原子数则由多到少的顺序书写)。 ②R、R′中所含碳原子数≥3 时，要考虑烃基异构。
2 ．结构为 …—CH===CH—CH===CH—CH===CH—CH ===CH—…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。上述高分子化合物的单体是( A．乙炔 C．丙烯

甲烷乙烯乙炔

甲烷的化学性质和用途
【演示】向酸性高锰酸钾溶液和溴水中通入甲烷气体
【学生】观察现象：两种溶液均不褪色
得出结论：没有发生反应
【提问】通常情况下，甲烷除了不与高锰酸钾溶液、溴水等强氧化剂反应外，一般也不与强酸、强碱反应，因此甲烷的化学性质比较稳定。这是什么原因呢？你能从结构上予以解释吗？
【回答】：甲烷为正四面体结构，比较稳定
结论：总结实验室制取甲烷、乙烯和乙炔的方法，归纳甲烷、乙烯和乙炔的化学性质。了解甲烷、乙烯和乙炔的制取反应机理和典型化学性质的反应机理。
布置作业：
1、复习今天所学知识；
2、请同学们课外查找文献，了解甲烷、乙烯和乙炔的用途，寻找可以改进实验的方法。
Ⅴ、板书设计
实验十一甲烷乙烯乙炔
一、实验目的
1、了解甲烷、乙烯、乙炔的实验室制法和性质，饱和烃与不饱和烃的共性
与特性；
2、掌握三种气体制备的实验演示操作。
二、实验原理
1、甲烷：
2、乙烯：
3、乙炔：
CaC2+ 2H2O==C2H2↑+Ca（OH）2
三、实验用品
四、实验内容
1、甲烷
（1）试剂的预处理
（2）加入药品：无水乙酸钠6g,碱石灰3g，氢氧化钠3g
（3）加热
（4）收集：排水法
（5）验证甲烷性质
2、乙烯
（1）检查装置气密性
【提问】CaC2和水反应很快，为使反应缓慢地进行，我们可采取什么措施？
【讲解】用饱和食盐水代替水CaC2、NaCl（aq）
【提问】实验制得的乙炔有何杂质？怎样除杂？
【讲解】电石中含有少量的硫化钙、磷化钙、砷化钙等杂质，它们与水反应生成对应的氢化物H2S、PH3、AsH3混在乙炔中，可用CuSO4溶液除去。除杂装置：CuSO4（aq）、洗气瓶。