判断几何构型

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几何构型的判断方法

几何构型的判断方法一、引言几何构型是指由几何图形或形状组成的特定模式或结构。

在几何学中，判断几何构型的方法多种多样。

本文将介绍几种常见的几何构型判断方法，包括对称性、相似性、共线性、垂直性和平行性等。

二、对称性判断方法对称性是指物体或图形在某个轴线或平面上具有镜像对称的特性。

判断对称性的方法主要有以下几种：1. 轴对称法：通过寻找轴线来判断图形是否具有对称性。

如果图形可以沿某条直线折叠后两部分完全重合，则该图形是轴对称的。

2. 中心对称法：通过寻找中心点来判断图形是否具有对称性。

如果图形的每个点关于中心点对称，则该图形是中心对称的。

3. 线对称法：通过寻找线段来判断图形是否具有对称性。

如果图形的每个点关于一条线段对称，则该图形是线对称的。

三、相似性判断方法相似性是指两个图形在形状上具有相似比例关系的特性。

判断相似性的方法主要有以下几种：1. 角度相等法：如果两个图形的对应角度相等，则它们是相似的。

2. 边长比例法：如果两个图形的对应边长之比相等，则它们是相似的。

3. 直角边比例法：如果两个直角三角形的斜边比相等，则它们是相似的。

四、共线性判断方法共线性是指三个或更多个点在同一条直线上的特性。

判断共线性的方法主要有以下几种：1. 三点共线法：如果三个点在同一条直线上，则它们是共线的。

2. 共线向量法：如果两个向量共线，则它们所表示的点也是共线的。

3. 斜率相等法：如果两条直线的斜率相等，则它们是共线的。

五、垂直性判断方法垂直性是指两条直线或线段之间的相互垂直关系。

判断垂直性的方法主要有以下几种：1. 斜率互为负倒数法：如果两条直线的斜率互为负倒数，则它们是垂直的。

2. 两条直线的乘积为-1法：如果两条直线的斜率的乘积为-1，则它们是垂直的。

3. 两条线段的内积为0法：如果两个线段的向量的内积为0，则它们是垂直的。

六、平行性判断方法平行性是指两条直线或线段之间的相互平行关系。

判断平行性的方法主要有以下几种：1. 斜率相等法：如果两条直线的斜率相等，则它们是平行的。

运用价层电子对互斥理论判断分子构型

运用价层电子对互斥理论判断分子构型作者：闫象全来源：《中学化学》2016年第01期一、价层电子对互斥理论要点由价层电子对互斥理论可以归纳得到以下的四个要点：1.分子或离子的空间构型决定了中心原子周围的价层电子数。

2.价层电子对尽可能彼此远离，使它们之间的斥力最小。

3.通常采取对称结构，分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式。

4.ABn型分子的几何构型取决于中心原子A的价层中电子对的排斥作用。

二、推断分子或离子空间构型的步骤1.确定中心原子中价层电子对数（1）中心原子价层电子对总数和对数①中心原子价层电子总数等于中心原子A的价电子数加上配体在成键过程中提供的电子数，如CCl4：4+1×4=8②氧族元素的原子作中心原子时，价电子数为6，如H2O、H2S；作配体时，提供电子数为0，如在CO2中O提供的是0个电子。

③处理离子体系时，要加减离子价。

如：PO3-4：5+0×4+3=8；NH+4：5+1×4-1=8。

④总数除以2，即可得电子对数：总数为奇数时，对数进1。

例如：总数为9，对数为5。

⑤中心原子价层电子对数计算公式：价层电子对数=（中心原子价电子数+配位原子提供的电子数-离子电荷代数值）/2如PO3-4：磷原子的价层电子对数=[5+0-（-3）]/2=4；NH3：氮原子价层电子对数=（5+1×3）/2=4。

（2）根据中心原子价层电子对数，找到相应电子对的排布，这种排布方式可使电子对之间的斥力最小（见表1）。

三角形四面体三角双锥八面体（3）分子的构型取决于中心原子的价层电子对数目及电子对的构型。

（4）配位原子按相应的几何构型排布在中心原子周围，每1对电子连接1个配位原子，剩下未结合的电子便是孤对电子，孤对电子的位置会影响分子的空间构型。

孤对电子与成键电子对比较的原则是：孤对-孤对的排斥力>>孤对-成键电子对的排斥力>成键-成键电子对的排斥力。

分子几何构型判断3

一、轨道杂化理论 ( Pauling, 1931) Hybridization Theory
1、轨道的杂化、在同一个原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道在成键时可以相互叠加而组成同等个原子轨道在成键时可以相互叠加而组成同等数量的能量完全相同的杂化原子轨道数量的能量完全相同的杂化原子轨道原子形成杂化轨道的一般过程激发杂化轨道重叠
• 孤对电子相对来说带有较多的负电荷。受孤孤对电子相对来说带有较多的负电荷。对电子云的排斥，分子中N－键间的夹对电子云的排斥，NH3分子中－H键间的夹角被压缩为107º，H2O分子中分子中O—H键间的夹角被压缩为，分子中键间的夹角被压缩到104º40¹。角被压缩到。 • 含有孤对电子的杂化被称为不等性杂化。含有孤对电子的杂化被称为不等性杂化。不等性杂化 NH3和H2O分子中和O都发生了不等性 3杂分子中N和都发生了不等性都发生了不等性sp 分子中化
• 四个 3 杂化轨道在空间均匀对称地分布四个sp 杂化轨道在空间均匀对称地分布— —以碳原子核为中心，伸向正四面体的四个以碳原子核为中心，以碳原子核为中心顶点。顶点。这四个杂化轨道的未成对电子分别与氢原子的1s电子配对成键电子配对成键，氢原子的电子配对成键，这就形成了甲烷分子。分子。
②sp2杂化
分子时， • 碳原子在形成乙烯（C2H4）分子时，每个碳原碳原子在形成乙烯（子的2S轨道与两个轨道发生杂化，称为sp 轨道与两个2p轨道发生杂化子的轨道与两个轨道发生杂化，称为 2杂杂化后形成3个杂化轨道它们的形状与sp 个杂化轨道。化。杂化后形成个杂化轨道。它们的形状与 3 杂化轨道相似，杂化轨道相似，在空间以碳原子梭为中心指向平面正三角形的三个顶点。面正三角形的三个顶点。 • 未杂化的个2p轨道则垂直于杂化轨道所在的平未杂化的l个轨道则垂直于杂化轨道所在的平面。3个sp2杂化轨道与未杂化的 1个2p轨道各有个个轨道各有 1个未成对电子。两个碳原子分别以个sp2杂化个未成对电子。个未成对电子两个碳原子分别以1个轨道互相重叠形成σ 两个碳原子的另外4个轨道互相重叠形成σ键，两个碳原子的另外个 sp2杂化轨道分别与氢原子结合。杂化轨道分别与氢原子结合。

选修二2.2.3 解题策略分子的空间结构及判断方法

sp
1个ns和 1个np
轨道夹角 180°
实例
CO2
sp2
1个ns和 2个np
120°
BF3
sp3
1个ns和 3个np
109°28 ′ CH4
【典例1】下列分子中,中心原子杂化轨道类型相同,分子的空间结构也相
同的是( )
A.H2O、SO2 答案 B
B.BeCl2、CO2
C.H2O、NH3
D.NH3、CH2O
VSEPR模型
分子或离子的立体构型。
2.确定分子或离子的立体构型。
①若中心原子A无孤电子对,则分子或离子的立体构型为价层电子对的立体构
型—VSEPR模型。
②若中心原子A有孤电子对,则分子或离子的立体构型为略去中心原子孤电子
对后的成键电子对的立体构型。
【三言两语话重点】
(1)1个公式:
1
中心原子的价层电子对数=σ键电子对数+ 2 (a-xb)。
空间结构间结构
直线形直线形
三角形
三角形 V形
正四面体形
四面体形三角锥形
V形
实例
BeCl2 BF3
SnBr2 CH4 NH3 H2O
3．利用键角判断一般来说，高中阶段知道了多原子分子中的键角数据，就可确定该分子的空间几何构型。常见分子的键角与分子构型如下表：
分子硫化氢
水
氨
甲烷
二氧化碳
键角约90° 105°
107° 109°28′
180°
分子构型 V形
V形三角锥形正四面体形直线形
分子白磷三氯化硼乙烯
乙炔
苯
键角 60° 120°
120°

高中化学2章本章重难点专题突破三价层电子对互斥模型的应用判断分子或离子的空间构型高中化学

3 价层电子对互斥模型的应用——判断分子或离子的空间构型价电子对互斥模型认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子对排布的空间构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。

所谓价层电子对包括成键的σ电子对和未成键的孤对电子。

价层电子对各自占据的位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。

这样也就决定了分子的空间结构。

因此利用价电子对互斥模型可以预测简单分子或离子的空间结构。

利用价电子对互斥模型推断分子或离子的空间构型的具体步骤如下：1．确定中心原子A价层电子对数目中心原子A的价电子数与配位体X提供共用的电子数之和的一半，就是中心原子A价层电子对的数目。

例如BF3分子，B原子有3个价电子，三个F原子各提供一个电子，共6个电子，所以B原子价层电子对数为3。

如果讨论的是离子，则应加上或减去与离子电荷相应的电子数。

如PO3－4中P原子的价层电子数应加上3，而NH＋4中N原子的价层电子数则应减去1。

2．确定价层电子对的几何构型由于价层电子对之间的相互排斥作用，它们趋向于尽可能地相互远离。

于是价层电子对的空间构型与价层电子对数目的关系如下表所示：3．分子空间构型的确定价层电子对有成键电子对和孤对电子之分，价层电子对的总数减去成键电子对数，得孤对电子数。

根据成键电子对数和孤对电子数，可以确定相应的较稳定的分子空间构型。

判断分子空间构型时应注意：(1)如果在价层电子对中出现孤对电子时，价层电子对空间构型还与下列斥力顺序有关：孤对—孤对>孤对—键对>键对—键对。

因此，价层电子对空间构型为正三角形和正四面体时，孤对电子的存在会改变键对电子的分布空间。

(2)对于分子中有双键、叁键等多重键时，使用价电子对理论判断其分子构型时，双键的两对电子和叁键的三对电子只能作为一对电子来处理。

或者说在确定中心原子的价电子层电子对总数时，不包括π电子。

实例分析：判断HCHO分子和HCN分子的空间构型。

结构化学题库与答案（9）

结构化学题库与答案（9）《结构化学》第五章习题5001 NF 3和NH 3分⼦中，键⾓∠FNF ⽐∠HNH 要（a ），这是因为（b ）。

5002 写出下列分⼦的结构式(标明单键和多重键等键型)和⽴体构型：(1) Al 2Cl 6 ，(2) HN 3 ，(3) Fe(CO)3(η4- C 4H 4) ，(4) XeOF 4 ，(5) XeF 4 5003 NH 3和PH 3分⼦键⾓值⼤者为___________________分⼦。

5004 ⽤价电⼦对互斥理论推断： PF 4+的构型为_________________，中⼼原⼦采⽤的杂化轨道为_____________________： XeF 4的构型为___________________，中⼼原⼦采⽤的杂化轨道为________________________。

5005 写出下述分⼦中中⼼原⼦的杂化⽅式及分⼦的⼏何构型：HgCl 2_________________： Co(CO)4-__________________：BF 3___________________： Ni(CN)42-__________________。

5006 sp 2(s ，p x ，p y )等性杂化轨道中，若1ψ和x 轴平⾏，2ψ和y 轴成30°，1ψ，2ψ，3ψ互成120°。

请写出满⾜正交归⼀化条件的三个杂化轨道表达式：1ψ______________________________：2ψ______________________________：3ψ______________________________。

5007 O 3的键⾓为116.8°，若⽤杂化轨道ψ=c 1s 2ψ+c 2p 2ψ描述中⼼O 原⼦的成键轨道，试按键⾓与轨道成分关系式cos θ=-c 12/c 22，计算：(1) 成键杂化轨道中c 1和c 2值；(2) ψ2s 和ψ2p 轨道在杂化轨道ψ中所占的⽐重。

2020届高三化学选修三物质结构和性质常考题型——立体结构和杂化类型判断

2020届高三化学选修三物质结构与性质常考题型——立体结构和杂化类型判断.DOC【方法和规律】1、立体构型的判断方法——价层电子对互斥理论 (1)中心原子价层电子对数===σ键电子对数＋孤电子对数 (2)2中心原子的数中心原子的价层和配位原子的化合价的总价电子数电子对+=2中心原子的数中心原子的价层和配位原子的化合价的总最外层电子数电子对+=【微点拨】①配位原子是指中心原子以外的其它原子 (即与中心原子结合的原子) ②若是离子，则应加上或减去与离子所带的电荷数 (阴加阳减)③氧、硫原子若为配位原子，则其化合价规定为"零”，若为中心原子，则价电子数为6 (3)价层电子对互斥理论判断分子空间构型的具体方法价层电子对数目电子对排布方式电子对的空间构型(VSEPR 模型)孤电子对数分子的立体结构常见实例2直线形0 直线形 CO 2 1 直线形 3平面正三角形0 正三角形 BF 3 1 V 形 SO 2 2 直线形 4空间正四面体正四面体 CH 4 1 三角锥 NH 3 2 V 形 H 2O 3直线形ClO —(4)分子或离子中心原子价层电子对数 δ键电子对数孤电子对数电子对构型分子构型中心原子杂化类型 CO 2 BeCl 2 BF 3 SO 3 SO 2 CH 4 NH 3 PCl 3 H 2O NO 3— SO 32— NH 4+PO 43— H 3O +2、中心原子的杂化类型判断规律：杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数价层电子对数杂化方式 4 sp 3杂化 3 sp 2杂化 2sp 杂化技巧1：ABn 型的分子或离子，用2中心原子的数中心原子的价层和配位原子的化合价的总价电子数电子对+=，来迅速判断 (见上表)技巧2：若有多个中心原子时，则根据：“杂化轨道数==价层电子对数==σ键电子对数＋孤电子对数”来判断如：三聚氰胺分子的结构简式如图所示，分析氮原子、碳原子的杂化类型杂化类型价层电子对数 σ键电子对数孤电子对数孤电子对数确定方法环外氮原子 sp 3 4 3 1 氮原子最外层有5个电子，形成了3对共用电子对，则有一对孤对电子环上氮原子 sp 2 3 2 1 环上碳原子sp 233碳原子最外层4个电子，形成了4对共用电子对，所以碳上无孤对电子①若杂化轨道在空间的分布为正四面体形或三角锥形，则分子的中心原子发生sp 3杂化 ②若杂化轨道在空间的分布呈平面三角形，则分子的中心原子发生sp 2杂化 ③若杂化轨道在空间的分布呈直线形，则分子的中心原子发生sp 杂化技巧4：根据杂化轨道之间的夹角判断①若杂化轨道之间的夹角为109°28′，则分子的中心原子发生sp 3杂化 ②若杂化轨道之间的夹角为120°，则分子的中心原子发生sp 2杂化 ③若杂化轨道之间的夹角为180°，则分子的中心原子发生sp 杂化技巧5：根据等电子原理进行判断CO 2是直线形分子，CNS －、N －3与CO 2是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用sp 杂化技巧6：根据分子或离子中有无π键及π键数目判断没有π键为sp 3杂化，含一个π键为sp 2杂化，含两个π键为sp 杂化【真题感悟】1、[2019·全国卷Ⅰ·节选] 乙二胺(H 2NCH 2CH 2NH 2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_______2、[2019·全国卷Ⅱ·节选] 元素As 与N 同族。

结构化学题库与答案 (9)

《结构化学》第五章习题5001 NF 3和NH 3分子中，键角∠FNF 比∠HNH 要（a ），这是因为（b ）。

5002 写出下列分子的结构式(标明单键和多重键等键型)和立体构型：(1) Al 2Cl 6 ，(2) HN 3 ，(3) Fe(CO)3(η4- C 4H 4) ，(4) XeOF 4 ，(5) XeF 4 5003 NH 3和PH 3分子键角值大者为___________________分子。

5004 用价电子对互斥理论推断： PF 4+的构型为_________________，中心原子采用的杂化轨道为_____________________： XeF 4的构型为___________________，中心原子采用的杂化轨道为________________________。

5005 写出下述分子中中心原子的杂化方式及分子的几何构型： HgCl 2_________________： Co(CO)4-__________________：BF 3___________________： Ni(CN)42-__________________。

5006 sp 2(s ，p x ，p y )等性杂化轨道中，若1ψ和x 轴平行，2ψ和y 轴成30°，1ψ，2ψ，3ψ互成120°。

请写出满足正交归一化条件的三个杂化轨道表达式：1ψ______________________________：2ψ______________________________：3ψ______________________________。

5007 O 3的键角为116.8°，若用杂化轨道ψ=c 1s 2ψ+c 2p 2ψ描述中心O 原子的成键轨道，试按键角与轨道成分关系式cos θ=-c 12/c 22，计算：(1) 成键杂化轨道中c 1和c 2值；(2) ψ2s 和ψ2p 轨道在杂化轨道ψ中所占的比重。

中级无机化学王明召-第四章习题答案-配位化学

教材第三章配位化学习题及答案3.1 试判断下列配离子的几何构型和电子结构：[Co （CN ）6]3－（抗磁性）；[NiF 6]4－（两个成单电子）； [CrF 6]4－（4个成单电子）；[AuCl 4]－（抗磁性）； [FeCl 4]－（5个成单电子）；[NiF 6]2－（抗磁性）答案：[Co （CN ）6]3－（抗磁性）：八面体，O h 强场，低自旋，电子结构为t 2g 6e g 0； [NiF 6]4－（两个成单电子）：八面体，O h 弱场，高自旋，电子结构为t 2g 6e g 2； [CrF 6]4－（4个成单电子）：八面体，O h 弱场，高自旋，电子结构为t 2g 3e g 1； [AuCl 4]－（抗磁性）：平面正方形，D 4h 场，电子结构为（d xz 2,d yz 2 ）d z22d xy 2d x2－y20； [FeCl 4]－（5个成单电子）：四面体，T d 场，电子结构为e 2t 23； [NiF 6]2－（抗磁性）：八面体，O h 强场，低自旋，电子结构为 t 2g 6 e g 0 。

3.2 画出下列各配合物（配离子）所有可能的异构体：[CoCl 2（NH 3）4]＋，[Be （gly ）2]，[RhBr 2（en ）2]＋，[PtBr 2Cl 2（en ）]， [Ir （C 2O 4）2Cl 2]3－，[Cr （gly ）3]，[Pt （gly ）2]（gly ＝glycine ，甘氨酸）答案：[CoCl 2（NH 3）4]＋：ClNH 3H 3NH 3NCoClNH 3NH 3NH 3H 3NH 3NCoClClcis － trans －[Be （gly ）2] gly ＝甘氨酸，NH 2CH 2COOH ：NONOBeONN O Becis － trans － [RhBr 2（en ）2]＋：NNNNRhBrBrNBrNNRhNBrNNNBrRhNBrtrans － cis － cis － [PtBr 2Cl 2（en ）]：BrBrNNPtClClClClNNPtBrBrBrClNNPtBrClBrClNNPtBrCl[Ir （C 2O 4）2Cl 2]3－：OOOIrClClOClOOIrOClOClOOIrOCltrans － cis － cis － [Cr （gly ）3]：NOONCrNONOONCrNON ON OCrNON ON OCrNOmer － mer － fac － fac － [Pt （gly ）2]：NNOPtONNO Ptcis － trans －3.3 （a ）已知配合物[M （A －B ）2]和[M （A －B ）2X 2]型的配合物都是旋光活性的，请分别画出它们的几何结构。

判断分子空间几何构型简单方法

判断分子空间几何构型的简单方法电子对数目成键电子对孤电子对数分子的空间实例数目目构型220 33021 4403122 550413223 6605142直线型二氧化碳三角形三氟化硼V 型二溴化锌周围体甲烷三角锥氨气V 型水三角双锥五氯化磷变形周围体四氟化硫T 型三氟化溴直线型二氟化氙八面体六氟化硫四角锥五氟化碘正方形四氟化氙以下用 G表示电子对数目， V 表示分子中所有原子最外层电子数的和， n 表示配位原子中除了氢原子以外的其他原子的个数， m表示孤电子对数目， r 表示配位原子中氢原子的个数。

当配位原子中没有氢原子且V≥16 时： V=8n＋2m， G=m＋ n 例： CO2分子构型的判断V=4＋ 6× 2=8n＋ 2m，这里 n=2，∴ m=0,∴ G=m＋ n=0＋2=2，所以 CO2的分子构型为直线型BF3分子构型的判断V=3＋ 7× 3=8n＋ 2m，这里 n=3，∴ m=0,∴ G=m＋ n=0＋3=3，所以 BF3的分子构型为三角形PCl5分子构型的判断V=5＋ 7× 5=8n＋ 2m，这里 n=5，∴ m=0,∴ G=m＋ n=0＋5=5，所以 PCl5的分子构型为三角双锥SF4分子构型的判断V=6＋ 7× 4=8n＋ 2m，这里 n=4，∴ m=1,∴G=m＋ n=1＋4=5，所以 SF4的分子构型为变形周围体BrF3分子构型的判断V=7＋ 7× 3=8n＋ 2m，这里 n=3，∴ m=2,∴G=m＋ n=2＋3=5，所以 BrF3的分子构型为 T 型SF6分子构型的判断V=6＋ 7× 6=8n＋ 2m，这里 n=6，∴ m=0,∴ G=m＋ n=0＋6=6，所以 SF6的分子构型为八面体XeF4分子构型的判断V=8＋ 7× 4=8n＋ 2m，这里 n=4，∴ m=2,∴G=m＋ n=2＋4=6，所以 XeF4的分子构型为正方形当配位原子中有氢原子且 V＜ 16 时： V=2r ＋ 8n ＋ 2m，G=m＋ n＋ r 。

几何构型的判断方法

几何构型的判断方法引言：几何构型是指在几何学中，由一组点、线、面等几何元素构成的特定形状或结构。

判断几何构型的方法可以帮助我们理解和解决与几何有关的问题。

本文将介绍几种常见的判断几何构型的方法，帮助读者更好地理解和应用几何知识。

一、几何构型的分类几何构型可以分为点、线、面和立体四种基本形式。

其中，点是最简单的几何构型，它没有长度、宽度和高度；线由无数个点连接而成，具有长度但没有宽度和高度；面由无数个线连接而成，具有长度和宽度但没有高度；立体则是由无数个面连接而成，具有长度、宽度和高度。

二、判断点的位置1. 垂直距离：给定两个点A和B，可以通过计算其在坐标系中的垂直距离来判断它们是否重合。

如果垂直距离为0，则表示两点重合。

2. 坐标关系：给定一个点P(x, y)，可以根据其坐标在坐标系中的位置判断它所在的象限或坐标轴上。

三、判断线的性质1. 线段长度：给定两个点A和B，可以通过计算线段AB的长度来判断线段的长短。

2. 平行关系：给定两条线段AB和CD，可以通过计算它们的斜率来判断它们是否平行。

如果两条线段的斜率相等，则表示它们平行。

3. 垂直关系：给定两条线段AB和CD，可以通过计算它们的斜率来判断它们是否垂直。

如果两条线段的斜率互为倒数，则表示它们垂直。

四、判断面的性质1. 面积：给定一个多边形，可以通过计算其面积来判断其大小。

常见的计算面积的方法有海伦公式和分割成三角形计算各个三角形面积再求和的方法。

2. 边长关系：给定一个多边形，可以通过计算其各条边的长度来判断各个边的关系。

如果各边的长度相等，则表示该多边形为正多边形。

五、判断立体的性质1. 体积：给定一个立体体积，可以通过计算其体积来判断其大小。

常见的计算体积的方法有计算棱柱、棱锥和球等立体的体积公式。

2. 表面积：给定一个立体体积，可以通过计算其表面积来判断其大小。

常见的计算表面积的方法有计算棱柱、棱锥和球等立体的表面积公式。

六、结论几何构型的判断方法可以帮助我们理解和解决与几何有关的问题。

键类型、分子构型、分子极性判断方法

对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所
谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。价层电子对各自占据的
位置倾向于彼此分离得尽可能地远些，这样电子对彼此之间的排斥力最小，整个分子最为稳定。这样也就决定了分子的空间结构。也正因此，我们才可以用价层电子对很方便地判断分子的空间结构。例如：甲烷分子（CH4），中心原子为碳原子，碳有4个价电子，4个氢原子各有一个电子，这样在中心原子周围有8个电子，4个电子对，所以这4个电子对互相排斥，为了使排斥力最小，分子最稳定，它们只能按正四面体的方式排布。这样就决定了CH4的正四面体结构。
用，它们趋向于尽可能的相互远离。于是价层电子对的空间构型与价层
电子对数目的关系如下表所示：
这样已知价层电子对的数目，就可及确定它们的空间构型。 ③分子空间构型的确定。价层电子对有成键电子对和孤电子对之分。
中心原子周围配位原子（或原子团）数，就是健对数，价层电子对的总数减去键对数，得孤对数。根据键对数和孤对敌，可以确定相应的较稳定的分子几何构型，如下表所示：
而 SO32－离子却是呈三角锥体，硫是锥顶，三个氧原子是三个锥角，象一架撑开的照相用的三角架。又例如SO2的三个原子不在一条直线上，而CO2却是直线分子等等。价层电子对互斥理论用以预测简单分子或离子的立体结构，我们不难学会用这种理论来预测和理解分子或离子的立
体结构，并用来进一步确定分子或离子的结构。价层电子对互斥理论认为，在一个共价分子中，中心原子周围电子
成
电
孤
电子键
子
电
对的电
对
子
空间子
数
对
构型对
目
数
数
电子对的排列方式
分子的空间构实例

判断分子空间几何构型的简单方法

判断分子空间几何构型的简单方法以下用G表示电子对数目,V表示分子中所有原子最外层电子数的与,n表示配位原子中除了氢原子以外的其它原子的个数,m表示孤电子对数目,r表示配位原子中氢原子的个数。

当配位原子中没有氢原子且V≥16时:V=8n＋2m,G=m＋n 例:CO2分子构型的判断V=4＋6×2=8n＋2m,这里n=2,∴m=0,∴G=m＋n=0＋2=2,所以CO2的分子构型为直线型BF3分子构型的判断V=3＋7×3=8n＋2m,这里n=3,∴m=0,∴G=m＋n=0＋3=3,所以BF3的分子构型为三角形PCl5分子构型的判断V=5＋7×5=8n＋2m,这里n=5,∴m=0,∴G=m＋n=0＋5=5,所以PCl5的分子构型为三角双锥SF4分子构型的判断V=6＋7×4=8n＋2m,这里n=4,∴m=1,∴G=m＋n=1＋4=5,所以SF4的分子构型为变形四面体BrF3分子构型的判断V=7＋7×3=8n＋2m,这里n=3,∴m=2,∴G=m＋n=2＋3=5,所以BrF3的分子构型为T型SF6分子构型的判断V=6＋7×6=8n＋2m,这里n=6,∴m=0,∴G=m＋n=0＋6=6,所以SF6的分子构型为八面体XeF4分子构型的判断V=8＋7×4=8n＋2m,这里n=4,∴m=2,∴G=m＋n=2＋4=6,所以XeF4的分子构型为正方形当配位原子中有氢原子且V＜16时:V=2r＋8n＋2m, G=m＋n＋r。

例:CH4分子构型的判断V=4＋1×4=2r＋8n＋2m,这里r=4,n=0,∴m=0, ∴G=m＋n＋r=0＋0＋4=4,所以CH4的分子构型为四面体NH3分子构型的判断V=5＋1×3=2r＋8n＋2m,这里r=3,n=0,∴m=1,∴G=m＋n＋r=1＋0＋3=4,所以NH3的分子构型为三角锥 H2O分子构型的判断V=6＋1×2=2r＋8n＋2m,这里r=2,n=0,∴m=2,∴G=m＋n＋r=2＋0＋2=4,所以H2O的分子构型为V型HClO分子构型的判断V=1＋7＋6=2r＋8n＋2m,这里r=1,n=1,∴m=2,∴G=m＋n＋r=2＋1＋1=4,所以HClO的分子构型为V型HNO分子构型的判断V=1＋5＋6=2r＋8n＋2m,这里r=1,n=1,∴m=1,∴G=m＋n＋r=1＋1＋1=3,所以HNO的分子构型为V型HCN分子构型的判断V=1＋4＋5=2r＋8n＋2m,这里r=1,n=1,∴m=0,∴G=m＋n＋r=0＋1＋1=2,所以HCN的分子构型为直线型注:以上所介绍的方法只有当V为偶数时才适用,当V为奇数时,只需将V与G瞧成比它们大1的偶数即可！。

VSEPR模型判别分子构型

类似地，重键较单键占据较大的空间，故有斥力大小的顺序：t-t>t-d>d-d>d-s>s-s(t-叁键，d-双键，s-单键)又如，SO2Cl2分子属AX4L=AY4，因S=O键是双键，S-Cl键是单键，据顺序有：∠OSO>109°28''''∠ClSCl<∠OSCl<109°28''''。

此外，键的极性对键角也有影响。

中心原子电负性较大，成键电子对将偏向中心原子，成键电子对之间斥力增大，键角增大，如：NH3、PH3、AsH54c分子中的键角(∠HAH)依次为107°、93.08°、91.8°;配位原子电负性较大，成键电子对将偏离中心原子，成键电子对之间斥力减小，键角减小，如：H2O、OF2分子中的键角(AOA)依次为104.5°、102°。

据此，可解释下列键角变化：NO2+、NO2、NO2-键角(∠ONO)依次为180°、134.3°、115.4°。

价层电子对互斥模型是一个定性模型，与杂化轨道理论相比，它只能对分子的空间构型作定性的描述，而不能对分子的成键原理、键的稳定性做出相应的说明。

但该模型抓住了价层电子对间斥力的大小比较，因此它的很多预测有着相当的正确性。

但由于模型较简单，用来解释某些分子的空间构型时却有困难，例如过渡元素配离子的空间构型，用价层电子对互斥模型就得不到正确的解释。

VSEPR模型判别分子构型

电子对数
电子对的空间分布
空间分布
几何构型
2
直线
3
在角形
4
四面体
5
三角双锥
6
八面体
VSEPR模型简朴通俗，应用简单易行，显现了它的独特魅力并引人入胜。
3、VSEPR模型判别分子构型的基本程序
中心原子的价层如果没有孤电子对，那么每一个电子对就代表一个共价键，此时电子对的空间分布就是分子的几何构型。例如，BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键，没有孤电子对，故它是直线型结构。又如CH4分子中的C原子价层有四个电子对，这四个价电子对代表了四条C-H健，C原子价层无孤电子对，故CH4属四面体结构。
6、根据价层电子对斥力最小原则确定分子或离子的实际几何构型
对于含有5个及5个以上价层电子对、其中并含有孤电子对的分子或离子，如何根据价层电子对斥力最小原则判断其实际构型，是VSEPR应用的又一难点。
例如，SF4属于AX4L1=AY5，其VSEPR理想模型为三角双锥体，排除孤对电子的分子立体结构（由于孤对电子的位置不同）有两种可能的模型：
VSEPR模型判别分子构型
2009-4-6 14:38:13作者- hongzhi来源-录入阅读634次【字体：小大】返回前页
1940年，西奇威克(Sidgwick)等在总结实验事实的基础上提出了一种简单的模型，用于预测简单分子或离子的立体结构。六十年代初，吉列斯比(RJ.Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)等发展了这一模型。因该模型思想方法质朴浅显，在预见分子结构方面简单易行，而成为大学基础化学的基本教学内容，并于新一轮课程改革中引入高中化学教学。这就是价层电子对互斥模型(Valence Shell Electron Pair Repulsion)，常以其英文的缩写形式VSEPR来表示。

判断分子空间几何构型的简单方法

判断分子空间几何构型的简单方法以下用G表示电子对数目，V表示分子中所有原子最外层电子数的和，n表示配位原子中除了氢原子以外的其它原子的个数，m表示孤电子对数目，r表示配位原子中氢原子的个数。

当配位原子中没有氢原子且V≥16时：V=8n＋2m，G=m＋n 例：CO2分子构型的判断V=4＋6×2=8n＋2m，这里n=2，∴m=0,∴G=m＋n=0＋2=2，所以CO2的分子构型为直线型BF3分子构型的判断V=3＋7×3=8n＋2m，这里n=3，∴m=0,∴G=m＋n=0＋3=3，所以BF3的分子构型为三角形PCl5分子构型的判断V=5＋7×5=8n＋2m，这里n=5，∴m=0,∴G=m＋n=0＋5=5，所以PCl5的分子构型为三角双锥SF4分子构型的判断V=6＋7×4=8n＋2m，这里n=4，∴m=1,∴G=m＋n=1＋4=5，所以SF4的分子构型为变形四面体BrF3分子构型的判断V=7＋7×3=8n＋2m，这里n=3，∴m=2,∴G=m＋n=2＋3=5，所以BrF3的分子构型为T型SF6分子构型的判断V=6＋7×6=8n＋2m，这里n=6，∴m=0,∴G=m＋n=0＋6=6，所以SF6的分子构型为八面体XeF4分子构型的判断V=8＋7×4=8n＋2m，这里n=4，∴m=2,∴G=m＋n=2＋4=6，所以XeF4的分子构型为正方形当配位原子中有氢原子且V＜16时：V=2r＋8n＋2m， G=m＋n＋r。

例：CH4分子构型的判断V=4＋1×4=2r＋8n＋2m，这里r=4，n=0，∴m=0，∴G=m＋n＋r=0＋0＋4=4，所以CH4的分子构型为四面体NH3分子构型的判断V=5＋1×3=2r＋8n＋2m，这里r=3，n=0，∴m=1，∴G=m＋n＋r=1＋0＋3=4，所以NH3的分子构型为三角锥 H2O分子构型的判断V=6＋1×2=2r＋8n＋2m，这里r=2，n=0，∴m=2，∴G=m＋n＋r=2＋0＋2=4，所以H2O的分子构型为V型HClO分子构型的判断V=1＋7＋6=2r＋8n＋2m，这里r=1，n=1，∴m=2，∴G=m＋n＋r=2＋1＋1=4，所以HClO的分子构型为V型HNO分子构型的判断V=1＋5＋6=2r＋8n＋2m，这里r=1，n=1，∴m=1，∴G=m＋n＋r=1＋1＋1=3，所以HNO的分子构型为V型HCN分子构型的判断V=1＋4＋5=2r＋8n＋2m，这里r=1，n=1，∴m=0，∴G=m＋n＋r=0＋1＋1=2，所以HCN的分子构型为直线型注：以上所介绍的方法只有当V为偶数时才适用，当V 为奇数时，只需将V和G看成比它们大1的偶数即可！。

判断分子空间几何构型的简单方法

判断分子空间几何构型的简单方法
分子空间几何的构型是研究分子的化学性质和关联性质的重要参考，由此可以知道物质的密度、电荷密度分布特征和电子激发态的迁移以及分子的位移和变形，从而能够更好的预测分子的后续反应特性。

在实际的研究过程中，如何判断分子空间几何构型，是一个关于分子结构与功能之间关系的重要步骤。

最常用的方法是通过实验观察，采用X射线衍射或NMR技术，对分子中的原子进行测看和定位，获取分子空间几何构型的具体信息，从而判断该物质的构型模式。

但是，随着科技的发展，计算机模拟技术也在不断完善，它将实验所需的大量重复工作，转化为电脑的模拟运算，从而使得对分子构型的判断非常简单。

另一种常用的方法是对分子的构型进行理论推演，根据分子中所包含的原子及其电子表象力、共价键角以及化学键长等特征，以某种特定斥力场下的极限决定方程来预测分子的几何构型、结构和性质，从而进行判断。

而这种方法的优势在于可以较为直观的得到分子的轨道构型，而对于复杂的分子构型来说也是一种很直接的判断方法。

综上所述，判断分子空间几何构型的简单方法有实验观察和计算理论推演两种。

实验观察可以采用X射线衍射或NMR技术，而理论推演则是根据分子中所包含的原子及其相关特征，利用某种特定斥力场下的极限决定方程来判断分子的构型。

虽然这两种方法都能够较快得到预期结果，但在实际中，如何根据判断出来的结果应用到研究中还需要仔细结合该分子特性深入思考。

[最新]vsepr模型判别分子构型

1940年，西奇威克(Sidgwick)等在总结实验事实的基础上提出了一种简单的模型，用于预测简单分子或离子的立体结构。

六十年代初，吉列斯比(RJ.Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)等发展了这一模型。

因该模型思想方法质朴浅显，在预见分子结构方面简单易行，而成为大学基础化学的基本教学内容，并于新一轮课程改革中引入高中化学教学。

这就是价层电子对互斥模型(V alence Shell Electron Pair Repulsion)，常以其英文的缩写形式VSEPR来表示。

01、来自生活中的一个游戏现象0吹气球是大家熟悉的生活游戏，如果将每个气球吹成一样大小，将其中的两个通过吹气口系在一起，你会发现这两个气球自然成一直线，再向其中加入一个气球并通过吹气口系在一起，你会发现这三个气球均匀地分开成正三角形分布。

依次再向其中加入一个气球并通过吹气口系在一起，你会有什么预期?你会发现结果与你的预期如此地吻合：四个大小相同的气球成正四面体分布，五个大小相同的气球成三角双锥分布，六个大小相同的气球成正八面体分布。

见图：0我们很容易从这一游戏现象受到启迪：当物体所占空间因素相同时，它们彼此趋向均匀分布。

这一规律在自然界乃至人类社会生活中并不鲜见，我们不难找到类似的和接近的例子。

02、VSEPR模型要点0VSEPR模型认为，分子的几何构型总是采取电子对排斥作用最小的那种结构。

因为这样可使体系的能量最低，中心原子价层的电子对总是按照最合适的空间方式进行分布。

见下表。

0电子对的空间分布电子对数空间分布几何构型2 直线3 在角形4 四面体5 三角双锥6 八面体VSEPR模型简朴通俗，应用简单易行，显现了它的独特魅力并引人入胜。

03、VSEPR模型判别分子构型的基本程序0中心原子的价层如果没有孤电子对，那么每一个电子对就代表一个共价键，此时电子对的空间分布就是分子的几何构型。

例如，BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键，没有孤电子对，故它是直线型结构。