高考化学大一轮复习 第二讲 分子结构与性质课件(选修3)
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人教版高中化学选修3课件 第二章 分子结构与性质 复习课件(共21张PPT)

讨论2:(10江苏)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子
体,O22+的电子式可表示为 ;1molO22+中含有的π键数目
为
。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2 ]Cl 溶液生成 Cu2C2 红棕色沉淀。基态核
外电子排布式为
。
谢谢
常见分子中的键角:CO2分子中的键角
为 180,°为
形直分线子;H2O分子中键角为
105°,为 形(V 或 形)分角子;CH4分子中键
角为109°28′,为
形分正四子面。体
[特别提醒]
(1)共价单键全为σ键,双键中有一个σ键和一个π键, 三
键中有一个σ键和两个π键。
(2)一般σ键比π键稳定,但N2分子中的σ键比π键键能小。 (3)稀有气体分子中没有化学键。
酒精等)能溶解非极性物质(Br2、I2等)
注意:常用有机物的溶解度的判断,亲水 基越多,憎水基越小溶解度越大,
(3)化学性质(无机含氧酸的酸性、热稳 定性)
无机含氧酸可写成
(HO)mROnm≥1,n≥0)高,n值越大,R的正电 性越 ,R使R—O—H中O的电子向 偏移,
在水电分离子出的H作+ 用下容易 强 ,酸性越 < 。
如HClO< HClO2< HClO3 HClO4,
HNO2 <HNO3
H2SO3 H<2SO4。
注意:次磷酸 亚磷酸 磷酸酸性强弱的比较 硼酸如何体现一元弱酸的性质 碳酸中非羟基氧的数目是1,为什么是弱酸
(3)手性
(1)手性异构:具有完全相同的组成和原子排列 的一对分子,如左手和右手一样互为 镜像,在 三维空间里 不能重叠的现象。
高考化学一轮复习 (选修)2 分子结构与性质课件 新人教版选修3

之后,四个共价键就完全相同。
5.等电子原理 原子总数相同、价电子总数相同的分子(即等电子体)具有相似的 化学键特征,它们的许多性质是相近的,如 CO 和 N2。 【方法归纳】 (1)碳碳三键和碳碳双键的键能不是碳碳单键的键 能的 3 倍和 2 倍,原因是这些键的类型不完全相同。 (2)键长约等于成键两原子的半径之和,实际上,由于轨道的重叠, 前者比后者略小一些。
考纲解读 1.了解共价键的主要类型 σ 键和 π 键,能用键长、键能、键角等 说明简单分子的某些性质。 2.了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3),能用 价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的 空间结构。 3.了解化学键和分子间作用力的区别。 4.了解氢键的存在对物质性质的影响,能列举含氢键的物质。
4.分子间作用力: (1)分子间作用力包括范德华力和氢键两类。范德华力是分子之间 普遍存在的一种相互作用力。氢键是由已经与电负性很强的原子结合 的氢原子和另一个电负性很强的原子之间的作用力。范德华力约比化 学键的键能小 1~2 个数量级。 (2)分子间作用力主要影响物质的物理性质,如熔点、沸点和溶解 性等。 5.溶解性: (1)“相似相溶”的规律:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂,极 性溶质一般能溶于极性溶剂。若能形成氢键,则溶剂和溶质之间的氢 键作用力越大,溶解性越好。 (2)“相似相溶”还适用于分子结构的相似性,如乙醇和水互溶 (C2H5OH 和 H2O 中的羟基相近),而戊醇在水中的溶解度明显减小。
6.手性: 具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手与右手一 样互为镜像,却在三维空间里不能重叠,互称手性异构体,具有手性 异构体的分子叫手性分子。 7.无机含氧酸分子的酸性:无机含氧酸可写成(HO)mROn,如果 成酸元素 R 相同,则 n 值越大,酸性越强,如 HClO<HClO2<HClO3<HClO4。
人教版高中化学选修三-第二章分子结构与性质第三节分子的性质PPT课件

21.14 431.8
HBr 23.11 366
HI 26.00 298.7
范德华力很弱,约比化学键能小1-2数量 级
2021/7/23
16
二、范德华力及其对物质性质的影响
(2) 范德华力与相对分子质量的关系
分子
HCl HBr
HI
相对分子 质量
范德华力 (kJ/mol)
36.5 21.14
81 23.11
在ABn分子中,A-B键看作AB原 子间的相互作用力,根据中心原子A
所受合力是否为零来判断,F合=0,为 非极性分子(极性抵消), F合≠0, 为极性分子(极性不抵消)。
2021/7/23
5
O
C
F1
F合=0
2021/7/23
180º
O
C=O键是极性键,但
从分子总体而言CO2 是直线型分子,两个
C=O键是对称排列的,
2021/7/23
36
H
H
三角锥型, 不对称,键的极 性不能抵消,是极性分子
107º18'
BF3: F1 2021/7/23
F3
平面三角形,对称,
120º 键的极性互相抵消
F’
F2
( F合=0) ,是非极
性分子
8
H
H
H
109º28' C
H
正四面体型 ,对称结构,C-H键的极性 互相抵消( F合=0) ,是非极性分子
2021/7/23
9
1、常见分子的构型及分子的极性
常见分子 键的极性 键角 分子构型 分子类型
双原 子分
H2、Cl2
无
子 HCl 有
三原 子分
人教版高中化学 选修三 物质结构和性质 第二章 分子结构和性质 复习课(共10张PPT)

2 (填化学式)。
7
5该、配氧离化子亚中铜铜溶的于化浓合氨价水为中_形__+成_1__无__色,配杂离化子类[C型u为(N_H_3_)_s2]_p+_,__则。
[Cu(NH3)2]2SO4中配体的立体构型是三___角__锥__形_。
6物1、质m已olH知O[[CZZHnn2(C(CNCN,N))4试]4]2-判2-中断与的新甲物醛σ质在键中水数碳溶目原液为子中的发8N杂生A化反方应。式可生_s_p成_3_、一__种_s_p新__;
5、[2018·陕西省高三教学质检(一),35] (2)六氟合钛酸钾
(配K体2T是iF6)中F-存在,[T配iF6位]2-数配是离_子__6,__则_ 钛元素的化合价是 +4 ,52ຫໍສະໝຸດ 杂化轨道类型判断、空间结构、等电子体
例1.[2015·全国卷Ⅱ,37(4)节选]化合物D2A(Cl2O)的立体构型为__V__形____,
sp ________,写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子
_6_______。CO2、COS(或SCN-、OCN-等)
练习:
1、【(2018·课标全国Ⅲ,35(4)】《中华本草》等中医典籍中,记载了炉甘石
sp (为Zn_平_C_面O__3三)_入__角药,形,可C用原于子治的疗杂皮化肤形炎式症为或__表__面__创_2_伤。。ZnCO3中,阴离子空间构型
3、[(2018·烟台市下学期高考诊断性测试,35)]
②[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为 6
,其配离子中含有的化
学键类型为 共价键、配位键 (填离子键、共价键、配位键)
4
4、【2018·江苏化学,21A】 (4)N2分子中σ键与π键的数目比
高三化学一轮复习第12章物质机构与性质(选修)第二讲分子结构与性课件

种元素的原子。②A、B可以相同,也可以不同。
(3)特征 具有一定的 方向性和 饱和 性。
(4)分类 氢键包括 分子内
氢键和 分子间 氢键两种。
(5)分子间氢键对物质性质的影响 主要表现为使物质的熔、沸点 升高 ,对电离和溶解度等产
生影响。
6.相似相溶原理 非极性溶质一般能溶于 非极性溶剂 ,极性溶质一般能溶 于 极性溶剂 。如果存在氢键,则溶剂和溶质之间的氢键 作用力越大,溶解性 越好 。
2.共价键的类型
分类依据
形成共价键 的原子轨道
重叠方式
形成共价键 的电子对是
否偏移
原子间共用 电子对的数
目
σ键
π键 极性 键 非极性 键 单键 双键 三键
类型 电子云“ 头碰头 ”重叠
电子云“ 肩并肩 ”重叠
共用电子对发生__偏__移____ 共用电子对不发生__偏__移___ 原子间有 一对 共用电子对 原子间有两对共用电子对 原子间有 三对共用电子对
配位数是4时:平四面面正体方,形如,[Z如nC[lP4]t2C-l4]2-
5.结构和性质
6.配合物异构立体异构几光何学异构异构 构造异构
列举配合物在生产和实验中的重要用途。 提示 (1)湿法冶金;(2)分离和提纯;(3)合成具有特殊功 能的分子;(4)检验离子的特效试剂;(5)作掩蔽剂;(6)作 有机沉淀剂;(7)萃取分离;(8)作催化剂。
第二讲 分子结构与性质
1.了解共价键的形成,能用键能、键长、键角等说明简单 分子的某些性质。
2 . 了 解 杂 化 轨 道 理 论 及 常 见 的 杂 化 轨 道 类 型 (sp, sp2 , sp3)。
3.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的 简单分子或离子的立体构型。
最新-整合高中化学选修三第二章 分子结构与性质总复习课件1共15张 精品

讨论:(13全国)硅是重要的半导体材料。回答下列问题: (5)碳和硅的有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列事实:
①硅与碳同族,硅和也烷C有-中H系的键S列的i-键氢S能i键化,和物稳Si-定,H性但键差的硅,键易烷能断在小裂于种,烷导类烃致和分长子数链中硅量C烷-上难C键都以形远成, 不如烷烃多,原所因以是硅烷在种类。和数量上都远不如烷烃多。 由定性②于;更S键而强iHS能的i-4S越的iH-大键稳O,的键定物键,质性能即越却更小稳远易于定小生,C于成。CHS氧-i-4化H,O键物键更的。的键易键能生能大,成于所C氧-以化OSi键-物的H键,键不能原稳,因定故,是C-而H倾键向比于C-形O成键稳稳定
讨论2: (13山东)
(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为__s_p_2____和 ____sp_3____。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有
____3____种。
(4)若BCl3与XYm通过B原子与X原子间的配位健结合形成配合 物,则该配合物中提供孤对电子的原子是___X_____。
(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因 是 水分子与乙醇分子之间形成。氢键 (4)Y与Z可形成YZ42- ①YZ42-的空间构型为 正四面体 (用文字描述)。 ②写出一种与YZ42-互为等电子体的分子的化学式:
CCl4或SiCl4 。
(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该 配合物中含有σ键的数目为 16×6.02×。1023
讨论5:(10江苏)乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上
曾用CaC2与水反应生成乙炔。
(1)CaC2中C22-与O22+互为等电子
体,O22+的电子式可表示为
高考化学一轮复习2分子结构与性质课件选修3高三选修3化学课件

n=3
平面三角形
BF3、CH2O等
n=4
正四面体形
CCl4、SiH4等
12/12/2021
②中心原子上有孤对电子的分子,例如H2O、NH3等,中心原子上的孤对电子也要占 据中心原子周围的空间,并参与相互排斥。先分析分子的中心原子的σ键电子对 数和孤电子对数,确定价层电子对互斥模型,再去除孤电子对,得出分子的实际空 间构型。
12/12/2021
3.判断中心原子杂化轨道类型及分子的立体构型的方法
(1)根据价层电子对互斥理论判断
①中心原子上的价电子都用于形成共价键,例如,CO2、CH4等分子中的碳原子,它
们的空间构型可用中心原子周围的原子数n来预测,概括如下表:
ABn型分子
分子的空间构型
实例
n=2
直线形
CS2、BeCl2等
12/12/2021
4.掌握化学键类型的判断方法 (1)σ键和π键:π键的重叠程度小,不牢固;σ键的重叠程度大,比较牢固;两原 子形成共价键时,先“头碰头”形成σ键,再“肩并肩”形成π键。单键都是σ键, 双键有1个σ键和1个π键,三键有1个σ键和2个π键。 (2)极性键和非极性键:X—X型、Y—Y型是非极性键;X—Y型是极性键。 (3)配位键:可表示为X→Y,其中X是配体,提供孤对电子,Y是配位中心,通常是过 渡金属原子或离子。
12/12/2021
(2)中心原子上的孤电子对数的确定。
1
中心原子上的孤电子对数= 2 (a-xb),式中a为中心原子的价电子数,主族元素价 电子数等于原子的最外层电子数;x为与中心原子结合的原子数;b为与中心原子结
合的原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子等于“8-该原子的价电子数”。
例如, SO2的中心原子为S,S的价电子数为6(即S的最外层电子数为6),则a=6;与中 心原子S结合的O的个数为2,则x=2;与中心原子结1 合的O最多能接受的电子数为2,
高中化学第二章分子结构与性质复习课件新课标人教选修3.ppt

知识体系
l 共价键(及配位键)形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系(等电子
原理、手性异构)、分子本身的性质(极性与 非极性、含氧酸的酸性)、分子与分子之间的 作用(范德华力、氢键)及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成: 共用电子对 未成对电子——成对(饱和性)
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质(范德华力
越大,熔沸点越高,硬度越大) 比较规律 1、极性越大,范德华力越大 2、组成结构相似,相对分子质量越大,范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键(一种特殊的分子间作用力) *形成条件 (N、O、F)—H┈( N、O、F )
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体: 等电子体具备条件:等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质:物理性质具有相似性 2、手性异构:组成相同,分子结构不同,但互
为镜像,这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考:如何消除手性分子的手性?
l 1、常见分子的空间构型: 三原子分子:直线形,V形 四原子分子:平面(正)三角形,三角锥形 五原子分子:正四面体形,四面体形 六原子分子:双三角锥形 七原子分子:正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论:
ABn型分子(A:中心原子,B不一定为同一元素原 子)
A原子: 价电子都参与成键 有孤对电子
(类似于配位键,也有方向性) *存在 分子内 ;分子间, *作用强弱 化学键>氢键>范德华力 键长越短,氢键键能越大 *对物理性质的影响:分子间氢键越强,熔沸点 越高,硬度越大;溶质与溶剂分子间能形成氢 键,则能增加溶质的溶解度。
l 共价键(及配位键)形成、特点、键参数 l 分子的空间结构 常见空间构型及理论解释 l 分子的性质 分子与分子之间的关系(等电子
原理、手性异构)、分子本身的性质(极性与 非极性、含氧酸的酸性)、分子与分子之间的 作用(范德华力、氢键)及对分子性质的影响
共价键—共价键的形成
l 共价键的形成: 共用电子对 未成对电子——成对(饱和性)
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 范德华力——只存在于分子之间 ——作用弱 ——影响物质的物理性质(范德华力
越大,熔沸点越高,硬度越大) 比较规律 1、极性越大,范德华力越大 2、组成结构相似,相对分子质量越大,范德 华力越大
分子的性质—分子与分子之间的作用
l 氢键(一种特殊的分子间作用力) *形成条件 (N、O、F)—H┈( N、O、F )
sp 直线形 sp2 平面正三角形 sp3 正四面体形
分子的性质——分子与分子的关系
1、等电子体: 等电子体具备条件:等原子数和等价电子总数 等电子体具备性质:物理性质具有相似性 2、手性异构:组成相同,分子结构不同,但互
为镜像,这两种分子互为异构体。 手性分子必须存在手性原子——与四个互不 相同的原子或原子团相连。 思考:如何消除手性分子的手性?
l 1、常见分子的空间构型: 三原子分子:直线形,V形 四原子分子:平面(正)三角形,三角锥形 五原子分子:正四面体形,四面体形 六原子分子:双三角锥形 七原子分子:正八面体形
空间构型的理论模型——价层电子对互斥
l 价层电子对互斥理论:
ABn型分子(A:中心原子,B不一定为同一元素原 子)
A原子: 价电子都参与成键 有孤对电子
(类似于配位键,也有方向性) *存在 分子内 ;分子间, *作用强弱 化学键>氢键>范德华力 键长越短,氢键键能越大 *对物理性质的影响:分子间氢键越强,熔沸点 越高,硬度越大;溶质与溶剂分子间能形成氢 键,则能增加溶质的溶解度。
人教版高中化学选修3 第二章 分子结构与性质 复习课件精品课件PPT

第二章 分子结构与性质
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么?
• 共价键参数对分子有什么影响? • 如何判断等电子体?
• 杂化轨道有几种常见类型?如何 确定VSEPR构型?
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型? 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A:A
A:B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键,
3个π键。
2. 广东省高考题:
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分
子是
。
(4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子
是
。
(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的
是
。
(1) N2;(2) CH4;(3) NH3; (4) H2O;(5) HF。
等电子原理
等键特征,它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
复习
高二化学组 主要知识点复习
一、复习检测
• 分子中共价键成键方式判断规律 是什么?
• 共价键参数对分子有什么影响? • 如何判断等电子体?
• 杂化轨道有几种常见类型?如何 确定VSEPR构型?
二、学习目标
1、理解共价键的特征,掌握共价键 的成键类型。 2、利用互斥理论和杂化轨道理论 判断分子构型? 3、能简单说明配合物的成键情况。
征
一个原子
子能力强的 原子一方
成键原子电性
不显电性 显电性
A:A
A:B
结论(键的性质)
非极性键 极性键
八、极性分子和非极性分子
类别
非极性分子 极性分子
定义
电荷分布均匀 电荷分布不均匀 对称的分子 不对称的分子
键能与键长的关系:一般来说,键长越短,键能越大,分 子越稳定. 3.键角
分子中两个相邻共价键之间的夹角称键角。键角 决定分子的立体结构和分子的极性.
【课堂练习】
1.
H
H
CH
C H
CH C
C H
该有机物中有 10个σ键,
3个π键。
2. 广东省高考题:
已知H—H键的键能为436KJ·mol-1,H—N键的键能
子是
。
(3)以极性键相结合,具有三角锥型结构的极性分
子是
。
(4)以极性键相结合,具有折线型结构的极性分子
是
。
(5)以极性键相结合,而且分子极性最大的
是
。
(1) N2;(2) CH4;(3) NH3; (4) H2O;(5) HF。
等电子原理
等键特征,它们的许多性质是相近的。
(物理性质)
化学人教版选修3第二章《分子的结构与性质》总结课课件(共25张PPT)

同为四原子分子,CH2O与 NH3 分子的的 空间结构也不同,什么原因?
探究与讨论: 1、写出H、C、N、O等原子的电子式:
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··:
·O···:
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构:
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例:用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,
价电子都用于形成共价键,这种分子中,中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子,由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间,并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形;NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
探究与讨论: 1、写出H、C、N、O等原子的电子式:
原子
电子式
可形成 共用电子对数
H
C
N
O
H·
· ·C ·
·N··:
·O···:
1
4
3
2
2、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4等分子的电子 式、结构式及分子的空间结构:
0 1 2 0 1 0 0 0 0
中心原子结合的原 子数
空间构型
2
直线形
2
V形
2
V型
3
平面三角形
3
三角锥形
4
正四面体
4
四面体
4
正四面体
4
正四面体
分子或离子 结构式
VSEPR模型
HCN H C N
NH4 + H3O+
H+
HNH H
H+
O
H
H
SO2
O =S =O
F
BF3
B
F
F
立体结构模型
例:用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,
价电子都用于形成共价键,这种分子中,中心原子周
围的原子数(n)决定着分子的立体结构。
n2
3
4
5
6
模型 直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥体 正八面体
另一类是中心原子上有孤对电子(未用于形成共价键的 电子对)的分子,由于中心原子上的孤对电子也要占据 中心原子周围的空间,并参与互相排斥。所以H2O的 空间结构为V形;NH3的空间结构为三角锥形。
无
平面 正 三角形 四面体
高考化学总复习 物质结构与性质 第二节 分子结构与性

? 考什么
高考为标,全练题点无盲区备考
题点(一) 共价键类型的判断
1.下列物质的分子中既有 σ 键,又有 π 键的是
()
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C.①③⑥
D.③⑤⑥
解析:单键均为 σ 键,双键和三键中各存在一个 σ 键, 其余均为 π 键。 答案:D
夹角为 180°,说明分子是对称的,正电荷中心与负电荷
的中心重合,BeCl2 分子属于非极性分子,即 BeCl2 分子
第二节 分子结构与性质
考纲要求:
1.了解共价键的形成、极性、类型(σ键和π键),了解配位键 的含义。 2.能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3.了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)。 4.能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或 离子的空间结构。 5.了解范德华力的含义及对物质性质的影响。 6.了解氢键的含义,能列举存在氢键的物质,并能解释氢键对物 质性质的影响。
(6)σ 键能√ )
(7)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的 3 倍
和2倍
(×)
(8)共价单键键长等于成键两原子的半径之和
(√ )
(9)所有的共价键都有方向性
(×)
(10)O2 分子中仅含非极性键
(√)
(11)CH4 与 NH+4 互为等电子体
(√ )
Ⅱ.COCl2 分子的结构式为
,COCl2 分子内
含有________。
A.4 个 σ 键
B.2 个 σ 键、2 个 π 键
C.2 个 σ 键、1 个 π 键 D.3 个 σ 键、1 个 π 键
(新课标)化学高考总复习课件(基础巩固 梳理教材):选修3-第2节 分子结构与性质(共77张PPT)

课 时
考
作
能 ·
点和溶解性等。
业
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基 ·
3.手性
明 考
教
向
材
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子,如同左手 ·
梳
两
理 与右手一样互___为__镜__像__,却在三维空间里不能重叠,互称手
级 集
析
训
考 点
性异构体,具有手性异构体的分子叫手性分子。
·
重
4.无机含氧酸分子的酸性
难
突 破
【答案】 (1)V 形 (2)三角锥形 (3)三角锥形 (4)正
课
提 考
四面体形
(5)直线形
(6)正三角形
(7)正四面体
(8)直线
时 作
能
业
·形
解
题
指
导
菜单
高三一轮总复习化学 ·新课标
固
考
基
明
·
考
教
向
材
σ 、π 键计算 3 种键:
梳
· 两
理
单键—σ,双键—1σ、1π,三键—1σ、2π
级 集
材 键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:
梳
· 两
理
级
集
析
训
考 点
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
·
重 难
键能/(kJ·mol-1) 356 413 336 226
318 452
突
破
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量
课
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(3)只存在 σ 键的分子是__①__③__⑤____,既存在 σ 键又存在 π 键 的分子是__②__⑨__⑩____。 (4)不存在化学键的是___⑧_______。 (5)既存在离子键又存在极性键的是___⑥__⑦_____;既存在离子 键又存在非极性键的是___④_______。
名师点拨 1在分子中,有的只存在极性键,如 HCl、NH3 等,有的只 存在非极性键,如 N2、H2 等,有的既存在极性键又存在非极 性键,如 H2O2、C2H4 等;有的不存在化学键,如稀有气体 分子。 2在离子化合物中,一定存在离子键,有的存在极 性共价键,如 NaOH、Na2SO4 等;有的存在非极性键,如 Na2O2、CaC2 等。
根据价键理论分析氮气分子中的成键情况。 答案:氮原子各自用三个 p 轨道分别跟另一个氮原子形成一)通过物质的结构式,可以快速有效地判断键的种类及数目; 判断键的数目时,需掌握:共价单键全为 σ 键,双键中有一 个 σ 键和一个 π 键,三键中有一个 σ 键和两个 π 键。 (2)σ 键比 π 键稳定。
4.键参数 (1)键参数对分子性质的影响
(2)键参数与分子稳定性的关系:键能____越__大___,键长越 ____短_____,分子越稳定。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)共价键的成键原子只能是非金属原子。( × ) (2)在所有分子中都存在化学键。( × ) (3)H2 分子中的共价键不具有方向性。( √ ) (4)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( √ ) (5)σ 键能单独形成,而 π 键一定不能单独形成。( √ )
原子轨道“__肩__并__肩____”重叠 共用电子对__发__生__偏__移___
共用电子对__不__发__生__偏__移___
3.共价键类型的判断 (1)σ键与π键 ①依据强度判断:σ键的强度较大,较稳定;π键活泼,比较 容易断裂。 ②共价单键都是σ键,共价双键中含有 一个σ键、 一个π键,共 价三键中含有 一个σ键、 两个π键。 (2)极性键与非极性键 看形成共价键的两原子,不同种元素的原子之间形成的是 ____极__性___共价键,同种元素的原子之间形成的是___非__极__性__ 共价键。
(1)Zn 的 氯 化 物 与 氨 水 反 应 可 形 成 配 合 物 [Zn(NH3)4]Cl2,1 mol 该配合物中含有 σ 键的数目为__1_6_N__A__。 (2)CaC2 中 C22-与 O22+互为等电子体,O22+的电子式可表示为 [_··O__⋮_⋮_O_··_]_2+;1 mol O22+中含有的 π 键数目为__2_N_A____。
2.了解杂化轨道理论及常见的杂 37T(2)(3)(4); 常见分子的立体构型及中
化轨道类型(sp、sp2、sp3)。
2014,卷Ⅰ 心原子的杂化类型。(3)范德
3.能用价层电子对互斥理论或者 37T(3);
华力、氢键、配位键的特点
杂化轨道理论推测常见的简单分 2014,卷Ⅱ 及对物质性质的影响。预计
考点一 共价键
1.共价键的本质和特征 共价键的本质是在原子之间形成___共__用__电__子__对___,其特征是 具有__饱__和__性___和__方__向__性___。
2.共价键的分类 分类依据
形成共价
σ键
键的原子
轨道重叠
方式
π键
形成共价 键的电子 对是否偏
移
极性键
非极 性键
类型 原子轨道“__头__碰__头____”重叠
题组 共价键的综合考查 1 . (2016·佛 山 高 三 月 考 ) 下 列 关 于 共 价 键 的 说 法 正 确 的 是 (D) A.一般来说 σ 键键能小于 π 键键能 B.原子形成双键的数目等于基态原子的未成对电子数 C.相同原子间的双键键能是单键键能的两倍 D.所有不同元素的原子间的化学键至少具有弱极性
子或离子的空间结构。
37T(2)(3)(5); 2017 年高考将会对上述考
4.了解化学键和分子间作用力的 2013,卷Ⅰ 查内容进行重点考查。注意
区别。
37T(3)(5)(6); 杂化轨道理论及价层电子
5.了解氢键的存在对物质性质的 2013,卷Ⅱ 对互斥理论的复习。
影响,能列举含有氢键的物质。 37T(4)
[解析] (1)[Zn(NH3)4]2+中 Zn2+与 NH3 之间以配位键相连, 共 4 个 σ 键,加上 4 个 NH3 的 12 个 σ 键,共 16 个 σ 键。(2) 等电子体结构相似,则 O22+的电子式与 C22-相似,为[··O⋮⋮O··]2 +;1 mol O22+中含有 2 mol π 键,即 2NA 个 π 键。(3)C2H4、 C2H6 中含有 C—H 键为极性键,C—C 键为非极性键。
(3)下列物质中:
A.N2 B.CO2
C.CH2Cl2
D.C2H4
E.C2H6 F.CaCl2 G.NH4Cl ①只含有极性键的分子是_____B_C____;
②既含离子键又含共价键的化合物是__G______;
③只存在 σ 键的分子是__C__E____;
④同时存在 σ 键和 π 键的分子是__A__B_D___。
选修3 物质结构与性质
第二讲 分子结构与性质
[2017 高考导航]
选修3 物质结构与性质
考纲要求
真题统计
命题趋势
1.了解共价键的形成,能用键能、2015,卷Ⅰ
高考对本部分的考查
键长、键角等说明简单分子的某 37T(2)(3); 主要以三方面为主:(1)化学
些性质。
2015,卷Ⅱ 键的类型、特征、判断。(2)
2.在下列物质中:①HCl、②N2、③NH3、④Na2O2、⑤H2O2、 ⑥NH4Cl、⑦NaOH、⑧Ar、⑨CO2、⑩C2H4。 (1)只存在非极性键的分子是____②______;既存在非极性键又 存 在 极 性 键 的 分 子 是 ____⑤__⑩____ ; 只 存 在 极 性 键 的 分 子 是 __①__③__⑨____。 (2) 只 存 在 单 键 的 分 子 是 ___①__③__⑤___ , 存 在 三 键 的 分 子 是 ____②______,只存在双键的分子是____⑨______,既存在单键 又存在双键的分子是___⑩_______。