酸碱中和滴定习题

新郑三中酸碱中和滴定

1、有一支50mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，盛入量筒内，所得液体体积一定是（）

A. a mL

B.（50―a）mL

C. 大于（50―a）mL

D. 大于a mL

2、下列有关滴定操作的顺序正确的是

（）

①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶

液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作

A. ①③②④⑤⑥

B. ①②③④⑤⑥

C. ②③①④⑤⑥

D. ④⑤①

②③⑥

3、用0.1mol/L的硫酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，导致测定的NaOH浓度值偏大的操作有（）

A、将待测液NaOH溶液取到锥形瓶后，露置空气中较长时间，以酚酞为指示剂测定

B、以甲基橙为指示剂，当甲基橙变红时停止滴定

C、移液管用蒸馏水冲洗后直接移取待测液

D、滴定终点读数时俯视

4、以下仪器、用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是（）

①中和滴定用的锥形瓶；②中和滴定用的滴定管；③容量瓶；④配制一定量、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯；⑤量筒（中和热测定）；⑥移液管(量取醋酸)。

A．①②⑥ B．①③ C．①③⑤ D．②④⑥

5、用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是（）

A.量筒

B.酸式滴定管

C.碱式滴定管

D.容量瓶

6、用已知浓度的NaOH溶液测定某H

2SO

4

溶液的浓度，参考下图，下表中正确的实验是

【】

锥形瓶中溶液滴定管中溶

液

选用指示剂选用滴定管

A 碱酸石蕊（乙）

B 酸碱酚酞（甲）

C 碱酸甲基橙（乙）

D 酸碱酚酞（乙）

7、用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是（）A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其它操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

8、用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的盐酸（滴定时盐酸置于酸式滴定管中），以下操作会造成所测盐酸溶液浓度偏高的是【】

A．酸式滴定管未用待测溶液润洗

B．碱式滴定管未用待装溶液润洗

C．锥形瓶未用待装溶液润洗

D．在滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失

9、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是【】A．用蒸馏水冼净滴定管后，装入标准盐酸进行滴定

B．用蒸馏水冼净锥形瓶后，再用NaOH液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液

C．用甲基橙做指示剂，当溶液由黄色变成橙色，立刻读数盐酸体积。

D．用碱式滴定管取10.00 mLNaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定

10、用0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了一滴NaOH溶液（一滴溶液体积约0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是【】

A、4

B、7.2

C、

10 D、11.3

11、下图为对15 mL一定物质的量浓度的盐酸X用一定物质的量浓度的NaOH溶液Y

滴定的图像，根据图像推出X (mol/L)和Y (mol/L)的物质的量浓度是下表内各组中的【】

选项 A B C D

c(X)/mol·L－10.035 0.070 0.03 0.06

c(Y)/mol·L－10.070 0.035 0.06 0.03

12、某工厂废水中含游离态氯（即含有氯分子Cl

），通过下列

2

实验测定其浓度：

① 取废水样10.0mL于锥形瓶，加入10.0 mL KI溶液(足量)，滴入指示剂2—3

滴。

②取一滴定管依次用自来水，蒸馏水洗净，然后就注入0.01 mol·L－1 的Na

2S

2

O

3

标准

液，调整液面，记下读数。

③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I

2 +2Na

2

S

2

O

3

=2NaI+Na

2

S

4

O

6

。

试回答下列问题：

(1) 步骤①加入的指示剂是。

(2) 步骤①反应的离子方程式是

(3) 步骤②应使用式滴定管。

(4) 步聚③当待测液由色变为色且30s不再变化即达终点，

若耗去Na

2S

2

O

3

溶液20.00mL，则废水中C1

2

的物质的量浓度

为。

(5) 按照上述实验操作，最后会导致所测得的Cl

2

的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

(6)若读Na

2S

2

O

3

溶液的体积不规范，没有平视，滴定前仰视，滴定后又俯视，最后会

导致所测得的Cl

2

的物质的量浓度会比实际浓度(填“偏大”、“偏小”或“相等”)，

13、某学生用0.1mol/L KOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：

(A)移取20.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞

(B)用标准溶液润洗滴定管2-3次

(C)把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液

(D)取标准KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)调节液面至0或0刻度以下，记下读数

(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度

(1) 正确操作的顺序是（用序号字母填写）____________________。

(2) 上述（A）操作之前，如先用待测液润洗锥形瓶，则对测定结果的影响是（填偏大、偏小、不变，）________。判断到达终点的现象是

______ 。

14、草酸晶体的组成可用H

2C

2

O

4

·xH

2

O表示，为了测定x值，进行如下实验：

称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液