人教版高一化学必修二课件：2.1.1化学能与热能
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高中化学必修二课件-2.1化学能与热能14-人教版
思考与交流
酸与碱发生中和反称应为生中成和1m热ol。H2O时所释放的热量 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和 热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些 问题？你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、
交流。
化学能与热能相互转化的应用
利用反应产生的热量进行生活、生产和科研。
如化石燃料的燃烧、炸药开山、发射火箭等
1．下面是有关化学能和热能的叙述，其中正确的是
（ D）
A．化学反应中不一定伴随着能量的变化 B．只要有能量变化的反应一定是化学反应 C．只要是加热才能发生的反应就一定是吸热反应 D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
反应
2．下列能说明2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)是放热反应的是( C )
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
1、化学反应中能量变化的原因 化学键的断裂和形成
2、怎么判断某个化学反应是吸收能量还是放出能量 （1）微观角度（化学键）
断键吸收的总能量 < 成键放出的总能量 放出能量
断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量 （2）宏观角度（总能量）
吸收能现象
产生无色、有剌 激性气味的气体 ，触摸烧杯壁变 凉，拿起烧杯玻 璃片黏在烧杯底 部
结
论
该反应吸收热量 ， 是吸热反应。
Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl
=BaCl2+2NH3↑+10H2O
酸与碱的中和反应是一类重要的化学反应。强酸与 强碱反应的实质是H++OH-=H2O。
中和反应是吸热反应还是放热反应？
第一节 化学能与热能
暖宝宝原料层是由铁、石、活性炭、 无机盐、水等合成的聚合物，无毒、 无副作用，暖宝宝的发热是一种氧 化放热反应，高纯度铁粉在催化剂 的作用下，与空气中的氧气发生氧 化反应，同时释放热量。
高中化学人教版必修二《2.1化学能与热能》课件
同学们，用我们学到的知识，想想办法帮 助“热药奶奶”。
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
☆利用化学反应放出的能量升温
☆利用化学反应吸收能量来降温
生活中的这些实例说明了在化学 反应中伴随着能量的变化，而这种能 量变化通常表现为热量变化。化学反 应所释放的能量是当今世界最重要的 能源，研究它具有重要的意义。
化学反应中能量变化的原因？
1.（微观）化学键的断裂和形成的角度
化学键的断裂和 形成是化学反应 中能量变化的主 要原因。
Q（吸）＜Q（放）， 化学反应放出能量 Q（吸）＞Q（放） ， 化学反应吸收能量
Q（吸）： 断开化学键吸收的总能量 Q（放）： 形成化学键放出的总能量
2.（宏观）物质本身能量角度
能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量， 转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变。
➢化学反应放出还是吸收能量取决于 ( E（反）和E（生）的相对大小)
谢谢大家
现象
结论
混合后溶液的温度比反应前盐 酸和NaOH溶液的温度高。
该反应放出热量
根据反应中的能量变化
化学反应
吸热反应或放热反应： 1.与是否有加热条件无关 2.一定是化学反应
➢定义：
放热反应：
放出热量的化学反应
< ➢决定因素： （微观） Q(吸）
Q（放）
> （宏观） E(反)
E(生)
吸热反应：
吸收热量的化学反应
能 量
反应物
放 出 能 量
生成物 反应过程
➢① E（反）＞E（生） 化学反应放出能量
生成物 能
量
吸
收
能
量
反应物 反应过程
➢② E（反）＜E（生） 化学反应吸收能量
人教版化学必修二课件-2.1《化学能与热能》 (共31张PPT)
第一节
化学能与热能
复习：1、化学变化的特征: 化学变化中除有新物质生成外，常伴随 着 放热、发光、 变色、放出气体、生成沉淀 等现象发生。 2、化学反应的作用：
⑴是制取新物质；
⑵是利用反应中的能量.
学与问
• 煤、石油、天然气在燃烧时释放出 热能，这种热能从何而来？它与化 学物质及其化学反应有什么关系？ • 石灰石要经过高温煅烧才能变成生 石灰，高温条件提供的热能在石灰 石的分解中有什么作用？
用化学键的观点来分析化学反应的 本质过程是什么？
一个化学反应的的过程，本质上就是旧
化学键断裂和新化学键形成的过程。
吸收能量
放出能量
一、化学键与化学反应中能量变化 的关系
1、当物质发生化学反应时，断开反应 物中的化学键要吸收能量；而形成生成 物中的化学键要放出能量。
例如：断开H－H键要吸收能量436kJ。 现象: 形成H－H键要放出能量436kJ。 1molCH4中含有4molC-H键，断开1molC-H键 要吸收415kJ热量，断开1molCH4中的C-H键 需要吸收4×415=1660kJ。
现象： 1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一 起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O
结论：该反应是吸热反应
实验2－3
盐酸温度/℃ NaOH溶液温度/ ℃ 中和反应后温度/ ℃
室温
室温
反应后温度升高
结论：中和反应是放热反应。
（4）注意控制反应时间 （5）多做几次，取平均值
在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口 与大烧杯杯口相平。然后再在 大、小烧杯之间填满碎泡沫塑 料（或纸条），大烧杯上用泡 沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使 温度计和环形玻璃搅拌棒通过， 以达到保温、隔热、减少实验 过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯 中进行。
高中化学必修二课件-2.1化学能与热能11-人教版
请回答下列有关问题：
(1)反应物断键吸收的总能量为__________。
(2)生成物成键放出的总能量为__________。
(3)判断H2＋Cl2===“放2H出C”l是)能__量__。______(填“吸收”或
(4)反应物的总能量__________(填“>”、“＝”或“<”) 生成物的总能量。
谢谢
从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
能 量
反应物
放热反 应
生成物
反应过程 如果反应物所具有的总能量高于 生成物所具有的总能量,那么在 发生化学反应时,就有部分能量 以热的形式释放出来;
能
量
生成物
反应物
吸热反 应
反应过程
如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量,那么在发生化 学反应时,反应物就需要吸收能量,才 能转化为生成物。
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系，
明确化学反应中能量变化的主要原因。 2、理解化学反应过程中反应物和生成物
的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的 关系。
重点：从而建立科学的能量变化观。
复习提问：
1.化学反应过程的本质是什么？ 旧键的断裂、新键的形成 2、化学键是什么？ 使离子相结合或原子相结合的作用。
E反 = E生+ E热
（2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
E反 + E热 = E生
本节小结：
1. 各种物质储存了化学能
2. 化学键断裂会 吸收能量
，
释放能量
。3.不化同学化键学形键成在要断裂（或生成）时吸收（
或释放）的能量 不同 。
4. 化学反应过程是旧化学键 断裂 和新 化学键形成 ，并伴随能量变化。
(1)反应物断键吸收的总能量为__________。
(2)生成物成键放出的总能量为__________。
(3)判断H2＋Cl2===“放2H出C”l是)能__量__。______(填“吸收”或
(4)反应物的总能量__________(填“>”、“＝”或“<”) 生成物的总能量。
谢谢
从反应物和生成物的总能量来考虑
先看实例：
能 量
反应物
放热反 应
生成物
反应过程 如果反应物所具有的总能量高于 生成物所具有的总能量,那么在 发生化学反应时,就有部分能量 以热的形式释放出来;
能
量
生成物
反应物
吸热反 应
反应过程
如果反应物所具有的总能量低于生 成物所具有的总能量,那么在发生化 学反应时,反应物就需要吸收能量,才 能转化为生成物。
学习目标： 1、了解化学键与能量之间的密切关系，
明确化学反应中能量变化的主要原因。 2、理解化学反应过程中反应物和生成物
的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的 关系。
重点：从而建立科学的能量变化观。
复习提问：
1.化学反应过程的本质是什么？ 旧键的断裂、新键的形成 2、化学键是什么？ 使离子相结合或原子相结合的作用。
E反 = E生+ E热
（2）若E反< E生，吸收能量 吸热反应
E反 + E热 = E生
本节小结：
1. 各种物质储存了化学能
2. 化学键断裂会 吸收能量
，
释放能量
。3.不化同学化键学形键成在要断裂（或生成）时吸收（
或释放）的能量 不同 。
4. 化学反应过程是旧化学键 断裂 和新 化学键形成 ，并伴随能量变化。
人教版高一化学必修二2.1化学能与热能优质课件PPT
2. 该反应是 吸热 反应；
3起来。
二、化学能与热能的相互转化
1、化学反应中能量的变化主要表现为热量的变化
2、 若E（反应物）> E（生成物），表现为放热 （化学能转化为热能，释放能量），叫放热 反应 若E（反应物）< E（生成物），表现为吸热 （热能转化为化学能，储存能量），叫吸热 反应
放出：431.8x2KJ
3、从化学键的观点来分析能量的变化
反应物化学键断裂 ：吸收能量 生成物化学键形成 ：放出能量 若E（放出）＞E（吸收）——放出能量 若E（放出）＜E（吸收）——吸收能量
想一想： 在化学反应中，随着
物质的变化，既有反应物 中化学键的断裂，又有生 成物中化学键的形成，化 学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还 是放出能量从宏观角度看 是由什么决定的呢？
（×103kj/d)
1、社会发展与能源利用
1000 750 500 250
0
原始社会早期农业社会简单工业社会现代信息社会
2、人类利用能源的三个阶段
中国古代制陶图
柴草时期
化石能源时期
多能源结构时期
（2）在反应H2 + Cl2 ＝2HCl中，已知H－H键 能为436kJ，Cl－Cl键能为247kJ，H－Cl键能为
思考？
上述能量的吸收或放出到底是以什么 形式表现出来呢？
实验探究：
实验一：在一支试管中放入打磨过的铝条，再加 入2-3ml 6mol/l的盐酸，然后快速将温度计插入液 面下，观察整个现象，并完成下表：
实验
现象
反应方程式
Al＋ HCl(aq
)
①产生_气__泡_____ ②溶液温度_升__高__
_2A__l＋__6_H__C_l_=_=_=_2_A__lC__l3_ _＋_3_H__2_↑_
人教版高一化学必修二2.1-化学能与热能课件(共54张PPT)
必修2 第二章 化学反应与能量
吸热反应与放热反应的比较 1.放热反应和吸热反应
放热反应
反应物具有的总能量 大于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量大于反应 物分子断键时吸收的 总能量
吸热反应
反应物具有的总能量 小于生成物具有的总 能量 生成物分子成键时释 放的总能量小于反应 物分子断键时吸收的 总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
已知反应X＋Y===M＋N为吸热反应,对这个反应的 下列说法中正确的是( ) A.X的能量一定低于M的,Y的能量一定低于N的 B.因为该反应为吸热反应,故一定要加热反应才能进 行 C.破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生 成物中化学键所放出的能量 D.X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
必修2 第二章 化学反应与能量
(3)物质在化学反应中发生能量变化的主要原因 是化学键的断裂和形成。 3.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)物质的稳定性与能量的关系
必修2 第二章 化学反应与能量
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质 能量)
必修2 第二章 化学反应与能量
1.有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？ [提示] 有化学键断裂的变化不一定是化学变化 。如:HCl溶于水时,在水分子的作用下,H—Cl键被 破坏,但是无新化学键的生成,不是化学变化。
则反应:N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ 即该过程放出96 kJ热量。
必修2 第二章 化学反应与能量
考向提醒：
(1)同一个化学键,断裂时吸收的能量与形成时放出 的能量相等。 (2)微观上,吸收的能量与放出的能量的相对大小决 定了反应的能量变化。 宏观上,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大 小决定了反应的能量变化。
高中化学必修二课件-2.1化学能与热能12-人教版
2H
a 吸收 （+
KJ ）
H2
练习与思考
2. 下列说法正确的是（ B）
A. 右图所示的是吸收能量的反应 B. 任何化学反应都伴随着能量的变化 C. H2O (g) = H2O (l) 过程放热，所以它是化学变化 D. 化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
练习与思考
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
谢谢
降，乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是( B)
①该反应为放热反应 ②生成物的总能量比反应物的总能量高 ③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为
热能释放出来。 A. ①②③ B. ①③ C. ①② D. ②
练习与思考
6. 在一只小烧杯里加入20g Ba(OH)2·8H2O粉末，将小烧杯放 在滴有3 ~4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并 用玻璃棒迅速搅拌。 ※ 玻璃片粘在小烧杯底部的原因是 玻璃片和小烧杯间的水 遇冷凝固成冰，将两者粘起，来说明该反应为 能吸量收的反应， 反应物总能量 小于生成物总能量。
形成化学键， 放出能量1264 kJ
2H2O
吸收能量
2H2 + O2
生成物 的总能量
E生
吸收能量 484 kJ
反应历程
小结
ΔE=E生成物-E反应物 ΔE >0，吸收
ΔE <0，放出
生成物总能量与反应 总能量的相对大小是判断 化学反应中能量变化情况 的主要依据。
反应物能量
E反应物>E生成物
两者 之差
则下列说法正确的是（ C ）
A. 该反应是吸收能量的反应 B. 断裂1mol A-A键和1mol B-B键共放出X kJ能量 C. 断裂2mol A-B键需要吸收Y kJ能量 D. 2mol AB的总能量高于1molA2和1molB2的总能量
人教版高一化学必修二第二章第一节化学能与热能(共23张PPT)
则反应：N2＋3H2===2NH3的能量变化 ΔQ＝Q(吸)－Q(放)＝(942 kJ＋436 kJ×3)－391 kJ×3×2＝－96 kJ
即该过程放出96 kJ热量。
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量121 kJ，且 氧气中1 mol O===O键完全断裂时需要吸收能量496 kJ， 水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气 中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
• 如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中 键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为( )
断开1molCl —Cl键要吸收243kJ的能量。 （）
和热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意 断键吸收的总能量 > 成键放出的总能量
2、化学反应中能量变化与化学键的关系是什么呢？
化学反应中是吸收能量还是放出能量要看断键时 吸收的能量多还是成键时放出能量得多。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的原因
D．燃烧反应都可以看成物质内部的化学能转变为热能的放热
（1）从化学反应的本质角度考虑 H2 + Cl2
2HCl
A．920 kJ
B．557 kJ
C．436 kJ
D．188计算题，通常就是考查化 学键的键能与化学反应中能量变化的关系。计算公式为：
化学反应中的能量变化值＝反应物的总键能－生成物的 总键能。
利用这一公式进行计算时，要特别注意：
(1)既可以利用所有化学键的键能计算具体反应中的能量 变化，又可以根据化学反应中的能量变化计算某一个具 体的化学键的键能。
大部分化合反应（生石灰和水）
实验２－３
酸碱中和反应中的热量变化
人教版化学必修二2.1化学能与热能优秀课件PPT
功地把自己推销给别人之前，你必须百分之百的把自己推销给自己。即使爬到最高的山上，一次也只能脚踏实地地迈一步。
放热
反应物
的部分能量通过化学反应转化为热能释放给环境
吸热
升高
反应物从环境中吸收能量.
思 考
体系
什么是反应体系？什么是环境？
反应体系：研究的对象 （反应物和生成物）
环境：除研究的对 象外的物质
思考与交流
1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准，水银球要全浸在
溶液中，且要稳定一段时间再读。 4、实验操作时动作要快，以尽量
E(断键)= 679kJ ; E(成键)= 862kJ 反应过程的能量变化：△E= E(成键) - E(断键) = 183kJ/mol
∴当△E＞0,放热反应，反应体系能量降低； 当△E＜0,吸热反应，反应体系能量升高；
即时练习 《三维设计》P38 A
归纳总结：
思考练习 《三维设计》P38
降低
减少热量的散失。
科学视野 1.社会发展与能源利用 能量 新物质
煤 石油 天然气 绿色
C
解：∵ H+ + OH - = H2O 1mol
0.5L×0.6mol/L×2
∴
△H
57.3kJ Q
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
放热
反应物
的部分能量通过化学反应转化为热能释放给环境
吸热
升高
反应物从环境中吸收能量.
思 考
体系
什么是反应体系？什么是环境？
反应体系：研究的对象 （反应物和生成物）
环境：除研究的对 象外的物质
思考与交流
1、保温隔热的效果一定要好。 2、酸碱浓度要准确。 3、温度计要读准，水银球要全浸在
溶液中，且要稳定一段时间再读。 4、实验操作时动作要快，以尽量
E(断键)= 679kJ ; E(成键)= 862kJ 反应过程的能量变化：△E= E(成键) - E(断键) = 183kJ/mol
∴当△E＞0,放热反应，反应体系能量降低； 当△E＜0,吸热反应，反应体系能量升高；
即时练习 《三维设计》P38 A
归纳总结：
思考练习 《三维设计》P38
降低
减少热量的散失。
科学视野 1.社会发展与能源利用 能量 新物质
煤 石油 天然气 绿色
C
解：∵ H+ + OH - = H2O 1mol
0.5L×0.6mol/L×2
∴
△H
57.3kJ Q
用微笑告诉别人，今天的我，比昨天更强。瀑布跨过险峻陡壁时，才显得格外雄伟壮观。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。孤独是 每个强者必须经历的坎。有时候，坚持了你最不想干的事情之后，会得到你最想要的东西。生命太过短暂，今天放弃了明天不一定能得到。只有经历人生 的种种磨难，才能悟出人生的价值。没有比人更高的山，没有比脚更长的路学会坚强，做一只沙漠中永不哭泣的骆驼！一个人没有钱并不一定就穷，但没 有梦想那就穷定了。困难像弹簧，你强它就弱，你弱它就强。炫丽的彩虹，永远都在雨过天晴后。没有人能令你失望，除了你自己人生舞台的大幕随时都 可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。能把在面前行走的机会抓住的人，十有八九都会成功。再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双 脚也无法到达。有志者自有千计万计，无志者只感千难万难。我成功因为我志在成功！再冷的石头，坐上三年也会暖。平凡的脚步也可以走完伟大的行程。 有福之人是那些抱有美好的企盼从而灵魂得到真正满足的人。如果我们都去做自己能力做得到的事，我们真会叫自己大吃一惊。只有不断找寻机会的人才 会及时把握机会。人之所以平凡，在于无法超越自己。无论才能知识多么卓著，如果缺乏热情，则无异纸上画饼充饥，无补于事。你可以选择这样的“三 心二意”：信心恒心决心；创意乐意。驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。如果一个人不知道他要驶向哪个码头， 那么任何风都不会是顺风。行动是理想最高贵的表达。你既然认准一条道路，何必去打听要走多久。勇气是控制恐惧心理，而不是心里毫无恐惧。不举步， 越不过栅栏；不迈腿，登不上高山。不知道明天干什么的人是不幸的！智者的梦再美，也不如愚人实干的脚印不要让安逸盗取我们的生命力。别人只能给 你指路，而不能帮你走路，自己的人生路，还需要自己走。勤奋可以弥补聪明的不足，但聪明无法弥补懒惰的缺陷。后悔是一种耗费精神的情绪，后悔是 比损失更大的损失，比错误更大的错误，所以，不要后悔！复杂的事情要简单做，简单的事情要认真做，认真的事情要重复做，重复的事情要创造性地做。 只有那些能耐心把简单事做得完美的人，才能获得做好困难事的本领。生活就像在飙车，越快越刺激，相反，越慢越枯燥无味。人生的含义是什么，是奋 斗。奋斗的动力是什么，是成功。决不能放弃，世界上没有失败，只有放弃。未跌过未识做人，不会哭未算幸运。人生就像赛跑，不在乎你是否第一个到 达终点，而在乎你有没有跑完全程。累了，就要休息，休息好了之后，把所的都忘掉，重新开始！人生苦短，行走在人生路上，总会有许多得失和起落。 人生离不开选择，少不了抉择，但选是累人的，择是费人的。坦然接受生活给你的馈赠吧，不管是好的还是坏的。现在很痛苦，等过阵子回头看看，会发 现其实那都不算事。要先把手放开，才抓得住精彩旳未来。可以爱，可以恨，不可以漫不经心。我比别人知道得多，不过是我知道自己的无知。你若不想 做，会找一个或无数个借口；你若想做，会想一个或无数个办法。见时间的离开，我在某年某月醒过来，飞过一片时间海，我们也常在爱情里受伤害。1、 只有在开水里，茶叶才能展开生命浓郁的香气。人生就像奔腾的江水，没有岛屿与暗礁，就难以激起美丽的浪花。别人能做到的事，我一定也能做到。不 要浪费你的生命，在你一定会后悔的地方上。逆境中，力挽狂澜使强者更强，随波逐流使弱者更弱。凉风把枫叶吹红，冷言让强者成熟。努力不不一定成 功，不努力一定不成功。永远不抱怨，一切靠自己。人生最大的改变就是去做自己害怕的事情。每一个成功者都有一个开始。勇于开始，才能找到成功的 路。社会上要想分出层次，只有一个办法，那就是竞争，你必须努力，否则结局就是被压在社会的底层。后悔是一种耗费精神的情绪后悔是比损失更大的 损失，比错误更大的错误所以不要后悔。每个人都有潜在的能量，只是很容易:被习惯所掩盖，被时间所迷离,被惰性所消磨。与其临渊羡鱼，不如退而结网。 生命之灯因热情而点燃，生命之舟因拼搏而前行。世界会向那些有目标和远见的人让路。不积跬步，无以至千里；不积小流，无以成江海。骐骥一跃，不 能十步；驽马十驾，功在不舍。锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。赚钱之道很多，但是 找不到赚钱的种子，便成不了事业家。最有效的资本是我们的信誉，它小时不停为我们工作。销售世界上第一号的产品——不是汽车，而是自己。在你成
人教版化学必修2第2章第一节化学能与热能(共15张PPT)
第一节 化学能与热能
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”
1.知道化学键的断裂与形成 是化学反应中能量变化的主 要原因。 2.知道反应物总能量与生成 物总能量的相对高低是反应 过程中能量变化的决定因素。
即热饭盒
一.化学键与化学反应中 能量变化的关系
1.化学反应中能量变化的原因 微观角度:化学键的断裂和形成。
宏观角度:反应物总能量和生成
3.下列说法正确的是（CD）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸 热反应 B.任何放热反应在常温条件下一定能 够发生 C.反应物和生成物所具有的总能量的 差决定了化学反应是放热还是吸热 D.吸热反应在一定条件下(如常温、 加热等)也能发生
强调:
1.断裂和形成同样的同类化学 键,吸收和放出的能量相同。 2.任何化学反应都伴随着能量 的变化,通常表现为热量的变化。 3.物质具有的能量越低越稳定。 4.反应是吸热还是放热,与反 应前是否需要加热无关。
电解质的电离。
4.下列反应既属于氧化还原 反应，又属于吸热反应的是 (B ) A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2的反应 C．甲烷在空气中燃烧的反应 D．Ba(OH)2 • 8H2O晶体与 NH4Cl晶体的反应
二.化学能与热能的相互 转化
1.化学反应中的两大守恒 质量守恒定律
能量守恒定律
2.吸热反应和放热反应
常见类型:
放热反应
吸热反应
1.大多数化合反应； 2.可燃物的燃烧； 3.酸碱中和反应； 4.活泼金属与水或酸 的反应; 5.物质的缓慢氧化。
1.大多数分解反应;
2.Ba(OH)2.8H2O晶 体与NH4Cl反应； 3.C与CO2 、C与 H2O (g)的反应; 4.盐类的水解和弱
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月下午1时38分21.11.913:38November 9, 2021 7、“教师必须懂得什么该讲，什么该留着不讲，不该讲的东西就好比是学生思维的器，马上使学生在思维中出现问题。”
人教版高中化学必修2必修二课件 2.1 化学能与热能(共17张PPT)
断开旧键 吸收能量 形成新键 放出能量 若E断 < E成，放出能量，则为放热反应； 若E断 > E成，吸收能量，则为吸热反应。
化学必 修12
分析化学反应： 化学反应吸收能量 E反 < E生，吸热反应 反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学
化学反应在发生过程中是吸收能量还是 放出能量，决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
反应物的总能量
生成物总能量
2、微观化学键角度
化学
① 化学反应的本质是什么？
旧的化学键断裂，新的化学键形成
湿润的酚 酞试纸
玻璃棒 塑料杯
上口被 剪去的 塑料杯
水
魔术揭秘
化学
混合药品：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl （1）为什么湿润的酚酞试纸会变红？
又为什么固体粉末会变成糊状物？
Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）水变成冰说明了什么?
反应吸热
（3）该反应是将什么能转化成什么能？
能量 原理
变化
化学
放热反应
类型
既不吸热也 不放热反应
吸热反应
三、理论探究
化学
化学反应伴随着能量变化的 本质原因是什么？
化学
水由高处向低处流 要释放能量（势能 转换为动能）
分析化学反应： 化学反应放出能量 E反 > E生， 放热反应 反应物的总能量 > 生成物的总能量
化学
将水由低处抽向高 处需提供能量 （电能转换为机械 能，再转换为势能）
吸热反应
1.大多数的分解反应 2.Ba(OH)2·8H2O+N H4Cl 高温 3C.OC高+2=温H22COO=2CO+H2,C+
化学必 修12
分析化学反应： 化学反应吸收能量 E反 < E生，吸热反应 反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学
化学反应在发生过程中是吸收能量还是 放出能量，决定于反应物的总能量与生成物 的总能量的相对大小。
反应物的总能量
生成物总能量
2、微观化学键角度
化学
① 化学反应的本质是什么？
旧的化学键断裂，新的化学键形成
湿润的酚 酞试纸
玻璃棒 塑料杯
上口被 剪去的 塑料杯
水
魔术揭秘
化学
混合药品：Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl （1）为什么湿润的酚酞试纸会变红？
又为什么固体粉末会变成糊状物？
Ba(OH)2·8H2O +2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
（2）水变成冰说明了什么?
反应吸热
（3）该反应是将什么能转化成什么能？
能量 原理
变化
化学
放热反应
类型
既不吸热也 不放热反应
吸热反应
三、理论探究
化学
化学反应伴随着能量变化的 本质原因是什么？
化学
水由高处向低处流 要释放能量（势能 转换为动能）
分析化学反应： 化学反应放出能量 E反 > E生， 放热反应 反应物的总能量 > 生成物的总能量
化学
将水由低处抽向高 处需提供能量 （电能转换为机械 能，再转换为势能）
吸热反应
1.大多数的分解反应 2.Ba(OH)2·8H2O+N H4Cl 高温 3C.OC高+2=温H22COO=2CO+H2,C+
人教版高中化学必修二2.1《化学能与热能》课件.ppt
8．在 25℃、101kPa 的条件下，断裂 1 mol H—H 键吸收 436 kJ 能量，断裂 1 mol Cl—Cl 键吸收 243 kJ 能量，形成 1 mol H—Cl 键放出 431 kJ 能量。
二、化学能与热能的相互转化 1． 两条基本的自然定律 (两 个 守 恒)：________定 律 、 ________定律。 2．吸热反应和放热反应 (1)定义 吸热反应：吸收热量的化学反应。 放热反应：放出热量的化学反应。 (2)实验探究
①
现 象有 温度变化用 用产部水 手 温生感银 轻 度到柱 触 计发试 测热管 量底 ，
第二章 化学反应与能量
第一节 化学能与热能
课
课
课
前
堂
后
预
练
作
习
习
业
课基前础训预练习
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1．化学反应的实质 化学反应的实质是原子(或原子团)的重新组合，即反应物 中化学键的________和生成物中________。 2．化学反应中能量变化的原因(微观角度) (1) 物 质 中 的 原 子 ( 或 原 子 团 ) 之 间 是 通 过 ________ 相 结 合 的。
(2) 当 物 质 发 生 化 学 反 应 时 ， 断 开 反 应 物 中 的 化 学 键 要 ________能量，而形成生成物中的化学键要________能量。
(3)化学键的________是化学反应中能量变化的主要原因。
3．化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度) (1)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 释放能量，如图________所示； (2)反应物的总能量________生成物的总能量，则化学反应 吸收能量，如图________所示。
人教版高中化学必修二课件：第2章 第1节化学能与热能 (共30张PPT)
mol Cl—Cl键吸收能量之和,即436 kJ+243 kJ=679 kJ。
(2)生成物成键放出的总能量为2×431 kJ=862 kJ。
(3)(4)由于反应物断键吸收的总能量小于成键放出的总能量,所
以该反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
自主预测
2.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
(1)物质的稳定性与能量的关系
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
(反应物) > (生成物)⇒化学反应放出能量
(反应物) < (生成物)⇒化学反应吸收能量
-5-
第一节
知识铺垫
化学能与热能
新知预习
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
探究学习
-16-
第一节
探究一
化学能与热能
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
课堂篇
探究学习
探究学习
随堂演练
探究二
提能训练1根据下面的信息,判断下列叙述正确的是(
)
H2O(g)
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
1
C.1 mol H2跟2 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。
-19-
第一节
探究一
化学能与热能
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
课堂篇
探究学习
探究学习
随堂演练
探究二
2.如果仅从化学键角度分析,NaCl溶于水的过程是吸热还是放热?
(2)生成物成键放出的总能量为2×431 kJ=862 kJ。
(3)(4)由于反应物断键吸收的总能量小于成键放出的总能量,所
以该反应为放热反应,即反应物的总能量大于生成物的总能量。
答案(1)679 kJ (2)862 kJ (3)放出 (4)>
自主预测
2.化学反应中能量变化的决定因素(宏观角度)
(1)物质的稳定性与能量的关系
(2)化学反应中能量变化的决定因素(用E表示物质能量)
(反应物) > (生成物)⇒化学反应放出能量
(反应物) < (生成物)⇒化学反应吸收能量
-5-
第一节
知识铺垫
化学能与热能
新知预习
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
探究学习
-16-
第一节
探究一
化学能与热能
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课堂篇
课堂篇
探究学习
探究学习
随堂演练
探究二
提能训练1根据下面的信息,判断下列叙述正确的是(
)
H2O(g)
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
1
C.1 mol H2跟2 mol O2反应生成1 mol H2O一定释放能量245 kJ
O2具有的总能量大于H2O具有的总能量,所以该反应是放热反应。
-19-
第一节
探究一
化学能与热能
首页
课前篇
自主预习
课堂篇
课堂篇
探究学习
探究学习
随堂演练
探究二
2.如果仅从化学键角度分析,NaCl溶于水的过程是吸热还是放热?
高中化学必修二课件-2.1化学能与热能13-人教版
燃料在燃烧反应中产生的热能来自哪里？
化学反应的本质： 分子的划分和原子的重新组合或旧化学
键的断裂和新化学键的生成。
？
在化学反应中，随着物质的变化，既 有反应物中化学键的断裂，又有生成物中 化学键的形成，化学能也随之而改变。那 么，一个化学反应吸收能量还是放出能量 是由什么决定的呢？
新课内容
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
Page 15
课堂小结
化学反应中能量变化的原因： ➢从化学键角度
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的 总能量的相对大小。
Q（断键） < Q（成键） 放出键） 吸收能量
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E（反应物）> E（生成物） 放出能量
乙说：反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反 应。
你认为他们的说法正确吗？为什么？
谢谢
1、化学反应的本质——旧化学键断裂和新化学键形成
H2 + Cl2 点燃 2HCl
H—H
Cl —Cl
吸 断收 开能
量
断 开
吸 收 能
量
形 成
放 出 能
量
（断键吸收能量，成键放出能量）
Page 7
新课内容
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的主要原因（微观角度） 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的
新课内容
能量(E)
反应物的 总能量
(E1)
反应物 放出能量
生成物的 总能量
(E2)
△E
生成物 反应过程
能量(E)
生成物的 总能量 (E2)
吸收能量
反应物的
总能量 反应物 (E1)
化学反应的本质： 分子的划分和原子的重新组合或旧化学
键的断裂和新化学键的生成。
？
在化学反应中，随着物质的变化，既 有反应物中化学键的断裂，又有生成物中 化学键的形成，化学能也随之而改变。那 么，一个化学反应吸收能量还是放出能量 是由什么决定的呢？
新课内容
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
Page 15
课堂小结
化学反应中能量变化的原因： ➢从化学键角度
取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的 总能量的相对大小。
Q（断键） < Q（成键） 放出键） 吸收能量
取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E（反应物）> E（生成物） 放出能量
乙说：反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反 应。
你认为他们的说法正确吗？为什么？
谢谢
1、化学反应的本质——旧化学键断裂和新化学键形成
H2 + Cl2 点燃 2HCl
H—H
Cl —Cl
吸 断收 开能
量
断 开
吸 收 能
量
形 成
放 出 能
量
（断键吸收能量，成键放出能量）
Page 7
新课内容
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
2、化学反应中能量变化的主要原因（微观角度） 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的
新课内容
能量(E)
反应物的 总能量
(E1)
反应物 放出能量
生成物的 总能量
(E2)
△E
生成物 反应过程
能量(E)
生成物的 总能量 (E2)
吸收能量
反应物的
总能量 反应物 (E1)
人教版高中必修二化学21-化学能与热能(44张PPT)
实验 2-3：盐酸与NaOH的反应
现象
结论
反应后温度升高
反应放出热量
H+ + OH－ ＝ H2O
中和热：酸与碱发生中和反应生成1molH2O时 所释放的热量称为中和热
中和热的测定 装置
保温、隔热、减少实验过程中的热量损失
常见的放热反应和吸热反应
放热反应
吸热反应
（1）所有的燃烧反应
（1）大多数分解反应
2、物质所具有的能量与物质稳定性 之间有何种关系？
水由高处向低处流要释放能 量（多出的势能转换为动能）
分析化学反应：
反应物的总能量>生成物的总能量
化学反应放出能量
将水由低处抽 向高处需提供能 量（电能转换为 机械能，再转换 为势能）
分析化学反应：
反应物的总能量 <生成物的总能量
化学反应吸收能量
图像表示：
反应放出能量 反应物的总能量 >生成物的总能量 断键吸收总能量 <成键放出总能量
反应吸收能量
反应物的总能量 <生成物的总能量 断键吸收总能量 > 成键放出总能量
【课堂练习】
1、 刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质
（同素异形体）。在100 kpa时，1 mol石墨转化为 刚石，要吸收1.895 kj的热能。据此，试判断在100
现象
结论
有气泡放出，温度升高 反应放出热量
* 属与酸或水的反应一般都是放热反应。
实验 2-2：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
现象
结论
有刺激性气味，烧杯变冷，烧 杯下面的玻璃片被冻在一起， 混合物呈糊状
反应吸收热量
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
高中化学必修二课件-2.1化学能与热能20-人教版
思考与交流
化学能与热能
实验设计流程
稀强酸与稀强碱反应，生成一摩尔水的过程 中释放出的热量成为中和热。
实验目的
任务： 如果需要测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热
实验原理
，为确保定量测定的数据有效，减少误差， 你认为在设计实验装置和操作是需要注意哪
药品装置
操作程序
些问题？你准备如何进行实验？
液体试剂：0.5Mol/L盐酸、 0.55Mol/L 稀氢氧化钠
集合本节课知识及科学视野部分 分析：
1、乙醇汽油作为汽车燃料的过程 中，能量的变化途径主要是？ 2、乙醇汽油作为汽车燃料是人类 能源利用的第几个阶段？你的理 由是？
自学小结： 梳理本节5页生物体中的能量变化。能
量转化的图示。 2、固学案对应部分作业
实验目的
固体药品：钠、钾、镁带 、氯酸钾、铝 粉、氧化铁粉末、氯化铵、 氢氧化钡晶体
实验原理
液体试剂：稀硫酸 仪器或器具：砂纸、镊子、酒精灯、
温度计、小烧杯、 火柴、 铁架台、蒸发皿（带沙土）
药品装置 操作程序 结果处理
定性现象 定量数据
任务：小组依据药品和实验设计的流程，确定实验目的，并设计与之对应的 1-2个实验（演算本）（5分钟）。 展示：选取实验设计完善的小组进行方案展示和实验操作验证（6-8分钟）
现象说话 定性实验 定量实验 数据说话
图2-2 太阳能与人类生存
随堂测试
1、判断正误 你的理由？
需要加热的反应一定是吸热反应？ 放热反应不需要加热常温下即可反应？ 吸热反应一定需要加热？
2、下列三组实验，能说明水遇生石灰能发出热量的现象有哪些？
3、【聚焦时事】： 北京污染，有人提议用乙醇汽油 来替代汽油作为燃料。
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能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
但是，
大量开发 浪费资源
引发
能源危机
不合理利用
能源枯竭的危机 应对？
提高能源的利用率 开辟新能源
第二章 化学反应与能量
第1节 化学能与热能
学习目标
1.知道化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因。 2.了解放热反应、吸热反应的涵义。 3.通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
断开1mol H-H键,吸___收__436KJ的能量; 形成1mol H-H键，放__出__436KJ的能量; 断开1mol C-H键,_吸___收__415KJ的能量; 形成1mol C-H键，放__出___415KJ的能量;
计算：断开1molCH4所有的C-H需要吸收 1660 kJ能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
练习
9.在反应H2 + Cl2＝2HCl中，已知断开1mol H－H键、 Cl－Cl键、H－Cl键分别需要吸收436kJ/mol、243kJ/mol 和432kJ/mol的热量。判断该反应是放热还是吸热？
反应物
生成物
H2
+
Cl2Leabharlann ＝ 2HCl断开H-H键 断开Cl-Cl键
形成H-Cl键
吸收能量 吸收能量
放出能量
吸收的总能量
放出的总能量
有能量差，说明反应前后有能量变化。
2.化学键的__断__裂__和__形___成__是化学反应中能量变化的主要原因。
思考与交流 我们已经知道，化学反应的基本特征是有新物质生成， 即在化学反应中物质发生了变化。通过上面的学习，你对 化学反应的特征有什么进一步的认识?
现代社会发展的三大支柱
能源 材料 信息
能源
是人类赖以生存和发展的物质基础。
人类利用能源的三个阶段
1 柴草时期
中国古代制陶图
人类利用能源的三个阶段
2 化石能源时期
人类利用能源的三个阶段
3 多能源结构时期
以可再生能源和清洁能源(绿色能源)为主要能源,主要包括太 阳能、氢能、核能、生物质能、地壳地表能等。
物质的化学反应与体系的能量变化 是同时发生的。
各种物质都储存有化学能，每种物质的化学能不同。
思考
一个化学反应是放热还是吸热，取决于什么呢？
水由高处向低处流要释放能量
水在高处，能量高 水在低处，能量低
反应物的总能量 > 生成物的总能量 化学反应放出能量
水在高处，能量高 水在低处，能量低
将水由低处抽向高处，要提供能量 反应物的总能量 < 生成物的总能量
化学反应吸收能量
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
3.一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能 量还是放出能量决定于
__反___应__物___的__总___能__量___与__生___成__物___的__总___能__量___的____ __相___对__大___小__。___________________
4.常见的吸热反应 (1)大部分分解反应
(2)Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl = BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3)
(4)
练习
5.下列反应中，属于放热反应的是_________________，属于吸
热反应的是________①_________。
①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败
一、化学键与化学反应中能量变化的关系
复习： 化学反应的本质 化学反应的本质 是反应物中旧化学键的_断__裂____和生成物中新化学键的__形__成___
一、化学键与化学反应中能量变化的关系 1.发生化学反应时，___断__开___反应物中的化学键要_吸__收___能量，
而__形__成____生成物中的化学键要__放__出____能量。 举例：
3.哪些是放热反应？吸热反应？
实验2-1
现象
放出大量气泡， 温度升高
结论
Al与盐酸反应是放热反应
实验2-2
现象
闻到刺激性气味,烧杯 壁变冷，玻璃片和烧 杯底部黏在一起。
结论
该反应是吸热反应
实验2-3
室温
室温
比室温高
结论：酸碱中和反应是放热反应
3.常见的放热反应 ①大部分化合反应 ②金属和水或酸的反应 ③可燃物的燃烧反应及缓慢氧化反应 ④酸和碱的中和反应
放热反应是否一定不需加热？吸热反应是否一定 必须加热？
2Na＋O2
Na2O2
放热反应
Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl= BaCl2＋2NH3↑＋10H2O 吸热反应
反应条件不是判断放热反应和吸热反应的依据。
5.吸热反应、放热反应与加热之间的关系：
练习
8.关于吸热反应的说法正确的是( D )
AD
二、化学能与热能的相互转化
1.两个基本自然规律 质量守恒定律 自然界中的物质发生转化时总质量保持不变。
能量守恒定律 不同形式的能量发生转化时总能量保持不变。
二、化学能与热能的相互转化
2.化学反应都伴随着能量的变化。 通常分为____放__热______反应与____吸__热______ 反应。
练习
1.下列说法中，错误的是( C )
A.化学反应必然伴随发生能量变化 B.化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的 C.化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关 D.能量变化是化学反应的基本特征之一
练习
2.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正
确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
练习 3.下列各图中，表示正反应是放热反应的图是（ B ）
到这里我们知道
每一种物质自身都有不同的化学能，能量有高有低。 那物质的化学能的高有低与稳定性有什么关联呢？
4.物质的化学能与稳定性的关系：
高
不稳定
物质的化学能
低
稳定
练习
4.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。 在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ 的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的 是( ) A.石墨比金刚石稳定 B.金刚石比石墨稳定 C. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量高 D. l mol石墨比1 mol金刚石的总能量低