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2019中考初中化学知识点总结(四)_0

2019中考初中化学知识点总结(四)
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基本知识、理论
1.空气的成分氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占%, 二氧化碳占%,其他气体与杂质占% 。

2.主要的空气污染物NO2、CO、SO2、.H2S、NO等物质。

3.其他常见气体的化学式NH3、CO、CO2、CH4、SO2、SO3、NO、NO2、H2S、HCl。

4.常见的酸根或离子
SO42- 、NO3- 、CO32- 、ClO3- 、MnO4- 、MnO42- 、PO43- 、Cl- 、HCO3- 、HSO4- 、HPO42- 、H2PO4- 、OH- 、HS- 、S2- 、NH4+、K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ba2+ 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：一价
钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌; 一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。

5.化学式和化合价
化学式的意义①宏观意义 a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成;②微观意义 a.表示该物质的一个分子;b.表示该物质的分子构成;③量的意义 a.表示物质的一个分子中各原子个数比;b.表示组成物质的各元素质量比。

单质化学式的读写①直接用元素符号表示的： a.金属单质。

如：钾K 铜Cu 银Ag 等;b.固态非金属。

如：碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。

如：氦He 氖Ne 氩Ar等
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2019年中考化学重点知识整理

2019 年中考化学要点知识整理酸的五条通性1.酸与指示剂反响，遇石蕊变红2.酸与某些金属反响，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反响，生成盐和水4.酸与碱反响生成盐和水5.酸与盐反响生成新盐和新酸碱的四条通性1.碱【溶液】与指示剂反响，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反响，生成盐和水3.碱与酸反响，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反响，生成新碱和新盐怎样差别氢氧化钠和氢氧化钙：可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。

钾钙钠钡的碱可溶于水。

怎样查验溶液中的氯离子：用试管取少许样品，滴加硝酸银溶液，产生白色积淀后加【足量】稀硝酸，若积淀不用灭（氯化银不溶于水或酸），则证明有氯离子怎样溶液中能否有硫酸根离子：用管取少许品，滴加硝酸溶液，生白色积淀后加【足量】稀硝酸，若积淀不用（硫酸不溶于水或酸），明有硫酸根离子区离子和硫酸根离子要用离子，不可以用离子（硫酸微溶于水），若要同种溶液里的离子和硫酸根离子，要先用硫酸根离子的方法并除掉硫酸根离子，再用离子的方法离子怎样明氧化能否：1.〔酸〕用管取少许品，滴加【足量】稀酸，如有气泡。

2.〔碱〕用管取少许品，滴加氧化或氧化溶液，如有积淀生，。

3.〔〕用管取少许品，滴加化或硝酸溶液，如有积淀生，。

怎样明氧化能否【所有】？〔氧根离子先除掉碳酸根离子〕用管取少许品加足量的或，生白色积淀（碳酸根离子除掉），滴加无色酚液，若溶液，部分。

不所有。

怎样除掉氧化中的少许碳酸：加【适当】氧化或氧化溶液，生白色积淀后，取液即可。

士：适当是指恰巧完整反，要做到很，很⋯⋯ 生的白色积淀是碳酸或碳酸。

怎样只用一种物其余物：1.水溶解性、（溶解时）温度、（溶解后）颜色2.指示剂（可鉴识酸碱）3.酸（可鉴识金属等）4.碱（可鉴识非金属氧化物等）5.碳酸盐（可鉴识酸，由于会有二氧化碳产生）金属的化学性质：1.金属与酸反响生成盐和氢气2. 金属 1 与【可溶性】盐反响生成盐和金属 2（金属 1 比金属 2 活动性强）3.金属与氧气反响生成金属氧化物四大基本反响种类（不包含全部化学反响）：分解反响（一个变多个）、化合反响（多个变一个）、置换反响（单质与化合物反响生成新的单质与化合物）、复分解反响（两种化合物的阴阳离子相互互换成分生成新的化合物）碳酸根离子的查验：取样，加【足量】酸，将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变污浊，则证明有碳酸根离子复分解反响的条件：生成物中一定有水或气体或积淀，反响物一定能溶于水或酸金属与酸反响的条件：金属要排在金属活动次序表里氢的前方，酸一定是盐酸或稀硫酸，不行用浓硫酸或硝酸，不然会产生硫氧化物或氮氧化物金属与【可溶性】盐反响的条件：金属不可以是钾、钙、钠等开朗金属，它们将先与水反响生成碱，不会先与盐反响常有的颜色与状态：铜离子蓝色，亚铁离子【浅】绿色，铁离子黄色，氧化铜黑色固体粉末，氢氧化铁红褐色絮状积淀，氢氧化铜蓝色絮状积淀，氢气火焰淡蓝色（天蓝色），碳酸钠白色固体粉末，氢氧化钙白色固体粉末查验物质时，常用的物理性质有：颜色气味状态溶解性导电性磁性等除气体杂质：用固体或液体例：二氧化碳中有氯化氢气体，可用硝酸银溶液（变成氯化银积淀）或【饱和】碳酸氢钠溶液（反响掉氯化氢产生二氧化碳）去除除固体杂质：用气体或液体例：氯化钠中有碳酸钙，可加水溶解，过滤后蒸发结晶；铜粉中有锌粉，可用铜盐溶液（置换）或酸（反响）；氧化铜中有碳粉，可直接灼烧（ C变成 CO2）除液体杂质：将杂质转变成水或气体或积淀例：氯化钠溶液中有硫酸铜，可加【适当】氢氧化钡溶液（硫酸钡和氢氧化铜是积淀）酸的五条通性1.酸与指示剂反响，遇石蕊变红2.酸与某些金属反响，生成盐和氢气3.酸与某些金属氧化物反响，生成盐和水4.酸与碱反响生成盐和水5.酸与盐反响生成新盐和新酸碱的四条通性1.碱【溶液】与指示剂反响，遇石蕊变蓝，酚酞变红2.【可溶性】碱与某些非金属氧化物反响，生成盐和水3.碱与酸反响，生成盐和水4.【可溶性】碱与【可溶性】盐反响，生成新碱和新盐怎样差别氢氧化钠和氢氧化钙：可用碳酸钠或二氧化碳碳酸钠晶体带十个结晶水（十水碳酸钠），其水溶液呈碱性钾钙钠铵盐都溶于水，盐酸盐只有氯化银不溶于水，硫酸盐只有硫酸钡不溶于水。

2019初中化学知识点总结

2019初中化学知识点总结一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，小编整理了2019初中化学知识点总结，希望能帮助到大家。

Ⅰ、化学用语(必须熟记，加*号者不作要求)一、熟记下列元素名称及符号： 1、H氢O氧 N氮 Cl氯 C碳 P 磷 S硫 2、K钾 Ca钙 Na钠 Mg镁 Al铝 Zn锌 Fe铁 Cu铜 Hg汞 Ag 银 Mn锰 Ba钡二、熟记下列物质的化学式： 1、单质： H2氢气 O2氧气 N2氮气 C碳 P磷 S硫 Fe铁 Cu铜 Hg汞 2、化合物 (1)氧化物：H2O水CO2二氧化碳CO一氧化碳SO2二氧化硫SO3三氧化硫P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化铁Fe3O4四氧化三铁 CaO氧化钙 MgO氧化镁 CuO氧化铜 ZnO氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2二氧化锰*Na2O氧化钠(2)酸：HCl盐酸H2SO4硫酸HNO3硝酸 H2CO3碳酸 *H2SO3亚硫酸(3)碱：NaOH氢氧化钠KOH氢氧化钾Ca(OH)2氢氧化钙Ba(OH)2氢氧化钡 Cu(OH)2氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁Fe(OH)2氢氧化亚铁Al(OH)3氢氧化铝Mg(OH)2氢氧化镁(4)盐：NaCl氯化钠Na2CO3碳酸钠NaHCO3碳酸氢钠 CaCO3碳酸钙 CaCl2氯化钙 KCl氯化钾ZnCl2氯化锌AgCl氯化银FeCl3氯化铁FeCl2氯化亚铁AlCl3氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4硫酸钠CuSO4硫酸铜FeSO4硫酸亚铁Fe2(SO4)3硫酸铁ZnSO4硫酸锌BaSO4硫酸钡KClO3氯酸钾KMnO4高锰酸钾K2MnO4锰酸钾KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银 Cu(NO3)2硝酸铜*NH4Cl氯化铵*NH4NO3硝酸铵*(NH4)2SO4硫酸铵* NH4HCO3碳酸氢铵(5)有机物：CH4甲烷C2H5OH乙醇(酒精) C6H12O6葡萄糖(C6H10O5)n淀粉 *CO(NH2)2尿素三、熟记下列元素在化合物中的化合价：(1) 正价(多为金属)+1 +1 +1 +1 +2 +2 +2 +2 +2 +3 +2 +3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO) Fe(Fe2O3) (2) 负价(非金属)-2 -1 -2 O Cl S (3) 原子团+1 -1 -1 -1 -1 -2 -2 -2 -3 -1 NH4 OH NO3 ClO3 MnO4(KMnO4) CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记下列常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+ K+ Na+ Ca2+ Fe2+ Mg2+ Cu2+ Fe3+(2)阴离子Cl- OH - NO3- CO32- SO4 2-五、熟记下列化学方程式：(一)化合反应(A+B→C)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点燃CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点燃SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O2 点燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点燃2P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 △ 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点燃2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点燃2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2 + C 高温2CO 11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O === H2CO3*12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O === H2SO4 (酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O === Ca(OH)2(二)分解反应(C→A+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(实验室制O2)：2H2O2 2 H2O + O2↑15、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3 2KCl+3O2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMn O4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 17、电解水：2H2O通电2H2↑ + O2↑18、碳酸不稳定分解：H2CO3 === H2O + CO2↑19、高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑*20、氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 △ CuO + H2O(三)置换反应(A+BC→B+AC)：21、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl === ZnCl2 + H2↑ 23、铁和盐酸： Fe+2HCl === FeCl2 + H2↑ 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4 === FeSO4 + H2↑ 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO △ Cu + H2O26、氢气还原氧化铁：3H2 + Fe2O3 △ 2Fe + 2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu + CO2↑ 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高温4Fe+3CO2↑ 29、铁和硫酸铜溶液：Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4 30、铜和硝酸银溶液：Cu + 2AgNO3 === 2Ag + Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑32、铝和硫酸铜溶液：2Al + 3CuSO4 === 3Cu + Al2(SO4)3*33、钠和水反应：2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑(四)复分解反应(AB+CD→AD+CB)：34、大理石和稀盐酸(实验室制CO2)：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑36、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3 + HCl === NaCl + H2O + CO2↑37、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3 + 2HCl === 2KCl + H2O + CO2↑38、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl + NaOH === NaCl + H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓(白)+ 2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl + AgN O3 === AgCl↓(白)+ HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4 === Cu(OH)2↓(蓝色) + Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3 === Fe(OH)3↓(红褐色)+ 3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + 2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓ + 2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 === AgCl↓ + NaNO347、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2 + 2HCl === MgCl2 + 2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO + H2SO4 === CuSO4 + H2O *51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3 + NaOH △ NaNO3 + H2O + NH3↑(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(实验室用于鉴定CO2)：CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓ + H2O 53、二氧化碳通入氢氧化钠溶液(实验室用于吸收CO2)： CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH === Na2SO4 + H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO △ Cu + CO256、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO + Fe2O3 高温 2Fe + 3CO257、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点燃 2CO2+3H2O*59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6 + 6O2 =酶6CO2+6H2OⅡ、知识、规律类整理一、常见物质的颜色、气味等：1、红色：红P、Cu粉、Fe2O3 ;2、黑色：C粉、Fe粉、CuO、MnO2、Fe3O43、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4等4、特征颜色紫黑色：KMnO4晶体、红褐色：Fe(OH)3、蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 ·5H2O、黄色：S、绿色：Cu2(OH)2CO3 、 5、蓝色溶液：可溶性Cu2+ 盐的溶液6、黄色溶液：可溶性Fe3+ 盐的溶液7、浅绿色溶液：可溶性Fe2+ 盐的溶液8、紫红色：KMnO4溶液9、无色气体：空气、O2、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3等 11、无色透明：金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg汞(水银) CO2固态二氧化碳(干冰) CO一氧化碳(煤气) CH4甲烷(沼气、天然气) CaO氧化钙(生石灰) Ca(OH)2氢氧化钙(熟石灰、消石灰) CaCO3碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl氯化钠(食盐) H2O2过氧化氢(双氧水) KMnO4高锰酸钾(灰锰氧) C2H5OH乙醇(酒精) NaOH氢氧化钠(烧碱、苛性钠、火碱) Na2CO3碳酸钠(纯碱、苏打) NaHCO3碳酸氢钠(小苏打) HCl氢氯酸(盐酸) K2CO3碳酸钾(草木灰主要成分) *Cu2(OH)2CO3碱式碳酸铜(铜绿)三、酸碱盐的溶解性(记忆口诀)碱溶钾钠钙钡铵，硝酸盐全部溶水间。

【精品】2019中考化学知识点汇总word版本

2019中考化學知識點匯總（緒言）1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。

物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。

化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉淀等現象。

3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。

4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。

5、綠色粉末堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3加熱后，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。

6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明做出過巨大貢獻。

(空氣)1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻后，水面上升約1/5體積。

若測得水面上升小于1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室溫就打開彈簧夾。

2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。

舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧氣。

3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。

空氣屬于混合物。

4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2。

（水）?1、水在地球上分布很廣，江河、湖泊和海洋約占地球表面積的3/4，人體含水約占人體質量的2/3。

淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分布很不均勻。

2、水的污染來自于①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。

4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。

2019中考化学知识点考点整理(4)_0

2019中考化学知识点考点整理(4)各位读友大家好，此文档由网络收集而来，欢迎您下载，谢谢化学用语：1、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子;3H：表示三个氢原子2、离子符号：例氢离子：H+镁离子：Mg2+三个硫酸根离子：3SO42—3、化学式：例碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca24、电离方程式：例HNO3===H++NO3–Ca2===Ca2++2OH–Na2CO3===2Na++CO32–5、化学方程式：实验室制O2：实验室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑实验室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑检验CO2：CO2+Ca2=====CaCO3↓+H2O检验H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4?5H2O湿法炼铜：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4要求熟记：、1—18号原子顺序，并能画出结构示意图。

、常见元素化合价。

三、基本反应类型：1、化合反应：A+B+…==C2、分解反应：A==B+C+…3、置换反应：A+BC==B+AC、金属+酸====盐+H2反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“H”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。

、金属+盐====新金属+新盐反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，盐必须是可溶性盐。

4、复分解反应：AC+BD====AD+BC、酸+碱性氧化物====盐+水、酸+碱====盐+水、酸+盐====新酸+新盐、碱+盐====新碱+新盐、盐+盐====两种新盐反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸，生成物中必须有沉淀、气体或水。

要求熟记：、金属活动性顺序表。

、常见酸、碱、盐的溶解性表。

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2019年初中化学中考总复习基础知识详细总结(精华版)

2019年初中化学中考总复习基础知识详细总结（精华版）一、基本概念和基本理论物理性质:颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性。

化学性质:通过化学变化表现出的性质。

如还原性、氧化性、酸性、碱性、可燃性、热稳定性。

元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系最密切。

原子的最外层电子数决定元素的化学性质。

（二）物质的分类金属单质物单质非金属单质酸性氧化物稀有气体氧化物碱性氧化物质元素种类无机物酸其他氧化物碱化合物有机物盐3.混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

4.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4 ·5H2 O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

5.单质：由同种（或一种）元素组成的纯净物。

例如:铁氧气（液氧）、氢气、水银。

6.化合物：由不同种（两种或两种以上）元素组成的纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7．有机物（有机化合物）：含碳元素的化合物（除CO、CO2和含碳酸根化合物外）无机物：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物8.氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟碱反应生成盐和水的氧化物。

CO2 ，SO2 ，SO3大部分非金属氧化物都是酸性氧化物，跟水反应生成同价的含氧酸。

CO2 + H2O= H2CO3 SO2 + H2O= H2SO3 SO3 + H2O= H2SO4b.碱性氧化物：跟酸反应生成盐和水的氧化物。

CaO Na2 O MgO Fe2 O3 CuO大部分金属氧化物都是碱性氧化物， BaO K2 O CaO Na2 O溶于水立即跟水反应生成相应的碱，其他碱性氧化物不溶于水，跟水不反应。

初三化学知识点总结 2019中考必背重点化学知识

初三化学知识点总结2019中考必背重点化学知识
为了帮助大家更好地进行化学知识点上的复习，小编为大家整理一下重
要测化学知识点，供参考!
初三化学基础知识点总结(1)水的净化效果由低到高的是静置、吸附、过滤、
蒸馏(均为物理方法)，其中净化效果的操作是蒸馏;既有过滤作用又有吸附作
用的净水剂是活性炭。

(2)硬水与软水
A.定义硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水;
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

B.鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是
软水
C.硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D.长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服;锅炉容易结成水垢，不
仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。

【篇二】
1、燃烧的条件：(缺一不可)
(1)可燃物(2)氧气(或空气)(3)温度达到着火点
2、灭火的原理：(只要消除燃烧条件的任意一个即可)
(1)消除可燃物(2)隔绝氧气(或空气)(3)降温到着火点以下
3、影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：
(1)要有足够多的空气。

初三化学第四章知识总结

学科：化学
教学内容：初三化学第四章知识总结
一、本章知识归纳
二、第四章的重要知识点及学习时应注意的问题
本章教材分为三节，第一节“质量守恒定律”，引导同学们从量的方面研究化学反应的客观规律，为学习化学方程式作好理论准备，这是学好本章的基础；第二节化学方程式，介绍了化学起程式的书写原则、方法、步骤等，是本章的中心，第三节根据化学方程式的计算，是化学方程式的具体应用．三节内容紧密联系，不可分割，前一节内容都为后一节的学习打下基础．
本章重点：１．理解质量守恒定律的普遍意义；２．书写和配平化学方程式；３．依据化学方程式进行简单计算．
本章难点：化学方程式的配平。

初三化学知识点总结归纳(2019)

初中化学知识点全面总结(完整版)第1单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。

现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。

说明石蜡蒸气燃烧。

5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）6、学习化学的重要途径——科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）一、常用仪器及使用方法（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（二）测容器－－量筒(1)量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

(2)量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

(3)量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（1）先调整零点（2）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

2019年初中化学知识点总结

2019年中考化学专题复习初中化学知识点总结一、基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈ 质子数+ 中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数= 质子数≠ 核外电子数18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A + B = AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB = A + B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A + BC = AC + B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2019-初中化学知识要点全面总结-范文word版 (6页)

本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==初中化学知识要点全面总结学好化学需要掌握哪些知识点是很多初中学生一直追问的问题，我们在初中学习的化学内容都是比较基础的，学习难度比较小。

下面是小编为大家整理的初中化学必备的知识，希望对大家有用!初中化学考点知识1、分子是保持化学性质的最小微粒。

原子是化学变化中的最小微粒。

2、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。

3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。

5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。

6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

8、地壳中含量最多的元素是氧元素。

最多的金属元素是铝元素。

9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。

10、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。

11、石油、煤、天然气都是混合物。

12、溶液都是混合物。

例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。

13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。

14、化学变化的本质特征是有新物质生成。

15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。

16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au18、具有还原性的物质是H2、C、CO。

其中属于单质的是C、H2。

属于化合物的是CO。

19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。

20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。

肯定变化的是物质的种类和分子的种类。

21、2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

22、溶液都是均一、稳定的混合物。

2019年初中化学知识点学习总结

初中化学知识点学习总结一基本概念：1、化学变化：生成了其它物质的变2、物理变化：没有生成其它物质的变化3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)5、纯净物：由一种物质组成6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分10、单质：由同种元素组成的纯净物11、化合物：由不同种元素组成的纯净物12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值某原子的相对原子质量=相对原子质量≈质子数+中子数(因为原子的质量主要集中在原子核)15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和16、离子：带有电荷的原子或原子团17、原子的结构：原子、离子的关系：注：在离子里，核电荷数=质子数≠核外电子数18、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应如：A+B=AB②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应如：AB=A+B③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如：A+BC=AC+B④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB+CD=AD+CB19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质(注：2H2O2===2H2O+O2↑此反应MnO2是催化剂)21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

2019中考化学知识点：第四单元

2019中考化学知识点：第四单元
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知识点一：空气的成分
空气是一种混合物，按体积分数计算，大约是氨气78%，氧气21%，稀有气体%，二氧化碳%，其他气体和杂质%，所以空气的主要成分是氨气和氧气，这个百分数可理解为100L空气中，含氮气78L，氧气21L
空气的发现
空气的污染
有害物质大致分为粉尘和气体两大类，其中排放到空气中的气体污染物较多的是二氧化硫、一氧化氮、二氧化氮。

这些气体主要来源于矿物燃料的燃烧和工厂的废气及汽车形成的烟雾等。

空气中氧气体积分数的测定
实验室用红磷在一密闭容器里燃烧，生成固体物质五氧化二磷，消耗了
空气中的氧气使容器内的压强降低，通过进入到容器里的水的体积来确定空气中氧气的体积分数。

知识点二：氮气的性质及其用途
氮气的性质：氮气是一种无色、无味的气体，它的熔点和沸点都很低。

熔点-℃，沸点-℃，密度/L，难溶于水。

氮气的化学性质很不活泼，通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供呼吸。

氮气的用途：①氮气是制硝酸和氮肥的重要原料;②由于氮气的性质不活泼，所以用它做为常用的保护气，在氮气中焊接金属，可以防止金属氧化;灯泡充氮气可以延长使用寿命;食用包装里充氮气可以防止腐烂;医疗上在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能。

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