初三化学 物质的鉴别专题
初中化学鉴别物质的方法
初中化学鉴别物质的方法初中化学是一门探索物质结构与性质的学科，鉴别物质的方法是其中的重要内容之一。
本文将从化学实验中常用的鉴别物质的方法入手，详细介绍其原理和实施步骤，帮助读者更好地理解和掌握这些方法。
一、溶解性鉴别法溶解性是物质的重要性质之一，通过观察物质在溶剂中的溶解现象可以初步鉴别物质的特性。
常用的溶解性鉴别法包括：1.溶解性试验：将待鉴别物质分别与水、酸、碱等溶剂接触，观察其是否溶解或反应产生气体、沉淀等变化。
2.溶解度试验：在已知溶液中逐渐加入待鉴别物质，观察其溶解度的变化。
根据溶解度的大小，可以初步判断物质的性质。
二、颜色鉴别法物质的颜色是其吸收和反射特定波长光线的结果，通过观察物质的颜色可以初步鉴别其成分。
常用的颜色鉴别法包括：1.火焰颜色鉴别法：将待鉴别物质分别放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
不同的元素或化合物在火焰中燃烧时产生的颜色是不同的，可以根据颜色的差异初步判断物质的成分。
2.试剂颜色反应法：使用适当的试剂与待鉴别物质反应，观察反应后产生的颜色变化。
不同物质与试剂反应时常会出现颜色变化，通过对比颜色的差异可以初步鉴别物质的性质。
三、气味鉴别法物质的气味是其挥发性和化学性质的表现，通过嗅闻物质的气味可以初步鉴别其成分。
常用的气味鉴别法包括：1.嗅闻法：将待鉴别物质接近鼻部，轻轻吸气，观察气味的特点和变化。
不同的物质具有不同的气味，可以根据气味的特征初步判断物质的性质。
四、燃烧鉴别法物质的燃烧性质是其化学性质的重要表现，通过观察物质在燃烧时的现象可以初步鉴别其成分。
常用的燃烧鉴别法包括：1.燃烧试验：将待鉴别物质放入火焰中加热，观察其燃烧特点和产物变化。
不同的物质在燃烧时会产生不同的火焰、气味和残余物，可以根据这些特征初步判断物质的性质。
五、沉淀鉴别法物质的溶解度是其化学性质的表现，通过观察物质在溶液中是否产生沉淀可以初步鉴别其成分。
常用的沉淀鉴别法包括：1.沉淀试验：将待鉴别物质与适当试剂混合，观察是否产生沉淀。
九年级化学专题复习物质的检验和鉴别
专题复习物质的检验和鉴别复习目标：初步学会根据某些性质检验和区分一些常见的物质（考试标准要求：理解）知识要点：1、物质的检验和鉴别方法和思路：根据特征选试剂、分析现象定结论。
2、物质的检验和鉴别的原则：①操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
②现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③防止干扰：鉴别Cl－和SO42－时，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。
3、物质检验和鉴别的步骤：①取少量样品(有时固体样品需配成溶液);②加入试剂;③观察实验现象;④得出结论。
4、常见物质的主要物理特性(1)固体物质的颜色①白色固体:CuSO4、CaCO3、KClO3、NaCl、Ca(OH)2、CaO、MgO、P2O5等。
②红色固体:Cu、Fe2O3。
③黑色固体:木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。
④黄色固体:S(硫黄)。
⑤蓝色固体:CuSO4·5H2O。
(2)溶液的颜色①蓝色溶液:含Cu2+的溶液。
②黄色溶液:含Fe3+的溶液。
③浅绿色溶液:含Fe2+的溶液。
④紫红色溶液:高锰酸钾溶液。
(3)沉淀的颜色①不溶于水也不溶于酸的白色沉淀是:AgCl、BaSO4。
②不溶于水的蓝色沉淀是Cu(OH)2。
③不溶于水的红褐色沉淀是Fe(OH)3。
(4)有刺激性气味的气体:SO2、NH3、HCl。
5、常见可燃物燃烧的主要现象①在氧气中:a.硫—蓝紫色火焰,产生无色有刺激性气味的气体;b.铁—火星四射,生成黑色固体;c.木炭—发出白光。
②在空气中:a.镁带—耀眼的白光,生成白色固体;b.红磷—产生大量的“白烟”;c.硫、CO、CH4—蓝色火焰；d.H2—淡蓝色火焰。
6、常见气体的检验方法及现象物质检验试剂或方法或装置反应现象结论或化学方程式O2带火星的木条木条复燃氧气能支持燃烧H2O无水CuSO4无水CuSO4由白色变成蓝色CuSO4+5H2OCuSO4·5H2OH2氧化铜由黑色变成红色,无水CuSO4变成蓝色H2+CuO H2O+CuCuSO4+5H2OCuSO4·5H2OCO2澄清石灰水澄清石灰水变浑浊Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCO 氧化铜由黑色变成红色,澄清石灰水变浑浊CO+CuO Cu+CO2Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2OCH4点燃,在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯一会儿,迅速把烧杯倒过来,向杯内注入澄清石灰水烧杯内壁有水珠,石灰水变浑浊CH4+2O2CO2+2H2O7、常见离子的检验方法及现象物质检验试剂、方法反应现象结论或化学方程式酸(H+)紫色石蕊试液紫色石蕊试液变成红色加入锌粒产生大量气泡,气体能燃烧Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑2H2+O22H2O碱(OH-)无色酚酞试液无色酚酞试液变成红色铵盐(N)加入熟石灰,研磨有刺激性气味的气体产生2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碳酸盐(C)加入BaCl2[或CaCl2或Ca(OH)2]溶液产生白色沉淀BaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl[或CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl或Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH]加入稀盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O8、其他离子的检验方法及现象离子检验方法现象化学方程式Ba2+滴入稀硫酸再滴入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HClCu2+滴入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀CuCl2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaClFe3+滴入氢氧化钠溶液产生红褐色沉淀FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaClCl-滴入硝酸银溶液和稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀AgNO3+HClAgCl↓+HNO3S 滴入Ba(NO3)2溶液,再加入稀硝酸产生不溶于稀硝酸的白色沉淀Ba(NO3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO39、日常生活中一些物质的特定检验方法棉织品燃烧产生棉花燃烧的气味,没有熔珠毛织品燃烧,有烧焦羽毛的气味,没有熔珠化纤燃烧,产生与石油燃烧相同的气味,有熔珠(坚硬)②硬水和软水的鉴别——用肥皂水,产生泡沫较多的是软水;泡沫较少,浮渣较多的是硬水。
初中化学鉴别专题教案
教案：物质的鉴别专题教学目标：1. 理解物质鉴别的概念和意义；2. 掌握常用的物质鉴别方法；3. 能够运用所学知识进行物质的鉴别实验；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 物质鉴别的概念和意义；2. 常用物质鉴别方法的掌握；3. 物质的鉴别实验的操作和观察。
教学难点：1. 物质的鉴别方法的选取；2. 鉴别实验的操作和观察。
教学准备：1. 实验室用具：试管、烧杯、滴定管等；2. 实验试剂：硫酸、盐酸、氢氧化钠、氯化铁等；3. 实验样品：未知溶液、固体样品等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生思考：什么是物质鉴别？为什么需要进行物质鉴别？2. 学生回答后，教师总结：物质鉴别是通过观察物质的性质差异，采用特定的方法区分不同物质的过程。
物质鉴别对于化学实验、工业生产、医学诊断等领域具有重要意义。
二、新课内容（15分钟）1. 教师讲解常用的物质鉴别方法，如物理方法（颜色、密度、熔点等）和化学方法（反应产物的形成、气体产生等）；2. 举例说明各种鉴别方法的适用范围和操作步骤；3. 引导学生思考：如何选择合适的鉴别方法？三、实验操作（15分钟）1. 教师演示物质的鉴别实验，如硫酸与盐酸的鉴别、氢氧化钠与氯化铁的鉴别等；2. 学生在教师的指导下，进行实验操作，观察实验现象；3. 教师引导学生分析实验现象，得出鉴别结果。
四、练习与讨论（10分钟）1. 学生分组进行练习，运用所学知识进行物质的鉴别实验；2. 学生互相讨论实验结果，分析鉴别方法的优缺点；3. 教师巡回指导，解答学生的问题。
五、总结与评价（5分钟）1. 教师引导学生总结本节课所学的内容，强化对物质鉴别方法的理解；2. 学生评价自己在实验中的表现，反思实验操作中的不足；3. 教师对学生的实验操作和思考能力进行评价，给予鼓励和建议。
教学延伸：1. 邀请相关领域的专家进行讲座，介绍物质鉴别在实际应用中的重要性；2. 组织学生进行实验竞赛，提高学生的实验操作能力和创新能力。
人教版中考化学专题《物质的检验鉴别》(含答案)
《物质的检验鉴别》1.下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（）A．氧气 B．二氧化碳C．紫色石蕊试液 D．酚酞2.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（）A.硫酸铵B.磷矿粉C.尿素D.硝酸钾3.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（）A．KCl溶液 B．稀盐酸C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液4.下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（）A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HClC．H2SO4HCl NaOH D．NaCl Na2CO3Na2SO45.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。
该试剂是（）A．KCl溶液 B．Ba（OH）2溶液C．NaOH溶液 D．NaNO3溶液6.使用下列试剂能将氯化钠、碳酸钠、氯化钡三种溶液鉴别出来的是（）A.稀硫酸B.氯化钠溶液C.铁片D.氢氧化钠溶液7.下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是（）A．NaOH和 NH4NO3B．CuSO4和 Na2SO4C．Na2CO3和 CaCO3D．NaCl和 KCl8.只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（）A．CuSO4和MgSO4B．CaCO3和CaCl2C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO49.鉴别下列各组物质，所选用的试剂不正确的是（）A．CO2和CO：氢氧化溶液 B．NaOH固体和NH4NO3固体：水C．硬水和软水：肥皂水 D．NaCl溶液和NaNO3溶液：AgNO3溶液10.用括号内的物质不能区分的一组是（）A. NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体 (水)B. K2CO3、Na2SO4、BaCl2三种溶液 (稀硫酸)C.铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸)D. NaOH、NaCl、Na2SO4三种溶液 (酚酞)11.下列实验方案合理可行的是（）选项实验目的所用试剂或操作方法A鉴别稀盐酸、Na2CO3溶液和蒸馏分别滴加无色酚酞溶液，观察颜色水B除去生石灰中少量的碳酸钙加水溶解，过滤C验证Zn、Cu、Ag的金属活动性将铜片分别放入到Zn（NO3）2溶液、AgNO3溶液中，观察现象D除去CO2中混有少量的HCl气体A．A B．B将气体通入足量的NaOH溶液C．C D．D12.下列实验操作、现象与结论相对应的关系中，正确的选项是（）选项操作A B C D向碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸用燃着的木条伸入某瓶气体中向稀硫酸中滴入氯化钡溶液A．A B．B现象溶液变红色无明显现象木条熄灭有白色沉淀生成C．C结论碳酸钠是碱氢氧化钠与盐酸不反应该气体一定是二氧化碳硫酸与氯化钡反应D．D13.下列鉴别物质的方法中错误的是（）A.用水鉴别硝酸铵和氢氧化钠两种固体B.用二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液两种液体C.用熟石灰粉末鉴别硝酸钾和尿素两种化肥D.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳两种气体14.下列鉴别方案正确的是（）A. NH4NO3和（NH4）2SO4固体：加熟石灰混合研磨后闻气味B.稀硫酸和稀盐酸：加入 Na2CO3溶液观察是否生成气体C.氢氧化钠和碳酸钠固体：加水后滴加酚酞试液观察颜色变化D.黄铜片（铜锌合金）与纯铜：相互刻划比较硬度《物质的检验鉴别》参考答案1.下列物质可将氢氧化钠溶液与石灰水区分开的是（B）A．氧气 B．二氧化碳C．紫色石蕊试液 D．酚酞2.下列化肥中，利用其物理性质即可与其他化肥区别开来的一种是（B）A.硫酸铵B.磷矿粉C.尿素D.硝酸钾3.下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是（C）A．KCl溶液 B．稀盐酸C．Na2CO3溶液 D．NaNO3溶液4.下列四组溶液，只用紫色石蕊溶液就能鉴别的一组是（B）A．NaOH KOH HCl B．NaCl NaOH HClC．H2SO4HCl NaOH D．NaCl Na2CO3Na2SO45.只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液。
初三化学物质的检验方法知识点
初三化学物质的检验方法知识点初三化学物质的检验方法 (一) 、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，燃起火：上红下蓝，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.但二氧化碳过量浑浊的石灰水又会变回澄清4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水(也可不滴入澄清石灰水)9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡(注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验) 11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，红色石蕊试纸变蓝证明是铵根离子12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO318、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。
九年级化学专题复习：物质的鉴别
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• 方案二：
CaCO3 、 CuSO4、 NaCl 、 NaOH、 BaCl2
不溶 CaCO3
变蓝 CuSO4
取样(qǔyà ng)加足
量水
形成无色溶液
放热
(ró ngyè )，且无其
NaOH
NaCl
、
他现象
BaCl2
无现象
加CuSO4溶液 (ró ngyè ) 白色沉淀
NaCl
③若待检测物质中含有相同的阴离子,可加碱溶液来检验
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拓展方舟
只给你酚酞请鉴别出NaOH、 H2SO4、NaCl三种无色(wú sè) 溶液？ 只用一种试剂及其相互反应鉴别 物质的试题(shìtí)，具有一定的 综合性。
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无色(wú sè) 酚酞
结论：
A: NaCl B: H2SO4 C:NaOH
装入C试管(shìguǎn)内的 液体是NaOH
A
B
C
A
B
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装入A试管 (shìguǎn)内的 液装体 入B是试N管aC内l 的液 体是H2SO4
实战演练
•下列各组物质，只用一种试剂（括号内物质） 及相互之间的反应不能鉴别开来的是 •A．固体：食盐(shíyán)、硝酸铵、烧碱（水） •B．固体：硫酸铜、熟石灰、碳酸钙(稀盐酸） •C．溶液：纯碱、食盐(shíyán)、盐酸（酚酞 试液） •D．溶液：NaCl、KCl、K2SO4（AgNO3溶液）
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不限试剂(shìjì)的 鉴别
实验室有五瓶失去标签的白色固体药品 (yàopǐn)，分别是NaOH、CuSO4、NaCl、 CaCO3、BaCl2。请你任选试剂，设计实验 方案，把五种药品(yàopǐn)区分开。
2022-2023学年中考化学《物质的鉴别、推断与分离、提纯》专项测试题(含答案)
D．若A和C都是单质，B和D都是化合物，则该反应一定是置换反应
8．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内的物质），所选试剂不合理的是
A．CO2（CO）：灼热的氧化铜
B．KOH溶液[Ca（OH）2]：碳酸钾溶液
C．CaO（CaCO3）：高温煅烧
D．CuSO4溶液（FeSO4）：铁粉
(1)写出物质 B、C 的化学式：B_____________ C__________________；
(2)写出 D 与 E 反应的实验现象：___________________ ；
(3)写出 E 与 C 相互转化的化学方程式：_____________________。
21．A、B、C三种物质之间有如下图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）。
（4）请写出铁与硫酸铜反应的化学方程式___________________。
24．某班同学在实验室进行了“酸的性质”实验，使用过的试剂有：①铁屑②氧化铁③盐酸④氢氧化钠溶液⑤碳酸钠溶液。
（1）实验结束，他们将废液全部废液倒入废液缸。为了使废液能无害排放，需要用__________测定废液的酸碱度，测定废液的pH=1，废液呈______性。
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．化学就在我们身边，一些物质在生产生活中有重要的用途。现有①干冰②活性炭③氮气④石油⑤金刚石⑥不锈钢，选择适当的物质填空(填序号)。
(1)可用于冰箱除味剂的是_____；
(2)用于人工降雨_____；
(3)属于化石燃料是_____；
(4)可充入食品包装袋中以防腐的是_____；
（2）要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明___________不起催化作用；在实验③中加入_____________后，会观察到大量气泡，证明起催化作用的是_________________。
化学实验题有机物质的鉴定
化学实验题有机物质的鉴定化学实验是学习化学知识的关键环节之一，通过实验，我们可以观察化学反应的现象，探索物质性质的变化。
有机物质的鉴定是化学实验中较为常见的一种任务。
下面将介绍几个有机物质鉴定的实验方法。
一、醇的鉴定醇是一类含有羟基（—OH）的有机化合物。
常见的醇有乙醇、丙醇等。
醇的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 碘酒溶液2. 醇样品溶液3. 硫酸铜溶液实验步骤：1. 将待鉴定的醇样品溶液滴加入碘酒溶液中。
2. 观察反应。
若出现白色絮状沉淀，则表示醇存在。
二、醛的鉴定醛是一类含有羰基（—COH）的有机化合物。
常见的醛有乙醛、丁醛等。
醛的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. Fehling试剂A溶液2. Fehling试剂B溶液3. 醛样品溶液实验步骤：1. 取等量的Fehling试剂A溶液和Fehling试剂B溶液混合。
2. 将待鉴定的醛样品溶液加入混合溶液中。
3. 加热反应溶液。
若出现红色沉淀，则表示醛存在。
三、酮的鉴定酮是一类含有羰基（C=O）的有机化合物。
常见的酮有丙酮、己酮等。
酮的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 2,4-二硝基苯肼溶液2. 酮样品溶液实验步骤：1. 将待鉴定的酮样品溶液加入2,4-二硝基苯肼溶液中。
2. 观察反应。
若溶液由黄色变为橙红色，则表示酮存在。
四、醚的鉴定醚是一类含有氧原子连接两个碳原子的有机化合物。
常见的醚有乙醚、甲基叔丁基醚等。
醚的鉴定可以通过以下实验方法进行。
实验材料：1. 金属钠2. 醚样品溶液实验步骤：1. 取适量的金属钠置于试管中。
2. 加入待鉴定的醚样品溶液。
3. 观察反应。
若发现有气泡生成，则表示醚存在。
通过以上实验方法，我们可以对常见的有机物质进行鉴定。
在实验过程中，我们需要注意实验操作的准确性和安全性，遵守实验室的相关规定和操作规程。
同时，实验后也需要对实验装置进行正确的处理和清洗，以维护实验室的整洁和安全。
物质的鉴别专题
物质的鉴别专题物质的鉴别是初中化学中考必考的知识点之一。
因为涉及的基础知识比较多，如果没有掌握好鉴别的方法，那么中考就会容易失分。
一、物质的鉴别的方法与思路：首先，利用物质的物理性质之间的不同（主要考虑的是：颜色、状态、气味、密度、溶解性、溶解时吸热或放热不同……）实行鉴别。
如：1、FeCl3溶液、CuSO4溶液、Fe(NO3)2溶液、NaCl溶液（颜色不同）2、水、汽油、酒精、食醋（气味）3、NaCl固体、AgCl固体（溶解性）4、NaOH固体、NH4Cl固体、NaCl固体（溶解时吸热或放热）其次，利用物质的化学性质的不同（主要考虑的是：酸碱性不同、与水作用现象各不同、能否与盐酸反应现象各不同、能否与氢氧化钠反应现象各不同、或与某一试剂反应时反应现象各不相同……）实行鉴别。
如：1、三种未知无色液体：水、盐酸、氢氧化钠（酸碱性不相同）2、三种未知白色固体：氧化钙、氧化镁、氯化钠（与水作用现象各不同）3、三种未知银白色金属：银、锌、铁（能否与盐酸反应现象各不同）4、三种未知无色溶液：NaCl溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液（能否与盐酸反应现象各不同）5、二种未知无色溶液：NaCl溶液、MgCl2溶液（能否与氢氧化钠反应现象各不同）二、常见气体的鉴别方法1、常见离子的鉴别2三、常见物质鉴别题可根据允许使用的试剂的多少分为3种类型：1、任选试剂的鉴别题：（可用多种试剂）2、只用一种试剂的鉴别题；3、不选试剂的鉴别题。
1、任选试剂的鉴别题：方法：对需要鉴别的物质的性质（物理性质、化学性质）实行分析，利用性质之间的不同找一种试剂与被鉴别的物质互相作用；根据产生的现象不同，把物质鉴别出来，如果其中有些被鉴别的物质之间的现象相同则无法鉴别出来；则需要另选一种试剂，与剩余的物质实行互相作用，根据产生的现象不同，把物质鉴别出来……直至全部物质被鉴别出来为止。
例1、现有氢气、氧气、空气、氮气、二氧化碳和一氧化碳六种无色气休各一瓶，试用实验方法把它们一一鉴别出来。
(完整版)初三化学物质检验鉴别专题(可直接打印)
物质的检验与鉴别一、知识精讲鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3，我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。
1、常见物质的鉴别常见离子的鉴别常见离子鉴定试剂实验现象举例（化学方程式）紫色石蕊试液变红色H +湿润的蓝色石蕊试纸变红色PH 试纸变红色紫色石蕊试液变蓝色OH —无色酚酞试液变红色湿润的红色石蕊试纸变蓝色PH 试纸变蓝色Cl —AgNO 3溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀HCl+ AgNO 3=NaCl+AgNO 3=2—BaCl 2溶液和稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀H 2SO 4+ BaCl 2=SO 4Na 2SO 4+ BaCl 2=CO 32—稀盐酸和澄清石灰水生成能使澄清石灰水变浑浊的气体Na 2CO 3+2HCl=Ag +含Cl —的溶液和稀硝生成不溶于稀硝酸的白色沉淀NaCl+AgNO 3=酸含SO 42—的溶液和稀生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Na 2SO 4+ BaCl 2=Ba 2+硝酸含CO 32—的溶液生成白色沉淀Na 2CO 3+ BaCl 2=Ca 2+含CO 32—的溶液生成白色沉淀Na 2CO 3+ Ca(OH)2=Cu 2+含OH —的溶液生成蓝色沉淀2NaOH+CuSO 4=Mg 2+含OH —的溶液生成白色沉淀2NaOH+MgSO 4=Fe 3+含OH —的溶液生成红褐色沉淀3NaOH +FeCl 3=NH +含OH —的溶液和湿润生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝NaOH+NH 4NO 3=4的蓝色石蕊试纸的气体常见气体的鉴别气体鉴别方法H 2将待检测气体通过灼热的CuO ，CuO 有黑色变为红色，并将产物通过无水硫酸铜中，无水硫酸铜变蓝，将气体通入澄清石灰水中无现象。
证明通入气体是H 2CO 让带检测气体在空气中燃烧，在火焰上方罩一干燥的小烧杯，烧杯中无水珠生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清的石灰水浑浊，则证明燃烧气体为COCH 4让待测气体在空气中燃烧（火焰呈淡蓝色），在火焰上方罩一干燥小烧杯，烧杯上有液滴生成，然后将产物与澄清石灰水接触，澄清石灰水变浑浊。
初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
初中化学物质鉴别与除杂整理
下面是一些常见物质的鉴别方法和除杂试剂：
CO₂
鉴定试剂：澄清石灰水
现象：澄清石灰水变浑浊
CO
鉴定试剂：灼热的氧化铜
现象：产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
H₂O
鉴定试剂：点燃，罩一个干冷烧杯
现象：产生淡蓝色火焰，烧杯壁有无色小液滴
H₂CH₄
鉴定试剂：点燃、或灼热氧化铜
现象：灼热氧化铜产生黑色固体，加入澄清石灰水后石灰水变浑浊
O₂
鉴定试剂：入澄清石灰水
现象：石灰水变浑浊
CuO
鉴定试剂：灼热铜网、煮沸（除溶于水中的氧气时）
现象：产生黑色固体溶解、溶液
Fe
鉴定试剂：加稀硫酸
现象：加入酸或盐溶液后产生黄色溶液，加入氢氧根后产生红褐色沉淀
H⁺
鉴定试剂：加入酸或盐溶液
现象：产生气泡或析出其他金属，过滤后得到无色液滴
Ca²⁺
鉴定试剂：加入紫色石蕊试液
现象：产生蓝色溶液，加入氢氧根后生成蓝色沉淀
Cu²⁺
鉴定试剂：加入OH⁻、活泼金属、碳酸盐
现象：产生浅绿色溶液，加入氢氧根后生成绿色沉淀
Fe²⁺
鉴定试剂：加入无色酚酞（注意初中阶段先除碳酸根）现象：无色酚酞变红，加入H⁺后产生沉淀
OH⁻
鉴定试剂：加入酸
现象：产生无色气体，能使石灰水变浑浊
CO₃²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
Cl⁻
鉴定试剂：加氯化钡
现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
SO₄²⁻
鉴定试剂：加硝酸银
现象：澄清石灰水变浑浊，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
初中化学鉴别专题教案
初中化学鉴别专题教案教学内容：化学鉴别课时安排：2课时教学目标：1.了解化学鉴别的概念和意义。
2.掌握几种常见的化学鉴别方法。
3.能够运用化学鉴别方法识别不同物质。
教学重点：1.化学鉴别的概念和意义。
2.几种常见的化学鉴别方法。
3.应用化学鉴别方法识别物质。
教学难点：1.几种化学鉴别方法的原理和实验操作。
2.运用化学鉴别方法进行物质识别。
教学准备：1.实验器材：试管、试管夹、实验台、燃烧器等。
2.实验药品：氯化铁、氧化铁、氢氧化钠等。
3.课件及其他教学辅助材料。
教学过程：第一课时：1.导入：通过引入一些实际生活中的问题或情景，引起学生对化学鉴别的兴趣，激发学生的学习热情。
2.讲解化学鉴别的概念和意义，以及在化学实验和日常生活中的重要性。
引导学生思考，明确学习目标。
3.介绍几种常见的化学鉴别方法，如物质的溶解性、颜色反应等，讲解其原理和实验操作步骤。
第二课时：1.进行实验操作：老师利用实验演示或实验操作，让学生亲身体验几种常见的化学鉴别方法，并观察实验现象。
2.讨论与总结：引导学生分析实验现象，探讨化学鉴别方法的应用，以及在实际生活中的意义。
3.巩固与拓展：布置相关延伸作业，激发学生进一步思考和学习。
4.反馈与评价：结合实验操作和讨论，对学生的学习情况进行评价和反馈，并指导学生进一步提高。
教学反思：本节课以化学鉴别为主题，通过实验操作和讨论，使学生了解化学鉴别的概念和意义，掌握几种常见的化学鉴别方法，并能够应用这些方法进行物质识别。
在教学过程中，需要注意实验操作的安全性，引导学生积极思考和动手实践，提高他们的化学实验能力和创新能力。
中考化学实验专题复习——物质的鉴别
取少量溶液两两混合，有气泡的是 和， 无现象的是。 把加入其它两种试剂中，有白色沉淀生成 的是，无现象的是。
方法归纳
物质鉴别
1、了解被鉴别物质具有的特征
（物理性质、化学性质） 2、操作简单，现象明显。
二、鉴别方法
（）物理方法鉴别 观察物质特殊的物理性质，包括颜色、状态、气味、是否溶于水、密度、硬度 等情况。
例：鉴别氧化镁和高锰酸钾固体 （颜色） 白色 紫红色 例：鉴别食盐和稀硫酸 （状态） 固体 液体 （气味） 例：鉴别白酒和白醋 酒味 醋酸味
、化学方法鉴别（常见物质归纳）
待鉴别物质 方法 现象
无色 酚酞
例：只用酚酞试剂鉴 别、 、
装入试管内的 液体是
A
B
装入试管内的 液体是 装入试管内的液 体是
例：鉴别失去标签的、和三种无色溶液。 ① ② ③ 学生甲：知显中性，先用了某种酸碱指示剂，则甲用 的试剂是： ； 紫色石蕊溶液 学生乙：选用了一种酸溶液，则乙用的试剂是： 。 溶液 思考：不用试剂可以鉴别吗？
验专题复习
——物质的 鉴别
一、鉴别思路
、鉴别主要是寻找物质的特殊现象，包括 颜色、状态、气味、溶解性、化学反应 等。
、选用鉴别方法先简单后复杂，先考虑物 理方法后化学方法。 、如果要加入试剂进行鉴别，一定要先取 样，不能直接对样品进行鉴别。
、不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容 器口去闻药品（特别是气体）的气味， 不得尝任何药品的味道。
酸
碱 含 物质 含 物质 含 物质
()滴石蕊试液（优先） ()加 ()滴酚酞试液（优先） ()滴硫酸铜溶液 滴硝酸银溶液、稀硝酸
滴硝酸钡溶液、稀硝酸
()试液变红 ()产生可燃性气体 ()试液变红 ()蓝色絮状沉淀 白色沉淀
中考化学复习要点鉴别化学物质方法大全
中考化学复习要点鉴别化学物质方法大全碳化法利用浓硫酸的脱水性和吸水性，区别其它物质。
例：怎样区别浓硫酸和稀硫酸。
磁体法根据物质的磁性，进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别黑色铁粉和氧化铜粉末。
还原法利用还原剂，使被鉴别物质发生还原反应，再根据现象予以鉴别。
例：怎样鉴别FeCl2和CuCl2溶液。
解：在盛有FeCl2和CuCl2溶液的两支试管中，通过往试样溶液中分别放入铁片的方法鉴别。
氧化法利用氧化剂，使被测物质发生氧化反应，再根据实验现象进行鉴别的方法。
例：怎样鉴别KCl和KBr溶液。
解：用通入Cl2的方法鉴别。
反应的离子方程式：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-指示剂法根据溶液的酸碱性，用指示剂进行鉴别的方法。
例：怎样用最简单的方法区别下列三种溶液：NaCl溶液、NH4Cl溶液和Na2CO3溶液。
闻气味法根据物质气味不同而进行鉴别的方法。
例：鉴别H2S和H2。
熔、沸点法利用物质熔、沸点不同而区别的方法。
例：水和二硫化碳的鉴别。
解：将两种液体取少量，倒在表面皿上，过一会，有一液体立即挥发，是CS2；反之，不挥发的是H2O。
燃烧法利用物质燃烧颜色不同或其它现象，予以鉴别。
例：如何区分两种无色气体：H2和C2H2。
解：将两种气体分别点燃，有较多浓烟的是C2H2，无烟的是H2。
（也可根据H2和C2H2燃烧时焰色不同进行鉴别）。
焰色法根据离子或单质的焰色反应，加以鉴别。
例：如何鉴别NaCl溶液和KCl溶液。
解：焰色为黄色的为NaCl溶液，焰色为紫色的为KCl溶液。
利用物质热稳定性不同，进行鉴别。
例：不用任何化学试剂，如何鉴别失落标签的二种固体物质是明矾和硫酸铝。
解：将二种固体分别放入试管中，加热，试管口有水珠出现的，是明矾，无此现象的是硫酸铝。
反应的化学方程式：KAl(SO4)2+3H2O=Al(OH)3+H2SO4+KHSO4颜色法物质颜色不同，或与其它物质反应，生成不同颜色，达到鉴别的目的。
例1：怎样区别H2和Cl2。
九年级初三化学 - 物质的检验和鉴别 - 练习含答案
九年级初三化学- 物质的检验和鉴别1．能将硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液鉴别出来的试剂是（）A．铜丝B．硝酸钠溶液C．稀盐酸D．氢氧化钠溶液C 铜丝与碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，A不符合题意；硝酸钠溶液与硝酸银、碳酸钠、氯化钾三种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，B不符合题意；稀盐酸与硝酸银溶液反应有白色沉淀生成、与碳酸钠溶液反应有气体生成，与氯化钾溶液不发生化学反应，出现三种不同的现象，可以鉴别，C符合题意；氢氧化钠和碳酸钠、氯化钾两种溶液均不发生化学反应，无法鉴别，D不符合题意。
2．能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是（）A．HCl B．Na2CO3C．KNO3D．FeCl3B HCl与氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液均能反应，分别生成氯化钠和水、氯化钙和水，均无明显变化，不能鉴别，A错误；Na2CO3能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，与氢氧化钠溶液不反应，可以鉴别，B正确；KNO3与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液均不反应，不能鉴别，C 错误；FeCl3均能与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铁沉淀，不能鉴别，D错误。
3．下列各组物质鉴别方案的描述，错误的是（）A．KNO3、Na2SO4、Ba（OH）2、CuCl2四种溶液，需另加试剂方可鉴别B．MgCl2、HCl、KOH、NaCl四种溶液，利用组内物质即可鉴别C．Na2CO3、NH4NO3、NaOH、NaCl四种固体，利用水及组内物质都无法鉴别D．NaCl、NaOH、CaO、CuSO4四种固体，只用适量水即可鉴别A CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液；能与CuCl2溶液反应产生蓝色沉淀的是Ba（OH）2溶液，能与Ba（OH）2溶液反应产生白色沉淀的是Na2SO4溶液，无明显变化的是KNO3溶液，不加其它试剂可以鉴别，A错误；组内四种物质的溶液两两混合时，混合产生白色沉淀的是KOH、MgCl2，再将剩余的两种溶液分别滴加至白色沉淀中，能使沉淀消失的是盐酸，无明显变化的是NaCl溶液；再将过量的KOH、MgCl2分别滴加至加入稀盐酸沉淀消失后的溶液中，能产生白色沉淀的是氢氧化钾溶液，无明显变化的是MgCl2溶液，不加其它试剂可以鉴别，B正确；分别溶于水，温度降低的是硝酸铵，温度升高的是氢氧化钠，温度几乎无变化的是碳酸钠、氯化钠，利用水无法鉴别；组内四种物质两两混合时NH4NO3、NaOH反应能产生有刺激性气味的气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其它试剂无法鉴别，C正确；分别加入水，溶于水形成蓝色溶液的是硫酸铜，溶于水温度几乎没有明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠、氧化钙，试管内有白色不溶物的是原物质是氧化钙，形成无色溶液的是氢氧化钠，可以鉴别，D正确。
初三化学总复习物质的检验和鉴别ppt课件
警察在检查司机是否酒后开车
酒中的乙醇分子可以使橙红色 的重铬酸钾（k2Cr2O7）变为 绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]
一、物质的检验 根据物质的特有性质,将某种物质确定出来的过程。
（黑色）掌握常见物质的主要物理特性
（黑色） CuO
(1)固体物质的颜色 （黄色无)水CuSO4 CaCO3
ClSO42CO32_ HCO3NH4+
AgNO3溶液 和稀硝酸
Ba(NO3)2溶液 和稀硝酸
稀盐酸 澄清石灰水
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
生成不溶于稀硝酸的白色 沉淀
有使澄清石灰水变浑浊的 气体生成
NaOH溶液，湿润的红色石 有刺激性气体生成，可使湿
蕊试纸
润的红色石蕊试纸变蓝
课前准备 其他物质的检验方法
MnO2
S
CuFe2O3
K lO3 Fe3O4
NaCl、Ca(OH)2 CaO 铁粉 CuSO4·5H2O
P2（O5红色） MgO
（红色）
（黑色）
（黑色）
（蓝色）
(2)溶液的颜色 ①含Cu2+的溶液 ②含Fe3+的溶液 ③Fe2+的溶液 ④高锰酸钾溶液
（蓝色） （黄色） （浅绿色）
（紫色）
(3)沉淀的颜色
HACl
—— ↑
——
KClB ——
—— ——
NaC2CO3 ↑
——
↓
DCa(NO3)2 —— ——
↓
物质
检验方法
水 硬水
通过无水硫酸铜 加肥皂水
羊毛纤维
取样点燃
化肥中磷肥 观察外观,加水溶解
现象
白色固体变蓝色 泡沫少，浮渣多 有烧羽毛的焦臭味，剩 余物质能用手捻成粉末
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中考专题物质和离子的鉴别一、【物质的鉴别】
二、【气体的检验原理及方法】
（1）检验水蒸气的存在所选试剂：现象：
（2）检验二氧化碳的存在所选试剂：现象：
涉及的化学方程式
（3）检验一氧化碳的存在（通常要转化为CO2检验）
对于难检验的气体，H2、CO 可先将它们转化为H2O和CO2来检验，注意：通入前若混有对后续试验带来影响的气体先除去，检验转化后的产物先检验水
所选试剂，现象
涉及的化学方程式，
除杂：CO(CO2)
CO2 (CO)。
（4）检验氢气的存在所选试剂：，现象
涉及的化学方程式
（5）检验氯化氢气体所选试剂现象
涉及的化学方程式
（6）验证氨气的存在所选试剂：现象
（7）验证淀粉的存在所选试剂：现象
（8）验证葡萄糖的存在所选试剂：现象
（9）验证蛋白质的存在所选方法：现象
三、【验证水蒸气一氧化碳二氧化碳氢气顺序和所用试剂】
(1)顺序：水蒸气→CO2→CO →H2（先检验没有还原性的，再检验有还原性的）
(2)所用试剂：无水硫酸铜→澄清石灰水→氢氧化钠溶液→浓硫酸→灼热的氧化铜→无水硫酸铜→澄清石灰水→点燃
四、【鉴别常见离子的特征反应和现象】。