镁带在空气中燃烧产物的实验探究
常用金属燃烧实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 观察并记录不同金属在氧气中燃烧的现象。
2. 探究金属燃烧时产生的产物及其性质。
3. 学习金属燃烧实验的基本操作和注意事项。
二、实验原理金属在氧气中燃烧，是指金属与氧气发生氧化反应，生成金属氧化物的过程。
实验中常用的金属有铁、镁、铝等。
这些金属在氧气中燃烧时，会产生明亮的火焰、光和热，并生成金属氧化物。
三、实验仪器与材料1. 仪器：酒精灯、火柴、坩埚钳、镊子、集气瓶、玻璃片、试管、试管架、烧杯、水槽、试管夹、石棉网、量筒、天平等。
2. 材料：铁丝、镁带、铝丝、高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、过氧化氢、二氧化锰、细砂、细铁丝、火柴梗等。
四、实验步骤1. 铁丝燃烧实验（1）将铁丝表面打磨干净，去除铁锈。
（2）将铁丝绕成螺旋状，一端系上火柴梗，另一端用坩埚钳夹住。
（3）点燃火柴梗，待其快要燃尽时，将铁丝缓慢伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察铁丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
2. 镁带燃烧实验（1）将镁带表面打磨干净。
（2）用镊子夹住镁带，点燃一端。
（3）将点燃的镁带伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察镁带在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
3. 铝丝燃烧实验（1）将铝丝表面打磨干净。
（2）用镊子夹住铝丝，点燃一端。
（3）将点燃的铝丝伸入盛有氧气的集气瓶中。
（4）观察铝丝在氧气中燃烧的现象，记录实验结果。
五、实验现象与结果1. 铁丝燃烧实验现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放热。
结果：生成物为四氧化三铁（Fe3O4）。
2. 镁带燃烧实验现象：镁带在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末状固体，放热。
结果：生成物为氧化镁（MgO）。
3. 铝丝燃烧实验现象：铝丝在氧气中燃烧，发出微弱的黄色火焰，生成白色粉末状固体，放热。
结果：生成物为氧化铝（Al2O3）。
六、实验讨论与分析1. 金属燃烧实验中，不同金属在氧气中燃烧的现象和产物不同，这与金属的化学性质有关。
2. 金属燃烧实验过程中，要注意安全操作，防止火灾和烫伤。
镁带燃烧的探究
【题文】(10分)某校研究性学习小组用右图装置进行镁条在空气中燃烧的实验：将镁条燃烧、冷却后打开止水夹。
【发现问题】进入集气瓶中水的体积约占集气瓶容积的30%。
如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积应不超过其容积的 %。
可现进入集气瓶中水的体积约为其容积的30%，根据空气的组成，可推出减少的气体中一定有氮气，这种推测的理由是。
剩余约70%的气体主要成份是。
【提出假设】镁条能与空气中的氮气发生化学反应。
【探究实验】接着上述实验，先拿开装置中集气瓶的胶塞，然后迅速把点燃的镁条伸进含有剩余气体的集气瓶中。
发现镁条能在余下的气体中剧烈燃烧。
【实验结论】根据上述探究实验，你得的结论是。
【查阅资料】①镁条在氮气中能燃烧并生成氮化镁(Mg3N2)固体。
该反应的化学程。
②镁条除了能与氮气反应，还可以在二氧化碳气体中燃烧生成碳和氧化镁。
请你写出该反应的化学方程式。
【实验反思】通过以上探究，你对燃烧有了什么新的认识：。
（写出一点即可）。
答案某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
（1）请写出镁条与氧气反应的化学方程式；（2）小明发现燃烧产物的质量大于反应物镁条的质量，认为这个反应不遵循质量守恒定律。
我（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为；（3）小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg3N2。
【实验探究】请设计实验，验证猜想：实验操作实验现象及结论【反思与交流】空气中N2含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释：1. 某学习小组做镁条在空气中燃烧实验时，发现生成物中有黑色固体。
针对这一现象，他们猜想可能是镁与N2或CO2反应生成黑色固体.针对猜想他们开展了如下探究活动.【实验一】镁带与氮气的反应（1）、以下是获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是(填字母)（2）、燃烧镁带，观察现象将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛N2的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体.实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应，生成淡黄色的氮化镁.该反应的化学方程式是：.（3）、实验反思：空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的氧化镁却远多于氮化镁？原因是 .（4）、【实验二】镁带与二氧化碳的反应将燃着的镁带伸入盛CO2的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内产生氧化镁和一种黑色固体单质，该黑色物质是.（写出化学式，下同）（5）、【探究结论】镁在空气中燃烧产生的黑色固体是镁与空气中反应产生的.3. 老师上课时做了镁在氮气中燃烧实验，某化学兴趣小组的同学提出了“镁能在二氧化碳中燃烧吗？”这一问题，并进行了如下探究【实验】将用砂纸打磨光亮的镁条在酒精灯上点燃后伸入底部铺有细沙充满二氧化碳的集气瓶中，发现镁条仍燃烧，生成白色固体（MgO）外，还有一种黑色固体（1）将镁条打磨光亮的目的，在集气瓶底部铺层细沙的原因是．（2）写出镁在二氧化碳中燃烧的化学方程式．（3）通过该实验可知（填“能”或“不能”）用CO2扑灭活泼金属的火灾，探究之后请说说你对燃烧条件的新认识．【实验反思】（4）不能用镁条测量空气中氧气含量的主要原因是．5. （2012•营口）同学们对CO2是否支持常见金属的燃烧进行了如下探究活动：【活动一】探究CO2是否支持实验室常见金属镁的燃烧实验①：将燃着的镁条插入充满CO2的集气瓶中，发现镁条仍在燃烧．观察生成（2）、实验①的结论是．由该结论可知（写“能”或“不能”）用CO2灭火器扑灭（4）、【活动二】探究CO2是否支持生活中常见金属铁的燃烧实验②：将弯成螺旋状的细铁丝系上一支火柴，点燃火柴后立即将铁丝插入装有CO2的集气瓶中，发现铁丝未燃烧．某同学提出：如果实验②中细铁丝未得到充分加热，将对判断“CO2是否支持铁的燃烧”造成干扰．他依据什么认为实验②中细铁丝未得到充分加热？（2017•通辽）聪聪做镁条在空气中燃烧实验时发现除生成白色固体外还有少量淡黄色固体，他对得到的固体成分进行探究．（1）、【提出问题】固体成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO猜想二：Mg3 N2猜想三：．（2）、【查阅资料】MgO与水反应类似于CaO与水反应；Mg3N2与水反应产生NH3．（3）、【表达与交流】聪聪在老师的指导下，用定量的方法确定猜想三正确，请写出将固体投入水中相关反应的化学方程式．、．（4）、【想关结论】空气中N2和O2体积比约为，由镁条在空气中燃烧生成少量Mg3N2可得出的一个结论是．。
镁条燃烧产生的白烟的成分
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2)，同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体，则有氧化镁，若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子，则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分(1)第一次试验①准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸②用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5~6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
(图1)图1 图2③用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1~2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液(图2)，说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨(Mg3N2+H2O→Mg(OH)2+NH3↑)。
④将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况(图3)，则证明的确有铵根离子存在。
图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
(2)第二次试验①准备一捆镁条，镊子,10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸②先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1~2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
部编版2020年中考化学大题狂做系列专题10质量守恒定律含解析10
专题10 质量守恒定律1．【河南省平顶山市2018届九年级上学期期末】请用学过的化学知识解释下列现象。
（1）将变瘪的乒乓球放在热水中能重新鼓起。
______（2）铝是活泼金属，为什么却有较好的抗腐蚀性？______（3）为验证质量守恒定律，某同学设计了如图进行实验，结果没有达到实验目的。
请帮助该同学分析原因。
______【答案】温度升高，分子间隔变大铝在常温下与空气中的氧气反应，生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了铝进一步被氧化它们反应产生的二氧化碳逸散到空气中了2．【广东省东莞市中堂星晨学校2018届九年级下学期开学考试】氢气是一种清洁能源，以氢燃料电池为动力的汽车已在北京试运行。
（1）氢气燃烧的化学方程式是____________________________________________。
（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，其原因是______________。
（3）目前，开发利用氢能源的困难之一是___________________________________。
【答案】 2H2 + O2 2H2O 水中含有氢元素制取成本高（其他答案合理得分）【解析】本题考查了氢气的性质和氢能的优缺点和质量守恒定律。
（1）氢气与氧气在点燃时生成了水。
氢气燃烧的化学方程式是：2H2 + O2 2H2O；（2）从质量守恒定律观点看，水可作为制取氢气的原料，是因为水中含有氢元素；（3）目前，开发利用氢能源的困难是制取成本高、不容易贮存等。
3．【重庆育才初中2018级九年级上第二次月考】小明为验证质量守恒定律，做了镁粉在空气燃烧的实验（如图1），该反应的化学方程式是__。
实验结束，他发现镁粉在空气中充分燃烧后，产物中还有少量黄色固体。
为了弄清黄色固体的成分，小明进行了如下实验探究：【查资料1】 镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体。
氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能是湿润的红色石蕊试纸变蓝。
镁带在空气中燃烧产物的实验探究
镁带在空气中燃烧产物的实验探究作者：杨海丽来源：《新课程·教研版》2011年第12期摘要：通过几组实验对比，找到确定镁带燃烧产物的最合适的测量方法，并且通过数据处理，分析出镁带在空气中燃烧的主要产物是氧化镁的原因。
关键词：镁带；燃烧；实验探究；产物中学化学教材中写得很清楚，镁带在空气中燃烧的产物是氧化镁。
实际上，在空气中除了氧气还有大量氮气，那么镁带在空气中点燃，产物应该还有氮化镁。
参加反应的氧气和氮气是否也是按空气中存在的质量比进行的？如果是这样，镁带燃烧的主要产物就应该是氮化镁了。
鉴于上述原因，本人设计了下面几组实验，以探究镁带在空气中燃烧的产物。
一、实验原理原理一：碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。
它们在空气中加热才发生显著反应，除生成氧化物外，还有氮化物生成。
原理二：空气中氧气和氮气的质量比。
m（O2）：m（N2）=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308原理三：氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如Mg3N2。
这类氮化物大多是固体，化学性质活泼，遇水即分解为氨与相应的碱。
Mg3N2＋6H2O==3Mg（OH）2↓＋2NH3↑二、实验用品电子天平、镊子、石棉网、镁带、坩埚、火柴。
三、实验方案让镁带在坩埚中燃烧，称量燃烧后剩余的产物质量。
根据计算结果，推断空气中与镁带反应的氧气和氮气质量的比值，并与空气中氧气与氮气的质量对照，分析原因。
四、实验过程1.实验操作实验一：称取镁条M，放入坩埚中，将坩埚放在石棉网上，用电子天平测出质量m，用酒精灯加热，结果无现象，实验失败。
说明镁带在加热的情况下反应没有明显实验现象。
实验二：称取适量镁条M，用镊子放入坩埚，将坩埚放在石棉网上，罩上烧杯，用电子天平测出质量m1。
用火柴点燃，快速罩上烧杯，在通风恒温条件下等反应结束。
冷却实验用品到室温，用电子天平测出质量m2。
现象为烧杯内有耀眼白光，反应刚结束时烧杯内有浓烟，当降到室温时，烟仍未散尽。
第3章空气与生命易错题带答案八年级新浙教版经典练习可直接打印
第3章空气与生命易错题带答案八年级新浙教版经典练习可直接打印work Information Technology Company.2020YEAR第3章空气与生命1．下列关于空气成分的说法错误的是(C)A．氧气约占空气体积的21%B．饼干在空气中变软是因为空气中含有水蒸气C．稀有气体通电发光是化学变化D．空气中的氧气主要来自植物的光合作用2．[2012·苏州]苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。
即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。
下列有关氮气说法错误的是(A)A．通常状况下氮气易溶于水B．氮气不能供给呼吸C．通常情况下氮气的化学性质不活泼D．高浓度氮气可抑制菌类的生长3．[2013·兰州]如图3－1－2装置常用来测定空气中氧气的含量。
下列对该实验的认识中正确的是(C)图3－1－2A．红磷燃烧产生大量白色烟雾B．燃烧匙中的红磷可以换成细铁丝C．该实验可说明N2难溶于水D．红磷的量不足会导致进入集气瓶中水的体积大于1 5【解析】红磷在空气中燃烧消耗了氧气，冷却后进入水的体积约占15，另外的45大部分是不溶于水的氮气。
4．[2013·河北]下列关于实验操作或实验现象的描述错误的是 (C) A．实验剩余的药品不能放回原瓶B．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射C．将pH试纸放入待测液中，测定溶液的pHD．将带火星的木条放在集气瓶口，检验氧气是否集满5．[2012·兰州]下列关于氧气的说法中正确的是 (A) A．氧气在低温、高压的条件下可以转变为液体或固体B．氧气是植物光合作用的重要来源C．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物D．因为氧气与氮气的密度不同，所以工业上分离液态空气法制取氧气【解析】工业上分离液态空气法制取氧气是因为氧气与氮气的沸点不同。
6．图3－1－8的实验装置或操作正确的是(C)图3－1－8【解析】氧气密度比空气大，可以用向上排空气法收集。
2021年浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练(九十二)：化学实验探究(2)
1.小金观察到镁条在空气中燃烧时，得到白色和黄色固体，黄色固体是什么呢？小金进行了实验探究第一步，查阅资料，获取信息。
①氧化镁为白色固体②镁与氮气化合能生成氮化镁（Mg3N2）③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能溶于水形成碱性溶液。
第二步，实验探究。
取燃烧产物放入如图的烧杯B中，加入适量蒸馏水，用大烧杯罩住小烧杯A和B，观察到____________现象，从而确定黄色固体是Mg3N2。
请写出判断的思路________________________；写出镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式________________________。
2.小陈同学为探究合金中某种成分含量的测定方法，提出了一种设计方案：选用铜锌合金与稀硫酸反应，来测定合金中锌的含量，以得到一般规律。
实验过程如表，装置如图（夹持装置略）。
（1）将步骤2的操作补充完整________________；（2）将图乙广口瓶中的导管补画完整；化学实验探究训练（2）2021浙教版科学中考第一轮复习分类题型训练（九十二）（3）为使测得氢气的体积更精确，请对装置丙进行改进________________；（4）已知65克锌可以产生2克氢气，再利用本实验数据，写出合金中锌的质量分数的表达式 ___________（氢气密度为ρ克/毫升）。
一般规律：测定合金中某金属的含量，其中一种方法是用金属与酸反应产生氢气，根据氢气的质量换算，再求得某金属的质量分数。
3.小叶发现，在锌和稀硫酸的反应中，加入适量硫酸铜溶液可以加快反应速率。
小叶设计并完成了如下实验，探究其原因。
（已知硫酸铜对锌和稀硫酸反应没有催化作用）（1）写出锌与稀硫酸、硫酸铜的混合溶液发生的化学反应方程式______。
（2）第一组实验中B处的待填的固体是_____。
（3）根据小叶的实验设计，小叶的实验假设是_____________。
4.实验室用燃烧法测定某种氨基酸（CxHyOzNm）的分子构成。
九年级化学上册 金属镁在空气中燃烧的实验探究 人教新课标版
金属镁在空气中燃烧的实验探究金属镁在空气中燃烧是同仁们研究得很多的实验，其实验结果很大程度受实验条件的影响。
这里我也来谈谈金属镁在空气中燃烧的实验问题，与同仁们商讨。
镁带：上海辉发化工活性 99%我用上述镁带做了如下2个实验，实验现象和结果如下：一、过量金属镁（除去氧化膜）在集气瓶中燃烧，用以观察生成产物的颜色及对产物的判断现象：集气瓶中充满大量白烟，冷却后瓶壁及瓶底附有一层厚厚白色粉末状物质，未见淡黄色物质，瓶壁（金属镁燃烧时碰到的瓶壁处）及瓶底有黑色物质。
向集气瓶中加入稀盐酸，黑色物质很快溶解并有气体放出，一段时间后，白色物质（和绝大多数黑色物质）完全溶解，仔细观察溶液，有少量黑色絮状物悬浮于其中。
可能的结论：1．白色粉末状物质无疑是氧化镁，未见淡黄色物质的原因可能是氮化镁（属六方晶系；呈微黄色）生成量少，被大量的白色粉末掩盖；2．黑色物质不只是炭，可能是镁受热形成蒸气在瓶壁（瓶底）遇冷凝结的金属镁的细小颗粒；3．向集气瓶中加入足量稀盐酸后溶液中悬浮的少量黑色絮状物，应该是镁与空气中CO2发生置换反应生成的炭。
那么过量镁在空气中燃烧未见淡黄色物质，是否证明没有氮化镁生成呢？可以用以下实验来证明：二、过量金属镁在钟罩内燃烧，用以观察水面上升情况及氮化镁的确定实验装置：气球——镁条刚开始燃烧时，用于储存气体受热膨胀的气体钟罩破碗片（瓷片）破碗片浮在水面上的木块浮在水面上的木块水槽水槽在破碗片上放入过量的镁条（已除氧化膜），用一段镁条在酒精灯点燃后迅速插入破碗片的镁条中，立即罩上钟罩。
现象：1．钟罩内充满白烟，内壁附着白色物质；2．气球先胀大后缩小；3．冷却后钟罩内水面上升，重复多次实验，钟罩内水面上升超过1/5。
其中最好的一次，钟罩内水面上升约1/3处；4．破碗片上有大量白色物质，亦有黑色物质，拨开固体表面粉末，仍有未燃烧的镁，在此可看到有黄色粉末；5．在粉末中滴入几滴水，有刺激性气味且能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体产生；6．在粉末中加入过量盐酸，有黑色的悬浮物。
用镁条燃烧验证质量守恒定律
用镁条燃烧验证质量守恒定律1、（7分）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验。
(1)请写出镁条与氧气反应的化学方程式______________________(2)小明发现燃烧产物的质量大干反应物镁条的质量，认为这个反应不遵守质量守恒定律。
我_______（“同意”或“不同意”）小明的观点，因为________________ 。
(3)小红按下图装置改进实验，验证了质量守恒定律，却发现产物中还有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么呢？【查阅资料】①氧化镁为白色固体，②镁能与氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2)固体．③氮化镁可与水剧烈反应生成氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体为Mg3N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁条在空气中燃烧生成的Mg0却远多于Mg3N2，为什么呢？请给出合理的解释_____________________________。
【注意：若答对第(4)小题奖励4分，化学试卷总分不超过60分】（4）该兴趣小组又做了镁条与盐溶液反应的实验．发现均能产生H2．实验现象如下：实验序号实验1 实验2 实验3与镁条反应的溶液NH4Cl NaCl Na2SO4H2O实验现象有大量气泡产生有较多气泡有少量气泡气泡极少加热后的现象气泡增多，可闻到氨味气泡增多气泡增多气泡增多上表中，用水进行实验目的是______________。
根据上表中的实验现象，请写出三条结论，并分析可能的原因（不分析原因，不得分）① ___________ ②__________ ③____________【反思与交流】氧气的化学性质比氮气活泼。
（4)作对照实验，（1分）①结论：加热时各组反应速率均加快。
原因：温度升高反应加快。
②结论：加热时实验1 的反应中气泡明显增多。
原因：实验1不仅有氢气生成，还有氨气逸出。
③结论：实验2比实验3反应快。
高中化学 专题2 第二单元 第四课时 镁的提取及应用(含解析)z高一化学教案
〖镁的提取及应用〗之小船创作1．镁带在空气中燃烧有何明显现象？试写出化学方程式。
提示：镁带在空气中燃烧，发出耀眼的白光，化学方程式为：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO,3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2。
2．将打磨好的镁条，插入CuSO 4溶液中发生什么反应？ 提示：Mg ＋CuSO 4===MgSO 4＋Cu 。
3．Mg 是否可置换出稀硫酸或盐酸中的氢？离子方程式如何？提示：金属活动性顺序表中，Mg 排在氢之前，可与稀H 2SO 4、盐酸等反应生成H 2。
离子方程式为：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑。
[新知探究]探究 参照教材图2－12，认识从海水中提取镁的重要步骤和反应。
(1)利用贝壳制取石灰乳化学方程式：①CaCO 3=====高温CaO ＋CO 2↑， ②CaO ＋H 2O===Ca(OH)2。
(2)沉淀Mg 2＋化学方程式：MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2。
(3)提取MgCl 2化学方程式：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O 。
(4)制取金属镁化学方程式：MgCl 2=====通电Mg ＋Cl 2↑。
[必记结论]1．从海水中提取镁的工艺流程2．注意事项(1)不要直接往海水中加沉淀剂。
因为海水中的Mg 2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg 2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。
(2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。
因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。
(3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl 2·6H 2O 晶体，然后再将MgCl 2·6H 2O 晶体在HCl 气氛中加热脱水即可得无水MgCl 2。
(4)电解产生的Cl 2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl 2任意排放对环境造成的污染。
关于“质量守恒定律”中镁条燃烧试验的探究与改进
关于“质量守恒定律”中镁条燃烧试验的探究与改进齐云山初中王冰对于人教版义务教育初中化学课本第五单元课题1《质量守恒定律》中镁条燃烧的实验，是广大教师热议的话题之一。
对于它的讨论，主要是因为此实验按照质量守恒定律推导出的结论应该是燃烧后总物质质量变大。
但由于燃烧过程中，生成的氧化镁部分以白烟的形式扩散到空气中，部分附着在坩埚钳上，使得实际实验的结论往往是生成的氧化镁的质量小于镁条的质量。
这一现象容易引起学生思维的混乱，那么这个实验安排在这里恰当吗？如何利用这一素材让学生进行有效的探究？如何改进实验让结果和理论相一致呢？首先探讨一下，这个实验安排在这里是否恰当。
我个人的认为是恰当的。
纵观教材本课题，共有四个实验。
实验一，是探究红磷燃烧前后质量是否变化。
这是在密闭体系下的探究质量守恒的实验。
实验二，是探究铁钉与硫酸铜反应前后质量是否变化。
试验中也是在密闭环境下进行的。
这两个实验的结果都是反应前后质量不变。
从而，课本顺理成章地得出质量守恒定律的概念。
至此，本课的主要内容已经完成，那么为什么在后面又安排了两个实验呢？我想，这是让学生深化对概念的理解，所起到的巩固和补充的作用。
众所周知，质量守恒定律是初中化学极少的定律性概念，同时也是学生对物质的认识从定性到定量的纽带。
对于此定律，决不能仅仅从文字上去记忆，更要有深刻的理解，这样才能在以后的学习中去自如地运用。
所以。
实验5-1安排了稀盐酸和碳酸钠的反应，并且是在开放体系下进行的。
实验结论很明显，反应后质量减轻，而大部分学生也很容易发现减轻的原因，是因为没有把生成的二氧化碳质量计算在内。
实验5-2安排了镁条燃烧的反应。
这个反应理论上质量是增加的（一减一增，与实验5-1相得益彰，同时后两个实验都是开放体系，与前面探究的两个实验一起，考虑到了各种因素），但实验的结论却让学生大跌眼镜。
当学生惊诧的时候，就是进行探究的最佳时机。
接下来，一系列的探究性问题，将会点燃学生的探究热情，引发思维风暴。
镁条燃烧产生的白烟的成分
镁条在空气中燃烧生成白烟的成分镁条在空气中燃烧产生耀眼白光，生成白色粉末状固体氧化镁，若在燃烧时用玻璃棒轻轻敲击还会产生淡黄色固体氮化镁(Mg+N2→Mg3N2),同时产生大量白烟，为了更深了解镁条在空气中燃烧的产物，笔者用实验探究并证明了白烟的成分。
实验猜想：白烟中具有氧化镁及氮化镁。
若白烟冷却后的粉末中有大量白色固体,则有氧化镁,若能检验出加入蒸馏水或酸的冷却的白烟粉末中有铵根离子,则说明白烟中具有氮化镁。
1.实验部分.第一次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，一个漏斗，滤纸，酒精灯，试管，试管夹，胶头滴管，玻璃棒，蒸馏水，稀盐酸，红色石蕊试纸，砂纸⑵.用镊子夹取一根长度适中的镁条，用砂纸打磨其表面的氧化膜直至出现金属光泽，用点燃的酒精灯将其点燃，立即用漏斗罩住点燃的镁条，并让其充分燃烧，燃烧时释放的白烟附着在漏斗三角锥壁上，如此重复5～6次，可以看到白烟冷却后黏着在漏斗三角锥壁上的白色粉末已经较厚，则可停止燃烧。
（图1）图1⑶.用玻璃棒将白烟冷却后的白色粉末刮下放置于试管内，倒入1～2ml蒸馏水，稍作晃动使之溶解，但有相当一部分的白色粉末并未溶解而产生白色浊液（图2），说明有大量白色粉末应是氧化镁，而若存在氮化镁，则会产生一水合氨（Mg3N2+H2O→Mg（OH）2+NH3↑）。
⑷.将溶液过滤得到澄清溶液，用胶头滴管吸取足量少量稀盐酸，滴于试管内，让其充分反应，用试管夹夹住，置于点燃的酒精灯上加热，同时湿润红色石蕊试纸，用镊子钳住，置于试管顶部，在有气泡冒出后可以看见湿润的红色石蕊试纸有少许变蓝状况（图3），则证明的确有铵根离子存在。
图3小结一：此次试验并不是很理想，蓝色不明显，受干扰因素多，尽量避免液固体与空气接触。
.第二次试验⑴.准备一捆镁条，镊子，10ml的针筒，两通管，酒精灯，试管，试管夹，玻璃棒，蒸馏水，红色石蕊试纸，砂纸⑵.先将10ml的针筒减去两翼，将其塞入两通管的底部距底端1～2cm左右，若竖直后滑下则可用纸巾环绕针筒壁再塞入。
初三化学点燃镁条实验
初三化学点燃镁条实验一、实验目的通过点燃镁条，观察镁的燃烧现象，并了解镁的性质和燃烧特点。
二、实验原理镁是一种活泼的金属，易于与氧化物反应生成相应的金属氧化物。
在空气中，镁能够与氧气反应生成镁氧化物，同时释放出大量的热量和强光。
镁条的燃烧反应可以用以下方程式表示：2Mg + O2 → 2MgO三、实验器材镁条、镊子、点火棒、火柴、火镇、试管架、试管夹、玻璃棒、酒精灯、试管、瓷盘等。
四、实验步骤1. 实验前准备：将实验器材清洗干净，并摆放整齐。
2. 取一根镁条，用镊子夹住镁条的一端，将其置于点火棒上。
3. 用火镇点燃镁条的另一端，注意保持一定的安全距离。
4. 观察镁条的燃烧现象，包括颜色、光亮度、燃烧速度等，并用适当的词汇进行描述。
5. 燃烧结束后，用玻璃棒将残留的镁灰移至瓷盘中，避免直接接触。
五、实验注意事项1. 实验过程中要保持安全意识，避免火焰接触到皮肤或其他易燃物体。
2. 实验结束后，及时关闭火镇和酒精灯，清理实验台面上的残留物。
3. 遵守实验室安全规定，保持实验环境整洁有序。
六、实验结果与分析在实验过程中，镁条被点燃后迅速燃烧，产生明亮的白色光芒，并伴有剧烈的燃烧声音。
燃烧过程中，镁条的颜色逐渐变亮，最终变成白色。
镁条燃烧后会生成白色的镁氧化物。
七、实验结论通过本实验，我们观察到了镁条的燃烧现象。
镁条燃烧时会产生明亮的光芒和剧烈的燃烧声音，最终生成白色的镁氧化物。
这是由于镁与氧气反应生成镁氧化物的化学反应所致。
镁的燃烧特点使其在工业生产和实验室中具有重要的应用价值。
八、实验拓展1. 可以进一步观察镁条燃烧时的温度变化，使用温度计记录燃烧过程中的最高温度。
2. 可以比较不同长度或不同形状的镁条燃烧时的差异，探究镁条的形状对燃烧速度和光亮度的影响。
3. 可以进行镁条燃烧的定量实验，测量镁条的质量和镁氧化物的质量，计算镁条的燃烧反应的化学计量比。
九、实验意义通过本实验，我们了解了镁的燃烧特点和反应产物，加深了对金属活泼性和金属氧化反应的理解。
2019年中考化学复习冲刺必刷题科学探究之《质量守恒定律的实验探究》专题(word版有答案)
2019年中考化学科学探究之《质量守恒定律的实验探究》1、化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做镁条在空气中燃烧的实验（如图1）。
同学们观察到镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。
（1）镁条燃烧的化学方程式是 ；（2）同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。
小马认为这个反应不遵循质量守恒定律。
你 （“同意”或“不同意”）他的观点。
你认为出现这样实验结果的原因可能是 。
（3）小红按如图2装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。
【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】①氧化镁为白色固体；②镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁（Mg 3N 2）固体；③氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
【做出猜想】黄色固体是Mg 3N 2【实验探究】请设计实验，验证猜想【反思与交流】空气中N 2的含量远大于O 2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO 却远多于Mg 3N 2，合理的解释是 。
答案：解：（1）镁条燃烧水槽氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+O 22MgO 。
故填：2Mg+O 22MgO 。
（2）不同意他的观点，出现这样实验结果的原因可能是反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
故填：不同意；反应生成的氧化镁部分扩散到空气中。
（3）【实验探究】实验过程如下所示：空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是相同条件下，镁更容易和氧气反应。
故填：相同条件下，镁更容易和氧气反应。
2、某组同学对上述部分反应前后物质的质量进行了称量，发现有的反应后物质质量增加、而有的质量减少。
对此，该组同学展开进一步的定量探究，验证质量守恒定律。
（1）如图1所示，实验前天平平衡。
①将注射器中适量的稀盐酸注入锥形瓶中，反应的化学方程式为，观察到天平的指针（填“偏左”、“偏右”或“在标尺中央”，下同）。
镁加热实验报告
一、实验目的1. 观察镁带在加热条件下的变化过程。
2. 研究镁带在加热时与氧气的反应情况。
3. 探讨镁燃烧生成的产物及其性质。
二、实验原理镁（Mg）是一种银白色的轻金属，具有很高的化学活性。
在加热条件下，镁能与氧气（O2）发生剧烈的化学反应，生成氧化镁（MgO），并放出大量的热和光。
该反应的化学方程式为：\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]三、实验材料1. 镁带2. 研钵和研杵3. 酒精灯4. 蒸发皿5. 滴管6. 氧化镁粉末7. 滤纸8. 移液管9. 水浴锅10. 秒表四、实验步骤1. 准备实验材料：将镁带用研钵和研杵研成粉末，备用。
2. 加热镁带：将酒精灯点燃，用坩埚钳夹持一小段镁带，在酒精灯火焰上加热。
3. 观察现象：仔细观察镁带在加热过程中的变化，记录现象。
4. 收集产物：当镁带开始燃烧时，迅速将蒸发皿放在酒精灯火焰上方，收集生成的氧化镁粉末。
5. 称量产物：将收集到的氧化镁粉末用滤纸过滤，干燥后称量。
6. 分析产物：将氧化镁粉末放入水浴锅中，加热溶解，观察溶液的颜色变化。
五、实验现象1. 镁带在加热过程中逐渐变红，然后燃烧，发出耀眼的白光。
2. 生成的氧化镁粉末呈白色，有吸湿性。
3. 氧化镁溶液呈无色。
六、实验结果与分析1. 镁带在加热条件下与氧气发生剧烈的化学反应，生成氧化镁。
2. 生成的氧化镁粉末呈白色，说明镁燃烧生成的产物是氧化镁。
3. 氧化镁溶液呈无色，说明氧化镁在水中溶解度较小。
七、实验结论1. 镁在加热条件下能与氧气发生剧烈的化学反应，生成氧化镁。
2. 氧化镁是一种白色粉末，具有吸湿性，溶解度较小。
八、实验讨论1. 实验过程中，镁带燃烧时产生的大量热量和光能，为烟花和照明弹等提供了理论基础。
2. 氧化镁作为一种重要的工业原料，在耐火材料、陶瓷等领域有广泛的应用。
九、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，避免火灾和烫伤。
2. 实验操作要规范，确保实验结果的准确性。
铝镁燃烧实验报告
一、实验目的1. 观察铝和镁在空气中燃烧的现象。
2. 探究铝和镁燃烧的化学性质。
3. 分析铝和镁燃烧产物的组成。
二、实验原理铝和镁是两种活泼金属，在空气中能与氧气发生反应，产生相应的氧化物。
铝在空气中燃烧时，表面会形成一层致密的氧化铝膜，保护内部金属不再燃烧。
镁在空气中燃烧时，会发出耀眼的白光，并放出大量的热量。
三、实验材料1. 实验仪器：酒精灯、镊子、石棉网、玻璃片、试管、滴管。
2. 实验药品：铝片、镁带、氧气、蒸馏水。
四、实验步骤1. 将铝片和镁带分别放置在石棉网上。
2. 用酒精灯点燃镁带，观察镁带燃烧的现象，记录燃烧时间、火焰颜色、燃烧产物等。
3. 待镁带燃烧完毕后，用镊子取出燃烧后的产物，放置在玻璃片上，观察其颜色和形态。
4. 用酒精灯点燃铝片，观察铝片燃烧的现象，记录燃烧时间、火焰颜色、燃烧产物等。
5. 待铝片燃烧完毕后，用滴管滴加蒸馏水至燃烧产物上，观察反应现象。
6. 收集燃烧产物，进行成分分析。
五、实验现象1. 镁带在空气中燃烧时，发出耀眼的白光，燃烧时间约为5秒，燃烧产物为白色粉末状固体。
2. 铝片在空气中燃烧时，表面形成一层致密的氧化铝膜，燃烧时间约为10秒，燃烧产物为白色粉末状固体。
3. 燃烧产物加入蒸馏水后，均无明显反应。
六、实验结果与分析1. 镁带在空气中燃烧时，发生以下反应：\[ 2Mg + O_2 \rightarrow 2MgO \]2. 铝片在空气中燃烧时，发生以下反应：\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]由实验现象可知，铝和镁在空气中燃烧均能生成白色粉末状固体，说明它们都能与氧气发生反应，生成相应的氧化物。
3. 燃烧产物加入蒸馏水后，均无明显反应，说明生成的氧化物不易溶于水。
七、实验结论1. 铝和镁在空气中均能燃烧，生成相应的氧化物。
2. 镁燃烧时，发出耀眼的白光，燃烧产物为白色粉末状固体。
3. 铝燃烧时，表面形成一层致密的氧化铝膜，燃烧产物为白色粉末状固体。
探究镁在空气中燃烧时质量变轻的原因
NO、
CH４ C
l２、
CO２、
NO２、
SO２
H２、
NH３
４ 多种仪器一种用途的区别与联系
镁在空气中的燃烧是 中 学 化 学 常 做 的 一 个 实 验,
其现象也十分独特,故学生对此实验印象颇深 ．
但镁的
燃烧存在这样一个问题:如 果 比 较 反 应 前 后 的 固 体 质
例 ４ 针对图 ４ 所 示 装 置,下 列 有 关 说 法 错 误 的
镁燃烧还会伴有大量 的 白 烟 生 成 ．
待充分反应冷却至
室温后,再用 分 析 天 平 称 量 其 燃 烧 后 固 体 的 质 量,结
果得到的质量为０
９０４８g,比金属镁的质量小 ．
２
２ 产物分析
初中教材上提到镁在 空 气 中 燃 烧 生 成 氧 化 镁,这
是众所周知的常见反 应 ．
若取少量燃烧后的固体于试
是根据该物 质 在 燃 烧 时 的 温 度 能 否 使 该 物 质 气 化 来
判断,若能气化,则有火焰;若不能气化,则没有火焰 ．
◇ 江苏 陈修团
结合化学新课程实施 以 来 的 教 学 经 验,对 人 教 版
(
２０１９ 年版)普通高中教科书化学必修第二册第 １３ 页
实验 ５
Ｇ
５ 进行实验探究设计 ．
实验室
表 １
收集方法
排水法
收集 的 气 体 不 与
收集原理 水 反 应 且 难 溶
于水
向上排空气法
向下排空气法
收集的气体密度比
空气大,且与空气 密
度相差较大,不与 空
气中的成分反应
收集的气体密度
比空气小,且与 空
气密度相差较 大,
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究
空气中镁燃烧时白烟的成分与成因探究摘要：以实证方式探究了金属镁在空气中燃烧时生成大量白烟的组成，介绍了三种使镁在空气中燃烧生成较多黄色氮化镁固体的切实可行的实验方法，并对na、mg、al、fe、cu等金属单质燃烧时在能否成烟问题上现象迥异的原因进行了探析。
关键词：镁的燃烧；白烟；氮化镁文章编号：1005-6629(2012)8-0051-03 中图分类号：g633.8 文献标识码：b1 提出问题在初中化学学习时我们就已掌握，镁是一种活泼的金属，容易与非金属单质、酸等物质发生反应。
其中，在空气中点燃镁条的实验现象我们耳熟能详：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，同时生成大量白烟。
新版高中《化学1》(必修)教材中安排了“镁的提取及应用”的教学内容，课后我们几位学生激烈地讨论了课上镁条在空气中燃烧的现象，大家都很困惑，实验过程中生成的白烟的成分是什么?为什么镁的燃烧会白烟袅袅，而铝、铁等金属单质燃烧却似乎并不明显?在化学老师的鼓励、支持和指导下’’我们利用周末等课余时间走进实验室，对镁条在空气中燃烧的实验进行深入探究。
2 探究过程2.1 白烟成分探究众所周知，金属镁除能与氧气反应外，也能与空气中的n1反应生成氮化镁，与co2反应产生氧化镁与单质碳，即：3mg+n2＝mg3n2，2mg+co2＝2mgo+c。
其中，氮化镁为黄色固体，极易与水反应生成mg(oh)和nh3。
2.1.1 成分猜想镁是一种活泼的金属，在空气中燃烧后的固体产物中除氧化镁外，可能含有氮化镁和碳。
收集空气中镁燃烧产生的白烟，与水(或酸)混合，若能检测到nh3(或nh4)，则能证明白烟中有氮化镁；若有不溶于水(或稀酸)的黑色固体，则说明含碳。
2.1.2 实验探究(1)实验室的镁带因长期放置在空气中，表面氧化生成了一层灰黑色物质碱式碳酸镁【mg2(oh)2co3】。
做燃烧实验时，把镁带先用砂纸擦亮去除表面氧化膜，再用剪刀将其中一端按图1中方式(任选其一)剪裁，这样处理有助于快速点燃镁带并充分燃烧。
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实验探究论文：镁带在空气中燃烧产物的实验探究
摘要：通过几组实验对比，找到确定镁带燃烧产物的最合适的测量方法，并且通过数据处理，分析出镁带在空气中燃烧的主要产物是氧化镁的原因。
关键词：镁带；燃烧；实验探究；产物
中学化学教材中写得很清楚，镁带在空气中燃烧的产物是氧化镁。
实际上，在空气中除了氧气还有大量氮气，那么镁带在空气中点燃，产物应该还有氮化镁。
参加反应的氧气和氮气是否也是按空气中存在的质量比进行的？如果是这样，镁带燃烧的主要产物就应该是氮化镁了。
鉴于上述原因，本人设计了下面几组实验，以探究镁带在空气中燃烧的产物。
一、实验原理
原理一：碱土金属活泼性略差，室温下这些金属表面缓慢生成氧化膜。
它们在空气中加热才发生显著反应，除生成氧化物外，还有氮化物生成。
原理二：空气中氧气和氮气的质量比。
m（o2）：m（n2）
=32×0.21∶28×0.78=6.72∶21.84=0.308
原理三：氮在高温时能与许多金属或非金属反应而生成氮化物如mg3n2。
这类氮化物大多是固体，化学性质活泼，遇水即分解为氨与相应的碱。
mg3n2＋6h2o==3mg（oh）2↓＋2nh3↑
二、实验用品
电子天平、镊子、石棉网、镁带、坩埚、火柴。
三、实验方案
让镁带在坩埚中燃烧，称量燃烧后剩余的产物质量。
根据计算结果，推断空气中与镁带反应的氧气和氮气质量的比值，并与空气中氧气与氮气的质量对照，分析原因。
四、实验过程
1.实验操作
实验一：称取镁条m，放入坩埚中，将坩埚放在石棉网上，用电子天平测出质量m，用酒精灯加热，结果无现象，实验失败。
说明镁带在加热的情况下反应没有明显实验现象。
实验二：称取适量镁条m，用镊子放入坩埚，将坩埚放在石棉网上，罩上烧杯，用电子天平测出质量m1。
用火柴点燃，快速罩上烧杯，在通风恒温条件下等反应结束。
冷却实验用品到室温，用电子天平测出质量m2。
现象为烧杯内有耀眼白光，反应刚结束时烧杯内有浓烟，当降到室温时，烟仍未散尽。
说明通过冷却密封的办法来称量镁带燃烧的所有产物，是不现实的。
由实验原理三知道，镁带在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，氮化镁遇到空气中的水分就生成氢氧化镁和氨气，大
量逸出的白烟就是新生成的氢氧化镁。
如果实验能准确称量剩余的氧化镁，根据镁的总重量，就可以算出生成氮化镁的质量。
总结上述实验的不足，设计如下实验。
实验三：（1）用电子秤把坩埚和罩子的总质量测出m1。
（2）向坩埚中加入镁带，将坩埚放在石棉网上，再次测出总质量m2。
（3）点燃镁条,不用密闭。
镁带剧烈燃烧，放出大量的白烟。
（4）等镁条完全燃烧后，大量白烟消去，冷却，测出总质量m3。
注意：镁带不能过多，因为太多镁带不能充分燃烧，影响实验结果；燃烧过程有烟产生，要有通风设备；称量要冷却在室温下，减少实验误差。
2.数据分析
第一组数据分析：m（o2）:m（n2）=1.65
第二组数据分析结果m（o2）:m（n2）=1.17（舍弃）
第三组数据分析结果m（o2）:m（n2）=1.75
实验平均值m（o2）:m（n2）=1.70
由实验原理二知道，空气中氮气的含量远远比氧气多，氧气的质量与氮气的质量比为0.308。
总结上面实验数据知道，参加反应的氧气的质量比氮气的质量多。
3.理论解释
《无机化学简明教程》209页指出n的电负性为3.04，o的电负性为3.44，所以氧元素比氮元素非金属性更强。
氮的电负性和氧的电负性很接近，但氧气要比氮气活泼得多，主要是因氮原子间形成的键能太大，n=n的键能为946
kj/mol，o=o的键能为498 kj/mol。
而拆开这些键需要的能量很高，虽然氮气理论上也能与镁反应，但由于活泼性的限制，燃烧产物中氮化镁就很少了。
另外，镁也可以跟空气中的co2反应生成氧化镁和碳。
但实验中并没有观察到生成碳，原因是在空气中二氧化碳的体积仅占约0.03%、正四价碳的氧化性比氧氮弱，就算有少量反应物生成，氧也把它氧化了。
五、实验结论
镁带燃烧时，主要产物是氧化镁，同时产生的大量的白烟是氮化镁水解的产物氢氧化镁和氨气。
六、实验反思
由空气中氮气和氧气与金属镁反应的多少，得出在化学反应中，我们不能想当然地认为含量多的气体，反应就多，更重要的是要考虑气体自身的活泼性。
参考文献：
［1］王金龙.镁与氮气反应实验的设计［j］.中学化学，2006（3）:21.
［2］王祖浩.化学（必修）［m］.南京：江苏教育出版社，2005：56.。