影响化学反应速率的因素.

浓度对反应速率的影响
反应物浓度增大： 即单位体积内反
应物分子总数数 增大
有效碰撞 次数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
注意！
①、此规律只适用于气体或溶液的反应， 对于固体或液体的反应物，一般情况下其 浓度是常数，因此改变它们的量一般不会 改变化学反应速率。 ②、一般来说，固体反应物表面积越大， 反应速率越大，固体反应物表面积越小， 反应速率越小。 ③、随着化学反应的进行，反应物的浓度会 逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
反应速率加快
【注意事项】
①使用催化剂同等程度的增大正逆反应速率， 从而改变反应到达平衡所需时间。
②没特别指明一般指正催化剂 。
③催化剂只能催化可能发生的反应，对不发 生的反应无作用。
④催化剂一定的具有选择性
⑤催化剂中毒：催化剂的活性因接触少量的 杂质而明显下降甚至遭到破坏，这种现象 叫催化剂中毒。
第二节
影响化学反应速率的因素
(第一课时)
学习目标：
1.通过实验探究浓度、压强、温度、 催化剂对化学反应速率的影响。
2.认识化学反应速率的调控在生产、 生活和科学研究领域中的重要作用。
自学指导：10分钟
阅读课本P20~P24，思考以下问题： 1.影响化学反应速率的主要因素？ 2.影响化学反应速率的外界因素有
活化能 能 量
E1 E3
反应物
加了催化剂
没加 催化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
反Leabharlann Baidu热
E2
△ H=(E1-E2)<0
生成物 反应过程
活化能降低
放热 反应
小结：影响化学反应速率的外因
影响 外因
分子总 数
单位体积内
活化分 活化分子
子数
百分数
有效碰 撞次数
化学 反应 速率
增大反应 物浓度
加入试 剂
实验 现象 褪色 时间
结论
4mL 0.01mol/L KMnO4 4mL 0.01mol/L KMnO4
2mL 0.1mol/L
溶液褪色，
H2C2O4
2mL 0.2mol/L
溶液褪色，
H2C2O4
产生气泡（较慢）
产生气泡（较快）
较长
较短
在其它条件相同时，增大反应物 浓度，反应速率加快。
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
增大压强
增加 增加
增加 增加
不变 不变
增加 加快 增加 加快
升高温度 不变 增加 增加 增加 加快
使用催化 不变 剂
增加 增加 增加 加快
催化剂 >>温度>浓度=压强(体积变化引起的)。
编 0.1mol/L 0.1mol/L 反应温 反应中出现浑浊
号 Na2S2O3 的H2SO4
度
的时间
1
5ml
2
5ml
5ml
冷水 较长（较慢）
5ml
热水 较短（较快）
结论：其它条件不变时，升高温度，反应速
率加快；反之，降低温度，反应速率减慢。
Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O
温度对化学反应速率的影响
影响 单位体积内
分子 活化分
外因
总数 子数
升高温度 不变 增加
有效碰 撞次数
增加
化学 反应 速率
加快
【注意】
1、一般说来，温度每升高10℃，反应 速率 增加2-4倍。
V前×（2~4）（t2-t1)/10 = V后
2、温度对反应速率影响的规律，对吸 热反应，放热反应都适用。
②充入“惰性气体”（如He、N2等） → 引起总压 增大， 但各反应物的分压不变，各物质的浓度不 变 → 反应速率不变。
（2）恒温恒压时：
充入“惰性气体”（如He等）→ 引起体积增大 → 各反应物浓度减少 → 反应速率减慢。
第二节 影响化学反应速率的因素
(第二课时)
（三）温度对反应速率的影响
[实验2-3]
④、并不是所有的反应浓度越大，反应速率 越快；如铁、铝与浓硫酸在室温下反应。
（二）压强对反应速率的影响
【结论】
对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增 大压强，气体体积缩小，浓度增大，反应速率加 快；减小压强，气体体积增大，浓度减小，反应 速率减慢。
压强对反应速率的影响
压强增大， 体积缩小
浓度增大：即单 位体积内反应物 分子总数数增大
有效碰撞次数增多
单位体积内活化分 子数增加
反应速率加快
【注意】
①压强对于反应速率的影响是通过对浓度 的影响实现的。 ②增大压强→体积减少→C增大→反应速 率增大。 ③压强只对于有气体参加的反应的速率有 影响。
“真变” 与 “假变” :
（1）恒温恒容时：
①充入气体反应物 → 反应物浓度增大 → 总压 增大 →反应速率增大。
哪些? 结论？ 3.如何用分子碰撞理论解释上述影
响因素？
4.能结合生活实际举例说明控制反 应速率的问题。
影响化学反应速率的因素
1、内因： 物质本身结构和性质决定！
2、外因： 浓度、压强、温度、催化剂
其他条件： 固体颗粒大小、原电池、光辐射等
（一）浓度对反应速率的影响
[实验2-2]草酸与酸性高锰酸钾的反应
3、反应若是可逆反应，升高温度，正、 逆反应速率都加快，降低温度，正、逆 反应速率都减小。
（四）催化剂对反应速率的影响
【结论】 其它条件不变时，加入正催化剂，
加快反应速率；反之，减慢反应速率；
催化剂对反应速率的影响
加入正催化剂
改变反应历程，降 低反应的活化能
有效碰撞次数增多
单位体积内活 化分子数增加