浙教版-科学-九年级上册-碱的性质 教案
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案教学目标：1. 了解碱的定义和分类，掌握碱的一些物理性质。
2. 能够通过实验观察和分析碱的物理性质，提高实验操作能力和观察能力。
3. 能够运用所学的知识解释生活中的一些与碱有关的现象。
教学重点：1. 碱的分类和物理性质。
2. 实验操作能力和观察能力的培养。
教学难点：1. 碱的物理性质的理解和应用。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、试管、滴定管等。
2. 实验试剂：氢氧化钠、氢氧化钙、酚酞指示剂等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾酸的性质，复习酸的分类和酸的化学性质。
2. 提问：我们已经学习了酸的性质，那么碱有哪些性质呢？今天我们将学习碱的物理性质。
二、新课（20分钟）1. 介绍碱的定义和分类，解释碱的化学性质和物理性质的概念。
2. 讲解碱的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
3. 分组讨论：让学生分组讨论生活中常见的碱性物质，如肥皂、石灰水等，并观察它们的物理性质。
4. 实验演示：教师演示如何准确称量氢氧化钠和氢氧化钙，并观察它们的物理性质。
5. 学生实验操作：学生分组进行实验，观察氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，如溶解性、颜色、状态等。
三、巩固（15分钟）1. 课堂练习：教师给出一些关于碱的物理性质的题目，让学生在课堂上完成。
2. 小组讨论：让学生分组讨论如何运用所学的碱的物理性质知识解释生活中的一些现象。
四、小结（5分钟）1. 教师总结本节课所学的碱的物理性质，并强调重点和难点。
2. 学生提问：让学生提出本节课学习过程中遇到的问题，教师进行解答。
五、作业布置（5分钟）1. 让学生完成实验报告：记录实验过程中观察到的碱的物理性质。
2. 让学生预习下一节课的内容：碱的化学性质。
教学反思：本节课通过实验和讨论的方式，让学生掌握了碱的物理性质，并能够运用所学的知识解释生活中的一些现象。
在实验过程中，学生能够熟练操作实验室用具，提高了实验操作能力。
同时，通过小组讨论，培养了学生的观察能力和团队合作能力。
浙教版-科学-九年级上册-探索碱的性质 教案2
课题探索碱的性质（2）课型：新授课主备人季学祥审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱的共性是：（1）碱的水溶液能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变；（2）碱能和某些非金属氧化物反应生成；如：。
（写化学反应方程式，下同）（3）碱能和酸反应生成；如：。
（4）碱能和某些盐反应生成。
如：。
2、氢氧化钠俗称或，化学式为。
氢氧化钠暴露在空气中易吸收而潮解，吸收二氧化碳而变质，其方程式是。
3、氢氧化钙俗称或，化学式为，水溶液是。
4、写出下列化学反应方程式：1）二氧化碳通入石灰水：；2）氢氧化钠溶液与稀硫酸：；3）氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液：；4）氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液：；5）氢氧化钠溶液与氯化铁溶液：。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、.除去食盐溶液中混有的少量硫酸镁，可加入适量的一种试剂是 （ ） A 、BaCl 2溶液 B 、NaOH 溶液 C 、Na 2O D 、BaO2、某种消化药片的有效成分是氢氧化镁，能减缓胃酸过多引起的疼痛。
在氢氧化镁与胃酸作用的过程中，胃液pH 变化的情况是 ( )3、10克10%的盐酸与10克10%的氢氧化钠溶液混合，混合后溶液能与下列物质反应的是（ ）A 、CuSO 4溶液B 、CO 2C 、CuOD 、 H 2SO 44、请写出下列反应的化学方程式：（1）用石灰浆粉刷过的墙壁，刚开始时会“冒汗”： ； （2）敞口放置一段时间的氢氧化钠溶液中滴加足量稀盐酸，产生气泡： ，， 收集生成的气体，通入澄清的石灰水，澄清石灰水变浑浊： ； （3）工业上用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体： 。
九年级《碱及其性质》教案、教学设计
a.自行设计一个小实验，验证碱的酸中和反应，记录实验过程和结果，并进行分析。
b.调查生活中常见的碱制品，了解它们的使用方法和工作原理，制作一份调查报告。
3.拓展作业：
a.阅读相关化学资料，了解碱在工农业生产中的重要作用，如碱在造纸、纺织、清洁剂生产等行业中的应用。
b.搜索与碱相关的环保知识，了解碱在环境保护方面的作用，如碱吸收酸性气体等。
2.运用化学知识解释生活现象，增强学以致用的能力。
3.通过小组合作，培养团队协作精神和沟通能力。
4.运用比较、归纳等方法，提高解决问题的能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的好奇心和求知欲，激发学习兴趣。
2.培养学生关注生活、关注环境，树立环保意识。
3.培养学生尊重事实、严谨求实的科学态度。
2.设想二：运用实验教学方法，让学生亲身体验碱的性质，提高观察、分析能力。
教学策略：组织学生分组进行实验，观察碱与酸、盐的反应现象，引导学生分析实验结果，总结碱的性质。
3.设想三：结合小组讨论，培养学生团队合作精神和沟通能力。
教学策略：在实验观察和分析的基础上，组织学生进行小组讨论，分享实验心得，互相学习，共同提高。
五、作业布置
为了巩固学生对碱的性质和应用的理解，以及提高他们的实践操作能力，特布置以下作业：
1.书面作业：
a.完成课后习题第1-5题，重点加强对碱的定义、性质、化学式的记忆和理解。
b.结合课堂所学，撰写一篇关于碱在生活中的应用的小短文，字数不限，要求条理清晰，表达准确。
c.分析实验中观察到的碱与酸、盐的反应现象，并书写相关的化学方程式。
8.设想八：定期进行教学反思，调整教学策略，提高教学质量。
教学策略：在课后对课堂教学进行总结和反思，了解学生的学习情况，针对存在的问题调整教学方法和策略。
九年级科学上册 1_4 常见的碱教案 (新版)浙教版
常见的碱教学目标1、了解氢氧化钠和氢氧化钙等常见碱的个性。
2、了解强碱使用的注意事项。
3、进一步巩固碱的共性。
教学重点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学难点碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响。
教学准备课件、实验教学过程练习引入：我们学习了碱的性质，知道碱有相似的化学性质，下面我们请同学们以Ba（OH）2为例，分别写出它与CO2、HCl、H2SO4和C uCl2、FeCl3的反应。
归纳：碱具有的共性与酸碱指示剂作用与某些非金属氧化物反应能与酸反应生成盐和水能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐师：碱虽然是有相似的性质，可由于碱的组成不同，不同的碱也有不同的个性，下面我们就来学习碱的个性：碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）1）俗名：烧碱、火碱和苛性钠2）用途：重要的化工原料，广泛用于造纸、轻工、纺织、石化等工业。
3）个性：A、实验在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察：刚取出的NaOH颜修正策略色、状态、表面干燥情况态。
①NaOH是一种白色片状固体，B、演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。
几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿。
②NaOH暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解。
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
C、演示：氢氧化钠的溶解实验：将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
D、演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
E、实验：将溶液稀释（加水约半试管），用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什么感觉，然后立即用水冲洗手指。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
师：通过以上的学习，请同学们归纳出氢氧化钠的个性吧？NaOH是一种白色片状固体。
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质学案
科学初三上浙教版1.3探索碱的性质学案【考查要点】考查要点1、碱的概念碱在水中电离时，生成的阴离子只有离子。
OH-考查要点2、碱的性质碱能使酸碱指示剂变色〔使紫色石蕊试液变、无色酚酞试液变〕；能与某些非金属氧化物反应生成盐和水；能与酸反应；能与某些盐反应生成新的盐和新的碱。
蓝、红考查要点3、中和反应的概念氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，像这种跟作用生成和的反应叫做中和反应。
酸、碱、盐、水考查要点4、鉴别SO42-、OH-、CO32-的方法一般的鉴别过程是“取样、加试剂、依照实验现象得出结论”。
SO42-的鉴别采纳BaCl2；OH-的鉴别采纳酸碱指示剂或CuSO4；CO32-的鉴别采纳HCl，是否产生使澄清石灰水边浑浊的气体。
考查要点5、碱的运用氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收空气里的水分而潮解，利用那个性质它可用作某些气体的干燥剂。
利用氢氧化钙检验二氧化碳的存在。
【能力提升训练】基础巩固题1、〔考查要点1、2〕以下对NaOH的描述不正确的选项是()A、易溶于水，水溶液有腐蚀性和滑腻感B、固体NaOH容易潮解，易吸收空气中的CO2C、NaOH的水溶液可使紫色石蕊试液变红D、NaOH与盐溶液反应，可制难溶的碱2、〔考查要点2、3〕以下物质中能与氢氧化钠溶液发生反应，但没有明显现象的是〔〕A、硝酸钠溶液B、酚酞试液C、稀盐酸D、硫酸铜溶液3、〔考查要点2〕以下物质暴露在空气中容易变质的是〔〕A、食盐B、硫酸铜溶液C、氧化铜粉末D、氢氧化钠固体4、〔考查要点2〕以下各组气体可用火碱干燥的是()A、H2、O2、N2B、CO、SO2、H2C、CO2、HCl、N2D、CO、CO2、O25、〔考查要点3〕在我国南方一些地区，分布着酸性土壤，不适宜某些作物生长。
为改良作物生长条件，当地的农民常用来中和土壤酸性的物质是〔〕A、石灰石B、熟石灰C、烧碱D、醋酸6、蚊子、蜂、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体射入一种叫蚁酸〔具有酸的性质〕的物质，使皮肤红肿、痒痒，甚至疼痛。
初中化学碱的物理性质教案
初中化学碱的物理性质教案
主题：碱的物理性质
目标：通过本节课的学习，学生能够了解碱的物理性质，包括外观、气味、溶解性和导电性等。
一、引入（5分钟）
教师与学生互动：请学生回忆一下我们学过的酸和碱的特点，酸和碱在日常生活中有哪些应用？
二、概念讲解（10分钟）
1. 碱的外观：通常为白色粉末或晶体，有时呈现黄色、蓝色等。
2. 碱的气味：碱有刺激性气味，如氨气味。
3. 碱的溶解性：碱在水中可以溶解，生成碱性溶液。
4. 碱的导电性：碱性溶液能导电，说明其中存在离子。
三、实验操作（15分钟）
1. 实验一：观察碱的外观
材料：氢氧化钠固体
操作：取少量氢氧化钠固体放在玻璃片上观察其外观。
2. 实验二：检测碱的气味
材料：氢氧化钠固体
操作：用手轻轻摩擦氢氧化钠固体，闻其气味。
3. 实验三：检测碱的溶解性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中观察其溶解情况。
4. 实验四：检测碱的导电性
材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，导电仪
操作：将氢氧化钠固体加入蒸馏水中制成碱性溶液，用导电仪检测其导电性。
四、讨论与总结（10分钟）
1. 学生根据实验结果，讨论碱的外观、气味、溶解性和导电性。
2. 总结碱的物理性质，思考碱在日常生活中的应用和重要性。
五、作业布置（5分钟）
1. 完成《碱的物理性质》练习题。
2. 完成碱性溶液的制备实验报告。
（以上内容仅供参考，实际教学中可根据实际情况进行调整）。
浙教版-科学-九年级上册-探索碱的性质 教案1
课题探索碱的性质（1）课型：新授课主备人审核人（教研组）班级姓名学习组长学习目标：1、知识点掌握：1）了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响；2）继续练习使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作；3）了解强碱的使用注意事项，理解中和反应的实质。
2、能力培养：通过实验操作，提高学生动手的能力。
学习重点：碱的主要性质和强酸的使用学习难点：碱的典型反应及其方程式学习过程：一、预习·导学1、碱在水溶液电离出来的阴离子全部是的化合物。
2、碱能使紫色石蕊试液变，无色酚酞试液变。
3、写出下列物质化学式：氢氧化钠氢氧化钾氢氧化镁氢氧化钙氢氧化铜氢氧化钡氢氧化锌氢氧化铁氢氧化铝以上碱能溶于水的有；不溶于水的有。
4、碱和酸作用生成的反应叫做反应。
5、写出下列化学反应方程式：氢氧化钠与盐酸：。
氢氧化钠与硫酸：。
氢氧化钠与二氧化硫：。
6、农业上用施加来降低土壤的酸性；精制石油时，用来中和过量的酸。
家长签名二、预习·疑问（通过认真预习，请你写下疑惑摘要，在预习准备课上与组员交流）星级评定（由学习组长评定，对完成预习任务并积极讨论疑惑的组员给予一颗星）三、学习·研讨1、王小毛同学在家中用pH试纸测得了食盐水、石灰水、汽水、食醋四种物质的pH。
如果把小毛测得的结果，用如图表示出来(a、b、c、d各表示一种物质的pH)，则pH为d的物质是 ( )A.食盐水B.石灰水C.汽水D.食醋2、用盐酸与氢氧化钠溶液作用，研究中和反应时，看不到明显的实验现象。
有如下做法：①放弃对此问题的研究；②挪用其他人的实验结果；③实验前向氢氧化钠溶液中滴加两滴无色酚酞试液；④改用氢氧化铜与稀硫酸反应。
其中正确的是( )A.．①③ B．③④C．①④D．②④3、向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生的现象是，反应的方程式是。
4、向氯化铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，可以观察到的现象是，反应方程式是。
浙教版科学九年级上册_《常见的碱》名师教案(第2课时)
浙教版九年级上册 1.4 常见的碱（第2课时）教学设计课题第4节常见的碱单元第一单元学科科学年级九年级学习目标1.掌握氢氧化钠和氢氧化钙的物理特性，了解它们的用途。
2. 通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
3. 通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
重点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；难点 1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质；教学过程教学环节教师活动学生活动设计意图导入新课回顾碱的通性：化学性质1、氢氧化钠溶液能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.2、氢氧化钠溶液跟酸作用生成盐和水3、氢氧化钠溶液跟非金属氧化物反应生成盐和水4、氢氧化钠溶液和盐反应生成另一种碱和另一种盐学生回答通过回顾前知，引入新课，使知识形成系统讲授新课碱的个性1、氢氧化钠（NaOH）俗称烧碱、苛性钠、火碱活动：(1)观察氢氧化钠(2)用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上放置几分钟后表面状态有什么变化？暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解。
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体的干燥剂。
干燥范围：碱性气体(NH3)中性气体(H2、O2、N2等) 学生回答：(1)白色片状固体(2)NaOH表面逐渐溶解（密封保存）通过大量的实验得出物质的性质，通过实验，注意: 不能干燥酸性气体(HCl、CO2、SO2、H2S等)(3)将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3ml左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
(4)把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
(5)用玻璃棒沾取少量氢氧化钠溶液, 将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？注意：在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止皮肤、衣服被它腐蚀，更应防止溅到眼睛里。
(6)如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理常见的碱利用NaOH 的腐蚀性，制作叶脉书签阅读：(3)极易溶于水、溶解时放出大量的热。
探索碱的性质第一课时说课稿
探索碱的性质------第一课时大家好，我今天说课的题目是《探索碱的性质》。
下面，我将从教材分析、学情分析、教学目标、重难点分析、教学过程分析等几个部分来介绍我的教学设计。
首先，教材分析本节课选自浙教版《科学》九年级上第一章“探索物质的变化”第三节“探索碱的性质”，本节分为3个课时，我讲的是第一课时，本课时的主要内容为：碱的概念和碱的部分性质。
在本章中学生已经学习了物质会进行化学变化以及酸的性质，这为对应的碱的性质的学习起了铺垫作用。
同时，这为之后深入探究碱的其他性质奠定了基础。
其次，学情分析九年级的学生已经具备了较强的逻辑思维能力，加之引导可以自己进行探索研究。
学生的这些特点为本节课的教法学法提供了基础。
第三，教学目标、知识与技能（1）理解碱的概念；（2）会运用实验进行简单的探究；（3）能说出指示剂遇碱的变色情况，认识碱的部分化学性质；2．过程与方法初步用探究的方法认识碱的性质，采用对比观察与分析的方法归纳出碱的通性。
3、情感态度与价值观（1）学会合作探究的学习方法；（2）培养学生发现问题、解决问题的能力4、重点：能确定怎样的物质是碱，知道碱能与酸和氧化物反应；难点：化学方程式的书写，会运用碱的化学性质解释生活中的一些现象；五、教法学法根据教材内容的特点与学生的特点，在教学中采用联系生活实际、实验探究等方法，为学生的能力发展提供更多的机会。
同时引导学生从认识个别到一般的归纳方法。
器材：装满二氧化碳的玻璃瓶、鹌鹑蛋、吸管、试管、烧杯、胶头滴管、盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠、氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、石蕊、酚酞、硫酸溶液；教学程序酸的兄弟——碱教师：桌上有一瓶溶液，请同学们确定它是否是酸？学生探究1：取无色溶液，加紫色石蕊试液，变蓝色；加无色酚酞试液，变红色。
此溶液不是酸。
教师：同学的结论是正确的，它不是酸。
它是一种与酸的性质有很大差异，但与酸又有许多联系的一类新物质，它是酸的兄弟——碱。
请同学分析下面三种物质的类别。
初中浙教版科学九年级上册第1章第4节 常见的碱 教案
教学目标1．能判断碱，并能说出碱与碱性的关系2.运用实验、观察等方法进展探究，并比拟、归纳和概括氢氧化钠和氢氧化钙的性质；3.能应用氢氧化钠和氢氧化钙的性质解释或解决一些实际问题；4.通过对氢氧化钠和氢氧化钙的性质的探究，保持和增强对科学现象的好奇心和探究欲；5.通过讨论、实验进一步开展善于合作、勇于实践的科学精神。
2学情分析1.知识技能方面：学生学习了常见的酸——盐酸和硫酸的性质和用途后，具备了探究酸的化学性质的根底和能力，为学习常见的碱奠定了学习物质性质的根底和方法。
2.学习方法方面：通过探究学习常见的酸的性质，具有一定的学习方法根底。
3.情感方面：学生对物质之间发生化学反响，产生明显的实验现象，有强烈的好奇心和探究欲。
3重点难点重点：氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质以及碱的相似化学性质。
难点：氢氧化钠、氢氧化钙与非金属氧化物的反响及反响的化学方程式。
4教学过程活动1【导入】创设情境、导入新课1.知识回忆：〔1〕请你说出酸有哪些共性？并分别写出一个化学方程式。
〔2〕酸为什么有共性？2.导入新课：〔1〕常见的碱有哪些？在构造上有什么共同点？〔2〕碱和碱性有什么关系？〔3〕在具有碱性的物质中，碱是重要的一类。
碱有哪些性质呢？活动2【讲授】合作交流、探究新知师：石蕊溶液和酚酞溶液分别遇石灰水和氢氧化钠溶液显什么颜色？生：活动1．在2 支盛有氢氧化钠溶液的试管里分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察试管里的溶液发生了什么变化。
用pH 试纸试验，氢氧化钠溶液能使pH 试纸呈什么颜色？2．用澄清石灰水溶液重复上述实验，观察产生的现象是否一样。
将上述实验结果都填入表1-5 中。
试液酚酞试液紫色石蕊试液pH试纸氢氧化钠溶液澄清石灰水师：通过实验，你能说明碱具有什么化学性质？生：讨论、归纳。
师：二氧化碳气体是如何检验的？请写出反响的化学方程式。
生：回忆八年级科学知识答复，并写出化学方程式。
师：二氧化碳能与氢氧化钠发生反响吗？请你设计实验证明。
九年级科学上册 1.4 常见的碱教案 (新版)浙教版
探索碱的性质教学目标1.了解碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应2.了解可溶性碱的共性3.继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
教学重点碱与非金属氧化物反应、氢氧化钠与盐反应教学难点碱的共性教学准备澄清石灰水、氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、氯化铜溶液、试管、吸管、滴管教学过程复习引出：一、碱的涵义：二、碱的性质：1.碱与酸碱指示剂的作用2.氢氧化钠溶液与酸反应设问：碱还有什么性质呢？活动：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）反应现象：石灰水变浑浊化学方程式：CO2＋Ca(OH）2＝CaCO3↓＋H2O结论：氢氧化钙可以二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水。
――检验二氧化碳的方法向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳气体：氢氧化钠溶液也可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因为碳酸钠能溶于水且水溶液也是无色透明，所以没有观察到变化。
思考：我们不能直接观察到二氧化碳与氢氧化钠的反应，你有什么办法可以证明二氧化碳确实与氢氧化钠已经反应了呢？（学生回答，教师归纳后进行演示）化学方程式：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O碱和某些非金属氧化物反应：碱＋非金属氧化物＝盐＋水思考：1.你能用什么方法来区别NaOH溶液与Ca(OH)2溶液(石灰水) 呢？通入二氧化碳气体2.二氧化硫排入大气有何危害？可以用什么来吸收它，以减少排放呢？工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O（工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体）3.氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O4.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞而是用橡皮塞或木塞，你知道原因吗？SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O Na2SiO3是一种粘合剂活动4：1.在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，它们各显什么颜色？氯化铜溶液：蓝色（蓝绿色、绿色都有可能与质量分数和温度有关）；氯化铁溶液：黄色2.在上述2支试管中分别滴加1-2毫升氢氧化钠溶液，试管中发生了什么变化？现象：氯化铜溶液中产生蓝色絮状沉淀；氯化铁溶液中产生红褐色絮状沉淀化学方程式：CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu(OH)2↓FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓思考与练习:请你模仿上述化学反应，写出下列化学方程式：硫酸镁、硫酸锌等盐都能跟氢氧化钠溶液反应，生成白色的氢氧化镁和氢氧化锌白色絮状沉淀。
九年级科学上册 第1章 探索物质的变化 第3节 探索碱的性质名师教案 浙教版
1.3探索碱的性质三（碱的共性）教学目标：1、知识与技能：掌握碱的共性，知道可溶性碱和不溶性碱的区别了解氢氧化铜的性质2、过程与方法：通过探究，掌握认识化学药品的性质学会归纳总结的方法3、情感态度和价值观：通过比较可溶性碱和不溶性碱的性质，养成严谨的科学态度，教学重点：掌握碱的共性教学难点：可溶性碱和不溶性碱的不同性质药品器材：氢氧化铜、氢氧化钾、石蕊试液、酚酞试液、氯化铁、稀硫酸、二氧化碳、试管、试管架、滴管、气球教学过程引入：师：前两节课我们学习了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的性质，先来回忆下它们都能和哪些物质反应。
（学生回答）师：那么是不是所有的碱都能这些性质呢？今天就让我们自己来探究一下。
新课：师：老师为大家准备了另外两种碱，一种是氢氧化钾，一种是氢氧化铜。
氢氧化钾已经配好溶液，因为氢氧化钾有腐蚀性，所以大家用的时候要小心，别让溶液沾到身上。
氢氧化铜是一些固体颗粒。
大家先认识一下。
生：观察药品一、碱与指示剂反应师：首先大家来探究碱与指示剂的反应。
在两根试管中加入少量的氢氧化钠溶液，然后分别滴加紫色石蕊试剂和无色酚酞试剂，观察现象。
然后在另两个试管中加入一定量的氢氧化铜，同样用指示剂滴定，观察现象。
做好之后将试管放在试管架上。
填好记录单。
生：做实验，并记录。
回答现象师：为什么会出现这种现象呢？（学生思考，教师可以适当提示）师：氢氧化钠或者氢氧化钾能使指示剂变色，根本是哪种微粒在起作用？生：氢氧根离子师：氢氧化铜放在水中有这种离子吗？生：氢氧化铜是不容于水的，没有氢氧根离子，所以不会使指示剂变色。
二、碱与酸反应师：接着我们来探究碱是不是都会与酸反应。
先研究氢氧化钾，谁来设计下实验方案？生：在试管中加入氢氧化钾溶液，再加入指示剂，然后滴加盐酸，根据颜色变化；来判断是否会反应。
师：很好，那就请大家先验证氢氧化钾是否与酸反应，把现象记录好。
生：做实验，填写记录单，并回答实验现象师：再来做氢氧化铜与酸的实验。
九年级科学上册 1.4《常见的碱》优秀教学设计 (新版)浙教版
1.4 常见的碱教学目标：1、知识与技能:(1)认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质,了解其用途。
(2)探究CO2和NaOH的反应。
(3)学习总结碱的通性2、过程与方法:通过一些探究活动,进一步认识与体验科学探究的过程;学会用碱的有关性质解释有关生活现象。
3、情感态度与价值观:(1)通过实验设计及实验分析,培养学生的创新能力。
(2)通过学生亲身参与科学探究活动,激发学习化学的兴趣,培养学生尊重事实的科学态度,发展善于合作,勤于思考的科学精神。
学情分析：本节课的内容是是初中科学内容的重要部分,是在学习了常见的酸后来认识常见的碱。
通过结合学生的生活经验,提供生动、丰富多彩的化学物质,设计有趣的探究实验,让学生初步了解研究物质组成、性质和变化的方法,获得探究物质及其变化的亲身体验,享受到探究物质的乐趣,体会到研究身边的化学物质对提高人类的生活和质量、促进社会的发展有着重要意义。
重点难点：教学重点:NaOH和Ca(OH)2的性质教学难点:碱的化学性质教学过程：【回顾】上一节课我们通过对比的方法学习了硫酸和盐酸这两种常见的酸,并通过实验探究归纳出酸的通性,同学们能否描述酸的通性?【回答】酸的五点通性【意图】通过复习,从学生已有经验出发, 引出新问题,激发学生的求知欲并且引导学生用对比的方法分析问题。
【引入】常见的碱有哪些呢?他们有没有通性呢?这节课我们共同来探究。
【设疑】常见的碱有哪些?【齐答】氢氧化钠、氢氧化钙等【讲述】研究物质的性质一般先从物理性质入手,下面请同学们注意观察并思考。
【实验一】氢氧化钠固体和氢氧化钙固体于表面皿中【观察】学生充满好奇感【回答】氢氧化钠为白色片状固体,氢氧化钙为白色粉末状固体。
【意图】通过实验增强对比性充分把握物质的异同【设疑】氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠,这可能与什么性质有关?【回答】强腐蚀性【展示】固体氢氧化钠、氢氧化钙试剂瓶标签【讲解】当然,氢氧化钙也具有一定的腐蚀性,它俗称消石灰、熟石灰,所以使用时也要注意安全。
浙教版科学九年级上册：1.4 常见的碱 教案1
常见的碱【教学目标】1．掌握氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质及其物理特性，了解它们的用途。
2．了解酸性氧化物及其非金属氧化物的关系。
3．通过知识的联系，增强学生比较、分析、归纳的能力。
4．通过实验，培养学生的操作能力和观察能力。
5．通过碱的通性的学习，深刻理解由个别到一般的认识事物的规律，加强对学生进行量变到质变等辩证唯物主义观点的教育。
【教学重难点】1．氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质；2．碱的通性。
【教学过程】1．【复习引入】NaOH有哪些化学性质？由些可推断碱具哪些通性？下面我们以C a(OH)2为例来验证我们的推断。
【探究新知】2．氢氧化钙[C a(O H)2]我们先学习氢氧化钙的物理性质和它的制取。
（1）物理性质【实验】展示C a(OH)2【小结】C a(O H)2是白色粉状固体，俗称熟石灰、消石灰。
有腐蚀性。
微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
（2）制备【实验】蒸发皿+ CaO +少量H2O【小结】CaO + H2O == C a(OH)23．碱的通性（1）碱溶液跟酸碱指示剂作用【实验】C a(OH)2溶液[分别] + 石蕊（酚酞）【小结】碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞试液变红色（2）碱 + 非金属氧化物盐 + 水【回忆】如何检验二氧化碳气体？请写出下列反应的化学方程式：C a (OH )2 + CO 2 —— NaOH + CO 2 ——NaOH + SO 2 —— NaOH + SO 3——酸性氧化物：凡能跟 碱 起反应，生成 盐 和 水 的 氧化物注意：①大多数非金属氧化物是酸性氧化物。
②大多数酸性氧化物能溶于水。
跟水化合生成相应的酸。
请写出下列变化的化学方程式：CO 2 + H 2O —— SO 3 + H 2O ——【思考】酸性氧化物与碱性氧化物的区别是什么？（3）碱 + 酸盐 + 水请写出下列变化的化学方程式：NaOH + HCl —— C a(O H )2 + HCl ——【思考】改良酸性土壤施用熟石灰的原因是什么？（4）碱 + 盐新碱 + 新盐【实验】C a (OH )2 溶液 + 浓Na 2CO 3 ）请写出变化的化学方程式：C a (OH )2 + Na 2CO 3 ——____________________（制NaOH ）注意：两种反应物可溶，生成物中必须有沉淀，反应才会发生。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1.3 探索碱的性质
一．什么是碱
碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。
二、碱的性质
１．碱能跟酸碱指示剂反应
［实验1］在四支盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中分别滴入紫色石蕊试液和无色酚酞试液，观察溶液颜色的变化。
再取两片PH试纸，分别放入两支试管中，再分别在试管中滴入氢氧化钠溶液、澄清的石灰水，观察颜色变化，现象填入下表中。
结论：
碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，无色酚酞变红色.
【思考】：这里为什么要说成“碱溶液”，而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
２．碱能与酸反应
［实验2］氢氧化钠溶液与酸反应
1）、在2支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变（红色），分别向2支试管里逐滴加稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到（红色）刚好消失。
这说明溶液的酸碱性发生了什么变化？变成中性
2）、用滴管吸取反应后的溶液滴在蒸发皿中，在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？
白色的晶体。
化学方程式：NaOH + HCl ＝NaCl + H2O
2NaOH + H2SO4 ＝Na2SO4 + 2H2O
中和反应：
１）定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。
２）．中和反应的应用：
农业上用熟石灰降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的．石油工业上用氢氧化钠中和过量的硫酸；医学上用氢氧化铝中和过多的胃酸
３）中和反应的实质：
实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水
3、碱跟非金属氧化物反应
［实验］：向一支盛有澄清石灰水的试管中通入二氧化碳，观察发生了什么现象：
澄清石灰水变浑浊。
化学反应方程式：
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O
这一反应常用来检验二氧化碳的存在。
【思考】：
1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氢氧化钠溶液，可是它的反应方程式该如何写？
CO2+ 2NaOH = Na2CO3 +H2O
2）.二氧化硫排入大气有何危害？
能污染大气，硫酸工业排放的废气里含有二氧化硫气体．
如何除去二氧化硫气体呢？
工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸性气体,如：H2S、SO2、HCl.
【思考】：
1）、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
2）、氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？
CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
4、碱能跟某些盐反应
［实验］：1、在2支试管中分别注入2－3毫升氯化铜(CuCl2)溶液和氯化铁(FeCl3)溶液，它们各显什么颜色？氯化铜显蓝绿色，氯化铁显黄色。
2、在上述2支试管中分别滴加1毫升氢氧化钠(NaOH)溶液，试管中发生了什么变化？
现象：盛氯化铜溶液的试管出现蓝色絮状沉淀；
化学反应方程式：CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ 2NaCl
盛氯化铁溶液的试管出现红褐色絮状沉淀．
化学反应方程式：FeCl3+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
碱的通性
1）、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红.
2）、碱跟酸作用生成盐和水，这种反应也叫中和反应。
3）、非金属氧化物跟碱反应生成盐和水
4）、盐和碱反应生成另一种碱和另一种盐
以上碱的化学性质要注意哪些事项？
⑴只有可溶性碱才能满足以上四条性质，难溶性碱只能满足第2条
⑵第4条参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。
三、碱的个性：
1、氢氧化钠（化学式：NaOH )俗名：烧碱、火碱和苛性钠
［实验1］：①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。
用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。
②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体（如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化钠有哪些个性了吗？
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水（3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④1)用玻璃棒沾取少量溶液。
2)将得到的溶液抹在纸上，过一会儿观察到什么现象？具有强烈的腐蚀性
⑤把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象：
兔毛溶解，羊毛在碱性条件下易发生水解即不耐碱。
氢氧化钠个性：
①ＮaOH是一种白色固体，
②ＮaOH暴露在空气中易潮解。
③极易溶于水、溶解时放出大量的热。
④具有强烈的腐蚀性，能溶解有机物，使用时必须十分小心。
⑤碱的水溶液有滑腻感。
【思考】：
1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？为什么？
实验室氢氧化钠固体必须密封保存，因为氢氧化钠暴露在空气中，不仅易吸收空气中的水分而潮解，而且还易跟空气中的二氧化碳反应而变质。
2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？而在使用时又应注意什么？
实验室根据氢氧化钠易潮解的性质，常用它来作干燥剂。
但它不能干燥酸性类气体，如：CO2、SO2、H2S、HCl.
二、氢氧化钙：俗名：熟石灰、消石灰、石灰浆、石灰乳
［实验2］：（1）、氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察有什么变化发生？
Ca(OH )2 + 2HCl ＝Ca Cl2＋2H2O
Ca(OH )2 + H2SO4＝Ca SO4＋2H2O
（2）在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？
产生白色沉淀和红褐色沉淀
化学反应方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3↓+2NaOH
3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3↓+3CaCl2
氢氧化钙个性：
1)Ca(OH)2是一种白色粉末固体,微溶于水,它的水溶液俗称石灰水.
2) Ca(OH)2也具有一定的腐蚀性.
3) Ca(OH)2具有碱的共性。