高一化学必修一《金属的化学性质》-课件ppt
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人教版高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 课件(共27张PPT)
4
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
2钠的化学性质
【探究实验—2】（对比实验
）
操作 现象 反应 结论
常温
观察刚才切割 过的钠的表面 发生了什么样 的变化？
新切开的钠 表面呈银白 色，然后迅 速变暗，失 去光泽
金属钠能
与空气中
4Na+（O白2=色2）Na的应条2O氧，件
气 但 不
反 是 同
，产物不
同
用镊子取一小块金 钠受热后，先
属钠,用滤纸吸干表 融化成闪亮的
3、关于钠的性质的叙述中，下列说法不 正确的是（ ）B A、钠质软，其新切面易失去金属光泽 B、钠极易和水反应，因而它的氧化性 很强 C、钠的密度比水小 D、钠的熔点低
巩固练习
4、将一小块钠投入到盛有煤油和水 的试管中（煤油和水均足够多）， 可以观察到的现象是 （C ） A．钠浮在煤油层上，不反应 B．钠沉在煤油层下，不反应 C．钠沉在煤油层下，浮在
什么？
游 气体推动小球迅速移动
红 产物呈碱性
思考思1:考生2成:这的种碱气性体物
质是是什H么2？还判是断O2依?你据怎
你听到了 什么？
响
是什样么判？断N?aOH 反应剧烈、有气体生成
2 钠的化学性质 2、钠与水的反应
化学方程式： N2a+2 H22O=NaO+HH2↑ 离子方程式： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H
2 钠的化学性质
【实验探究—3 演】示实验：钠与水反应
具体步骤：取一只大烧杯，加入一些水
并向其中滴入几滴酚酞溶液
然后取一粒绿豆大小的金属 钠放
入水中。
注意：用镊子取金属钠， 钠颗粒不能太大，以免造成
危险，实验后剩余的 金属钠要放回原瓶
人教版高一化学必修一金属的化学性质(共19张PPT)
② 化合态 ：化学性质 活泼 的大多数 金属
2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质 (共19张PPT)
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
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2、金属的 ① 颜色：大多数金属都是银白色 除铜呈
物理性质
紫红色 ，金呈 黄色
② 状态：大多数金属都是固体 除 汞 呈液体
③大多数金属能导电 ，导 热 ，有延展 性
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Hale Waihona Puke NaMgAl
金属最外层上的电子一般少于4个,反 应中很容易失去电子,表现出较强的还原 性。(做还原剂）
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二 钠的性质
【合作探究1】金属钠与氧气反应 （1）用镊子夹取存放在煤油中取一块金属钠，用滤 纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上，观察钠的表面。 （2）用小刀从中间切开，观察钠的“真面目”：颜 色、光泽，感受钠的硬度，并注意观察切面的颜色变 化。 （3）观察完毕，将钠块全部放回原试剂瓶中。
现象：可观察到钠先熔化成小球，然后剧烈 燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na O2△ Na O2 2
结论：钠是非常活泼的金属，与氧气反应， 反应条件不同，产物不同。
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【合作探究2】钠与水的反应
实验：将一绿豆大小的钠投 入盛有水（已滴有几滴酚酞 溶液）的烧杯中，观察现象
现象
※钠浮在水面上 ※钠熔化成银白光亮的小球 ※钠四处游动 ※发出“嘶嘶”响声 ※溶液变为红色
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最新人教版高中化学必修一3.1《金属的化学性质》课件(共36张PPT)
Hg + S ==HgS C2Fue++C3Cl2l点=2 点燃==燃=C2uFCeCl2l3 2Cu + S =Δ=Cu2S
【探究】人们常用金属器皿来盛水，是不是所有的金属都不 与水反应呢？
学生探究4
将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
请尽可能多地列出你所观察到的实验现象：
实验现象
原因及结论
钠浮在水面上
2Mg+O2=2MgO形成一层致密的氧化物薄膜，从而 阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
【练习】写出下列反应的化学方程式
2Cu 3Fe
++2OO22=点Δ==燃=2FCe3uOO4
（三）钠与其它非金属反应
2Na+Cl2点=燃=2NaCl
2Na + S == Na2S
【练习】写出下列反应Δ的化学方程式
再取一块铝箔,用砂纸仔细 打磨（或在酸中处理后,用 水洗净）,除去表面的保护 膜,再加热至熔化。
现象
现象解释 结论
铝箔发红卷缩,变暗失去 铝箔发红卷缩,很快就变暗
泽，熔化的铝并不滴落。
失去光泽，熔化的铝仍然 不滴落。
因为铝表面的氧化膜保护 铝很活泼，除去原来的氧 了铝。构成薄膜的氧化铝 化膜后，在加热时又会很
从盐的水溶液中将金属直接置换出来
化学方程式：
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
实验探究6
钠的保存方法是什么？ 为什么？ 在一支试管中加入水和煤油（密度为0.8g/cm3）,将一小粒的钠 （密度为0.9788g/cm3）投入烧杯中，观察实验现象！
人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
过程与方法： 1．通过对铝的氧化膜形成及作用以及铁
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
人教版高一化学必修一3.1金属的化学 性质( 共57张P PT)
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
与水蒸气反应的探究过程，提高自我比 较、观察、分析问题的能力，培养自我 设计实验能力，形成良好的科学素养 2．通过对金属代表物的学习，概括出学 习金属单质的一般方法 情感态度与价值观：
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2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
点燃
2Mg+O2 == 2MgO Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
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金属所具有的共同的化学性质
铜制导线
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下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并 写出化学方程式。
铝与硫酸铜溶液 反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 银溶液反应
镁条与稀盐酸 反应
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【科学探究一】常温下钠和氧气的反应 人教版高一化学必修一3.1金属的化学性质(共57张PPT)
操作步骤
实验现象
结论解释
1、观察钠的保存
2、用镊子取出一小块钠，煤油中的钠表面
观察外观。 3、用滤纸吸尽钠表面的 煤油，将钠放在玻璃片
为 灰白 钠质地
1、金属与非金属的反应 2、金属与酸的反应 3、金属与盐溶液的反应
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60页)
物，但不适宜于存放酸性食物
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
四、物质的量在化学方程 式计算中的应用
知识网络图
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
质量 ×V（aq)
÷NA
÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
四：物质的量应用于化学方程式的计算
一、原 理：
2Na＋2H2O＝2NaOH＋ 化学计量数之比H22↑ ： 2 ： 2 ： 1
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓 硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致 密的保护膜，阻止了内部金属的进一 步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
比较 金属 活动 性强 弱的 实验 方法
可以通过哪些实验事 实来比较不同金属的 活动性强弱？
① 金属与水反应的难易
与水反应越容易，反应越剧 烈，金属越活泼。 ②金属与酸反应的难易
4、依据 Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的 原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系？
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中很容易失去
电子,表现出较强的还原性。(做还原剂）
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
人教化学必修1金属的化学性质PPT(60 页)
一、金属与非金属的反应
淡黄色固体
+1 -1
Na2O2 较稳定
用坩锅钳夹住一小块铝箔在酒 再取一块铝箔,用砂纸仔细
探究 内容
精灯上加热至熔化，轻轻晃动。 打磨,除去表面的保护膜,再 加热至熔化。
现象
铝箔发红卷缩, 熔化不滴落。
铝箔发红卷缩,很快就变暗 失去光泽，熔化不滴落。
现象 解释
铝表面的氧化膜保护了铝。
人教化学必修1第三章第1节 金属的化学性质 课件 (共15张PPT)
白色固体
淡黄色固体
Hale Waihona Puke 负二价负一价常温
加热
金属的活动性和金属与氧气反应的条件和剧烈程度 有什么关系呢？
金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
金属的活动性越强，与氧气反应就越易进行； 金属活动性越弱，与氧气发生反应时反应条件 就越高。
金属的原子结构和化学性质有什么关系呢？
D.酒精中
3.关于钠的性质，哪种说法是错误的 ( A ) A．钠的密度比水大 B．钠的密度比煤油大 C．钠的熔沸点比较低 D．钠呈银白色
4. 金属钠是___银__白__色固体，质地__软__，将钠放在空气中 一会儿，会发现金属钠的表面变暗，原因是（用化学方程
式表示）___4_N_a_+__O__2 _=_2_N__a_2O____；将钠放在空气中燃烧，
（4）Na在加热的条件下现象： 钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，发出黄色火焰，
生成淡黄色固体。
（5）结论：
钠熔点很低，化学性质很活泼，在常温和加热条件
下都能与氧气反应。
△
2Na + O2
Na2O2
条件不同，现象 不同，产物不同
不同条件下钠的氧化产物的比较：
物质 色态 氧元素的价态 生成条件
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中容易失去电子。 而非金属最外层电子多于4个，所以金属与非金属能发生 反应。
1.保存金属钠时，应放在（ B ） A.水中 B.煤油中 C.棕色瓶中 2.以下说法错误的是（ C ） A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧 C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈
人教版高中化学必修一《金属的化学性质》课件(共47张PPT)
即：2Na2O +O2 == 2Na2O2
结论：钠的化学性质很活泼，在常温或加热的条件下都 能跟氧气反应。（条件不同，现象不同，产物不同。）
△
例.等质量的两块钠，第一块在足量氧 气中加热，第二块在足量氧气中常温 下充分反应，则下列说法正确的是 ( B ) A.第一块钠失去的电子多 B.两块钠失去的电子一样多 C.第二块钠产物的质量大 D.两块钠的反应产物的质量一样大
二、金属与非金属反应
(二) 铁、镁和铝分别与氧气反应 1、铁与氧气反应 (1)铁与氧气在常温下缓慢反应，生成疏松氧化 层—三氧化二铁（红褐色Fe2O3） 4Fe + 3O2 == 2Fe2O3(铁生锈） (2)铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4
点燃
3Fe + 2O2 == Fe3O4
二、金属与非金属反应
钠与氧气反应
化合价升高，失去4×e-，被氧化
常温下
4Na + O2 == 2Na2O（白色） 不稳定
还原剂 氧化剂
0
0
+1
-2
化合价降低，得到2×2e-，被还原 化合价升高，失去２×e-，被氧化
加热下
2Na +O2 == Na2O2 (淡黄色) 稳定
还原剂 氧化剂
0
0
△
+1
-1
化合价降低，得到2×e-，被还原
铁与水的反应
装置Ⅰ 装置Ⅱ
实验装 置
操作及 用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声 现象 燃，听到轻微的噗声. 实验结 论
3Fe＋4H2O(g)====Fe3O4＋4H2
/edu/ppt/ppt_playVideo.action?me diaVo.resId=53cf83a15aa8e961a5a5e4c1
上学期高一化学必修一《金属的化学性质》-优秀课件PPT
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小；
一、金属与非金属的反应
1、钠的密度为__0_.9_7_g_/_c_m_3__，熔点为__9_7_.8_℃____。 钾的密度为__0_._8_6_g_/c_m__3__。
2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
思考和交流
2、举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属与酸反应 ③金属与一些盐的反应
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金属元素在地壳中的含量
思考与交流
地壳中含量最多的 元素是什么？ 含量最多的金属元 素是什么？
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思考和交流
1、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 他们的原子结构有什么特点？与金属的化学性质有 什么联系？
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思考和交流
2、举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属与酸反应
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2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
物理性质：
1. 银白色的固体，硬度小；
一、金属与非金属的反应
1、钠的密度为__0_.9_7_g_/_c_m_3__，熔点为__9_7_.8_℃____。 钾的密度为__0_._8_6_g_/c_m__3__。
2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
思考和交流
2、举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属与酸反应 ③金属与一些盐的反应
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金属元素在地壳中的含量
思考与交流
地壳中含量最多的 元素是什么？ 含量最多的金属元 素是什么？
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思考和交流
1、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析 他们的原子结构有什么特点？与金属的化学性质有 什么联系？
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思考和交流
2、举例说明金属能发生哪些化学反应?
①与氧气反应 ②活泼金属与酸反应
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2、通常钠和钾保存在______中， 锂保存在___________中。
物理性质：
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金属与某些化合物的溶液反应
实验 现 象 化学方程式
铝丝浸入 铝丝上有红色物 硫酸铜溶 质生成，溶液颜 色逐渐变淡 液中
2Al+3CuSO4==3Cu+Al2(SO4)3
铜丝浸入 硝酸银溶 液中
铜丝浸入 硫酸铝溶 液中
铜丝上有银白色 物质生成，溶液 Cu+2AgNO ==2Ag+Cu(NO ) 3 3 2 由无色逐渐变为 淡蓝色 没有明显变化
置 换 反 应
4、化学反应的基本类型
思考：你知道哪些反应类型请各写出一例？
化合反应：A + B + … → M…（多变一） 分解反应：M →A + B + … （一变多） 置换反应： 由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单 质和化合物的反应 单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物 置换反应：A + BC → AC + B
镁 B4
产生大量的气泡，放出 Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ 热量，形成无色溶液
讨论：观察此图，你有何看法？
结论
Mg 、Zn、Fe 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是__________ 氢气 。 反应生成______ Cu 不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是______
2、根据反应时是否有氢气产生，将金属分为两 类：____________________ 活泼金属和不活泼金属 3、镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 Mg > Zn > Fe > Cu .
化学方程式 点燃 2Mg+O2＝＝ 2MgO
成 白 色的固体
B
剧烈燃烧，发出耀眼的白 点燃 光，放热，生成 白 色的固体 4Al+3O2＝＝ 2Al2O3
C
剧烈燃烧，火星四射，放热 点燃 3Fe+2O2＝＝ Fe3O4 生成 黑色的固体 铜
加热 2Cu+O2＝＝2CuO
D 紫红色的铜变成黑色的氧化
1、金属与氧气的反应
课堂小结
1、大多数的金属能与氧气发生反应，但反应的难易和 剧烈程度是不同的。
2、很多金属都能和氧气、稀盐酸、稀硫酸等反应，
但反应的难易和剧烈程度不同。
3、置换反应：单质 + 化合物 == 新单质 + 新化合物
4、金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
讨论
1、以上反应类型都属于 置 换 反应。 2、铝、铜、银三种金属的活动性顺 序是 Al > Cu >Ag 运用：铁与硫酸铜溶液的反应 Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置 换出盐酸，稀硫酸中的氢。 3、在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位 于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质
反应现象
化学方程式
A 发出 光，放热，生 Mg+O2= 成 色的固体 B Al+ O2= 燃烧，发出 光，放热，生成 色的固 体 C 燃烧， 四射， Fe+ O2= 放热，生成 色的固体 D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜
反应现象 A 发出 耀眼的白光，放热，生
金属活动性由强逐渐减弱
1、镁、锌、铁、铜与稀盐酸反应比较
（B组：金属与稀硫酸反应）
金属 铜 B1 铁 B2 现 象 反应的化学方程式
没有明显变化 产生气泡，放ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ热量， Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑ 形成浅绿色溶液
锌 产生大量的气泡，放出 Zn+ H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ B3 热量，形成无色溶液
▲ 在相同的条件下，金属与氧气 反应越容易，金属的活泼性越强， 反应越剧烈，金属的活泼性越强。
讨论：镁、铝、铁、铜的活动性：
Mg > Al > Fe > Cu
1、金属与氧气的反应
2Mg + O2
点燃 点燃
2MgO
4Al + 3O2
2Al2O3
金属+氧气
金属氧化物
金属氧化物：由金属元素和氧元素 组成的氧化物
3、镁、锌、铁与盐酸反应化学方程式比较 Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2 ↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑ Fe + 2HCl == FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2 ↑ 单质+化合物==新化合物+新单质
2、金属活动性顺序的探究
（A组：金属与稀盐酸反应）
金属
铜 A1 铁 A2 锌 A3 镁 A4
现
象
反应的化学方程式
没有明显变化
产生大量的气泡，形 成浅绿色的溶液 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
产生大量的气泡，放出 Zn+2HCl==ZnCl +H ↑ 2 2 热量，形成无色溶液 产生大量的气泡，放出 Mg+2HCl==MgCl2+H ↑ 2 热量，形成无色溶液
5、金属活动性顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 它的活动性就越强。 （2）在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属 能置换出盐酸，稀硫酸中的氢.
提出问题：铝、铜、银三种金属的活动 性顺序的强弱