离子反应的概念
离子反应概念
离子反应概念
离子反应是指在溶液中发生的化学反应，其中离子是反应物和产物的重要组成部分。
在离子反应中，离子之间发生相互作用，这些作用可以是化学键的形成和断裂，或是离子之间的化学反应。
离子反应的重要性在于它们在自然界和工业中都发挥着重要作用。
例如，离子反应可以用于生产肥料、制造化学品和清洁剂等。
此外，离子反应还是生物学、地质学和环境科学等领域的研究对象。
离子反应的应用和研究对于我们了解化学反应的本质和理解世界的化学过程都具有重要意义。
- 1 -。
离子反应
返 回
有些反应，随着反应条件不同， 有些反应，随着反应条件不同，书写方法 也不同：［ ：［如 也不同：［如］铵盐与碱的反应
（1）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： ）固体加热，不是离子反应，不能写离子方程式： 2NH4Cl＋Ca(OH)2 ＝CaCl2＋2NH3↑＋H2O ＋ ＋ （2）稀溶液不加热，写成一水合氨，不放气体 ）稀溶液不加热，写成一水合氨， NH4+＋OH－＝NH3·H2O （3）浓溶液加热，放出氨气： ）浓溶液加热，放出氨气： NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2O ＋
( B )
思路方法导悟
变 式 训 练 1 能正确表示下列反应的离子方程式是
( A)
A、甲酸钠溶液和盐酸反应： 、甲酸钠溶液和盐酸反应： HCOO-+H+ HCOOH B、硫化钠的第一步水解： 、硫化钠的第一步水解： S2-+2H2O H2S+2OHC、醋酸钡溶液和硫酸反应： 、醋酸钡溶液和硫酸反应： Ba2++SO42BaSO4↓ D、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： 、氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应： Ca2++OH-+HCO3CaCO3↓+H2O
4、离子反应发生的条件 离子反应发生的条件 (1)在水溶液中进行的复分解反应 在水溶液中进行的复分解反应: (1)在水溶液中进行的复分解反应: 生成难溶物质（或胶体） 难溶物质 ①生成难溶物质（或胶体） 生成难电离 难电离的物质 ②生成难电离的物质 生成易挥发 易挥发物质的反应 ③生成易挥发物质的反应 (2)发生氧化还原反应类型的离子反应 发生氧化还原反应类型的离子反应： (2)发生氧化还原反应类型的离子反应： 氧化性强的离子遇到还原性的离子例： 氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸 等遇到I 性） 、ClO-、Fe3+ 、MnO4- 等遇到 -、S2-、SO32-、 Fe2+ (3)发生络合反应类型的离子反应 Fe 遇到SCN-、苯酚 发生络合反应类型的离子反应： (3)发生络合反应类型的离子反应： 3+遇到 (4)发生水解反应类型的离子反应： (4)发生水解反应类型的离子反应： 发生水解反应类型的离子反应 能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子） 能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）
酸碱中的离子反应
酸碱中的离子反应酸碱中的离子反应是指在溶液中酸和碱发生化学反应时所产生的离子反应。
在这样的反应中，酸中的H+离子与碱中的OH-离子结合生成水，同时产生盐类。
离子反应是酸碱反应中的关键步骤。
当酸和碱溶于水中时，会分解成离子。
酸会释放出H+离子，碱会释放出OH-离子。
例如，盐酸（HCl）溶于水时会产生H+离子和氯离子（Cl-），氢氧化钠（NaOH）溶于水时会产生Na+离子和OH-离子。
当这两种溶液混合时，H+离子与OH-离子结合形成水，并产生氯离子和钠离子，这就是离子反应的过程。
离子反应也可以发生在固体酸碱之间。
例如，固体氢氧化钠与固体盐酸反应时，氢氧化钠会释放出OH-离子，盐酸会释放出H+离子。
这些离子会结合形成水，并产生氯离子和钠离子。
在酸碱中的离子反应中，离子之间的结合是通过化学键来实现的。
通常情况下，酸和碱反应会生成水和盐。
但也有一些特殊情况，产生的产物可能不仅仅是水和盐。
例如，硫酸和碳酸钠反应时，会生成二氧化碳气体、水和硫酸钠盐。
离子反应在日常生活中起着重要作用。
例如，当我们喝柠檬汁或苹果汁时，其中的柠檬酸和苹果酸会与口腔中的碱性物质发生离子反应，产生二氧化碳气泡，使饮料具有起泡的口感。
此外，离子反应也广泛应用于化学实验室和工业生产中，用于合成各种化合物或净化溶液。
总结起来，酸碱中的离子反应是指酸和碱在水溶液中或固体状态下发生的化学反应。
这些反应通过离子之间的结合，生成水和盐类。
离子反应不仅在日常生活中起着重要作用，也广泛应用于化学实验室和工业生产中。
通过深入理解离子反应的机理和特点，我们可以更好地理解酸碱反应的基本原理，并将其应用于实际问题的解决中。
高中化学 离子反应知识总结
化学离子反应知识点离子反应定义：•凡是有离子参加或离子生成的反应都是离子反应。
•离子反应包括：复分解反应、氧化还原反应、络合反应、双水解反应•化学离子反应•第一片：概述•1.概念：有离子参加或生成的反应•2.环境：水溶液或熔融状态下(中学很少涉及)。
•3.分类：①复分解反应，②氧化还原反应，③双水解反应，④络合反应•4.实质：有离子的浓度发生改变(具体到最常见的复分解反应体现为：生成难溶、难电离、易挥发性物质)•5.应用：•第一片：离子共存•通常指的是大量共存，发生离子反应就不能共存，不能发生离子反应就可以共存。
其考查方式一般有判断和推断。
解决该问题需注意：•⑴首先看清楚题第一要求：•是“能”还是“不能”、是“一定”还是“可能”。
•⑵颜色要求：•通常是要求无色，有色离子MnO4-、Cu2+、Fe3+及Fe2+不能大量存在(I-、Br-无色)。
•⑶反应类型要求：•如要求是因氧化还原反应、双水解反应、生成沉淀、生成气体等等。
一般以要求氧化还原反应为多。
•⑷酸碱性要求•①酸性环境含有大量H+，能与H+反应的所有弱酸的酸根离子和酸式酸根离子(生成弱酸)、OH-离子(中和)、S2O32-(歧化)均不能大量存在。
•②碱性环境中含有大量OH-，凡能与之反应生成弱碱的金属阳离子、NH4+及所有酸式酸根离子、H+(中和)，都不能大量存在。
•③加入铝产生氢气及由水电离的H+或OH-非常小(水的电离被强烈抑制)，可能是强酸性环境，也可能是强碱性环境。
•④附：常见题给提示的溶液酸碱性情况•A.直接点明、•B.溶液的PH值、•C.H+或OH-的浓度、•D.使酸碱指示剂变色情况、•E.Kw与H+或OH-比值大小、•F.H+与OH-比值大小、•G.由水电离的H+或OH-的大小。
•⑸其他题意要求：加入某粒子的反应情况、已经含有某离子的情况等。
•⑹常见的：•A.因氧化还原反应不能大量共存的氧化性的：MnO4-、ClO-、Fe3+、NO3-(H+)与还原性的I-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-、Fe2+等;•B.因双水解不能大量共存的：Al3+与CO32- 、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、AlO2-,Fe3+与CO32-、 HCO3-;•C.因络合反应不能大量共存的：Fe3+和SCN-、苯酚，NH3和Ag+、Cu2+、Ca2+等。
离子反应和离子方程式
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ —删去方程式两边不参加反应的离子：_____________________________。 原子 守恒和________ 电荷 守恒。 —检查方程式两边是否符合________
书写离子方程式应注意的问题 (1)易溶、全部电离的物质(可溶性强电解质包括强酸、强碱、可溶性盐)以实际参 加反应的离子符号表示；非电解质、弱电解质、难溶物、气体、单质、氧化物均用 化学式表示。 (2)书写离子方程式时，浓硫酸不能拆写成离子形式，而浓硝酸、浓盐酸要拆写 成离子形式。 (3)多元弱酸的酸式酸根不能拆写成离子形式， 如 NaHCO3 不能拆写成“Na＋＋H
＋ ②AlO－ ＋ H ＋H2O===Al(OH)3↓ 2 － ＋
③CO2 3 ＋H ===HCO3
－ ＋
－
＋ ④HCO－ 3 ＋H ===H2O＋CO2↑
⑤Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(5)向含有 H 、Al3 、NH4 的溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液至过量，反应的离子
＋ ＋ ＋
• 1．书写下列反应的离子方程式。 • (1)Na与H2O反应：_________________________________________________ 。 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ • (2)将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：___________________________________ 。 － 3Fe2＋＋4H＋＋NO3 ===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑ • (3)Na2S水溶液在空气中被氧化变质：_________________________________ 。 2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－ • (4)实验室用NaOH溶液吸收SO2尾气：_________________________________。 － 2－ 2OH ＋ SO ===SO 2 3 ＋H2O • (5)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：_____________________________________ 。 ＋ 3＋ Al ＋3H2O Al(OH)3(胶体)＋3H • (6)Na O 溶于水：___________________________________________________ 。
高考化学高频考点：离子反应
【典型例题2】下列离子方程式表达正确的是( ) A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl-+2H2O 通电 Cl2↑+H2↑+2OHB ．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜 ： Al2O3+2OH2AlO2-+H2O C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮： 2OH-+2NO2 NO3-+NO↑+H2O D．用食醋除去水瓶中的水垢： CO32-+2CH3COOH 2CH3COO-+CO2↑+H2O
(3) 离子间能生成 难电离的物质 则不能共存。如 OH- 与 NH4+ ， H+ 与 OH- 、 F- 、 ClO- 、 HPO4- 等离子在水溶液中 不能共存。 (4)典型的氧化性离子(如Fe3+、MnO4-、Cr2O72-、NO3-等) 和典型的 还原性 离子，如 Fe2+ 、 I- 、 S2- 、 HS- 、 SO32- 、 HSO32-等，在酸性溶液中，不能大量共存。 (5) 弱酸的酸根与弱碱的金属阳离子因发生 双水解 反应 而不能大量共存，如： Al3+ 和 HCO3- ； Fe3+ 与 HCO3- ； AlO2-与Al3+，NH4+与SiO32-等不能大量共存。 (6) 微粒间能发生 络合 反应而不能大量共存，如 Fe3+ 与 SCN-，Ag+与NH3等。
解析： A项，酸性条件下，HNO3氧化Fe2+，错。 B项，水的电离受到抑制，可能是酸或碱，而HCO3均不能存在，错。 C项，酸性环境下，四种离子能共存，正确。 D项，Fe3+与SCN-能发生络合反应。
答案：C
“溶液中离子共存 ”是高考中很热的一 种题型。其判断总则是：离子在所给条件下 互相不反应。其判断步骤是：先看题给条件， 后看相互反应。题给条件通常有颜色、酸碱 性、已含某离子等；相互反应通常是看能否 发生复分解、氧化还原、盐的双水解、络合 反应等；要特别注意隐含条件。
高一化学《离子反应》知识点梳理
高一化学《离子反应》知识点梳理离子反应是指有离子参加的反应，今天小编要和大家分享的是高一化学必修一《离子反应》知识点梳理，希望能够帮助到大家好好学习并掌握这部分知识，赶快学习起来吧。
高一化学必修一《离子反应》知识点梳理一、离子反应的概念离子反应是指有离子参加的反应。
也就是说，反应物中有离子或生成物中有离子的反应，均为离子反应。
由于中学阶段涉及的问题多数是指水溶液中的变化，所以水溶液中电解质间的相互反应便成了离子反应的常见问题。
但须注意的是，凡是离子化合物，就含有离子，有时固体状态的物质之间(如实验室判氨)或固体与气体之间(如碱石灰与氯化氢)发生的反应，也可以是离子反应，只是通常不书写类似这样过程的离子反应方程式。
在水溶液中发生离子反应的条件即复分解反应的三个条件(有难电离、难溶及易挥发物质生成)和氧化还原反应(比如置换反应等)。
二、离子共存问题凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存(注意不是完全不能共存，而是不能大量共存)。
一般规律是：1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子(熟记常见的难溶、微溶盐);2、与H+不能大量共存的离子(生成水或弱)酸及酸式弱酸根离子：1氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-2氮族有：H2PO4-、HPO42-、PO43-3卤族有：F-、ClO-4碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO3-、SiO32-5含金属酸根离子：AlO2-3、与OH-不能大量共存的离子有：NH4+和HS-、HSO3-、HCO3-、H2PO4-、HPO42-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子(比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等)4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存：1常见还原性较强的离子有:Fe2+、S2-、I-、SO32-。
2氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3-、此外，S2O32-与H+也不能共存(发生歧化反应)。
离子反应概念的理解与应用
离子反应概念的理解与应用对离子反应概念的理解与应用是《离子反应》内容的重点和难点。
我们首先要对离子反应概念有一个正确的理解，再加强离子反应在问题处理中的应用，然后在学习中做到学用结合，相辅相成。
1．理解离子反应概念离子反应是指有离子参加的化学反应。
离子反应一般是指电解质在水溶液中（中学阶段就可以这么去理解）或熔融状态下发生的反应。
根据此概念我们就可以判断某反应是不是离子反应，能不能书写离子反应方程式，离子能否大量共存以及具体应用于现实的问题中。
2．认识离子反应本质研究众多离子反应，使我们认识到：如果反应物的某些离子相互结合生成新的物质，这些离子相对含量（即浓度，以下简称浓度）就会减小。
也就是说离子反应的本质就是反应物的某些离子浓度的减小。
例1 请选择一些常用的理化仪器，设计一个简单的实验证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液发生的复分解反应是离子反应？解析：这是一道对同学们要求较高的题目，它不仅要求具有一定的化学学科综合知识的能力，还要求具有一定的逆向思维能力、实验探究能力和跨学科综合能力。
具体的解答思路采用逆向思考：离子反应是离子之间的反应，反应物中的某些离子的浓度减小。
那么怎样在实验中体现出反应有离子的参加呢？——可借助溶液导电能力的变化来判定。
设计的方案如下：①按图所示连接好装置。
②将一定量的氢氧化钡溶液加入烧杯中，接通电源，观察到灯泡明亮。
③将硫酸逐滴加入到氢氧化钡溶液中，发现灯泡由明变暗，直至熄灭；继续滴加硫酸，灯泡又由暗变亮。
由灯泡的明暗变化可知溶液中离子相对含量（浓度）发生了变化，从而证明硫酸溶液与氢氧化钡溶液的反应是离子反应。
3．把握离子反应发生的条件什么条件可使反应物的某些离子浓度减小，这些条件就是离子反应发生的条件。
具备下列条件之一离子反应就能发生：（1）化学反应中生成难溶物质；（2）化学反应中生成难电离的物质；（3）化学反应中生成易挥发性物质；（4）化学反应中发生氧化还原反应。
4.学会书写离子方程式书写离子方程式应该注意的问题：（1）离子方程式的书写原则①以事实为依据的原则：譬如固体与固体反应不能写成离子方程式（如果不是熔融态），浓硫酸、浓磷酸与固体反应一般不用离子方程式表示。
离子反应的意思-离子反应是什么意思
离子反应的意思|离子反应是什么意思离子反应，有离子参加的化学反应。
常见离子反应多在水溶液中进行。
根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。
例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应;浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
离子反应- 简介1、离子反应的概念在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应。
在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，可以说离子反应是指在水溶液中有电解质参加的一类反应。
因为电解质在水溶液里发生的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应。
2、离子反应的特点离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰。
3、离子反应的类型(1)离子互换反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
(2)离子互换反应发生的条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3 H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。
这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。
如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na+、Cl-、K+、NO浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
(3)有离子参加的氧化还原反应①置换反应的离子反应金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu2+之间的置换反应。
化学反应分类--离子反应及共存(3)
化学反应分类---------------离子反应与非离子反应1离子反应的概念：在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，在中学阶段仅限于在溶液中进行的反应，其实质是该电解质电离出的离子在水溶液中的反应2离子反应的特点：离子反应的反应速率快，相应离子间的反应不受其它离子的干扰3离子反应的类型：（1）非氧化还原反应在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应--离子反应发生条件①生成难溶的物质。
如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。
如生成CO2、SO2、H2S等（2）氧化还原反应—氧化性与还原性离子间的反应----强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7﹣ ClO﹣ Fe3;﹢ (H﹢)NO3﹣强还原性离子S2﹣； I﹣； Fe ；HS﹣； S 2-；S2O32-； SO32;﹣ HSO3﹣即复分解反应的方向总是朝着有利于某种离子浓度减少的一方进行沉淀的生成及转化常见难溶物有：①酸：H2SiO3 ；②碱：Mg(OH)2 、Al(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)3等；③盐:AgCl、AgBr、AgI、BaCO3、BaSO4、Ca3(PO4)2等。
[练2-1] 向一支盛有食盐水的试管中加入硝酸银，使之恰好反应完全，再加入一些碘化钾晶体后沉淀转化黄色，再加入一些硫化钾溶液，沉淀又转为黑色。
由此实验判断这三种沉淀的溶解度（S）大小关系（B）A．S(AgCl)＝S(AgI)＝S(Ag2S) B. S(AgCl)> S(AgI) > S(Ag2S)C. S(AgCl)< S(AgI)< S(Ag2S)D. 无法判断(2)更弱电解质的生成常见弱电解质有：①弱酸：HF、H2CO3、HClO、CH3COOH等；②弱碱：NH3•H2O；③其它：H2O、C6H5OH 等[练2-2] 用化学方程式表示：漂白粉溶液漂白织物时要露置于空气中：[练2-3] 已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸中，但却可溶于醋酸铵溶液，其化学反应方程式是：[根据离子反应规律可推断生成的可溶性盐Pb(CH3COO)2应该是难电离的弱电解质才对]当在上述生成的醋酸铅溶液中通入弱电解质硫化氢时，立即出现黑色沉淀（PbS）。
离子反应与沉淀反应
离子反应与沉淀反应离子反应和沉淀反应是化学学科中重要的概念和实验现象。
它们在我们日常生活和科学研究中扮演着重要的角色。
本文将对离子反应和沉淀反应进行深入探讨，分析其原理和应用。
一、离子反应的原理离子反应是指在化学反应中，发生的反应物和产物中存在离子的转化。
离子是由一个或多个带电荷的原子或原子团组成的，可以通过失去或获得电子来形成正离子或负离子。
离子反应一般发生在溶液中，其中溶剂起到了重要的作用。
离子反应的原理可以用双替换反应来解释。
双替换反应是指发生在反应物中的阳离子和阴离子互相进行交换的化学反应。
在溶液中，离子之间的交换可以导致产生不同的离子组合，形成新的化合物。
例如，溶液中的钾离子（K+）和溴离子（Br-）可以发生离子反应，产生氯化钾（KCl）和溴气（Br2）。
这个过程中，溴离子和钾离子互相交换位置，形成了新的化合物。
二、沉淀反应的原理沉淀反应是指在化学反应中，发生的两种溶液混合后产生的沉淀。
沉淀是指在溶液中形成的固体产物，通常由溶液中的离子相互反应而生成。
沉淀反应的原理可以用溶解度积常数来解释。
溶解度积常数是指在一定条件下，溶液中可溶性物质达到饱和时离子间的积分。
当溶液中的离子间的乘积大于该物质的溶解度积常数时，发生沉淀反应。
例如，将铵离子（NH4+）和氯离子（Cl-）的溶液混合，可以发生沉淀反应，形成氯化铵（NH4Cl）的沉淀。
这个过程中，氯离子和铵离子互相结合形成固体沉淀。
三、离子反应与沉淀反应的应用离子反应和沉淀反应在化学实验中有广泛的应用。
它们可以用于分析化学、定量分析、无机合成等领域。
下面简要介绍一些具体的应用。
1. 分析化学：通过观察反应物和产物中的离子转化，可以确定未知物质的成分和特性。
例如，通过观察可溶性氯化物在银离子溶液中形成白色沉淀，可以检测出溶液中的银离子。
2. 定量分析：通过离子反应和沉淀反应，可以测定溶液中某种离子的浓度。
例如，利用沉淀反应的原理，可以通过测量溶液中产生的固体沉淀的质量来确定离子浓度。
高考专题复习——离子反应
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注意1（SO2 、SO32-与X2之间的离子反应）
1、SO2 + Cl2 / Br2
2、SO32-+ Cl2 / Br2 / I2 （1）体现SO2的还原性
HSO3-
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4、离子间发生络合反应 3+ － 1、 Fe + SCN
2、 Fe
3+
+ C6H5OH
3、 Al
3+
+
+ F
－
4、 Ag + NH3
苯酚跟FeCl3（aq）反应，使溶液呈紫色： 6C6H5OH＋Fe3＋→[Fe(C6H5O)6]3－＋6H＋ 棕黄色 紫色
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专项练习——离子方程式的书写
AlCl3溶液与NaOH溶液反应 Al3++3OH- =Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O 3++4OH- = AlO -+2H O Al 2 2 NaAlO2溶液与HCl溶液反应 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓ Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O AlO2-+4H+= Al3++2H2O
CO2过量
-+H O+CO =HCO -+HClO ClO 2 2 3
此反应说明了H2CO3与HClO的什么关系？ 酸性： H2CO3>HClO
溶液中的离子反应与沉淀反应
溶液中的离子反应与沉淀反应溶液中的离子反应与沉淀反应是化学领域中重要的概念。
当两种溶液混合时，其中的离子会发生相互作用，从而导致不同反应的发生。
离子反应是指溶液中的阳离子和阴离子重新组合形成新的化学物质的反应，而沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成不溶于水的沉淀物的反应。
本文将详细探讨溶液中的离子反应与沉淀反应的原理和应用。
一、溶液中的离子反应溶液中的离子反应是指在水或其他溶剂中，离子重新组合形成新的化合物的过程。
在溶液中，阳离子和阴离子是以离子形式独立存在的。
当两种带电离子相遇时，它们之间会发生反应，形成新的离子或化合物。
1. 阳离子与阴离子的结合反应当一种溶液中的阳离子与另一种溶液中的阴离子相遇时，它们会发生结合反应。
这种反应通常是一个离子与另一个离子结合，生成中性的化合物。
例如，当氯化钠溶液与硝酸银溶液混合时，氯化钠中的钠离子与硝酸银中的银离子结合，生成氯化银沉淀。
2. 双离子置换反应双离子置换反应是指两种溶液中的阳离子和阴离子互相交换的反应。
这种反应通常发生在两种盐类溶液之间。
例如，当硫酸铜溶液与氯化钠溶液混合时，硫酸铜中的铜离子与氯化钠中的钠离子交换，生成氯化铜和硫酸钠的溶液。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸性溶液与碱性溶液相互中和，生成盐和水的反应。
在这种反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水，同时生成中性的盐。
例如，盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应产生氯化钠盐和水。
二、溶液中的沉淀反应溶液中的沉淀反应是指两种溶液中的离子结合形成不溶于水的沉淀物的反应。
在溶液中，当两种离子结合形成的化合物溶解度较小时，会产生沉淀现象。
1. 沉淀生成的条件沉淀生成的条件主要包括浓度、温度和溶解度等因素。
当溶液中含有超过其溶解度的离子时，过剩的离子将会聚集在一起，形成微小的沉淀颗粒。
此时，我们可以通过调整溶液的浓度或温度来控制沉淀反应的进行。
2. 离子沉淀反应的应用离子沉淀反应在实际应用中具有重要的作用。
离子的生成与离子反应
离子的生成与离子反应离子是由带电粒子组成的，其中正离子带正电荷，负离子带负电荷。
在化学反应中，离子的生成和离子反应起着重要的作用。
本文将介绍离子生成的几种常见方式以及离子反应的一些基本概念。
一、离子生成的方式1. 离子化：离子化是指在化学反应中，某些分子失去或者获得电子而形成离子。
离子化反应可以分为正离子化和负离子化。
正离子化是指分子失去一个或多个电子，形成正离子；负离子化则是指分子获得一个或多个电子，形成负离子。
2. 水解：水解是指一种物质在水中发生分解反应，形成带电离子。
一些化合物如酸、碱和盐类，当溶于水时，会发生水解反应。
水解反应可以将化合物中的离子释放出来，形成溶液中的离子。
3. 晶格能：晶格能是指离子在离子晶体中结合所释放出的能量。
当离子相互结合形成离子晶体时，会释放出能量。
这种方式是由于离子之间的万有引力相互作用。
二、离子反应的基本概念1. 离子反应：离子反应是指在溶液中，离子之间发生相互转化的过程。
在离子反应中，正离子和负离子相互吸引，形成化合物。
2. 离子反应方程式：离子反应可以用离子反应方程式来表示。
在离子反应方程式中，反应物和生成物分别用离子表达式表示。
离子反应方程式可以帮助我们理解反应的过程和产物。
3. 离子反应的类型：离子反应可以分为沉淀反应、互化反应和酸碱中和反应等。
沉淀反应是指生成不溶于溶液中的沉淀物；互化反应是指两种离子交换位置形成新的离子组合；酸碱中和反应是指酸和碱之间发生中和反应产生盐和水。
三、离子生成与离子反应的应用离子生成和离子反应在生活中和化学实验中有着广泛的应用。
以下是一些例子：1. 药物中间体合成：许多药物的合成过程中涉及到离子生成和离子反应。
通过控制离子生成和离子反应的条件，可以产生特定结构的药物中间体。
2. 金属腐蚀：金属腐蚀过程中，金属离子在溶液中生成，并与其他离子发生反应导致金属腐蚀。
了解离子生成和离子反应的机制可以帮助我们研究和预防金属腐蚀。
高三化学 离子反应 知识精讲
高三化学离子反应知识精讲一. 离子反应1. 概念：有离子参加的反应称之为离子反应（无论是反应物中还是产物中有离子都可以）2. 表示：离子方程式（既满足质量守恒，又满足电荷守恒。
如果是氧化还原反应还满足电子转移守恒）3. 本质：离子之间发生的反应（主要是氧化还原反应和复分解反应）二.电荷守恒式在溶液中，正电荷总量等于负电荷总量三.如何判断离子方程式的正误常见错误：（1）拆分错误例：.碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑Ca(HCO3)2是易溶于水的盐，应该拆分。
（2）守恒错误例：向FeCl2溶液中通入Cl2: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-不符合电荷守恒（3）不符合反应原理例：铁和稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑稀盐酸的氧化性弱，只能将铁氧化成亚铁离子。
（4）不符合量的关系（较难）例：过量的氯气通入溴化亚铁溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-==4Cl-+2Fe3++Br2过量的氯气，溶液中不可能还有大量溴离子，而方程式显示溴离子有剩余，“2Fe2++2Br-”应改为“2Fe2++4Br-”。
四.离子共存离子不能共存知识归纳：（1）复分解反应：H+和（OH-弱酸根离子：CO32-HCO3-ClO-SO32-HSO3-S2- HS-等）OH-和（H+和弱碱对应的阳离子：NH4+Fe2+Fe3+Al3+等）形成沉淀（2）氧化还原反应：氧化性离子（Fe3+NO3-[H+] MnO4-）还原性离子（I-S2-SO32-）例1.（90-全国）下列离子方程式不正确的是：(B)铜片插入硝酸银溶液:Cu＋Ag+=Cu2+＋Ag(D)硫氰化钾溶液加入三氯化铁溶液:Fe3+＋SCN-＝[Fe(SCN)]2+[解析]醋酸和氨水都是弱电解质，在离子方程式中不能拆分(B)中电荷不守恒碳酸钙是沉淀，不能拆分答案：BC例2.（90-全国）下列各组离子中,在碱性溶液里能大量共存,且溶液为无色透明的是：[解析]离子不能共存，是因为之间会发生化学反应，一般情况下，主要考虑阴离子和阳离子之间的反应（例外：氢氧根离子和多元弱酸酸式阴离子之间也会反应）。
离子反应概念
离子反应概念
离子反应是一种化学反应，涉及到带电离子的转移和交换。
在离子反应中，离子之间发生相互作用，生成新的化合物。
离子反应可以发生在气态、液态和固态条件下，但必须存在至少一个离子参与反应。
离子反应可以帮助解释很多化学现象，如电离、溶解、沉淀和酸碱中和等。
在离子反应中，离子的电荷数目要保持平衡，即反应前后正负电荷数目应相等。
离子反应也可以用化学式来表示，其中反应物和生成物的离子配对要保持平衡。
离子反应在生活中有很多应用，如水净化、金属腐蚀和电池充电等。
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电解质的离子反应
电解质的离子反应电解质指的是在溶液中可以导电的物质，它可以分为强电解质和弱电解质两种。
在溶液中，电解质会发生离解，产生带电的离子，并参与离子反应，这对于理解化学反应和电化学过程至关重要。
本文将介绍电解质的离子反应以及与之相关的概念和原理。
一、离子反应的基本概念离子反应是指离子之间的相互转化和结合，产生新的化学物质的反应过程。
根据离子反应的类型和机制，离子反应可以分为以下几类：酸碱反应、络合反应、氧化还原反应等。
1.1 酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生中和反应的过程。
在这种反应中，酸会释放H+离子，碱会释放OH-离子，H+离子和OH-离子结合生成H2O，形成水分子。
例如，“HCl+NaOH→NaCl+H2O”即是酸碱反应的典型示例，其中HCl为酸，NaOH为碱，NaCl为盐。
1.2络合反应络合反应是指在化学反应中，一个金属离子与配体形成配合物的过程。
在络合反应中，金属离子会与配体中的一个或多个配位原子形成配位键。
例如，Cu2+离子与CN-离子结合形成Cu(CN)2配合物，这是典型的络合反应。
1.3 氧化还原反应氧化还原反应指的是物质中的电子转移过程。
在氧化过程中，物质失去电子，被氧化剂氧化；而在还原过程中，物质得到电子，被还原剂还原。
氧化还原反应可以描述为：“氧化剂+还原剂→氧化物+还原物”。
例如，2Fe3+ + Sn2+ → 2Fe2+ + Sn4+ 是红ox反应。
二、电解质的离子反应机制电解质在溶液中发生离解的过程被称为电离。
当电解质溶解在水中时，其分子会被水分子包围，形成溶剂化层，并释放离子。
这个过程可以用离解方程式表示：AB（电解质）→ A+（离子）+ B-（离子）电离程度（ionization degree）是电解质溶液中离子与分子浓度之比。
对于强电解质，其电离程度接近于100%，几乎所有的分子都可以发生离解；而对于弱电解质，电离程度较低，只有一小部分分子能够电离。
当电解质溶液中有两种电离的物质时，会发生离子反应。
2016高考化学一轮复习考点集训：离子反应的概念(含解析)
离子反应的概念【知识点的认识】1、离子反应：指在溶液中（或熔化状态下）有离子参加或离子生成的反应．2、离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子．3、离子反应的实质：反应总是向着离子浓度减小的方向进行．4、离子方程式的书写：（1）书写规则：①单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写．如Cl2、Na2O等不可以拆开写成Cl-、Na+、O2-；BaSO4不可以拆开写成Ba2+、SO42-形式．②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式．如NaHCO3改写Na+、HCO3-；NaHSO4应改写Na+，H+，SO42-③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写．④固体与固体物质反应不写离子方程式．如实验室制取NH3的离子方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2△¯CaCl2+2NH3↑+2H2O⑤浓H2SO4、浓H3PO4一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO3无论浓稀，均应改写成离子符号．如Cu片与浓H2SO4反应的离子方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△¯CuSO4+SO2↑+2H2O（2）书写步骤（以CuSO4溶液与BaCl2溶液反应为）①写出反应的化学方程式：CuSO4+BaCl2═CuCl2+BaSO4↓②把易溶于水、易电离的物质拆开写成离子形式，难溶的物质或难电离的物质以及气体等仍用化学式来表示．上述化学方程式可改写成：Cu2++SO42-+Ba2++2Cl-=Cu2++2Cl-+BaSO4↓③删去方程式两边不参加反应的离子符号：Ba2++SO42-=BaSO4↓④检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等．特别提醒：常见离子方程式的书写错误（1）不配平（一般表现为等式两边原子不守恒或电荷数不守恒）．如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+；Na+H2O=Na++OH-+H2↑（2）该改的不改或不该改的改了．如Na2O溶于水：O2-+H2O=2OH-；大理石和稀盐酸反应：CO2-+2H+=CO2↑+H2O；3醋酸铵溶液与烧碱溶液共热：CH3COONH4+OH-=CH3COO-+NH3↑+H2O；乙醛做银镜反应：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]OH→CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O等等…（3）与反应事实不相符合．如铁片溶于稀HCl：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑；铝条溶于稀HNO3：2Al+6H+=2Al3++3H2↑（4）不是离子反应的写离子方程式．离子反应发生在水溶液中或熔融状态下，否则就不能写离子方程式．如浓硫酸与食盐共热制HCl；浓硫酸与Cu共热制SO2；实验室制CH4和NH3等都无离子方程式．（5）乱用↑、↓、═、符号．如FeCl3溶液的水解：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+；F2通入水中：2F2+2H2O=4HF+O2↑（F2是气体）；Na2CO3的水解：CO32-+H2O=HCO3-+OH-（应该使用⇌）（6）多步水解或电离的方程式一步完成或水解与电离方程式分不清楚．如Na2S溶于水：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-；H2S溶于水：H2S⇌2H++S2-．（7）漏写一种产物．如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓；Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4：H++OH-=H2O．（8）随便约简或不约简．如Ba（OH）2溶液不断滴加稀H2SO4：Ba2++H++OH-+SO42-=BaSO4↓+H2O；Al2（SO4）3溶液中加氨水：2Al3++6NH3•H2O=2Al（OH）3↓+6NH4+．【命题方向】题型一：离子反应的概念典例1：对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③B．③C．①②D．③④分析：根据离子反应的概念和本质进行解答即可．解答：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3-═2Fe3++H20+NO2↑，故①②错误；在反应中有离子参加或有离子生成的反应称为离子反应，可能是置换反应，如：Cu2++Zn═Cu+Zn2+，故③正确；离子反应可能有分子参加，如Cl2+2I-=I2+2Cl-，故④错误；故选B．点评：本题考查离子反应的类型，难度不大，主要举出反例即可，注意离子反应的本质是离子浓度发生变化．题型二：离子反应的判断典例2：下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2 D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的概念，可以根据所学知识来回答，较简单．【解题思路点拨】离子反应的判断方法：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．如：利用氯酸钾制取氧气不是离子反应，氢气还原氧化铜不是离子反应．一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B．Cl2通入NaOH溶液中C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应D．Cl2通入NaI溶液中7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中B．H2和O2反应生成水C．KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO49．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．钠与水反应10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸D．红热木炭跟水蒸气反应12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④15．NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是（）A．H+和CO32﹣B．HCO3﹣和HSO4﹣C．Na+、HCO3﹣和H+ D．HCO3﹣和H+16．在下列反应中，属于离子反应同时又属于有颜色变化的是（）A．BaCl2溶液和K2SO4溶液反应B．点燃H2和Cl2的混合气体C．NaOH和CuSO4溶液D．Ag放入盐酸中二．填空题（共1小题）17．实验室通过消石灰和NH4Cl固体制备NH3，属于离子反应（判断对和错）三．解答题（共2小题）18．离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有（填编号）．①单质②氧化物③电解质④盐⑤化合物可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．（3）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH+4、Mg2+、Ba2+、Al3+、I﹣、NO﹣3、CO2﹣3、SO2﹣4、AlO ﹣2，取该溶液进行以下实验：①取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性．排除离子存在．②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除存在．③另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在反应过程中均无沉淀产生，则可排除的存在．④取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，证明存在，又排除存在．⑤根据上述实验事实还不能确定是否存在的离子是．19．（1）离子反应是中学化学中重要的反应类型．人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为左图．右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母分别是．离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．反应物从下列物质中选取：Na、Al、H2O、H2SO4、HCl、NaOH、Ba（OH）2、CuCl2错误观点离子方程式①所有的离子方程式均可以表示一类反应②所有酸碱中和反应均可表示为：H++OH﹣=H2O离子反应的概念参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列叙述中正确的是（）A．凡是离子化合物在离子方程式中都要以离子来表示B．离子互换反应总是向着溶液中离子浓度减小的方向进行C．酸碱中和反应的实质是H+和OH﹣结合生成水，故酸碱中和反应的离子方程式都是H++OH﹣=H2OD．复分解反应必须具备离子反应生成的三个条件才能进行考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．分析：A．离子反应的实质是：可以表示一类反应，难溶性的盐，在离子反应方程式中写化学式；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，离子浓度减小；C．强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应可用H++OH﹣=H2O表示；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可．解答：解：A．在离子方程式中易溶于水和易电离的盐书写时拆成离子，难溶性的盐，难电离的盐如乙酸铅在离子反应方程式中写化学式，故A错误；B．离子之间结合生成水、气体、沉淀时，复分解反应能够发生，离子浓度减小，所以离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确；C．酸碱中和反应的离子方程式H++OH﹣=H2O表示强酸与可溶性强碱反应生成可溶性盐和水，如NaOH溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，可用H++OH﹣=H2O表示，但氨水与稀硫酸反应，因氨水中一水合氨为弱碱，在离子反应中保留化学式，则不能用H++OH﹣=H2O表示，故C错误；D．复分解反应的发生需具备离子反应的条件之一即可，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子反应，明确离子反应的条件和实质是解题关键，题目难度不大．2．下列反应中，既属于离子反应，又属于有颜色变化的氧化还原反应的是（）A．FeCl3溶液和KSCN溶液混合B．锌放入稀硫酸中C．铜片放入氯化铁溶液中D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、FeCl3溶液和KSCN溶液混合，属于离子反应，但无化合价的变化，不是氧化还原反应，故A错误；B、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，但是溶液颜色不变，故B错误；C、铜片放入氯化铁溶液中，发生反应：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，且溶液颜色由棕黄色变为蓝色，故C正确；D、硫酸铜与氢氧化钠反应不是氧化还原反应，故D错误，故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．3．下列物质混合发生化学反应，且反应属于离子反应的是（）A．H2和O2反应生成水B．锌片投入稀硫酸中C．KClO3（固体）和MnO2（固体）混合加热制O2D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应叫做离子反应，离子反应的条件：生成气体、沉淀、难电离的物质，具备条件之一反应即可发生．解答：解：A．氢气和氧气点燃生成水的反应不是离子反应，故A错误；B．锌片投入稀硫酸中会和硫酸中的氢离子反应生成氢气，故B正确；C．固体和固体的反应不是离子反应，故C错误；D．NaOH溶液和K2SO4溶液混合不会发生离子之间的反应，故D错误．故选B．点评：本题考查学生离子反应的条件，可以根据所学知识来回答，较简单．4．下列说法正确的是（）A．反应物均为离子的反应称为离子反应B．在分液漏斗中注入碘水和四氯化碳，振荡、静置、分层，将分液漏斗下面的活塞拧开，流下的液体是碘的四氯化碳溶液C．分液时，分液漏斗上下层液体均从下口放出D．在CaCl2溶液中通入CO2，因生成CaCO3沉淀，符合离子反应条件，能发生反应考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；分液和萃取．专题：离子反应专题；化学实验基本操作．分析：A、有离子参加的化学反应称为离子反应，不一定都是离子参加．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出；D、CaCO3能与HCl反应．解答：解：A、离子反应不一定都是离子参加，如Fe+Cu2+=Fe2++Cu，故A错误；B、四氯化碳与水不互溶，密度比水大，静置分层，四氯化碳层在下层，下层液体从分液漏斗下口放出，故B正确；C、分液时，下层液体从分液漏斗下口放出，上层液从上口倒出，故C错误；D、CaCO3能与HCl反应，CaCl2溶液中通入CO2，不能生成CaCO3沉淀，不能发生反应，故D错误．故选：B．点评：综合性较大，涉及离子反应概念、离子反应发生条件、萃取等，难度不大，注意物质的溶解度是对水而言的，离子反应有沉淀生成，不是对水而言，针对反应混合液．5．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式是（）A．一部分为Al（OH）3，一部分为Al3+B．一部分为Al（OH）3，一部分为Al（OH）4﹣C．全部是Al（OH）3D．全部为Al（OH）4﹣考点：离子反应的概念；离子方程式的有关计算．专题：离子反应专题．分析：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，发生KAl（SO4）2+2Ba （OH）2═2BaSO4↓+KAlO2+2H2O，以此来解答．解答：解：向明矾溶液里滴加氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，1molKAl（SO4）2需要消耗2molBa（OH）2，则发生KAl（SO4）2+2Ba（OH）2═2BaSO4↓+KAl（OH）4，显然铝元素几乎全部以Al（OH）4﹣形式存在于溶液中，故选D．点评：本题考查离子反应，明确硫酸根离子完全沉淀时消耗的氢氧化钡的量是解答本题的关键，题目难度不大．6．在下列反应中，属于离子反应，同时溶液颜色发生变化的是（）A．BaCl2溶液与K2SO4溶液反应B．Cl2通入NaOH溶液中C．NaOH溶液与CuSO4溶液反应D．Cl2通入NaI溶液中考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．专题：离子反应专题．分析：有离子参加的反应属于离子反应，有颜色变化，说明反应中有有色物质参加反应，如生成了氢氧化铁、氢氧化铜等，以此解答该题．解答：解：A、BaCl2溶液和K2SO4溶液反应生成了白色沉淀硫酸钡，反应中没有颜色变化，故A 错误；B、Cl2通入NaOH溶液中反应生成了氯化钠、次氯酸钠和水，有离子参加反应，但是没有颜色变化，故B错误；C、NaOH和CuSO4溶液反应生成了蓝色的氢氧化铜沉淀，属于离子反应且有颜色的变化，符合要求，故C正确；D、Cl2通入NaI溶液中，反应生成了有色的碘单质，属于离子反应且有颜色变化，故D正确；故选CD．点评：本题考查了离子反应的判断，注重了基础知识的考查，题目难度不大，注意熟练掌握离子反应发生的条件，还要注意本题中要求“属于离子反应同时又属于有颜色变化”．7．下列反应属于离子反应的是（）A．锌片放入稀硫酸中B．H2和O2反应生成水C．KMnO4加热分解制O2 D．加热条件下H2还原CuO考点：离子反应的概念．分析：有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A．锌与稀硫酸反应的实质，是锌与氢离子反应，有离子参加，属于离子反应，故A正确；B．氢气与氧气的反应，不是溶液中的反应，不属于离子反应，故B错误；C．高锰酸钾固体分解不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故C错误；D．不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应，故D错误；故选：A．点评：本题考查了离子反应的判断，明确离子反应的概念是解题关键，题目难度不大．8．下列反应中，既是离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．CaCO3+HCl B．Ag NO3+NaCl C．Fe+CuSO4 D．NaOH+H2SO4考点：离子反应的概念；氧化还原反应．分析：离子反应，应能在溶液中进行，且有离子参加反应，氧化还原反应的特征是有化合价的升降，以此解答该题．解答：解：A．碳酸钙与盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，为离子反应，属于复分解反应，不属于氧化还原反应，故A错误；B．氯化钠与硝酸银反应生成氯化银，属于复分解反应，为离子反应，但不属于氧化还原反应，故B 错误；C．铁片放入CuSO4溶液中，反应的实质为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，既是离子反应又是氧化还原反应，故C正确；D．氢氧化钠和硫酸反应，属于离子反应，属于复分解反应，但元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，题目难度不大，注意离子反应反应的条件以及氧化还原反应的特征．9．下列反应既属于离子反应，又是氧化还原反应的是（）A．NaOH溶液与盐酸中和B．分解氯酸钾制氧气C．Zn与CuSO4溶液的反应D．钠与水反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：化合价发生变化的反应属于氧化还原反应，有离子参加的反应属于离子反应，据此分析解答．解答：解：A、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B、不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；2KCl032KCl+3O2↑，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B错误；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Zn+Cu 2+=Zn2++Cu，化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D、在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，Na、H元素的化合价都发生变化，属于氧化还原反应，故D正确．故选CD．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，正确书写离子方程式是学习的难点．10．下列说法正确的是（）A．离子反应的反应速率很慢，受温度影响很大，需要用活化能来引发B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，常用于卫生洁具的清洁或去除水垢C．纯水和干木头都不导电，但木头用水浸湿后却可以导电D．广泛pH试纸可以判别0.2或0.3的pH差值考点：离子反应的概念；电解质溶液的导电性；试纸的使用．专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．离子反应的反应速率很快；B．醋酸的腐蚀性比盐酸小，酸性弱；C．没形成溶液，就没有可自由移动的离子；D．pH试纸精确到1．解答：解：A．离子反应的反应速率很快，不需要用活化能来引发，故A错误；B．醋酸的酸性太弱，反应太慢，应用盐酸，故B错误；C．用水浸湿后，木头上的电解质溶液导电，故C正确；D．pH试纸精确到1，无法测出0.2或0.3，故D错误．故选C．点评：本题考查内容较多，涉及离子反应、除垢、电解质溶液和pH试纸使用，侧重基础总是的考查，题目难度不大．11．下列化学反应既属于离子反应又是氧化还原反应的是（）A．大理石与稀盐酸B．硝酸银溶液与氯化钠溶液C．锌粒与稀硫酸D．红热木炭跟水蒸气反应考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：属于离子反应，说明该溶液中有离子参加，属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有化合价升降，据此分析解答．解答：解：A、该反应有离子参加：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，是离子反应；但无化合价变化，不是氧化还原反应，故A不选；B、该反应是在溶液中进行，有离子参加，属于离子反应，Ag++Cl﹣=AgCl↓，没有电子转移，不属于氧化还原反应，故B不选；C、锌与硫酸反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑，有离子参加，也有元素化合价变化，则该反应既属于离子反应又属于氧化还原反应，故C选；D、没有离子参加，则不属于离子反应，故D不选；故选C．点评：本题考查离子反应和氧化还原反应，侧重反应类型判断的考查，明确反应中元素的化合价变化及是否有离子参加即可解答，题目难度不大．12．下列反应中，属于离子反应的是（）A．小苏打受热分解B．MnO2和浓盐酸反应制Cl2C．H2和Cl2的混合气体在光照下反应生成HCl气D．Cu丝在Cl2中燃烧考点：离子反应的概念；离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：根据离子反应的概念，有离子参加的反应属于离子反应，没有离子参加的反应不属于离子反应，进行分析解答．解答：解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故A错误；B、二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，反应中有氯离子参加反应，且生成了锰离子，有离子参加，属于离子反应，故B正确；C、氯气与氢气反应反应生成了水，没有离子参加反应，不属于离子反应，故C错误；D、铜与氯气反应生成氯化铁，没有离子参加反应，不属于离子反应，故D错误；故选D．点评：本题考查了离子反应的判断，题目难度不大，注意掌握离子反应的体积，根据是否有离子参加反应进行判断，试题有利于提高学生灵活应用所学知识的能力．13．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（）A．Zn与CuSO4溶液的反应B．分解氯酸钾制氧气C．NaOH溶液与盐酸中和D．MgCl2溶液与KOH溶液产生沉淀考点：离子反应的概念；氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题；离子反应专题．分析：依据概念离子反应是有离子参加或生成的反应，一般是在水溶液中进行的反应；氧化还原反应是反应前后有元素化合价变化的反应；结合选项中发生的反应类型和反应实质进行判断，解答：解：A、Zn与CuSO4溶液的反应，Zn+Cu2+=Zn2++Cu；是离子反应也是氧化还原反应，故A 符合；B、分解氯酸钾制氧气是固体加热分解，不是在溶液中进行的反应，所以不属于离子反应；化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B不符合；C、属于在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为OH﹣+H+=H2O，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故C不符合；D、MgCl2溶液与KOH溶液在溶液中可发生的离子反应，反应的离子方程式为Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故D不符合．故选A．点评：本题考查氧化还原反应和离子反应的概念，题目难度不大，熟悉发生的离子方程式及反应中元素的化合价变化即可解答．14．对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加．其中正确的是（）A．①③ B．③ C．①② D．③④考点：离子反应的概念．专题：离子反应专题．分析：离子反应指有离子参加的化学反应．离子反应的本质是某些离子浓度发生改变，常见离子反应多在水溶液中进行．根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等．极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应，例如：浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应．此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应．解答：解：离子反应可能是氧化还原反应，例如：硝酸根离子，氢离子与亚铁离子会发生氧化还原反应，2Fe2++2H++NO3﹣═2Fe3++H20+NO2↑，故①②错误；。
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3.删去两边相同的离子： 删 4.检查反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。 查
请写出下列反应的离子方程式：
Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Cl-
H+与OH-结合 生成难电离的 H2O H+与CO32-结合 生成易挥发的 CO2和难电离的 H2O
3
Na+
Cl-
总结：电解质溶液反应的本质是 离子间的反应 反应后溶液中离子数目 减少 。 一、离子反应
1.定义：有离子参加的反应。 2.复分解型离子反应发生的条件
Ba2+与SO42结合生成难 溶的BaSO4
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
Cl-
H+与OH-结合 生成难电离的 H2O
3
Na+
Cl-
H+与CO32-结合 生成易挥发的 CO2和难电离的 H2O
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Na+
Cl-
Ba2+ ClNa+ OHNa+ H+ Na+ H+ ClCO3 Cl2-
Ba2+ SO42数 目 减 少 H+ OH数 目 减 少 H+ CO32数 目 减 少
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化ຫໍສະໝຸດ Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Na+
Cl-
Ba2+ ClNa+ OHNa+ H+ Na+ H+ ClCO3 Cl2-
Ba2+ SO42数 目 减 少 H+ OH数 目 减 少 H+ CO32数 目 减 少
，
条件
① 有难电离物质生成，如水 ； ② 有难溶物生成； ③ 有挥发性物质生成，如气体。
二、离子方程式
1、离子方程式的概念： 用实际参加反应的离子的符号来表示反应的式 子叫离子方程式。 2、离子方程式的书写：
离子反应方程式的书写步骤:
写 1.写出化学方程式：
2.将能电离的物质拆开写成离子形式： 拆
１．离子反应的概念。 ２．复分解型离子反应发生的条件。 ３．离子方程式的书写。
1.请写出下列反应的离子方程式： Na2CO3溶液和盐酸混合 碳酸钠溶液与澄清石灰水反应
MgCO3和硝酸反应
2.下列离子方程式正确的是（ D ） A.硫酸跟氢氧化钡溶液反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓ B.碳酸钙与盐酸反应： CO32-+2H+=CO2↑+H2O C.铜片插入硝酸银溶液中： Cu+Ag+=Cu2++Ag D. Ca(OH)2浊液与稀盐酸反应： Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
学习目标
１.理解离子反应的概念。 2.掌握复分解型离子反应发生的条件。 3.能正确书写常见的离子方程式。
专题考点
1.离子共存与离子方程式正误的判断。 2.离子检验及污水治理问题。
Ba2+ Cl-
BaCl2 溶液
Cu2+ SO42-
CuSO4 溶液
BaCl2=Ba2++2Cl-
CuSO4=Cu2++SO42-
实 验 1
溶液 Na2SO4溶液
反应前溶液中 主要存在的离 子
反应后溶液 反应后离 中主要存在 子数目的 反应的本质 的离子 变化
Na+ SO42-
BaCl2溶液
2 NaOH溶液
Ba2+ ClNa+ OHH+ Cl-
盐酸溶液
Na2CO3溶液 盐酸溶液
3
Na+ CO32H+ Cl-
向盛有2mL 溶液。
Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。 向盛有2mL NaOH稀溶液的试管里滴入两滴酚酞 溶液，再用滴管向试管里慢慢滴入稀盐酸，至溶 液恰好变色为止。
向盛有2mL 0.1mol/L Na2CO3溶液的试管里加入 ４mL 0.1mol/L盐酸。
1.NaOH溶液和H2SO4溶液混合： H++OH-=H2O 2.KOH溶液和HNO3溶液混合： H++OH-=H2O 3.NaOH溶液和盐酸混合: H++OH-=H2O 4.KOH溶液和H2SO4溶液混合: H++OH-=H2O
１揭示反应的本质。 ２不仅表示某一具体的 反应，还表示同一类型 的反应。
实验 1
实验现象 有白色沉淀生成 溶液先变红，加入盐 酸后红色逐渐变浅， 最后变为无色． 有气泡产生
化学反应方程式
Na2SO4+BaCl2=BaSO4 ↓ +2NaCl
向盛有2mL Na2SO4溶液的试管里加入2mL BaCl2溶液。
2
NaOH+HCl=NaCl+H2O
3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 ↑ +H2O
3.下列各组离子在无色水溶液中能大量 共存的是 (D)
A. K+ H+ CO32- BrB. Cu2+ Cl- OH- K+ C. Fe3+ NO3- SO42- Mg2+ D. H+ Cl- Na+ NO3-
１．环保部门准备检测某化工厂所排放的污水中 是否含大量SO42-。如果你是一名环保工作人员， 你应该怎样进行检测呢？ ２．查阅资料，了解离子反应在生活、生产中的 应用。