2020-2021学年度高考化学第一轮复习(5)
2022届高三化学高考备考一轮复习第2章化学物质及其变化第5讲离子共存与离子推断教案
第5课时关键能力——离子共存与离子推断溶液中离子能否大量共存的判断在选择题中常出现，此类试题以常见元素及其化合物知识为载体，体现对《中国高考评价体系》中操作运用、语言表达等方面学科核心素养的考查，侧重考查考生的分析与推测能力、归纳与论证能力、探究与创新能力，要求考生掌握基础知识(元素及其化合物的性质)、辨析基本概念(离子反应、氧化还原反应)，合理运用科学的思维方法，有效地组织整合化学学科的相关知识，并在此基础上判断物质结构、分析物质性质、推断反应结果、归纳总结规律，调动运用化学学科的相关能力，高质量地认识问题、分析问题、解决问题。
溶液中离子共存的判断及离子的推断体现《中国高考评价体系》中实践操作能力、思维认知能力。
考向1 溶液中离子能否大量共存的判断(分析与推测能力) 判断多种离子能否大量共存于同一溶液中，其实质是判断离子之间能否发生反应，若离子之间不发生反应，则可以大量共存，否则不共存。
此类问题设置“陷阱”的角度主要有溶液的颜色、溶液的性质、溶液的隐含信息、题干的具体要求等，要求考生基于电离、离子反应及核心元素认识离子的性质，能够根据对问题情境的分析，运用实证分析物质的内部结构和问题的内在联系，以抽象的概念来反映离子反应的本质特征和内在联系，运用抽象与联想、归纳与概括等思维方法来组织、调动相关的知识与能力，解决学习探索情境中的离子推断问题。
角度1 考虑溶液的颜色根据溶液的颜色首先确定溶液中是否存在该离子，中学化学常考的有色离子有四种：离子Cu2＋Fe3＋Fe2＋MnO－4溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A．(江苏卷)无色透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、SCN－、C l－B．(四川卷)某无色溶液中可能大量存在H＋、Cl－、MnO－4、Cl－、S2－C．(山东卷)无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH＋4D．(江苏卷)0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－、Cl－3D[含有Fe3＋的溶液呈棕黄色，则无色透明溶液中Fe3＋不能大量存在，且Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3而使溶液呈红色，故A项错误；含有MnO－4的溶液呈紫红色，则无色溶液中MnO－4不能大量存在，且H＋、Cl－、MnO－4发生氧化还原反应而不能大量共存，B项错误；无色溶液中Al3＋、S2－发生双水解反应而不能大量共存，C项错误；0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中含大量NH＋4、HCO－3，与溶液中的K＋、Na＋、NO－3、Cl－不发生反应，可以大量共存，D项正确。
2020届高三化学140分突破第一轮复习资料第5课第5课时
2020届高三化学140第分突破时一轮复习资料第5课考测点导航1、复习化学用语有关知识要求能准确明白得各个知识点的涵义，把握好其运用范畴，进行知识梳理，构建知识网络，结合具体练习复习概念，注意常见错误分析，加强规范表达训练，并小结归纳形成规律，达到运用自如。
2、表示物质组成或结构的化学用语⑴元素符号：表示元素的特定符号。
宏观上表示一种元素，微观上表示这种元素的一个原子；假设元素符号前面有系数，只表示这种元素的原子个数，没有宏观意义。
⑵离子符号：表示带电荷的原子或原子团的符号，如：AI3+、NO3—。
⑶结构示意图：表示原子或离子的结构。
⑷化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
要紧包括：最简式〔又称实验式〕表示组成物质的元素种类及各元素的原子个数的最简整数比的式子，它不表示分子中各元素的实际原子个数；分子式是用元素符号表示单质或化合物分子组成的式子，以分子形式存在的物质才有分子式，如乙酸〔C2H4O2〕；结构式是表示分子中原子的连接顺序和结合方式的式子，不表示分子的空间结构；结构简式是将结构式简化，突出官能团，可反映出物质的特性，如乙醇〔CH3CH2OH 丨；电子式是在元素符号周围用小黑点或X表示粒子最外层电子结构的式子如Na+、L一等。
3、表示物质变化的化学用语⑴化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
表示反应前后各物质的种类、微粒数、质量、物质的量及气体体积之比。
书写依据——质量守恒定律。
⑵可逆反应方程式：在一定条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应，此类反应不能完全进行到底，用"一-”。
⑶电离方程式：表示电解质在水溶液中或熔化状态解离成离子的式子。
电解质完全电离的用" ="，不完全电离的用. 。
⑷电极反应式：表示电解质及其溶液在电流的作用下，在两极所发生的化学反应。
4、元素的化合价：元素在形成化合物时所表现岀来的一种性质，表示原子或离子在化合物中的数量关系。
高考化学物质的量气体摩尔体积(精练)一轮复习(解析版)
物质的量气体摩尔体积（精练）完卷时间：50分钟一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·四川成都市·高三三模）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法错误的是A．34gH2O2中含有18N A个中子B．1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N AC．标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体中含有C—H键的数目为4N AD．足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A【答案】A【解析】A. 34gH2O2为1mol，H中无中子，O中含有8个中子，所以34gH2O2含有中子数=1mol⨯8⨯2=16 mol即16N A，故A错误；B. NH4+能水解且水解后溶液显酸性，Cl-离子不水解，但水能发生微弱的的电离，所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，阴离子数大于0.1N A，故B正确；C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体为1mol , 因为CH4和C2H4中都含有4个氢原子，所以含有C—H键的数目为4N A，故B正确；D. 根据Cl2~2Cl-~2e-可知，足量Fe与1molCl2完全反应，转移的电子数目为2N A，故D正确；故答案：A。
2．（2020·全国高考真题）N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．22.4 L(标准状况)氮气中含有7N A个中子B．1 mol重水比1 mol水多N A个质子C．12 g石墨烯和12 g金刚石均含有N A个碳原子D．1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28N A个电子【答案】C【解析】A．标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14N A个中子，不是7N A，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B．重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，故B错误；C．石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即12g12g/mol=1molC原子，所含碳原子数目为N A个，故C正确；D．1molNaCl中含有28N A个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故答案为C。
2020-2021学年人教版高三化学一轮复习课件2.3氧化还原反应
[重点提醒] 氧化还原反应与四种基本类型的关系
对点速练 练点一 氧化还原反应基础判断
1．下列应用不涉及氧化还原反应的是( C )
A．酸雨的形成 B．根瘤菌固氮 C．氨碱法制纯碱 D．电池放电
2．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是( D )
A．明矾作净水剂 B．甘油作护肤保湿剂 C．漂粉精作消毒剂 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
①判断同种元素不同价态的物质间发生氧 化还原反应的可能性 (3)转化规律―应―用→②根 原据 剂化 及合 氧价 化判 产断 物反 、应 还体 原系 产中 物的 。氧 如化 对剂 于、 反还 应
6HCl浓＋NaClO3===NaCl＋3Cl2↑＋
3H2O中，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，
氧化产物和还原产物都为Cl2
(4)先后规律―应―用→可判断物质发生氧化还原反应的先后顺序
[回扣判断](正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)反应
2MnO
－
4
＋5H2O2＋
6H
H2O
，
说
明氧
化
性
√ MnO－ 4 >H2O2( )
(2)反应 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，说明金属阳离子还原产物不一定是金属单
2．氧化还原反应规律的应用
(1)守恒规律―应―用→①直 数 液接 量 ，计 关 其算 系 阳反 。 、应 如 阴物 用 极与 铜 产产 电 物物 极 及或 电 转与 解 移转 电Na移 子2S电 关O4子 系溶的 式为： ②C配u平2＋～氧2化e－还～原H反2～应2O方H程－ 式
(2)强弱规律―应―用→①判性断的某相氧对化强还弱原反应中物质氧化性、还原 ②判断某氧化还原反应能否正常进行
O2
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析
2020-2021高考化学复习《铜及其化合物推断题》专项综合练习含答案解析一、铜及其化合物1．由两种元素组成的矿物A，测定A的组成流程如下：请回答：（1）②反应中除了产生D外，还有一种气体生成，请写出该气体的电子式____________（2）写出①的化学方程式：_______________________________________________________（3）写出③的离子方程式：____________________________________________________（4）检验E溶液中含有Fe2+ 的方法是：_____________________________【答案】 Cu2S + 2O22CuO + SO2 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+【解析】【分析】由黑色固体B与一氧化碳共热反应生成红色固体单质D可知，黑色固体B为氧化铜，单质D为铜，则A中含有铜元素；由无色气体C与过量氯化铁溶液反应生成E溶液，E溶液与过量氯化钡溶液反应生成白色沉淀可知，C为二氧化硫，E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，白色沉淀F为硫酸钡，则A中含有硫元素；4.66g硫酸钡的物质的量为0.02mol，由硫原子守恒可知，A中含有硫原子的物质的量为0.02mol，3.20gA中含有的铜原子的物质的量为3.20g0.02mol32g/mol64g/mol-⨯=0.04mol，则A中n（Cu）：n（S）=0.04mol：0.02mol=2:1，A的化学式为Cu2S。
【详解】（1）②反应为氧化铜与一氧化碳共热反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳为共价化合物，电子式为，故答案为：；（2）反应①为硫化亚铜与氧气在高温下发生氧化还原反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为Cu2S + 2O22CuO + SO2，故答案为：Cu2S + 2O22CuO + SO2；（3）反应③为氯化铁溶液与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸、盐酸和氯化亚铁，反应的离子方程式为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++ SO42－+4H+；（4）E为硫酸、氯化亚铁、盐酸和氯化铁的混合液，因溶液中含有的氯离子能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰亚铁离子检验，所以检验亚铁离子应选用铁氰化钾溶液，具体操作为取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+，故答案为：取少量溶液E于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明含有Fe2+。
2021版高考化学一轮复习 核心素养测评五 氧化还原反应概念和规律 (含解析)新人教版
氧化还原反应概念和规律一、选择题(本题包括4小题，每题6分,共24分)1。
（2019·佛山模拟)中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700 ℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物。
该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立即被科学家们高度评价为“稻草变黄金".同学们对此有下列一些“理解"，你认为其中错误的是( )A.这个反应是氧化还原反应B。
金刚石属于金属单质C。
另一种化合物为NaClD.制造过程中元素种类没有改变【解析】选B。
CCl4和金属钠反应生成金刚石(碳单质)，碳元素的化合价降低，有元素的化合价变化,属于氧化还原反应，A项正确；金刚石的构成元素为碳，属于非金属单质,B项错误；根据原子守恒,CCl4和金属钠反应得到金刚石（碳单质)，另一种化合物包括Na和Cl元素，为NaCl,C项正确;根据元素守恒定律可知制造过程中元素种类没有改变，D项正确。
2.相同物质的量的KClO3分别发生下述反应:①有催化剂MnO2存在时，受热分解得到氧气；②若不使用催化剂，加热至470 ℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。
下列关于①和②的说法不正确的是( ）A.都属于氧化还原反应B.发生还原反应的元素相同C。
发生氧化反应的元素不同D。
生成KCl的物质的量相同【解析】选D。
有MnO2作催化剂时发生反应：2KClO32KCl+3O2↑，被氧化的元素为O，被还原的元素为Cl;若不用MnO2作催化剂时发生反应：4KClO33KClO4+KCl，被氧化与被还原的元素都是Cl，由两种条件下反应的化学方程式可推知等物质的量的KClO3参加反应时，生成KCl的物质的量不同。
【加固训练】（2020·滁州模拟）制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。
下列说法错误的是( ）A.KClO3在反应中得到电子B。
2020高考一轮复习资料：化学
衡阳市第一中学2020-2021学年高二入学考试各科试题及答案汇总整理中查询更多试卷解析详情微博微博：答案家族搜索微信：高中生家族同时，我们也整理了一些复习资料给大家，这些知识点供大家复习，希望对大家有用！一、记住下列化学反应的转化关系(注意向前走得通，倒退能否行)1、Na →Na2O →Na2O2 →NaOH →Na2CO3→NaHCO3→NaCl →NaNa →NaOH →CaCO3→CaCl2 →CaCO3→CaO → C a(O H)2→NaOH2、Mg →MgO →MgCl2→ M g(O H)2→MgSO4→MgCl2→Mg3、Al →Al2O3→AlCl3→ A l(O H)3→Al2(SO4)3→ A l(O H)3→Al2O3→Al →NaAlO2→ A l(O H)3→AlCl3→NaAlO2铝热反应：4、Fe →Fe2O3→FeCl3→ F e(N O3)3→ F e(O H)3→Fe2(SO4)3→FeSO4→ F e(O H)2→ F e(O H)3→FeCl3→Fe(SCN)35、Cu → CuO → CuSO4→ C u(O H)2→CuO →Cu →CuCl2 →[Cu(NH3)4]SO46、C→CO→CO2→CO →CO2→CaCO3 →Ca(HCO3)2→CO2→ A l(O H)37、Si → SiO2→ Na2SiO3→H2SiO3→ SiO2→ Si(粗硅) →SiCl4→Si ( 纯硅)→SiO2→SiF48、NH3→N2→NO→NO2→HNO3→NO2→N2O4 NH3→NH4Cl →NH3→NH3·H2O →(NH4)2SO4→NH3→NO →HNO3→ C u(N O3)2→NO2→ HNO3→硝基苯9、H2S→S →SO2→SO3→H2SO4→SO2→H2SO4→BaSO410、Cl2→HCl →Cl2→NaClO →Cl2→Ca(ClO)2→HClO →O2金属+Cl2、、卤素间的置换、H2S+Cl2二、记住下列有关气体制备的反应和实验装置11、制备气体和生成气体H2：Mg+H+、Fe+H+、Na+H2O、Na+乙醇、Na+丙三醇、Al+H+、Al+OH —、*Zn+OH—、Fe + H2O 、H2O+C 、*Si+HF 、*Si+NaOH、O2： KMnO4、Na2O2+H2O、Na2O2+CO2；分解H2O2、O3、*KClO3、* HNO3。
2021届高考化学一轮复习检测题：第5讲 物质的组成、性质和分类
一、选择题1．(2020·乐山一模)化学与人类的生活、生产密切相关，下列说法中正确的是() A．蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同B．可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消灭流感病毒，其消毒原理相同C．纯碱属于碱类，谷氨酸钠(C5H8NO4Na，味精)属于盐类D．压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料解析：选D。
A项，蚕丝的主要成分为蛋白质，棉花的主要成分为纤维素；B项，乙醇消毒是利用其可使蛋白质变性，次氯酸钠溶液和双氧水消毒是利用其强氧化性，原理不同；C项，纯碱属于盐；D项，天然气的主要成分为甲烷，液化石油气的主要成分有丙烷、丙烯、丁烷和丁烯等。
2．(2020·临川第一中学月考)化学与环境、材料、能源等关系密切。
下列说法正确的是()A．焚烧废旧塑料以防止“白色污染”B．大量CO2的排放会导致酸雨的形成C．积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构D．水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐解析：选C。
焚烧废旧塑料会产生有毒气体，污染环境，故A错误；CO2是大气的组成成分，大量CO2的排放会导致温室效应，故B错误；风力、太阳能对环境无影响，故C正确；水晶的主要成分是SiO2，钻石的主要成分是金刚石，红宝石的主要成分是氧化铝，以上各物质的主要成分都不是硅酸盐，故D错误。
3．华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。
以下说法从化学视角理解，错误的是()A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈(唐) 诗中包含了丁达尔效应B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻(宋) 文中提到的“脂水”指油脂C 水银乃至阴之毒物，因火煅丹砂而出(明) 这段记载中，涉及氧化还原反应D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排(清) 制玻璃的某成分可用于制造光导纤维解析：选B。
A项，雾属于胶体，可见光通过时会产生丁达尔效应，正确；B项，根据描述可知“脂水”指的是石油，错误；C项，丹砂的主要成分是HgS，由丹砂煅烧制水银(Hg)，涉及氧化还原反应，正确；D项，制玻璃的成分之一二氧化硅可用于制造光导纤维，正确。
2021人教版版高考化学一轮复习-暑假专题练习 5.氧化还原反应
课时规范练5 氧化还原反应基础巩固1.(2020河南南阳调研)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。
其中未涉及的反应类型( )A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3.(2020浙江金华调研)下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F-、Br-、S2-B.Cl2、HClO、MgC.Fe3+、Mn O4-、N O3-D.ClO-、Cl-、Ag+4.(2020北京顺义区月考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )5.(2020河南南阳调研)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑。
若有2 mol N2生成,则下列判断正确的是( )A.生成44.8 L N2B.有0.125 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为10 molD.N2既是氧化产物又是还原产物6.赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2。
对于该反应,下列说法错误的是( )A.反应中Cu2S只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu2O在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S7.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。
回答下列问题:H++Mn O4-+H2C2O4→CO2↑+Mn2+(1)配平以上离子方程式,并在□中填上所需的微粒。
(2)该反应中的还原剂是(填化学式)。
(3)若反应转移了0.4 mol电子,则消耗KMnO4的物质的量为 mol。
高考化学一轮复习 考点过关 物质的量与化学反应 专题5 氧化还原反应配平与计算
物质的量与化学反应专题5 氧化还原反应配平与计算【复习目标】1.把握常见氧化还原反应方程式的配平。
2.把握常见氧化还原反应的相关计算。
【考点过关】一、氧化还原反应配平1.氧化还原反应配平基本原则得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数肯定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒任何化学反应在反应前后应遵守质量守恒，也就是反应前后各元素原子个数相等电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必需相等配平的步骤标好价：正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价列变化：列出元素化合价上升和降低的数值求总数：求元素化合价上升和降低的总数，确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数配系数：用观看法配平其他各物质的化学计量数细检查：利用“守恒”三原则(即质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒)，逐项检查配平的方程式是否正确。
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O2.新情景下氧化还原方程式的书写找物质依据题给信息或流程图，结合元素化合价变化，找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物先用“化合价升降法”配平含有变价元素的物质的化学计量数，然后由原子守会配平恒确定未知物，再依据原子守恒进行配平再检查在酸性条件下，离子方程式中不能消灭OH-；在碱性条件下，离子方程式中不能消灭H+。
酸性条件下多氧配H+生成水(在反应物或生成物中配上H+)；碱性条件下多氧配水另一侧生成OH-(在反应物或生成物中配上水)留意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)，产物不同，如过量的铁与稀硝酸反应，生成亚铁留意溶液的酸碱性不同，对产物的影响，如高锰酸钾在酸性条件下一般还原为Mn2+，而在碱性条件下则得到MnO2【巩固演练】按要求完成下列氧化还原反应的方程式：（1）（2020年高考全国卷Ⅱ）试验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备联氨，反应的化学方程式为_______________________________________________________________________。
2021届高考化学一轮复习第五章物质结构元素周期律1原子结构化学键课件鲁科版
(5)某元素 R 形成的氧化物为 R2O3，则 R 的离子结构示意图可能
是___⑤________。
6．请回答下列问题： (1)与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为________。
(2)已知某离子的结构示意图为 。
①当 x－y＝10 时，该粒子为____原__子_____(填“原子”“阳离子”
或“阴离子”)。 ②当 y＝8 时，粒子可能为(填名称)：
__氩__原__子__、___氯__离__子__、__硫__离___子__、__钾__离__子__、__钙___离__子____________。
③写出 y＝3 与 y＝7 的元素最高价氧化物对应的水化物之间发生反
应的离子方程式为__A_l_(_O_H__)_3＋___3_H_＋_=__=_=_A__l3_＋_＋__3_H__2O_____________。
2．(2017·北京卷)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 Ts(中文名“石 田”，tián)，Ts 的原子核外最外层电子数是 7，下列说法不正确的是
( D)
A．Ts 是第七周期第ⅦA 族元素 B．Ts 的同位素原子具有相同的电子数 C．Ts 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 Ts 核素符号是111776Ts
解析：34S 原子核内的中子数为 34－16＝18，A 项错误；2H ＋与 1H＋都是氢原子，化学性质相同，即 2H＋的酸性与 1H＋的酸性 相同，B 项错误；13C 原子的质子数为 6,15N 原子的质子数为 7， 则 13C 和 15N 原子核内的质子数相差 1，C 项错误；因 1H126O 的 相对分子质量为 1×2＋16＝18,1H128O 的相对分子质量为 1×2＋ 18＝20，则 1H126O 的沸点低，1H126O 在相同条件下比 1H218O 更易 蒸发，D 项正确。
北京市2020┄2021届高三一轮复习理科综合能力测试化学试题Word版 含解析
2021年北京高三化学一轮复习理科综合能力测试选择题目（单选每小6分，共42分）1.下列生活中常见物质的用途与其还原性有关的是Ａ．碘酒中的碘Ｂ．暖宝宝中的铁粉Ｃ．抗酸药中的氢氧化铝Ｄ．尿不湿中的聚丙烯酸钠【答案】B【解析】【详解】A．碘酒中的碘为0价，原子最外层有7个电子，容易得到电子，表现为氧化性，故A错误；B．铁粉中的铁处于0价，反应中容易失去电子，化合价易升高，表现还原性，故B正确；C．氢氧化铝与酸反应不是氧化还原反应，该用途体现氢氧化铝弱碱性，与还原性无关，故C错误；D．尿不湿中的聚丙烯酸钠利用的是聚丙烯酸钠强的吸水性，与还原性无关，故D错误；故选B。
2.下列事实与水解反应无关．．的是Ａ．用Na2S除去废水中的Hg2+Ｂ．用热的Na2CO3溶液去油污Ｃ．利用油脂的皂化反应制造肥皂Ｄ．配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4【答案】A【解析】【详解】A．硫离子与汞离子结合生成难溶性的HgS，所以能用Na2S除去废水中的Hg2+，与水解反应无关，故A选；B．纯碱为强碱弱酸盐，水解呈碱性，加热碱性增强，可使油污在碱性条件下水解而除去，与盐类的水解有关，故B不选；C．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，能生成肥皂，所以利用油脂的皂化反应制造肥皂，与盐类的水解有关，故C不选；D．CuSO4在溶液中水解生成少量H2SO4，加少量稀H2SO4能抑制CuSO4的水解，所以配制CuSO4溶液时加少量稀H2SO4，与盐类的水解有关，故D不选；故选A。
3.完成下列实验，所选装置正确的是（）A B C D实验目的实验室制备乙烯分离苯和溴苯的混合物（沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃）分离KCl和NH4Cl固体混合物实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳实验装置【答案】B【解析】分析：Ａ．缺少温度计；Ｂ．冷凝水下进上出；Ｃ．加热固体用坩埚；Ｄ．纯碱为粉末固体。
详解：Ａ．制取乙烯，应加热到170℃，缺少温度计，故A错误；Ｂ．为充分冷凝，应从下端进水，上端出水，所以B选项是正确的；Ｃ．加热固体用坩埚，蒸发皿常用来蒸发液体，故C错误；Ｄ．纯碱为粉末固体，则多孔隔板不能使反应随时停止，故D错误。
2020-2021年高考化学精选考点突破05 离子反应 离子方程式
2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O，故 C 错误；D．三氧化硫与氯化钡溶液生成硫酸钡沉淀反应的离子方程式为： SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+，故 D 正确；故选 C。 4．根据下列事实书写的离子方程式中，错误的是
A．向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32- +2H＋=H2SiO3(胶体) B．向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀：Fe2＋+2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O C．向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al3＋+NH4++2H2O D．在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质：MnO2+CuS +4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O 【答案】C
【解析】A 选项，向 Na2SiO3 溶液中加入稀盐酸得到硅酸胶体：SiO32－ +2H＋=H2SiO3(胶体)，故 A 正确；B 选项， 向 FeSO4 溶液中加入 NH4HCO3 溶液得到 FeCO3 沉淀、二氧化碳气体和水：Fe2＋+2HCO3－=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故 B 正确；C 选项，向 AlCl3 溶液中加入足量稀氨水生成氢氧化铝和铵根离子：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3 ↓+ 3NH4+， 故 C 错误；D 选项，在稀硫酸存在下，MnO2 将 CuS 中的硫元素氧化为硫单质、水、硫酸锰和硫酸铜：MnO2 + CuS + 4H＋=Mn2＋+Cu2＋+S +2H2O，故 D 正确；综上所述，答案为 C。
2021版江苏新高考选考化学(苏教版)一轮复习教师用书：专题5 1 第一单元 原子结构
mol＝24 mol，故 D 正确。
2．某元素的一种同位素 X 的质量数为 A，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子，
在 a g HmX 中所含质子的物质的量是( ) a
A.A＋m(A－N＋m) mol a
B.A(A－N) mol a
C.A＋m(A－N) mol a
D.A(A－N＋m) mol
(3)稀有气体元素的原子最外层为 8 电子(氦为 2 电子)稳定结构，不易失去或得到电子， 通常表现为 0 价。
1．短周期元素中(填元素符号)： (1)原子核中无中子的原子是________； (2)最外层有一个电子的元素是________； (3)最外层电子数等于次外层电子数的元素为________； (4)最外层电子数是次外层电子数 2 倍的元素是________，是次外层电子数 3 倍的元素 是________； (5)电子层数与最外层电子数相等的元素是________。 答案：(1)H (2)H、Li、Na (3)Be、Ar (4)C O (5)H、Be、Al 2．如图为几种粒子的结构示意图，完成以下填空。
B．一个 16400Nd 原子的质量约为 NA g(NA 表示阿伏加德罗常数的值) C.16400Nd 原子的中子数与质子数之差为 20 D．14 g 钕元素含有 6 mol 电子 解析：选 BC。 16400Nd 和 16402Nd 是不同核素，A 项错误；1 mol 16400Nd 原子的质量约
140 为 140 g，一个原子的质量约为NA g，B 项正确；16400Nd 原子的中子数为 80、质子数为 60，二者之差为 20，C 项正确；元素的相对原子质量是由该元素的各种天然同位素的相对 原子质量及其所占的一定百分比算出的平均值，因此 14 g 钕元素对应的钕原子的物质的量 并非 0.1 mol，含有的电子也不是 6 mol，D 项错误。
2020-2021学年度高考化学第一轮复习(7)
试卷第9页，总9页 ……外…………○…………装……学校:___________姓名：___……内…………○…………装……绝密★启用前 2020-2021学年度高考化学第一轮复习（7） 化学（困难） 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题） 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．X 、Y 、Z 、w 是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增。
X 与Z 位于同一主族，Y 元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH 溶液反应，Z 原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y 、Z 、w 原子的最外层电子数之和为14。
下列说法正确的是 A ．原子半径由小到大的顺序：X< Y < Z< w B ．Z 的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸 C ．Y 单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应 D ．室温下，0．1 mol/L w 的气态氢化物的水溶液的氢离子浓度小于0．1 mol/L 2．将0.02molCl 2缓缓通入含0.01molH 2SO 3和0.02molHBr 的混合液中，在此过程溶液的c （H +）与Cl 2用量的关系示意图是（溶液的体积均视为不变）（ ） A ． B ． C ． D ． 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是 ①常温下，0.1molCl 2分别与足量NaOH 溶液和水反应，转移的电子数目均为0.1N A ②1 mol Na 2O 和Na 2O 2混合物中含有的阴、阳离子总数是3N A ③标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为2N A试卷第2页，总9页 …………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○………… ④1L 2mol·L -1的Al(NO 3)3溶液中含Al 3+个数为2N A ⑤1 L 2 mol/L 的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2 N A ⑥6.0 g SiO 2晶体中含有的硅氧键数目为0.4 N A ⑦1 molCH 5+所含的电子数为10N A ⑧在标准状况下，2.8 g N 2和2.8 g CO 所含电子数均为1.4 N A ⑨300 mL 2 mol/L 蔗糖溶液中所含分子数为0.6 N A ⑩标准状况下，2.24 L 乙醇分子所含的C －H 键数为 0.5N A A ．②③⑦⑧⑨⑩ B ．①②③⑤⑧⑨ C ．②⑤⑥⑦⑧ D ．①②③⑦⑧⑩ 4．下列各表述与示意图一致的是 A ．图①表示室温时，用0.1 mol.L -1 盐酸滴定0.1 mol·L -1NaOH 溶液过程中的pH 变化 B ．T ℃时，反应2NO 2（g ）N 2O 4（g ）达到平衡时NO 2的体积分数φ（NO 2）随压强P 的变化如图②所示，则A 点的颜色深，B 点的颜色浅 C ．图③表示向绝热恒容密闭容器中通入A 2和B 2，一定条件下使反应 2A 2（g ）＋B 2（g ）2C （g ）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图。
2021年高考化学一轮复习知识点汇总最新
2021年高考化学一轮复习知识点汇总最新学好化学可以使我们正确并深刻的认识我们身边的事物，提高我们的生活品质，学好数理化，走遍天下都不怕。
下面是小编为大家整理的有关高考化学一轮复习知识点汇总，希望对你们有帮助!高考化学一轮复习知识点汇总1.水在氧化还原反应中的作用(1)、水作氧化剂水与钠、其它碱金属、镁等金属反应生成氢气和相应碱：水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧化三铁)：水与碳在高温下反应生成“水煤气”：铝与强碱溶液反应：(2)、水做还原剂水与F2的反应：(3)、水既做氧化剂又做还原剂水电解：(4)、水既不作氧化剂也不作还原剂水与氯气反应生成次氯酸和盐酸水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮2.水参与的非氧化还原反应：(1)、水合、水化：水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。
(能与二氧化硅化合吗?)水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。
(氧化铝、氧化铁等与水化合吗?)氨的水合、无水硫酸铜水合(变色，可检验液态有机物中是否含水)、浓硫酸吸水、工业酒精用生石灰吸水然后蒸馏以制无水酒精、乙烯水化成乙醇(2)、水解：卤代烃水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反应)、水与碳化物——电石反应制乙炔、盐类的水解、氮化物水解、糖类的水解、氢化物——氢化钠水解3.名称中带“水”的物质(一)、与氢的同位素或氧的价态有关的“水”。
蒸馏水—H2O重水—D2O超重水—T2O双氧水—H2O2(二)、水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含离子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含离子：H+，Cl-，ClO-，OH-)卤水—常指海水晒盐后的母液或粗盐潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—浓硝酸和浓盐酸的混合物(1∶3)生理盐水—0.9%的NaCl溶液(三)、其它水银—Hg水晶--SiO2水煤气—CO、H2的混合气、水玻璃—Na2SiO3溶液高考化学复习25个精华知识点1、基本反应类型化合反应：多变一分解反应：一变多置换反应：一单换一单复分解反应：互换离子2、常见元素的化合价(正价)一价钾钠氢与银，二价钙镁钡与锌，三价金属元素铝;一五七变价氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳;一二铜，二三铁，二四六七锰特别。
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…………○…………：___________班级：________…………○…………绝密★启用前2020-2021学年度高考化学第一轮复习（5）化学考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）请点击修改第I 卷的文字说明一、单选题1．氧化铅-铜电池是一种电解质可循环流动的新型电池(如图所示)，电池总反应为224PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++。
下列有关该电池的说法正确的是( )A ．电池工作时，电子由Cu 电极经电解质溶液流向PbO 2电极B ．电池工作过程中，电解质溶液的质量逐渐减小C ．正极反应式：22442PbO 2e 4H SO PbSO 2H O -+-++++D ．电池工作过程中，两个电极的质量均减小2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．能使酚酞变红的溶液中：Ba 2＋、Mg 2＋、NO 3－、Cl －B ．-+c(OH )c(H )＝1012的溶液：K +、Na +、AlO 2－、SO 42－ C ．加入苯酚显紫色的溶液中：K ＋、Mg 2＋、SCN －、NO 3－D ．由水电离出的c(H ＋)＝1×10－13的溶液：Na ＋、NH 4＋、ClO －、CO 32－ 3．关于如图装置的说法中正确的是……外…………○……………○……装※※订※※……内…………○……………○……A ．该装置将锌置换铜反应中的化学能转变为电能，属于电解池B ．盐桥的存在使内电路离子流动不畅，因此灯泡忽明忽暗C ．相比于单池单液原电池，该装置电流更持续和稳定D ．盐桥中K +向左侧烧杯移动，因为左侧是负极区4．化学与生活息息相关，下列关于生活中的化学，说法错误的是( )A ．近期，全球爆发了新型冠状病毒，从化学角度，可用含氯的消毒剂、75%酒精、过氧化氢进行病毒的杀灭B ．汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO 和NO 反应生成N 2和CO 2C ．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO 2、SO 2，造成大气污染，从而使雨水 pH=5.6D ．积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用 5．有关羊毛、聚酯纤维的下列有关说法中，不正确的是（ ）A ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解B ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分C ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇D ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应6．工业上综合利用铝土矿（主要成分为Al 2O 3，还含有Fe 2O 3、FeO 、SiO 2）的部分工艺流程如下：铝土矿稀硫酸过滤−−−→滤渣−−−−−→氢氧化钠固体焙烧硅酸钠 实验室模拟上述流程中，用不到的装置是（ ）A ．B ．C ．D ．7．下列能用勒夏特列原理解释的是 A ．工业合成氯化氢时氢气过量B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快○…………外………订…………○………________考号：___________○…………内………订…………○………C ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深 D ．向饱和NaCl 溶液中通入HCl ，有晶体析出第II 卷（非选择题）请点击修改第II 卷的文字说明二、有机推断题8．链状有机物A 是一种食用型香精，在一定条件下有如变化：已知：(i)(ii)A 和G 互为同分异构体，A 不能使Br 2的CCl 4溶液褪色，B 和F 中所含官能团的类型相同。
完成下列填空：(1)F 的分子式为___________。
C →D 的试剂和条件是________________。
(2)A 的结构简式为_______________。
B →H 的反应类型是_____________。
(3)I 中所有碳原子均在一条直线上，H 转化为I 的化学方程式为_______________。
(4)X 是A 的一种同分异构体，1 mol X 在HIO 4加热条件下完全反应，可以生成1 mol 无支链的有机物，则X 的结构简式为________________。
三、实验题9．某化学兴趣小组对m g 无水三草酸合铁酸钾(K 3[Fe(C 2O 4)3］]受热分解产物进行探究，并对所得气体产物和固体产物进行验证（查阅资料得知：三草酸合铁酸钾热分解的气体产物中含有CO 和CO 2）。
利用如图装置进行实验(夹持仪器已略去)。
○…………装………※※请※※不※※要※※在※※○…………装………(1)按气流方向各装置依次连接的合理顺序为______；（填接口代号，装置可重复使用） (2)反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、_______、加药品、通氮气一段时间后点燃酒精灯。
反应结束后的操作包括：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温。
正确的顺序为___________________；(3)通入氮气的目的是_____________________。
(4)实验中观察到第一个澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有____________（写化学式）。
能证明分解产物中有CO 气体生成的实验现象是_________________。
(5)样品完全分解后，装置B 中的残留物含有FeO 和Fe 2O 3。
(6)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①将装置B 中完全分解后的残留物置于锥形瓶中，溶解后加稀H 2SO 4酸化的x mol/LKMnO 4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是______。
该过程发生反应的离子方程式为______。
②向上述溶液中加入过量KI-淀粉溶液，充分反应后，用y mol/LNa 2S 2O 3标准溶液滴定至终点，消耗Na 2S 2O 3溶液V mL （已知I 2+2S 2O 32-=2I -+S 4O 62-）。
该晶体中铁的质量分数的表达式为______。
四、工业流程题10．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如图：操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。
五、原理综合题11．利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式： SO 2(g)+NH 3•H 2O(aq)=NH 4HSO 3(aq) △H 1=a kJ•mol ﹣1NH 3•H 2O(aq)+NH 4HSO 3(aq)=(NH 4)2SO 3(aq)+H 2O(l) △H 2=b kJ•mol ﹣1 2(NH 4)2SO 3(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq) △H 3=c kJ•mol ﹣1…○…………线………______…○…………线………(1)反应2SO 2(g)+4NH 3•H 2O(aq)+O 2(g)=2(NH 4)2SO 4(aq)+2H 2O(l)的△H =____kJ•mol ﹣1。
(2)空气氧化(NH 4)2SO 3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，(NH 4)2SO 3氧化速率下降的原因可能是________。
(3)以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO 4(s)+CO 32﹣(aq)⇌SO 42﹣(aq)+CaCO 3(s)，该反应的平衡常数K =________．[已知K sp (CaCO 3)=2.9×10﹣9，K sp (CaSO 4)=9.1×10﹣6] 12．A 、B 、C 、D 、E 代表5种元素。
请填空：（1）A 元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为____；（2）B 元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C 元素的正一价离子的电子层结构与氙相同，B 、C 形成的化合物的化学式为____；其晶体内每个B 离子周围有____个C 离子与之紧相邻。
（3）D 元素的正三价离子的3d 亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为_____，已知：D(CO)5中D 元素为0价，在一定条件下，发生分解反应D(CO)5=D(s)+5CO ，反应过程中，形成的化学键是____。
（4）E 元素基态原子的M 层全充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子。
其单质在一定条件下能与氧气反应，试写出该反应方程式____。
六、元素或物质推断题13．A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是短周期元素，周期表中B 与C 相邻，C 与E 同主族；A 中L 层是K 层的2倍，B 的电子数比C 的电子数少1个；F 元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D 2C 2 与水反应生成C 的气体单质，且完全反应后的溶液能使酚酞溶液变红。
G 是第三周期原子半径最小的主族元素。
(1)A 在元素周期表中的位置_________。
(2) D 2C 2 的电子式为__________属于______化合物(填“离子”或“共价”) 。
(4)A、B、C的氢化物稳定性由强到弱顺序为_______________(用分子式表示) ；G的阴离子的还原性比E的阴离子的还原性_____(填“强”或“弱”)。
(5)F2C和F2E中，沸点较高的是____ ( 填化学式)，其主要原因是________。
(6)锡(Sn)与A同主族，常温下能和浓硫酸反应，生成Sn (SO4) 2和刺激性气味气体，反应的化学方程式为___________________。
参考答案1．C 【解析】 【分析】根据电池总反应224PbO Cu 2H SO ++442PbSO CuSO 2H O ++可知，电池工作时，PbO 2得电子作正极，电极反应式为2PbO 2e -++24424H SO PbSO 2H O +-++，Cu失去电子作负极，电极反应式为Cu-2e -=Cu 2+，据此分析解答。
【详解】A ．电池工作时，电子不能流经电解质溶液，只能在外电路中流动，A 选项错误；B ．由电池总反应可知，若反应的PbO 2为1mol ，则电解质溶液中增加了2mol O 、1mol Cu ，减少了1mol 24SO -，则增加和减少的质量相等，反应前后电解质溶液的质量不变，B 选项错误；C ．由电池总反应可知，PbO 2得电子，正极反应式为2PbO 2e -++24424H SO PbSO 2H O +-++，C 选项正确；D ．正极反应生成的PbSO 4附着在PbO 2电极上，其质量增加，D 选项错误； 答案选C 。
2．B 【解析】 【详解】A.溶液为碱性，镁离子不能存在，故错误；B.溶液为碱性，四种离子能存在，故正确；C.加入苯酚显紫色的溶液有铁离子，与硫氰根离子反应，不能共存，故错误；D.溶液可能酸性或碱性，铵根离子在碱性溶液中不存在，次氯酸根离子和碳酸根离子在酸性溶液中反应，故错误。