考前复习：与量有关的离子反应全总结
常考的与量有关的离子反应
常考的与量有关的离子反应1.碳酸钠溶液与盐酸（可拓展到多元弱酸的可溶性正盐与强酸或强酸的酸式盐）碳酸钠溶液与少量盐酸：CO32－＋H＋=HCO3－碳酸钠溶液与足量盐酸：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑向碳酸钠溶液中逐滴滴加盐酸至过量，开始无气泡，一段时间后产生气泡：CO32－＋H＋=HCO3－HCO3－＋H＋==H2O＋CO2↑向盐酸中滴加碳酸钠溶液立刻产生气泡，因此可用互滴的方法鉴别碳酸钠溶液与稀盐酸。
2.氢氧化钠溶液与二氧化碳（可拓展到碱溶液与多元弱酸或者多元弱酸对应的酸性氧化物）氢氧化钠溶液与少量二氧化碳：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O氢氧化钠溶液与足量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－向氢氧化钠溶液中缓慢通入二氧化碳至过量：2OH－＋CO2=CO32－＋H2O CO32－＋H2O＋CO2=2HCO3－定量分析：若n(NaOH)/n(CO2)> 2时，NaOH过量，溶质为NaOH和Na2CO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)= 2时，CO2与NaOH恰好完全反应生成Na2CO3；若1 <n(NaOH)/n(CO2)< 2时，溶质为Na2CO3和NaHCO3的混合物；若n(NaOH)/n(CO2)≤ 1时，CO2过量，溶质为NaHCO3；如果向溶液中再逐滴加入盐酸，则HCl先中和NaOH，后将Na2CO3转化为NaHCO3，最后与NaHCO3（包括原有的和由Na2CO3转化而来的）反应产生CO2。
因此，由产生气体的量与滴加盐酸的量的关系可以判断原来的溶质并进行相关的计算。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图乙所示。
(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积的关系如图丙所示(设NaOH、Na2CO3的物质的量之比为1∶1)。
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式的书写技巧:a.生成物与过量的反应物继续反应的情况:例：AlCb 与 NaOH (由少到多)：Al 3+ + 30H -宀 AI(OH )3j AI(OH )3 + OH 宀 AIO 2- + 2啟0b.滴加顺序不同，离子反应不同：例：Na 2CO 3 中逐滴加入 HCI: CO 32- + H + 宀 HCO 3- HCO 3- + H + 宀 H 2O + CC 2fNaOH 中逐滴加入 AICI 3： Al 3+ + 4OH -宀 AIO 2- + 2H 2O 3AIO - + Al 3* + 6H 2O 宀 4AI(OH )3 JC. 一种物质中有两种离子参加反应时，反应物用量不同，反应不同而过量物质则按需要确定其离子的物质的量。
离子方程式CF + 20H +CQ 宀 CaCQ J +H 2O Ca 2+ + 2OH- +2CC 2T Ca P++2HCC 3- 2NH 3 H 2O +2SQ — 2NH 4+ +SO 2- +H 2O NH 3 H 2O +2SO — 2NH + +HSQ -Al 3+ + 3OH — AI(OH )3JAl 3+ + 4OHT — AIO 2- + 2H 2OH + + AIO 2- + H 2O — AI(OH )3 J AIO" 4H + —2H 2O + A P+ 2Fe 2+ + CI2 —2Fe 3+ +2C 「2Fe 2+ +4Br 「+3C 2 — 2Fe 3+ + 2Br 2 +6C 「 CW + +0H +HCO 「— CaCQ J +H 2O CP+ZOHPHCQ -— CaCQ J +2H 2O+ CQ 2「Ca F + +OH +HCO 「— CaCQ J +H 2OCa 2++2OH "+2HCO3"— CaCQ J +2H 2O+ CO 2- Ag + +NH3 H 2O — AgOHj + NH 4+ Ag + +2NH 3 H 2O — [Ag(NH 3)2]+ + 2H 2O反应物1 反应物II滴加顺序Ca(OH )2少量CQ足量CQ氨水少量SQ足量SQAICI 3少量NaOH NaOH 滴入 AIC B足量NaOHAICI 3滴入 NaOHNaAIO 2少量HCI 盐酸滴入NaAIO 2足量HCINaAIO 2滴入盐酸 FeBr 2少量Cl 2 氯水滴入FeBr ?足量Cl 2FeBr ?滴入氯水 Ca(OHb少量NaHCO 3 NaHCO 3滴入石灰水足量NaHCQ石灰水滴入NaHCQ Ca(HCC 3)2少量NaOH NaOH 滴入 Ca(HCO )2足量NaOHCa(HCO )2滴入 NaOH AgNO 3少量NH 3 H 2O NH 3 H 2O 滴入 AgNO 3足量NH 3 H 2OAgNO 3 滴入 NH 3 H 2O书写原则：不足量物质参加反应的离子按组成比参加反应'、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应1、向AIC3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写(1) Al3+ + 3OH- == AI(OH)H(2)AI(OH)3 + OH- == AIO2- + 2H2O2、若向NaOH溶液中滴入AIC3溶液至过量，其离子反应分步写(1)Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O(2)3AIO2- + Al3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J3、若向AICI3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成AI3+ + 4OH- == AIO2- + 2H2O4、若向足量Al2(SO03溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为AI3+ + 3OH == AI(OH)3 J5、向NaAIQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J(2)AI(OH)3 + 3H+ == AI3+ + 3H2O6、若向盐酸溶液中滴入NaAIO2溶液至过量，其离子反应分步写(1)AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O(2)3AIO2- + AI3+ + 6H2O == 4AI(OH)3 J7、若向NaAIO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AIO2- + 4H+ == AI3+ + 2H2O8若向足量NaAIO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为AIO2- + H+ + H2O == AI(OH)3 J9、向NaAI6溶液中通人CC2气体至过量，其离子反应分步写(1) 2AIO2- + CQ + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CQ2-2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-10、若向NaAlO2 溶液中通人过量CO2 气体，其离子反应一步完成AIO2- + CC2 + 2H2O == AI(OH)3 J + HCQT11、若向足量NaAIQ溶液中通人少量CC2气体，其离子方程式为2AIO2- + CC2 + 3H2O == 2AI(OH)3 J + CO J2-12、向Na z CQ溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写(1)CO32- + H+ == HCO3-(2) HCO3- + H+ == CQ f + H2O13、若向盐酸溶液中滴入Na2CQ溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32- + 2H+ == CO2f + H2O14、若向足量Na2CO溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为CO32- + H+ == HCO3-15、向NaOH溶液中通人CO气体至过量，其离子反应分步写( 1) 2OH- + CO2 == CO32- + H2O( 2) CO32- + CO2 + H2O == 2HCO3-16、若向NaOH溶液中通人过量CQ气体，其离子反应一步完成OH- + CO2 == HCO3-17、若向足量NaOH溶液中通人少量CQ气体，其离子方程式为2OH- + CO2 == CO32- + H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应1、向足量的NaHCQ溶液中逐渐滴入澄清石灰水化学方程式:Ca(OH)2 + 2NaHCQ == 2H2O + CaCQ J + Na2CO3 离子方程式：Ca2+ + 2OH- + 2HCO3- == 2H2O +CaCO J + CO J2-2、向足量的澄清石灰水中逐渐滴入NaHCO3 溶液化学方程式：NaHCQ + Ca(0H2 == H2O + CaCO J + NaOH离子方程式：HCQ-+。
高三化学专题复习 与量有关的离子反应
元素化合物专题复习之与量有关的离子反应一、酸性氧化物（CO2 或SO2 ）与碱溶液(或盐溶液)CO2 (少量)+NaOH-----CO2 (过量)+NaOH-----CO2 (少量)+Ca(OH)2-----CO2 (过量)+Ca(OH)2-----CO2 (少量)+ NH3·H2O -----CO2 (过量)+ NH3·H2O -----CO2 (少量)+ Ca(ClO)2-----CO2 (过量)+ Ca(ClO)2-----CO2 (少量)+Na2SiO3(NaAlO2) -----CO2 (过量)+Na2SiO3(NaAlO2) -----CO2 (少量)+ －ONa-----CO2 (过量)+ －ONa-----二、多元弱酸盐溶液与强酸Na2CO3 + HCl(少量)－－－Na2CO3 + HCl(过量)－－三、酸式盐溶液与强碱溶液的反应（以少定多）．．．．．．1.碳酸氢钙(少量)加氢氧化钠－－碳酸氢钙(过量)加氢氧化钠－－2.碳酸氢钠(少量)加氢氧化钙溶液－－碳酸氢钠(过量)加氢氧化钙溶液－－3.碳酸氢钙加氢氧化钙溶液（少量）－－碳酸氢钙加氢氧化钙溶液（过量）－－4.碳酸氢镁加氢氧化钙溶液（过量）---碳酸氢镁加氢氧化钙溶液（少量）－－5、向NaOH溶液中加入少量Mg(HCO3)2溶液--向Mg(HCO3)2溶液中加入少量滴入NaOH溶液--6、碳酸氢氨与稀氢氧化钠溶液(少量)－－碳酸氢氨与稀氢氧化钠溶液(过量)－－向碳酸氢氨溶液中加入过量NaOH溶液并加热－－四、可溶性铝盐与强碱（或弱碱）溶液之间的反应Al3++OH-(少量)－－Al3++OH-(过量)－AlO2-+H+(少量)－－AlO2-+H+(过量)－－Al3++NH3·H2O(少量)－－Al3++NH3·H2O(过量)－－AlO2-+CO2+H2O(少量)－－AlO2-+CO2+H2O(过量)－－五、FeBr2溶液与Cl2之间的反应FeBr2溶液中通入少量Cl2－－FeBr2溶液中通入过量Cl2－－FeBr2与 Cl21：1的物质的量比反应六、碘化亚铁与氯气(少量)碘化亚铁与氯气(过量)碘化亚铁与氯气1:1七、涉及金属的反应1：1Fe与稀硝酸(少量)－－Fe与稀硝酸(过量)－－八、硝酸银与氨水(少量)－－硝酸银与氨水(过量)－－九、向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全：－－向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：－－十、向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至沉淀完全向NaHSO4溶液中逐渐滴入Ba(OH)2溶液至中性。
与量有关的反应复习专题及专题训练(高中化学专题)
专题二：与量有关的反应宋玉林离子反应是高考考查的重点知识和主干知识，而与量有关的离子反应又是离子反应的难点，同时部分与量有关的离子反应还可用于检验物质（不用其它试剂）的实验设计。
为了突破这一教学难点，现对中学阶段与量有关的离子反应作如下归纳和总结：1、NaHCO3与Ca(OH)2或Ba(OH)2的反应NaHCO3(少量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + NaOH + H2O2NaHCO3(过量) + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2O2、Ca(HCO3)2与NaOHCa(HCO3)2(少量) + 2NaOH = CaCO3↓ + Na2CO3 + 2H2OCa(HCO3)2(过量) + NaOH = CaCO3↓ + NaHCO3 + H2O3、Na2CO3+ HClNa2CO3(少量) + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2ONa2CO3(过量) + HCl = NaCl + NaHCO34、CO2 + NaOH或Ca(OH)2CO2(少量) + 2NaOH = Na2CO3 + H2OCO2(过量) + NaOH = NaHCO35、NH4HCO3 + NaOH(或NH4HSO3+NaOH)NH4HCO3(少量) + 2NaOH = Na2CO3 +NH3↑ + 2H2O2NH4HCO3(过量) + 2NaOH = Na2CO3 + (NH4)2CO3 + 2H2O6、Cl2 + FeBr23Cl2(少量) + 6FeBr2 = 2FeCl3 + 4FeBr33Cl2(过量) + 2FeBr2 = 2FeCl3 + 2Br27、Cl2+FeI2Cl2（少量）+2I－=I2+2Cl—3Cl2（足量）+4I－+2Fe2+=2Fe3++2I2+6Cl－8、SO2 + Na2CO3SO2（少量）+ Na2CO3 = Na2SO3 + CO22SO2(过量) + Na2CO3 + H2O = 2NaHSO3 + CO2+ H+9、AlO-2+ H2O = Al(OH)3↓H+(少量) + AlO-2= Al3+ + 2H2O4H+(过量) + AlO-210、Al3+ + OH-Al3+ + 3OH-(少量) = Al(OH)3↓Al3+ + 4 OH-(过量) = AlO-+ 2H2O2+ CO211、AlO-22 AlO-2+ CO2(少量) + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + CO-23AlO-2+ CO2(过量) + 2H2O = Al(OH)3↓ + HCO-312、KAl(SO4)2 + Ba(OH)22KAl(SO4)2 + 3Ba(OH)2 (少量) = 3BaSO4↓ + K2SO4 + 2Al(OH)3↓KAl(SO4)2 + 2Ba(OH)2 (过量) = KAlO2 + 2BaSO4↓ + 2H2O13、Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2 (少量) = MgCO3↓ + CaCO3↓ + 2H2OMg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 (过量) = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O14、AgNO3 + NH3·H2O在AgNO3中滴加NH3·H2O溶液时：AgNO3 + NH3·H2O（少量）= AgOH↓（白）+ NH4NO3AgNO3 + 3NH3·H2O（过量）= Ag(NH3)2OH + NH4NO3 + 2H2O在NH3·H2O中滴加AgNO3溶液时：AgNO3 + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2NO3 + H2O15、Ba(OH)2 + H3PO42H3PO4 + Ba(OH)2 = Ba(H2PO4)2 + 2H2OH3PO4 + Ba(OH)2= BaHPO4↓ + 2H2O2H3PO4 + 3Ba(OH)2 = Ba3(PO4)2 + 6H2O16、FeCl3 + Na2S2FeCl3 + Na2S（少量）= 2FeCl2+ S↓2FeCl3 + 3Na2S(过量)= 2FeS↓ + S↓ + 6NaCl17、CuSO4 + NH3·H2O在CuSO4中滴加NH3·H2O：CuSO4 + 2 NH3·H2O（少量）＝(NH4)2SO4 + Cu(OH)2↓CuSO4 + 4NH3·H2O（足量）＝Cu(NH3)4SO4 + 4H2O在NH3·H2O中滴加CuSO4：CuSO4 + 4NH3·H2O＝Cu(NH3)4SO4 + 4H2O18、Na2SiO3+CO2Na2SiO3 + CO2(少量) + H2O = H2SiO3↓+ Na2CO3Na2SiO3 +2 CO2(足量) +2H2O = H2SiO3↓+ 2NaHCO319、FeCl2与Na2O2反应FeCl2与Na2O2的物质的量的比不同时，反应产物不同。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
高中化学与量有关的离子反应方程总结1. 硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：2. 钠与水反应：3. 钠与硫酸铜溶液：4. 过氧化钠与水反应：5. 碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：6. 碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：7. 向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：8. 向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：9. 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：10. 澄清石灰水通入少量CO2：11. 澄清石灰水通入过量CO2：12. 碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：13. 碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：14. 等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：15. 碳酸钠溶液与盐酸反应：16. 向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2：17. 过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：18. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：19. 碳酸钙与盐酸反应：20. 碳酸钙与醋酸反应：21. 澄清石灰水与稀盐酸反应：22. 磷酸溶液与少量澄清石灰水：23. 磷酸溶液与过量澄清石灰水：24. 碳酸镁溶于强酸：25. 硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：26. 硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：27. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：28. 硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：29. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：30. 氢氧化镁与稀硫酸反应：31. 铝跟氢氧化钠溶液反应：32. 物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：33. 氧化铝溶于强碱溶液：34. 氧化铝溶于强酸溶液：35. 氢氧化铝与氢氧化钠溶液：36. 氢氧化铝与盐酸溶液反应：37. 硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：38. 硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：39. 氯化铝溶液中加入过量氨水：40. 明矾溶液加热水解生成沉淀：41. 氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：42. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：43. 偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：44. 偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：45. 偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：46. 金属铁溶于盐酸中：47. 铁粉与氯化铁溶液反应：48. 铜与氯化铁溶液反应：49. 硫化亚铁与盐酸反应：50. 硫化钠与盐酸反应：51. 硫化钠溶液中加入溴水：52. 氯化亚铁溶液中通入氯气：53. 向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：54. 氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：55. 硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：56. 氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：57. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：58. 氯化铁溶液跟过量氨水反应：59. 氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：60. 氯化铁溶液跟过量锌粉反应：61. 锌与稀硫酸：62. 锌与醋酸：63. 锌与氯化铵溶液：64. 氯化铁溶液加入碘化钾溶液：65. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：66. 硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：67. 四氧化三铁溶于浓盐酸：68. 氧化铁溶于盐酸：69. 氧化铁溶于氢碘酸溶液：70. 用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：71. 向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：72. 向溴化亚铁溶液通入少量氯气：73. 向碘化亚铁溶液通入足量氯气：74. 向碘化亚铁溶液通入少量氯气：75. 碘化钾溶液中加入氯水：76. 碘化钾溶液中加入过量氯水：77. 溴化钠溶液中加入氯水：78. 亚硫酸溶液中加入氯水：79. 亚硫酸溶液中加入氯化铁：80. 亚硫酸溶液中加入双氧水：81. 氯气通入水中：82. 氯气通入碳酸氢钠溶液中：83. 亚硫酸钠溶液中加入溴水：84. 亚硫酸钠溶液中加入双氧水：85. 二氧化硫通入溴水中：86. 单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：87. 过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)88. 单质铜与稀硝酸反应：89. 单质铜与浓硝酸反应：90. 铜片插入硝酸银溶液：91. 用氨水吸收少量SO2：92. 用氨水吸收过量的SO2：93. 稀硝酸中通入SO2：94. 浓硝酸中通入SO2：95. 氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：96. 向次氯酸钙溶液中通入SO2：97. 用碳酸钠溶液吸收过量SO2：98. 硫酸铜溶液中通入硫化氢：99. 硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：100. 电解饱和食盐水：101. 电解硫酸铜溶液：102. 电解氯化铜溶液：103. 二氧化锰与浓盐酸共热：104. 氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：105. 氯气通入热的氢氧化钾溶液中：106. 次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：107. 次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：108. 氯酸钾与浓盐酸：109. 硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：110. N O2溶于水：111. N O2通入亚硫酸钠溶液：112.113. 硫化钠的第一步水解：114. 碳酸钠的第一步水解：115. 氯化钡溶液与硫酸反应：116. 硫溶于热的氢氧化钠溶液：117. 醋酸钡溶液与硫酸反应：118. 醋酸与氢氧化钾溶液反应：119. 醋酸与氨水反应：120. 苯酚溶于氢氧化钠溶液：121. 苯酚与氯化铁溶液反应：122. 苯酚钠溶于醋酸溶液：123. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：124. 碳酸钠溶液中加入过量苯酚：125. 碳酸钙跟甲酸反应：126. 甲酸钠跟盐酸反应：127. 小苏打溶液与甲酸溶液反应：128. N a2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：129. 酸性高锰酸钾溶液与双氧水：130. 酸性氯化亚铁溶液与双氧水：131. S O2通入酸性高锰酸钾溶液：132. 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：133. 乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：134. 氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：135. 硝酸银溶液中滴入少量氨水：136. 硝酸银溶液中滴加氨水至过量：137. 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：138. 硫酸铜溶液中加入少量氨水：139. 硫酸锌溶液中加入少量氨水：。
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧(含解析)
备战2020高考化学：与“量”有关的离子方程式书写技巧类型一连续反应型1．向NaOH溶液中通入CO2至过量2．向澄清石灰水中通入CO2至过量3．向氨水中通入少量SO24．向氨水中通入过量SO25．向AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量6．向NaOH溶液中逐滴滴入AlCl3溶液至过量7．向NaAlO2溶液中逐滴滴入盐酸至过量8．向盐酸中逐滴滴入NaAlO2至过量9．向NaAlO2溶液中通入CO2，由少量至过量类型二酸式盐和碱反应型10．向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水11．向NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水12．向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液13．向Ca(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液14．向Mg(HCO3)2溶液中加入少量的澄清石灰水15．向Mg(HCO3)2溶液中加入足量的澄清石灰水类型三限制条件型16．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至刚好沉淀完全17．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性18．氢氧化钡溶液与KAl(SO4)2·12H2O(明矾)的反应生成沉淀的物质的量最大：_________________________________________________________________________________________________________________________。
生成沉淀的质量最大：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。
类型四反应顺序竞争型19．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液20．向稀HNO3中逐渐加入铁至过量21．向FeBr2溶液中通入Cl2从少量至过量22．向FeI2溶液中通入Cl2从少量至过量答案精析1．2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OCO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－32．Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OCaCO3＋CO2＋H2O===Ca2＋＋2HCO－3总过程：CO2＋OH－===HCO－33．2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2O4．NH3·H2O＋SO2===NH＋4＋HSO－35．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O6．Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓7．AlO－2＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O8．AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2OAl3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓9．2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3总：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－310．HCO－3＋Ca2＋＋OH－===H2O＋CaCO3↓解析解决此类问题的方法为“以少定多”法，即量少的物质前的计量数定为“1”。
高考化学复习考点知识专题讲解06 离子反应
高考化学复习考点知识专题讲解专题六离子反应考点知识离子反应是高考的热点，每年必考。
主要考查离子方程式的书写及正误判断，离子共存问题，物质判断与鉴别。
离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等，离子共存的命题趋势主要为增加限制条件，如溶液的酸碱性、无色透明、发生氧化还原反应等。
把实验问题与离子反应知识融合，在有关物质推断中融入更多有关离子反应知识是今后高考的新趋势。
本高考化学复习考点知识专题讲解专题侧重离子方程式的正误判断，主要涉及化学式的拆分，电荷的配平，产物是否合理等的研究。
重点、难点探源一、电解质与非电解质、强电解质与弱电解质1、电解质与非电解质2、强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中全部电离成离子的电解质在水溶液中只有一部分分子电离成离子的电解质化合物种类强酸、强碱、多数盐类、离子型氧化物等弱酸、弱碱、水等在溶液中的电离程度全部电离成离子只有一部分分子电离成离子在水溶液中的粒子只有水合离子电解质分子和水合离子电离方程式用等号，如：NaCl=Na++Cl-用可逆号，如：CH3COOHCH3COO-+H+实例强酸，如：HCl、HNO3；强碱，如：NaOH、KOH；大多数盐，如：NaCl；离子型氧化物，如：Na2O、Na2O2、CaH2、NaH等弱酸，如：CH3COOH、H2CO3等弱碱，如：NH3·H2O、不溶性碱二、离子反应1、离子反应（1）定义在溶液中或熔融状态下有离子参加或生成的反应。
（2）反应特点向着增大某些离子浓度的方向进行。
2、离子反应的类型（1）复分解反应：酸和碱、酸和盐、碱和盐、盐和盐之间的反应；（2）溶液中的置换反应：如Zn+2H+＝Zn2++H2↑，Cl2+2I-＝2Cl-+I2.（3）溶液中的氧化还原反应；如MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O.（4）碱性氧化物和酸、酸性氧化物和碱的反应；CuO+2H+＝Cu2++H2O;CO2+2OH-＝CO32-+H2O.（5）电离反应、水解反应；如CH3COOH H++CH3COO-.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+（6）电极反应、电解反应。
与量有关的离子方程式书写总结
与量有关的离子方程式书写总结离子方程式是用来描述化学反应中发生的禘变的一种方程式。
离子方程式中包括了在反应中参与的离子和它们之间的反应过程。
在化学反应中，离子的生成和消失是化学反应进行的基础，因此离子方程式对于理解和描述化学反应过程是非常重要的。
在书写离子方程式时，需要注意以下几个方面：1.离子的符号表示。
在离子方程式中，需要使用化学式来表示参与反应的离子。
每种离子的符号需要准确描述，以便准确地表达反应过程。
2.反应物和生成物的离子状态。
在离子方程式中，需要指明每个离子的离子状态，即带电的离子形式。
这些信息对于理解反应过程和预测生成物是非常重要的。
3.反应条件。
离子方程式中需要包括反应发生的条件，比如温度、压力、溶液浓度等。
这些条件对于理解反应机理和预测反应结果有重要意义。
4.反应过程。
离子方程式中需要准确描述反应过程，包括反应物之间的相互作用、离子的生成和消失等。
通过上述方面的考虑，可以准确地书写离子方程式，以描述化学反应过程。
离子方程式的书写需要遵循一定的规则和原则，确保反应过程的准确描述。
在书写离子方程式时，需要考虑反应种类的不同。
常见的反应种类包括：酸碱中和反应、氧化还原反应、沉淀反应等。
不同的反应种类对应着不同的反应机理和离子生成过程，因此在书写离子方程式时需要根据具体情况进行详细描述。
对于酸碱中和反应，离子方程式的书写需要体现出氢离子和氢氧根离子（或其他碱性离子）之间的相互作用。
酸碱中和反应的离子方程式一般形式如下：酸+碱→盐+水在这种反应中，氢离子和氢氧根离子相互作用，生成盐和水。
离子方程式需要描述出这一反应过程的离子形式和反应条件。
对于氧化还原反应，离子方程式的书写需要体现出电子的转移和氧化还原过程。
氧化还原反应的离子方程式一般形式如下：氧化剂+还原剂→氧化物+还原物在这种反应中，氧化剂和还原剂之间进行电子转移，生成氧化物和还原物。
离子方程式需要描述出这一电子转移的过程和反应条件。
与量有关的离子反应总结
与量有关的离子反应总结
嘿，朋友们！咱今天来好好唠唠与量有关的离子反应总结。
这玩意儿可有意思啦，就像一场奇妙的化学反应大冒险！
比如说吧，氢氧化钙和二氧化碳反应。
当二氧化碳少量的时候，就生成碳酸钙沉淀。
哎呀呀，就像是羞涩的小姑娘，只露出一点点痕迹。
“少量二氧化碳遇到氢氧化钙，那可不就是生成碳酸钙嘛！”但当二氧化碳过量呢，那可就不一样啦，碳酸钙还会继续反应呢，最后就生成碳酸氢钙啦，这变化，神奇吧！就如同本来安静的局面被打破，变得热闹非凡。
再看看氯化铵和氢氧化钠反应。
少量氢氧化钠加入的时候，只是生成一水合氨。
“哟呵，就这点反应啊？”可要是氢氧化钠过量呢，一水合氨就进一步反应成氨气跑掉啦！就像被激发了潜力，彻底释放出来。
还有啊，氯化铝和氢氧化钠反应。
氢氧化钠少量时，生成氢氧化铝沉淀，这时候的反应就好像是轻轻地试探。
“想想看呀，少量氢氧化钠，可不就只能生成氢氧化铝咯。
”等氢氧化钠过量了，那沉淀又溶解啦！简直就是一场跌宕起伏的剧情。
与量有关的离子反应啊，就好似一个充满变化和惊喜的世界。
我们得像探险家一样，仔细去研究，去发现其中的奥秘。
有时候看着那些反应的变化，真觉得奇妙无比，让人为之着迷。
而掌握了这些，我们就能在化学的世界里更加游刃有余啦。
总之，与量有关的离子反应真的太重要太有趣啦，值得我们好好去钻研和探索呀！相信大家深入了解后，一定会和我一样感叹化学的神奇和美妙！。
高中化学与量有关的离子反应方程总结
高中化学与量有关的离子反应方程总结1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2Fe2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸：Zn+2H+=Zn2++H2↑63、锌与醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气：2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水：2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2：SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2：CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠：2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热：MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液：SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水解：S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水解：CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH120、醋酸与氢氧化钾溶液反应：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+124、苯酚钠溶于醋酸溶液：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应：HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水解：CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O当碱适量：Al3+ ┼3 OH- ==Al(OH)3↓当碱过量: Al(OH)3 ┼OH- ==AlO2- ┼2H2O总：3+ ┼4OH- ==AlO2- ┼2H2O偏铝酸根与氢离子反应：AlO2- ┼H2O ┼H+ ==Al(OH)3↓水解反应：Al3+ ┼3AlO2- ┼6H2O==4Al(OH)3↓AL3+过量时，生成Al(OH)3沉淀OH-过量时，生成[AL(OH)4]-,若在二者之间，则生成Al(OH)3和[AL(OH)4]-。
与量有关的离子反应
与量有关的离子反应
首先，让我们来讨论反应物的摩尔量对离子反应的影响。
离子
反应是指涉及到离子的化学反应。
在离子反应中，反应物的摩尔量
决定了反应的进行程度。
反应物的摩尔量越大，反应进行的越彻底。
例如，考虑一个酸碱中和反应，当酸和碱的摩尔量相等时，反应会
完全进行，生成相应的盐和水。
其次，反应速率与反应物浓度的关系也与离子反应有关。
根据
速率定律，反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。
对于离子
反应来说，当反应物浓度增加时，离子之间的碰撞频率增加，反应
速率也会增加。
这是因为反应物浓度的增加会导致更多的反应物分
子之间发生碰撞，从而增加了反应的概率。
此外，离子反应还与电荷的数量有关。
离子是带有正电荷或负
电荷的化学物质，它们在反应中的电荷数量会影响反应的进行。
例如，在电解质溶液中，正离子和负离子会在电极上发生氧化还原反应。
这些反应涉及到电子的转移，电荷的数量决定了反应的进行方
向和速率。
总结起来，与量有关的离子反应可以从反应物的摩尔量、反应
速率与反应物浓度的关系以及电荷的数量等多个角度来考虑。
这些因素共同影响着离子反应的进行和结果。
通过控制这些因素，我们可以调节离子反应的效率和速率，实现特定的化学转化。
与量有关离子反应
高中化学中书写与“量”有关的离子方程式离子方程式的书写是高中化学教学的重点和难点，也是高考的热点，考生的易错点，特别是近几年来离子方程式的考查从定性到定量成为高考的热点。
笔者在研究近几年的高考考查与“量”有关的离子方程式的基础上，作了适当迁移，现总结如下，供同行参考。
一、生成的产物可与过量的物质继续反应的离子反应例1、向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++3OH-==Al(OH)3↓（2） Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O若向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量，其离子反应分步写（1）Al3++4OH-==AlO2-+2H2O（2）3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液，其离子反应一步完成Al3++4OH-==AlO2-+2H2O若向足量Al2(SO4)3溶液中加入少量的NaOH溶液，其离子方程式为：Al3++3OH-==Al(OH)3↓例2、向NaAlO2溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓（2）Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O若向盐酸溶液中滴入NaAlO2溶液至过量，其离子反应分步写（1）AlO2-+4H+==Al3++2H2O(2) 3AlO2-+Al3++6H2O == 4Al(OH)3↓若向NaAlO2溶液中加入过量盐酸溶液，其离子反应一步完成AlO2-+4H+==Al3++2H2O若向足量NaAlO2溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3↓例3、向NaAlO2溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-(2)CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaAlO2溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成AlO2-+CO2+2H2O==Al(OH)3↓+HCO3-若向足量NaAlO2溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2AlO2-+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-例4、向Na2CO3溶液中滴入盐酸溶液至过量，其离子反应分步写（1）CO32-+H+==HCO3-（2）HCO3-+H+==CO2↑+H2O若向盐酸溶液中滴入Na2CO3溶液至不再产生气体，其离子反应一步完成CO32-+2H+==CO2↑+H2O若向足量Na2CO3溶液中加入少量的盐酸溶液，其离子方程式为：CO32-+H+==HCO3-例5、向NaOH溶液中通人CO2气体至过量，其离子反应分步写（1）2OH-+CO2==CO32-+H2O(2) CO32-+CO2+H2O==2HCO3-若向NaOH溶液中通人过量CO2气体，其离子反应一步完成OH-+CO2==HCO3-若向足量NaOH溶液中通人少量CO2气体，其离子方程式为：2OH-+CO2==CO32-+H2O二、酸式盐与”量”有关的离子反应一般书写时量不足的物质其参与反应的离子的物质的量之比一定要与它的化学式相符合，而足量的物质其参与反应的离子的物质的量之比不一定要与它的化学式相符合。
高考化学与“量”有关的离子方程式常考类型与典例完全归纳
与“量”有关的离子方程式类型与常考反应完全归纳一、常规离子方程式书写汇总1、连续型反应指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
（1）可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。
如CO2通入NaOH溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①碱过量（CO2少量）：CO2＋2OH－===CO2－3＋H2O ；②碱不足（CO2过量）：CO2＋OH－===HCO－3。
（2）多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液。
如CO2通入NaAlO2溶液中，先生成碳酸盐，再生成酸式盐：①NaAlO2过量（CO2少量）：2AlO－2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO2－3；②NaAlO2不足（CO2过量）：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。
（3）多元弱酸盐与强酸反应。
如Na2CO3溶液与稀盐酸，先反应生成酸式盐，然后生成二氧化碳：盐酸不足：CO2－3＋H＋===HCO－3；盐酸过量：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O。
（4）铝盐溶液与强碱溶液，如铝盐中滴入强碱，先生成氢氧化铝沉淀，然后溶解生成偏铝酸根：铝盐过量（NaOH少量）：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓；强碱过量（NaOH过量）：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O 。
（5）NaAlO2溶液与强酸溶液，偏铝酸盐中滴加强酸，先生存氢氧化铝，然后溶解，生成铝离子：11NaAlO 2过量：AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓ ；强酸过量：AlO －2＋4H ＋===Al3＋＋2H 2O 。
（6）Fe 与稀HNO 3溶液，在硝酸中逐渐加入铁，先生存三价铁，铁过量，生成二价铁：Fe 过量：3Fe ＋2NO －3＋8H ＋===3Fe2＋＋2NO ↑＋4H 2O ； HNO 3过量：Fe ＋NO －3＋4H ＋===Fe3＋＋NO ↑＋2H 2O 。
2、先后型反应：一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关。
氧化还原反应和与量有关的离子方程式的书写之复习
05年高考题 上海卷)某一反应体系有反应物
和生成物共五种物质：
O2、H2CrO4、Cr(OH)2、H2O、H2O2 已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→
O2
（1）该反应中的还原剂是 H2O2 。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是
H2CrO4 → Cr(OH)2 。
（3）如反应转移了电子，则产生的气体在
(96年全国)：24.在一定条件下，用普通铁粉和水蒸 气反应可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经 过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁 粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热 时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用图中 示意的两套仪器装置制取上述铁的氧化物和“引 火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol/L盐酸， 其他试剂自选（装置中必要的铁架台，铁夹、铁 圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。
【变式练习1】
⑴少量的Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应 Ca2++2HCO3- +2OH- = CaCO3↓+CO32-+2H2O
⑵少量的NaOH溶液与足量Ca(HCO3)2溶液反应 OH-+HCO3- +Ca2+ = CaCO3↓+H2O
【变式练习2】
⑶少量的Ba(OH)2溶液与足量NaHSO4溶液反应 Ba2++2OH- +2H++2SO42- = BaSO4↓+2H2O
。
Ba2++2OH-+2HCO3- = BaCO3↓+2H2O+CO32-
⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
(C)
高三化学高考备考二轮复习：和量有关的离子方程式归纳总结课件
1、酸性氧化物与碱溶液反应：
少量CO2与Ca(OH)2溶液反应 过渡反应
过量CO2与Ca(OH)2溶液反应
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O CaCO3＋H2O＋CO2=Ca(HCO3)2 2CO2＋Ca(OH)2=Ca(HCO3)2
1、酸式盐与“量”有关的离子反应——“定一法”
本质反应 少量NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应 过量NaHCO3溶液与 Ca(OH)2溶液反应
HCO3－＋OH－=CO32—＋H2O
Ca(OH)2＋NaHCO3=H2O＋CaCO3↓＋NaOH
Ca(OH)2＋2NaHCO3=2H2O＋CaCO3↓＋Na2CO3
HNO3>Fe3＋
HI过量： Fe3＋＋12H＋＋3NO3-＋10I－= Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑。
(2)FeBr2溶液中通入少量Cl2
_2_F__e_2＋__＋__C__l_2 _=_2_F__e_3_＋_＋__2__C_l_－__
(3)FeBr2溶液中通入足量Cl2
？
氧化性强弱： Cl2 > Br2>Fe3＋>I2 还原性强弱：Cl - <Br - <Fe 2+<I－
少量CO2与NaOH溶液反应 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O
过渡反应
Na2CO3＋CO2+H2O=2NaHCO3
过量CO2与NaOH溶液反应
CO2＋NaOH=NaHCO3
2、可溶性多元弱酸与碱溶液反应 H2CO3 H2C2O4 H2S H2SO3 H3PO4
与量有关的离子方程式总结
与量有关的离子方程式总结1.离子的定义与数量：离子是带有正电荷或负电荷的粒子。
正离子是失去了一个或多个电子的原子或分子，而负离子则是获得了一个或多个电子的原子或分子。
离子的数量可以通过化学方程式中的系数来表示。
2.离子的生成与消耗：离子可以通过反应物的化学反应生成，也可以通过反应产物的化学反应消耗。
在化学反应中，离子之间会发生转化，反应中的离子总数量是不变的。
3.离子方程式的表示方式：离子方程式可通过给反应物和产物中的离子加以电离度标记来表示。
电离度可以用括号和电荷符号来表示离子的状态，例如：(aq)，(s)，(l)和(g)分别表示在水溶液中，固体状态，液体状态和气体状态中的离子。
4.离子方程式中的平衡：离子方程式中的系数表示与反应物和产物离子之间的摩尔比。
离子方程式必须平衡，即反应物和产物离子的总电荷之和相等。
为了实现离子方程式的平衡，可以通过调整系数的大小来达到目的。
5.离子方程式的应用：离子方程式可用于描述化学反应中离子的转化过程，帮助我们了解反应机理以及离子的数量变化。
离子方程式还可用于计算溶液的浓度、摩尔比以及反应物和产物之间的摩尔比关系等。
6.离子方程式的反应类型：离子方程式可应用于各种类型的化学反应，包括酸碱反应、氧化还原反应、沉淀反应和配位反应等。
通过离子方程式的表示，可以清楚地观察到反应中离子的生成和消耗过程。
7.离子方程式与化学平衡：离子方程式中的离子转化与化学平衡密切相关。
在化学平衡中，离子方程式中反应物和产物之间的离子摩尔比保持不变，通过离子方程式可以确定平衡常数以及反应的方向。
总结起来，与量有关的离子方程式是描述化学反应中离子生成和消耗过程的重要工具。
通过离子方程式的表示，我们可以清楚地观察到反应物和产物之间的离子变化以及离子之间的转化关系。
离子方程式对于理解化学反应的机理、计算浓度和摩尔比等具有重要的应用价值。
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考前复习：与量有关的离子反应全总结
陕西省眉县槐芽中学张建勋722305
离子方程式的正误判断一直是高考的热点题型，而其中又以与用量有关的离子反应难度较大，也是同学们比较头痛的一类题型。
因为这类题单纯从元素守恒和电荷守恒来看的话，一般并没有问题，对大多数同学来说只有分析用量并写出方程式，才能对其正误作出判断。
为了使大家能够掌握这一类问题，现对中学阶段比较重要和常见的与用量有关的离子反应作以总结，希望对大家在临考前的复习有所帮助。
Ⅰ与量有关的非氧化还原反应
一、二元或多元酸与碱反应：
1、H3PO4与Ca(OH)2反应：
①向H3PO4溶液中逐滴加入Ca(OH)2溶液至过量
现象: 开始无现象,后来产生白色沉淀
方程式：2H3PO4＋Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2＋2H2O
Ca(H2PO4)2＋Ca(OH)2=2CaHPO4＋2H2O
2CaHPO4＋Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓＋2H2O
②向Ca(OH)2中逐滴加入H3PO4溶液至过量
现象: 先产生白色沉淀，后沉淀消失
方程式: 3Ca(OH)2＋2H3PO4=Ca3(PO4)2↓+6H2O
Ca3(PO4)2↓+H3PO4=3CaHPO4↓
CaHPO4＋H3PO4=Ca(H2PO4)2
应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
发散：H2SO4、H2SO3、H2S与Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH等反应
二、二元或多元酸酐与碱反应
2、澄清石灰水中通入CO2至过量
现象：先生成白色沉淀，然后沉淀消失
方程式：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O
CaCO3＋CO2＋H2O=Ca(HCO3)2
总反应：Ca(OH)2＋2CO2=Ca(HCO3)2
发散：SO2与Ca(OH)2、NaOH等的反应
三、弱酸盐与酸反应:
3、Na2CO3溶液与HCl溶液反应
①碳酸钠中滴入盐酸至过量
现象：开始无现象，后产生气泡
方程式:Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl
NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O
②盐酸中滴入碳酸钠至过量
现象：立即产生气泡，后停止
方程式：2HCl＋Na2CO3=2NaCl＋CO2↑＋H2O
应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
发散：Na2S、Na2SO3与HCl、H2SO4等反应
4、NaAlO2溶液与HCl溶液反应
①向NaAlO2溶液中滴入HCl溶液至过量
现象：先生成白色沉淀，后沉淀溶解
方程式：NaAlO2＋HCl＋H2O=NaCl＋Al(OH)3↓
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3＋3H2O
②向HCl溶液中滴入NaAlO2溶液至过量
现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀
方程式：4HCl＋NaAlO2=NaCl＋AlCl3＋2H2O
AlCl3＋3NaAlO2＋6H2O=4Al(OH)3↓+NaCl
应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别。
四、弱酸盐与CO2反应
5、NaAlO2溶液中通入CO2
2NaAlO2＋CO2(少量)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋Na2CO3
NaAlO2＋CO2(过量)＋2H2O=Al(OH)3↓＋NaHCO3
发散:NaSiO3溶液中通入CO2
6、漂白粉溶液中通入CO2
Ca(ClO)2＋CO2(少量)＋H2O=CaCO3↓＋2HClO
Ca(ClO)2＋2CO2(过量)＋2H2O=CaHCO3↓＋2HClO
注意:若将CO2换成SO2、 H2S等时,反应有所不同。
五、酸式盐与碱反应：
7、NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应
2NaHCO3＋Ca(OH)2(少量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)=CaCO3↓＋NaOH＋H2O
8、Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
Ca(HCO3)2＋NaOH(少量)=CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O
Ca(HCO3)2＋2NaOH(过量)=CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O
发散:NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaHSO4与Ca(OH)2、Ba(OH)2等反应；
Ca(HCO3)2、Ca(HSO3)2、Ba(HSO4)2与NaOH、KOH等反应.
9、Mg(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液反应
Mg(HCO3)2＋Ca(OH)2(少量)=MgCO3↓＋CaCO3↓＋2H2O
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2(过量)=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
注意：此类反应两溶液相互滴加时现象相同，不用其它试剂无法鉴别。
且酸式盐与碱的阳离子相同时，反应与量的多少无关。
六、碱与某些盐反应:
10、AlCl3溶液与NaOH溶液反应
①向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量
现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失
AlCl3＋3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl
Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O
②向NaOH溶液中滴入AlCl3溶液至过量
现象：开始无现象（或产生沉淀并立即溶解），后生成白色沉淀
4NaOH＋AlCl3=NaAlO2＋3NaCl＋2H2O
3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O=4Al(OH)3↓＋3NaCl
应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
11、AgNO3溶液与NH3·H2O溶液反应
①向AgNO3溶液中滴加NH3·H2O溶液
现象：开始成白色色沉淀，后白色沉淀消失
AgNO3＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4NO3
AgOH＋2NH3·H2O=Ag(NH3)2OH＋2H2O
②向NH3·H2O溶液中滴加AgNO3溶液
现象：一直无现象
3NH3·H2O＋AgNO3=Ag(NH3)2OH＋NH4NO3＋2H2O
应用: 相互滴加现象不同,可不用其它试剂进行鉴别
12、明矾溶液与Ba(OH)2溶液反应
2KAl(SO4)2＋3Ba(OH)2(少量)=2Al(OH)3↓＋BaSO4↓＋K2SO4
KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2(过量)=2BaSO4↓＋KAlO2＋2H2O
Ⅱ与量有关的氧化还原反应
13、FeBr2溶液与Cl2反应
6FeBr2＋3Cl2(少量)=2FeCl3＋4FeBr3
2FeBr2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2Br2
14、FeI2溶液与Cl2(或溴水)反应
FeI2＋Cl2(少量)=FeCl2＋I2
2FeI2＋3Cl2(过量)=2FeCl3＋2I2
15、Na2SO3溶液与氯水(或溴水、碘水)反应
Cl2＋H2O＋Na2SO3(少量)=2NaCl＋H2SO4
Cl2＋2Na2SO3(过量)=2NaCl＋Na2SO4＋SO2↑
16、FeCl3溶液与Na2S溶液反应
2FeCl3＋Na2S(少量)=2NaCl＋2FeCl2＋S↓
2FeCl3＋3Na2S(过量)=6NaCl＋2FeS↓＋S↓
17、Fe(OH)3溶液与HI酸反应
2Fe(OH)3＋2HI(少量)=2Fe(OH)2↓＋I2＋2H2O
2Fe(OH)3＋6HI(过量)=2FeI2＋I2＋6H2O
氧化性:Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S
还原性：S2－＞SO32－＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－
18、Fe与稀HNO3的反应
Fe(少量)+4HNO3（稀）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe(过量)+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
注意：Fe、Cu 等金属与少量浓H2SO4或浓HNO3反应时,随酸的浓度下降，反应产物有所变化。
练习：
1、C6H5ONa溶液中通入少量CO2
2、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应后溶液pH=7
3、NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液
4、Na2S溶液与CuSO4溶液混合
5、H2S气体通入CuSO4溶液中
练习答案：
1、C6H5O－＋CO2＋H2O=C6H5OH＋HCO3－
2、2H＋＋SO42－＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2HO2
3、NH4＋＋OH－=NH3·H2O
4、Cu2＋＋S2－=CuS↓
5、H2S＋Cu2＋=CuS↓＋2H＋。