高考化学一轮复习：《化学反应速率》知识完全归纳与最新练习(附答案)

《化学反应速率》知识完全归纳与练习

【知识梳理】

一、化学反应速率

1.化学反应的发生

（1）基元反应：能够一步完成的反应称为基元反应。

（2）反应机理与总反应：基元反应构成的反应序列称为反应历程（又称反应机理），基元反应的总和称为总反应，由几个基元反应组成的总反应也称复杂反应。反应不同，反应历程就不相同；同一反应在不同条件下的反应历程也可能性不同，反应物的结构和反应条件决定着一个反应的反应历程。

（3）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞叫有效碰撞。

（4）活化分子：只有具有较高能量（能量超过活化能）的分子，才能发生有效碰撞，能发生有效碰撞的分子叫做活化分子。

（5）活化能：普通分子变成活化分子至少需要吸收的能量称为活化能。不同反应有不同的活化能，基元反应的活化能是活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。一定温度下，反应的活化能越高，活化分子数越少，反应速率就越慢，反之亦然。

2.化学反应速率

比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般反应a A＋b B===c C＋d D，比较

v A

a与v B

b，若

v A

a＞

v B

b，则A表示的反应速率比B的大

利用能够直接观察的某些性质测定，如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体压强的变化来测定反应速率

m A(g)+n B(g)p C(g)

起始浓度(mol·L-1) a b c

转化浓度(mol·L-1) x x x

某时刻浓度(mol·L-1) a-x b-x c+x

例题1、下列说法正确的是 。

①化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加

②对于化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

③使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度

④0.1 mol·L －1的盐酸和0.1 mol·L －1的醋酸分别与2 mol·L －1的NaOH 反应的速率相同

⑤一定量的锌与过量的稀H 2SO 4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入K 2SO 4溶液

⑥升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

⑦对于反应2H 2O 2===2H 2O ＋O 2↑，加入MnO 2或升高温度都能加快O 2的生成速率

⑧大理石块与大理石粉分别与0.1 mol·L －1的HCl 反应的速率相同

⑨同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

⑩10 mol·L －1·s －1 的反应速率一定比 1 mol·L －1·s －1 的反应速率大

⑪由v ＝Δc Δt

计算平均速率，用反应物表示为正值，用生成物表示为负值 ⑫在2CH 4(g)＋2NH 3(g)＋3O 2(g)

2HCN(g)＋6H 2O(g)反应中，已知v (HCN)＝n mol·(L·min)－

1，且v (O 2)＝m mol·(L·min)－1，则m ＝2n

二、影响化学反应速率的因素

1.内因：参加反应的物质的本身性质是影响化学反应速率的决定因素。不同的反应，由于反应物质的结构不同和反应机理不同，因此反应速率不同。

2.外因：同一反应在不同条件下，反应的速率不同，浓度、温度、催化剂等外界条件对化学反应的速率有影响。

（1）浓度的影响：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，使单位体积内分子数增多，因此可加快反应的速率。如硫粉在氧气中燃烧比在空气中燃烧激烈。

（2）压强的影响：当其它条件不变时，加压（缩小体积）对有气体参加的反应，正逆反应速率均加快，气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于气体体积增大方向增加的倍数；降压（增大体积），正逆反应速