初中高中化学实验大全ppt课件
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化学实验基本方法课件(最新)高中化学必修一PPT演示1
化 学 实 验 基 本方法 课件（ 最新） 高中化 学必修 一PPT演 示（优 秀课件 ）1
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(3)蒸发操作的注意事项。 ①液体体积不得超过蒸发皿容积的2/3； ②加热过程中要用___玻__璃__棒___不断搅拌液体以防止局部过热，造成液体飞 溅； ③当蒸发皿中出现__较__多__固__体____时，停止加热，利用余热将液体蒸干。 点拨：取用或夹取蒸发皿时应用坩埚钳。
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化 学 实 验 基 本方法 课件（ 最新） 高中化 学必修 一PPT演 示（优 秀课件 ）1 化 学 实 验 基 本方法 课件（ 最新） 高中化 学必修 一PPT演 示（优 秀课件 ）1
新知预习
化 学 实 验 基 本方法 课件（ 最新） 高中化 学必修 一PPT演 示（优 秀课件 ）1
一、化学实验安全 1．遵守实验室规则：做化学实验前，要牢记安全规则。 2．了解安全措施 (1)认识常见危险化学品的标志。
标 志
分类 __爆__炸__品____
易燃液体
__剧__毒__品____
__腐__蚀__品____
化 学 实 验 基 本方法 课件（ 最新） 高中化 学必修 一PPT演 示（优 秀课件 ）1
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(2)除去可溶性杂质
杂质 硫酸盐 (Na2SO4)
MgCl2 CaCl2
加入的试剂
_B__a_C__l_2___ N__a__O__H____ N__a_2_C__O__3__
高中化学全套ppt课件
8
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
4、常见吸热反应与放热反应
①放热反应 放出热量的化学反应。△H 为“-”或△H <0
常见放热反应：中和反应 燃烧反应 活泼金属与酸反应 大多数化合反应
9
②吸热反应
吸收热量的化学反应。△H 为“+”或△H >0 常见的吸热反应： 大多数分解反应 某些金属氧化物的还原反应 C+CO2 C+H2O Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol
Q1﹥Q2
△H1 ＜△H2
注意：热量比较比数值， △H比较带符号
练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小
S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol
15
1、烧已生知成在二2氧5℃化，碳1和01液kp态a下水，时1放gC8出H148(8辛.4烷0kJ)燃热 量，表示上述反应的热化学方程式正确的是
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1
B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变 密闭容器、体积不变容器
3
2、焓变
焓：热力学状态函数。
焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差
①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加
(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》优秀课件(共104张PPT)
碱式滴定管 用途：称量一 定质量的固体 药品 托盘天平
特别提醒:①称量前先调零点；②腐蚀性药品 应放于烧杯 内称量；③左盘放 被称物 ，右 盘放 砝码 ，即左 物 右 码；④精确度： 0.1 g。 特别提醒:①测反应混合物的温度时：应将温度 计插入 混合物 中，温度计的水银球不能接触容 器内壁，如测定物质的溶解度、实验室中制乙 烯及中和热的测定；②测蒸气的温度时，水银 球应在液面以上；测馏分温度时，水银球应略 低于蒸馏烧瓶 支管口处 。
用途：测 量温度。
温度计
知识梳理·题型构建
2．试纸的使用 (1)类型及作用
石蕊试纸 ——定性检验 酸碱性 pH试纸 ——定量(粗测)检测酸碱性 强弱 品红试纸 ——检验 SO2 等有 漂白 性的物质 淀粉KI试纸 ——检验 Cl2 等有 氧化性 的物质
(2)使用方法
①检验溶液：取试纸放在 玻璃片或表面皿 上，用 玻璃棒 蘸取液体， 点在试纸 中部 ，观察试纸的颜色变化。等pH试纸变色后，与 标准比 色卡 对照。 ②检验气体：先用蒸馏水把试纸 润湿 ，用 镊子 夹取或粘在 玻璃棒 的 一端，然后再放在集气瓶口或导管口处，观察试纸的颜色变化。
化学实验基本方法
【交流小结】
在设计除杂方案时，应考虑哪些方面
内容，才能顺利完成实验设计？ 1）选择所加试剂 2）试剂加入的先后顺序 3）试剂用量 4）试剂过量后如何处理
化学实验基本方法 【除杂原则】
不增 不增加新的杂质 不消耗被提纯的物质 不减 如：不能减少NaCl成分
杂质转换为沉淀、气体等易分离 易分 除去。如：将NaCl溶液中可能存 在的Na2S本第7页 【提示】 设法将其中可溶性杂质通过化学反应使之 转化为沉淀，再一次过滤即可。或转化为气体 离开体系也可。 【解决方案】 使SO42-、Mg2+、Ca2+反应生成难溶物质沉 淀下来。 除SO42-：加稍过量的BaCl2溶液 除Mg2+ ：加稍过量的NaOH溶液 除Ca2+ ：加稍过量的Na2CO3溶液
高中化学复习-化学实验PPT模板 (4)
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高中化学ppt课件
03
化学实验基础
实验安全和操作规范
实验安全
确保实验环境安全，遵守实验安 全规定，避免发生意外事故。
操作规范
遵循正确的操作步骤和规范，确 保实验结果的准确性和可靠性。
实验器材和试剂
实验器材
了解和掌握实验所需的器材，如烧杯、试管、滴定管等，并 正确使用。
试剂
熟悉实验所需的试剂，了解其性质和使用方法，注意试剂的 储存和使用期限。
02
化学基础知识
原子结构和元素周期表
总结词
理解元素周期表的规律和元素性质的关系
总结词
掌握原子结构的基本理论
详细描述
元素周期表是化学学科中重要的工具，通过学习元素周期 表的排列规律，可以理解元素性质的变化趋势，如金属性 、非金属性、电负性等。
详细描述
原子结构包括原子核和核外电子，通过学习原子的电子排 布规律，可以理解元素的化学性质和反应机制。
实验设计和数据处理
实验设计
根据实验目的和要求，设计合理的实验方案，确保实验结果的准确性和可靠性 。
数据处理
掌握实验数据的记录、整理和分析方法，正确处理实验数据，得出科学结论。
04
化学在生活中的应用
生活中的化学物质
总结词
了解生活中的化学物质
详细描述
生活中常见的化学物质包括水、食盐、糖、醋酸、酒等，它们在我们的饮食、清 洁和日常用品中都有广泛应用。
05
化学前沿和展望
现代化学的发展趋势
绿色化学
随着环保意识的增强，绿色化学 成为未来化学发展的主要趋势， 旨在减少或消除化学品对人类健
康和环境的负面影响。
计算化学
利用计算机模拟和理论计算方法研 究化学反应过程和分子性质，为新 材料的发现和优化提供有力支持。
高中化学实验 完整版课件PPT
(2009·重庆卷，27)两个学习小组用如图装置探究乙二酸(HOOC—COOH)受热分 解的部分产物。(固定装置及橡皮管略去)
(1)甲组： ①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分 解产物有________；装置C的作用是________；E中溶液变浑浊，D中的现象是 ________，证明分解产物有________。 ②乙二酸受热分解的化学方程式为______________________________________。 (2)乙组： ①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F 中最主要反应的化学方程式为________________________。 ②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简 单的装置接口连接顺序是______________；实验后用F中的固体进行验证的方法 是________。(可另选试剂)
探究性实验设计
一、化学实验设计的基本要求 1．科学性：所谓科学性是指实验原理、实验操作程序和方法必须正确。例如，鉴别
Na2SO3 和 NaI，在试剂的选择上就不宜选用 HNO3 等具有氧化性的酸，在操作程 序的设计上，应取少量固体先溶解配成溶液，然后取少量加入试剂，而不能将样 品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入试剂。 2．安全性：实验设计时应尽量避免使用有毒药品和进行具有一定危险性的实验操作。 3．可行性：实验设计应切实可行，所选用的化学药品、仪器、设备和方法等在中学 现有的实验条件下能够得到满足。 4．简约性：实验设计应尽可能简单易行，应采用简单的实验装置，用较少的实验步骤 和实验药品，并能在较短的时间内完成实验。 5．经济性：在能达到实验目的的前提下尽量选用常见、容易得到、低价格的仪器和药品。
人教版高中化学必修1： 1.1 化学实验基本方法 PPT课件(29页)(共29张PPT)
•如何检验溶液中的SO42-？
试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？ 2、考虑试剂加入的用量及加 入的先后顺序
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置15分钟。 （3）下层 下泻
萃取：
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液中提取出来的方法。
冷凝管 牛角管
3.投放沸 石或碎瓷 片防暴沸
4.烧瓶底加垫 石棉网
蒸馏烧瓶:
盛液体积1/3<V<2/3
思考：
（1）Cl 的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶 液
-
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）
结论：存在氯离子。
注意：加硝酸排除CO32-等离子的干扰！
实验1-3.蒸馏
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中的溶解度更大 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
碘水
加入CCl4
振荡
碘水 加入苯 振荡
碘水
碘水
实验1-4.萃取 （1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡。振荡 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流） 流出。）
高中化学实验基础ppt课件
沉淀溶解平衡的应用
如工业废水处理中利用沉淀法去除重金属离 子等。
03
有机化学实验
有机物性质实验
烃的性质实验
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等的 燃烧、溴水褪色、高锰酸钾褪色等实 验。
醇、酚、醚的性质实验
包括与钠反应、氧化反应、酯化反应 、卤化反应等实验。
醛、酮的性质实验
包括银镜反应、斐林试剂反应、与亚 硫酸氢钠加成等实验。
善于分析
根据实验现象和数据，运用化学知识进行分 析和推理，得出合理结论。
注意表达
清晰、准确地表达实验过程和结果，避免模 糊不清或歧义。
备考策略及注意事项
系统复习
全面梳理高中化学知识体系，强化基础知识和实 验技能的掌握。
多做模拟题
多做历年高考化学实验真题和模拟题，熟悉考试 形式和难度，增强应试能力。
学习实验室废弃物分类和处理方法， 养成环保意识和良好的实验习惯。
实验室安全防护
了解实验室基本安全防护措施，如穿 戴实验服、戴护目镜、使用防护屏等 。
实验器材与试剂
常见实验器材
01
熟悉烧杯、试管、滴定管、容量瓶等常用实验器材的名称、规
格和使用方法。
化学试剂分类与储存
02
了解化学试剂的分类方法，掌握试剂的储存和使用注意事项，
01
绿色化学原则
减少废弃物产生、节约能源、使用 可再生原料等。
案例分析
结合具体实验案例，分析绿色化学 理念在实验中的应用效果。
03
02
实验改进
优化实验方案，减少试剂用量和废 弃物产生，提高实验效率。
环保意识培养
通过实验，引导学生关注环境保护 ，培养绿色化学意识。
04
创新性实验案例分享
如工业废水处理中利用沉淀法去除重金属离 子等。
03
有机化学实验
有机物性质实验
烃的性质实验
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等的 燃烧、溴水褪色、高锰酸钾褪色等实 验。
醇、酚、醚的性质实验
包括与钠反应、氧化反应、酯化反应 、卤化反应等实验。
醛、酮的性质实验
包括银镜反应、斐林试剂反应、与亚 硫酸氢钠加成等实验。
善于分析
根据实验现象和数据，运用化学知识进行分 析和推理，得出合理结论。
注意表达
清晰、准确地表达实验过程和结果，避免模 糊不清或歧义。
备考策略及注意事项
系统复习
全面梳理高中化学知识体系，强化基础知识和实 验技能的掌握。
多做模拟题
多做历年高考化学实验真题和模拟题，熟悉考试 形式和难度，增强应试能力。
学习实验室废弃物分类和处理方法， 养成环保意识和良好的实验习惯。
实验室安全防护
了解实验室基本安全防护措施，如穿 戴实验服、戴护目镜、使用防护屏等 。
实验器材与试剂
常见实验器材
01
熟悉烧杯、试管、滴定管、容量瓶等常用实验器材的名称、规
格和使用方法。
化学试剂分类与储存
02
了解化学试剂的分类方法，掌握试剂的储存和使用注意事项，
01
绿色化学原则
减少废弃物产生、节约能源、使用 可再生原料等。
案例分析
结合具体实验案例，分析绿色化学 理念在实验中的应用效果。
03
02
实验改进
优化实验方案，减少试剂用量和废 弃物产生，提高实验效率。
环保意识培养
通过实验，引导学生关注环境保护 ，培养绿色化学意识。
04
创新性实验案例分享
高中化学ppt课件
用于保护身体免受实验过程中 可能发生的化学物质溅洒和设 备掉落等意外伤害。
实验室鞋套
用于防止脚部直接接触地面上 的化学物质，保护脚部免受伤 害。
化学实验安全须知
实验前仔细阅读实验步骤和安全注意事 项，了解实验中可能存在的危险因素和 应对措施。
实验后要及时清理实验区域，妥善处理 废弃物和试剂。
在实验过程中要时刻注意安全，不要离 开实验区域或进行其他危险操作。
实验操作步骤与示例
• 根据实验步骤进行操作，注意观察实验现象并记录数据。 • 在操作过程中要注意安全，不要接触危险物质或进行危险操作。 • 实验结束后要及时清理实验区域，妥善处理废弃物和试剂。 • 示例：在进行“硫酸与氢氧化钠反应”的实验时，首先需要准备好实验
器材和试剂，包括烧杯、量筒、玻璃棒、硫酸、氢氧化钠等。接着将硫 酸和氢氧化钠按照规定顺序放入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，观察反应 现象并记录数据。在操作过程中要注意安全，不要接触硫酸等危险物质 或进行危险操作。最后要及时清理实验区域，妥善处理废弃物和试剂。
理解ห้องสมุดไป่ตู้碱盐反应的特点及规律
详细描述
酸碱盐反应是高中化学的重要知识点之一，学生应理解酸碱盐反应的特点及规 律，包括酸碱中和反应、盐的水解反应等。掌握酸碱盐反应的原理和影响因素 ，能够准确判断反应是否发生及发生的程度。
氧化还原反应的原理
总结词
理解氧化还原反应的原理及规律
详细描述
氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，学生应理解氧化还原反应的原理及规律，掌握氧化剂、 还原剂、氧化还原反应类型等概念及判断方法。了解常见的氧化还原反应类型，如燃烧、氧化还原电 对等。
对每种题型进行了详细的解析，并提 供了一些练习题，帮助学生更好地掌 握解题技巧和方法。
实验室鞋套
用于防止脚部直接接触地面上 的化学物质，保护脚部免受伤 害。
化学实验安全须知
实验前仔细阅读实验步骤和安全注意事 项，了解实验中可能存在的危险因素和 应对措施。
实验后要及时清理实验区域，妥善处理 废弃物和试剂。
在实验过程中要时刻注意安全，不要离 开实验区域或进行其他危险操作。
实验操作步骤与示例
• 根据实验步骤进行操作，注意观察实验现象并记录数据。 • 在操作过程中要注意安全，不要接触危险物质或进行危险操作。 • 实验结束后要及时清理实验区域，妥善处理废弃物和试剂。 • 示例：在进行“硫酸与氢氧化钠反应”的实验时，首先需要准备好实验
器材和试剂，包括烧杯、量筒、玻璃棒、硫酸、氢氧化钠等。接着将硫 酸和氢氧化钠按照规定顺序放入烧杯中，用玻璃棒搅拌均匀，观察反应 现象并记录数据。在操作过程中要注意安全，不要接触硫酸等危险物质 或进行危险操作。最后要及时清理实验区域，妥善处理废弃物和试剂。
理解ห้องสมุดไป่ตู้碱盐反应的特点及规律
详细描述
酸碱盐反应是高中化学的重要知识点之一，学生应理解酸碱盐反应的特点及规 律，包括酸碱中和反应、盐的水解反应等。掌握酸碱盐反应的原理和影响因素 ，能够准确判断反应是否发生及发生的程度。
氧化还原反应的原理
总结词
理解氧化还原反应的原理及规律
详细描述
氧化还原反应是高中化学的重要知识点之一，学生应理解氧化还原反应的原理及规律，掌握氧化剂、 还原剂、氧化还原反应类型等概念及判断方法。了解常见的氧化还原反应类型，如燃烧、氧化还原电 对等。
对每种题型进行了详细的解析，并提 供了一些练习题，帮助学生更好地掌 握解题技巧和方法。
高中化学实验总3PPT课件
稀硝酸
②氯水，CCl4，淀粉溶液
CO32-稀盐酸，澄清石灰水；遇到Ba2+等可生成白色沉淀
且该白色沉淀能溶于
稀盐酸
SO42- 遇到Ba2+可生成白色沉淀
且该白色沉淀不溶于稀盐酸、稀硝酸
SO32-遇到Ba2+可生成白色沉淀
且该白色沉淀溶于稀盐酸后 能得到无色有刺激性气味的气体
2020/10/13
S2加Cu2+得
2020/10/13
5
（06重庆理综13）
下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应
不能鉴别的一组是 C
A. Ba(OH) 3 NaCl
KSCN Mg(NO3)
(FeCl3溶液)
B. NaNO3 (NH4) 2SO3
NaHCO3 Na2SiO3
(H2SO4溶液)
C. NH4Br NaI
K2CO3 CaCl2
(1)将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的 肯定不存在
物质
的物质
理由
2020/10/13
8
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色；
肯定存在的 肯定不存
物质
在的物质
理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的 肯定不存在
物质
的物质
理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是
.
2020/10/13
9
谢谢您的指导
THANK YOU FOR YOUR GUIDANCE.
感谢阅读！为了方便学习和使用，本文档的内容可以在下载后随意修改，调整和打印。欢迎下载！
汇报人：XXXX 日期：20XX年XX月XX日
高中化学全套课件 PPT
30.5g
备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？
14.53kJ
三、中和反应反应热的测定
1、中和热
酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量 称中和热。 数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时 △H= -57.3kJ/mol
敞口、针筒、活塞
恒(等)容过程：反应前后体积不变，压强改变
密闭容器、体积不变容器
2、焓变
焓：热力学状态函数。 焓变：在一定条件下（恒压）的反应热 生成物与反应物的焓值差 ①焓变符号：△H ②焓变单位：kJ/mol ③测量条件：恒压下，一般为敞口容器中 ④“+”：吸热，环境对体系做功自身能量增加 “-”：放热，体系对环境做功自身能量减少
2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol
注意：对于可逆反应，
①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的 数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物 放出或吸收的热量。
6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？
A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) Δ H=-48.40 kJ· mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-5518 kJ· mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=+5518 kJ· mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) Δ H=-48.40 kJ· mol-1
高中化学实验PPT课件
①试管；②烧杯；③酒精灯；④试管夹；⑤石棉网； ⑥泥三角；⑦坩埚；⑧铁三角架
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥
.
17
简单实验方案的设计与评价
.
18Biblioteka 回顾: 在实验方案的设计与评价中
应该遵循的原则是什么？
.
19
1、科学性——实验原理、实验操作程 序和方法应该正确；
2、安全性——尽量避免使用有毒药品 和进行具有一定危险性的实验操作;
评价程序
1.原理是否正确； 2.实验是否安全； 3.实验是否可行； 4.叙述是否规范、准确。
.
31
在上层清液中（或取少量上层清液 置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不 再产生沉淀，说明沉淀完全。
.
32
取一支小试管，打开分液漏斗的
活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入
少量水，如果加水后，试管中的液体不
分层，说明分液漏斗中，下层是“水
2、左物右码的结果 和正确读数间有 什么关系？
m真实=m读数 - 2m游码
.
10
普通漏斗
漏斗
长 颈 漏 斗
分放 液液 时时 上上 上口 下打 下开
分液漏斗
.
11
热源
使用时灯帽正立 酒精量不少于1/4，不超过3/5 不用另一盏酒精灯引燃
不吹灭，而用灯帽盖灭
酒精喷灯
加热温度： 1000℃
加热温度：
酒精灯
练习二:
在分液漏斗中用一种有机溶剂提
取水溶液里的某物质时，静置分层后，
如果不知道哪一层液体是“水层”， 试
设计一种简便的判断方法。
.
27
练习三:
某同学拟用氯化钙固体、碳酸 钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得 碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙 晶体。请帮助该同学完成实验操 作步骤(不要求回答使用的仪器)。
A.③⑥⑦⑧ B.②③⑤⑧ C.①③④⑤ D.②③⑤⑥
.
17
简单实验方案的设计与评价
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18Biblioteka 回顾: 在实验方案的设计与评价中
应该遵循的原则是什么？
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19
1、科学性——实验原理、实验操作程 序和方法应该正确；
2、安全性——尽量避免使用有毒药品 和进行具有一定危险性的实验操作;
评价程序
1.原理是否正确； 2.实验是否安全； 3.实验是否可行； 4.叙述是否规范、准确。
.
31
在上层清液中（或取少量上层清液 置于小试管中），滴加沉淀剂，如果不 再产生沉淀，说明沉淀完全。
.
32
取一支小试管，打开分液漏斗的
活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入
少量水，如果加水后，试管中的液体不
分层，说明分液漏斗中，下层是“水
2、左物右码的结果 和正确读数间有 什么关系？
m真实=m读数 - 2m游码
.
10
普通漏斗
漏斗
长 颈 漏 斗
分放 液液 时时 上上 上口 下打 下开
分液漏斗
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11
热源
使用时灯帽正立 酒精量不少于1/4，不超过3/5 不用另一盏酒精灯引燃
不吹灭，而用灯帽盖灭
酒精喷灯
加热温度： 1000℃
加热温度：
酒精灯
练习二:
在分液漏斗中用一种有机溶剂提
取水溶液里的某物质时，静置分层后，
如果不知道哪一层液体是“水层”， 试
设计一种简便的判断方法。
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27
练习三:
某同学拟用氯化钙固体、碳酸 钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得 碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙 晶体。请帮助该同学完成实验操 作步骤(不要求回答使用的仪器)。
高中化学实验基础PPT课件
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
有毒品：
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（ H2O2、Na2O2）
第12页/共49页
中学化学实验几种特殊的洗涤方法
仪器内附着物情况
洗涤试剂
附有油脂的仪器
热纯碱溶液或NaOH溶液
附有苯酚的仪器 粘附附有硫璜的仪器 粘附有碘的仪器
酒精或NaOH溶液 CS2或热的NaOH溶液
酒精
粘附有AgCl、AgBr的试管 做过银镜反应的试管
氨水 稀硝酸（必要时可加热）
做完C粉还原CuO实验的试管 浓硝酸
质和大多数有机物
第17页/共49页
5.中学化学常见药品的保存
试剂类型
保存方法
典型实例
①密封或用后立 ① Na2SO3、Na2S、KI、
即盖好
苯酚等（一般保存固体）
易被空气氧化 ②加入还原剂 ②FeSO4溶液中加入少
而变质的试剂
量铁粉
③隔绝空气
③K、Na—煤油 Li—石蜡 白磷—水
易吸收空气中 水蒸气而变质 的试剂
滴定管：0.01mL
量器的刻 度分布
量筒： 无0刻度；上大下小 滴定管：有0刻度，在上方；上小下大 温度计: 有0刻度，在中间；上正下负 托盘天平：有0刻度，在游码刻度尺左边
仪器盛液量
试管：不加热≤1/2，加热≤ 1/3 烧瓶：不加热≤2/3，加热≤ 1/3 锥形瓶: ≤ 1/3 蒸发皿： ≤2/3 烧杯： 配溶液约 1/2
【高中化学】化学实验基本方法PPT课件63
进水 A B
出水
4.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在 横线上。 A．过滤 B．升华 C．蒸馏 D．结晶 E．分液
(1)分离碘单质与铁粉的混合物____________
(2)分离水和四氯化碳的混合液__________________
(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ___________ (4)分离沙子和饱和食盐水的混合物________ (5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物____________
1、使用分液漏斗时，应首先( B ) A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开上端塞子 D．打开活塞
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的 一组混合物是（ C ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水
3、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。 （1）下图中的两处明显的错误是 、 。 （2）实验时A中除加入适量自来水外， 还需加入 ，其作用是 。
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取
教学目标
• 掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、 所用仪器。
• 掌握蒸馏与萃取的操作方法和实验注意事 项。 • 通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯 的基本方法。
我们已经知道，从海水中提取食盐可以通过蒸发 的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的方 法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？
以太阳能作为能源
• 酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本
出水
4.分离下列几组混合物，将合适的分离方法的序号填在 横线上。 A．过滤 B．升华 C．蒸馏 D．结晶 E．分液
(1)分离碘单质与铁粉的混合物____________
(2)分离水和四氯化碳的混合液__________________
(3)从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾 ___________ (4)分离沙子和饱和食盐水的混合物________ (5)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为 110.6℃)的混合物____________
1、使用分液漏斗时，应首先( B ) A．洗涤 B．检查是否漏水 C．打开上端塞子 D．打开活塞
2、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的 一组混合物是（ C ） A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.氯化钠和水
3、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示 回答下列问题。 （1）下图中的两处明显的错误是 、 。 （2）实验时A中除加入适量自来水外， 还需加入 ，其作用是 。
第一节 化学实验基本方法
二、混合物的分离和提纯
2、蒸馏和萃取
教学目标
• 掌握蒸馏与萃取的实验原理、适用对象、 所用仪器。
• 掌握蒸馏与萃取的操作方法和实验注意事 项。 • 通过蒸馏与萃取操作进一步掌握分离提纯 的基本方法。
我们已经知道，从海水中提取食盐可以通过蒸发 的方法获得，若给你一杯海水，你怎样通过实验的方 法将它变成一杯较纯净的可直接饮用的淡水呢？
以太阳能作为能源
• 酿造
战国时期保存在铜壶中 的酒——保留至今中国 最早的古酒
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本
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③装置不得漏气 4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2 等与水不能形 成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
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九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液 由黑色变成蓝色。
.
六、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化 溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接 滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯 度的计算
.
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数） （3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移 （5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液 面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶 塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ： 标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 （量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
.
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红 褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下， （2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防 止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关 采取措施的原因
Fe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀， 强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
.
三、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨
水直接加热也可制氨气
.
6、命题角度：因氨气作为中学 化学实验制取气体中唯一的实验， 其地位不可估量。主要角度为： 反应原理、收集、干燥及验满等， 并以此基础进行性质探究实验。
.
八、喷泉实验
实验 中考化学
操作大全
.
.
.
.
...ຫໍສະໝຸດ 高中化学教材常考实验总结及命题方式解读
前言：化学实验在高考题的比重是越来越大，目前 高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知 识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一 点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查 学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要 性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分 散，学生又难以掌握的现状，我进行了简单整理。
.
注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程 规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温 度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液， 应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪 器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘 天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加 少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把 瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。 （分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
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七、氨气的实验室制法
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝
，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污 染。
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管， 少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅 速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等 气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚 酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥
.
(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的 量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误 差分析。
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二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸， ②加入饱和的FeCl3溶液， ③再煮沸至红褐色， ④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O
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五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3 溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐 滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅 并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性， 从而使酚酞试液呈红色。
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九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，或试管中的紫 色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液 由黑色变成蓝色。
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六、重要离子的检验： 1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸， 若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化 溶液（排除CO32-干扰），再滴加AgNO3溶液， 如有白色沉淀生成，则说明有Cl－存在 2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀， 先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成 白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接 滴入BaCl2溶液进行检验。 命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯 度的计算
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一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例： 1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数） （3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移 （5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面 离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液 面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶 塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ： 标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器：（由步骤写仪器） 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、 （量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
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四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红 褐色沉淀。 2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3 3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的， NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下， （2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防 止氧气的氧化）。 4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关 采取措施的原因
Fe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀， 强调之三是加热。 3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
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三、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2 、该实验用铂丝或铁丝 3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质 4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃） 5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K 6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨
水直接加热也可制氨气
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6、命题角度：因氨气作为中学 化学实验制取气体中唯一的实验， 其地位不可估量。主要角度为： 反应原理、收集、干燥及验满等， 并以此基础进行性质探究实验。
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八、喷泉实验
实验 中考化学
操作大全
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...ຫໍສະໝຸດ 高中化学教材常考实验总结及命题方式解读
前言：化学实验在高考题的比重是越来越大，目前 高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知 识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一 点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查 学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要 性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分 散，学生又难以掌握的现状，我进行了简单整理。
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注意事项： (1) 容量瓶：只有一个刻度线且标有使用温度和量程 规格，只能配制瓶上规定容积的溶液。（另外使用温 度和量程规格还有滴定管、量筒） (2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、 500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液， 应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪 器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘 天秤！ (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加 少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把 瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。 （分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
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七、氨气的实验室制法
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝
，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，
出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO 与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。 【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污 染。
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管， 少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅 速减小， 外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶， 故NH3、HCl、 HBr 、HI、 SO2 等 气体均能溶于水形成喷泉。 2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚 酞遇碱显红色） 3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥
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(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的 量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误 差分析。
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二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：
向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色， 停止加热。
操作要点：四步曲：①先煮沸， ②加入饱和的FeCl3溶液， ③再煮沸至红褐色， ④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2O
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五、硅酸的制备： 1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3 溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐 滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅 并接近消失时停止。 2、现象：有透明的硅酸凝胶形成 3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸） 4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性， 从而使酚酞试液呈红色。