高一化学必修2第一章测试题
(完整word版)高中化学必修二第一章知识点和习题(含答案),推荐文档
第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电．．．．．．．．．．子排布的周期性变化．．．．．．．．．的必然结果。
2020-2021学年高一化学人教版必修2第一章第二节元素周期律——同位素及其应用练习
新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（ ） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（ ） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（ ） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（ ） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。
高一化学必修二1、2单元测试题
高一化学化学测试题（第一、二单元）姓名_______ 学号_____ 班级_________1.下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两性的是 ；(3)A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； (4)在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 2.填表：3．用符号A ：质子数；B ：中子数；C ：核外电子数；D ：最外层电子数；E ：电子层数，填写下列各空：（1）原子种类由 决定；（2）元素种类由 决定；（3）核电荷数由 决定；（4）元素的化学性质主要由 决定；（5）元素的原子半径 由 决定（6）元素的化合价主要由 决定；下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，写出他们的元素符号。
5．填写下列空白：（1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号： 。
（2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第 族。
（3）周期表中最活泼的非金属元素位于第 纵行。
（4）所含元素超过18种的周期是第 、 周期。
6．从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。
化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 ，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。
7．在2L 密闭容器中加入4molSO 2和2molO 2，发生下列反应2SO 2(g)+O 2(g)2SO 3(g)，（1）若充分反应后 （填能或不能）得到4molSO 3；原因是： 。
（2）若经5s 后，剩下的SO 2为2.5mol ，则用O 2表示的反应速率是 ；5s 末SO 3浓度是 。
8．有A 、B 、C 、D 、E 五种粒子：① A 粒子核内有14个中子，核外M 电子层上有2个电子。
高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子 n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞CC ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HIC ．酸性：HClO 4＞HIO 4D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
吉林师范大学高一化学必修二第一章综合测试题
吉林师范大学实验高级中学高一化学必修二第一章综合测试卷一、选择题（本题包括20小题，1-10题每小题2分，11-20题每小题3分，共50分）1. 已知A 2-离子共含有x 个中子，A 元素的质量数为m ，则n 克A 2-离子共含有电子的物 质的量为 （ ） A.m )x m (n - B.m )2x m (n +- C.x m 2x m •+- D.m)2x m (n -- 2.已知元素X 的某原子的质子数为Z ，中子数为N ，下列说法正确的是 （ ）A.不能由此确定元素X 的相对原子质量B.元素X 的相对原子质量为Z ＋NC.1molX 原子的质量为(Z+N)gD.X 的摩尔质量为(Z+N)g3.氯只有Cl 35和Cl 37两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比Cl 35︰Cl 37为 3︰1。
则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是 （ ）A ．5︰2︰1 B.5︰2︰2 C.9︰3︰1 D.9︰3︰24.下列说法正确的是 （ ）A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的5. 下列表达方式错误的是 （ ） A 甲烷的电子式 B 氟化钠的电子式C 硫离子的结构示意简图D 碳－12原子 126C 6.已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，不正确的是 （ ）A.原子半径：X ＞Y ＞W ＞ZB.原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC.原子最外层电子数：Y ＞X ＞Z ＞WD.金属性：X ＞Y ，还原性：W 2-＞Z -7. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b＞a,c和d的气态氢化物的还原性d＞c，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（）A.b、a、e、d、cB.e、d、a、b、cC.a、b、d、c、eD.c、d、e、a、b8. 下列叙述中，肯定a金属比b金属活泼性强的是（）A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H+生成的H2多D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能9.含硒(Se)的保健品已开始进入市场。
高一化学必修2第一章单元测试试卷 (含答案)
高一化学必修2第一章单元测试试卷2009 年3月3日可能用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 Ag:108一、单选题（本题包括12小题，每小题2分，24分）1、19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说 B．发现元素周期律C．提出分子学说 D.发现氧气2、下列各微粒中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋ B．CO２和NO２C.CO和CO２D.N２和CO3、下列递变规律不正确的是（）A．Na、Mg、Al还原性依次减弱 B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大 D．P、S、Cl最高正价依次升高4、核外电子层结构相同的一组微粒是（）A.Mg２＋、Al３＋、Cl－、NｅB.Na＋、F－、S２－、AｒC.K＋、Ca２＋、S２－、AｒD.Mg２＋、Na＋、Cl－、S２－5、下列粒子的结构示意图正确的是（）6、能说明A元素非金属性比B元素非金属性强的是（）A．A原子得到电子的数目比B原子少B ．A 元素的最高正价比B 元素的最高正价要高C ．气态氢化物溶于水后的酸性：A 比B 强 D ． A 单质能与B 的氢化物水溶液反应，生成B 单质7 、 A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E8、已知短周期元素的离子+2A a 、+B b 、-3C c 、-D d 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )A ．原子半径A ＞B ＞D ＞C B ．原子序数d ＞c ＞b ＞aC ．离子半径C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性A ＞B ＞D ＞C9、钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁。
安阳县实验中学科技部高一航空班化学练习必修2第一章单元测试(附答案)
安阳县实验中学科技部航空班月考化学试题一、选择题1.铷和另一碱金属的合金7.8g跟水完全反应时，放出的氢气在标准状况下为0.2 g，则合金中另一碱金属可能是A.锂B.钫C.钾D.铯A 中用平均值法，可以计算出碱金属的平均原子量为39。
2.根据硼在周期表中的位置，推测硼的最高价含氧酸化学式不可能是A.H2BO4B.H3BO3C.HBO2D.H2B4O7A 易B的化合价是+3。
3. 向NaBr和NaI的混合溶液中通入一定量Cl2后，将溶液蒸干并灼烧，最后得到的物质可能是A.NaClB.NaCl、I2C.、NaBrD.NaCl、NaIA 较易Cl2优先与NaI反应，生成的易升华。
4. A、B两种元素的原子，当它们分别获得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，A放出的能量大于B。
下列叙述中正确的是A.A的氧化性小于BB.B－的还原性大于A－C.A－的还原性大于B－D.A与B的氧化性无法比较B 难获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，A的非金属性越强。
5.有a X n-和b Y m+两种离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是A.a-n=b+mB.氧化物YO mC.X的氢化物为H n X或XH nD.a+n= b+mC 较易6.短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数d＞c＞b＞aC.离子半径c＞d＞b＞aD.单质还原性a＞b＞d＞cC 易7.a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b最高价氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的还原性d＞c；五种元素的原子得失电子后形成的离子中e半径最小，则原子序数由小到大是A.badceB.ebadcC.baedcD.cdeabC 难其中C应该是金属元素。
8.A、B、C、D四种短周期元素，原子半径逐渐减小，A与C的核电荷数之比为3：4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。
化学高一下必修二第一章章末综合检测
一、选择题1．原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，下列叙述正确的是( ) 【识记】A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个2．下表符号中“2”的含义正确的一组是( ) 【识记】3.氢化锂能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中，下列有关说法中，正确的是( )【理解】A．LiH、LiD、LiT互为同素异形体B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1C．H、D、T之间互称为同位素D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂4．在一定条件下，RO－3与R－可发生反应：RO－3＋5R－＋6H＋===3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是( )【运用】A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO－3中的R元素只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．1 mol RO－3参与该反应转移5 mol 电子5．关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。
其中正确的是( ) 【理解】A．①②③④B．②③④C．③④D．②③6．下列各项中表达正确的是( ) 【掌握】A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式7．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )【运用】A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)8．下列各组物质中，化学键类型和化合物类型都相同的是( )【理解】A．CO2和Na2CO3B．SO2和H2OC．KOH和NaCl D．NaCl和HCl9．下列说法正确的是( ) 【理解】A．在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原子B．失电子难的原子其得电子的能力一定强C．电子层结构相同的各种离子，它们的半径随核电荷数的增加而减小D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼10．已知原子序数为a的ⅡA族元素X和原子序数为b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值关系不正确的是( ) 【识记】A．a＝b－1 B．a＝b－11C．b＝a＋25 D．b＝a＋3011．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是( ) 【理解】A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同12．下列结论正确的是( ) 【运用】①粒子半径：K＋＞Al3＋＞S2－＞Cl－②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4③离子的还原性：S2－＞Cl－＞Br－＞I－④氧化性：Cl2＞S＞Se＞Te⑤酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO⑥非金属性：O＞N＞P＞Si⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜KA．②⑤⑦B．②⑥⑦C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥13．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z的阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是( ) 【运用】A．ZXYW B．WXYZC．XYZW D．ZYXW14．现有下列短周期元素性质的数据：下列关于表中11种元素的说法正确的是( ) 【运用】B．②⑨处于同一周期，④⑧处于同一主族C．上表中11种元素中最高价氧化物对应的水化物中⑦号酸性最强D．⑥原子结构示意图为：15．X、Y代表两种非金属元素，下列不能说明非金属性X比Y强的是( )【运用】A．Y的阴离子Y－的还原性强于X的阴离子X－B．X的氢化物的水溶液的酸性比Y的氢化物的水溶液的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y－氧化成Y2D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为＋3价，后者Fe为＋2价16．X、Y、W、R、T是前17号元素中的5种，X、Y位于同主族，Y原子的最外层电子数与次外层电子数相等，R原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，T无正价，W单质用于制造计算机芯片，下列说法不正确的是( )【运用】A．气气氢化物稳定性：W＜TB．离子半径：X＜RC．最高价氧化物对应水化物碱性：X＞YD．Y单质能与冷水剧烈反应17．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是( ) 【运用】A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物18．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断以下叙述正确的是( ) 【运用】A.L2B．M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应C．氢化物的稳定性为H2T＜H2RD．单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q＞L19．已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
第一章《原子结构 元素周期表》测试卷 高一化学鲁科版(2019)必修第二册
第一章《原子结构元素周期表》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．2.下列说法正确的是()A． Li是最活泼金属，F是最活泼非金属B． Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵列D． X2＋的核外电子数目为18，则X在第4周期ⅧA族3.排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是()A． K层B． L层C． M层D． N层4.下列叙述中，通常不能作为判断两种元素得电子能力强弱依据的是()A．其气态氢化物稳定性的强弱B．单质氧化性的强弱C．其最高价氧化物的水化物酸性强弱D．单质熔点的高低5.下列事实不能说明非金属性Cl>I的是()A． Cl2＋2I－===2Cl－＋I2B．稳定性：HCl>HIC．酸性：HClO4>HIO4D．酸性：HClO3>HIO36.下列各组性质比较，完全正确的是()Ⅷ酸性：HClO4>HBrO4>HIO4Ⅷ碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2Ⅷ稳定性：HCl>H2S>PH3Ⅷ还原性：F－>Cl－>Br－A． ⅧⅧⅧB． ⅧⅧⅧC． ⅧⅧⅧD．全部7.下列有关碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A．溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的熔、沸点都逐渐降低8.W、X、Y、Z是4种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。
已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和氖原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强，下列说法正确的是()A． X的非金属性是同周期中最强的B．对应气态氢化物的稳定性：Y>ZC．对应简单离子半径：X>WD． Y的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应9.元素周期表是化学学习的工具。
人教版高一化学必修二同步练习及答案：第一章第二节第一课时元素周期律
人教版高一化学必修2同步练习第二节元素周期律一、单选题1.下列递变规律不正确的是()A. Na.Mg、Al还原性依次减弱B. I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C. 原子半径：F<Mg<KD. 稳定性：PH3>H2S>HCl2.某元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式是H4RO4，则其氢化物的分子式是()A. RH3B. H2RC. RH4D. HR3. a R3−和 b M n+的核外电子数相等，则a值等于()A. b+n+3B. b+n−3C. b−n+3D. b−n−34.下列有关物质性质的比较，不正确的是()A. 金属性：Al>MgB. 稳定性：HF>HClC. 酸性：HClO4>H2SO4D. 碱性：NaOH>Mg(OH)25.能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是()①Cl2与H2S溶液发生置换反应②受热时H2S能分解，HCl则不能③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能④HCl是强酸，H2S是弱酸．A. ①④B. ①②C. ③④D. ②④6.关于二氧化硅的叙述不正确的是()①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．A. ②③B. ③④C. ②④D. ①④7.下列各组性质比较中，正确的是()①沸点：HF>HCl>HBr>HI②离子还原性：S2−>Cl−>Br−>I−③酸性：HClO4>HBrO4>HIO4④金属性：K>Na>Mg>Al⑤气态氢化物稳定性：HF>HCl>H2S⑥半径：O2−>F−>Na+>Mg2+A. ①②③B. ③④⑤⑥C. ②③④D. ①③④⑤⑥8.四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
(完整版)高一化学必修二第一章习题含答案
高一化学必修2第一章单元测试题一、选择题1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子，则元素R 的原子序数是（ ）。
n A Z RA ．ZB ．A-ZC ．Z-nD ．Z+n3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞DD ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 37．下列说法错误的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强9．X元素的阳离子和Y元素的阴离子都具有与Ar原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（）。
高一化学必修二第一章综合检测试题
必修2第一章考生留意：1．测验时间：60分钟，满分100分。
2．可能用到的原子量：H：1 O：16 ：23第Ⅰ卷（共40分）一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共22分）1．据报道，月球上有大量3存在，以下关于3的说法正确的是A．是4的同素异形体 B．比4多一个中子C．是4的同位素 D．比4少一个质子2．下列叙述正确的是A．40 K和40 原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它肯定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同3．下列化合物中既有离子键又有共价键的是A． B．C．D．N24．在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线旁边的一些元素能用于制A．合金B．半导体C．催化剂D．农药5．下列说法错误的是A．含有共价键的化合物肯定是共价化合物B．在共价化合物中肯定含有共价键C．含有离子键的化合物肯定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价健肯定是非极性键6．下列各组中属于同位素关系的是A ．K 4019与Ca 4020B ．T 2O 与H 2OC ．K 4019与K 3919 D ．金刚石与石墨7．元素性质呈周期性改变的确定因素是A ．元素原子半径大小呈周期性改变B ．元素原子量依次递增C ．元素原子最外层电子排布呈周期性改变D ．元素的最高正化合价呈周期性改变8．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。
该元素为A ．锂B ．铍C ．氧D ．钙9．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A ．酸性：4＞4＞4B ．碱性：＞（）2＞（）3C ．稳定性：3＞H 2S ＞D ．非金属性：F ＞O ＞S10．某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以推断A ．R 肯定是第四周期元素B ．R 肯定是ⅣA 族元素C ．R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D ．R 气态氢化物化学式为H 2R 11．下列电子式或结构式错误的是二．选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。
人教版高中高一化学必修2全册同步测试及单元测试习题集(含解析答案)
人教版高中化学必修2全册同步测试及单元测试习题集（含解析答案）目录1.1.1 元素周期表1.1.2 元素的性质与原子结构1.1.3 核素1.2.1 原子核外电子排布和元素周期律1.2.2 元素周期表和元素周期律的应用1.3 化学键2.2 化学能与电能2.3.1 化学反应的速率2.3.2 化学反应的限度以及化学反应条件的控制3.1.1 甲烷的性质3.1.2 烷烃3.2.1 乙烯3.2.2 苯3.3.1 乙醇3.3.2 乙酸3.4.1 糖类3.4.2 油脂和蛋白质4.1.1 金属矿物的开发利用4.1.2 海水资源的开发利用4.2 资源综合利用环境保护模块综合测试第一章物质结构、元素周期律章末综合测试第二章化学反应与能量章末综合测试第三章有机化合物章末综合测试第四章化学与自然资源的开发利用章末综合测试阶段性检测元素周期表测试一、选择题1．下列说法正确的是()A．元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有16个纵行，也就是16个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，其对应元素一定属于同一周期解析：元素周期表有18个纵行，16个族，其中第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
答案：A2．下列叙述中正确的是()A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B．除短周期外，其他周期均有18种元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素解析：F的最高价为0，但不等于族序数，A错。
周期与元素种类数关系为：一周期2种元素；二、三周期均为8种元素；四、五周期均为18种元素；六周期为32种元素；七周期目前为26种元素。
故B错。
由元素周期表结构可看出副族元素中没有非金属元素，故C正确。
第ⅠA族中包含H、Li、Na、K、Rb、Cs、Fr元素，而H不属于碱金属，故D错。
高一化学必修2第一章 测试题
高一化学必修2第一章 测试题1．以下互为同位素的是（D ）A 、石墨与金刚石B 、D 2和T 2C 、CO 和CO 2D 、3517Cl 和3717Cl2．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（ C ）A 、元素原子量的递增，量变引起质变B 、元素的原子半径呈周期性变化C 、元素原子的核外电子排布呈周期性变化D 、元素的金属性和非金属性呈周期性变化3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（ B ） A 、ｘ＋16 B 、ｘ＋4 C 、ｘ＋8 D 、ｘ＋184．核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K 、L 、M 、N 、O ……层上，下列叙述正确的是（C ）A ．K 层上容纳的电子数只能是2个B ．K 层上容纳的电子数可以超过2个C ．L 层上最多只能容纳8个电子D ．最外层上容纳的电子数可以超过85．实际存在的H 和H 2，它们是（D ）。
A ．氢的五种同位素B ．五种氢元素C ．氢的五种核D ．氢元素的五种不同微粒6．下列各组性质比较中，不正确的是（C ）A 、酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B 、碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C 、氧化性：F 2<Br 2<I 2D 、还原性：Li<Na<K7．某元素的最外层有 2 个电子， 该元素（ D ）A ． 一定是金属元素B ．最高化合价一定为 +2 价C ．一定是 ⅡA 族元素或是 HeD ．无法确定属于哪类元素8．下列物质中酸性最强的（A ）。
A ．HClO 4 B ．H 2SO 4 C ．H 3PO 4 D ．H 2SiO 39．下列粒子中，其最外层与最里层的电子数之和等于次外层电子数的是( A )A ． SB ．MgC ． ClD ． Be10．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为（ B ） A 、 HX B 、 H 2X C 、XH 3 D 、 XH 411． 锗（Ge ）是第四周期第 ⅣA 元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是（ B ）A ．锗是一种金属性很强的元素B ．锗的单质具有半导体的性能C ．锗化氢（GeH 4）稳定性很强D ．锗酸(H 4GeO 4)是难溶于水的强酸12．下列关于物质性质变化的比较，不正确的（ D ）A ．原子半径大小: Na > S > OB ．气态氢化物稳定性: HBr < HCl < HFC ．碱性强弱: KOH > NaOH > LiOHD ．还原性强弱: F － > Cl － > Br － > I13．镭是元素周期表中第七周期第IIA 族元素，关于其叙述不正确的是（ A ）。
化学必修二第一章检测题
高一化学（必修2）第一章：物质结构元素周期律检测题（考试时间：80分钟满分：100分）可能用到的原子量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1、美国和俄罗斯联合原子核研究所成功制造了门捷列夫元素周期表中的一种新元素，该元素位于周期表的第十八列，第七周期，该元素的一种原子质量数297，则该原子的中子数与电子数之差为（）A、118B、61C、59D、1792、元素周期率的实质是（）A、相对原子质量逐渐增大B、核电荷数逐渐增大C、核外电子排布呈周期性变化D、元素的化合价呈周期形变化3、列各组元素中，不全是主族元素的是（）A、氧、铯、硫B、碘、磷、氩C、铍、铜、硅D、硼、硒、氖4、元素周期表中，元素A、B位于同一周期，A在ⅡA族，B在ⅠA族；A、B两元素原子序数之差不可能是（）A、1B、11C、7D、255、于碱金属元素和卤族元素的性质说法错误的是（）A、碱金属元素的单质与水反应剧烈生成气体，卤族元素的单质与水反应缓慢没有气体放出B、两族元素的原子半径都随着原子序数的增加而增大C、碱金属元素具有很强的金属性，卤族元素具有很强的非金属性D、碱金属元素的单质随着原子序数的增加熔、沸点逐渐降低，卤族元素的单质熔、沸点逐渐升高6、下列说法正确的是（）A、化学键只存在于离子化合物和共价化合物中B、氢键是一种作用强于分子间作用力的化学键C、离子化合物中也能存在非极性共价键D、共价化合物由非金属元素组成，离子化合物中由金属元素和非金属元素组成7、下列能决定元素所在周期表中位置的是（）A、最外层电子数和电子层数B、相对原子质量C、质量数和电子层数D、原子序数8、下列各组物质中，都有非极性键的是（）A、MｇCL2 AｌCL3B、Nａ2O2 C2H5OHC、CH4 H2SD、Bｒ2 H2O9、质子数和中子数相同的的某元素X，其某种阳离子XO4m+中共有n个电子,则X的质量数为( )A 、2(n＋m－64)B 、 2(n－m－64)C 、2(n＋m＋64)D 、2(n－m＋64)10、下列属于同位素关系的是( )A 、金刚石和石墨B 、T2O与 H2OC 、4019K和3919K D、 H2和 T211、短周期元素A, B, C在周期表中的位置如右图所示,下列说法正确的是( )A、 Z一定是活泼的金属元素B 、Y的最高价水化物是一种强酸C 、三种元素单质都是非金属单质D 、Y的单质与足量的水反应做氧化剂12、下列分子中，所有原子不全都满足最外层是2个或8个电子稳定结构的是（）A、 CH4 M g Br2B、 CO2 NO C 、NaOH C2H4 D、 C2H5OH H2O13、 X和Y两元素是同周期的非金属元素，如果X原子半径比Y的大，下列说法正确的是（）A、最高价氧化物对应的水化物的酸性，X比Y的强B、X的阴离子比Y的阴离子还原性强C、X的最高正价一定比Y的要小D、X的气态氢化物比Y的稳定14 、下列离子中，电子数大于质子数，且质子数大于中子数的是（）A、 D3O+B、Li+C、OD－D、OH－15、下面用电子式表示某些物质的形成过程，其中正确的是（）A、B、C、D、16、已知X、Y两种元素，下列能说明X的非金属性比Y强的是（）① X元素无负价，Y有负价和正价；② X的氢化物比Y的氢化物酸性强；③X的最外层电子数比Y的多；④X的阴离子的还原性比Y的阴离子的还原性弱；⑤X的单质能将Y从它的盐溶液中置换出来；⑥ X最高价氧化物的水化物酸性比Y的最高价的氧化物的水化物的酸性强；A、①②B、①②⑤C、④⑤⑥D、②⑥第Ⅱ卷二、填空题（共28分）1、有以下物质：①NaOH ②Na2O ③HClO ④MgCl2 ⑤CO2⑥K2SO4⑴仅含有共价键的是＿⑵仅含有离子键的是＿⑶既含有共价键又含有离子键的是＿⑷属于共价化合物的是＿⑸属于离子化合物的是＿2、。
高一化学第一章物质结构_元素周期律高考试题汇编人教版必修2
人教版必修2第一章物质结构元素周期律高考试题汇编第一部分：原子结构、周期律、周期表（试题来源于2007-2008年高考试题）Ⅰ卷选择题1.（08年四川理综·9）下列叙述中正确的是CA．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2. （08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④3. （08年广东理基·27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等4. （08年广东化学·1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于202Pt的说法正确的是A78A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素5. (07年高考理综天津卷·7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。
该元素名称及所在周期是A A ．钅仑 第七周期 B ．镭 第七周期 C ．铼 第六周期D ．氡 第六周期6. ．(07年高考广东理基·24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是C A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强7. (07年高考江苏卷·14)有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。
人教版高一化学必修二第一章第一节元素周期表练习及答案
元素周期表练习1．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素是（）A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定为哪一类元素答案：D最外层电子数是1个或2个的元素有：第一主族元素（包含H元素,碱金属元素）；第二主族元素（碱土金属元素）；稀有气体元素中的He元素2．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O2答案：C因为H在NaH中显－1价,且为离子化合物,而VIIA族元素都能显－1价,与金属元素形成离子化合物3. A、B、C为短周期元素，他们在元素周期表中的位置如图所示，如果B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，B、C的族序数之和为A的族序数的2倍，则A、B、C分别为：A. Be、Na、AlB. B、Mg、SiC. O、P、ClD. C、Al、P答案：C，设A原子序数为X，短周期A此时不可能是第一周期，只能是第二周期，则B为X+7，C为X+9，B、C两种元素的原子序数之和等于A的核电荷数的4倍，则2X+16=4X，X为8，ABC分别是 O、P、Cl4．某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数（）A．只有x+1 B．可能是x+8C．可能是x+2 D．可能是x+1或x+11或x+25答案：D若为第二、三周期,则原子序数为x+1;若为第四、五周期,则原子序数为x+11,因为副族；若为第六周期,则原子序数为x+25,因为有镧系5．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（）A．半导体材料砷化镓B．吸氢材料镧镍合金C．透明陶瓷材料硒化锌D．超导材料K3C60 答案：C根据元素在周期表中的位置可知,选项A中元素均是主族元素,砷是第四周期第ⅤA,镓砷第四周期第ⅢA；C中硒第四周期第ⅥA,锌是第四周期第ⅡB；B中La是第六周期第ⅢB,镍是第四周期第Ⅷ族；D中K是第四周期第IA,C是第二周期第ⅣA6. 在周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是答案：BA. 8、18、32、32B.8、18、18、32C.8、18、18、18D.8、8、18、187. 下列叙述正确的是（）A.在碱金属元素中，所有碱金属的氧化物均属于碱性氧化物。
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一、选择题（每道题只有一个正确选项）1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。
A ．CB ．FC ．SD ．Ne2．已知某粒子n A Z R，则元素R 的原子序数是（ ）。
A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。
A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。
A ．A ＞B ＞C ＞D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D6．下列事实不能．．说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。
A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误．．的是（ ）。
A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。
A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大10．已知下列反应：Cu+X22、2Y 、2X -+Z 2 2Z -+X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单质，在Cu 2Y 中，Y 为-2价。
下列关于X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。
A ．HXO 4＞H 2YO 4＞HZO 4B ．HZO 4＞HXO 4＞H 2YO 4C ．HZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4D ．H 2YO 4＞HZO 4＞HXO 411．A 、B 、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能．．．的是（ ）。
A ．A 2BC 3 B ．ABC 3 C ．ABC 4 D ．ABC12．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能．．说明非金属性X 比Y 强的是（ ）。
A ．Y 的阴离子Y 2-的还原性强于X 的阴离子X - B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价12．某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO 2 n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是（ ）。
A ．3n －10 B ．12－3n C ．3n －4 D ．3n －1213．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）（ ）。
A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)m 也为强碱B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼的非金属元素C ．若Y 的最低化合价是-2，则Z 的最高正化合价为+6D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素14．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。
A ．质子数：c ＞b B ．离子的还原性：Y 2-＞Z - C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D ．原子半径：X ＜W 15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。
A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．核电荷数16．O 188和F 189的原子半径，前者和后者的关系是（ ）。
A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．不能确定 17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。
A ．NaOHB ．Mg(OH)2C ．Al(OH)3D ．KOH18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是（ ）。
A ．6和8 B ．11和9 C ．12和17 D ．13和819．已知核电荷数均小于18的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，则下列物质中酸性最强的是（ ）。
A ．HXO 4B ．H 2YO 4C ．H 3ZO 4D ．H 4WO 420．A 元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B 形成A 2B 3型化合物，则B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。
A ．B(OH)3B ．H 2BO 3C ．H 2BO 4D ．H 3BO 4 21. 下列含有共价键的化合物是（ ）A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 22. 下列电子式书写正确的是（ ）23. 下列叙述正确的是（ ） A ．O 2分子间存在着非极性共价键 B ．CO 2分子内存在着极性共价键 C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物 D ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物 24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）A ．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C ．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 25．下列不是离子化合物的是（ ）A. H 2OB. CaI 2C. KOHD. NaNO 3二、填空题1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。
元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H 2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。
以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。
4．已知非金属单质硫（S ）是淡黄色固体粉末，难溶于水。
为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加 入的试剂是 。
（2）画出虚线框内的实验装置图，并注明所加试剂，说明 装置的作用 。
（3）装置B 中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，化学反应方程式是 ，该反应属于四种基本反应类型中的 反应。
A ．Na 2S 溶液B ．Na 2SO 3溶液C ．Na 2SO 4溶液（4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因。
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（5）还有哪些事实能够说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强（试举一例）。
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（6）装置C 中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气。
在该反应中，Cl 元素的化合价既有升高又有降低，即在反应中Cl 元素的原子既能获得电子也能失去电子，能否说氯元素既具有金属性又具有非金属性？简述你的理由。
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5．已知具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。
X 和Y 两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X 元素的阳离子半径比Y 元素的阳离子半径大。
Z 和Y 两元素原子的电子层数相同，Z 元素的原子半径小于Y 元素的原子半径。
X 、Y 、Z 三种元素原子序数的关系是 。
6． A 、B 、C 、D 、E 、F 六种元素，它们的核电荷数均小于18，且原子序数逐渐增大。
已知：A 、C 、F 三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。
A 单质恰好与100mL 5mol/L 的盐酸完全反应，反应后溶液呈中性。
D 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个，E 元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。
请回答下列问题：（1）写出D 的元素符号 ，E 的最高价氧化物的水化物的分子式 。
（2）画出B 元素的原子结构示意图 。
（3）若构成F 元素的一种原子的质量数为35，写出其原子符号 ，它原子核内的中子数是 。
（4）A 与F 、C 与F 元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式依次为： 、 、 。
7．元素的性质随着元素 的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的 的周期性变化的必然结果。
8．通过简单地推理或计算填空：（1）X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y 形成Y 3X 的化合物，X 是 元素。
（2）若某元素原子的电子层数和Na 原子的相同，最外层电子数与F 原子相同，则该元素的原子序数是 。
（3）6C 元素能够与某非金属元素R 形成化合物CR x ，已知CR x 分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。
则R 是 元素，x= 。
9．根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为，而HPO3称为。
（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为。
10．下表给出14~17号元素的一些性质，请回答：）它们所形成的氢化物中稳定性最差的是，还原性最差的是。
（2）四种元素的非金属性随着元素原子序数的递增而逐渐，试从原子结构的角度加以解释。