高一化学必修2第一章测试题

一、选择题（每道题只有一个正确选项）

1．下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )。 A ．C

B ．F

C ．S

D ．Ne

2．已知某粒子

n A Z R

，则元素R 的原子序数是（ ）。 A ．Z B ．A-Z C ．Z-n D ．Z+n 3．元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（ ）。 A ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 B ．元素的原子半径呈周期性变化 C ．元素的化合价呈周期性变化

D ．元素的金属性、非金属性呈周期性变化 4．下列粒子半径之比小于1的是（ ）。 A ．r (Na +)/ r (Na) B ．r (Cl -)/ r (Cl) C ．r (Na)/ r (Mg) D ．r (Ca)/ r (Mg)

5．有A 、B 、C 、D 四种金属，投入水中只有D 反应放出氢气，将A 投入C 的盐溶液中可置换出金属C ，B 的最高价氧化物的水化物碱性比A 的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）。

A ．A ＞

B ＞

C ＞

D B ．D ＞B ＞A ＞C C ．B ＞A ＞C ＞D D ．C ＞A ＞B ＞D

6．下列事实不能．．

说明非金属性Cl ＞I 的是（ ）。 A ．Cl 2+2I -==2Cl -+I 2 B ．稳定性：HCl ＞HI C ．酸性：HClO 4＞HIO 4 D ．酸性：HClO 3＞HIO 3 7．下列说法错误．．

的是（ ）。 A ．原子半径：F ＜Mg ＜K B ．稳定性：PH 3＞H 2S ＞NH 3 C ．酸性：H 3PO 4＜H 2SO 4＜HClO 4 D ．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH 8．运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。 A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈

B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸

C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强

9．X 元素的阳离子和Y 元素的阴离子都具有与Ar 原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）。 A ．X 的原子序数比Y 小 B ．X 原子的最外层电子数比Y 大 C ．X 的原子半径比Y 大 D ．X 元素的最高正价比Y 大

10．已知下列反应：Cu+X

22、2Y 、2X -+Z 2 2Z -

+X 2，X 2、Y 、Z 2为三种元素的单

质，在Cu 2Y 中，Y 为-2价。下列关于X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序正确的是（ ）。

A ．HXO 4＞H 2YO 4＞HZO 4

B ．HZO 4＞HXO 4＞H 2YO 4

C ．HZO 4＞H 2YO 4＞HXO 4

D ．H 2YO 4＞HZO 4＞HXO 4

11．A 、B 、C 三种元素的核电荷数都小于18，A 元素的原子最外层电子数是1，B 元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C 元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能．．．

的是（ ）。 A ．A 2BC 3 B ．ABC 3 C ．ABC 4 D ．ABC

12．X 、Y 代表两种非金属元素，下列不能．．说明非金属性X 比Y 强的是（ ）。 A ．Y 的阴离子Y 2-的还原性强于X 的阴离子X - B ．X 的含氧酸的酸性比Y 的含氧酸的酸性强

C ．X 的单质X 2能将Y 的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应

D ．X 、Y 的单质分别与Fe 化合，产物中前者Fe 为+3价，后者Fe 为+2价

12．某元素R 的最高价氧化物的水化物分子式是H n RO 2 n-2，则在气态氢化物中R 元素的化合价是（ ）。 A ．3n －10 B ．12－3n C ．3n －4 D ．3n －12

13．R 、W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m 、n 均为正整数）（ ）。

A ．若R(OH)n 为强碱，则W(OH)m 也为强碱

B ．若H n XO m 为强酸，则Y 是活泼的非金属元素

C ．若Y 的最低化合价是-2，则Z 的最高正化合价为+6

D ．若X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素

14．已知1~18号元素的离子a W 3+、b X +、c Y 2-、d Z -都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）。 A ．质子数：c ＞b B ．离子的还原性：Y 2-＞Z - C ．氢化物的稳定性：H 2Y ＞HZ D ．原子半径：X ＜W 15．已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（ ）。 A ．质子数 B ．中子数 C ．电子数 D ．核电荷数

16．O 188和F 18

9的原子半径，前者和后者的关系是（ ）

。 A ．前者大 B ．后者大 C ．两者相等 D ．不能确定 17．下列物质中，碱性最强的是（ ）。

A ．NaOH

B ．Mg(OH)2

C ．Al(OH)3

D ．KOH

18．下列各组指定原子序数的元素，能形成A 2B 3型化合物的是（ ）。 A ．6和8 B ．11和9 C ．12和17 D ．13和8

19．已知核电荷数均小于18的X 、Y 、Z 、W 四种元素原子的电子层数相同，而原子半径依次增大，

则下列物质中酸性最强的是（ ）。

A ．HXO 4

B ．H 2YO 4

C ．H 3ZO 4

D ．H 4WO 4

20．A 元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B 形成A 2B 3型化合物，则B 元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）。

A ．B(OH)3

B ．H 2BO 3

C ．H 2BO 4

D ．H 3BO 4 21. 下列含有共价键的化合物是（ ）

A ．HI B. NaOH C. Br 2 D. NaCl 22. 下列电子式书写正确的是（ ）

23. 下列叙述正确的是（ ） A ．O 2分子间存在着非极性共价键 B ．CO 2分子内存在着极性共价键 C ．SO 2与H 2O 反应的产物是离子化合物 D ．盐酸中含有H +和Cl -，故HCl 为离子化合物 24．含有下列键型的物质，可能为单质的是（ ）

A ．只有离子键的物质 B.既有离子键，又有非极性键的物质 C ．既有极性键，又有离子键的物质 D.只有非极性键的物质 25．下列不是离子化合物的是（ ）

A. H 2O

B. CaI 2

C. KOH

D. NaNO 3

二、填空题

1．原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

2．元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H 2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。

3．具有双核10个电子的共价化合物的化学式是 ，三核10个电子的共价化合物的化学式是 ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，五核10个电子的共价化合物的化学式是 。以上四种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 。

4．已知非金属单质硫（S ）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题： （1）装置A 的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中加 入的试剂是 。