2020年浙江省温州市六校联考中考化学三模试卷解析版

中考化学三模试卷

题号一二三四五总分

得分

一、单选题（本大题共3小题，共12.0分）

1.铟是一种稀有金属元素，广泛应用于电子半导体工业，铟元素的一种原子其相对原

子质量为 115，核电荷数为 49，则铟原子的核外电子数是（ ）

A. 115

B. 66

C. 49

D. 164

2.高温的炭和水蒸气能发生化学反应，其反应的微观示意图如图所示。该反应属于（

）

A. 化合反应

B. 分解反应

C. 置换反应

D. 复分解反应

3.下列试剂不能比较铁和铜的金属活动性顺序的是（ ）

A. 铁、硫酸铜溶液

B. 铜、硫酸亚铁溶液

C. 铁、铜、硫酸锌溶液

D. 铁、铜、稀盐酸溶液

二、填空题（本大题共1小题，共3.0分）

4.为比较碳酸氢钠片和铝碳酸镁片对治疗胃酸的效果。某兴趣小组同学进行了如下的

实验。

（1）利用图一装置，取 100 毫升 pH=1 的稀盐酸分别和两种药片反应，化学方程

式如下：

①NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O

②Al2Mg6（OH）16CO3•4H 2O+18HCl=2______+6MgCl2+CO2↑+21H2O

请写出化学方程式②中处物质的化学式。

（2）利用排水法测定产生二氧化碳的体积，则应选择图二中的______装置与图一

中的A相连。

（3）利用二氧化碳传感器和 pH 传感器分别测出容器内二氧化碳浓度和溶液 pH

变化，并画出下列曲线。该小组同学认为铝碳酸镁片治疗胃酸的效果更好，请写出

两点理由______。

三、计算题（本大题共1小题，共6.0分）

5.为测定某大理石样品中碳酸钙（杂质不溶于水也不参与反应）的质量分数，某小组

同学进行了如下实验，其反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，水和氯化氢的挥发忽略不计，请分析数据，回答下列问题：

实验组第一组第二组第三组第四组大理石质量/克10102020

稀盐酸质量/克100150100150

反应后过滤、洗涤、干燥后的固体质量/克2210W

（1）该大理石样品中碳酸钙质量分数为______。

（2）表中的W=______（填数值）。

计算第三组实验反应后所得溶液的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到

0.1%）

四、简答题（本大题共1小题，共9.0分）

6.为了应对能源危机，世界各国致力于可燃冰开发研究，我国南海已经成功开采可燃

冰。

（1）可燃冰是甲烷和水在低温、高压条件下形成的。已知某种可燃冰的化学式为 CH4⋅8H2O． CH4⋅8H2O 在物质类别上属于纯净物中的______。

（2）该种可燃冰中碳元素和氢元素的质量比为______。

（3）有专家指出，“从实现可燃冰试开采成功到大规模开采还有许多问题需要进一步解决”。下列证据中，支持专家观点的有______。（可多选）

A．可燃冰存在于低温、高压环境，大规模开采时可能引发海底塌方

B．可燃冰是高效的优质能源，开采可燃冰对能源生产有重要价值

C．可燃冰埋藏在海面下 600-2000 米深处，大规模开采难度大

D．我国已实现可燃冰全流程试采核心技术的重大突破

E．可燃冰是绿色清洁能源，具有良好的商业开发前景

五、探究题（本大题共3小题，共31.0分）

7.查阅资料可知：常温下没有氧气存在时，铁与水几乎

不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应生成一种常

见铁的氧化物和氢气。小明很好奇其氧化物是什么，

于是整理了常见铁的氧化物的相关性质，

并用如图所示

的装置进行实验得到产物，开始探究。

常见铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4

颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体

能否被磁铁吸引否否能

与盐酸反应的产物FeCl2和H2O FeCl3和H2O FeCl2、FeCl3和H2O （1）试管尾部放湿沙子的目的是______。

（2）小明仔细观察剩余固体并用磁铁进行实验，确定剩余固体不可能含有 FeO和Fe2O3，其获得的证据是______。

（3）小明分析后认为试管中剩余固体可能是铁或四氧化三铁或二者的混合物。若确定只有四氧化三铁一种物质，其实验操作及观察到的现象是______。

8.科学兴趣小组对水火箭进行以下改进后制成了液体火箭，构造如图甲所示。首先在

饮料瓶中装入一定量的过氧化氢溶液，塞好瓶塞后将瓶子竖直倒置并将塞子固定在发射架上，用注射器将催化剂推入饮料瓶中，当瓶内上方气体压强达到一定程度，火箭离开塞子升空。

（1）为了研究液体火箭的起飞时间和什么因素有关，小组同学在四个相同的饮料瓶中装入相同溶质质量分数的过氧化氢溶液如图乙，则该实验基于的假设是______。

（2）若要研究过氧化氢溶液质量分数对液体火箭留空时间（液体火箭从射出到落地的时间）的影响，请写出实验步骤。______。

实验器材：

①烧杯若干②量筒③饮料瓶 4 个④蒸馏水⑤30%过氧化氢溶液⑥发射架一个⑦秒

表一个

9.氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、造纸等工业。

（1）配制溶质质量分数为 40%的氢氧化钠溶液 100 克，需要氢氧化钠固体______克。

（2）溶液配制过程需要下列哪些仪器______。

（3）氢氧化钠必须密封保存以防变质。原有 8 克氢氧化钠固体存放于试剂瓶中，为检验其是否变质，该同学将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为 7.3% 的稀盐酸 100 克，充分反应后测定溶液的 pH 恰好为 7．该同学通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由______。