中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定
中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
如果用1L1mol／L的 KOH溶液中和 1L1mol／L 的HNO3溶液，也能放出57.3 kJ的热量。 KOH(aq)＋HNO3(aq)=KNO3 (aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L － 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， ）偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”） ）偏小
H+ (aq) + OH- (aq) = H2O(l) ΔH=
测定中和反应热(实验报告)
测定中和反应热【实验目的】1．理解中和热的概念2．能以中和热的测定为例掌握反应热的测定方法3．能进行误差分析，采取措施减少实验误差。
【实验探究】中和反应反应热的测定（1）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的强酸、强碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，依据Q=cm△t计算Q（反应放出的热量），从而测定反应热（中和热）计算公式：即通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得反应热。
①c：比热容，近似认为4.18J/(g·℃)；②m：盐酸和氢氧化钠的总质量（密度近似为1g/cm3)；③Δt：前后两次的温度差Δt=t2-t1。
（2）实验用品（3）实验装置：①装置名称：（简易）量热计。
②各部分仪器的作用ⅰ．玻璃搅拌器的作用是使反应物混合均匀充分接触。
ⅱ．隔热层的作用是减少热量的散失。
ⅲ．温度计的作用是测定反应前后反应体系的温度（4）实验步骤①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50mL0.50 mol·L－1盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度。
用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；用另一个量筒量取50mL0.55 mol·L－1 NaOH溶液，用温度计测量并记录NaOH溶液的温度，取两温度平均值为t1。
②反应后体系温度(t2)的测量打开杯盖，将量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计的内筒，立即盖上杯盖，插入温度计，用搅拌器匀速搅拌。
并准确读取混合溶液的最高温度，并记录为t2。
③重复实验操作三次，记录每次的实验数据，取其平均值作为计算依据。
（5）实验数据处理：①计算实验中盐酸与NaOH溶液完全反应放出的热量(保留三位有效数字，下同) 。
Q＝cmΔt＝100g×4.18 J·g－1·℃－1×(t2—t1) ℃＝0.418(t2—t1) kJ≈ 1.42kJ；②计算生成1 mol H2O时的放出的热量。
中和反应反应热的测定
碱进行计算，若实际量取时，多于 50 mL 或小于50mL 都会造成误差）。 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导
2.用一个量筒最取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干净。
3.用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液， 并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记入下表。
4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确 读取混合溶液的 最高温度 ，记为终止温度，记入上表。
溶液，并用温度计测量 NaOH溶液的温度，记
入下表。
? (4)把套有盖板的温度计 环形和玻璃搅拌棒
，
放入小烧杯中的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶 液环形一玻次璃搅倒拌棒入 小 烧 杯 ， 盖 好 盖最板高温，度用
5.重复实验两次，取测量所得数据的 平均值作为计算 依据。
6.根据实验数据计算中和热。
五、实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相平？填碎 纸条的作用是什么？
答案：两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严，从而 减少热量损失 ；填碎纸条的作用是为了达到保温隔热、 减少实验过程中热量损失的目的。
? (2)有弱酸或弱碱参加的中和反应，其中和热 的数值都小于 57.3，这是因为反应时弱酸或弱 碱发生电离需要吸收热量。
中和反应反应热的测定
中和反应反应热的测定1．中和热的概念在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
2．中和热的测定（如图）(1) 为了减少误差，必须确保热量尽可能少的损失；实验重复三次，取测量数据的平均值作计算依据。
(2) 为了保证酸、碱完全中和，常采用碱稍过量的方法。
(3) 测定原理：2．强酸与强碱的中和反应其实质是H+和OH-反应，其热化学方程式为：H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l) ΔH=－57.3kJ/mol3．弱酸或弱碱电离要吸收热量，所以它们参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol。
浓硫酸与碱测定中和热时，因浓硫酸稀释要放热，故测定的中和热的数值偏大。
【练习】1. 100mL 1.0 mol·L-1盐酸与100mL1.0mol·L-1 NaOH溶液在图中所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：(1) 从实验装置上看，图中缺少的一个仪器是。
（环形玻璃搅拌棒）(2) 在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是，烧杯间填满碎纸条的作用是。
（保温；减少试验过程中热量损失）(3) 大烧杯上如不盖硬纸板，求得的反应热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
(4) 为使中和反应充分进行，实验时酸或碱的量应。
（使碱稍过量）(5) 实验中改用50mL 1.0 mol·L-1硝酸跟50mL1.0 mol·L-1 KOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“增大”或“减小”），所求中和热（填“相等”或“不相等”）。
（6）若将NaOH溶液改为用同浓度同体积的氨水，与上述实验相比，所测得每生成1mol 水时的反应热为（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（7）做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？。
中和反应反应热的测量
中和反应反应热的测量定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成mol 水时的反应热。
一、实验目的：测定强酸和强碱反应的反应热。
二、实验用品：大烧杯（500ml ）、小烧杯（100ml ）、温度计、量筒（50ml ）两个泡沫塑料或纸条，泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.5mol/L 盐酸 0.55mol/L NaOH 溶液 三、实验步骤：1、在大烧杯底垫泡沫塑料（或纸条），使放入小烧杯杯口与大烧杯之口相平，然后再在大烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温隔热，减少实验过程中热量损失的目的。
如图2、用一个量筒量取倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3、用另一个量筒量取50ml 0.550mol/L NaoH ，并用温度计测量NaOH 的温度记入下表。
4、把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH 一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯（注意不要洒到外面），用环形玻璃棒搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记好终止温度，记入表格中。
5、重复实验步骤2～4次。
6、根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理：2、计算反应热：Q=cm △tQ ：中和反应放出的热量 m ：混合液的质量 c ：混合液的比热溶△t ：反应前的溶液的温度差五、实验分析：1、中和热和反应热的区别与联系。
2、若将50ml 0.5mol/L Hcl →50ml 0.5mol/L CH 3COOH ，所测得结果是否会有变化。
3、若改用100ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，中和热数据是否为上述实验结果2倍。
4、若用50ml 0.5mol/L Hcl 和100ml 0.55mol/L NaOH ，结果偏小，说明原因。
高二理 化学 中和反应反应热的测定实验
中和反应反应热的测定实验实验原理：实验中通过测定酸碱中和反应过程中所放出的热量来计算中和热。
1、0.50mol·L－1盐酸和0.55mol·L－1NaOH溶液的密度都是1g·cm－3，所以50mL 0.50mol·L－1盐酸的质量m1=___________g，50mL 0.55mol·L－1NaOH溶液的质量m2=___________g。
2、中和后生成的溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)－1，由Q=cmt,可以计算出0.50mol·L－1盐酸与0.55mol·L－1NaOH溶液发生中和反应时放出的热量为Q=（m1+m2）·c·(t2-t1)= ________ kJ又因50mL 0.50mol·L－1盐酸中含有0.025molHCl，0.025molHCl与0.025molNaOH发生中和反应，生成0.025molH2O，放出的热量是0.418（t2-t1）kJ，所以生成1 molH2O时放出的热量即中和热为△H= - _________________kJ·mol-1实验目的:_______________________________________________________________________实验用品：___________、___________、____________、_____________两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、___________、____________、_____________。
实验步骤：一、测定前的准备工作1、温度计的使用。
⑴选择精密温度计（精确到_______℃），并进行校对。
⑵使用温度计要轻拿轻放。
刚刚测量高温的温度计不可立即用水冲洗，以免。
⑶测量溶液的温度应将温度计悬挂起来，使水银球处于，不要靠在上或插到底部，不可将温度计当搅拌棒使用。
中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定定义：在稀溶液中，酸和碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）二、实验用品大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2~4三次6．根据实验数据计算中和热。
四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
3、计算反应热Q =mcΔtQ:中和反应放出的热量m:反应混合液的质量c：反应混合液的比热容Δt：反应前后溶液温度的差值Q=（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）·c·（t2－t1）V酸=V碱=50 mL ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g·℃）Q=0.418（t2－t1）kJ生成1molH2O时的反应热为：△H=-0.418（t2－t1）/0.025=50.4 kJ/molc酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L五、实验分析1、中和热与反应热的区别与联系？答：它们都是指化学反应放出的能量，但中和热仅指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1 mol水时的反应热。
中和反应反应热的测定
讨论下列问题
1.本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？ 为什么？ 答案：1.会有所变化。因为醋酸为弱电解质，其电 离时要吸热，故将使测得结果偏小。 2.若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本 实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
【思考与交流】如果你所测得的数据不是57.3 kJ/mol，分析产生误差的原因可能有哪些？
可能的原因有： 1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的 酸、碱进行计算，若实际量取时，多于50 mL或小 于50 mL都会造成误差） 2.温度计的读数有误。 3.实验过程中有液体洒在外面。 4.混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。 5.隔热装置不到位，致使实验过程中热量损失而导 致误差。 6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的 温度，致使热量损失而引起误差。
实践活动 中和反应 反应热的测定
中和热
酸和碱的中和反应有热量放出，可以通过实验测 得中和反应的反应热 。当1L1mol／L的稀盐酸跟 1L1 mol／L的NaOH溶液起中和反应时，能放出 57.3kJ的热量。
NaOH(aq)＋HCI(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
实验步骤：阅读P4-5并回答问题
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口 相平，填满碎泡沫塑料的作用是什么？ 对此装置，你有何更好的建议？ 2. 温度计上的酸为何要用水冲洗干净？
中和热的测定
3、实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为 何不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行 吗？
4、酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
中和反应反应热的测定
实验步骤 1．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或 纸条），使放入的小烧杯杯口与大 烧杯杯口相平。 然后再在大、小烧杯之间填满碎 泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用 泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温 度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达 到保温、隔热、减少实验过程中热 量损失的目的，如图所示。该实验 也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小烧 杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。然后把 温度计上的酸用水冲洗干净。 3．用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液， 并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。 4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中， 并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒 到外面）。用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读 取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入下表。 重复实验步骤2~4三次。
计算，若实际量取时，多于50 mL或小于50mL都会造成误差）。 3.实验过程中有液体洒在外面。
4ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差。
5.隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差。
6.测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使
热量损失而引起误差。
温度 实验次数起始温度t1／℃ 终止温度 温度差 （ t 2－ t 1） HCl NaOH 平均值 t2／℃ ／℃ 实验次数
1
2 3
实验数据处理 ⒈取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
t1／℃ t2／℃ （t2－t1）／℃
误差分析
1.量取溶液的体积有误差（测量结果是按50 mL的酸、碱进行 2.温度计的读数有误。
实践活动
如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠反应的中和 热，你认为在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？ 你准备如何设计并进行实验？请与同学讨论、交流。
中和反应反应热的测定
中和反应反应热的测定中和热：在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O(l)时释放的热量称为中和热。
（一）实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应。
（二）实验原理：根据中和热的概念，通过简单实验测量一定量的酸、碱溶液在反应前后的温度变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。
（三）实验用品：大烧杯（500mL）、小烧杯（100mL）、温度计、量筒（50mL）两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒、0.50mol/L 盐酸、0.55mol/L NaOH溶液。
（四）实验步骤：①实验装置如图所示：②用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度（t1）,记录数据，然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
③用另一个量筒量取50mL0.55mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度（t2）,记录数据。
④把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒到外面），盖好盖板。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅拌溶液，并准确读取混合溶液的最高温度（t3）,记录数据。
⑤重复实验步骤②～④三次。
（五）实验数据处理①取三次测量所得数据的平均值作为计算依据。
②为了计算方便，可近似地认为实验所用盐酸、NaOH溶液的密度和比热容与水相同，并忽略实验装置的比热容。
③盐酸的质量m1=50g，NaOH溶液的质量m2=50g，中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，反应体系的温度变化∆t=t3-t1+t2,实验中反应放出的热量为2（m1+m2）·c·（t3−t1+t22）,则生成1mol H2O(l)时的反应热∆H=-(m1+m2)×c×（t3−t1+t22）×10−3n（H2O）=-0.418（t3−t1+t22）0.025kJ/mol。
中和反应反应热的测定
强酸、强碱反应: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= - 57.3kJ/moL
如何提高中和热测定的准确度呢？
增强保温、隔热措施，减少实验过程中热量
的损失。 不断搅动，使热量分散均匀 使用稀酸溶液和稀碱溶液，减少溶解热的干 扰 使用强酸和强碱溶液，减少电离热效应的干 扰
实验过程中的疑点、难点解析
1.大、小烧杯放置时，为何要使两杯口相 平？填碎纸条的作用是什么？对此装置， 你有何更好的建议？ 2.温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 3.酸、碱混合时，为何要把量筒中的NaOH 溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？ 4.实验中所用HCl和NaOH的物质的量比为何 不是1∶1而是NaOH过量？若用HCl过量行 吗？
例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的 热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放 28.7 kJ的热量。 出_______ （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应， 28.7 的热量。 放出______kJ
kJ/mol
活动与探究
温度 实验次数 1 2 3
ΔH = －
0.418 （t2－t1）
0.025
终止温度 t2/℃ 平均值
kJ/mol
温度差 (t2-t1)/℃
起始温度t1/℃ HCl NaOH
28.3 3.3 25.5 24.4 25.0 28.4 3.4 25.2 25.4 25.3 28.8 3.5
实验数据处理
本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为 50 mL, 已知 V酸=V碱=50 mL。 c酸= c碱=0.50 mol/L 。由 于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、 3 ρ = ρ =1 g/cm c=4.18 J/（g· ℃） 酸 碱 碱溶液的密度均为 1 g/cm3，且中和后所得溶液的比热容为 4.18 J/（g· ℃) 请把以上数据代入式② ,得出Q的表示式。
中和反应反应热的测定实验报告
中和反应反应热的测定实验报告----1892de90-6ea7-11ec-bc32-7cb59b590d7d《中和反应反应热的测定》实验报告类别：姓名：定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）实验室产品大烧杯（500ml）、小烧杯（100ml）、温度计、量筒（50ml）两个、泡沫塑料或纸、泡沫塑料板或纸、泡沫塑料板或纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50mol/l盐酸、0.55mol/lnaoh溶液。
三、实验步骤1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2.用量筒测量50mL，将50mol/L盐酸倒入小烧杯中，用温度计测量盐酸的温度，并记录在下表中。
然后用水冲洗温度计上的酸。
3．用另一个量筒量取50ml0.55mol/lnaoh溶液，并用温度计测量naoh溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的naoh溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5.重复实验步骤2~4三次。
6.根据实验数据计算中和热。
温度实验次数123实验起始温度t1/℃hclnaoh平均值终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃四、实验数据处理1、三次测量所得数据的平均值，作计算依据。
起始温度t1/℃3、计算反应热终止温度T2/℃温差（T2-t1）/℃五、实验分析1.中和热和反应热的区别和联系？答复:2、本实验中若把50ml0.50mol/l的盐酸改为50ml0.50mol/l醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？答：3.如果使用100ml0 50mol/L盐酸，100ml0是55mol/L NaOH溶液的中和热测量值，大约是本实验的两倍（假设每个步骤没有错误）？答复:4、用相同浓度和体积的氨水代替naoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏；用50ml0.50mol/lnaoh溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏。
中和反应中和热的测定
化学实验的一般Leabharlann 骤明确 实验目的确定实验原理 （包括反应原理、装置原理和操作原理） 实验装置设计 实验步骤设计
（ 变量控制 ）
合理的利用有利因素 分析并控制干扰因素
形成 实验方案 实施实验 记录实验结果 处理结果 反思实验 完成实验报告
程序性 策略性 可迁移
2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol／L盐酸，倒入小 烧杯中，并用温度计测量盐 酸的温度，记入下表。然后 把温度计上的酸用水冲洗干 净。
3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol／L NaOH溶液，并用 温度计测量NaOH溶液的温度， 记入下表。
4）把温度计和环形玻璃搅拌 棒放入小烧杯的盐酸中，并把 量筒中的NaOH溶液一次倒入 小烧杯（注意不要洒到外面）。 用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶 液，并准确读取混合溶液的最 高温度，
1、上述三个反应的反应热是多少？中和热 是多少？ 2、三个反应有何异同，得出什么结论？
结论： 强酸和强碱的中和反应，中和热数值相同。 H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3kJ/mol
3、若是弱酸、弱碱反应，中和热还是57.3 kJ/mol吗？若不是，是偏大还是偏小？
不是，偏小。原因是电离需要吸 收热量。
5）重复实验两次，取测量所得数据的平 均值作为计算依据。
实验 次数 1 2 3 起始温度t1／℃ HCl NaOH 平均 值 终止温度 温度差 t2／℃ （t2－t1） ／℃
6）根据实验数据计算中和热。
△H=
0.418· 2-t1) (t
kJ/mol
0.025
1、大、小烧杯放置时，为何要使两杯口 相平？填碎纸条的作用是什么？对此装 置，你有何更好的建议？ 两杯口相平，可使盖板把杯口尽量盖严， 从而减少热量损失；填碎纸条的作用是为 了达到保温隔热、减少实验过程中热量损 失的目的。
中和反应反应热的测定实验.doc
中和反应反应热的测定实验.doc实验目的：通过实验测定中和反应的反应热，并掌握测定方法。
实验原理：中和反应是指酸和碱反应后生成盐和水的化学反应。
中和反应通常是放热反应，反应热量可以用来测量反应的热力学性质。
在实验中，通过测定反应前后溶液的温度变化来计算反应热。
实验仪器：常压容量瓶、酸钠、氢氧化钠、稀盐酸、热量计、温度计等。
实验方法：1. 取两个常压容量瓶，一个装入30mL浓氢氧化钠溶液，另一个装入30mL的稀盐酸溶液。
2. 将热量计放置在容量瓶下方的支架上，然后将两个容量瓶倒置，使其顶端分别浸入热量计中的两个槽内。
3. 稳定后，将氢氧化钠溶液迅速倒入稀盐酸溶液中，开始反应。
4. 观察反应过程，记录反应前后的溶液温度。
5. 清洗实验仪器，重复以上步骤进行第二次实验。
实验数据及处理：反应前温度（℃）反应后温度（℃）稀盐酸 21.5 45.0氢氧化钠 21.5 45.0反应热计算：在实验中，反应热可以用以下公式计算：Q = m·C·ΔT其中，Q为反应放出的热量，m为反应混合物的质量，C为混合物的比热容，ΔT为反应前后溶液温度差。
计算中可将酸钠溶液和氢氧化钠溶液质量视为相等，且C值可取水的比热容为4.18J/g·℃。
则可得出以下数据：实验1中，反应前后温度差ΔT = 23.5℃，m = 60g，Q = 60×4.18×23.5 = 5926.4J = 5.93kJ。
实验平均反应热：(5.93 + 6.27) / 2 = 6.10kJ。
实验结论：通过实验，成功测定出中和反应的平均反应热为6.10kJ，证明中和反应属于放热反应。
掌握了测定反应热的方法，同时提高了实验操作技能。
酸碱中和反应热的测量实验报告
酸碱中和反应热的测量实验报告实验名称：酸碱中和反应热的测量实验报告实验目的：本实验旨在测量酸碱中和反应的热量变化，并通过实验数据分析，探究酸碱中和反应的热量变化规律。
实验器材与试剂：- 热量计- 温度计- 酸（例如：盐酸）和碱（例如：氢氧化钠）溶液- 烧杯实验原理：酸碱中和反应热的测量实验，通过测量反应过程中的温度变化，并利用热量计计算承载的热量，从而确定酸碱中和反应的热量变化。
酸碱中和反应是指酸和碱在适当条件下发生化学反应，将产生的水和盐化合物，同时释放出热量。
实验步骤：1. 准备烧杯，并将温度计插入烧杯中，记录室温（T1）；2. 在烧杯中加入一定量的酸（例如：盐酸），并记录酸溶液的初始温度（T2）；3. 在另一个烧杯中加入一定量的碱（例如：氢氧化钠）溶液，记录碱溶液的初始温度（T3）；4. 将酸溶液与碱溶液缓慢混合，搅拌均匀，记录混合后的最高温度（T4）；5. 记录混合过程中的温度变化情况，并观察反应是否产生气体或其他变化；6. 使用热量计来记录酸碱中和反应时释放的热量，并记录该值。
实验结果与数据处理：1. 实验数据记录：- 室温（T1）：- 酸溶液的初始温度（T2）：- 碱溶液的初始温度（T3）：- 混合后的最高温度（T4）：- 热量计记录的热量变化（Q）：2. 数据处理：- 计算反应过程中温度变化值（ΔT = T4 - T2）；- 使用热量计记录的热量变化值即为酸碱中和反应的热量变化（Q）。
实验讨论与结论：通过对实验数据的分析，可以得出以下结论：1. 酸碱中和反应是一个放热反应，即反应过程中释放热量。
2. 酸碱中和反应的热量变化与反应物的种类、浓度以及溶液的体积有关。
3. 进行酸碱中和反应时，反应过程中的温度变化可以作为热量变化的指标。
实验注意事项：1. 实验中要求反应溶液都要使用相同体积的酸和碱进行配制，以保证实验条件的一致性。
2. 在测量温度时应注意保持温度计与溶液充分接触，避免空气气泡干扰。
中和反应反应热的测定
【考点精讲】1. 中和热的定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol 水所放出的热量。
2. 中和热的测定 （1）实验用品大烧杯（500 mL ）、小烧杯（100 mL ）、温度计、2个量筒（50 mL ）、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板（中心有两个小孔）、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol·L－1盐酸、0.55 mol·L －1NaOH 溶液。
（2）实验原理通过测定酸碱中和反应前后溶液温度的变化来计算中和热的大小。
（3）实验步骤①在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平。
然后在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如图所示（该实验也可在保温杯中进行）：②用一个量筒量取50 mL 0.50 mol·L－1盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温③用另一个量筒量取50 mL 0.55 mol·L －1 NaOH 溶液，并用温度计测量NaOH 溶液的温④把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯（注意不要洒在外面），用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读出混合溶液的最高温度，作为终止温度，记录并填入表格。
⑤重复实验三次，取测量所得数据的平均值作为计算的依据。
⑥根据实验数据计算中和热。
答案：（1）52.25kJ·mol－（2）低（3）ABCDF例题2某化学兴趣小组要完成中和热的测定。
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是、。
（2）他们记录的实验数据如下：已知：Q=Cm（t2－t1），反应后溶液的比热容C为4.18kJ·℃－1·kg－1，各物质的密度均为1g·cm－3。
中和反应反应热的测定
石油
、
天然气
，它们为
非再生
能源。
、地热能、海洋能和生
能源。
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2．地位 能源是国民经济和社会发展的重要物质基础，它的开发 和利用情况可以衡量一个国家或地区的经济发展和科学技 术水平。 3．解决能源危机的方法 开发
新能源
， 节约
现有的能源
， 提高能源的
利用率
。
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变式 应用
1．已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃 烧的热化学方程式正确的是 ( C ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol
的热量。单位：
，ΔH
<
0。
2．意义 例如：C2H2 的燃烧热为 1 299.6 kJ/mol，表示在101 kPa 时，
1 mol
C2H2 完全燃烧生成
CO2
和 H2O(l)
时放出
1 299.6 kJ 的热量。
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1．对燃烧热的理解 (1)反应条件： 25 ℃和 101 kPa(书中给出的燃烧热数值 均为此条件下测得)。 (2)物质的燃烧热要求的是纯物质。 (3)“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合物 燃烧后变为最稳定的氧化物。 完全燃烧时，下列元素要生成对应的氧化物： C→ CO2(g)， H→ H2O(l)， S→ SO2(g)。 C→ CO 不是完全燃烧； 而 S→ SO3， SO3 不是燃烧产物； 生成的水为液态不能是气态。
中和反应_反应热的测定(整理)
中和热H+ (aq) Nhomakorabea OH- (aq) = H2O(l) ΔH=－57.3 kJ／mol
在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应 而生成1molH2O，这时的反应热叫做 中和热。 中学阶段，只讨论强酸和强碱 反应的中和热。
●实验原理： V酸=V碱=50 mL。 c酸=0.50 mol/L c碱=0.55 mol/L ρ酸=ρ碱=1 g/cm3 c=4.18 J/（g· ℃）
2.用一个量筒最取50 mL 0.50 mol/L盐酸，倒 入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记 入下表。然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
温度计上的酸为何要用水冲洗干净？冲 洗后的溶液能否倒入小烧杯？为什么？ 因为该温度计还要用来测碱液的温度，若 不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反应而 使热量散失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不 能倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增 加，而导致实验结果误差。
否。因中和热是指酸与碱发生中和 反应生成1 mol H2O时放出的热量，其 数值与反应物的量的多少无关，故所测 结果应基本和本次实验结果相同（若所 有操作都准确无误，且无热量损失，则 二者结果相同）。
［练习］50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L － 1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过 程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品 是 环形玻璃搅拌棒 。 减少实验过程中 （2）烧杯间填满碎纸条的作用是 的热量损失 。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 偏小 （填“偏大”“偏小”“无影响”）。 （4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 不等 相等 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol 等”“不相等”），简述理由： 。 H2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验， ）偏小 测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50mol/L NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 。 （均填“偏大”“偏小”“无影响”） ）偏小
中和反应的反应热的测定wq
Q =m c Δt 3、酸、碱反应时，我们用的是它的稀溶液，它 们的质量应怎样得到？ 量出它们的体积，再乘以它们的密度即可。 Q =（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）· （t2－t1） ② c·
Q = 0.418（t2－t1）kJ ③ 4、③式表示的是中和热吗？为什么？ ΔH= －
0.418 （t2－t1） 0.025
人教版要求：教学课时分配
第一节 化学反应与能量变化 第二节 燃烧热 能源 第三节 化学反应热的计算 单元复习 总计 2课时 1课时 2课时 1课引导学 生在已有知识基础上建构新知识。
（1）.关于“焓”、“焓变”概念的教学
第一节
化学反应与能量的变化教材呈现：
⑶ 酸碱混合
把量筒中的NaOH溶液迅速倒入量热计（注意不要 洒到外面）。立即盖上盖板,用环形玻璃搅拌棒 轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度， 记为终止温度，记入表中。
⑷数据处理
a.取三次测量所得数据的平均值作为计算依据； b.计算反应热：△H＝Q/n＝cm△t/n
⑸
重复以上实验两次
误差分析： （你所测得的数据是否为57.3 kJ/mol， 若不是，分析产生误差的原因）
0.418 (t 2 t1 ) H kJ / mol 0.025
理由：实验中若用弱酸代替强酸，或用弱碱代替强碱， 因弱酸弱碱电离吸热，会使测得中和热的数值偏低。
热点考向一：基本概念
反应热、焓变、燃烧热、放热反应、吸热反应
（08四川理综7）下列热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热Δ H＝－57.3kJ/mol， 则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热Δ H＝2×(－57.3)kJ/mol B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g) 反应的Δ H＝2×283.0kJ/mol C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳 所放出的热量是甲烷燃烧热
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《中和反应反应热的测定》实验报告
班别：姓名：
定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热，叫中和热。
一、实验目的
测定强酸与强碱反应的反应热。
（热效应）
二、实验用品
大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、温度计、量筒(50mL)两个、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、环形玻璃搅拌棒。
0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH溶液。
三、实验步骤
1．在大烧杯底垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯
口相平。
然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用
泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环
形玻璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，
如图所示。
该实验也可在保温杯中进行。
2．用一个量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计
测量盐酸的温度，记入下表。
然后把温度计上的酸用水冲洗干净。
3．用另一个量筒量取50mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用温度计测量NaOH溶液的温度，记入下表。
4．把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次（防止造成热量损失）倒入小烧杯(注意不要洒到外面)。
用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入表格中。
5．重复实验步骤2~4三次
6．根据实验数据计算中和热。
温度实验次数
实验起始温度t1/℃终止温度
t2/℃
温度差
（t2-t1）
/℃HCL NaOH 平均值
1
2
3
四、实验数据处理
1
起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差（t2-t1）/℃3、计算反应热
五、实验分析
1、中和热与反应热的区别与联系？
答：
2、本实验中若把50 mL 0.50 mol/L的盐酸改为50 mL 0.50 mol/L醋酸，所测结果是否会有所变化？为什么？
答：
3、若改用100 mL 0.50 mol/L的盐酸和100 mL 0.55 mol/L的NaOH溶液，所测中和热的数值是否约为本实验结果的二倍（假定各步操作没有失误）？
答：
4、用相同浓度和体积的氨水代替NaOH50 mL
0.50mol/L NaOH
5、是什么原因使中和热测定结果往往偏低？
答：
6、离子方程式H+＋OH-=H2O代表了酸碱中和反应的实质，能否用此代表所有中和反应的离子方程式？答：
7、为什么中和热测定中要用稍过量的碱？能不能用过量的酸？
答：
8、为什么要用环形玻璃棒搅拌？若用铁丝取代环行玻璃棒会不会有影响？
答：。