《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题一》
同济大学环境工程专业初试题1
同济大学环境工程专业2011年硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础考试模拟试题一普通化学部分（75分）一．选择题（20×1）1．对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快2．反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少3．能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)4．已知298 K时，2NH3(g) → N2(g) + 3H2(g) ∆r H m︒ = 92.2 kJ⋅mol-1H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(g) ∆r H m︒ = -241.8 kJ⋅mol-14NH3(g) + O2(g) → 4N O(g) + 6H2O(g) ∆r H m︒ = -905.5 kJ⋅mol-1则NO(g)的∆f H m︒等于：(A) 92.2 kJ⋅mol-1(B) -92.2 kJ⋅mol-1(C) -709.8 kJ⋅mol-1(D) 360.85．如果配制相同摩尔下列物质的水溶液，并测定它们的沸点，哪一种溶液的沸点最高？(A) MgSO4(B) Al2(SO4)3 (C) K2SO4(D) C6H5SO3H (E) CaCl26．比较下列各物质在水中的溶解度，溶解度较大的是：(A) 蒽(熔点218℃) (B) 联二苯(熔点69℃) (C) 萘(熔点80℃) (D)菲(熔点100℃) 7．水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：(A) OH- > Ac- > CN-(B) CN- > OH- > Ac-(C) OH- > CN- > Ac-(D) CN- > Ac- > OH-8．在酸性条件下，已知下列各电对的电极电位值为E︒(IO/I-) = +1.08 V，E︒(IO/IO-) = +1.14 V，E︒(IO/I2) = +1.19 V，E︒(SO42-/SO32-) = +0.17V，E︒(I2/I-) = +0.53 V。
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题四》
2013年同济大学环境科学与工程基础A+C模拟题四A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、PoPs英文全称为（）。
2、溶胶的电学性质有：（）和（）。
溶胶的光学性质有：（）。
3、在Fe-Ag原电池中，若往FeSO4溶液中加入KCN，电池的电动势将（）；若往AgNO3溶液中加入氨水，则电池的电动势将（）。
4、某元素的原子中，有一个电子的量子数是n=4和l=0，有5个电子的量子数均为n=3和l=2，则该元素是（）。
5、由于分子内离子极化作用的加强，可使分子内的化学键由（）键向（）键过渡。
6、碳酸镁的热稳定性比碳酸钙差，是因为（）。
7、缓冲溶液在一定程度上（）而保持PH相对稳定。
缓冲对共轭酸碱比应控制在（）之间。
8、电池反应δrGm与E关系：（）。
9、薛定谔方程式是描述（）。
10、Al2O3,CaO,SiO2的酸性由强至弱的次序为（）。
11、写出PCl5水解的反应方程式（）。
12、配合物[Pt(NH3)4Cl2]CO3的名称是（），配位体是（），配位数是（），配离子的电荷数是（）。
13、蛋白质是由（）联合而成的，作为遗传物质基础的DNA 是（）的缩写。
14、纳米材料定义纳米颗粒直径范围是（）。
二、简答题（25分）1、简述物质的标准摩尔熵值的变化规律。
（5分）2、比较原电池和电解池的结构和原理。
（5分）3、什么是金属间隙化合物？其结构和性能与金属相比有何特点？（5分）4、什么是温室效应？试简述温室效应的成因、后果及人类的对策。
（5分）5、简述纯净水、矿泉水和自来水的各自特点，并提出对城市居民饮水方式的建议。
（5分）三、计算题（25分）1、在某恒压容器中装有CO2和H2的混合物，存在如下可逆反应：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)如果在100kPa下混合物中CO2的分压为25kPa,将其加热到850℃时，反应达到平衡，已知标准平衡常数K0=1.0。
求：（1）各物质的平衡分压；（2）CO2转化为CO的百分率；（3）如果温度保持不变，在上述平衡体系中再加入一些H2，判断平衡移动的方向。
同济大学环境科学专业初试模拟题3
同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学环境工程考博专业课真题2
水污染控制工程近年试题水污染控制工程（一）1.厌氧污泥消化原理及如何使其正常运行？2.A/O法中需氧量如何进行计算？3.有一含大量硫酸盐（SO42＋）的高浓有机废水，试设计一处理工艺，能消除硫酸盐（SO42＋）危害，并能净化水质。
4.含磷较高的剩余污泥的最终处置方法。
5.活性污泥的计算及推导。
6.富营氧化成因及技术。
7.浮上法原理。
8.以可持续发展的的观点论述我国水资源的开发及利用。
水污染控制工程（二）1.硝化需氧量如何计算？2.评价三种可生化性指标、机理。
3.生物膜法的机理特点。
4.水体富营氧化成因及危害。
5.活性污泥物料平衡计算6.有一含大量硫酸盐（SO42＋）的高浓有机废水，试设计一处理工艺，能消除硫酸盐（SO42＋）危害，并能净化水质。
7.以可持续发展的的观点论述我国水资源的开发及利用。
水污染控制工程（三）1.城市排水系统组成与形式及在水污染控制中的作用2.城市污水处理方法、工艺3.污水处理尾水回用的应用，我国回用状况及影响因素4.与城市污水相比，工业废水有何特点，处理方法5.优先污染物是什么，处理方法有哪些？6.水体营氧化的类型及控制7.脱氮除磷原理及其工艺8.述国内外水污染处理的动态及趋势水污染控制工程（四）1.截流倍数，R值取值小有何危害2.水检测中Cl->30mg/l便会有干扰，用何种方法除去？3.简述加氯消毒的原理4.评价三种可生化性指标、机理。
5.活性污泥曝气池中的物料平衡计算，ds/dt=-kXS,试求K。
6.厌氧消化的途径及相关微生物7.厌氧工艺对磷系统的作用8.脱氮系统中，缺氧段作用与厌氧有何差别9.气浮机理及在污水处理中的作用10.绿色产品与绿色技术，度述对我国的发展的意义11.产生水体富营氧化的主要因素，及对策方法水污染控制工程（五）1.何为城市污水排水体制，各在什么情况下应用2.泥法与膜法的机理特点，区别3.废水处理中的化学方法、原理，适用用什么水质。
4.污水处理中物理、化学、生物处理产泥的特性一，及处置方法。
同济大学环境工程考研真题
4 44 3 209 年同济大学环境工程考研原理真题回忆版普化二十个选择题，二十个填空题，三个简答题，三个计算题！选择题是普化的习题库里的！以下是局部选择题。
1. 往 As 2S 3 胶体溶液中，参加等摩尔量的以下哪一种溶液，As 2S 3 胶体分散得最快？(A) NaCl (B) CaCl 2 (C) Na 3PO 4 (D) Al 2(SO 4)3 (E) MgCl 22. 下述哪些效应是由于溶液的渗透压而引起的：① 用食盐腌制蔬菜，用于贮存蔬菜；② 用淡水饲养海鱼，易使海鱼死亡；③ 施肥时，兑水过少，会“烧死”农作物；④ 用和人类血液渗透压相等的生理盐水对人体输液，可补充病人的血容量。
(A) ① ② (B) ② ③ (C) ① ② ③ (D) ① ② ③ ④ (E) ② ③ ④3. 100 克水溶解 20 克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 204. EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成：(A) 螯合物 (B) 笼形( 包合) 物 (C) 非化学计量的化合物 (D) 聚合物 (E) 超分子化合物5. 向含有等摩尔 CrO 42-和 SO 2-的混合溶液中，逐滴参加 Pb(NO ) 溶液，以下说 法正确的选项是：( K ︒ (PbCrO ) = 2.0⨯10-16，K ︒ (PbSO ) = 2.0⨯10-8) sp sp (A) PbCrO 4 首先沉淀。
当 PbCrO 4 沉淀完全后，PbSO 4 才沉淀；(B) PbSO 4 先沉淀，然后 PbSO 4 和 PbCrO 4 共沉淀；(C) PbSO 4 和PbCrO 4 共沉淀；(D) PbSO 4 先沉淀，后转变为PbCrO 4 沉淀。
6. 具有 1s 22s 22p 63s 23p 4 电子构造的原子是：(A) Mg (B) Fe (C) Cr (D) Al (E) S7. 以下协作物中，不属于外轨型协作物的是：(A) [Ag(CN)2]- (B) [Zn(CN)4]2- (C) [Cu(NH 3)4]+ (D) [Cu(CN)2]-8. 以下元素中，其化合物经常呈现颜色的是：(A) 碱金属 (B) 碱土金属 (C) 卤素(D) 过渡元素 (E) 惰性气体9. 以下哪一组混合物可用作冰盐浴？(A) CaSO 4 和冰 (B) Ca 3 (PO 4)2 和冰 (C) CaCl 2 ⋅6H O 和冰 (D) CaF 2 和冰 10. 常用氧化仲醇(通式 R 2CHOH)的方法来制备：(A) 醛 (B) 酮 (C) 烃 (D) 酯 (E) 酰胺11 以下溶剂中，最能溶解离子性溶质的是：(A) 四氯化碳 (B) 甲醇 (C) 戊烷 (D) 丁基醚 (E) 苯12. 有机物的不饱和度可以通过振荡肯定量的该物质和下述哪一种标准溶液求出？(A) 硫酸 (B) 氢氧化钾 (C) 丙酮 (D) 碘 (E) 氯仿13. 适合作橡胶的高聚物应当是：(A) T 较低的晶态高聚物 (B) 体型高聚物g (C) T 较高的非晶态高聚物 (D) T 较低的非晶态高聚物 gg14. 以下关于熵的表达中，正确的选项是：(A) 298K 时，纯物质的 S m ︒ = 0 (B) 一切单质的 S m ︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m ︒ > 0 的反响总是自发进展的。
同济大学环境工程专业考研初试题模拟试题2
同济大学环境工程专业硕士入学考试初试试题环境科学与工程基础模拟试题二普通化学部分(75分)一选择题(20分)1.阿仑尼乌斯公式适用于:(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的 rHm (D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.关于催化剂的说法正确的是:(A) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm、 rSm(B) 不能改变反应的 rGm,但能改变反应的 rUm、 rHm、 rSm(C) 不能改变反应的 rGm、 rHm,但能改变反应的 rUm、 rSm(D) 不能改变反应的 rGm、 rHm、 rUm,但能改变反应的 rSm3.已知反应3O2(g) 2O3(g)的 rHm = 288.7 kJ mol 1。
若使反应向右进行,需采取下列哪一种措施?(A) 高温低压(B) 高温高压(C) 低温低压(D) 低温高压4.若使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大,可采取下列哪一种措施?(A) 降低温度(B) 稀释溶液(C) 增加盐的浓度(D) 升高溶液的pH值5.将0.450克某物质溶于30.0克水中,使冰点降低了0.150℃。
已知Kf = 1.86 kg mol 1,这种化合物的分子量是:(A) 100 (B) 83.2 (C) 186 (D) 204 (E) 506. 稀溶液依数性的本质是:(A) 渗透压 (B) 沸点升高(C) 蒸气压下降(D) 凝固点下降(E) 沸点升高和凝固点下降7. 测量各种酸和碱(0.1 mol?L 1)相对强度的方法是:(A) 用pH试纸测验量溶液的pH值(B) 与海绵状锌反应观察气体的放出速率(C) 用极谱仪测量每个溶液(D) 用电导仪测量其导电率8. 根据金属在电动势次序中的位置,可以预言在化学反应中:(A) 电动势为零的氢是惰性的;(B) 铜将置换铅盐中的铅;(C) 金比铝更易被氧化;(D) 锡将置换铜盐中的铜;(E) 铜将置换酸中的氢;9. 在反应4P + 3KOH + 3H2O →3KH2PO2 + PH3中(A) 磷仅被还原(B) 磷仅被氧化(C) 磷既未被还原,也未被氧化(D) PH3是固体沉淀(E) 磷被歧化10. 等浓度、等体积的氨水与盐酸混合后,所得溶液中各离子浓度的高低次序是:(A) [H+] > [Cl + > *NH4++ > *OH +(B) [Cl + > *NH4++ > *H++ > *OH +(C) [Cl + > *NH4++ > *OH + > *H++(D) [Cl + = *NH4++ > *H++ > *OH +11. 下列哪个离子中的半径最小?(A) K+ (B) Ca2+ (C) Sc3+ (D) Ti3+ (E) Ti4+12, 任一原子的s轨道:(A) 与角度无关(B) 与sinθ有关(C) 与cosθ有关(D) 与sinθcosθ有关(E) 与sinθcosθ无关13. 下列有关元素的氧化数的叙述中,不正确的是:(A) s区元素不呈负氧化数(B) p区元素一般有两种或两种以上的氧化数(C) d区元素一般有两种或两种以上的氧化数(D) f区元素一般有两种或两种以上的氧化数14, 与碱土金属相比,碱金属表现出(A) 较大的硬度(B) 较高的熔点(C) 较小的离子半径(D) 较低的电离能(E) 较高的沸点15.下列物质中,酸性最弱的是:(A) H3PO4 (B) HClO4 (C) H2SO4 (D) HClO3 (E) H3AsO416.下列元素中,其化合物经常呈现颜色的是:(A) 碱金属 (B) 碱土金属(C) 卤素(D) 过渡元素(E) 惰性气体17.当卤素的原子序数增加时,卤素将:(A) 更不易失去最外层的电子(B) 变得较不密实(C) 颜色变浅(D) 更不易获得电子(E) 更活泼18.通式为RCONH2的有机化合物,属于下列哪一类?(A) 胺(B) 酰胺(C) 酮(D) 腈(E) 氮酰化合物19.下述的有机溶剂中,具有最大的火灾危险的是:(A) 乙醇(B) 乙醚(C) 四氯化碳(D) 煤油(E) 乙酸20. 下列高分子化合物可作高频绝缘材料的是:(A) 酚醛树脂(B) 有机玻璃(C) 聚氨脂(D) 聚四氟乙烯二填空题(20分)1.在__和__情况时,真实气体的性质与理想气体相近。
最新环境工程考研专业课真题及复习资料
环境工程考研专业课真题及复习资料同济大学环境科学与工程基础2011 年真题A 组（普通化学）一、填空（22 分每空一分）1、氨基酸通式2、SiC 是（）无机材料、水泥是具有水硬性的（）材料、微观粒子具有（）性3、H2o+CO=CO2+H2 焓变问了三个关于体积温度变化相应的平衡移动问题，很基础。
4、溶液依数性中沸点（）5、塑料的三个状态（）、（）、（）其他的都是前七章中很基础的东西，课本看了几遍基本上就差不多。
二、简答（5 小题27 分）1、分散系的分类及依据2、熵的概念3、反渗透的原理三、计算题（3小题分数不详）1、A→B 反应半衰期为300S，反应半衰期与A 浓度无关。
A 浓度为1 的时候，问200S 时转化率为多少？（显然课本上没说半衰期的概念，无机化学学过，用反应级数的概念，不过在同济出版的那本指导书上有差不多的题目）2、Ag2CrO7 的标准电势是多少？告诉了Ksp 和Ag+的标准电势。
问当CrO72+浓度为0.1 的时候电势为多少？3、铵离子和某金属离子的配位反应。
C 组（水控+固废管理）一、选择题。
（15 分每个1 分）总共15个题，好像是10个水控，5个固废。
1、下面有关格栅说法错误的是（）格栅的栅渣量只与水质有关，与格栅宽度无关。
只记住了错误的选项2、隔油池中去除油的种类是（）溶解油、乳化油、可浮油3、monod 公式中微生物比生长速率只与底物浓度有关的条件是（）4、污泥浓缩中稳定的作用是（）5、生活垃圾的产量与什么因素有关（经济、产业结构）6、危险废物可以安全填埋需进行什么操作（查目录、浸出性毒性分析）7、总氮38g 氨氮16g 问有机氮多少？A 不能确定B 12g8、总固体160g，SS100g，SS 中灰分60 个，问VSS 多少？忘了什么数据，只要分清概念就能做，我不知道概念9、下面的做法是垃圾源头减量的做法是？A 生产使用寿命长的产品B 回收产品使用后的物料10、五联单制度是用了什么管理思想（）全过程、从摇篮到坟墓11、厌氧消化反应池酸化和产甲烷池A 因为分两个池所以体积比一个池小B 前一个池水力停留时间短，后一个长C 因为两个池都可以达到最佳条件D忘了12、出水中N O3-（还是来着NO2- ）含量不达标，最可能的原因A进水中有机氮含量太高（总共四个选项，其他忘了）二、简答题（5 个）1、厌氧消化的各个阶段及各自特点（10分）2、利用脱氮除磷原理说明碳源的重要作用，及缺少碳源时的解决办法（10分？）3、好氧、缺氧、厌氧的概念及应用这三个作用的污水处理单元或工艺（11分？）4、利用生活中的垃圾组成成分（我记得是固废管理方法之类的，与此处有出入）来说明源头减量的方法。
同济大学环境科学与工程学院复试题目14版
同济大学环境科学与工程学院复试题目14版2010年（部分）1、污水的分级处理过程，什么是一级处理，二级强化处理、三级处理和深度处理，并举例说明答：一级处理主要采用物理方法，以去除悬浮状态的固体污染物质为目的；二级处理以生物为主的处理方法，去除的主要是溶解的或胶体的有机物质；二级强化处理有效去除碳源污染物外，具备较强的脱氮除磷功能的工艺；三级处理消毒等方法，用于污水回用。
一级处理，主要去除污水中呈悬浮状态的固体污染物质，物理处理法大部分只能完成一级处理的要求。
经过一级处理的污水，BOD一般可去除30%左右，达不到排放标准。
一级处理属于二级处理的预处理。
二级处理，主要去除污水中呈胶体和溶解状态的有机污染物质(BOD，COD物质)，去除率可达90%以上，使有机污染物达到排放标准。
三级处理，进一步处理难降解的有机物、氮和磷等能够导致水体富营养化的可溶性无机物等。
主要方法有生物脱氮除磷法，混凝沉淀法，砂滤法，活性炭吸附法，离子交换法和电渗分析法等。
2、试叙述污水活性污泥处理系统中，为什么初沉池和二沉池采用不同的表面负荷和堰口负荷答：初沉池的出水堰最大负荷不宜大于2.9L/(s?m)，二沉池出水堰最大负荷不宜大于1.7 L/(s?m)，二沉池除了进行泥水分离外还要进行污泥的浓缩。
初沉池沉淀时间1.0～2.5h，表面负荷1.2～2.0(m3/m2.h)，污泥含水率95～97％，堰口负荷小于等于2.9L/(s.m)；二沉池（活性污泥法后）沉淀时间2.0～5.0h，表面负荷0.6～1.0(m3/m2.h)，污泥含水率99.2～99.6％，堰口负荷小于等于1.7L/(s.m)；二沉池（生物膜法后）沉淀时间1.5～4.0h，表面负荷1.0～1.5(m3/m2.h)，污泥含水率96～98％，堰口负荷小于等于1.7L/(s.m)3、说明活性污泥动力学研究的意义，对于活性污泥动力学模型monod方程，当低底物浓度时，将得到方程ds/dt=KXS，试推求K答：纸上4、反应池污泥浓度的高低对活性污泥法的设计运行有何影响？实际运行中污泥浓度为什么不能很高？P1805、对于污水的脱氮除磷，目前发展了短程硝化反硝化、同步硝化反硝化、厌氧氨氧化以及反硝化除磷等新脱氮除磷技术，请选择其中一种新技术说明机理及运用情况6、实际运行中，二沉池有时会发生污泥上浮现象，试分析其可能的原因。
《2013年同济大学环境科学与工程基础A+C最后五套题三》
2013年同济大学环境科学与工程基础A+C模拟题三A部分:普通化学(75分)一、填空题（25分）：1、催化剂只能改变达到平衡的时间，而不能改变化学平衡。
这是因为，催化剂（）。
2、根据阿仑尼乌斯公式（）可以判断：反应的活化能越大，反应速率便越（）。
3、往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的pH值（）。
4、金属制品发生电化学腐蚀时，在金属表面形成若干个微小的（），被腐蚀的金属作为（）极，发生了（）反应。
5、只存在于极性分子之间的分子间力是（）；而存在于所有分子中的分子间力是（）。
6、第24号元素Cr的电子层结构式为（），是因为（），可以用（）规则来解释。
7、利用依数性测高分子化合物分子量时常用（）；对低分子质量的，用（）和（）较为方便。
8、4f原子轨道的主量子数n=( ),角量子数l=（）。
9、多电子原子中，E4s<E3d（）主要是由于（）效应造成的。
10、K2[Fe(CN)5(CO)]命名为（）；11、AlCl3,CaCl2,SiCl4的水解程度由大至小的次序为（）。
12、人们把高分子链中各单键能自由旋转，并使高分子链带有着强烈卷曲倾向的特性称为（）。
13、ABS树脂是由（）、（）、（）共聚而成。
二、简答题（25分）1、简述反应速率的两种理论。
（5分）2、举例说明溶胶与凝胶间的触变作用？（5分）3、防止金属腐蚀的方法有哪些？各根据什么原理？（5分）4、画出d原子轨道的角度分布图的平面示意图。
（5分）5、为什么要提倡保护野生生物（包括野生动物和野生植物）？这与环境保护有什么关系？（5分）三、计算题（25分）1、计算反应HI(g)=1/2I2(g)+1/2H2(g)在320K时的K0。
若此时系统中p(HI,g)=40.5kPa，p(I2,g)=p(H2,g)=1.01kPa，判断此时的反应方向。
（例1-8）2、4.5g某难挥发的非电解质溶质和125g水配制成溶液125mL，此溶液的凝固点是-0.372℃，求算（1）溶质的摩尔质量；（2）该溶液的沸点；（3）该溶液在25℃时的渗透压；（4）该溶液在25℃时的蒸气压。
2013同济大学环境科学与工程专业真题
2013同济大学环境科学与工程专业真题回忆版普通化学基本上都是前五章的题，高分子有机化合物只有4个填空题。
简答题5道题25分1.催化剂的特点2.气溶胶在热力学上不稳定，在动力学上稳定，试简要解释3.电化学腐蚀的主要形式4.氢键的特点5.有机化合物为何主要以共价键结合计算题4道题30分气体分压平衡、速率方程、缓冲溶液、电极电势水控1、说明污水处理系统中初沉池与二沉池的作用，初沉池与二沉池设计特征参数上有哪些区别2、An/O与Ap/O两种工艺的异同点3、污水处理厂污泥处理处置的主要目的是什么，根据你的知识背景，说明城市污水处理厂污泥处理的最佳流程，并说明每个单元的作用4、试用作图说明固体废物“填埋税”税额的确定原理希望这些题能够给14年考研的孩子们一些帮助，但是大家千万不能根据今年的试题来作为你的复习重点，都要兼顾到，普通化学的话就看陶磊的普通化学知道就好了，这本书挺经典的，可以去学校图书馆里找找，环境科学概论，这本书，我也很无语，我复习的重点与考题偏离了很多A部分：普通化学（75分）一、填空题（20分，每空一分）（题号不分先后，只记得这几道）1.阿伦尼乌斯方程计算：告诉T1,T2时的K1,K2,求Ea及指前因子A。
（书上例题）2.化学平衡移动判断：给出一个气相反应∑V（B）=0，焓变值＜0，已处于平衡状态，问：（1）加催化剂对反应的影响；（2）减小反应物浓度；（3）缩小体积；（4）升高温度。
3.配位化合物：（考得最简单的一次）问：C是（）。
4.高分子化合物的三种力学状态：（历年真题填空中考过几次）5.氨基酸通式（真题）；6.分散体系按照分散质的粒子大小分成三类：（真题）7.相同摩尔质量的两种不同无知的渗透压的比较；（稀溶液的依数性常考填空）8.（离子极化理论：）两种金属粒子电荷数相同，半径（）（愈大，愈小），其碳酸盐的热稳定性（）（愈差，愈好）。
9.一种固体溶于水，判断ΔS，ΔG的符号。
10.密度大于多少Kg/m3时称之为重金属。
2013年同济大学820环境科学与工程基础(A+C)考研试题(回忆版)
2013年同济大学820环境科学与工程基础环境科学与工程基础（（A+C A+C））考研
试题试题（（回忆版回忆版））
[size=10.5000pt]普化
[size=10.5000pt]填空[size=10.5000pt] 20个空
[size=10.5000pt]阿伦尼乌斯公式计算活化能和指前因子A [size=10.5000pt]重金属是指密度大于多少的
[size=10.5000pt]化学平衡移动的问题，给你一个平衡，问压力等条件变化时平衡怎么移动
[size=10.5000pt]溶解过程的熵变和吉布斯自由能变> 还是<0 [size=10.5000pt]高分子的三种力学状态 [size=10.5000pt]氨基酸的通式
[size=10.5000pt]还有几个忘了，见谅 [size=10.5000pt]简答
[size=10.5000pt]1、催化剂的特点。
[size=10.5000pt]2、为什么说溶胶是热力学不稳定，动力学稳定。
[size=10.5000pt]3、电化学腐蚀有哪几种形式。
[size=10.5000pt]4、氢键的特点。
[size=10.5000pt]5、有机物为什么以共价键结合。
w w w .21k e t a n g .c o
m。
同济大学环境工程学原理期末考试要点内部资料整理
绪论部分整理：1.环境问题则是指因为自然变化或人类活动引起的环境破坏和环境质量变化，以及由此给人类的生存和发展所带来的不利影响。
2.环境科学就是为了解决人类所面临的严重的环境问题，为创造更适宜的更美好的环境而逐渐形成的，用以研究人类社会发展活动与环境演化规律之间相互作用的关系，寻求人类社会与环境协同演化、持续发展途径与方法的科学。
3.环境科学是一个由多学科到跨学科的庞大科学体系组成的新兴学科，也是一个介于自然科学、社会科学和技术科学之间的额编辑学科。
4.环境污染食指人类直接或间接地向环境排放超过其自净能力的物质或者能量，从而使环境的质量降低，对人类的生存与发展、生态系统和财产等造成不利影响的现象，是人类面临的主要环境问题之一。
5.单元操作的特点：a.单元操作有以下特点：均为物理性操作，只改变物料状态或物理性质，不改变其化学性质。
b.是化学工业和其他工业生产中共有的操作。
c.不同工艺过程中的同一种单元操作具有相同的基本原理和通用的典型设备。
d.操作方式分为间歇过程与不稳定操作；连续过程与稳定操作。
6.热量衡算：进出系统的物料所带的热量由显热和潜热两部分组成，总称为物料的焓。
物料的焓唯一相对值，与其所出状态有关。
因此进行热量恒算，必须规定基准温度和基准状态。
通常以273K，液态为基准，并规定此条件下的焓为0。
热量除了随物料金除外，还可以通过设备外壳、管壁等向外界散失或者传入，只要系统与外界有温差，就有热量散失，称为热损失。
7.7个基本单位：长度m；时间s；质量kg；电流A；发光强度cd；物质的量mol；热力学温度K。
两个辅助量：弧度rad；立体角球面度sr。
第二章流体流动1.流体是由大量的彼此之间有一定间距的单个分子所组成的，而且各分子做着随机的，混乱的运动。
2.所谓质点，是指一个含有大量分子的流体微团，其尺寸远小于设备尺寸，但比分子自由程却要大得多。
根据质点的概念，就可以将流体视为是由大量质点组成的、彼此间没有间隙、完全充满所占空间的连续介质。
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理
同济大学《环境工程原理》复习重点及期末考试真题整理目录《环境工程原理》复习提纲 (1)同济大学《环境工程原理》期末考试试题一 (10)同济大学《环境工程原理》期末考试试题二 (13)同济大学《环境工程原理》期末考试试题三 (16)同济大学《环境工程原理》期末考试试题四 (19)同济大学《环境工程原理》期末考试试题五 (22)同济大学《环境工程原理》期末考试试题六 (25)同济大学《环境工程原理》期末考试试题七 (28)同济大学《环境工程原理》期末考试试题八 (31)同济大学《环境工程原理》期末考试试题九 (34)同济大学《环境工程原理》期末考试试题十 (37)《环境工程原理》各章重点问题总结 (40)《环境工程原理》复习提纲第一章绪论1.“环境工程学”的主要研究对象是什么？2. 去除水中的溶解性有机污染物有哪些可能的方法？它们的技术原理是什么？3. 简述土壤污染治理的技术体系。
4. 简述废物资源化的技术体系。
5. 阐述环境净化与污染控制技术原理体系。
6. 一般情况下，污染物处理工程的核心任务是：利用隔离、分离和（或）转化技术原理，通过工程手段（利用各类装置），实现污染物的高效、快速去除。
试根据环境净化与污染防治技术的基本原理，阐述实现污染物高效、快速去除的基本技术路线。
第二章质量衡算与能量衡算第一节常用物理量1．什么是换算因数？英尺和米的换算因素是多少？2．什么是量纲和无量纲准数？单位和量纲的区别是什么？3．质量分数和质量比的区别和关系如何？试举出质量比的应用实例。
4．大气污染控制工程中经常用体积分数表示污染物的浓度，试说明该单位的优点，并阐述与质量浓度的关系。
5．平均速度的涵义是什么？用管道输送水和空气时，较为经济的流速范围为多少？第二节质量衡算1.进行质量衡算的三个要素是什么？2.简述稳态系统和非稳态系统的特征。
3.质量衡算的基本关系是什么？4.以全部组分为对象进行质量衡算时，衡算方程具有什么特征？5.对存在一级反应过程的系统进行质量衡算时，物质的转化速率如何表示？第三节能量衡算1．物质的总能量由哪几部分组成？系统内部能量的变化与环境的关系如何？2．什么是封闭系统和开放系统？3．简述热量衡算方程的涵义。
环境科学期末试题
环境科学期末试题一、选择题（单选题，每题2分）1.生态系统是指（）A.仅指自然生态系统B.人工生态系统C.自然生态系统和人工生态系统D.自然生态系统加人工干预生态系统2.我国气候类型（）。
A.多样性不高，仅有四个B.气候多样性丰富，涵盖12个气候类型C.气候多样型不高，仅有8个气候类型D.气候类型随处可见，没有明显分布区域3.下列哪一种土地可耕种面积占我国总面积的比例最大? （）A.耕地B.草地C.林地D.湿地4.以下给出的环境事件属于初级污染因素的是（）A.光化学烟雾B.酸雨C.温室气体D.三废5.环境管制制度为环境保护提供了以下哪些保护方式（）A.预防为主和治理结合的原则B.社会监督C.司法诉讼D.环境审批和许可制度二、判断题（每题2分）6.中国太阳能热水器在环保领域悄然崛起。
（）【判断原因】在中国南北经济文化差异较大的情况下，南方的太阳能热水器得到了较大普及，并逐渐行进向北方地区，成为了一种环保型的热水采暖方式。
7. 燃煤污染物是人类环境和健康的重大威胁。
（）【判断原因】在燃烧过程中释放的二氧化碳是引起全球变暖的最主要的因素之一，而燃煤污染物的致癌、致畸等多种作用也极大的影响到人类健康。
三、简答题（每题10分）8.环境保护行政执法中常用的方法以及依据有哪些？【回答要点】常用方法：检查、监视、检验、抽样、勘验、核实、听取陈述和辩解、查封、扣押、拆除、暂扣、罚款、责令停产停业、行政处罚等。
法律依据：中华人民共和国环境保护法，中华人民共和国行政处罚法等。
9.大气污染的预防与治理策略有哪些？【回答要点】预防方式：防治大气污染的方法主要包括控制企业排放、保护大气环境资源、改进全社会的生产方式和消费方式。
治理策略：治理大气污染的方法主要分为三种:一是净化技术(如静电沉降、脉冲雾化等)。
二是源头治理技术(如焚烧、选择性催化还原法等)，三是进行空气污染防治规划的城市建设。
(如百城千镇清洁空气行动、天然气、沼气等）四、论述题（20分）10、请从构建生态文明和提高环境意识两个角度，谈谈环境保护的重要性及其对人与自然的意义。
同济大学环境科学专业初试模拟题3
同济大学2011年环境科学与工程硕士基础考试模拟试题三试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050A组：普通化学部分（75分）一选择题（20×1）1．下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0(B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
2．某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行3．如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 0 4．某一液相反应的K︒在几乎所有情况下都较小，然而却可以用来大规模生产。
实际中，采取的措施是：(A) 反应在低温下进行(B) 反应在非常高的温度下进行(C) 使用了另外的一系列反应，得到同样的结果(D) 产物生成后，不断地从系统中被分离出来5．100克水溶解20克非电解质的溶液，在-5.58℃时凝固，该溶质的分子量为：(A) 33 (B) 50 (C) 67 (D) 200 (E) 206．扩散在下述哪一种状态下进行得最迅速？(A) 固体(B) 液体 (C) 气体(D) 凝胶(E) 胶体微粒7．溶质溶于溶剂之后，必将会引起：(A) 沸点降低(B) 凝固点上升(C) 蒸气压降低(D) 吸热(E)放热8．按照酸碱质子理论，下列哪一种物质既可作为酸又可作为碱：(A) [Al(H2O)6]3+(B) [Cr(H2O)6]3+(C) H2CO3(D) [Fe(H2O)3(OH)3]3+(E)PO49．K2Cr2O7 + HCl →KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O在完全配平的反应方程式中Cl2的系数是：(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 (E) 510．下列物质若按碱性由弱到强的排列顺序，正确的是：(A) OH- < HPO42- < NH3 < HSO4- < H2O(B) HPO42- < HSO4- < NH3 < H2O < OH-(C) HSO4- < H2O < HPO42- < NH3 < OH-(D) HPO42- < OH- < H2O < NH3 < HSO4-(E) H2O < HSO4- < NH3 < HPO4- < OH-11．根据标准电极电位，氧化还原反应MnO2 + 2Cl- + 4H+ == Mn2+ + Cl2 + 2H2O 中，MnO2不能氧化Cl-，但用浓盐酸与MnO2作用，可以生成Cl2。
同济大学环境科学与工程学院2006-2007普通化学期末考试
同济大学环境科学与工程学院普通化学2006—2007年期末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
每小题1分，共10分）( )1．273K，101.325kPa凝结为冰，其过程的△S<0。
( )2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的程度。
( )3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
( )4．从物质结构知识可以判断，FeCl3的熔点高于FeCl2。
( )5．3个P轨道的能量、形状和大小都相同，不同的是在空间的取向。
( )6．同一元素的离子半径小于其原子半径。
( )7．将适量的Na2CO3和NaHCO3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
( )8.已知Fe3++e-=Fe2+，φӨ =0.77V。
则对电极反应：3Fe3++3e-=3Fe2+，其φӨ =3×0.77V =2.31V.( )9．根据质量守恒定律,反应物浓度增大,则反应速率加快，所以反应速率常数增大。
( )10．现在H2CO3、H2SO4、NaOH、、NH4AC四种溶液，浓度均为0.1mo l·dm-3，同温度下在这四种溶液中，C（H+）与C（OH-）之乘积均相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1．石墨属于……………………………………………………………………………()A.原子型晶体B. 分子型晶体C.离子型晶体D.过渡型晶体2．下列下列说法中，不正确的是……………………………………………………( )A.焓只有在某种特定条件下，才与系统反应热相等；B.焓是人为定义的一种具有能量量纲的热力学量；C.焓是状态函数；D.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3．下列下列说法中正确的是…………………………………………………………()A.固体I2分子间作用力大于液体Br2分子作用力B.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；C.HCl是直线型的，故Cl 原子采用SP杂化轨道，与H原子成键；D. BCl3分子的极性小于BeCl2分子的极性4. 已知某弱酸HA的另一弱酸HB的，则反应HB+NaA HA+ NaB的标准平衡常数为…………………………………………()A．1×10-10B．1×10-5C．1×10-15D．1×1055．某一原子具有下列量子数的4个电子：①Ψ3，2，1，1/2，②Ψ3，1，-1，1/2，③Ψ2，1，-1，-1/2，④Ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为…………………………………………（）A.④③②①B.①②③④C. ③②①④D．②①④③6．相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，凝固点最低的是………………………( )A．葡萄糖B．HA C C．NaCl D．CaCl27．下列元素中电负性最大的是………………………………………………………( )A．Na B．Ca C．S D．Cl8．H2分子之间的作用力有……………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力9．已知Na(s)+1/2Cl2(g)= NaCl(s)的△r G m=-411.2k J·mol-1则该反应……………( )A．在任何温度下都可以自发进行B．在任何温度下都不能自发进行C．在高温下能自发进行,在低温下不能自发进行D．在高温下不能自发进行,在低温下能自发进行10．某电池的电池符号为(—)Pt丨A3+，A2+B4+，B3+丨Pt（+）……………（）A．A3+，B4+B．A3+，B3+C．A2+，B4+D．A2+，B3+三、填空题（每空1分，共30分）1已知反应H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的△r H mӨ(298K)=571.6(k J·mol-1)，则△f H mӨ(H2O，l，298K) 为(k J·mol-1)2．在浓度均为0.10mol·d m-3的[Cu(CN)2]-、[Ag(CN)2]-、[Au(CN)2]-三种溶液中c（CN-）最小的溶液是。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2013年同濟大學环境科学与工程基础A+C模拟题一
A部分:普通化学(75分)
一、填空题（25分）：
1、状态函数的两种重要性质：（1）；（2）。
2、质量作用定律只适用于。
3、根据胶体的特点，有很多因素都可以引起胶体的聚沉，其中主要有：、等。
4、根据酸碱质子理论，酸碱之间存在一种共轭关系，可以互相转化：酸给出质子后，就成了其，而碱结合质子后，就成为其。
5、人们常利用，仔细控制外加试剂的量，使溶液中几种相似离子在不同的条件下分别先后沉淀，而不相互干扰，这种现象称为。
6、甘汞电极分两种：和。
写出其中一种的电极反应：。
7、由同一种单体聚合而成的高分子化合物称为。
而由两种或两种以上的单体聚合而成的高分子化合物称为。
8、塑料按其用途可分为、等。
9、高分子合成材料通常指、和三大类。
10、C2H2分子中有（）个西格玛键，另外有（）键。
11、[Co(CN)6]-（原子序数Co27），已知其磁矩为零，其杂化轨道属于（）类型，空间构型为（）。
12、原子序数为42的元素，其外层电子构型为（），属（）区元素。
二、简答题（25分）
1、简述热力学中的重要物理量焓。
（5分）
2、溶胶为什么能稳定？如何使溶胶聚沉？（5分）
3、简述电极电位的应用。
（5分）
4、简述多电子原子处于基态状态时核外电子排布的基本原则。
（5分）
5、什么叫“可持续发展”？可持续的理念是如何阐述发展与环境间的辩证关系的？（5分）
三、计算题（25分）
1、在容积为10.00dm3的容器中装有等物质的量的PCl3(g)和Cl2(g)。
已知在523K发生以下反应：
PCl3(g)+Cl2(g)=PCl5(g)
达平衡时，PCl5(g)=100kPa,K0=0.57。
求：
（1）开始装入的PCl3(g)和Cl2(g)的物质的量；
（2）Cl2(g)的平衡转化率。
（例1-7）
2、向浓度为0.30mol.dm-3的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol.dm-3），求此溶液的pH和S2-离子的浓度。
（课后习题：3—18）
3、由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.64V，此时钴电极为负极。
已知氯电极的标准电极电位为1.36V，试求：
（1）写出该电池的反应方程式。
（2）计算钴电极的标准电极电位。
（3）当氯气压力增大时，电池的电动势是增大还是减小。
（4）当c(Co2+)=0.01mol.dm-3时，计算电池的电动势。
（课后习题3-35）
C部分：水污染控制工程（45分）&固体废物管理（30分）
一、简答题：（60分）
1、微气泡与悬浮颗粒相黏附的基本条件是什么？有哪些影响因素？如何改善微气泡与颗粒的黏附性能？
2、从气体传递的双膜理论，分析氧传递的主要影响因素。
3、污水土地处理系统中的工艺类型有哪些？各有什么特点？
4、试分析废金属的回收利用率远高于废塑料的原因。
5、试讨论“社会成本论”原理在环境经济政策决策中的应用。
6、分析为何作建材利用是许多原料生产行业所生产废物的主要综合利用途径。
二、计算题：（15分）
1、设在完全混合反应器内进行了连续流微生物生长实验，反应温度为20℃，实验结果如下表，试定出饱和常数Ks和微生物最大比增长速度μmax值，以及μ—ps关系式。
μ—ps表
μ（h-1）(mg/L)
0.66 20.0
0.50 10.0
0.40 6.6
0.33 5.0
0.28 4.0
2、某污水处理厂处理规模为21600m3/d，经预处理沉淀后BOD5为200mg/L，希望经过生物处理后的出水BOD5小于20mg/L。
要求设计曝气池的体积、剩余污泥量和需氧量。
相关参数可按下列条件选取：
（1）曝气池污水温度为20℃；
（2）曝气池中混合液挥发性悬浮固体（MLVSS）与混合液悬浮固体（MLSS）之比为0.8；
（3）回流污泥悬浮固体浓度取10000mg/L；
（4）曝气池中的MLSS取3000 mg/L；
（5）污泥泥龄取10d；
（6）二沉池出水中含有12 mg/L总悬浮固体（TSS），其中VSS 占65%；
（7）污水中含有足够的生化反应所需的氮、磷和其他微量元素。