苏教版必修1混合物的分离和提纯PPT课件
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高一化学必修一(苏教版)物质的分离与提纯.ppt
课时 物质的分离与提纯
分离与提纯的基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比 较纯的物质。 物质的提纯是指将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除 去。则只要将杂质除去即可。 物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂 质）、不减、易分离、易复原。
3%NaHCO3溶液 20%硼酸
4、 玻璃割伤，如何处理？
小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上 碘酒，再用创可贴外敷
5、误食重金属盐如何处理？
喝鸡蛋清或牛奶或豆浆
6、汞（水银）洒落地如何处理？
用硫粉覆盖
气泡。（除OH-、CO32-）
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
思考：
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
观察与思考
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现橙红色
四氯化碳不溶与水, 比水重,溴在四氯化 碳中溶解性更好
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现紫色
四氯化碳不溶与水, 比水重,碘在四氯化 碳中溶解性更好
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之四
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将
蒸发皿、玻璃棒。
（3）装置图：
（4）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。
分离与提纯的基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比 较纯的物质。 物质的提纯是指将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除 去。则只要将杂质除去即可。 物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂 质）、不减、易分离、易复原。
3%NaHCO3溶液 20%硼酸
4、 玻璃割伤，如何处理？
小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上 碘酒，再用创可贴外敷
5、误食重金属盐如何处理？
喝鸡蛋清或牛奶或豆浆
6、汞（水银）洒落地如何处理？
用硫粉覆盖
气泡。（除OH-、CO32-）
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
思考：
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
观察与思考
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现橙红色
四氯化碳不溶与水, 比水重,溴在四氯化 碳中溶解性更好
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现紫色
四氯化碳不溶与水, 比水重,碘在四氯化 碳中溶解性更好
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之四
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将
蒸发皿、玻璃棒。
（3）装置图：
（4）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。
混合物的分离和提纯——蒸馏和萃取PPT 苏教版
【实验步骤】
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
4. 把分液漏斗放在铁架台 的铁圈中，静置，分层。
【实验步骤】
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
5. 将漏斗上口的玻璃塞打 开(或使塞上的凹槽或小 孔对准漏斗口上的小孔)，拧开活塞， 使下层液体慢慢沿烧杯壁流下。 注意：
下层液体从下口流出， 上层液体从上口倒出
但所需成本高！！
新方法： 海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、 反渗透法（目前主要方法）
16世纪欧洲的酒精蒸馏装置
• 酿造
酒精为alcohol，就是阿拉伯语中“蒸馏”
XO之源， XO之本 国酒
轩尼诗XO
蒸馏酒
茅台酒
葡萄 发酵
高粱
发酵
八次发酵， 八次蒸馏
蒸馏
蒸馏
轩尼诗XO
茅台酒
想一想
对于互溶的液体，我们可以采用蒸馏的 方法进行分离，如果分离油与水这种不互溶 的液体，你还用蒸馏方法进行分离吗？
中的碘萃取出来？
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
萃取剂的选择：
与原溶剂互不相溶 溶质与萃取剂不发生反应 溶质在萃取剂中的溶解度较大
【练习】
1、《高中化学基础训练》P1 “（二）混合物的分离与提纯”中的 第4、第5小题 2、课本：课后练习第1、第3小题
Байду номын сангаас
【课外作业】 完成《高中化学基础训练》 第一节的所有练习（P1~P6)， 下周一交
化学实验基本方法 —— 萃取和分液
【讨 论2】9.10
试管中盛有已分层的有机溶剂和水的混 合液，但不知道哪一层液体是“油层（有机 溶剂）”。试设计一种简便的判断方法。
方案：
1. 用滴管再加一滴水。 2. 加入较多量水
混合物的分离与提纯ppt课件
低端应轻触三层滤纸处，漏
斗的末端应紧贴接受器内壁
蒸发
溶解度 随温度 变化较 小的物 质
（1）注入蒸发皿中的溶液不得 超过其总容积的2/3，以免加热 时溅出；（2）当溶液中溶质的 溶 面 溶 度 要解 有 质 较 蒸度晶的大发较膜溶而至大出解室液时现度温面，，较又出应再小较现加停或小晶热止高时膜到加温，即溶 热 时 则可液 ； 溶 不冷表 当 解 需却；从 水 取 晶食 中 食 体盐 提 盐 。 （3）加热后的蒸发皿不能骤冷， 以防炸裂；（4）不要立即把热 的蒸发皿直接放在实验台上，以
加入稀盐酸是为了排除Ag＋、CO32－ 、SO32－ 等离子的干扰。若用稀硝酸则易将SO32－氧化成 SO42－ 。
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl BaSO4:白色、难溶于H2O、难溶于酸、过滤除去 BaSO3、 BaCO3：白色、难溶于水，可溶于强 酸
AgCl：白色、难溶于H2O、难溶于酸
实例：实验室制蒸馏水
操作要领：
1.在铁架台上放置酒精灯并根据酒精灯的高度 固定铁圈；
2.垫上石棉网； 3.检查蒸馏烧瓶的气密性； 4.固定蒸馏烧瓶； 5.放入少许碎瓷片或沸石 6.放入混合液并塞上带温度计的单孔塞； 7.连接冷凝管、牛角管和锥形瓶； 8.加热并控制一定温度； 9.接收冷凝液 仪器组装顺序： 由左至右，由下至上
基本操作方法：
（1）过滤： 原理：利用物质的溶解性差异，分离难 溶性固体和可溶性固体
方 法 试用范围
主要仪器 注意事项
过滤
难溶性固体和 液体的分离
铁架台、铁圈、一贴二低三
烧杯、漏斗、
玻璃棒
靠；必要时 洗涤沉淀；
如何洗涤沉淀？方法：向漏斗里注入少量水，使水面浸过 沉淀物，待水滤出后，重复洗涤数次。
混合物的分离、提纯ppt 苏教版
白色 沉淀
SO42-+Ba2+=BaSO4↓
不论你在什么时候开始，重要的是开始之后就不要停止。 不论你在什么时候结束，重要的是结束之后就不要悔恨。 人若软弱就是自己最大的敌人。
身体健康，学习进步！ 人若勇敢就是自己最好的朋友。
“不可能”只存在于蠢人的字典里。 抱最大的希望，为最大的努力，做最坏的打算。 家！甜蜜的家！！天下最美好的莫过于家！ 游手好闲会使人心智生锈。 每一件事都要用多方面的角度来看它。 有理想在的地方，地狱就是天堂。 有希望在的地方，痛苦也成欢乐。 所有的失败，与失去自己的失败比起来，更是微不足道。 上帝从不埋怨人们的愚昧，人们却埋怨上帝的不公。 美好的生命应该充满期待、惊喜和感激。 世上最累人的事，莫过于虚伪的过日子。 觉得自己做的到和做不到，其实只在一念之间。 第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。 少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。 思想如钻子，必须集中在一点钻下去才有力量。 人只要不失去方向，就不会失去自己。 如果你曾歌颂黎明，那么也请你拥抱黑夜。 问候不一定要慎重其事，但一定要真诚感人。 未经一番寒彻骨，哪得梅花扑鼻香。
实
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁
例
架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水 的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充 分溶解
粗盐逐渐
溶解，溶液 浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混 合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过 滤，直到滤液澄清为止。
滤纸上有不
溶物残留， 溶液澄清。
物质的分离和提纯
一、基本原理
1、物质的分离是把混合物的各种成 分分开，分别得到纯净的物质；物质的 提纯是把物质中所含的杂质除去，以得 到纯净的物质。
苏教版高中化学必修一1.2.1物质的分离与提纯 溴、碘的提取教学课件 (共18张PPT)
“取下玻璃盖子，下层液体 从下口放出,关上活塞， 上层液体从上口倒出”
萃取分液操作步骤及要点：
使用前首先 要检漏。
将上口的玻璃塞 打开，静置分层。
充分振荡， 适当放气。
漏斗下端紧靠烧杯内壁； 下层液体刚流完及时关闭 活塞； 下层溶液下端流出， 上层溶液上口倒出
专题2 从海水中获得的化学物质
◆◆◆第一单元 氯 溴 碘及其化合物◆◆◆
五. 溴、碘及其化合物的应用 1. AgBr（溴化银）
是一种重要感光材料，是胶卷中必不可少的成分
光照 2AgBr == 2Ag + Br2 2. AgI（碘化银） 可用于人工降雨，使空气里的水蒸气凝聚成雨
Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2
Cl2＋2KI＝2KCl＋I2
下层显橙色 下层显紫红色
淀粉溶液
四.工业上从海水中提取溴、碘 1.从海水晒盐后的卤水中提取溴的流程
海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的 形式存在，实验室里从海藻中提取碘的流程如下图所示:
(1)指出在提取碘的过程中有关的实验操作名称 (2)提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是 :(提示:甘油易溶 于水，甲苯难溶于水 ( 过滤 ，③________ 萃取 ) 。 ①________ B ) 2KI + Cl2 ﹦ A．甲苯、酒精 B．四氯化碳、苯 写出过程②中有关反应的化学方程式 ____________ 。2KCl + I2 C．汽油、乙酸 D．汽油、甘油
空气把溴吹出；③用碳酸钠溶液吸收溴生成NaBr、NaBrO3和
CO2；④在上述溶液中加入稀硫酸使溴析出；⑤加汽油，振荡； ⑥静置，分液。根据以上叙述，回答下列问题:
2KBr + Cl2﹦2KCl + Br (1)①中反应的化学方程式_______________________ ；2
高一年级化学必修一苏教版 1.2.1物质的分离与提纯(共27张PPT)
2、实验室里用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，请问 如何把反应后剩下的物质分离开？
先溶解，然后过滤，最后蒸发
问题3
• 若NaCl不小心混入大量KNO3固体中，该如何 将提纯KNO3？
实验方案：
１、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入 约18.3mL100℃的热水，使固体完全溶解。
２、降温结晶：将(1)所得溶液放在实验台 上自然冷却到不再有固体析出。
一贴、二低、三靠
应用举例
如粗盐的 提纯
蒸馏
提纯或分离沸点不 同的液体混合物
防止液体暴沸，温度计 水银球的位置，冷 却水的流向
如石油的 蒸馏
萃取
利用溶质在互不相 溶的溶剂里的溶 解度不同，用一 种溶剂把溶质从 它与另一种溶剂 所组成的溶液中 提取出来的方法
选择的萃取剂应符合下 列要求：和原溶液 中的溶剂互不相溶， 对溶质的溶解度要 远大于原溶剂，且 不与溶质反应
１、下列能用分离漏斗分离的是（ Ｄ ）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中， （１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是 苯，ＣＣl４ ，进行 分液之后是否已经得到纯净的碘单质？ 不能，还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是 苯 ；萃取时，上层液体呈 橙 色，
实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、
铁架台（铁圈） 操作注意事项：
１、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。 ２、蒸发过程中必须用玻璃棒不断搅拌，
防止局部温度过高而使液体飞溅。 ３、当出现大量固体时，应停止加热用余热蒸干。 ４、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫 上石棉网。
混合物的分离与提纯学习教材PPT课件
CO32Cl-
Ba2+
Na+ CO32-
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操 作的分析过程如下：
杂质离子 除杂试剂 Mg2+ Ca2+ SO42-
Na+ OH- Na+ CO32- Ba2+ Cl-
过量的离子
除杂试剂
OHH+ ClH+
CO32Cl-
Ba2+
Na+ CO32CO32-
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操 作的分析过程如下：
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操 作的分析过程如下：
杂质离子 Mg2+ Ca2+ SO42-
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操 作的分析过程如下：
杂质离子 除杂试剂 Mg2+ Ca2+ SO42-
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操 作的分析过程如下：
杂质离子 除杂试剂 Mg2+ OHCa2+ SO42-
海水的化学组成示意图
讨论：粗盐中含有哪些杂质
海水的化学组成示意图
硫酸 盐
不溶性 泥沙
粗盐 杂质
CaCl2 、 MgCl2
设计实验：除去粗盐中的杂质
1. 溶解 2. 过滤
除杂
原则？
4. 过滤 5. 调节pH
6. 蒸发结晶
3. 除去可 溶性杂质
1、溶解
操作
称取约4g粗盐加到 盛有约12mL水的 烧杯中, 边加边用 玻璃棒搅拌, 直至 粗盐不再溶解为止
操作 将烧杯中的液体沿 玻璃棒倒入过滤器 中, 过滤器中的液 面不能超过滤纸的 边缘, 若滤液浑浊, 再过滤一次 。 现象 不溶物留在滤 纸上，液体渗 过滤纸，沿漏 斗颈流入另一 个烧杯中。
苏教版必一第二单元物质的分离和提纯课件1
被过滤液体液面低于 滤纸边缘 三靠：烧杯紧靠玻璃棒
玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗尖嘴部分紧靠盛滤液 烧杯内壁
结晶方法： 结晶是溶质从溶液中析出晶体的
过程，可以用来分离和提纯几种 可溶性固体的混合物。
分类：蒸发结晶 蒸发减少
溶剂
降温结晶 降低温度使
溶解度变小
从海水中提取盐
实验设计：如何除去氯化钠溶液中的氯化镁？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
第四步 过滤
将烧杯中混合物静置，先将上层 清液转移到过滤器中，然后再将 烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿 玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向 滤液中滴加过量的稀盐酸。
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下：
特征 除杂试剂
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ Cl-
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
CO32-
思考：
2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共 有几种？依据是什么？
实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。 滤液中滴加盐酸有气泡产生。
思考：
第五步 蒸发
为何选择蒸发溶剂而不用降温析 出晶体？
将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加 热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热。
玻璃棒紧靠三层滤纸一边 漏斗尖嘴部分紧靠盛滤液 烧杯内壁
结晶方法： 结晶是溶质从溶液中析出晶体的
过程，可以用来分离和提纯几种 可溶性固体的混合物。
分类：蒸发结晶 蒸发减少
溶剂
降温结晶 降低温度使
溶解度变小
从海水中提取盐
实验设计：如何除去氯化钠溶液中的氯化镁？
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl （2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl （3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入， Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。 稀盐酸最后加入。
第四步 过滤
将烧杯中混合物静置，先将上层 清液转移到过滤器中，然后再将 烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿 玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向 滤液中滴加过量的稀盐酸。
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过 程如下：
特征 除杂试剂
Mg2+ Na+ OH-
Ca2+
SO42-
Na+ CO32- Ba2+ Cl-
过量的 除杂试剂
OHH+ Cl-
CO32H+ Cl-
Ba2+ Na+ CO32-
控制pH
Na+、Cl-
CO32-
思考：
2、除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共 有几种？依据是什么？
实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。 滤液中滴加盐酸有气泡产生。
思考：
第五步 蒸发
为何选择蒸发溶剂而不用降温析 出晶体？
将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加 热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固 体时停止加热。
苏教版必修1混合物的分离和提纯23页PPT
苏教版必修1混合物的分离和提纯
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
51、没有哪个社会可以制订一部永远 适用的 宪法， 甚至一 条永远 适用的 法律。 ——杰 斐逊 52、法律源于人的自卫本能。——英 格索尔
53、人们通常会发现，法律就是这样 一种的 网，触 犯法律 的人， 小的可 以穿网 而过， 大的可 以破网 而出， 只有中 等的才 会坠入 网中。 ——申 斯通 54、法律就是法律它是一座雄伟的大 夏，庇 护着我 们大家 ；它的 每一块 砖石都 垒在另 一块砖 石上。 ——高 尔斯华 绥 55、今天的法律道紧在哪里。——西班牙
37、我们唯一不会改正的缺点是软弱。——拉罗什福科
xiexie! 38、我这个人走得很慢，但是我从不后退。——亚伯拉罕·林肯
39、勿问成功的秘诀为何，且尽全力做你应该做的事吧。——美华纳
40、学而不思则罔，思而不学则殆。——孔子
高一化学必修一(苏教版)物质的分离与提纯精品PPT课件
偶尔来给自己一点喘息的余地和放松的空间吧，只为回归纯粹。 于是，我选择了一个周五的傍晚，住进了“花筑”民宿，来到了位于迪士尼周边2km的小镇。
算是给自己放一个小假，只为圆一场童话梦。 穿梭回到童年，就为简单、不知所谓的快乐一番。
我选择了一家名叫“花筑“的客栈，热情友善体贴的老板会在上海地铁11号线的终点站迪士尼和客栈之间，往返接送你的整个行程。
接受器 牛角管
锥形瓶
另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片
【课堂小结】 物质的分离、提纯
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法
和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
3%NaHCO3溶液 20%硼酸
4、 玻璃割伤，如何处理？
小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上 碘酒，再用创可贴外敷
5、误食重金属盐如何处理？
喝鸡蛋清或牛奶或豆浆
6、汞（水银）洒落地如何处理？
用硫粉覆盖
在大城市生活的白领一族们，工作日中总是被大量的的工作任务、人际关系所裹挟，常常因为七七八八的事情压得我们透不过来气。 实际上，不管是工作还是生活，帮助我们取得成功的并非是意志，而是行动。 以至于很多人会在失落时忘却，时常违背了自己少年时期的志向。 总是自认为通情练达，自认为精明。 从前的我们多单纯，多纯粹。 而现在，丢弃了单纯与纯粹的我们，也总算是看透了，想穿了。 但也正因为如此，逐渐就变成了少年时间的自己最憎恨的那种人。
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生
气泡。（除OH-、CO32-）
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
算是给自己放一个小假，只为圆一场童话梦。 穿梭回到童年，就为简单、不知所谓的快乐一番。
我选择了一家名叫“花筑“的客栈，热情友善体贴的老板会在上海地铁11号线的终点站迪士尼和客栈之间，往返接送你的整个行程。
接受器 牛角管
锥形瓶
另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片
【课堂小结】 物质的分离、提纯
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法
和选择分离方法的依据连接起来。
实例
分离方法 选择的依据
除去澄清石灰水中的碳酸钙 蒸馏 溶解度随温度变化的差异
用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
3%NaHCO3溶液 20%硼酸
4、 玻璃割伤，如何处理？
小心清除玻璃，用双氧水擦洗或涂上 碘酒，再用创可贴外敷
5、误食重金属盐如何处理？
喝鸡蛋清或牛奶或豆浆
6、汞（水银）洒落地如何处理？
用硫粉覆盖
在大城市生活的白领一族们，工作日中总是被大量的的工作任务、人际关系所裹挟，常常因为七七八八的事情压得我们透不过来气。 实际上，不管是工作还是生活，帮助我们取得成功的并非是意志，而是行动。 以至于很多人会在失落时忘却，时常违背了自己少年时期的志向。 总是自认为通情练达，自认为精明。 从前的我们多单纯，多纯粹。 而现在，丢弃了单纯与纯粹的我们，也总算是看透了，想穿了。 但也正因为如此，逐渐就变成了少年时间的自己最憎恨的那种人。
5、过滤，往滤液中加入过量稀HCl至不再产生
气泡。（除OH-、CO32-）
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
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2020年10月2日
15
实验 粗盐的提纯
实
仪器 ： 天平，烧杯，玻璃棒，漏斗，铁
例
架台，铁圈等
步骤
现象
1．溶解：称取4克粗盐加到盛有12mL水 的小烧杯中，用玻璃棒搅拌使氯化钠充 分溶解
粗盐逐渐
溶解，溶液 浑浊。
2．过滤：组装好仪器，将1中所得到的混 合物进行过滤。若滤液浑浊，要再次过 滤，直到滤液澄清为止。
• 实验过程和操作方法简单易行
2020年10月2日
3
【例 】(2003年江苏高考试题)下列除去杂质的方 法正确的是
A 除去N2中的少量O2：通过的热的CuO粉末，收 集气体
B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收 集气体
C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁 屑，充分反应后，过滤
洗气法
2020年10月2日
加热法
13
化学实验的基本操作步骤： 1、方案设计：
①实验原理、反应条件 ②仪器的选择与洗涤 ③仪器装置的连接 ④气密性检查 ⑤药品的 取用 ⑥加热方法的选择 ⑦尾气的处理
2020年10月2日
14
2、汇报结果——写实验报告
一个完整的化学实验报告应包括的内容： ①实验名称 ②实验目的 ③仪器装置的连接与药品 ④实验操作步骤 ⑤实验现象记录 ⑥实验结果与数据处理
住分液漏斗、倒转
分液漏斗并反复、
用力振荡。
（2）把分液漏斗放
在铁架台的铁圈中
静置、分层。
静 分 （3）打开旋塞，使 下层液体流出。
置
液
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4、渗析法 ：如除去淀粉胶体中的NaCl。 将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜 袋系好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充 分。
2020年10月2日
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5、升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯
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注意：
1.引入试剂只跟杂质反应，且要适量或稍过量； 2.不引入新杂质； 3.后续试剂应除去过量的前一试剂； 4.过程简单、现象明显； 5.尽可能将杂质转化为所需物质除去； 6.多种试剂时应考虑加入试剂顺序。
2020年10月2日
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例：实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、
碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：
微需热要法将导气管活塞关
闭才可检验
需要用水封住
液差法
漏斗的下端才 可检验
2020年10月2日
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方法三：萃取分液
将两种互溶的液体分
开。将两种互不相溶
的液体分开。
例：用CCl4将碘从碘
水中萃取出来后，再振
分液分离
荡
2020年10月2日
（1）将溶液注入分
液漏斗，溶液总量
不超过其容积3／4，
如图所示，两手握
滤纸上有不
溶物残留， 溶液澄清。
3．蒸发：将过滤后的澄清溶液转入蒸发 皿，加热，并用玻璃棒搅拌，防止液滴 飞溅。当出现较多固体时停止加热，余 热蒸干。 2020年10月2日
蒸发皿中产 生了白色固 体。
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不能引
入新的
杂质！
我们要的是：
NaCl 杂质离子：
BNaaCO除lH2 杂离MOH子g2-、：+、CCOa23+2、-、？ ？SB？Oa422+-
。 2、分离沸点 下冷流水，冷却水与被冷凝
不同的液放入多孔
瓷片以防暴沸。
20使20年1用0月2日前要检查装置的气密性！
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检查装置气密性
操作原理： 依据改变体系压强时产生 的现象（如气泡的产生、水柱的形成、 液面的升降等）来判断仪器装置是否密 封。
2020年10月2日
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检查装置气密性
如果此方案正确，那么：
（1）操作①可选择_____或_____仪器。
（2）操作②是否可改为加硝酸钡溶液？为什么？
（3）进行操作②后，如何判断SO已除尽，方法是
__________。
（4）操作③的目的是_________，为什么不先过滤后加
碳酸钠溶液？理由是________。
（5）操作④的目的是
。
____________________________________。
Na2CO3
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除杂步骤
①
NaCl混 稍过量的
NaCl、Ca2+
合溶液 NaOH溶液
NaCl、CO32-
③
稍过量的
BaCl2
SO42-、NaOH
稍
NaCl、Ca2+
②
溶 液
过 量 的
NaOH、
Na2CO3溶液 NaOH、Ba2+
HCl NaCl
调节PH值至 中性
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注意事项：
① ②温蒸蒸度馏计 烧的 瓶方水 中法银 放温球少三度在量、计蒸碎蒸馏瓷馏烧片瓶—分—的馏防支冷液管体口暴处沸。。 ③冷馏凝管中冷却水从（下口1）进蒸，馏上口烧凝出瓶。加热要尾
④先烧打开冷凝水，再垫加热石。棉网，管温度计水接银
适瓶用范围（混和 球放在支管口略向下管的
物）
位置。
例中：分馏1、出从各石馏油热分水（ 高尾2）低冷保凝证管冷横凝放液时自头然
例：除去粗盐 中的泥沙
2020年10月2日
操作要点：（1）对折法 折叠滤纸后紧贴漏斗壁， 用水打湿不出气泡为止， 滤纸边缘低于漏斗；过 滤时加入漏斗的溶液面 低于滤纸边缘，即“一 贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与 玻璃棒接触；玻璃棒与 三层滤纸处相接触；漏 斗嘴紧靠玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉 淀，浸洗三次，达到净6 化沉淀。
方法二：蒸发和结晶
固体一液体 分离，例： 食盐溶液的 蒸发结晶。 固体一固体 （均溶）分 离。例： KNO3， NaCl的结晶 分离。
2020年10月2日
操作要点：（1）蒸 发皿可直接受热。固 定在铁架台的铁环上。 （2）加热时用玻璃 棒不断地搅动防止热 液溅出，发现溶液出 现较多固体快干时撤 火。利用余热将溶液 蒸干。
D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH 溶液，过滤
【答案】C
2020年10月2日
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3、常用的分离和提纯的方法
(1)过滤、结晶、分液、萃取、蒸馏、升 华、渗析等物理方法 (2)沉淀、 加热分解、洗气等化学方法。
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三、混合物的分离和提纯
方法一、过滤（沉淀洗涤）
固体（不溶） 一液体分离
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物质的分离和提纯
一、基本原理
1、物质的分离是把混合物的各种成 分分开，分别得到纯净的物质；物质的 提纯是把物质中所含的杂质除去，以得 到纯净的物质。
2020年10月2日
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归纳为“不增、不
2、物质提纯时原则减、易分、复原”
• 不能引入新杂质，若引入，必须进一步 除去
• 提纯后物质成分不变（该成分的量若能 增多则更好）