3388高一化学电解质测试题
高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)
高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．熔融的NaOHB ．铜C ．KOH 溶液D ．液氨 2.下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C. 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 3.下列离子方程式表达不正确的是( )A.向3FeCl 溶液中滴加HI 溶液：223++2I =2Fe Fe =2I -++B.向223Na S O 溶液中滴加盐酸：222+322H ==S O S SO H O -++↓↑+ C.向2NaA1O 溶液中通入过量2CO 制()3A1OH ：()-33222A12O==A1OH O O C H H O C -+↓++D.向()442NH A1SO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：+2--442+4322NH SO 2OH BaBaS =O H =O 2N H ↓++⋅++ 4.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是(?? ) A.盐酸???????B.氨水???????C.醋酸???????D.碳酸钠5.某100mL 溶液中含H 2SO 4 ，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ） A ． Ba(OH)2B ．100mL 水C ．酒精D ． Na 2SO 4固体6.如图点滴板上四种溶液间的反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）反应：+-2H OH H O +== 反应：22+3+l 2l Fe C Fe C -+==+反应：2+422-+-4SO H O Ba BaSO H O H +=↓+++=反应：()3++3243A13NH H O A1OH 3NH =↓+=+⋅7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 8.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233CO 2CH COOH -+3222CH COO H O CO -++↑消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO Cl 2H --+++ 22Cl H O ↑+C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：()3Al OH 3H ++ 32Al 3H O ++ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg +S +-HgS ↓9.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是（?? ） A.?稀醋酸和稀氨水反应 B.?稀硫酸和烧碱溶液反应 C.?稀盐酸和氢氧化铜反应 D.?稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )11.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A ．澄清石灰水中通入CO 2B ．NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液中滴加NaOH 溶液D ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 12.下列化学反应的离子方程式正确的是(?? )A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca 2++2OH -+2-3HCO =CaCO 3↓+ 2-3CO +H 2O C.纯碱溶液中滴加少量盐酸: 2-3CO +H +=-3HCO D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe 3++Cu?= Fe 2++ Cu 2+13.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是( ) A.?切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B.?金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C.?Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 D.?将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 15.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A ．向浓度都为L 的FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl 2首先与铁粉反应B ．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO 4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C ．向浓度都为L 的Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度为L 的FeCl 3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 16.下列反应属于离子反应的是( ) A ．氢气还原氧化铜生成水和铜B ．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C ．盐酸滴加到石灰石固体上D ．实验室加热高锰酸钾制氧气二、填空题(1)按要求写出方程式：①HNO 3(电离方程式) 。
电解质测试题
2014—2015学年高一化学必修一导学案编号：11 使用时间：2014.10.22 编写：张书霞季红梅张英英审核：李明征审批：班级：小组：姓名：小组评价：教师评价：第二节电解质练习题1．下列关于电解质的说法正确的是()A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐4．下面关于电解质的叙述中正确的是( )A．在水溶液中或熔融状态下不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中能导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水不是电解质5．NaHSO4在水溶液中能够电离出Na＋、H＋和SO42－。
下列对于NaHSO4的分类不．正确的是( )A.NaHSO4是盐B.NaHSO4是酸式盐C.NaHSO4是钠盐D.NaHSO4是酸6．电解质在人体内的作用是非常广泛和十分重要的。
当电解质的平衡被破坏时，人体就要出现一系列不适症状，甚至危及生命。
为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是( ) A．Mg2＋B．Ca2＋C．Na＋D．Fe3＋7．下列说法中正确的是( )A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫是非电解质B．用固态的溶质配成同为1mol/L的醋酸溶液和氢氧化钠溶液，立即做导电性实验，两种溶液的导电性相同C．在相同温度下，强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强8．下列电离方程式中正确的是( )A．HNO3===H＋＋N5＋＋3O2－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH－)2C．AlCl3===Al＋3＋3Cl－D．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO42－9．仅能在水溶液中导电的电解质是( )A．KOH B． C2H5OH C．H2SO4 D．KHCO310. 有下列物质：①石墨②铜丝③氧气④二氧化碳⑤食盐⑥硫酸⑦水⑧硫酸钡⑨金刚石，以下组合正确的是（）A．能导电的有①②⑤⑦ B．属于电解质的有④⑤⑥⑦⑧C．属于强电解质的有⑤⑧⑨ D．既不属于电解质又不属于非电解质的有①②③⑨11、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知Na+、Al3+、Cl-的个数比为3:2:1，则溶液中Al3+与SO42-的个数比为（）A、1:2B、1:4C、3:4D、3:2 12、下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）A、NaOH+HCl KOH+CH3COOHB、NaOH+H2SO4 Ba(OH)2+H2SO4C、BaCl2+H2SO4Ba(OH)2+Na2SO4D、CaCO3+H2SO4Na2CO3+HC l13、在硫酸钠和硫酸钾的混合溶液中，当n(Na＋)＝0.2mol，n(SO42－)＝x mol，n(K＋)＝y mol时，则x和y 的关系是( )A．y＝2(x＋0.1) B．x＝y/2C．x＝0.1＋y/2 D．y＝2x－0.114、下列离子方程式正确的是( )A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋H2OB．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓C．铁与盐酸反应： Fe+2H+=Fe2+＋H2↑D．澄清石灰水中通入过量的CO2: Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O15、巳知某溶液中存在较多的H＋、SO42—、NO3—，则该溶液中还可能大量存在的离子组是Ａ．Al3+、CH3C00—、Cl—Ｂ．Mg2+、Ba2+、Br—Ｃ．Mg2+、Cl—、I—Ｄ．Na+、NH4+、Cl—16．在酸、碱、盐三类物质中，下列叙述正确的是( )A．都能溶于水，又都是白色 B．都含有氧元素，又都含有氢元素C．都是电解质，又都是化合物 D．都是溶液，整个溶液又不显电性17．有下列物质：①氢氧化钠固体②铜丝③氯化氢气体④稀硫酸⑤二氧化碳气体⑥氨水⑦碳酸钠粉末⑧蔗糖晶体⑨熔融氯化钠⑩CuSO4·5H2O晶体。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。
【考点】考查电解质的电离方程式的书写2.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。
（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________【答案】（1）①③；①②③⑦；④⑥（2）CO32-+2H=CO2↑+H2O【解析】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质（2）过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO32-+2H=CO2↑+H2O。
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质3.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
电解质经典练习题
一、电化学1.钢铁的吸氧腐蚀：负极：正极：总反应：其他反应：2.钢铁的析氢腐蚀：负极：正极：总反应：在负极区滴入2滴黄色K3[Fe(CN)6]溶液，现象是3.―H2－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：反应一段时间溶液的pH4.―H2－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：反应一段时间溶液的pH5.―CH4－O2－稀硫酸燃料电池‖总反应：负极反应：正极反应：6.―CH4－O2－氢氧化钠溶液燃料电池‖总的离子反应：负极反应：正极反应：7.铅蓄电池总反应：放电时负极反应：放电时正极反应：充电时阳极反应：充电时阴极反应：8.工业上电解氯化钠制备金属钠：阳极：阴极：9.工业上电解氯化镁制备金属镁：阳极：阴极：10.工业上电解氧化铝制备金属铝：阳极：阴极：11.用惰性电极电解饱和食盐水溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入12.用惰性电极电解硫酸铜溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入13.用惰性电极电解硝酸银溶液：阳极：阴极：溶液复原需加入14.电解精炼铜：电解质溶液：阳极：阴极：电解后Cu2+浓度15.铁件镀铜：电镀液：阳极：阴极：二、第10题1. 到目前为止，由化学能转变为热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。
(1)化学反应中放出的热能(焓变，ΔH)与反应物和生成物的键能(E)有关。
已知：H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－185kJ/mol ，E(H－H)＝436 kJ/mol，E(Cl－Cl)＝247 kJ/mol则E(H－Cl)＝；(2)已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol3 Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/molFe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：；最近，又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)
高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。
下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。
电解质习题(含答案)
电解质习题(含答案)专项训练：电解质分类题一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A.XXX D.SO22.下面的说法正确的是（C）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（A、D）A.Cl2B.NH3 XXX4.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（A、B）A.Cl2B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH5.判断下列说法中正确的是（A）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。
②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。
③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。
④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。
A.①B.③C.①③④D.都不正确二、填空题1.现有铁片、NaCl、氨水、醋酸、酒精、盐酸、稀H2SO4、KOH、蔗糖、H2S1)以上物质能导电的是氨水、盐酸、稀H2SO4、铁片；2)以上物质属于电解质的是NaCl、醋酸、KOH、H2S；3)以上物质属于非电解质的是酒精、蔗糖。
2.现有金属铜、固态NaCl、O2、H2SO4、碳棒、酒精水溶液、KOH水溶液、熔融状态的KNO3、葡萄糖（C6H12O6）1)以上物质能导电的是金属铜、碳棒、KOH水溶液、H2SO4；2)以上物质属于电解质的是固态NaCl、H2SO4、KOH；3)以上物质属于非电解质的是葡萄糖。
3.现有NaCl、NH3、Cl2、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、HF、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4、蔗糖1)以上物质能导电的是Cu、HF、熔融的氯化铵；2)以上物质属于电解质的是NaCl、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4；3)以上物质属于非电解质的是NH3、蔗糖。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。
（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。
【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
【考点】考查电解质概念及性质有关问题。
3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。
【考点】本题考查电离方程式的书写。
4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
高一化学电解质题目和答案
高一化学电解质题目和答案1. 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )a. mgcl2 晶体b. nacl 溶液c. 液态氯化氢d. 熔融的koh2. 下面关于电解质电离的描述恰当的就是( )a. caco3在水中溶解度很小，其导电能力很弱，所以 caco3是弱电解质b. caco3在水中溶解度不大，但熔化的 caco3全部电离，所以 caco3就是强电解质c. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质d. 水难电离，纯水几乎不导电，水就是非电解质3. 下列物质中，导电性能最差的是( )a. 石墨棒b. 盐酸溶液c. 熔融的氢氧化钠d. 液态氯化钾4. 下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是( )a. 乙酸b. 酒精c. 食盐d. 氨气5. 正确书写离子方程式时，下列各项中，应使等式两边相等的是( )①离子数目成正比②粒子总数成正比③原子数目成正比④阳离子所带正电荷总数跟阴离子所带负电荷总数成正比⑤分子数目成正比⑥各元素原子数目成正比a. 只有①⑤b. 只有②④c. 只有③⑥d. 只有④⑥6. 向饱和状态石灰水中不断灌入二氧化碳，其溶液导电性的变化就是( )a. 由弱变强b. 由强变弱c. 由弱弱化，再变d. 由弱变强，再弱化7. 下列各组中的离子，相互间不发生离子反应的是( )a. na+、mg2+、cl-、oh-b. h+、ca2+、co32-、no3-c. cu2+、k+ 、so42-、no3-d. na+、hco3-、oh-、ca2+8. 电解质在人体内的促进作用就是十分广为和十分关键的，当电解质紊乱时，人体就要发生一系列呼吸困难症状，甚至可以损害生命。
为保持人体内电解质均衡，在大量流汗后应当及时补足的离子就是( )a. mg2+b. ca2+c. fe 3+d. na+9. 以下离子方程式中恰当的就是( )a. 稀硫酸滴在铜片上：cu + 2h+ = cu2+ +h2↑c. 硝酸几滴在石灰石上：caco3+ 2h+= ca2+ +h2co3d. 氧化铜与硫酸混和： cu2+ + so42-= cuso410. 以下描述恰当的就是( )a. naoh 溶液能导电，所以 naoh 溶液是电解质b. 液态kcl 不导电，但kcl 就是电解质c. 氯化氢的水溶液能导电，所以hcl 是电解质d. co2 的水溶液能够导电，所以co2 就是电解质二、填空题11. 在以下条件下若想出现离子反应?对能出现的写下离子方程式，无法出现的表明理由(1)ch3coona溶液与hcl溶液混和_________________________(2)ca(oh)2 的回应溶液与na2so4叶唇柱溶液复合____________________(3)ca(oh)2 的澄悬浊液与na2so4浓溶液混和____________________(4)cucl2 溶液与h2so4溶液复合__________________________12. (1)向nahso4 溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式____________________________(2)在上述溶液中继续滴加ba(oh)2溶液，请写出此步反应的离子方程式_____________________________13. 将hcl、h2so4、ba(no3)2 三种溶液，按一定顺序滴入到na2co3溶液中至恰好完全反应有以下现象：(1)加入a时有白色沉淀;(2)往(1)中结晶里重新加入b时结晶熔化，并存有气体逸出;(3)往(2)中溶液里加入c时，又有白色沉淀生成。
电解质练习
电解质练习1.电解质是指A、导电性很强的物质B、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C、在溶于水或熔融状态下能全部电离的化合物D、在溶于水或熔融状态下能导电的物质2、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质3.下列物质属于纯净物，本身能导电，不属于电解质的是A、氯化钠固体粉末B、KOH溶液C、乙醇D、银丝4.下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B. 氯化钠溶液C. 液态氯化氢D. 熔融氢氧化钾5.下列物质中导电性能最差的是( )A.石墨棒B. 固体氧化钾C. 盐酸D. 熔融氢氧化钠6.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是( )A. 铝B. 食盐C. 硫酸D. 蔗糖7.仅能在水溶液中导电的电解质是( )A. KOHB. KNO3C. NH4HCO3D. 酒精8.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是( )A. HClB. NaOHC. Na2CO3D. 蔗糖9.下列电离方程式不正确的是( )A.H2SO4＝2H+＋SO42－B. NH4NO3＝NH4+＋NO3－C. Na2CO3＝Na2＋＋CO32－D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－10.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（）A.在熔融状态下能够导电的物质B. 在熔融或溶液中能够导电的物质C. 在熔融或溶液中能够导电的化合物D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物11.下列电离方程式中，正确的是( )A.Ca(OH)2＝Ca2+＋2OH-B. FeCl3＝Fe2+＋3Cl－B.H2SO4＝H2＋＋SO42－ D. Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是( )A. 500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3N AB. 500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/LC. 500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/LD. 500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2N A13.下列说法正确的是………………………………………………………………（）A.易溶于水的物质一定是电解质B.液态氯化氢能导电C.液态氯化钠能导电D.熔融的液态钠是电解质14.在_______中或在_______下能够导电的化合物叫做电解质。
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案
高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。
是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
高一化学电解质非电解质判断专项练习题(附答案)
高一化学电解质非电解质判断专项练习题一、单选题1.下列物质中,属于电解质的是( )A.二氧化碳B.食盐水C.蔗糖D.烧碱2.下列关于电解质叙述正确的是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。
几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了4.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照下图①连接好线路发现灯泡不亮,按照下图②连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子6.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。
书写电离方程式要注意遵循两个守恒:质量守恒和电荷守恒。
下列电离方程式书写正确的是( )A.+2-2424Na SO =Na +SOB.+2-+NaOH =Na +O +HC.++2-33NaHCO =Na +H +COD.+3-344Na PO =3Na +PO7.下列关于酸、碱、盐的各种说法中,正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.酸根中可能含有氧元素8.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾9.下列电离方程式正确的是( )A.+1-1NaOH =Na+OHB.++2-NaOH =Na +H +OC.+2-2424H SO H +SO 通电D.+-NaOH =Na +OH10.今有一种固体化合物X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中,正确的是( )A.X —定为电解质B.X 可能为非电解质C.X 只能是盐类D.X 可以是任何化合物11.电解质溶于水时,在水分子的“帮助”下,部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。
电解质、强弱电解质练习
3-1-1电解质、强弱电解质一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)C AD A BC ADCCD BCDCA DBDC BC C1．下列事实可以证明NH3是非电解质的是()A．NH3是气体B．NH3水溶液显碱性C．液氨和氨水中NH3均不能电离出离子D．液氨不导电2．把0.05mol NaOH晶体分别加入到100mL下列液体中，溶液导电性变化较大的是()A．自来水B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L H2SO4 D．0.5mol/L氨水3．下列物质是强电解质的是()A．碳酸钡B．石墨C．浓H2SO4 D．HIO4．下表中物质的分类组合不．正确的是()编号 A B C D强电解质KNO3H2SO4BaSO4HClO4弱电解质HF CaCO3HClO NH3·H2O5．下列说法正确的是()A．电解质的电离是在通电的条件下进行的B．因水溶液中和熔融状态能够导电的化合物是电解质C．电解质电离的条件是溶于水或受热熔化D．强电解质能够电离，弱电解质不能电离6．下列说法中正确的是()A．由强极性键形成的化合物不一定是强电解质B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C．NaCl溶液在通电的条件下电离成钠离子和氯离子D．NaCl晶体中不存在离子7．下列说法中不正确的是()①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强。
A．①④B．①④⑤C．①②③④D．①②③④⑤8．在任何一种电解质溶液里，正确的说法是()A．阳离子所带的电荷数一定等于阴离子所带的电荷数B．阳离子总数一定等于阴离子总数C．阳离子所带电荷总数一定等于阴离子所带电荷总数D．都存在未电离的溶质分子9．物质的量浓度相同的下列溶液：HCl、H2SO4、CH3COOH，导电能力由强到弱的顺序是()A．HCl＝H2SO4>CH3COOHB．HCl>H2SO4>CH3COOHC．H2SO4>HCl>CH3COOHD．HCl＝H2SO4＝CH3COOH10．下列图中能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是()11．下列各组物质，前者为强电解质，后者为弱电解质的是()A．食盐、浓氨水B．苛性钠、硫化氢C．硫酸、硫酸钡D．三氧化硫、二氧化硫12．关于强、弱电解质的叙述正确的是()A．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B．强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C．强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D．强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱13．下列说法中正确的是()A．Ca(OH)2微溶于水，所以是弱电解质B．在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C．CO2分子中含极性键，且溶于水能导电，所以CO2是电解质D．NH3·H2O在水中只能部分电离，所以是弱电解质14．化学兴趣小组在家中进行如图所示的化学实验，按照图Ⅰ连接好线路发现灯泡无变化，按照图Ⅱ连接好线路发现灯泡变亮，由此得出的结论正确的是()A．NaCl是非电解质B．NaCl溶液是电解质B．C．NaCl在溶液中电离出了可以自由移动的离子D．NaCl溶液中水电离出大量的离子15．KHSO4在稀溶液中和熔融状态下都存在的离子是()A．K＋B．H＋C．SO2－4D．HSO－416．下列说法正确的是()A．相同温度下，饱和溶液的导电性一定比不饱和溶液的导电性强B．Na2O的水溶液能导电是因为Na2O与水反应生成的NaOH发生电离，所以NaOH是电解质，Na2O是非电解质C．强电解质水溶液的导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强D．难溶于水的物质不一定是弱电解质17．等体积、等物质的量浓度的氢硫酸和硫酸溶液中，存在的离子总数的关系是()A．H2S中多B．H2SO4中多C．一样多D．无法比较18．下列叙述正确的是()A．纯水几乎不导电，所以水是非电解质B．等体积等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水分别与等物质的量浓度的盐酸恰好完全反应时，NaOH消耗的盐酸溶液体积大C．区分电解质和非电解质的关键是看其水溶液是否能导电D．离子化合物都是强电解质19．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.6mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.5mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL 0.4mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.3mol·L－1醋酸水溶液，⑤50mL 0.2mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是() A．①>②>③>④>⑤B．②>①>③>④>⑤C．⑤>④>③>②>①D．②>③>④>①>⑤20．某固体化合物A不导电，但熔融或溶于水都能完全电离。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1. 下列电离方程式中，正确的是 A ．H 2SO 4＝H 2＋＋SO 42－B ．Ba(OH)2＝Ba 2＋＋OH －C ．NaNO 3＝Na ＋＋NO 3－D ．HClO ＝H ＋＋Cl －＋O 2－【答案】C【解析】A 、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H ＋，而不是H 2＋，错误；B 、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH －，错误；C 、NaNO 3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D 、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H ＋和ClO -，错误，答案选C 。
【考点】考查电解质的电离方程式的书写2. 下列叙述正确的是（ ）A ．BaSO 4溶于水的部分能够电离，所以BaSO 4是电解质B ．SO 2的水溶液能够导电，所以SO 2是电解质C ．液态Cl 2不导电，所以Cl 2是非电解质D ．液态HCl 不导电，所以HCl 是非电解质【答案】A【解析】A ．正确。
D 虽然液态HCl 不导电，但是HCl 溶于水能导电，故HCl 是电解质。
B 电解质必须是其本身能电离出离子导电，错误。
电解质和非电解质必须是化合物，C 错误。
【考点】本题考查电解质和非电解质的判断。
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 A ．H 2SO 4 B ．Cl 2 C ．NaAlO 2 D ．SO 2【答案】D【解析】H 2SO 4、NaAlO 2都是电解质。
Cl 2是单质，既不是电解质，也不是非电解质。
SO 2+H 2O=H 2SO 3，H 2SO 3H ++ HSO 3-。
水溶液能导电。
故符合题意的物质是SO 2选项为D ． 【考点】考查电解质、非电解质等概念的知识。
4. 下列物质属于电解质的一组是（ ） A ．CO 2、NH 3、HCl B ．H 2SO 4、HNO 3、BaCl 2 C ．H 3PO 4、H 2O 、Cu D ．液态KNO 3、NaOH 溶液、C 2H 5OH【答案】B【解析】CO 2属于非电解质；A 选项不正确；Cu 属于单质，C 选项正确；NaOH 溶液属于混合物、C 2H 5OH 属于非电解质，D 选项不正确。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.某化合物的化学式为(NH4)2Fe(SO4)2,它在水溶液里电离时生成两种阳离子和一种酸根离子。
(1)写出(NH4)2Fe(SO4)2的电离方程式。
(2)该化合物中氮元素与铁元素的质量比为。
(3)若向该化合物的水溶液中通入氯气,一种离子很容易被氧化,该离子将变成(用离子符号表示)。
(4)若向该溶液中加入过量的氨水,只能发生一个离子反应,则该反应的离子方程式为。
【答案】(1)(NH4)2Fe(SO4)2====2+Fe2++2(2)1∶2(3)Fe3+(4)Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2【解析】(1)(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中能够电离出、Fe2+两种阳离子和一种酸根离子;(2)其中氮元素与铁元素的质量比为(2×14)∶56=1∶2;(3)向溶液中通入氯气时,Fe2+被氧化成Fe3+;(4)氨水是弱碱,电离出的OH-与Fe2+发生离子反应生成Fe(OH)2沉淀,其反应的离子方程式为Fe2++2NH3·H2O====Fe(OH)2↓+2。
【考点】离子反应3.下列说法正确的是()A．硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B．氨气溶于水可以导电，所以氨气是电解质C．固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔化时和溶于水时都能导电D．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质【答案】D【解析】硫酸钡虽不溶于水，但它是电解质；氨气溶于水可以导电，但氨气不是电解质；磷酸是电解质，它溶于水时能导电，但熔化时不导电；液态氯化氢不能导电，但在水溶液中能导电，所以氯化氢是电解质。
高中化学电解质及其电离练习题(含答案)
高中化学电解质及其电离练习题(含答案)1．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．盐酸C．BaSO4 D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。
CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。
答案： C2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液 D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。
氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。
氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。
当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。
综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。
只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。
答案： B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的'是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析： A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na ＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。
非金属元素也能形成盐，例如铵盐。
故正确答案为CD。
答案： CD4．下列电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH鸠馛H3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析： A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。
高一化学电解质练习
高一化学电解质练习1．下列叙述正确的是（）A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B.铜丝能导电，所以铜是电解质C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D.二氧化碳溶于水所得溶液能导电，所以二氧化碳是电解质2.下列物质，其水溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.HClB.KOHC.SO2D.Cl23.下列叙述正确的是（）A.硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质B.固态氯化钾不导电，但氯化钾是电解质C.氯化氢溶液能导电，所以盐酸是电解质D.SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质4、下列说法正确的是（）A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡是弱电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强D．氯化银难溶于水，故其水溶液不导电5、下列电离方程式书写正确的是（）A．H2SO4＝2H＋＋SO2－4B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋(OH)－2C．FeCl3＝Fe2＋＋3Cl－D．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO2－36.下列电离方程式中，错误的是（）A. Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-B. NaOH=Na+ + OH-C. HCl=H+ + Cl-D. Na2CO3=Na+ + CO32-7.下列叙述正确的是（）A.NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl-B.电解质在熔融状态下都导电C.氯化钠溶于水或在熔融状态下都能导电D.金属导电与电解质溶液导电的原理是相同的8．下列叙述正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液导电能力强B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸C.导电能力强的溶液一定比导电能力弱的溶液里自由移动离子数目多D.两种不同浓度的氯化钠溶液，浓度大的导电能力强9.下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（）A B C D强电解质Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质CH3COOH NH3 HClO Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4 乙醇H2O10.下列关于电解质电离的叙述正确的是（）A.CaCO3在水中的溶解度很小，其导电能力很弱，所以是弱电解质B.CaCO3在水中的溶解度很小，但溶解的CaCO3全部电离，所以CaCO3是强电解质C.氯气的水溶液导电性很好，它是强电解质。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。
已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。
所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。
病理电解质练习题
1.正常成人血清钠浓度X围约为A.100~120mmol/LB.120~130 mmol/LC.130~150 mmol/LD.150~170 mmol/LE.170~190 mmol/L2.正常成人血清钾浓度为A.1.0~2.5 mmol/LB.2.0~3.0 mmol/LC.2.5~3.5 mmol/LD.3.5~5.5mmol/了E.5.0~6.5 mmol/L3.细胞外液透压增高时首先会引起哪一项变化A.ADH↑B.醛固酮↑C.心钠素↑D.细胞内外钠交换↑E.血管内外钠交换↑4大量体液丢失后滴注葡萄糖液会导致A.高渗性脱水B.低渗性脱水C.等渗性脱水D.慢性水中毒E.血清钾升高5低渗性脱水时血浆渗透压低于A.320mmol/LB.310mmol/LC.300mmol/LD.290mmol/LE.280mmol/L.6.低渗性脱水患者体液丢失的特点是A.细胞内液无丢失,仅丢失细胞外液 D.细胞外液无丢失,仅丢失细胞内液B.细胞内液无丢失,仅丢失血浆 E.细胞内液和外液均明显丢失C.细胞内液无丢失,仅丢失组织间液7.哪一类水、电解质失衡最容易发生休克A.低渗性脱水B.高渗性脱水C.等渗性脱水D.水中毒E.低钾血症8.短期内大量丢失小肠液首先常出现A.高渗性脱水B.低渗性脱水C.等渗性脱水D.低钠血症E.高钾血症9低容量性低钠血症〔低渗性脱水〕对机体最主要的影响是易发生A、酸中毒B、氮质血症C、周围循环衰竭D、脑出血E、神经系统功能障碍10.下述哪一情况可引起低渗性脱水A.大量胃肠液丢失B.经皮肤大量失液C.髓袢升支功能受损D.长期使用速尿、利尿酸E.大量体液丢失后只补水11.尿崩症患者易出现A．高渗性脱水B．低渗性脱水C．等渗性脱水D．水中毒E．低钠血症12.代谢性酸中毒时过度通气可产生A．水肿B．水中毒C.低渗性脱水D.等渗性脱水E.高渗性脱水13.低渗性脱水时体内出现细胞内液细胞外液A. ↓↓↓B.↓↓↓C. ↓↓↓↓D. ↑↓↓E.↓↓↑14.高渗性脱水患者血清钠浓度是A.>150mmol/LB.>160mmol/LC.>170mmol/LD.>180mmol/LE.>190mmol/L15盛暑行军时只大量过多饮水可发生A.等渗性脱水B.低渗性脱水C.高渗性脱水D.等渗性脱水E.水中毒16.等渗性脱水如末经处理可转变为A.低渗性脱水B.高渗性脱水C.低钠血症D.低钾血症E.水中毒[答案]B[题解]等渗性脱水如果未经任何处理,则患者可通过不感蒸发、呼吸等途径不断丢失水分,从而因失水多于失盐而转为高渗性脱水.45.下列哪一种情况的早期出现神经精神症状A.高渗性脱水B.低渗性脱水C.等渗性脱水D.急性水中毒E.慢性水中毒[答案]D[题解]急性水中毒时,由于中枢神经系统细胞水肿和颅内压增高,脑脊液压力也增加,故神经精神症状出现最早而且突出,严重病例可发生脑疝而导致呼吸心跳停止.46.下述有关高渗性、低渗性、等渗性三类脱水描述哪一项是正确的A.临床上最常见的是高渗性脱水B.分别由不同的原因引起,其病生变化相同C.均有明显口渴、尿少症状D.细胞内、外液量都会减少E.严重时都可因血容量明显减少而导致循环障碍[答案]E[题解]高渗性、低渗性与等渗性三类不同类型脱水,有不同的病因和发病条件,其病生改变是不相同的.低渗性脱水主要是细胞外液明显减少而细胞内液不但不减少反而可比正常略增多.低渗性脱水时由于细胞外液渗透压降低,早期病人无口渴、尿少症状.临床上常见的是等渗性脱水.不管是哪一类脱水,当发展到严重阶段均可出现细胞外液明显减少,血容量明显减少而导致循环衰竭.47.水肿的概念是指A.组织间液或体腔中液体过多B.体内体液含量过多C.细胞内液含量过多D.细胞外液含量过多E.血管内液体过多[答案]A[题解]过多的液体在组织间隙或体腔内积聚称为水肿.49.下述哪一项不是引起血管内外液体交换平衡失调的因素？<0.241,0.359,03临本>A.毛细血管流体静压B.微血管壁通透性C.淋巴回流D.血浆晶体渗透压E.血浆胶体渗透压[答案]D[题解]血浆中晶体物质可自由出入血管壁,所以对血管内外液体交换无影响,上述其他因素的异常均对血管内外液体交换产生影响,而导致平衡失调.50.水肿时出现钠、水潴留的基本机制是A.微血管壁通透性升高B.淋巴回流受阻C.血浆胶体渗透压降低D.肾小球-肾小管失平衡E.毛细血管有效流体静压增高[答案]D[题解]肾脏在调节正常机体水、钠的摄入和排出处于动态平衡中起重要作用,其调节作用主要依赖于肾脏内的球-管平衡,即肾小球滤过率增加,肾小管重吸收也随之增加；反之,肾小球滤过率减少,肾小管重吸收也随之减少.如果肾小球滤过率减少,而肾小管重吸收功能正常;或肾小管滤过率正常,而肾小管重吸收功能增高,或肾小球滤过率减少,而肾小管重吸收功能增高,均可引起球-管失衡,导致钠水潴留而产生水肿.53.全身体循环静脉压增高最主要的原因是A.静脉血栓形成B.左心衰竭C.右心衰竭D.纵隔肿瘤E.淋巴回流受阻[答案]C[题解]右心衰竭时,右心室不能将血液充分搏出,导致右心房淤血和全身体循环静脉淤血,全身静脉压升高.54.炎性水肿产生的主要机制是A.局部血管内血浆胶体渗透压降低B.组织间液胶体渗透压升高C.微血管壁通透性增高D.组织间液流体静压增高E.淋巴回流障碍[答案]C[题解]炎症时,某些毒性物质可直接损伤微血管壁或通过组胺、激肽等炎症介质的作用而使微血管壁的通透性增高.血浆蛋白从毛细血管和微静脉壁滤出.于是,毛细血管静脉端和微静脉内的胶体渗透压下降,组织间液的胶体渗透压上升,促使血管内溶质与水分滤出,而导致炎性水肿的产生.58.下列哪一种激素病理性分泌增多可导致钠在体内潴留A.甲状旁腺素B.甲状腺素C.醛固酮D.抗利尿激素E.肾上腺素[答案]C[题解]病理情况下,由于醛固酮分泌增多,可促进远曲小管上皮细胞对钠的重吸收增加,从而可导致钠在体内潴留.60.心性水肿最先出现的部位是A.四肢B.面部C.眼睑D.下垂部位E.腹腔[答案]D[题解]右心衰竭时,全身体循环静脉淤血,毛细血管流体静压升高,因受重力影响,距心脏水平面垂直距离越远的部位的外周静脉压与毛细血管静脉压增高越明显,因此首先在下垂部位出现水肿.61.肾性水肿首先出现的部位是A.上肢B.下肢C.腹腔D.眼睑E.下垂部位[答案]D[题解]肾性水肿患者体内钠水潴留明显,在组织结构疏松,皮肤伸展度大的部位〔如眼睑等〕容易容纳水肿液,组织结构致密的部位〔如手指和足趾等〕,因皮肤较厚而伸展度小不易发生水肿.因此,肾性水肿不受重力的影响首先发生在组织疏松的眼睑部.62.肝性水肿最先出现的部位是A.上肢B.下肢C.下垂部D.面部E.腹腔[答案]E[题解]肝硬化时由于肝内广泛的结缔组织增生与收缩,以与再生肝细胞结节的压迫,肝静脉回流受阻,进而使静脉压和毛细血管流体静压增高.由于局部血液动力的因素参与,故肝性水肿常最先出现部位是腹腔而形成腹水.63.急性肾小球肾炎引起全身性水肿的主要环节是A.肾小球滤过率降低B.滤过膜通透性增加C.醛固酮增多D.全身毛细血管通透性增加E.肾小管重吸收增多[答案]A[题解]急性肾小球肾炎时,由于肾小球毛细血管内炎性渗出物和内皮细胞增生肿胀以致管腔变窄,肾小球滤过率明显降低而导致体内钠水潴留而产生全身性水肿.66.机体对钾平衡的调节主要依靠A.肠的调节和钾的跨细胞转移 D.肾的调节和皮肤的调节B.肾的调节和钾的跨细胞转移 E.皮肤的调节和钾的跨细胞转移C.肾的调节和肠的调节[答案]B[题解]机体对钾平衡的调节主要依靠两大机制,即肾的调节和钾的跨细胞转移.67.下述有关钾平衡的描述哪一项是正确的A.体内的钾主要从食盐中摄入B.肠道不易吸收故肠道中钾浓度高C.细胞外钾浓度明显高于细胞内钾浓度D.多吃肾多排,少吃少排,不吃不排E.主要靠远曲管集合管对钾的分泌和重吸收来调节[答案]E[题解]体内的钾主要靠食物中提供,肠道中K+很容易吸收.体内钾90%存在细胞内,其浓度约为140 ~ 160mmol/L,而细胞外液钾浓度约为4.2±0.3mmol/L,多吃肾多排钾,不吃也排.钾可自由通过肾小球滤过膜,不论机体缺钾或钾过多,在近曲小管和髓袢保持滤过钾的90%~95%被重吸收,因此机体主要依靠远曲小管和集合小管对钾的分泌和重吸收来调节,从而维持体内钾的平衡.68.调节钾跨细胞转移的基本机制是<0.419,0.347,03临本>A.各种钾的通道B.细胞膜上钠-钾泵C.泵-漏机制D.钾离子电压门控通道E.钾离子化学门控通道[答案]C[题解]调节钾跨细胞转移的基本机制被称为泵-漏机制.泵是指钠-钾泵,即Na+-K+-ATP酶,将钾逆浓度差泵入细胞内；漏指钾离子顺浓度差通过各种钾离子通道进入细胞外液.73.低钾血症是指血清钾浓度低于C.3.5mmol/L[答案]C[题解]血清钾浓度低于3.5mmol/L,称为低钾血症.74.小儿失钾的最重要原因是A.严重腹泻呕吐B.利尿药用量过多C.肾上腺皮质激素过多D.某些肾脏疾病E.经皮肤失钾[答案]A[题解]小儿失钾最重要的原因是经胃肠道失钾,常见于严重腹泻呕吐造成的大量消化液丧失,腹泻时粪便中K+的浓度可达30~50mmol/L.此时随粪丢失可比正常时多10~20倍.剧烈呕吐时,胃液的丢失也可失钾,因呕吐所引起的代谢性碱中毒可使肾排钾增多,大量的钾也可经尿丧失,呕吐引起的血容量减少也可通过继发性醛固酮增多而促使肾排钾.75.成人失钾最重要的途径是A.经胃失钾B.经小肠失钾C.经结肠失钾D.经肾失钾E.经皮肤失钾[答案]D[题解]经肾失钾是成人失钾最重要的途径,常见于排钾类利尿药的长期连续使用或用量过多,某些肾脏实质疾病、肾上腺皮质激素分泌或应用过多与远曲小管中不易重吸收的阴离子增多等情况；此外,镁缺失或碱中毒时,也能导致肾排钾增多.76.过量胰岛素产生低钾血症的机制是<04护本、检验,难而无区别,-0.146,0.166>A.大量出汗导致钾丧失B.酮固酮分泌过多C.肾小管重吸收钾障碍D.结肠分泌钾加强E.细胞外钾向细胞内转移[答案]E[题解]过量胰岛素〔如用大剂量胰岛素治疗糖尿病酮症酸中毒时〕发生低钾血症的机制是细胞外钾向细胞内转移.其原因：一方面是胰岛素可直接刺激骨骼肌细胞膜上Na+-K+-ATP 酶,从而使肌细胞内Na+排出增多,同时细胞外K+进入肌细胞也增多,且该作用可不依赖于葡萄糖的摄取；另一方面是胰岛素促进细胞内糖原合成,糖原合成需要钾,血浆钾就随葡萄糖进入细胞内.79.急性低钾血症对神经-肌肉组织电生理的影响是静息电位〔负值〕阈值静息电位与阈电位间差值A. ↑不变↑B. ↓不变↓C. 不变↑↑D. 不变↓↓E. ↑↑↑[答案]A[题解]急性低钾血症时,细胞外液钾急剧降低而细胞内液钾浓度变化不大,故细胞内外钾浓度差值增大,钾流出量增多,导致静息电位负值增大而阈值电位不变,因静息电位与阈值电位间差值增大,使神经-肌肉组织兴奋性降低.80.某患者消化道手术后禁食3天,仅静脉输入大量5%葡萄糖液,此患者最容易发生的电解质紊乱是A.低钠血症B.低钙血症C.低镁血症D.低磷血症E.低钾血症[答案]E[题解]手术后禁食患者,没有钾摄入,而肾脏仍排钾,加上输入大量葡萄糖,在合成糖原时,细胞外钾进入细胞内,故患者最容易发生低钾血症.81.低钾血症患者可出现A.反常性酸性尿 D.正常性酸性尿B.反常性碱性尿 E.正常性碱性尿C.中性尿[答案]A[题解]当血清钾浓度降低时,肾小管上皮细胞内钾移到细胞外,细胞外液的H+移到细胞内,以致肾小管上皮细胞内钾浓度降低,H+浓度升高,故向管腔中排钾减少而排氢增多,HCO3- 回收增多,此时,尿液呈酸性,出现酸性尿.由于低钾血症可产生碱中毒,碱中毒时一般应出现碱性尿,而此时出现的为酸性尿,故称为反常性酸性尿.82.急性低钾血症时心肌电生理特点是静息电位与阈电位差值兴奋性A. ↑↑B. ↓↑C. ↓↓D. ↑↓E. 不变↑[答案]B[题解]当急性细胞外钾浓度明显降低时,心肌细胞膜对K+的通透性降低,K+随化学浓度差移向胞外减少,使静息膜电位的绝对值减少,与阈电位的差距减少,兴奋性升高.83.低钾血症时心电图的特点是3T波U波QRS波A. 低平有增宽B. 低平无增宽C. 低平有变窄D. 高尖有增宽E. 高尖有变窄[答案]A[题解]急性低钾血症时,心肌细胞膜的电导〔即对钾的通透性〕降低,造成钾外流减慢,可使复极化3相延长,心电图T波低平,〔因为复极化3相的快慢决定T波的高低〕.U波与浦肯野〔Purkinje〕纤维的3相复极位有关,一般情况下被心室肌的复极化波掩盖而不明显,低钾血症对浦肯野纤维的复极化过程延长大于心室肌的复极化过程,所以出现U波增高.低钾血症时心肌静息电位负值减小,使除极时钠内流速度减慢,0相除极的速度减慢,幅度变小,故心肌传导性降低,心电图上QRS波增宽.84.急性低钾血症对心肌生理特征的影响是兴奋性A. ↑B. ↑C. ↑D. ↑E. ↓传导性↑↑↑↓↑自律性↓↑↓↑↑收缩性↓↑↑↑↑[答案] D[题解]急性低钾血症时,心肌细胞膜对钾的通透性降低,钾外流减少,静息膜电位值绝对值减少,接近阈电位,故兴奋性增高；低钾血症时,静息膜电位绝对值减少,0相去极化速度、幅度变小,传导性降低；低钾血症时,膜对钾的通透性下降,自律性细胞4相钾外流减少,而相对的Na+内向电流增大,自动除极化速度加快,自律性升高；低钾血症时,对钙内流抑制作用减弱,Ca+内流加速使兴奋-收缩耦联增强,收缩性升高.86.严重低钾血症患者导致死亡的主要原因是A.肾〔功能〕衰竭 D.肠麻痹B.心肌收缩性减弱 E.心肌自律性增高C.呼吸肌麻痹[答案]C[题解]通常在血清钾低于3mmol/L时会出现明显的肌肉松弛无力,当低于2.65mmol/L可出现麻痹,以下肢肌肉最为常见,严重时能累与躯干,上肢肌肉,甚至发生呼吸肌麻痹,后者是低钾血症患者的主要死亡原因.87.低钾血症可出现呼吸衰竭的原因是A.中枢神经功能障碍 D.引起阻塞性通气不足B.左心衰竭导致肺水肿 E.引起限制性通气不足C.引起A/失调[答案]E[题解]低钾血症时,神经-肌肉兴奋性降低,可出现明显的松驰弛无力,当累与呼吸肌时,胸廓的扩X受到限制,可出现通气功能不足,动脉血氧分压降低,二氧化碳分压升高,严重时可引起限制性通气功能障碍性呼吸衰竭.88.低钾血症促成横纹肌溶解主要原因是A.运动时肌肉缺血 D.碱中毒B.代谢障碍 E.肌肉麻痹少活动C.尿毒症[答案]A[题解]当血清钾低于3mmol/L时,即可见血清肌酸激酶活性升高,提示肌细胞受损；低于2mmol/L时,则会出现明显的肌细胞坏死,称为横纹肌溶解,特别容易发生于缺钾病人伴有较剧烈的肌肉活动时,其机制主要与缺钾时运动所诱发的舒血管反应丧失,造成肌肉缺血有关.90.缺钾对肾功能损害主要表现为A.蛋白尿、管型尿 D.集合管对ADH的反应增高B.肾小球滤过率减少E.尿浓缩功能障碍C.髓袢升支粗段重吸收NaCl障碍[答案]E[题解]缺钾对肾功能损害主要表现为尿浓缩功能障碍,出现多尿,集合管对ADH缺乏反应,其机制可能主要与缺钾时ADH介导cAMP生成障碍有关.91.低钾血症时补钾时应遵守A.一般口服,严重病人必要时可静脉推注B.血清钾<4mmol/L时应静脉补钾C.如血清钾恢复慢,应加大剂量加快滴注速度D.每日尿量>500ml以上时才允许静脉滴注补钾E.补钾3天应停止以免发生高钾血症[答案]D[题解]补钾最好口服,因恶心呕吐等原因不能口服者或病情严重时,才考虑静脉内滴注补钾；静脉内补钾时,切勿使血钾浓度骤然升得很高,以避免发生高钾血症；一般只有当每日尿量在500ml以上时才允许静脉滴注补钾,而且应注意浓度要低,速度要慢.92.低钾血症时对酸碱平衡的影响是A.细胞内碱中毒,细胞外酸中毒 D.细胞内外均碱中毒B.细胞内碱中毒,细胞外正常 E.细胞内外均酸中毒C.细胞内酸中毒,细胞外碱中毒[答案]C[题解]当血清钾浓度降低时,细胞内K+转移到细胞外,细胞外液中H+移入细胞内,从而使细胞内液[H+]增高而细胞外液[H+]降低,导致细胞内酸中毒和细胞外碱中毒.93.高钾血症是血清钾大于B.5.5mmol/L[答案]B[题解]高钾血症是指血清钾浓度大于5.5mmol/L.94.引起高钾血症的最主要原因是A.急性酸中毒引起细胞内K+释放至细胞外液B.血管内溶血使K+从细胞内释放至血浆C.缺氧时细胞K+释放至细胞外液D.肾脏排钾减少E.大量使用保钾性利尿剂[答案]D[题解]因为肾脏是机体排钾的最主要器官,其基本的排钾过程包括肾小球的滤过和远曲小管集合管的分泌,因此肾脏有较强的排钾功能,所以在肾功能良好的情况下不容易发生高钾血症,只有当肾脏排钾减少时,才容易发生高钾血症.如肾小球滤过率明显下降,或远曲小管、集合管泌K+功能障碍时均可使肾脏排K+减少,导致钾在体内潴留,故肾脏排钾减少是引起高钾血症的最主要原因.95.输入大量库存过久的血液导致A.高钠血症B.低钠血症C.低钾血症D.高钾血症E.低镁血症[答案]D[题解]输入大量库存过久的血液导致血钾升高,因为血液即使保存在2~6℃的低温下,钾仍可从红细胞进入血浆,这种血液含钾量的增长速率约为每天1mmol/L.当库存21天,血浆钾浓度可增至30mmol/L.96.高钾血症对心肌生理特征的影响是兴奋性传导性自律性收缩性A. ↑→↓↓↓↓B. ↓↑↑↑C. ↓↓↑↑D. ↓↓↓↑E. ↓→↑↓↓↓[答案]A[题解]在血清钾浓度迅速轻度升高时,心肌细胞静息电位也轻度减小,引起兴奋所需的阈刺激也减小,即心肌兴奋性增高.当血钾浓度迅速显著升高,大于7mmol/L时,由于静息电位过小,达到–55至–60mV时,快Na+通道失活,心肌兴奋性也将降低,甚至消失.高钾血症时由于静息电位减小,故动作电位0相除极化的幅度变小,速度减慢,因而兴奋的扩布减慢,即传导性降低.高钾血症时,心肌细胞膜的通透性增高,复极化4相钾外流加快而持续性钠内流相对减慢,以致房室束-浦肯野纤维系统等组织的快反应细胞在4相自动除极化减慢,故自律性降低.高钾血症时,细胞外高钾可抑制动作电位2相Ca2+内流,心肌细胞内[Ca2+]降低,兴奋-收缩耦联减弱,故心肌收缩性降低.97.高钾血症时心电图的特点是A.T波高尖,QRS波群增宽B.T波低平,Q-T间期缩短C.T波低平,Q-T间期延长D.T波高尖,Q-T间期延长E.T波低平,出现U波[答案]A[题解]高钾血症时心肌细胞膜的通透性明显增高,钾外流加速,复极化3相加速,动作电位时程和有效不应期均缩短.心电图显示相当于心室肌复极化的T波狭窄高尖.由于传导性明显下降,心室去极化的QRS波群则压低,变宽.99.导致细胞内钾释放到细胞外液的因素是<0.162,0.152,03临本>A、严重缺氧B、溶血C、急性酸中毒D、严重挤压伤E、以上都是[答案]E[题解]上述原因均可导致细胞内钾释放到细胞外液100.高钾血症时,可使酸碱平衡状况出现A.细胞内外均酸中毒D.细胞内碱中毒,细胞外酸中毒B.细胞内外均碱中毒 E.细胞内酸中毒,细胞外碱中毒C.细胞内酸中毒,细胞外正常[答案]D[题解]高钾血症时,由于血清钾浓度升高,细胞外K+向细胞内转移,而同时使细胞内H+移至细胞外,引起细胞内[K+]降低而细胞外[H+]增高而导致细胞内碱中毒和细胞外酸中毒. 101.高钾血症对机体的最大危害是A.低血糖B.心肌收缩性降低C.骨骼肌麻痹D.酸中毒E.心室纤颤和停跳[答案]E[题解]高钾血症时由于心肌传导性降低,出现各类型的传导阻滞,如房室、房内、室内传导阻滞等；又因传导性、兴奋性异常等的共同影响产生折返激动导致室颤.因此高钾血症时可出现各种各样的心律失常,特别是一些致死性的心律失常如心室纤颤,心脏停搏.102.下述有关高钾血症的治疗原则,哪项是错误的A.治疗原发病B.促进钾从肠道排出C.降低血清钠浓度D.注射葡萄糖和胰岛素E.注射钙剂和钠盐[答案]C[题解]治疗高钾血症可采用治疗原发病、促进钾从肠道排出、注射葡萄糖和胰岛素均有降低血清钾的作用.在严重高钾血症时可采用静脉注射钙剂和钠盐来拮抗K+对心肌毒性作用.注射钠盐能提高细胞外液Na+的浓度,能使0相除极Na+内流增多,使0相除极幅度增大,速度加快,能改善心肌的传导性,所以降低血清钠浓度是错误的.104．大面积烧伤病人最先发生的是<04护本、检验,难而无区别,-0.024,0.047>A.水肿B.水中毒C.低渗性脱水D.等渗性脱水E.高渗性脱水[答案]D[题解]大面积烧伤病人丢失大量血浆,血浆属于等渗液体,故最先发生的是等渗性脱水.二、名词解释题1.低渗性脱水[答案]特点是失Na+多于失水,血清Na+浓度<130mmol/L伴有细胞外液量减少.2.水中毒[答案]特点是血清Na+浓度<130mmol/L,血浆渗透压<280mmol/L,但体钠总量正常或增多,患者有水潴留使体液量明显增多.3.高渗性脱水[答案]特点是失水多于失钠,血清Na+浓度>150mmol/L,血浆渗透压>310mmol/L,细胞外液和细胞内液均减少.4.水肿〔edema〕<04护本、检验,易而无区别,0.118,0.3>〔0.237,0.367,03临床〕[答案]过多的液体在组织间隙或体腔内积聚.5.显性水肿<凹陷性水肿>[答案]皮下组织内有过多的游离液体积聚时,用手指按压出现凹陷的水肿.6.隐性水肿〔recessive edema〕[答案]过多的液体在组织间隙积聚,但未出现凹陷特征的水肿,此时组织液明显增多,可达体重的10%.7.低钾血症〔hypokalemia〕[答案]指血清钾浓度低于3.5mmol/L.8.高钾血症〔hyperkalemia〕[答案]指血清钾浓度大于5.5mmol/L.三、简答题4.高渗性脱水和低渗性脱水对机体的最主要危害有何不同.[答题要点]高渗性脱水：细胞外液严重高渗→脑细胞脱水、脑体积缩小→颅骨与脑皮质之间的血管X力增大→静脉破裂、脑内出血和中枢神经系统功能障碍.低渗性脱水：①大量细胞外液丢失②细胞外液低渗、大量细胞外水分进细胞内→低血容量性休克5.高渗性脱水机体可通过哪些措施使细胞外液高渗有所回降？[答题要点]①口渴,增加饮水；②少尿,减少水分排出；③细胞内水向细胞外转移,起"自我输液〞作用.6.患儿一岁半,发热一天,水样便6-7次,最可能发生何种水、电解质代谢与酸碱平衡紊乱?为什么?[答题要点] 高渗性脱水：主要因发热经呼吸道和皮肤失水过多又未饮食水,腹泻丢失大量消化液.低钾血症：腹泻丢失大量钾离子.代谢性酸中毒：腹泻丢失大量碳酸氢根.8.引起血管内外液体交换失衡的因素有哪些？试各举一例说明.[答题要点]①毛细血管流体静压↑,如充血性心衰时,全身毛细血管流体静压↑；②血浆胶体渗透压↓,如肝硬化时,蛋白合成↓；③微血管通透性↑,如炎性水肿时,炎症介质使微血管通透性↑；④淋巴回流受阻,如丝虫病,可引起阻塞性淋巴性水肿.9.球-管失衡有哪几种形式,常见于哪些病理情况？[答题要点]有三种形式：①GFR↓,肾小管重吸收水钠正常；②GFR正常,肾小管重吸收钠水↑；③GFR↓,肾小管重吸收钠水↑.常见于充血性心衰、肾病综合征、肝硬化等. 12.给病人大量滴注葡萄糖液为什么会出现腹胀？[答题要点]大量滴注葡萄糖→糖原合成↑,细胞外K+进入细胞内→低钾血症；此外血液稀释→肾排K+↑→低钾血症.低钾血症时,因平滑肌兴奋性↓,胃肠蠕动↓,产生大量气体→腹胀.15.为什么低钾血症时心电图出现T波低平和U波增高？[答题要点]血清钾浓度↓→心肌细胞膜对K+通透性↓→3相复极化K+外流↓→3相复极化过程延缓而T波低平.U波是浦肯野〔Purkinje〕纤维3相复极化形成,正常时被心室肌复极化波掩盖,低钾血症时,浦肯野纤维复极化延长大于心室肌复极化过程→出现增高的U波.16.严重高钾血症对心脏最严重的危害是什么？为什么？[答题要点]严重高钾血症可导致心跳骤停,因心肌兴奋性↓,传导性↓,自律性↓,收缩性↓,可导致心跳骤停.22．给低钾血症病人补钾时能否经静脉推注？为什么？[答题要点]不能,补钾时经静脉推注可导致急性高钾血症,引起病人心室纤颤或心跳聚停.23．急性水中毒对机体有何危害？为什么？[答题要点]引起脑水肿,大量水进入脑细胞内导致脑水肿,发生颅内高压,甚至出现脑疝引起呼吸心跳聚停.24. 哪种类型的水、电解质代谢紊乱时,出现细胞内液水分向细胞外转移？其机制如何？〔0.648,0.58,03临床〕[答题要点] 高渗性脱水时出现细胞内液水分向细胞外转移,因细胞外液渗透压增高,细胞内液渗透压低于细胞外液,水分向细胞外转移.四、论述题。
高一化学电解质与非电解质习题
高一化学电解质与非电解质练习题1.下列物质中（1）氢氧化钠溶液（2）稀盐酸（3）石墨（4）氯化钠晶体（5）金属铜（6）氨气（7）氧化钠固体（8）无水乙醇（9）蔗糖溶液（10）氯水（11）液氯（12）铁水（13）醋酸晶体（14）硫酸钡（15）氢氧化铝固体其中能导电的有属于电解质的有，属于非电解质的有2、下列物质中属于电解质的是( )A.CO2B.BaSO4C.Zn D、食盐3、根据中学对电解质、非电解质的定义判断下列叙述正确的是:A.虽然石墨有较好的导电性，但它属于非电解质B.实验测定NH3、CO2C.实验测定液态HCl、固体NaClD.4A．熔融的NaCl B．KNO35、下列物质属于电解质的是（）①硫酸②氢氧化钠③氯化钠A、①②③⑦B、④⑤⑥6A.溶液里没有带电荷的离子B.C.D.7．下列物质中，属于电解质的是A．Cu丝B．熔融的8A．Na2C．KMnO4D．KCl9．NaHSO4H＋、Na＋、和SO42－，下列对于NaHSO4的分类中不正确的是A．是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸10（）A．HClO B． Cl2C． NaHCO3D． CO211．今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中，正确的是（）A．X是一定为电解质 B．X可能为非电解质 C．X只能是盐类 D．X可以是任何化合物12．下面关于电解质的叙述中错误的是（）A．在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质B．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴C．电解质在水中一定能导电，在水中导电的化合物一定是电解质D．纯水的导电性很差，所以水是电解质)|。
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第二节电解质（第2课时）【课前学案】旧知回顾1.电离的含义__________________________________________________。
2.强弱电解质的本质区别_______________________________。
3.书写以下物质的电离方程式：H2SO4____________________ HClO__________________Ba(OH)2_________________ NaHCO3___________________.新课预习1．一般书写离子方程式时可分四步：①写——根据客观事实，写出正确的________________。
②拆——把易溶于水且易电离的物质写成_____________形式，把难溶于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用___________表示。
③删——对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应“按数”消掉。
④查——检查写出的离子方程式是否符合前三项规定，并检查是否既符合质量守恒又符合电荷守恒，即方程式两边各元素的原子个数是否相等，方程式两边各离子所带电荷总数是否相等。
注：要想正确书写离子方程式，需掌握住难溶、微溶以及难电离的物质。
2．学习离子反应需注意的问题：（1）判断某个化学反应是不是离子反应，首先要看这个反应是不是在___________进行（当然熔融状态也在内），只有确定了是离子反应，才能写出其离子方程式。
（2）在离子方程式里，把易溶、易电离的物质写成______________，把难溶的或难电离的物质以及气体物质等，写成它们的_______________。
（3）配平离子方程式，不仅要配平各元素原子或离子的个数，还要配平离子方程式两边的______________。
（4）离子方程式表示所有___________________的离子反应。
3、如何证明硫酸溶液和Ba(OH)2溶液的反应是离子反应？【课堂学案】重难点突破：1、指出下列离子方程式的错误：（1）Na 放入水中 Na+2H 2O === Na ＋+OH －+2H 2↑（2）硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 Ba 2＋+SO 2－4 === BaSO 4↓（3）Cl 2与水反应 Cl 2+H 2O===2H ＋+Cl －+ClO－（4）CaCO 3中加入盐酸 Ca 2＋+CO 2－3+2H ＋=== Ca2＋+H 2O+CO 2↑ （5）Al 与盐酸反应 Al+2H ＋===Al 3＋+H 2↑（6）Fe 与盐酸反应 2Fe+6H ＋=== 2Fe 3＋+3H 2↑（7）NaOH 溶液中通入过量的CO 2 2OH －+CO 2 === CO 2－3+H 2O2、下列反应的离子方程式，不能用Ba 2++SO 2－4=== BaSO 4↓表示的是 （ ）A 、硝酸钡溶液与稀硫酸B 、稀硫酸与氯化钡溶液C 、碳酸钡与稀硫酸D 、氯化钡溶液与硫酸钠溶液3、硫酸氢钠（NaHSO 4）在水溶液中可以完全电离为Na ＋和HSO －4，HSO －4在较稀（如1 mol ·L -1以下）的溶液中，可完全电离为H ＋+SO 2－4。
（1）硫酸氢钠（NaHSO 4）所属的物质类别是 （ ）A 、酸B 、盐C 、碱D 、氧化物（2）NaHSO 4溶液的pH_________7。
（填“＞”、“＜”、“=”)（3）在稀NaHSO 4溶液中加入Na 2CO 3溶液时，可以得到无色、无味的气体，该气体可以使澄清石灰水变浑浊。
写出稀NaHSO 4溶液与Na 2CO 3溶液反应的化学方程式和离子方程式。
【课后学案】夯实基础1．某溶液中只含有Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4四种离子，已知Na ＋、Al 3＋、Cl －的个数比为3:2:1，则溶液中Al 3＋与SO 2－4的个数比为 （ ） A ．1:2 B ．1:4 C ．3:4 D ．3:2 2．下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是 （ ）A ．NaOH+HCl KOH+CH 3COOHB ．NaOH+H 2SO 4 Ba(OH)2+H 2SO 4C ．BaCl 2+H 2SO 4 Ba(OH)2+Na 2SO 4D ．CaCO 3+H 2SO 4 Na 2CO 3+HCl3．相邻的两工厂生产过程中都会排放污水，现两厂按一定的比例混合污水，分离沉淀后再排放，从而使污水变成只含少量硝酸钠的澄清溶液。
已知两厂的污水中只溶有：Ag +、Fe 3+、Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、OH －、NO －3、Cl －中各不相同的四种离子，下列判断正确的是 （ ）A ．SO 2－4度NO －3可能来自同一工厂 B ．NO －3和Cl －一定不来自同一工厂C ．Ag ＋和Na ＋来自同一工厂D ．Na ＋和NO －3来自同一工厂4．现有FeCl 3、CuCl 2、MgSO 4、K 2CO 3四种盐的溶液，只用一种试剂便可鉴别，这种试剂可能是下列的 （ ） A ．Ba(OH)2溶液 B ．NaOH 溶液 C ．KNO 3溶液 D ．AgNO 3溶液 5．某无色溶液中，可大量共存的离子组是 （ ）A ．Na ＋、HCO －3、SO 2－4、Br ―B ．Cu 2＋、NO －3、Cl －、SO 2－4C ．H ＋、Cl －、Na ＋、CO 2－3D ．Na ＋、Mg 2＋、SO 2－4、OH － 6．下列离子方程式正确的是（ ）A ．碳酸钙与盐酸反应：CO 2－3+H ＋===H 2O+CO 2B ．铁跟稀硫酸反应：2Fe+6H ＋===2Fe 3＋+3H 2C ．硝酸与氢氧化钡反应：OH －+H ＋===H 2OD ．二氧化碳与过量的氢氧化钾反应：CO 2+2OH －===CO 2－3+H 2O 7．无论在酸性还是碱性溶液中，都能大量共存的离子组是（ ）A ．K ＋、SO 2－3、S 2－－、SO 2－4B ．Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、Cl －C ．Br －、Ba 2＋、Cl －、K ＋D ．Ca 2＋、K ＋、CO 2－3、NO －38．只能表示一个化学反应的离子方程式是（ ）A ．Ba 2＋+2OH －+2H ＋+SO 2－4===BaSO 4↓+2H 2OB ．CO 2－3+2H ＋===H 2O+CO 2↑C ．2Br －+Cl 2===2Cl －+Br 2D ．SO 2+Cl 2+2H 2O===4H ＋+2Cl －+SO 2－49．写出与下列每一个离子方程式对应的两个化学反应方程式。
（1）CO 2－3+2H +===H 2O+CO 2↑（2）H ++OH －===H 2O（3）Mg+2H ＋===Mg 2＋+H 2↑（4）BaCO 3+2H ＋===Ba 2＋+H 2O+CO 2↑B 组能力提升11．某溶液中含有大量Ag ＋、Cu 2＋、Ba 2＋三种阳离子中的两种和NO －3、Cl －、OH －、CO 2－3四种离子中两种离子，则该溶液中大量含有的四种离子应该是（ ）A ．Ag ＋、Cu 2＋、NO －3、Cl －B ．Ag ＋、Ba 2＋、Cl －、OH －C ．Cu 2＋、Ba 2＋、NO －3、Cl －D ．Cu 2＋、Ag ＋、NO －3、CO 2－312．为了除去粗盐中Ca 2＋、Mg 2＋、SO 42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH 溶液；③加适量盐酸；④加过量Na 2CO 3溶液；⑤加过量的BaCl 2溶液。
正确的操作顺序是（ ） A ．①④⑤②③ B ．④①②⑤③ C ．②⑤④①③ D ．⑤②④①③13．有下列离子：K ＋、Mg 2＋、Ba 2＋、Na ＋、SO 2－4、OH －、NO －3、Cl －等。
按其在溶液中可大量共存的原则，将上述离子等分成两组（要求每组不少于两种阳离子和两种阴离子），则两组分别是______________________________，__________________________。
14．（1）向NaHSO4溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至中性，写出反应的离子方程式：_______________________________________________________________________。
（2）在以上中性溶液中，继续加入Ba(OH)2溶液至沉淀完全，此步的离子方程式为：_______________________________________________________________________。
15．某溶液中含有CO2－3、SO2－4、OH－、Cl－，若只允许取一次该溶液而把四种离子分别检验出来，则应采取什么措施？（能写离子方程式的，写出每检出一种时的离子方程式）（1）先检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（2）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（3）再检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
（4）最后检验____________，加入___________。
离子方程式为____________________________。
第2课时1、〖答案〗（1）原子个数两边不守恒（2）漏掉了也参加离子反应的Cu2+和OH-（3）HClO是弱酸，不可拆成H+和ClO-（4）CaCO3是难溶物，不可拆成Ca2+、CO32-（5）没有注意电荷守恒（6）Fe与盐酸反应生成Fe2+（7）NaOH与过量的CO2反应生成HCO3-2、〖答案〗碳酸钡难溶于水。
选C3、〖答案〗（1）B （2）＜（3）2NaHSO4+Na2CO3==2Na2SO4+H2O+CO2↑2H++CO32-==H2O+CO2↑A组夯实基础答案1、A2、C3、B4、B5、A6、CD7、C8、AD9、略10、Ba(NO3)2溶液Ba2++SO42－=BaSO4↓Zn Cu2++Zn=Cu+Zn2+盐酸：CO32－+2H+=H2O+CO2↑AgNO3溶液：Cl－+Ag+=AgCl↓B组能力提升答案11、C 12、CD13、K+、Na+、SO42－、OH－，Mg2+、Ba2+、NO3－、Cl－14、（1）Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O（2）Ba2++SO42－=BaSO4↓。