燃烧热能源习题

燃烧热-能源习题

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(本栏目内容,在学生用书中以独立形式分册装订!)

一、选择题

1.下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )

答案： C

2.下列性质中,能说明乙醇宜作燃料的是( )

①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热

Ａ．①②③ﻩB．①②④

C.①③④

D.②③④

解析: 在选择燃料时，应从物质的燃烧热（燃烧热值高)，燃料的储量(储量大,可再生）,对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成

物为ＣＯ2和H2O，对环境无污染,且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取,是一种可再生能源,而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。

答案: D

3.下列说法正确的是( ）

A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应

Ｂ．在10１kＰａ时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C.物质燃烧都需要氧气

D．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关

解析：Ａ中ＣＯ是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO燃烧是放热反应；B中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧,1mol碳完全燃烧生成ＣＯ2时所放出的热量叫燃烧热;任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如Ｈ2在Cl2中燃烧。

答案: D

4．下列关于２C4H1０(g)＋１３O2(g)===8CO2(g）＋10H２O(l）ΔH=-5 ８０0 ｋJ·mｏl －１的叙述中错误的是( )

Ａ．该反应的反应热为ΔH＝－5 8０0 kＪ·mｏl-１,是放热反应

Ｂ．该反应的ΔＨ与各物质的状态有关,与化学计量数也有关

C．该式的含义为2５℃、101 kPa下,2 mｏｌＣ4H10气体完全燃烧生成CO２和液态水时放出热量5 80０kJ

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式,由此可知丁烷的燃烧热为5800 kJ·mｏl-1

解析:根据燃烧热的定义，丁烷的物质的量应为１moｌ,故题中方程式不是丁烷的燃烧热的热化学方程式,由题中方程式可知丁烷燃烧热为2 900 kJ·ｍｏl-1,再根据热化学方程式的书写注意事项及意义可知，Ａ、B、Ｃ正确,D错误。

答案：D

５．已知下列热化学方程式：

＼f(1，２)CH4(g)＋O２(g)===错误!CO2(g)+Ｈ2Ｏ(l)

ΔH=-４45．1５kJ/mol

CH4(g）+错误!Ｏ2(g)==＝ＣO(g）+2H2Ｏ(l)

ΔＨ＝-607.3ｋJ／mol

ＣＨ４(g)＋２O2(ｇ)=＝＝CO２（ｇ)＋2Ｈ２O(ｌ）

ΔＨ＝－890.3 kJ/ｍol

ＣH 4(g)+2Ｏ2(g ）===ＣO 2(g)+2H ２O （g)

ΔH ＝-802.３ ｋJ/ｍol

则ＣH 4的燃烧热为( )

Ａ．445．1５ ｋJ ／m ｏl

B ．607.3 ｋＪ／mol C.８9０.3 k Ｊ/mol D ．8０２.3 k Ｊ/mo ｌ

解析: 1 mo ｌ甲烷完全燃烧生成CO 2（ｇ)和Ｈ2O(l)时的ΔH =－890.3 ｋJ ／mol ，故甲烷的燃烧热为8９0.３ kJ/mo ｌ。

答案： C

6.甲醇属于可再生能源，可代替汽油作为汽车的燃料，下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为( )

Ａ．ＣH 3ＯH(l ）+错误!O 2(g)===CO 2(g ）+2H ２

O(l) ΔH ＝+７6３.3 kJ/mol

B.CH 3OH(ｌ)＋３2

Ｏ2(ｇ）＝==CO 2（g)＋2H 2O （l) ΔH =－７63．3 kJ ／mol

C.CH 3OH(l)＋错误!O ２（g)==＝CO ２(g)+2H 2

O （g) ΔＨ=-67５．3 ｋJ/mo ｌ

D ．2CH 3OH （l ）＋３O ２（ｇ)===2CO ２(g)+4Ｈ2O （l)

ΔH ＝-1 52６.６ kJ/m ｏｌ

解析： 根据燃烧热的定义，书写表示燃烧热的热化学方程式时要以1 ｍol 可燃物为标准,其他物质的计量数可用分数,且生成物为稳定氧化物。

答案: B

7．已知热化学方程式C 2H 2（g)＋错误!O ２(g)===2ＣO 2(g ）＋H ２

Ｏ(g ） ΔH ＝－1 2５6 ｋJ ／mol,下列说法正确的是( )

Ａ.乙炔(C 2Ｈ２）的燃烧热为1 25６ kJ/ｍol

B.若转移10 mol 电子,则消耗2.5 mol O ２

C ．若生成2 m ｏl 液态水,则ΔH =－2 512 kJ/mol

Ｄ．若形成４ mo ｌ碳氧共用电子对，则放出的热量为2 5１2 kJ

解析: １ ｍｏｌ可燃物完全燃烧生成最稳定的氧化物时,所放出的热量称为该可燃物的

燃烧热。由于热化学方程式中的水是气态，不是最稳定的状态,故A不正确。消耗1 mol O2转移电子4 mol,若转移10mol电子，则n(Ｏ2)=＼f(１0,4) ｍｏl=2．５mｏl,故B正确。生成2 mｏl气态水时,ΔＨ＝－2 ５12 kJ／mol，Ｃ不正确。形成4 mol碳氧共用电子对，也就是生成1 mｏl ＣO２,放出的热量应为62８ｋJ。

答案: B

８.煤的气化是实施节能环保的一项重要措施。通常在高温下将煤转化为水煤气，再将水煤气作为气体燃料。有关热化学方程式如下:

①C（ｓ)＋Ｈ2Ｏ(ｇ)===ＣO(g)+H2（g)

ΔＨ1＝+１31．3 kＪ/ｍol

②2CＯ(g)+O2(g)===2CO2（g）ΔＨ2＝-5６6.0 kＪ/mol

③2H2(ｇ)+O２(ｇ）===2H2Ｏ(ｇ) ΔＨ3=－４８３.6ｋJ/moｌ

下列有关说法正确的是（)

Ａ.水煤气只能用作燃料

Ｂ.水煤气是一种二级能源,比煤直接燃烧污染小

C．等质量的ＣO和H2完全燃烧时,前者放热多

D.由③反应可以确定H2的燃烧热为２41.８ｋJ／mol

解析: 水煤气在工业上还可用作还原性气体,故A项错;水煤气属于二级能源，其燃烧产物为ＣO2和Ｈ2O，比煤直接燃烧污染小，故Ｂ正确；通过②、③反应可以计算得出,等质量的Ｈ2比CＯ完全燃烧放热多，故C错误;H2燃烧生成的稳定的氧化物应为液态水，故D错误。

答案: B

9．下列说法正确的是()

Ａ.CH4（g)＋2O2(g)===CＯ2(g)+2H2O(g)

ΔＨ＝－８01.3 kJ/mol

结论:CH4的燃烧热为８01.3 kJ/mol

B.Ｓn(s,灰)Sn(ｓ，白)

ΔH＝＋2．１kJ／mｏl（灰锡为粉末状)

结论:锡制品在寒冷的冬天因易转化为灰锡而损坏

C.稀溶液中有:H＋(aｑ)＋OH－（ａｑ)===H2O(l）

ΔH＝-57.3kJ/ｍol

结论:将盐酸与氨水的稀溶液混合后,若生成１mol H2O，则会放出5７.３ｋJ的能量