2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)
2018年山东省潍坊市高三一模化学试题及答案
潍坊市一模考试理综化学试题7.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是 A.生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致 B.石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化 C .天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D.工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去 8.短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是A.Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物 B .形成的简单离子半径W ＞Q ＞Z ＞XC.最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是QD.Y 的最高价氧化物水化物和Y 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键9.单质或化合物A 可能为Na 、C 、Si 、 N 2、H 2S ，可以实现下列转化关系的有A.2种 B .3种 C.4种 D.5种 10. 某有机物A 的结构简式如图所示。
下列叙述正确的是（ ） A ．其分子式为C 12H 12O 5X YZW QAB CO 2O 2B．A中含有2种含氧官能团C．A能够发生加成、取代和加聚反应D．1mol A和足量的NaOH溶液反应，可以消耗2mol NaOH 11．下述实验方案能达到实验目的的是编号 A B C D实验方案实验目的实验室制备乙酸乙酯分离乙醇和苯碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性比较检验装置的气密性12.下列叙述正确的是A.标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子B.Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+O2+4H+＝2S+2H2OC.NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2OD.在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－能够大量共存13.25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液。
滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和。
2018届山东省潍坊市高三下学期一模考试理综化学试题(解析版)
山东省潍坊市2018届高三下学期一模考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好D. 金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处【答案】C【解析】A. 陶瓷是以黏土为原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，A正确；B. 重金属的硫化物的溶解度非常低，工业上常使用硫化物沉淀法处理废水中的重金属离子，B正确；C. 超过75%浓度的酒精溶液会迅速是病毒表面的蛋白质变性，形成一层保护膜，阻止酒精进入细菌内部，因而不能达到消毒效果，C错误；D. 其作用是消除焊接金属表面的铁锈，D正确。
故选择C。
2. 下列说法不正确的是A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液【答案】B【解析】A. 铁将铜从化合物中置换出来，铁的化合价升高，铜离子的化和价降低，发生了氧化还原反应，A正确；B. 属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，所以此例不能说明铅的金属活动性强于锡，B错误B正确；C. 蔗糖的分离提纯采用黄泥吸附红糖中的色素，C正确；D. “滴”指的是碳酸氢钙溶液，而钟乳石的主要成分为CaCO3，发生的反应为Ca(HCO3)2= CaCO3↓+CO2↑+H2O,D正确。
故选择B。
点睛：从金属结构看，铅的晶体结构与金属铜相似，为面心立方晶格。
而在灰锡晶体中，锡原子的排布与金刚石相似，属于共价晶体类型，所以铅的金属性比锡强。
但此题中比较的是金属活动性，是比较金属在水中（而不是其他环境或干态）的还原性强弱与其对应的阳离子的氧化性强弱。
2018届山东省潍坊市高三4月模拟考试化学试题及答案 精品
理科综合化学本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共12页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷（必做题，共107分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第1卷共20道小题，1-13题每小题5分，14-20题每小题6分，共107分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H1 C 12 N 14 0 1 6 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素的最终水解产物都是葡萄糖，二者互为同分异构体 B．高纯度的二氧化硅是制备光导纤维、太阳能电池板的主要材料C．石油的分馏、裂化、裂解都属于化学变化D．合金材料中可能含有非金属元素8．短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中Q是无机非金属材料的主角。
下列判断正确的是A．离子半径：T< W<GB．等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应，后者消耗的铁粉多C．最简单气态氢化物的热稳定性：Q<RD．T和G组成的化合物溶于水，其水溶液呈中性9．下列两种物质间发生反应，消耗等物质的量的酸，产生气体最多的是A．木炭与浓硝酸 B．铜与稀硝酸 C．锌与稀硫酸 D．木炭与浓硫酸10．已知 一紫罗兰酮的结构简式是，关于该有机物的说法正确的是A.其分子式为C13H18OB．能使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液退色C．属于芳香族化合物D．能发生加成反应、取代反应、水解反应11．根据下列操作及现象，所得结论正确的是12．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是A.c（NH4＋）相等的NH4HCO3、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：C．1．0mol1L-⋅Na2CO3溶液中：D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：13．kJ1⋅。
最新-2018年山东省潍坊市高三3月一模理科综合试题及答案精品
山东省潍坊市2018届高三第一次模拟考试理综试题本试卷分第 I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分 300 分，考试用时 l50 分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共 118 分)注意事项：1．每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第 I 卷共 20 道小题，l—13 题每小题 5 分，l4—20 题每小题 6 分，共 118 分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H l Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35．5 Fe 56 Cu64 Zn 65 Ba l37一、选择题(本题包括 l3 道小题．每小题只有一个选项符合题意)1．下列有关人体细胞内线粒体的叙述，正确的是A．线粒体是细胞内唯一的双层膜结构B．在衰老的细胞内线粒体的数量增多C．生命活动所需ATP均由线粒体提供D．细胞呼吸产生的CO2均来自线粒体2．右图是细胞膜局部结构的模式图，下列相关叙述错误的是A．细胞膜的结构具有内外不对称性B．癌细胞的该膜上a物质减少C．b物质肯定是被动运输的载体D．c物质可能是神经纤维摸上的K+通道蛋白3．下列有关实验试剂、现象及用途的叙述，正确的是A．重铬酸钾溶液与酒精反应变为橙色，可用于酵母菌无氧呼吸产物的鉴定B．甲基绿能使DNA染成绿色，与吡红一起用于观察细胞内核酸的分布C．无水乙醇能溶解叶绿体的色素，可作层析液用于叶绿体中色素的分离D．斐林试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀，适用于西瓜汁成分的鉴定4．下列关于生物进化与生物多样性的说法，正确的是A．共同进化就是生物与生物之间相互影响而进化B．环境条件的改变导致了适应性变异的发生C．进化过程由隔离是物种形成的必要条件D．生物多样性包括基因多样性、种群多样性和生态系统多样性三个层次5．植物激素在植物生命活动中起重要作，下列有关叙述正确的是A ．植物激素直接参与细胞内的代谢活动B ．在果实的发育过程中生长素和乙烯的作用相同C ．脱落酸既能促进叶片衰老，也能促进细胞分裂D ．赤霉素既能促进细胞伸长，也能促进种子萌发7．化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是A ．生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致B ．石油的裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化C ．天然纤维、人造纤维、合成纤维组成元素相同D ．工业废水中的Cu 2+、Hg 2+等重金属阳离子可以通过加入FeS 除去8．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的相对位置如图所示，第三周中Z 元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是A ．Y 元素气态氢化物的稳定性大于X 元素的气态氢化物B ．形成的简单离子半径W ＞Q ＞Z ＞XC ．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q X YZ W QD ．Y 的最高价氧化物水化物和Y 的氢化物形成的化合物含有离子键，共价键9．单质或化合物A 可能为Na 、C 、Si 、 N 2 、H 2S ，可以实现下列转化关系的有A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种10．某有机物A 的结构简式如图所示。
【解析】山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题 含解析
山东省潍坊市2018届高三第三次高考模拟考试理综化学试题1.1.化学与生活、生产科技密切相关。
下列说法错误的是A. 单质硅可用于制取通信芯片B. 《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质C. 航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料D. 工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料【答案】B【解析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。
故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。
2.2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A. 标准状况下，2.24LNO与1.12LO2混合后气体分子总数为0.1N AB. 常温常压下，7.8gNa2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N AC. 标准状况下，1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N AD. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-数目为0.1N A【答案】B【解析】A.2.24LNO中分子数为0.1mol，1.12LO2中分子数为0.05mol，总分子数为0.15mol，故A 错误；B. 7.8gNa2O2物质的量为0.1mol，其中0.2mol的钠离子和0.1mol的过氧根离子，阴阳离子的总数为0.3mol，故B正确；C.一个乙烷分子中有7个共价键，1.12L乙烷的物质的量为0.05mol，共价键的总数目为0.35N A，故C正确；D.1LpH=13的NaOH溶液中由NaOH 电离出的OH-数目为0.1N A，故D错误；本题选B。
3.3.W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是A. 单核阴离子的还原性Y强于XB. W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C. X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD. 在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族【答案】D【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，结合位置可知，W、X为第二周期元素，Y、Z为第三周期，设X的最外层电子数为x，则W的最外层电子数为x-1，Y的最外层电子数为x，Z的最外层电子数为x+1，则x+x-1+x+x+1=24，解得x=6，则W为N，X为O，Y为S，Z为Cl。
最新-山东省潍坊三县2018届高三化学第一次联考试题 精品
阶段性教学质量检测试题高三化学本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64选择题（本题包括16小题，每题3分共48分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列说法正确的是A．填埋法是垃圾处理的最佳方法B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液2. 下列各组物质的分类正确的是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：1H+、2H+、3H+④ 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA. ②④B.②③④C. ②④⑤D.全部正确3. 下列叙述正确的是A．常温下，78 g Na2O2中含有的阴离子数是2N AB．常温下，l L 0.l mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+ 数是0.l N AC．常温常压下，22.4 L SO2和O2混合气体中含有的氧原子数是2 N AD．铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 N A4. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分应后仍有固体存在，下列判断不正确．．．的是A．加人KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含铜5.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-③由水电离的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-④使石蕊试剂变红的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-A.②④B.①②④C. ①③④D.①②6. pH ＝l 的两种酸溶液A 、B 各1 mL ，分别加水稀释到1000 mL ，其pH 与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是①若a ＜4，则A 、B 都是弱酸②稀释后，A 酸溶液的酸性比B 酸溶液强 ③若a ＝4，则A 是强酸，B 是弱酸④A 、B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等 A ．①④ B ．②③C ．①③D ．②④7. 下列实验能达到预期目的的是①用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子；③用乙醇从碘水中萃取碘； ②用溴水检验汽油中是否含有不饱和链烃；④用盐析方法分离提纯蛋白质； ⑤用加热方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠固体； ⑥用氨水清洗试管壁附着的银镜A ．②④⑤B ．①③⑥C ．①②④⑤D ．②③④⑤⑥ 8. 下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是A ．一定条件下，Cl 2与甲苯可发生取代反应B ．苯酚钠溶液中通入CO 2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C ．乙烷和丙烯的物质的量共1mol ，完全燃烧生成3molH 2OD ．光照下2，2—二甲基丙烷与Br 2反应其一溴取代物只有一种9. T ℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：)()()()(222W c Z c Y c X c K ⋅⋅=，有关该平衡体系的说法正确的是 A ．升高温度，平衡常数K 增大B ．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应C ．增大压强，W(g)体积分数增加D ．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动10.下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④11. 下列叙述不正确．．．的是A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c[(NH4)2SO4]< c[(NH4HSO4] < c(NH4Cl)B．欲除去CuCl2溶液中混有少量的FeCl3，可加入CuOC．0.2mol/L HCl溶液与等体积0.18mol/L Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D．0.2mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32-)+c(OH-)12. 已知CH4(g)+2O2(g)== CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝–Q1kJ·mol－1 ,2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g）；△H2＝–Q2 kJ·1mol-，2H2(g)+O2(g) ＝2H2O（l）；△H2＝–Q3 kJ·1mol-。
山东省潍坊市2018届高三下学期高考模拟训练(三)化学试题 及答模板
2018年高考模拟训练试题理科综合化学(三)本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分。
考试用时150分钟。
考试结束后。
将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法错误的是A．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土B．PM2．5表面积大，能吸附大量的有毒、有害物质C．高纯硅在太阳能电池及信息高速传输中有重要应用D．从海水中提取物质不一定要通过化学反应实现8．实验室从含溴化钠的废液中提取溴单质，下列说法中能达到实验目的的是A．用装置甲氧化废液中的溴化钠B．用装置乙分离CCl4层和水层C．用装置丙分离CCl4和液溴D．用仪器丁长期贮存液溴9．2017年10月5日诺贝尔医学奖授予中国女药学家屠呦呦、美国科学家威廉．坎贝尔和日本大村智，以表彰他们在寄生虫疾病治疗方面取得的成就。
屠呦呦1971年发现、分离、提纯并用于治疟新药“青蒿素”，拯救了数千万人的生命。
青蒿素分子结构如图。
下列说法错误的是A．青蒿素的分子式为C15 H22O5B．青蒿素是芳香族化合物C．青蒿素可以发生水解反直D．青蒿素不能使酸性KMnO4溶液褪色10．在下列条件下，一定能大量共存的微粒组是A．甲基橙呈黄色的溶液：K+、Na+、SO42-、S2O32-B．能与Al反应生成H2的溶液：Na+、Ba2+、NO3-、I-C．常温下水电离出的OH-为1×10-7mol／L的溶液：K+、Na+、SO42-、AlO2-D．常温下pH=7的溶液：NH4+、K+、CH3COO-、NO3-11．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合试题含参考答案
潍坊市高考模拟考试理科综合能力测试2018．4 注意事项：1．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、县区和科类填写到答题卡和试卷规定的位置上。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．第Ⅱ卷必须用0.5毫米黑色签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应的位置；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不能使用涂改液、胶带纸、修正带。
不按以上要求作答的答案无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 W 184第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中。
只有一项是符合题目要求的。
1．下列与生命活动的物质基础和结构基础有关的叙述，错误的是A．DNA是细胞中的遗传物质，并非所有的DNA都与蛋白质结合B．ADP由磷酸、腺嘌呤和核糖组成，其中含有高能磷酸键C．生物膜上的蛋白质具有传递信息、运输物质和催化反应等作用D．细胞中核糖体的形成都与核仁有关2．下列与生物学实验或调查有关的叙述，正确的是A．配制斐林试剂时加入氢氧化钠是为硫酸铜与还原糖反应提供碱性环境B．观察植物细胞的质壁分离与复原时，先用低倍镜观察清楚再换高倍镜C．调查遗传病的遗传方式时最好选择白化病等单基因遗传病D．在探究酵母菌种群数量变化的实验中，需要设置空白对照3．下列与植物生命活动调节有关的叙述，错误的是A．激素调节只是植物生命活动调节的一部分B．生长素在成熟组织中的运输是极性运输C．酿酒时用赤霉素处理大麦种子，可使其无须发芽就可以产生α—淀粉酶D．干热多雨时小麦种子易在穗上发芽，与脱落酸降解有关4．下列与种群和群落有关的叙述，错误的是A．调查种群密度的方法有逐个计数法和估算法B．种群S型增长曲线的开始阶段就不同于J型曲线C．立体农业显著提高了群落利用空间和资源的能力D．群落演替过程中，原来的优势种群被取代后不复存在5．下列与生物变异和进化有关的叙述，正确的是A．同源染色体上非姐妹染色单体交叉互换会导致染色单体上的基因重组B．染色体变异只发生在减数分裂过程中C．突变为生物进化提供原材料，是生物变异的根本来源D．隔离是形成新物种的必要条件，也是生物进化的必要条件6．下列与人群中抗维生素D佝偻病有关的叙述，正确的是A．患者中女性多于男性，所以女性人群中致病基因的频率大于男性人群B．女性患者的致病基因既可来自祖父，也可来自外祖父C．男性患者的致病基因即可来自祖母，也可来自外祖母D．若男性群体中患者的比例为2％，则女性群体中纯合子患者的比例为0.04％7．化学与生产生活密切相关。
山东省潍坊市第一中学2018届高三高考预测卷理科综合化学试题(二)(解析版)
高三理科综合试题（二）（化学）1.《本草纲目》中载有一药物，名“铜青”。
藏器曰：生熟铜皆有青，即是铜之精华，大者即空绿，以次空青也。
铜青则是铜器上绿色者，淘洗用之。
时珍曰：近时人以醋制铜生绿，取收晒干货之。
后者的反应原理为A. 析氢腐蚀B. 吸氧腐蚀C. 化学腐蚀D. 置换反应【答案】B【解析】铜在空气中长时间放置，会与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，发生反应为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，所以反应原理为化学腐蚀，答案选C。
点睛：本题考查了铜及其化合物性质，题目难度不大，明确铜长时间在空气中与氧气、二氧化碳和水发生的反应为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力。
Cu与空气中氧气、二氧化碳、水反应生成的，反应方程式为2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，据此进行解答。
2.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌【答案】A【解析】试题分析：高铁酸钾具有强氧化性，可杀菌消毒。
同时生成的还原产物铁离子，在溶液中能水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中的悬浮物，因此正确的答案选A。
考点：考查物质的性质与应用，涉及氧化还原反应的理论。
3.下列实验操作能够达到实验目的的是A. 实验室采用图①所示装置收集SO2B. 可用图②所示装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱C. 实验室四氯化碳中常含有少量溴，加适量的苯，振荡、静置后分液，可除去四氯化碳中的溴D. 称取0．40gNaOH固体，直接置于100ml容量瓶中加水至刻度线，可配制0.10mol·L-1NaOH溶液【答案】B【解析】试题分析：A、二氧化硫的密度大于空气的密度，所以收集二氧化硫应该采用向上排空气法收集不是向下排空气法收集，故A错误；B、高锰酸钾能氧化浓盐酸生成氯气，反应中高锰酸钾作氧化剂，氧化产物是氯气，所以高锰酸钾的氧化性大于氯气；氯气和硫离子反应生成硫单质，氯气是氧化剂，硫是氧化产物，所以氯气的氧化性大于硫，由此得出高锰酸钾的氧化性大于氯气，氯气的大于硫，故B正确；C、溴和溴乙烷都易溶于苯，所以不能采用分液的方法分离，故C错误；D、容量瓶不能用来溶解氢氧化钠固体，只能是先把氢氧化钠放在烧杯中溶解，等冷却至室温时，再转移至容量瓶中，故D错误；故选B。
2018届山东省潍坊市昌乐县第二中学高三下学期一模拉练理综化学试题(解析版)
山东省潍坊市昌乐县第二中学2018届高三下学期一模拉练理综化学试题1. 《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窖中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。
下列说法正确的是（）A. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理变化B. 沙子和粘土主要成分为硅酸盐和碳酸钙C. 烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦D. 粘土和石灰石是制作砖瓦和陶瓷的主要原料【答案】C【解析】A、黏土烧制成瓦的过程为复杂的物理、化学变化过程，选项A错误；B、沙子主要成分为二氧化硅，二氧化硅是氧化物，不属于硅酸盐，选项B错误；C、青瓦和红瓦是在冷却时区分的：自然冷却的是红瓦，水冷却的是青瓦，选项C正确；D、由“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”可知粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料，没有石灰石，选项D错误。
答案选C。
2. 下列说法正确的是（N A代表阿伏加德罗常数的数值）（）A. 6.72L NO2与水充分反应转移电子数为0.2N AB. 标况下，2.24L辛烷分子总数为0.1N AC. 常温常压下，15.4g的CCl4中含有的C﹣Cl键数为0.4N AD. 6.8g KHSO4溶于水中，含有0.05N A个阳离子【答案】C【解析】A．6.72L NO2没有指明是标准状况下，选项A错误；B．标况下，辛烷是液态，选项B错误；C．15.4g 的四氯化碳是0.1mol，含有的C﹣Cl键数为0.4N A，选项C正确；D.6.8g KHSO4的物质的量为0.05mol，水溶液中KHSO4电离出钾离子和氢离子，故有0.1N A个阳离子，选项D错误。
答案选C。
3. 有机物X常被用于制香料或作为饮料酸化剂，在医学上也有广泛用途。
物质X的结构简式如下图所示，下列关于物质X的说法正确的是（）A. X的分子式为C6H7O7B. X不能发生消去反应，但能发生水解反应C. 1mol物质X最多可以和4molNaOH发生反应D. 足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同【答案】D【解析】A、由结构简式可知，X的分子式为C6H8O7，选项A错误；B、分子中没有能水解的官能团，选项B 错误；C、由于只有-COOH能与NaOH反应，1molX与3molNaOH反应,选项C错误；D、由于等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应，含C原子的物质的量相同，足量X与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体的物质的量相同，选项D正确。
2018届高三第一次模拟考试理综化学试题 含解析
1．已知①中国古代四大发明之一的黑火药，它是由硫磺、木炭粉和硝石组成；②油条中铝含量超标十分普遍，是影响人们健康的食品安全隐患。
油条无铝配方由碳酸氢钠（小苏打）和臭粉组成。
下列关于硝石和臭粉的成份组合正确的是A．KNO3、NH4HCO3 B．KNO3、Na2CO3 C．HNO3、(NH4)2CO3 D．NH4NO3、Na2CO3【答案】A【解析】黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气，臭粉组成为NH4HCO3，硝石和臭粉的成份组合为：KNO3、NH4HCO3 ，故选A。
【点睛】解题关键是能够用化学知识解释化学现象，黑火药是我国古代的四大发明之一，它是硝酸钾、硫粉、木炭粉按一定比例混合而成的，硝石是指硝酸钾，油条无铝配方由碳酸氢钠(小苏打)和臭粉组成，碳酸氢铵能说出刺激性气味的氨气。
2．常温下，下列各组离子一定能在指定溶浓中大量共存的是A．pH=l的溶液：Ba2+、Al3+、Cl-、SO42-B．能使酚酞试液变红的溶液：Na+、K+、HCO3-、I-C．c(OH-)/c(H+)=10-12的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、Cl-D．含有0.1mol/LFe(NO3)2的溶液：H+、Mg2+、SCN-、SO42－【答案】C3．下列说法正确的是A．乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应B．CH3CH2CH3分子中的3个碳原子不可能在同一直线上C．聚氯乙烯、麦芽糖和蛋白质均属于有机高分子化合物D．等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗O2的物质的量相同【答案】B【解析】A．乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化还原反应，反应类型不同，故A错误；B．CH3CH2CH3为烷烃，具有甲烷的结构特点，则3个碳原子不可能在同一直线上，故B正确；C．麦芽糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．乙醇可拆写成C2H4•H2O的形式，等质量的C2H4和C2H4•H2O含C2H4，乙烯高于乙醇，故消耗氧气的量乙烯大于乙醇，故D错误；故选B。
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题1. 化学与生产生活密切相关。
下列说法错误的是A. 纤维素是多糖，可以作人类的营养物质B. 利用高纯度单质硅可以制成太阳能光伏电池C. 制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分相同D. C1O2可用作自来水消毒剂【答案】A【解析】人体内没有分解纤维素的酶，不能分解纤维素，A错误；硅能够导电，所以高纯硅能够制成太阳能光伏电池，B正确；玻璃纤维和玻璃的成分主要成分中含有二氧化硅，C 正确；二氧化氯均具有氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；正确选项A。
2. 明代《造强水法》记载“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
下列说法错误的是A. “绿矾”的成分为FeSO4·7H2OB. “研细”可在蒸发皿中进行C. “开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D. “五金皆成水”，发生氧化还原反应【答案】B【解析】“绿矾”为硫酸亚铁的晶体，成分为FeSO4·7H2O，A正确；“研细”固体在研钵中进行，蒸发皿是用来蒸发液体的，B错误；根据开坛则药化为水，用水入五金皆成水，惟黄金不化水中，说明该“水”的主要成分是硝酸，因为硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外，C正确；金属和硝酸反应生成盐和含氮元素的物质，发生的是氧化还原反应，D正确；正确选项B。
点睛：硝酸是一种强氧化性酸，硝酸能够与绝大多数金属反应，金、铂除外；它与金属反应时，体现了硝酸的酸性和强氧化性，还原产物一般为含氮元素的物质。
3. a、b、c的结构如图所示：。
下列说法正确的是A. a中所有碳原子处于同一平面B. b的二氯代物有三种C. a、b、c三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反应D. a、b、c互为同分异构体[来源:学|科|网Z|X|X|K]【答案】D点睛：分子中原子共线、共面的问题，依据是乙烯的平面结构、乙炔的直线结构、甲烷的正面体结构进行分析，甲基中最多有1个碳原子1个氢原子可以共平面。
山东省潍坊市2018届高三第二次高考模拟考试理科综合化学试题及答案
7．化学与生产生活亲密有关。
以下说法错误的选项是A．纤维素是多糖，能够作人类的营养物质B．利用高纯度单质硅能够制成太阳能光伏电池C．制作宇宙飞船的玻璃纤维和玻璃的成分同样D． C1O2可用作自来水消毒剂8．明朝《造强水法》记录“绿钒五斤，硝五斤，将矾炒去，约折五分之一，将二味同研细，锅下起火，取气冷定，开坛则药化为水。
用水入五金皆成水，惟黄金不化水中。
”“硝”即硝酸钾。
以下说法错误的选项是A ．“绿矾”的成分为FeSO4· 7H 2OB．“研细”可在蒸发皿中进行C．“开坛则药化为水”，“水”的主要成分是硝酸D．“五金皆成水”，发生氧化复原反响9． a、 b、 c 的构造以下图：A ． a 中所有碳原子处于同一平面B． b 的二氯代物有三种C． a、 b、 c 三种物质均可与溴的四氯化碳溶液反响。
以下说法正确的选项是D． a、 b、 c 互为同分异构体10．实验室考证钠能与二氧化碳发生反响，并确立其产物的装置以下图( 已知： PdC12溶液遇 CO 能产生黑色的Pd)，以下说法错误的选项是A ．装置①的仪器还能够制取H2、 NH 3等气体B．装置⑤中石灰水变污浊后，再点燃酒精灯C．装置②③中分别盛装饱和Na2 CO3溶液、浓H 2SO4D．装置⑥中有黑色积淀，发生的反响是PdC12+CO+H 2O=Pd↓ +CO 2+2HC111． a、b、 c、 d 为短周期元素，原子序数挨次增大。
25℃时，其最高价氧化物的水化物溶液(浓度均为0.1mol ·L -1)的 pH 和原子序数的关系以下图。
以下有关说法正确的选项是A ．简单离子半径：b>aB． d 元素氧化物的水化物必定是强酸C．气态氢化物的稳固性：d>cD． b、c 的简单离子都能损坏水的电离均衡12．右图是半导体光电化学电池光解水制氢的反响原理表示图。
在光照下，电子由价带跃迁到导带后，然后流向对电极。
以下说法不正确的选项是+－A ．对电极的电极反响式为：2H +2e =H2↑B．半导体电极发生复原反响C．电解质溶液中阳离子向对电极挪动D．整个过程中实现了太阳能→电能→化学能的转变13． 25℃时，用 Na2SO4溶液积淀Ba2+、Pb2+、Ca2+三种金属离子(M 2+)，所需 SO42-最低浓度的对数值 p(SO4 2-)= － lgc(SO4 2-) 与 p(M 2+)= －lgc(M 2+)关系以下图。
山东省潍坊市高三理综-化学一模考试试卷
山东省潍坊市高三理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）(2018·虹口模拟) 下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A . 反应采用水浴加热B . 采用边反应边蒸馏的方法C . 使用过量的乙酸D . 用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯2. （2分） (2016高二上·汕头期中) 糖类与我们的日常生活息息相关．关于糖类物质的说法正确的是（）A . 糖类均有甜味B . 淀粉和纤维素均不是糖类C . 糖类均不可水解D . 糖类都含有C，H和O元素3. （2分）对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是①含氧原子个数比为2：3 ②含硫原子个数比为1：1③含硫元素质量比为5：4 ④含氧元素质量比为5：6A . ①②B . ①②③④C . ①②③D . ③④4. （2分）下列各组物质相互作用时，其中水既不作氧化剂，又不作还原剂，而反应仍属于氧化还原反应的是（）A . 氟与水反应B . Na与水反应C . 铝与强碱液作用D . 过氧化钠与水反应5. （2分）下列叙述错误的是（）A . 原子半径：Cl>S>OB . 还原性：Na>Mg>AlC . 稳定性：HF>HCl>HBrD . 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46. （2分） (2019高二上·浙江期中) 如图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是（）A . K1闭合，铁棒上发生的反应为2H++2e- = H2↑B . K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高C . K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D . K2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体7. （2分）常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如下图所示【已知:P[c(A-)/c(HA)]=-1g[c(A-)/c(HA)]】。
最新-山东省潍坊市2018届高三下学期4月份高考模拟训练
潍坊市2018年高考模拟训练试题理科综合化学(一)本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共15页，满分300分，考试用时150分钟。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在答题卡规定的地方。
第I 卷(必做题，共126分)注意事项：1．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。
只答在试卷上不得分。
2．第I 卷共21道小题，每小题6分，共126分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Cu 64 Br 80一、选择题(本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意)7．下列说法中正确的是A ．氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现B ．纯净的硅单质是制造光导纤维的基本原料C ．生理盐水、葡萄糖注射液属于胶体D ．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术8．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．0.1 mol ·L -1NaNO 3溶液：H +、Fe 2+、Cl -、SO 42-、K +B ．()1310w K c H -+=mol ·L -1的溶液：Na +、AlO 2-、OH -、NO 3 - C ．0.1 mol ·L -1NH 3·H 2O 溶液：K +、Na +、NO 3-、C1-D ．加入铝粉能产生大量H 2的溶液：Na +、K +、Cl -、HCO 3-9．分子式为C 10H 20O 2的有机物在酸性条件下可水解为醇A 和酸B ，A 经过连续氧化可转化为B ，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有A ．32种B ．16种 C.8种 D ．4种10．短周期元素Q 、R 、T 、W 在元素周期表中的位置如图所示，其中W的原子核内质子数与核外最外层电子数之比为8：3。
【(新课标Ⅰ)】 山东省潍坊市2018届高三下学期一模考试理科综合试题(解析版)
绝密★启用前（考试时间：150分钟试卷满分：300分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 P 31 Cl 35.5 Ga 70第Ⅰ卷一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于真核细胞结构和功能的叙述，正确的是A．分泌蛋白的加工与内质网、高尔基体有关B．细胞核是细胞遗传和代谢的主要场所C．所有细胞都具有复杂的生物膜系统D．细胞膜的功能特性与膜蛋白有关而与磷脂分子无关【答案】A【点睛】学生对细胞器之间的协调配合理解不清,以分泌蛋白的合成、运输、分泌为例：2．下列关于光合作用的叙述，错误的是A．鲁宾和卡门用同位素标记法证明了光合作用释放的氧气来自水B．一般情况下，光合作用所利用的光都是可见光C．在暗反应阶段，C3可被[H]还原为C5和糖类D．温度的变化不会影响光合作用的光反应阶段【答案】D【解析】鲁宾和卡门用同位素标记法标记水中的氧和二氧化碳中的氧，证明了光合作用释放的氧气来自水，A正确。
一般情况下，光合作用所利用的光都是可见光，B正确。
根据光合作用过程，在暗反应阶段，C3可被[H]还原为C5和糖类，C正确。
光合作用的光反应阶段需要酶的参与，温度会通过影响酶的活性，从而影响光合作用的光反应阶段，D错误。
【点睛】学生对叶绿体中的色素及色素的吸收光谱理解不清叶绿体中的色素及色素的吸收光谱由图可以看出：(1)叶绿体中的色素只吸收可见光，而对红外光和紫外光等不吸收。
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山东省潍坊市2018届高三下学期一模考试理综化学试题1. 化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A. 黑陶素有“乌金墨玉”之誉，属于硅酸盐制品B. 工业用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C. 酒精能使蛋白质变性，酒精纯度越高杀菌消毒效果越好D. 金属焊接前常用NH4Cl 溶液处理焊接处2. 下列说法不正确的是A. “烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”，该过程是氧化还原反应B. “锡中杂铅太多，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”，说明铅的金属活动性强于锡C. “长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白”，蔗糖变白的原因是吸附作用D. “石穴之中，所滴皆为钟乳”，该句中的“滴”指的是碳酸氢钙溶液3. 有机物M的结构简式如下图所示。
下列关于该有机物的说法正确的是A. M的分子式为C20H22O4B. M能与Na2CO3溶液反应放出CO2C. 1molM最多可与3molNaOH溶液发生反应D. M与Br2既能发生加成反应，也能发生取代反应4. 根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是选项实验操作现象结论A将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水石灰水变浑浊该溶液中一定含有CO32-B将浓硫酸与乙醇混合加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液溶液紫色褪去该反应过程不一定生成乙烯C 用洁净铂丝蘸取无色溶液进行焰色反应火焰呈黄色无色溶液为钠盐溶液开始无明显现象，片刻溶D 向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸氧化性:H2SO4>I2液变蓝A. AB. BC. CD. D5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中W元素原子的最外层电子数是内层电子数的两倍。
X与Z同主族，两原子的核外电子数之和为24。
Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
下列说法正确的是A. 简单离子半径:Z>Y>XB. Y分别与X、Z形成二元化合物中不可能存在共价键C. W、Y、Z的单质分别与X2反应时，条件不同产物均不同D. 如右图所示实验可证明非金属性:Cl>Z6. 一种新型可逆电池的工作原理如下图所示。
放电时总反应为:Al+3C n(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3C n(Cn 表示石墨)。
下列说法正确的是A. 放电时负极反应为: 2Al-6e-+7Cl-= Al2Cl7-B. 放电时AlCl4-移向正极C. 充电时阳极反应为: AlCl4-e-+C n=C n(AlCl4)D. 电路中每转移3mol电子，最多有1molC n(AlCl4)被还原7. 在NaCN溶液中存在水解平衡:CN-+H 2O HCN+OH-，水解常数[co(NaCN)是NaCN溶液的起始浓度]。
25℃向1mol/L的NaCN溶液中不断加水稀释，NaCN溶液浓度的对数值lgc0与2pOH[p0H=-lgc(0H-)]的关系下图所示，下列说法错误的是A. 25℃时，Kb(CN-)的值为10-4.7B. 升高温度，可使曲线上a点变到b点C. 25℃，向a点对应的溶液中加入固体NaCN，CN-的水解程度减小D. c点对应溶液中的c(OH-)大于a点8. 亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5℃，易水解。
某学习小组在实验室中用下图所示装置制备ClNO。
已知: HNO2既有氧化性又有还原性；AgNO2微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。
回答下列问题:（1）仪器a的名称为_____________，装置B的作用是____________。
（2）装置C中长颈漏斗的作用是____________。
（3）实验开始时，先打开K1、K2，关闭K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到C中______时关闭K1、K2。
向装置D三颈瓶中通人千燥纯净Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K1、K3，制备ClNO。
（4）装置D中干燥管的作用是__________________。
（5）实验过程中，若学习小组同学用酒精灯大火加热制取NO，对本实验造成的不利影响是____、________。
（6）ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。
①设计实验证明HNO2是弱酸________________。
(仅提供的试剂:1mol/L盐酸、1mol/L HNO2、Na、NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)②要验证ClNO与H2O反应后的溶液中存在Cl-和HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_____(填序号)。
a.向烧杯中滴加过量KI淀粉溶液，溶液变蓝色b.取1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入10.0mLH2O充分反应c.向烧杯中滴加酸性KMnO4溶液，溶液紫色褪去d.向烧杯中滴加足量AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀9. 金属钒被誉为“合金的维生素”。
从废钒(主要成分为V2O5、Fe2O3、SiO2等)中回收V2O5的一种工艺流程如下图所示:已知:步骤②、③中的变化过程可简化为:R n+(水层)+nHA(有机层)RAn(有机层)+nH+(水层)(式中R n+表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂)回答下列问题:（1）步骤 酸浸过程中发生氧化还原反应的化学方程式为______________________。
（2）萃取时应加入适量碱的作用是___________________。
（3）步骤④中反应的离子方程式为___________________。
（4）步骤⑤加入氨水调节溶液pH=2，钒沉淀率达到93%且不产生Fe(OH)3沉淀，则此时溶液中c(Fe3+)<_____mol/L(按25℃计算，25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。
所得NH4VO3为离子化合物，NH4+的电子式为_______。
（5）V2O5是两性氧化物，在强酸性溶液中以VO2+形式存在，VO2+具有强氧化性，能将I-氧化为I2，本身被还原为V0+，则V2O5与氢碘酸反应的离子方程式为_________________。
(6)为提高钒的回收率，步骤②和③需多次进行，假设酸浸所得“强酸性浸出液”中c(VO2+)=amol/L，步骤②和③每进行一次，VO2+萃取率为80%，4次操作后，“强酸性浸出液中”c(VO2+)=_______mol/L(萃取的量=)10. 利用化学反应原理研究碳、硫及其化合物的性质具有重要意义。
（1）工业上用炭还原辉铜矿(主要成分是Cu2S) ,可制取金属铜。
己知反应的热化学方程式如下:C(s)+S2(g)=CS2(g) △H1=150 kJ/molCu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g) △H2=59.5kJ/mol2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H3 =170kJ/mol通过计算,可知用炭还原Cu2S 制取金属铜和CS2(g) 的热化学方程式为_________。
（2）为研究反应2H2S(g)2H2(g) +S2(g)对上述工业过程的影响,兴趣小组进行如下探究:①向三个体积均为1L的恒容密闭容器中分别加入1molH2S,进行H2S分解实验。
不同温度下测得H2S 的转化率与时间的关系如下图所示:T1温度下,0～5min S2(g)的平均反应速率v(S2)= _____mol.L-1.min-1,反应平衡常数K=_____mol.L-1。
温度T1、T2、T3由高到低的顺序是________。
②T4 温度时,向1L的恒容密闭容器中加入1.8molH2(g)、1.2molS2(g),达到平衡后测得S2(g)和H2S(g)的浓度相等，则T4______ T1 (填“<”、“=”或“>”)。
（3）T℃时，向某浓度的草酸溶液中逐滴加入一定浓度的NaOH 溶液，所得溶液中三种微粒H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物质的量分数(δ)与pH的关系如下图所示:①草酸的电离常数分别为K1与K2,则=______。
②按投料比n(Na2C2O4):n(NaHC2O4)=2:1配成溶液，下列有关该溶液的叙述正确的是____(填序号)。
A. 该溶液的pH为4.2B. 3c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)C. 3c(Na+)=5[c(HC2O4-)+c(C2O42-) +c(H2C2O4)]D. 3c(OH-)+c(C2O42-)=3c(H+)+2c(HC2O4-)+5c(H2C2O4)11. 具有抗菌作用的白头翁素衍生物N 的合成路线如下图所示:已知:i.RCH2Br R-HC=CH-R´ii.R-HC=CH-R´iii.R-HC=CH-R´(以上R、R´、R〞代表氢、烷基或芳基等)回答下列问题:（1）物质B的名称是_______，物质D 所含官能团的名称是_______。
（2）物质C 的结构简式是_______。
（3）由H 生成M 的化学方程式为_______，反应类型为_______。
（4） F的同分异构体中，符合下列条件的有______种(包含顺反异构)，写出核磁共振氢谱有6组峰、面积比为1:1:1:2:2:3 的一种有机物的结构简式____________。
条件:①分子中含有苯环,且苯环上有两个取代基②存在顺反异构③能与碳酸氢钠反应生成CO2（5）写出用乙烯和乙醛为原料制备化合物的合成路线________(其他试剂任选)。
【答案】(1). 蒸馏烧瓶(2). 除去NO中的HNO3、NO2气体(3). 避免C中压强过大(4). 红棕色完全消失(5). 防止水蒸气进入三颈瓶中与ClNO反应(6). 温度过高造成HNO3分解（或挥发）(7). 生成NO气体速度过快，NO来不及反应即大量逸出(8). 玻璃棒蘸取NaNO2溶液，点在红色石蕊试纸上，试纸变蓝，说明HNO2是弱酸(9). bdc【解析】(1). 蒸馏烧瓶；NO不溶于水，而可能存在的杂质HNO3、NO2均易溶于水，故B的作用为处于NO中的HNO3、NO2等杂质；(2).若关闭K1，随着反应的进行，C中压强增加，长颈漏斗的作用为平衡系统内外压强，避免C重压强过大；(3).为了得到比较纯净的NO，当C中红棕色完全消失时，不再存在NO2气体；(4).因为亚硝酰氯(ClNO)易与水反应水解，所以必须防止有水蒸气进入三颈烧瓶中与ClNO反应，此为D 的作用；(5).对蒸馏烧瓶大火加热，会使得反应迅速，大量生产NO气体，会使较多的NO气体未参加反应便逸出至空气中；同时，较高的温度可能是硝酸分解或挥发，产生较多杂质气体；(6). ①若亚硝酸为弱酸，则亚硝酸盐水解呈若碱性，即使用玻璃棒蘸取NaNO2溶液涂抹于红色的石蕊试纸上，若试纸变蓝，则说明亚硝酸为弱酸；②首先要使ClNO与H2O反应，选择b；因为碘化银为沉淀，而酸性高锰酸钾能将氯离子氧化，所以需要先验证氯离子的存在，选择d；由于引入了足量银离子，所以仅能使用酸性高锰酸钾验证亚硝酸，选择c。