河北省张家口市蔚县一中2014届高三一轮测试 化学试题

绝密★启用前

2013年蔚县一中一轮测试试卷

化学测试试卷

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

第I卷（选择题）

请修改第I卷的文字说明

一、单项选择

1. 下列有关溶液的酸碱性与pH的说法错误的是（）

A．溶液pH越小，酸性越强，反之，碱性越强

B．pH＜7的溶液，可能呈酸性

C．当溶液中的c(H＋)或c(OH－)较小时，用pH表示其酸碱性更为方便

D．把pH试纸直接插入待测溶液中，测其pH

2. 人体细胞组织中含量最多的营养物质是（）

A．蛋白质B．糖类C．脂肪D．水

3. 下列有关氯气的说法中正确的是（）

A.氯气的水溶液能导电，所以氯气是电解质

B.干燥的氯气无漂白性，液氯具有极强的漂白性

C.氯气能使品红溶液退色，且受热后溶液的红色不能恢复

D.可用湿润的蓝色石蕊试纸来鉴别氯气中是否含有氯化氢

4. 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入一种液体，首先发生凝聚而沉淀，然后继续加入该液体时沉淀又消失。这种加入的液体可能是下列中的（）

A．0.05 mol·L－1的H2SO4溶液

B．0.05 mol·L－1的MgSO4溶液

C．0.05 mol·L－1的KCl溶液

D．蒸馏水

5. 下列化合物均为天然萜类化合物：

对这些萜类化合物叙述错误的是（）

A．a和c互为同分异构体B．a和b互为同系物

C．a、b能与溴水反应D．一定条件下b能转化为a

6. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己；0.1 mol·L-1丁溶液的pH为13(25℃)。下列说法正确的是（）A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了1 mol电子

D．1.0 L 0.1 mol·L-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mo

7. 如图所示，ΔH1＝－393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－395.4kJ·mol－1，下列说法或表示式正确的是（）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C(s、石墨)===C(s、金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．断裂1mol石墨的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石的化学键吸收的能量少

8. 在RNH 2·H2O RNH3+＋OH－的平衡中，要使RNH2·H2O的电离程度及c(OH－)都增大，可采取的措施（）

A．通入氯化氢B．加少量氢氧化钠固体C．加水D．升温

9. 在一定温度下，将CO和水蒸气分别为1 mol、3 mol在密闭容器中反应：CO＋H2O CO2＋H2，达平衡后测得CO2为0.75 mol，再通入6 mol水蒸气，达到新的平衡后，CO2和H2的物质的量之和为( )

A．1.2 mol B．1.5 mol C．1.8 mol D．2.5 mol

10. 可逆反应2SO 2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q c为浓度商)（）

A．Q c不变，K变大，O2转化率增大

B．Q c不变，K变大，SO2转化率减小

C．Q c变小，K不变，O2转化率减小

D．Q c增大，K不变，SO2转化率增大

第II卷（非选择题）

二、实验题

11. 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：________________________，反应后得到的溶液呈________色。用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化

学方程式为__________________，此反应属于________。

(2)在小烧杯中加入20 mL 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得Fe(OH)3胶体。

(3)取另一只小烧杯也加入20 mL 蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl 3溶液，振荡均匀后，将此烧杯(编号甲)与盛有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_____________。

(4)取乙烧杯中少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI 溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化。

①先出现红褐色沉淀，原因是__________________。

②随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式：__________________________。 ③最后溶液颜色加深，原因是__________________(用离子方程式表示)。

④用稀盐酸代替稀HI 溶液，能出现上述哪些相同的变化现象________(写序号)

12. 某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为0。反应物A 的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表：

⑴在实验1，反应在20至30分钟时间内用A 表示表示该反应的平均速率为________。 ⑵在实验2，A 的初始浓度c 2＝____________mol/L ，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_______________________________。

⑶设实验3的反应速率为v 3，实验1的反应速率为v 1，则v 3_______v 1

（填“<”、“=”或“>”），且c 3_______1.0 mol/L （填“<”、“=”或“>”）。

⑷比较实验4和实验1，可推测该反应是________反应（选填吸热、放热）。理由是___________________________________________________________。

三、计算题

13. 碳酸钙可以降低胃酸的浓度而被用作胃药的抗酸剂。某中学研究性学习小组为测定一胃药中碳酸钙的含量，设计了如下的实验操作：

①配制0.1 mol ·L －1的HCl 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液各100 mL ；

②取一粒(药片质量均相同)0.2 g 的此药片，磨碎后放入烧杯中并加入20.0 mL 蒸馏水； ③以酚酞为指示剂，用0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液滴定，用去V mL 达到滴定终点；

④向烧杯中加入25 mL 0.1 mol ·L －1的HCl 溶液。

(1)请写出正确的实验操作顺序(用序号表示)：

________________________。

(2)在下图所示的仪器中配制0.1 mol ·L －1的HCl 溶液和0.1 mol ·L －1的NaOH 溶液肯定不需要的是(填序号)________，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是(填仪器的名称)____________。