高中化学必修一《专题四 第一单元 含硫化合物的性质及应用 硫酸的制备和性质》课件
2020-2021学年苏教版必修1 专题4 第1单元 第2课时 硫酸的制备和性质 作业
专题4硫、氮和可持续发展第一单元含硫化合物的性质和应用第2课时硫酸的制备和性质课时跟踪检测知识点一：硫酸的性质1．下列关于浓硫酸的叙述正确的是()A．浓硫酸具有吸水性，因而可使蔗糖炭化B．浓硫酸与铁加热后发生反应，生成的气体可能是混合物C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，故无化学反应发生解析：浓硫酸具有脱水性，因而可使蔗糖炭化，A错误；浓硫酸与铁加热后发生反应，随着反应的进行，硫酸浓度减小，稀硫酸和铁反应生成氢气，因此生成的气体可能是混合物(SO2、H2)，B正确；浓硫酸是一种干燥剂，具有强氧化性和酸性，因此不能够干燥氨气，C错误；浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化，钝化是化学变化，D错误。
答案选B。
答案：B2．将pH试纸蘸取浓H2SO4后，试纸的颜色将变为()A．蓝B．黑C．红D．白解析：浓H2SO4具有脱水性，使试纸炭化变黑。
答案：B3．通常情况下能共存且能用浓硫酸干燥的气体组是()A．SO2、Cl2、H2S B．O2、H2、SO2C．NH3、H2、Cl2D．CO、SO3、O2解析：浓硫酸具有强氧化性和酸性，不能干燥还原性气体和碱性气体，特别注意浓硫酸能吸收SO3气体，所以浓硫酸不能干燥SO3。
答案：B4．下列反应浓硫酸只表现氧化性的是()A．实验室用浓硫酸干燥氯气、氯化氢、二氧化硫等气体B．将HI与浓硫酸混合，有紫色蒸气产生C．浓硫酸与氧化亚铁反应，生成硫酸铁D．用浓硫酸在木制品上“烙”字画解析：A项利用浓硫酸吸水性；B项利用浓硫酸强氧化性；C项利用浓硫酸的强氧化性和酸性；D项利用浓硫酸的脱水性。
答案：B5．某学习小组进行浓硫酸对蔗糖的脱水实验，“在200 mL烧杯中放入20 g 蔗糖(C12H22O11)，加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98%的浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。
(1)观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。
必修一专题四第一单元浓硫酸的性质
稀释浓硫酸时应该如何操作? 正确操作: 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注 入水中, 并用玻璃棒及时搅拌。
“酸入水, 沿杯壁, 慢慢注, 及时搅”
(二) 化学性质
1.吸水性: 指浓硫酸具有吸收游离水的性质
实验： 观察现象向试管中加入少量的胆矾, 再加入2 mL浓硫酸，观察现象
现象:
蓝色晶体变为白色粉末
原理: 用途：作某些气体干燥剂
化 性
起氧化作用元素
还原产物
常温下与铝铁作用
吸水性
脱水性
浓硫酸
H2SO4∙nH2O 混合物 反应 强氧化性
S (+6) SO2
钝化 有 有
稀硫酸
H+,SO42-,H2O
混合物 不反应 弱氧化性用途
1，硫酸在下列用途或现象中所表现的性质是:
A.高沸点 B. 酸性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性
2.脱水性: 指浓硫酸能将某些有机物中的H, O原子按H2O 的组成比脱去, 使其炭化的性质。
实验：取2g蔗糖放入烧杯中, 滴加几滴水, 搅拌均匀, 然后加入 适量浓硫酸, 搅拌, 观察现象。
现象: 蔗糖变黑
原理:
0
+6
体积变大，产生气体
+4
+4
浓硫酸的强氧化性 滴加几滴水的作用为?
浓硫酸和水混合是放热，加快反应的进行
问题情景 这些可怕事件和硫酸有关
硫酸烧伤事故
硫酸烧伤事故
大学生硫酸伤熊事件
浓硫酸的性质
(一) 物理性质
1.颜色: 2.状态:
无色 油状液体
3.沸点:
338℃ 难挥发
4.密度:
比水大
实验室常用的浓硫酸de质量 分数98%, 密度1.84 g·cm-3。
硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质教学设计宜兴市丁蜀高级中学黄林军一、教材分析１、教材地位《硫酸的制备和性质》是节课选自江苏教育出版社出版的普通高中课程标准实验教科书《化学1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》第二课时。
这部分内容是在前节学习了二氧化硫的化学性质的基础上，由二氧化硫的还原性被氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，从而导出硫酸。
教材首先介绍了硫酸的工业制法，硫酸在工业上的地位和重要性就成为本节教材的切入点，引出了硫酸在工业上的制法。
由于硫酸是实验室里常用的试剂，在生产等方面也有广泛的应用，学生在初中时已经接触到稀硫酸，并了解了它具有酸的通性，但是硫酸中硫元素的化合价为最高价，且在浓硫酸中大部分是以硫酸分子形式存在的，这就决定了它具有稀硫酸不具备的一些性质，也就是它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的性质，它是强氧化性酸的代表。
最后回归到硫酸的用途，激发学生努力学习报效祖国的热情。
硫酸不仅是本专题的重点，而且贯穿中学化学的始终，学好本节内容不仅能使学生系统掌握硫酸的性质，更好地认识氧族元素，为进一步学好其他元素、化合物知识及相关化学理论打好基础。
掌握硫酸的性质可以更好地认识它在工农业生产和国防上的重要用途，为学生将来参加工农业生产和解决某些实际问题创造条件。
因此，必须使学生切实学好。
２、教学目标知识目标：(1)掌握浓硫酸的特性，尤其是浓硫酸的强氧化性。
了解浓硫酸在加热时氧化性更强，以及常温下与铝、铁可发生钝化作用。
(2)知道工业上生产硫酸的基本原理。
(3)了解浓硫酸的应用。
能力目标：(1)通过学生的自主思维开发智力、挖掘潜能，培养学生分析、归纳的能力；(2)通过学生的自主实验培养学生的动手能力、观察能力、语言表达能力；(3)通过创新实验方案培养学生的创新思维能力。
情感目标：培养学生具有理论联系实际的学风和严谨的科学态度。
通过介绍硫酸在工业上的地位等，培养学生热爱祖国，热爱家乡，理论联系实际，学以致用，激发学生呢感报效祖国的热情。
苏教版化学必修一专题四第一单元 含硫化合物的性质和应用-硫酸的制备和性质教学设计
硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。
过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法，根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。
情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念。
二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性。
三、教学用具：多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂：浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。
四、教学方法：讲授法、探究法。
（一）、接触法制硫酸1.SO2的制取和净化4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO22.接触氧化2SO2+O2=2SO33. SO3的吸收SO3+H2O=H2SO4（二）、硫酸的物理性质（三）、硫酸的化学性质1.稀硫酸具有酸的通性2.浓H2SO4的特性：（1）吸水性：吸收湿存水（可用作干燥剂）（2）脱水性：将化合物中的H、O两元素以H2O的形式脱去H2SO4=2H++SO42-（3）强氧化性C+ H2SO4（浓）四、硫酸的用途。
化学必修1-专题4-单元1-节2-硫酸的制备和性质
硫酸的制备和性质
1
一、接触法制备硫酸
1．原料：硫磺或含硫矿石 空气、98.3%的硫酸。 2. 过程
（1）沸腾炉中煅烧硫磺或黄铁矿（主要成分FeS2）
点燃
S + O2 === SO2
高温
4 FeS2 + 11 O2 === 2 Fe2O3 + 8 SO2
【思考1】SO2中有哪些杂质？为何要净化？
【思考】足量的Zn与浓H2SO4反应，产物是什么？
开始：SO2 稀H2SO4：H2
△ Zn + 2H2SO4(浓) === ZnSO4 + SO2↑ +2H2O
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
13
【练习】 1 mol Zn + 浓H2SO4 全溶且有H2，标况V？
【答案】C
【练习】过量Zn + 含1mol H2SO4的浓硫酸，标况V？
【答案】B
A. V > 22.4 L B. 11.2L < V < 22.4L C. =22.4L D. =11.2L
14
③ 与还原气体：H2S、HI、HBr等
H2SO4(浓)＋H2S === SO2↑＋S↓＋2H2O
【思考】双线桥？ 归中不交叉！
16
三、浓H2SO4和稀H2SO4的鉴别 ①状态：油状黏稠 ②密度：相同体积比质量 ③稀释放热 ④铁片钝化 v.s. 冒泡 ⑤使纸炭化变黑为浓硫酸 ⑥吸水性：CuSO4·5H2O变白为浓硫酸 ⑦ 石蕊：浓硫酸先变红后褪色 v.s. 只变红色。
浓H2SO4
C12H22O11
12C + 11 H2O
2019-2020学年高中苏教版化学必修1课件：专题4 第一单元 含硫化合物的性质和应用 第2课时
3．浓 H2SO4 在与 Cu、C 的反应中，作氧化剂，被还原为 SO2，化学方 程式为：
Cu＋2H2SO4(浓)==△===CuSO4＋SO2↑＋2H2O， C＋2H2SO4(浓)==△===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
23
课时作业
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本课结束
3．SO24－的检验 (1)杂质离子的干扰 ①Ag＋干扰 盐酸酸化能防止 Ag＋干扰，因为 Ag＋＋Cl－===AgCl↓。 ②CO23－、SO23－、PO34－干扰 因为 BaCO3、BaSO3、Ba3(PO4)2 也是白色沉淀，与 BaSO4 白色沉淀所 不同的是这些沉淀能溶于强酸中(如 BaCO3＋2H＋===H2O＋CO2↑＋Ba2＋)。 因此检验 SO24－时，必须用酸酸化(一般用盐酸而不能用 HNO3 酸化)。
答案
解析
4．下列物质的化学式错误的是( )
A．重晶石：BaSO4 B．熟石膏：CaSO4·2H2O
C．苏打：Na2CO3
D．胆矾：CuSO4·5H2O
答案 B
解析 熟石膏的化学式为 2CaSO4·H2O，CaSO4·2H2O 为生石膏的化学 式。
答案
解析
本课小结 1．接触法制备硫酸： (1)三个设备：沸腾炉、接触室、吸收塔。 (2)三个反应：4FeS2＋11O2=高==温==2Fe2O3＋8SO2； 2SO2＋O2催化 △剂2SO3； SO3＋H2O===H2SO4。 2．稀硫酸具有酸的通性；浓硫酸具有三大特性：吸水性、脱水性和强氧 化性。
④随着反应的进行，硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应就停止； ⑤H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2 等不能被浓硫酸氧化。 (3)浓硫酸作干燥剂 浓硫酸具有吸水性，能够干燥 H2、N2、O2、CO、CO2、Cl2 等气体，但 由于其具有强氧化性，一些较强还原性的气体，如 HI、H2S、HBr 等不能用 浓 H2SO4 干燥。
高中化学专题4硫与环境保护第一单元含硫化合物的性质第2课时硫酸的制备与浓硫酸的性质课件苏教版必修第一
2．浓硫酸和2 mol·L－1的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它们的质 量和放置天数的关系如图。分析a、b曲线变化的原因是( )
A．a升华、b冷凝 B．a挥发、b吸水 C．a蒸发、b潮解 D．a冷凝、b吸水
答案：B
3．(双选)下列对浓硫酸的叙述正确的是( ) A．常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质容器能盛放 浓硫酸 B．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化 C．浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性 D.浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性
答案：C
解析：首先明确该装置(设备)在吸收SO3过程中是采用逆流原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而SO3是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、 液的充分接触，吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是N2、没有起反应的O2和 少量SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸收剂吸收或循环使用。
答案：BC
4．把1 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得 0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是( )
A．33% B．66% C．78% D．88%
答案：B
答案：D
6．某同学设想用如图所示装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能 达到实验目的的是( )
选项 实验目的
A 吸水性
钝化
Cu＋2H2SO4(浓) C＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋SO2↑＋2H2O CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
4．硫酸的用途 (1)制造化肥、医药、农药。 (2)金属矿石的处理、金属材料的表面清洗。 (3)制取硫酸盐，制取易挥发性酸。 (4)化学试剂。
[即时自测] 1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×” (1)用硫铁矿制硫酸的三步反应均为氧化还原反应。( × ) (2)浓H2SO4常温下与铝、铁不反应。( × ) (3)一定量的浓硫酸与铜反应时，即使铜过量，浓硫酸也不会完全反 应。( √ ) (4)浓H2SO4有脱水性，所以常用作干燥剂。( × ) (5)浓H2SO4与木炭反应既表现氧化性又表现出酸性。( × )
高中化学 《含硫化合物的性质和应用》教案7 苏教版必修1
《含硫化合物的性质和应用》《硫酸的制备和性质》说课一、教材分析1．教材的地位和作用《硫酸的制备和性质》是苏教版《化学（必修）1》专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》中的第二节内容，是继《二氧化硫性质和作用》之后的一节重要内容，同时也是引入《硫和含硫化合物的相互转化》的重要环节。
本课内容对学生来说既熟悉也陌生，硫酸在工业中的应用学生在生活中就有所耳闻，但真正的生产环节，学生不是很了解；浓稀硫酸的性质在初中就有所接触，但进行深入探究，学生还没有做过。
所以在本课的学习中，学生既能联系旧知识和生活实际来学习硫酸的制备和性质，又能进一步运用探究性学习的方法，探究浓稀硫酸的性质区别，构建硫和含硫化合相互转化的知识体系。
所以说，本课是一节将学科知识和生产实际相结合的重要内容，是一节运用探究方法探讨物质性质的重要内容。
2．教学目标根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：（1）知识与技能①知道工业上生产硫酸的基本原理；②掌握浓硫酸的特性。
（2）过程与方法①理解学科知识与生活实际的联系；②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力；③培养学生运用理论知识解释问题的能力。
（3）情感态度和价值观充分重视学生的实践活动，提高学生对知识的应用能力和意识，以求达到学生能用有关知识初步解决或结实对化学有关的实际问题的目的；同时对学生形成未来发展的相关基础知识，掌握基本的科学方法，初步树立科学的观点和精神。
3．教学重点、难点重点：硫酸的工业生产；浓硫酸的特性。
难点：浓硫酸的强氧化性。
二、学法分析新课程把转变学生的学习方式作为重要的着眼点，提倡自主、合作、探究的学习方式。
本节课学习的硫酸是学生在初中就有一定了解的，因此，在教学时，我结合教材特点，分析学生的心理特征和认知水平，指导学生采用实验探究、交流讨论相结合的方法进行学习。
三、教法分析教学方法的选择，既要考虑教师的教，也要考虑学生的学；既注重学生知识的获得，也注重学生智力和能力的发展。
苏教版高中化学必修一 专题四第一单元：含硫化合物的性质和应用(教案)4-1-2.硫酸的性质和应用
板书：浓硫酸的性质
展示：一瓶浓硫酸（轻轻震荡）
板书归纳：无色粘稠的液体，密度比水大，易溶于水，溶解过程放出大量的热
设疑：那么浓硫酸除了这些和稀硫酸不同之外，还有哪些呢？
演示：实验1：把一小药匙蓝矾晶体放在表面皿上，而后滴加几滴浓硫酸与之混合，静置一段时间，观察现象；
2、结合化学实验，培养学生的实验探究能力和思维能力
情感目标
1、师生互动，分组讨论拉近师生距离，培养团结协作的精神
教学重点
浓硫酸的吸水性、脱水性、强氧化性
教学难点
浓硫酸的脱水性
教学方法
实验分析法
教学准备
浓硫酸的性质实验
教学过程
教师主导活动
学生主体活动
修改、备注
引入：本节课我们来学习硫酸的性质
设疑：在初中我们学过稀硫酸，请大家归纳一下稀硫酸的性质有哪些呢？
（2）吸水性和脱水之间的区别是什么呢？
（3）在把蔗糖和浓硫酸混合过程中，浓硫酸除了显示脱水性之外，还体现什么性质呢？产生什么产物呢？
板书归纳：
3、强氧化性
C + 2H2SO4(浓)= CO2+ 2SO2+2H2O
演示实验4：
浓硫酸和铜片混合共热——把产物依次通入高锰酸钾溶液，碘水溶液、品红溶液，观察现象，分析原因。
注：非金属一般被氧化成最高价氧化物或含氧酸
③与Fe、Al活泼金属发生钝化
小结：浓硫酸的性质。
观察，归纳浓硫酸的性状。
稀释浓硫酸时的操作关键是什么?
“吸水性”的作用：用浓硫酸来干燥中性气体和酸性气体，如：H2、O2、CO2、SO2、CL2、HCl等，
注： .不能用浓硫酸干燥碱性气体（NH3）和常温下具有还原性的气体（H2S、HBr、HI）
苏教版高中化学必修一4.1.1含硫化合物的性质和应用教学设计
教课方案 --------- 含硫化合物的性质和应用1、教课内容及剖析本节内容是“一般高中课程标准实验教科书·苏教版”《化学①》专题四第一单元的第一课时，主要学习二氧化硫的性质及硫酸型酸雨的形成。
2．学生学习状况剖析在这从前，学生已学习了氯、钠、镁、铝、铁、铜等元素，这是学生进一步学习和完美元素化合物知识，别的，学生也已学习了物质的分类、氧化复原反响、离子反响等基本观点，掌握了一些基本实验操作，为实验研究二氧化硫的性质准备了必需的基础。
教材以空气资源的利用和空气污染作为切入点，从商讨硫酸型酸雨的形成和防治下手，让学生在二氧化硫性质实验研究中思虑与议论，经过自主学习活动的设计，使学生认识和体验科学研究的方法，帮助学生建立可连续发展的科学发展观，培育学生学致使用的意识和解决问题的能力。
3．设计理念和思路⑴ 从学生已有的经验和知识出发，经过以化学实验为主的多种研究活动，体验科学研究过程，增强科学研究意识，培育创新精神和实践能力。
⑵ 增强认知过程的教课，使学生学会自主总结和提炼，促使学生学习方式的转变4．教课目的⑴知识与技术：掌握二氧化硫的性质，认识二氧化硫对空气的污染，硫酸型酸雨的成因和防治。
⑵过程与方法：在实验研究中认识二氧化硫的性质，培育学生简单实验设计能力、察看能力、整理概括能力。
经过议论、概括，使学生认识硫酸型酸雨的形成原理及防治举措，培育学生理论联系实质、解决问题的能力。
⑶感情、态度与价值观经过对二氧化硫与酸雨的认识，使学生懂得人类与环境，化学与环境的关系，逐渐建立珍惜自然，爱惜环境，合理使用化学物质的观点。
经过二氧化硫性质的研究实验，培育学生科学研究的精神，激发求知的欲念。
5．教课要点和难点二氧化硫的性质、酸雨的成因与防治6．教课过程设计[ 教课方案合成图]情形素材线索PPt 课件：自行车为什么会生展现一张生锈自酸雨及其危害锈？酸雨的危害有哪回想与思虑行车的图片些？酸雨的形成可能核心内容线索问题线索学生活动线索PPT 课件：酸雨形成的过程如某化学课外小组对雨水的成因与采集的雨水 pH 值何，雨水怎样防治沟通商讨 3防治测定的数据7．教课小结与反省讲堂教课目的应依照课程标准和学生实质而定，一堂课 45 分钟，不行能八面玲珑，应仔细对教材重组，联合必需的教课手段（多媒体、图片、实验）突出要点、打破难点，给学生充足的思虑时间。
高中化学必修一 专题四 第一单元 含硫氧化物的性质和应用
第一单元含硫化合物的性质和应用第1课时二氧化硫的性质和应用一、二氧化硫1．物理性质二氧化硫为无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大、易溶于水。
2．化学性质(1)具有酸性氧化物的通性①和水的反应：SO2+H2O H2SO3（亚硫酸能使紫色石蕊试液变红）②和碱性氧化物的反应：SO2+CaO===CaSO3③和碱的反应：SO2(少量)+2NaOH===Na2SO3+H2OSO2(过量)+NaOH===NaHSO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(能使澄清石灰水变浑浊)SO2(少量)+2NaHCO3===Na2SO3+2CO2+H2O④和盐的反应：SO2(过量)+NaHCO3===NaHSO3+CO2(酸性：H2SO3＞H2CO3)(2)还原性①二氧化硫能使卤水褪色：SO2+X2+2H2O===H2SO4+2HX(X=Cl、Br、I)②二氧化硫能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色③能被Fe3+氧化：SO2+2FeCl3+2H2O===2FeCl2+2HCl+H2SO4④能被催化氧化成三氧化硫：2SO2+O22SO3(2)氧化性常温下能氧化H2S气体：SO2+2H2S===3S↓+2H2O生成淡黄色固体(3)漂白性①漂白原理：二氧化硫能与某些有色物质反应生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质会分解，从而恢复原来的颜色②SO2与氯水漂白原理的比较氯水二氧化硫原理氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定无色物质实质氧化还原反应非氧化还原反应效果永久性，不可恢复暂时性，可恢复范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色二、亚硫酸亚硫酸(H2SO3)是一种弱酸，它容易被氧化剂(如O2、H2O2等)氧化，生成硫酸。
亚硫酸与O2的反应方程式2H2SO3＋O2===2H2SO4；亚硫酸与H2O2的反应方程式H2SO3＋H2O2===H2SO4＋H2O 。
苏教版必修一专题四第一单元含硫化合物的性质(硫酸工业制备、浓硫酸的性质)
浓硫酸的性质—物理性质
浓硫酸如何稀
无色粘稠的油状液体;
释呢？
高沸点（338 oC）;
不易挥发;
98.3%的浓硫酸密度1.84 g·cm-3，
密度比水大;
与水互溶，溶于水时放出大量热。
实验2
实验 取10 g蔗糖于小烧杯中，加2-3滴水，再加入 设计 约5 mL浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象
颜色 白—棕—黑 体积膨胀，呈海绵状
试管发热 品红褪色
结论与解释 蔗糖脱水炭化
有气体生成 浓硫酸吸水放热 二氧化硫生成
浓硫酸的特性—脱水性
实验2
实验 取10 g蔗糖于小烧杯中，加2-3滴水，再加入 设计 约5 mL浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
是指浓硫酸吸收水、水蒸气或结晶水的性质。
脱水性 是指浓硫酸把有机物中的氢氧元素按原子个数比2:1脱去水的 性质。
关键看：是否有“现成”的水。
浓硫酸的特性—氧化性 实验3
实 将一小块铜片放入试管 验 中，然后加入2 mL浓硫 设 酸，用如图所示装置进 计 行实验，观察实验现象。
现象： 加热后,铜片溶解，有气泡生成，品红溶液褪色，产生 蓝色溶液
(1)使指示剂显色
(2)与碱反应：H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O。 (3)与碱性氧化物反应：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
(4)与盐反应：H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。 (5)与活泼金属反应：H2SO4＋Zn===ZnSO4＋H2↑。
问题解决：一铁罐车运载浓硫酸发生事故。思考：
第一单元 含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质 教学设计
专题4 第一单元含硫化合物的性质和应用硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标（一）知识与技能：1、了解接触法制硫酸的反应原理；2、了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性；3、通过比较浓硫酸与稀硫酸性质差异学会比较的科学方法。
（二）过程与方法：通过实验现象的推理分析，培养学生一切从实际出发，由表及里，以严密的逻辑推理得出结论的思维方法。
（三）情感态度与价值观：培养学生通过实验来研究物质及其变化的科学方法和严谨求实的科学态度。
二、教学重点和难点教学重点：1、硫酸的性质；2、硫酸的工业制备制备。
教学难点：浓硫酸的吸水性和脱水性，浓硫酸的强氧化性。
三、设计思路通过学生的分组实验—硫酸和铝片的反应，激发学生兴趣。
对比实验现象的不同：与稀硫酸反应有气泡产生，与浓硫酸在常温下无明显现象，从而引入本节课教学重点—浓硫酸的特性。
其中，浓硫酸与胆矾的反应和浓硫酸使火柴梗“炭化”是由学生在点滴板上自主探究完成，得出浓硫酸的特性：吸水性、脱水性。
蔗糖和浓硫酸的“黑面包”实验及铜和浓硫酸的反应由教师演示，学生观察，分析得出结论，完成浓硫酸特性的教学。
硫酸的工业制备由教师讲解，学生阅读书本完成。
整节课通过实验探究，讨论分析得出结论，进而引导学生归纳整理新知识。
最后，引导学生自测学习目标的的达成，师生共同讨论问题解决。
四、教学过程【引入】化学是以实验为基础的科学，我们现在先来完成一个小实验好不好？【学生回答】好【实验探究1】硫酸与铝片的反应[学生操作1]用砂纸打磨铝片，将其放置于小试管中，并滴加1毫升硫酸，观察现象。
现象：试管中出现气泡。
结论：硫酸表现出酸性。
【板书】一、硫酸的性质1、稀硫酸的性质—酸的通性【问题引导】酸的通性有哪些？【学生回答】①与指示剂反应②与活泼金属反应③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与盐反应【问题引导】刚才的实验中有没有没看到明显现象的？【学生回答】有？【过渡】这是什么原因呢？其实刚才没现象的滴加是浓硫酸！请你们在标签上把“浓”加上去。
高中化学苏教版必修1课件：专题4 第一单元 第二课时 硫酸的制备和性质
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在 水分子。
2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质 浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫 元素具有很强的得电子能力。稀硫酸的氧化性表现在溶液中 的 H＋得电子被还原。因 H2SO4 分子中＋6 价硫氧化性>H＋， 故浓硫酸比稀硫酸氧化性强。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时， 会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出 现“钝化”现象。
的是
()
A．从①处通入 SO3，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下 98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的气体只含有少量 SO2，可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸
解析
解析：首先明确该装置(设备)在吸收 SO3 过程中是采用逆流 原理进行吸收的，即 98.3%的硫酸是从吸收塔顶喷下，而 SO3 是从吸收塔底部通入的。这样有利于气、液的充分接触， 吸收效果好。从吸收塔上部导出的气体是 N2、没有起反应 的 O2 和少量 SO2，直接排入大气会污染环境，所以应用吸 收剂吸收或循环使用。
4．浓硫酸和 2 mol·L－1 的稀硫酸，在实验室中敞 口放置。它们的质量和放置天数的关系如图所 示，分析 a、b 曲线变化的原因是 ( ) A．a 升华、b 冷凝 B．a 挥发、b 吸水 C．a 蒸发、b 潮解 D．a 冷凝、b 吸水 解析：在两种溶液中都存在吸水和水分的挥发两个过程，只不 过在浓硫酸中以吸收水分为主，溶液质量增加；而 2 mol·L－1 的稀硫酸中以水分挥发为主，质量减小。 答案：B
第一单元 含硫化合物的性质和应用
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⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）
⑷用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、 H2S等气体。（ ） ⑸纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。 （ ）
⑹浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（ ）
⑺常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）
2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等气体
[针对训练]向50mL 18mol/L的硫酸 溶液中加入足量铜片并加热，充分 反应后，被还原的硫酸的物质的量 为( )
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间
D、大于0.90mol
课堂练习：
1、硫酸具有下列性质：①在水溶液中电离，并呈 强酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性， ④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的 性质为（填序号）： ⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）
用途：冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存或运输
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 [探索思考] 将足量锌粒放入浓硫酸中加热，
在反应开始的一段时间内会产生H2吗？ 随着反应的进行呢？试解释原因。
+6
+4
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O
+1
0
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
专题四
硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二、硫酸的制备和性质
2003年，我国硫酸产量达到3371.2万 t， 比上年增产320万 t，增长10.5%，摆脱了长 期以来位居次席的地位，超越美国的3050 万～3100万 t。由于进口硫磺一直在高价位 运行，部分硫磺制酸装置改回硫铁矿制酸， 硫铁矿制酸一改过去的下降趋势，产量达到 1303.4万 t，比2002年增长8.1%，占总产量 的38.7%；硫磺制酸产量为1260.9万t，占总 产量的37.4%；冶炼烟气制酸产量为752.1万 t，占总产量的22.3%；磷石膏及其他制酸产 量为54.7万 t。
2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中， 正确的是 （ ）
A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是＋6价
3、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，正确的
处理方法是
（）
A、立即用大量水冲洗 B、立即用适量碱中和 C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗 D、以上说法都不妥
以外的任何其他金属反应，且能将变价金属
的单质氧化到较高的价态，例如：
△ 2Ag+2H2SO4（浓）== Ag2SO4+SO2↑+2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ2O
0
2Fe+6H2SO4（浓）
=△=
＋3
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使 金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反
应，从而发生 钝化
硫酸的性质 稀硫酸：具有酸的通性 浓硫酸：具有一些特性
酸的通性？
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与金属反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
3、与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O
4、与碱反应：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
5、与某些盐反应： Ba2++SO42- == BaSO4 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性
实验现象: 常温下,无明 显现象加热 后,品红溶液 褪色,反应后 生成的水溶 液呈现蓝色。
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性
①与金属反应 思考：在这个反应中，
浓硫酸表现出什么性质？
Cu + H2SO4（浓）=△= CuO + H2O + SO2 ↑
氧化性
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
“黑面包”实验
浓硫酸 C12H22O11
蔗糖
12C + 11H2O
现象：
①变成黑色的炭 ②体积膨胀，疏松多孔
③生成了有刺激性气味的气体？
④放出大量的热
[来源:学科网ZXXK]
清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
讨论：吸水性与脱水性的区别
吸水性—吸水性是指物质中本身就存 有水，浓硫酸直接将水分子吸收。
脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧 元素按水的比例脱去。
酸性
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性
失2e-
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
得2e-
氧化性 酸性 [分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ [分析2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 [拓展信息] 1、在加热时几乎能与除了铂、金
[来源:学科网ZXXK]
1.二氧化硫的制备：4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
或 S＋O2
SO2
2.二氧化硫的催化氧化：
（完成方程式）
3.三氧化硫的吸收：
2、硫酸的物理性质
（1）无色、油状液体
（2）易溶于水，能以任意比与水混溶 溶解时放出大量的热
酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅
（3）难挥发性
3、浓硫酸的特性:吸水性和脱水性
[来源:学科网ZXXK]
3、浓硫酸的特性 （1）吸水性
①能吸收空气中的水分
②还能夺取结晶水合物中的结晶水
CuSO4·5H2O 浓H2SO4 蓝色
CuSO4 白色
用途： 部分气体的干燥剂
3、浓硫酸的特性:脱水性
3、浓硫酸的特性
（2）脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的 氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭
思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4 浓H2SO4
表现氧化
+1
+6
性的微粒 H
S
还原产物 氧化能力
H2 较弱
SO2等 强
酸的氧化性 氧化性的酸
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 氧化一些非金属
C0 +2H2+S6O4（浓）===+C4O2↑+2S+O4 2 ↑+2H2O
氧化性
思考：如何设计实验验证上述 反应 产物 ？
启发思维：
1.考虑每个装置在检 验过程中所起的作用？ 2.考虑这些产物时应 有怎样的先后顺序？ 3.检验CO2时怎样排除 SO2的干扰？
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C与浓硫酸反应产物的鉴别
思考： 浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 1、不能干燥： （1）碱性气体：NH3 （2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等