高中化学必修一《专题四 第一单元 含硫化合物的性质及应用 硫酸的制备和性质》课件

“黑面包”实验
浓硫酸 C12H22O11
蔗糖
12C + 11H2O
现象：
①变成黑色的炭 ②体积膨胀，疏松多孔
③生成了有刺激性气味的气体？
④放出大量的热
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清华学子刘海洋浓硫酸泼熊事件
讨论：吸水性与脱水性的区别
吸水性—吸水性是指物质中本身就存 有水，浓硫酸直接将水分子吸收。
脱水性—浓硫酸将有机物中的氢、氧 元素按水的比例脱去。
2、能干燥：H2、CO、CO2、SO2等气体
[针对训练]向50mL 18mol/L的硫酸 溶液中加入足量铜片并加热，充分 反应后，被还原的硫酸的物质的量 为( )
A、小于0.45mol
B、等于0.45mol
C、在0.45mol和0.90mol之间
D、大于0.90mol
课堂练习：
1、硫酸具有下列性质：①在水溶液中电离，并呈 强酸性，②浓硫酸具有吸水性，③浓硫酸具有脱水性， ④浓硫酸具有强氧化性。在下列变化中，硫酸体现的 性质为（填序号）： ⑴把浓硫酸露置在空气中，质量会增加。（ ）
以外的任何其他金属反应，且能将变价金属
的单质氧化到较高的价态，例如：
△ 2Ag+2H2SO4（浓）== Ag2SO4+SO2↑+2H2O
0
2Fe+6H2SO4（浓）
=△=
＋3
Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O
2、常温下铁、铝等和浓硫酸接触时能够使 金属表面生成一层致密的氧化膜而阻止了反
应，从而发生 钝化
专题四
硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二、硫酸的制备和性质
2003年，我国硫酸产量达到3371.2万 t， 比上年增产320万 t，增长10.5%，摆脱了长 期以来位居次席的地位，超越美国的3050 万～3100万 t。由于进口硫磺一直在高价位 运行，部分硫磺制酸装置改回硫铁矿制酸， 硫铁矿制酸一改过去的下降趋势，产量达到 1303.4万 t，比2002年增长8.1%，占总产量 的38.7%；硫磺制酸产量为1260.9万t，占总 产量的37.4%；冶炼烟气制酸产量为752.1万 t，占总产量的22.3%；磷石膏及其他制酸产 量为54.7万 t。
2、下列关于浓硫酸与稀硫酸的叙述中， 正确的是 （ ）
A、常温时都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜发生反应，放出气体 C、都能作为气体的干燥试剂 D、硫元素化合价都是＋6价
3、不慎将浓硫酸洒在皮肤上，正确的
处理方法是
（）
A、立即用大量水冲洗 B、立即用适量碱中和 C、立即用干布擦拭，再用大量水冲洗 D、以上说法都不妥
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性
实验现象: 常温下,无明 显现象加热 后,品红溶液 褪色,反应后 生成的水溶 液呈现蓝色。
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性
①与金属反应 思考：在这个反应中，
浓硫酸表现出什么性质？
Cu + H2SO4（浓）=△= CuO + H2O + SO2 ↑
氧化性
CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
酸性
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性
失2e-
0
+6
∆ +2
+4
Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4+ SO2 +2H2O
得2e-
氧化性 酸性 [分析1]在此反应过程中，浓硫酸表现了什么性质？ [分析2]随着反应的进行，浓硫酸的浓度有何改变？
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 [拓展信息] 1、在加热时几乎能与除了铂、金
硫酸的性质 稀硫酸：具有酸的通性 浓硫酸：具有一些特性
酸的通性？
1、可以使紫色石蕊试液变红
2、与金属反应： Fe + 2H+ == Fe2+ + H2
3、与金属氧化物：CuO + 2H+==Cu2+ + H2O
4、与碱反应：Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
5、与某些盐反应： Ba2++SO42- == BaSO4 稀硫酸：H2SO4=2H++SO42-
3、浓硫酸的特性:吸水性和脱水性
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3、浓硫酸的特性 （1）吸水性
①能吸收空气中的水分
②还能夺取结晶水合物中的结晶水
CuSO4·5H2O 浓H2SO4 蓝色
CuSO4 白色
用途： 部分气体的干燥剂
3、浓硫酸的特性:脱水性
3、浓硫酸的特性
（2）脱水性
浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的 氢、氧元素，使有机物最终变成黑色的炭
启发思维：
1.考虑每个装置在检 验过程中所起的作用？ 2.考虑这些产物时应 有怎样的先后顺序？ 3.检验CO2时怎样排除 SO2的干扰？
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C+2H2SO4（浓）===CO2↑+2SO2 ↑+H2O
C与浓硫酸反应产物的鉴别
思考： 浓硫酸作为干燥剂不能干燥哪些气体？ 1、不能干燥： （1）碱性气体：NH3 （2）部分还原性气体：H2S、HBr、HI等
用途：冷的浓硫酸能用铁或铝的容器贮存或运输
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 [探索思考] 将足量锌粒放入浓硫酸中加热，
在反应开始的一段时间内会产生H2吗？ 随着反应的进行呢？试解释原因。
+6
+4
Zn+2H2SO4(浓)==ZnSO4+SO2↑+2H2O
+1
0
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
思考：比较稀、浓H2SO4的氧化性
稀H2SO4 浓H2SO4
表现氧化
+1
+6
性的微粒 H
S
还原产物 氧化能力
H2 较弱
SO2等 强
酸的氧化性 氧化性的酸
3、浓硫酸的特性 （3）强氧化性 氧化一些非金属
C0 +2H2+S6O4（浓）===+C4O2↑+2S+O4 2 ↑+2H2O
氧化性
思考：如何设计实验验证上述 反应 产物 ？
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1.二氧化硫的制备：4FeS2＋11O2 高温 2Fe2O3＋8SO2
或 S＋O2
SO2
2.二氧化硫的催化氧化：
（完Байду номын сангаас方程式）
3.三氧化硫的吸收：
2、硫酸的物理性质
（1）无色、油状液体
（2）易溶于水，能以任意比与水混溶 溶解时放出大量的热
酸入水、沿玻棒、缓慢倒、不断搅
（3）难挥发性
⑵铜跟浓硫酸共热，产生二氧化硫气体。（ ）
⑶把锌粒入稀硫酸里，会产生氢气。（ ）
⑷用浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等，但不能用来干燥NH3、HI、 H2S等气体。（ ） ⑸纸张、布片、蔗糖等浓硫酸会慢慢变黑。 （ ）
⑹浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑。（ ）
⑺常温下可用铁或铝制容器贮存浓硫酸。（ ）