{高中试卷}杭州市统测高二化学试题[仅供参考]
浙江省杭州市2020-2021学年高二下学期期末教学质量检测化学试题 含答案
（2）列式计算常温常压下的气体摩尔体积______ L mol−1 。
19.（10 分）化合物 X 只含三种短周期元素，对其开展探究实验步骤如下，其中化合物 X 溶于水中无气体和沉 淀产生。
按要求回答下列问题： （1）化合物 X 的组成元素为______，X 的化学式为______；
（4）T℃温度下，碳热还原硫酸钡反应达到平衡时，混合气体的总压强为 P，其中 CO 的物质的量分数为 ，
6
则反应③的平衡常数 Kp = ______。[说明：对于气相反应，用某组分 B 的平衡压强 p (B) 代替物质的量浓度 c (B) 可表示平衡常数，记作 Kp ，如 p (B) = p x (B) ，p 为平衡总压强， x (B) 为平衡系统中 B 的物质的量
4
就是石墨烯，他们获得 2010 年诺贝尔物理学奖。用胶带撕开石墨层过程中破坏的作用力为_________，从结构 上分析石墨烯可以作为高强度材料的理由是______________。
18.（4 分）某小组利用如图装置测定常温常压下的气体摩尔体积。取 0.048g 已去除氧化膜的镁条放入烧瓶中，
调节量气管与水准管液面相平，再用注射器向烧瓶中注入10mL 3mol L−1 硫酸溶液，充分反应后冷却至室温， 再次调节量气管与水准管液面相平，测得量气管中前后读数差为 58mL 。计算：
设计实验证明你的判断结论__________。
20（. 10 分）工业上可溶性的钡盐常用重晶石（ BaSO4 ）与焦炭在高温下还原得到，按物质的量之比1: 3 投料。
主要发生如下反应：
① BaSO4(s) + 2C(s)
浙江省杭州2023-2024学年高二上学期 期中考试化学试卷含解析
杭二零二三学年第一学期期中阶段性测试高二年级化学学科试卷（答案在最后）试卷说明：1.考试时间：2023年11月23日15：15-16：452.试卷共8页，满分100分，考试时间90分钟3.考试过程中不得使用计算器选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列说法正确的是A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能B.反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应C.3mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快【答案】C【解析】【详解】A项，氢氧燃料电池放电时化学能不能全部转化为电能，理论上能量转化率高达85%～90%，A项错误；B项，反应4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）的ΔS<0，该反应常温下可自发进行，该反应为放热反应，B 项错误；C项，N2与H2的反应为可逆反应，3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子数小于6mol，转移电子数小于6⨯6.02⨯1023，C项正确；D项，酶是一类具有催化作用的蛋白质，酶的催化作用具有的特点是：条件温和、不需加热，具有高度的专一性、高效催化作用，温度越高酶会发生变性，催化活性降低，淀粉水解速率减慢，D项错误；答案选C。
【点睛】本题考查燃料电池中能量的转化、化学反应自发性的判断、可逆的氧化还原反应中转移电子数的计算、蛋白质的变性和酶的催化特点。
弄清化学反应中能量的转化、化学反应自发性的判据、可逆反应的特点、蛋白质的性质和酶催化的特点是解题的关键。
2.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN HNC异构化反应过程的能量变化如图所示。
下列说法错误的是A.HCN比HNC稳定B.该异构化反应的△H=-59.3kJ/molC.正反应的活化能大于逆反应的活化能D.使用催化剂，可以改变反应的反应热【答案】D【解析】【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确；B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的11Δ59.3059.3H kJ mol kJ mol--=⋅-=+⋅，故B正确；C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确；D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误；故选D。
浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题含答案
2023学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷（答案在最后）考生须知：1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。
4.考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40 Fe56Cu64Zn65Br80Ag108Ba137选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列物质不能导电的是A.无水乙醇B.熔融NaClC.铁D.稀NaOH溶液【答案】A【解析】【详解】A．无水乙醇是非电解质，不能电离，没有自由移动的离子，不能导电，A符合要求；B．熔融NaCl能够电离产生Na+和Cl-，可以导电，B不符合；C．铁能导电，C不符合；D．稀NaOH溶液有自由移动的离子，具有导电性，D不符合；故选A。
2.工业上利用NH3、CO2和NaCl溶液制取NaHCO3，下列说法不正确的是A.NaHCO3固体加热可以分解为Na2CO3B.NaHCO3和Na2CO3均可作为食用碱C.向饱和NaCl溶液中先通入CO2后通入NH₃可获得更多的NaHCO3D.向饱和Na2CO3溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀【答案】C【解析】【详解】A．NaHCO3热稳定性不强，受热易分解，将所得NaHCO3固体加热分解可生成碳酸钠，故A正确；B ．碳酸是二元弱酸，碳酸氢钠和碳酸钠为强碱弱酸盐，均能水解，其溶液均呈碱性，可用作食用碱或工业用碱，故B 正确；C ．二氧化碳水中溶解度较小，NH 3极易溶于水，所以生产中，应先通入NH 3使溶液呈碱性，再通入过量CO 2，可获得更多的NaHCO 3，故C 错误；D ．NaHCO 3的溶解度小，向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2可得到NaHCO 3沉淀，故D 正确；故选C 。
2024届浙江省杭州高级中学 高二化学第一学期期末统考试题含解析
2024届浙江省杭州高级中学高二化学第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在反应2A(g) + B(g) 3C(s) + 4D(g) 中，下列关系正确的是A．2ν(A)=ν(B)B．3ν(B)=ν(C)C．4ν(C)=3ν(D)D．2ν(A)=ν(D)2、25℃下，弱电解质的电离平衡常数K a(CH3COOH) = K b(NH3•H2O) = 1.75×10-5，下列说法正确的是A．用0.1mol/L的盐酸滴定0.1mol/L的氨水时，可用酚酞作指示剂B．0.2mol/L的醋酸与0.1mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH) +c(H+) C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中c(NH3•H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)D．pH=3的醋酸与pH=11的氨水等体积混合，所得溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-7mol/L3、下列物质溶于水后，抑制了水的电离的是：A．H2SO4B．NaCl C．CH3COONa D．Na2CO34、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体5、对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的解释，说法正确的是A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化B．Mg(OH)2比MgCO3更难溶，且在水中发生了沉淀转化C．MgCO3电离出的CO发生水解，使水中OH－浓度减小，对Mg(OH)2沉淀溶解平衡而言，Q c＜K sp，生成Mg(OH)2沉淀D．二者不能相互转化6、能说明醋酸是弱电解质的事实是（）A．醋酸水溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B．醋酸和碳酸钠溶液反应放出二氧化碳C．c（H+）相同的醋酸和盐酸相比较，醋酸溶液的浓度大D．浓度和体积均相同的醋酸和盐酸可中和等物质的量的NaOH7、玉米芯与稀硫酸在加热加压下反应,可以制得糠醛(结构简式如图)。
浙江省杭州地区2025届高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析
浙江省杭州地区2025届高二化学第二学期期末学业质量监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2015年春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2.5和臭氧的监测。
下列有关说法正确的是( ) A．臭氧的摩尔质量是48 gB．同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16 g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00 mol臭氧中含有电子总数为18×6.02×10232、在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体3、“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。
下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是A．乌克兰葵花籽油B．埃及长绒棉C．捷克水晶D．中国丝绸4、下列各物质性质的排序比较正确的是A．沸点：乙烷＜溴乙烷＜乙酸＜乙醇B．分子的极性大小：CH4<HBr<HCl<HFC．酸性：H3PO4＜H2SiO3＜H2SO3＜HClOD．热分解温度：BaCO3＜SrCO3＜CaCO3＜MgCO35、用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：A．悬浊液B．乳浊液C．胶体D．溶液6、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。
这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④7、大气中CO2含量的增多除了导致地球表面温度升高外，还会影响海洋生态环境。
2024年浙江省杭州高级中学化学高二第一学期期末统考试题含解析
2024年浙江省杭州高级中学化学高二第一学期期末统考试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、关于：石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．下列说法错误的是A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷2、常温下，下列粒子浓度关系错误的是A．0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中：c(Na +)＞c(OH－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)B．pH=5的CH3COOH和CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)C．将0.2mol·L-1CH3 COOH溶液与0.1mo1·L-1NaOH溶液等体积混合： c(CH3 COO一)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+) D．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2至中性：c(NH4＋) = c(HCO3－)＋c(CO32－)3、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．平衡时的压强是起始压强的1.2倍C．反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％D．反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g)Z(g)4、pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是( )A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强C．a＝5时，A是强酸，B是弱酸D．若A、B都是弱酸，则5≥a>25、下列关于电解池的叙述中不正确的是（）A．与电源正极相连的是电解池的阴极B．与电源负极相连的是电解池的阴极C．在电解池的阳极发生氧化反应D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极6、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )A．向水中加入少量的CH3COOHB．向水中加入少量的NaHSO4C．加热水至100 ℃，pH＝6D．向水中加少量的氯化铵固体使由水电离出C(H+)=1.0 10-5mol·L－17、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（）A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）8、下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解Na2SO4溶液，当2 mol 电子转移时，可加入18 g 水恢复B．用惰性电极电解CuSO4溶液，当加入1 mol Cu(OH)2恢复电解前浓度时，电路中转移了4 mol e－C．用惰性电极电解1 mol CuSO4和1 mol NaCl 的混合溶液，溶液的pH 先减小后增大D．要想实现Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且Cu 为阳极9、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s）B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）C．υ（NO）=1.0mol/（L•s）D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）10、下列各微粒中，各能层电子数均达到2n2的是()A．Ne，Ar B．F－，Mg2＋C．Al，O2－D．Cl－，Ar11、原子序数在数值上等于A．该原子的质量数B．原子核内中子数C．原子核内的质子数D．该元素的相对原子质量12、分子式为C5H10Cl2的有机物，含有两个甲基的同分异构体有( )种：A．4 B．6 C．8 D．1113、将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。
2023-2024学年浙江省杭州地区高二化学第一学期期末监测试题含解析
2023-2024学年浙江省杭州地区高二化学第一学期期末监测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
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一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列过程中发生氧化还原反应的是（）A．Cu和稀HNO3反应B．Fe的导电C．Na2CO3溶液与盐酸反应D．CaCO3高温分解2、某同学运用电解原理实现在铁棒上镀铜，设计如图装置，下列判断不正确．．．的是( )A．a是铁B．液体c可用硫酸铜溶液c Cu基本保持不变C．该实验过程中()2+Cu+2e=CuD．b上发生反应的方程式为2+-3、下列原子或原子团，不属于官能团的是A．OH—B．—NO2C．—SO3H D．—Cl4、下列有机物命名正确的是( )A．2，3，3－三甲基丁烷B．2－乙基戊烷C．2－甲基－1－丁烯D．2，2－甲基－1－丁烯5、如图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（）A．原子B．分子C．单质D．元素6、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。
已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ热量。
已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为( ) kJ·mol-1 A．一Y B．—(10X—Y) C．一(5X—O.5Y) D．+(10X—Y)7、已知常温下，K sp(AgCl)＝1×10－10，K sp(AgI)＝1×10－18。
下列叙述中正确的是()A．常温下，AgCl在NaCl溶液中的K sp比在纯水中的K sp小B．常温下，AgI若要在NaCl溶液中开始转化为AgCl，则NaCl的浓度必须大于0.1mol·LC．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)8、近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
2025届浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案
2025届浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项：1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B 铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
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一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、下列关于浓硫酸的说法错误的是 A ．保存在棕色试剂瓶中 B ．不易挥发 C ．具有吸水性和脱水性 D ．能使铁、铝钝化2、HA 为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L -1NaA 溶液中，离子浓度关系正确的是 A ．c(Na ＋)＞c(A －)＞c(H +)＞c(OH －) B ．c(Na ＋)＞c(OH －)＞c(A －)＞c(H +) C ．c(Na ＋)+c(OH －)=c(A －)+c(H +) D ．c(Na ＋)+ c(H +) = c(A －)+c(OH －)3、第ⅠA 族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的 A ．原子半径 B ．电子层数 C ．核外电子数D ．最外层电子数4、某溶液大量含有的离子仅有：3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子，且3+Fe 、24SO -、3+Al 和M 离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M 离子是( ) A ．Cl - B ．I - C ．2S - D ．+Na5、下列对一些实验事实的理论解释不正确．．．的是6、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。
下列说法不正确．．．的是A．放电时，Mg(液)层的质量减小B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===MgC．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大D．该电池充电时，C1−向下层方向移动7、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是( )A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低8、某有机物A用质谱仪测定如图①，核磁共振氢谱示意图如图②，则A的结构简式可能为（）A．HCOOH B．CH3CHO C．CH3CH2OH D．CH3CH2CH2COOH9、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液B．Cu作负极，发生还原反应C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小10、对于密闭容器中可逆反应A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如下图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是A．加入催化剂可以使状态d变为状态bB．若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应C．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞cD．在T2和n (A2)不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a11、在野外焊接钢轨过程中存在的反应：Fe2O3+2Al Al 2O3+2Fe。
2023年浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末监测试题含解析
2023年浙江省杭州市高级中学化学高二第一学期期末监测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、在t ℃下，某反应达到平衡，平衡常数。
恒容时，温度升高，NO浓度减小。
下列说法正确的是（）A．该反应正反应的焓变为正值B．恒温下扩大容器体积，反应体系的颜色加深C．升高温度，逆反应速率减小D．该反应化学方程式为NO2+SO2NO+SO32、在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，下列操作会引起测定结果偏小的是（）A．加热前称量时坩埚未完全干燥B．加热时间过长，晶体部分变黑C．加热过程中有少量晶体溅出 D．在空气中冷却3、化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。
如图为N2（g）和O2（g）反应生成NO（g）过程中的能量变化：下列说法中正确的是（）A．1molN2（g）和1molO2（g）完全反应放出的能量为180kJB．通常情况下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOC．1mol N2（g）和1molO2（g）具有的总能量小于2molNO（g）具有的总能量D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水4、用2－氯丙烷制取少量的1，2－丙二醇，经过下列哪几步反应（）A．加成→消去→取代B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去5、下列物质的分类组合全部正确的是选项强电解质弱电解质非电解质A CaO HCl CO2B NaHCO3NH3·H2O NH3C Ba(OH)2H2O CuD H2SO4BaSO4蔗糖A．A B．B C．C D．D6、下列有关化学反应与能量的说法不正确的是（）A．化学反应过程中伴随有能量变化，并以热能、电能或光能等形式表现出来B．NaOH与HCl反应的化学能可直接转化为电能C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等D．许多化学反应的热效应可以通过实验直接测得7、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源（左池），以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸（右池），使铝表面的氧化膜增厚。
浙江省杭州高级中学2025届高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案
浙江省杭州高级中学2025届高二化学第一学期期末统考模拟试题含答案注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、海水是资源宝库，海水中存在大量的Na＋、K＋、Mg2＋、Cl－、Br－、I－、SO42-等离子。
以海水为原料不需要发生化学变化就可以制取的是A．NaCl B．I2C．Br2D．Mg2、不能使酸性KMnO4溶液褪色的是（）A．乙烯B．聚乙烯C．丙烯D．乙炔3、图是某条件下N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。
下列叙述正确的是( )A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3 △H=－92kJ·mol-1B．正反应的活化能大于逆反应的活化能C．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线D．使用催化剂后反应的焓变减小，N2转化率增大4、工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质镍的原理如图所示，已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2+(高浓度)>H+ >Ni2+(低浓度)。
下列说法正确的是A．碳棒上发生的电极反应:2C1--2e-=Cl2 ↑B．电解过程中，B中NaCl 溶液的浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD．若将图中阳离子交换膜去掉，则电解反应总方程式不发生改变5、现代以石油化工为基础的三大合成材料是⑴合成氨；⑵塑料；⑶医药；⑷合成橡胶；⑸合成尿素；⑹合成纤维；⑺合成洗涤剂。
浙江省杭州第二中学2025届高二化学第一学期期末统考试题含答案
浙江省杭州第二中学2025届高二化学第一学期期末统考试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、举办“人文奥运”的一个重要体现就是禁止运动员服用兴奋剂。
有一种兴奋剂的结构简式如右式，下列有关该物质的说法正确的是A．该分子中所有碳原子可以稳定的共存在一个平面中B．1mol该物质与浓溴水和H2反应时，最多消耗Br2和H2的物质的量分别为4mol、7molC．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物D．滴入酸性KMnO4溶液，观察到紫色褪去，可证明分子中存在双键2、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是A．298 K时，K sp(AgSCN)=1.0×10-12B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点3、某同学做如下实验：已知K 3[Fe(CN)6]遇Fe 2+生成深蓝色沉淀，则下列说法正确的是 A ．“电流计指针未发生偏转”，说明铁片I 、铁片II 均未被腐蚀B ．用K 3[Fe(CN)6]溶液检验铁片III 、IV 附近溶液，可判断电池的正、负极C ．铁片I 、III 所处的电解质溶液浓度相同，二者的腐蚀速率相等D ．铁片IV 的电极反应式为Fe-3e -=Fe 3+4、下图，两电极上发生的电极反应分别为：a 极：Ag ＋＋e －＝Ag b 极：Fe －2e －＝Fe 2＋下列说法正确的是（ ）A ．a 极材料一定为金属银B ．b 极一定连电源的正极C ．装置中电解质溶液阳离子一定只含有Ag ＋D ．装置中发生的反应方程式一定是Fe +2Ag +===Fe 2++2Ag 5、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A ．25℃时，向0.1mol·L -1NH 4HSO 4溶液中滴加NaOH 溶液至中性：c （Na +）＞c(NH 4+)＞c(SO 42-)＞c(OH -)=c(H +)B ．25℃时，NaB 溶液的pH=8，c （Na +）- c （B -）=9.9×10-7 mol·L -1C ．0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液：c （Na +）＞c(oH -)＞c(HCO 3-)＞c(H +)D ．相同物质的量浓度的CH 3COONa 和NaClO 的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c （Na +）＞c(ClO -)＞c(CH 3COO -)＞c(OH -)＞c(H +)6、将1molX 和3molY 充入1L 的恒容密闭容器中，发生反应X 3Y2Z +，1min 后达到平衡状态，X 的浓度为10.8mol L -。
2022-2023学年浙江省杭州高级中学高二化学第一学期期末统考试题含解析
2022-2023学年高二上化学期末模拟试卷考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列说法中正确的是（）A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液C．计数时，一定要保留到小数点后一位小数(如17.3mL)D．使用酚酞试剂做指示剂，当滴入最后一滴盐酸时溶液变红，且半分钟不退，就达到滴定终点2、一般较强酸可制取较弱酸，这是复分解反应的规律之一。
已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列3 种溶液的pH：下列有关说法正确的是（）A．以上溶液的pH 是用广泛pH 试纸测定的B．反应CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO可以发生C．室温下，电离常数：K2(H2CO3)>K(HClO)D．在新制氯水中加入少量NaHCO3固体可以提高溶液中HClO 的浓度3、己知CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O △H<0。
下列说法不正确．．．的是A．其他条件不变，适当增加盐酸的浓度将加快化学反应速率B．其他条件不变，适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率C．反应过程中，化学反应速率将先增大后减小D．一定条件下反应速率改变，△H<0不变4、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−5、下列有关事实，与水解反应无关的是A．热的纯碱溶液用于清洗油污B．氯化铁溶液腐蚀铜板C．加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D．用TiCl4和大量水反应，同时加热制备TiO26、对SO3的说法正确的是（）A．结构与NH3相似B．结构与SO2相似C．结构与BF3相似D．结构与P4相似7、室温时，下列比值为2∶1的是A．pH=2 与pH=1的硝酸中c(H+)之比B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32-)之比C．0.2mol/L 与0 lmol/L 醋酸中c(H+)之比D．pH=7的硫酸铵与氨水混合溶液中c(NH4+)与c(SO42-)之比8、某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
2025届杭州高级中学高二化学第二学期期末调研模拟试题含解析
2025届杭州高级中学高二化学第二学期期末调研模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）N为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是1、A0.6N个中子A．0.1 mol 的11B中，含有A0.1N个HB．pH=1的H3PO4溶液中，含有A0.6N个CO2分子C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到A2N个P-Cl键D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备 PCl5（g），增加A2、已知酸性＞H2CO3＞＞HCO3—，现要将转化为可行的方法是( )A．与足量NaOH溶液共热，再通入足量HCl B．与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO3C．加热该物质溶液，再通入足量的CO2D．加稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液3、关于元素周期律和元素周期表的下列说法中正确的是( )A．目前发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被发现B．按原子的电子构型，可将周期表分为5个区C．俄国化学家道尔顿为元素周期表的建立做出了巨大贡献D．同一主族的元素从上到下，金属性呈周期性变化4、下列有关同分异构体数目的叙述错误的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有6种B．有机物C7H8O属于芳香族化合物的同分异构体有6种C．立体烷的二氯代物有3种D．菲的结构简式为，它的一硝基取代物有5种5、下列描述中正确的是( )A ．氮原子的价电子排布图：B ．2p 和3p 轨道形状均为哑铃形，能量也相等C ．价电子排布为4s 24p 3的元素位于第四周期第ⅤA 族，是p 区元素D ．钠原子由1s 22s 22p 63s 1→1s 22s 22p 63p 1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 6、下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（） 选项 目的分离方法 原理A ． 分离溶于水中的碘 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大B ． 分离乙酸乙酯和乙醇分液 乙酸乙酯和乙醇的密度不同 C ． 除去KNO 3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl 在水中的溶解度很大 D ． 除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A ．AB ．BC ．CD ．D7、由 2-氯丙烷转变成 1，2-丙二醇需经过下列哪种合成途径 A ．消去→加成→消去 B ．消去→加成→取代 C ．加成→消去→取代D ．取代→消去→加成8、探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。
浙江杭州市高二化学统测试卷
2008年杭州市高二年级教学质量检测化学试题卷 （理科）考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量： O16 C 12 H 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．下列有关化学用语或名称，表达错误的．．．是 A ．COCl 2分子的结构式：Cl ——ClB ．苯分子的比例模型：C ．NaOH 的电子式：Na +D ． 的名称：2—乙基丁烷2．化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的．．．是 A ．煤燃烧时将部分化学能转化为热能B ．电解熔融Al 2O 3时将部分化学能转化为电能C ．TNT 爆炸时将部分化学能转化为动能D ．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能3．下列关于有机反应化学方程式的认识中正确的是A ．从反应方程式可判断反应的类型B ．从反应方程式可推出反应机理C ．从反应方程式可判断中间产物CH 3CH 2CHCH 3CH 2CH 3D．从反应方程式中可判断反应的难易程度4．检验牙膏中是否含有甘油选用的试剂是A．氢氧化钠溶液B．氢氧化铜浊液C．醋酸溶液D．碳酸钠溶液5．以下是“海带中碘元素的分离及检验”实验过程中某个环节中的实验步骤，其中正确的是A．将干海带用蒸馏水泡发B．将海带灰用蒸馏水浸泡，取其浸取液，向其中加入四氯化碳C．向海带灰的浸取液中，加入少量稀硫酸和过氧化氢溶液D．将海带灰的浸取液加入分液漏斗中进行分液分离6．纸层析法分离铁离子和铜离子的实验中，正确的操作是A．在滤纸上点样时，试样点以稍大为宜B．应沿试管壁小心地将展开剂慢慢倒入试管底部C．将滤纸上的试样点浸入展开剂中D．点样后的滤纸需晾干后，才能将其浸入展开剂中7．要确定乙酸乙酯与H218O反应后18O在乙酸中，可采取的方法是A．用所得乙酸与大理石反应B．测定产物中乙酸的物质的量C．测定产物乙酸的相对分子质量D．试验乙酸能否再与乙醇发生酯化反应8．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．增加铁的量B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．加入催化剂9．下列物质属于同系物的是A．CH3CH2CH2OH与CH3OH B．OH与CH2OHC．乙酸与HCOOCH3D．CH3CH2Cl与CH3CH2CH2Br10．用于检验火柴头燃烧可产生SO2的装置正确的是11．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确．．．的是A．亚硝酸钠外观与食盐相似B．亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味C．食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂D．亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀12．下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮且持续时间最长的是13．如右图所示，比较不同浓度的硫代硫酸钠溶液和同浓度的硫酸反应的速率大小的实验中，锥形瓶瓶底衬有画了“十”字的白纸，先向瓶内加入硫代硫酸钠溶液，再加入硫酸溶液。
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20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX学年第一学期杭州市高二年级（理科）教学质量检测化学试题卷考生须知：1．本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。
3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4．考试结束，只需上交答题卷。
可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe56Al 27 O16 N 14 P 31 Cl 35.5C 12 S 32 Ba 137 H 1一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．去西藏等高原而患脑水肿的患者吸入低浓度NO气体30分钟后即可清醒。
但NO也因污染空气而“臭名昭著”，作为现代化城市引起的NO气体污染其主要来源是A. 铜和稀硝酸反应B.氮气和氧气发生反应C. 氨的催化氧化D. 二氧化氮气体溶于水2．可以判断某酸是强电解质的依据是A. 该酸加热至沸腾也不分解B. 该酸可溶解氧化铜C. 该酸可跟石灰石反应，放出CO2D. 该酸浓度为0.001mol·L-1时其pH小于33．一定温度下，反应N 2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．混和气体中N2、H2和NH3的质量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍D．单位时间里每减少1molN2，同时增加2molNH34．下列关于金属元素的叙述正确的是A．金属元素单质只有还原性，其离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下均为固体C．金属元素在不同化合物中化合价均相同D．金属元素的单质均为电的良导体5．下列物质的命名不正确的是A．2—甲基丙烷B．2，3，3—三甲基丁烷C．1—丁烯D．异丁烷6．利用金属M（活泼性比氢强）和石墨棒N构成原电池，电解质溶液为稀硫酸，关于此装置的下列说法中正确的是A．M为正极，N为负极 B.导线上有电流通过，电流的方向从M→NC．反应后，M极质量减小 D.M极上发生还原反应7．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是A．70℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 6 mol·L-1的硝酸溶液中B．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中C．60℃，将0.1 mol 铁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的盐酸溶液中D．60℃，将0.1 mol 镁粉加入到10 mL 3 mol·L-1的硫酸溶液中8．向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，溶液颜色无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合液变成血红色，则下列结论中错误的是A．原溶液中一定含有SCN- B.氧化性：Fe3+>Cl2C．Fe2+与SCN-不能形成红色物质 D.Fe2+被氧化为Fe3+9．采取下列措施时不能改变正反应速率的是A.加入催化剂B.移除产物C.升高温度D.减小反应试剂的浓度10、11题需要用到下述反应(未配平)--322 ClO+Br Cl+Br10．该反应中被还原的是A.ClO3-B.Br-C.Cl2D.Br211．方程式配平后，ClO3-和Br-化学计量数之比为A.1:1B.1:2C.1:3D.1:512．现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合，最终所得的溶液A．一定呈碱性 B．可能呈酸性 C．可能呈中性 D．一定呈中性13．pH相同的氨水、KOH和Ba(OH)2溶液，分别用蒸馏水稀释到原体积的100倍，稀释后3种溶液的pH大小叙述正确的是A.仍相等B.氨水最大C.KOH最大D.Ba(OH)2最大14．过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸亚铁, 下列图象是表示铁和反应过程中生成的硝酸铁之间的物质的量(mol)的关系, 其中正确的是15．常温下，0.1mol·L-1的酸HA溶液的pH>1，0.1mol·L-1的碱BOH溶液中c(OH-):c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是A．HA是一种强酸B．反应后BOH有剩余C．反应后混合液呈中性D．反应后混合液中还含有HA分子16．在下表中，欲用一种试剂Z来检验盐溶液中的离子X。
在同时有离子Y存在时，此检验仍可以明确判断的是17．某烃完全燃烧后，生成的H2O和CO2的物质的量之比为6:5。
该烃的链状同分异构体的数目应是A．3B．2C．4 D．518．某学生设计下列实验，证明氢氧化钠溶液能使酚酞变红是OH-的性质，其中实验设计不合理的是A．取KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2溶液分别滴入酚酞试液，观察溶液颜色B．取NaOH、NaCl、HCl溶液分别滴入酚酞试液，观察溶液颜色C．向滴有酚酞的20.0mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入25.0 mL 0.1 mol·L-1HCl，观察溶液颜色D．向滴有酚酞的25 mL 0.1 mol·L-1HCl溶液中，逐滴加入20.0 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液，观察溶液颜色19．用0.1000mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作正确的是A．装碱液的锥形瓶用NaOH溶液润洗B．滴定时，眼睛注视酸式滴定管中液面的下降情况C．应用右手控制酸式滴定管的活塞D．若用甲基橙作指示剂，到滴定终点时锥形瓶内液体为橙色20．下列反应离子方程式书写错误的是A．次氯酸钙溶液中通入少量的二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOB．硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OC．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OD．硝酸铁溶液中加入过量氨水：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+二、简答题（本大题共5小题，共30分）21．(6分)写出以下化学方程式或离子方程式（1）由电石制取电石气的化学方程式▲。
（2）金属锰熔点很高，一般用铝热反应制取，写出二氧化锰与铝在引发剂作用下的反应方程式▲。
（3）向FeBr2溶液中通入足量的氯气，充分反应。
写出反应的离子方程式▲。
22．(6分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为________▲______。
(2)固体E所含物质的化学式为____▲__、__▲_。
(3)反应①的离子方程式为_______▲_______。
23．（6分）现有浓度均为0.1 mol·L-1的四种电解质溶液：①NaHCO3②NaAlO2③CH3COONa④NaOH（1）若上述四种溶液pH相同，其物质的量浓度由大到小的顺序是▲(填编号)。
（2）将四种溶液稀释相同倍数时，其pH变化最大的是▲(填编号)。
（3）在上述四种溶液中，分别加入FeCl3溶液，能产生的共同现象是▲，能产生气体的▲(填编号)。
24．（6分）在有机溶剂里使3 mol PCl5与 3molNH4Cl定量地发生完全反应，释放出12mol的HCl，同时得到一种白色固体A 1mol；A的熔点为113℃，在减压下50℃即可升华。
（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均达到8电子稳定结构？▲（选填“是”或“否”）（2）固体A的相对分子质量为▲。
（3）分子结构测定实验表明，A分子结构中N、P原子组成六元环，且满足P五价，N三价，Cl一价（此处的“价”指成键时共用电子对数目）。
画出A的结构式▲。
25（6分）、反应aA(g) +bB(g) cC(g) +d D(g) 在容积不变的密闭容器中达到化学平衡，且起始时A与B的物质的量之比为a ：b，则：（1）达到平衡后,A、B的转化率之比是▲。
（2）达到平衡后，若升高温度，C的质量分数降低，则该反应的正反应▲反应（填“吸热”或“放热”）（3）若同等倍数地增大A、B的物质的量浓度，并在原温度下达到平衡时，A与B的转化率也同时增大，则（a+b)与（c+d）的关系是（a+b）▲（c+d）。
（填“>”、“<”、“=”或“无法确定”）三、实验题（本大题共3小题，共20分）26．（6分）以前人们发现把绿色的柠檬放在用煤油炉加温的帐篷里，可使其快速成熟，于是认为适当的温度是催熟柠檬的条件，但当把煤油炉换成暖气设备时，却没有得到预期的催熟效果，后来人们研究后断定催熟的因素是煤油未完全燃烧的气体中的一种成分。
（1）你认为上述有催熟性能的物质最有可能是下列中的▲（选填编号）。
①甲烷②乙烯③乙炔④CO（2）若要证实你的猜想，可将煤油未完全燃烧的气体收集起来后，通入▲溶液，若观察到▲现象，你的猜想可得到初步证实。
27．（6分）某有机物在氧气中充分燃烧后，产物只有二氧化碳和水蒸气。
甲、乙两组同学分别用A、B两种方法测定它的组成，如下图，得到两组数据，请你分析。
正确方法应是_____▲28．（8分）某课外活动小组拟用下面装置模拟一个生产过程，请据图回答以下问题：33A B C D(1)打开F的活塞，瓶D中可产生一种气体，该气体是（写化学式）▲；该反应的化学方程式为▲。
(2)瓶B的作用是▲。
(3)最终在烧杯C中结晶出一种晶体，该晶体滤出后，对其充分加热，该晶体分解，可得到一种白色粉末。
烧杯C中反应的化学方程式为▲。
（4）该反应所得的产品产量和打开分液漏斗E、F的先后顺序有关，为了得到较高的产量应先打开分液漏斗▲（选填“E”或“F”）（5）若不考虑尾气的吸收问题，该装置C中有一处不太合理的地方，你认为应如何改进？▲。
四、计算题（本大题共2小题，共10分）29．（4分）若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入到一定体积的2mol/L的NaOH溶液，得到7.8gAl(OH)3沉淀，则NaOH溶液的体积可能为▲mL或▲mL。
30．（6分）有一硫酸与硝酸的混合稀溶液，取出10.00 mL加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.00 mol·L-1NaOH溶液反应，用去22.50 mL碱液时恰好完全中和，请计算（列出计算过程）：（1）求原混合溶液中硫酸、硝酸的物质的量浓度。
（2）另取10.00 mL此混合溶液，加入3.20 g铜粉共热，求在标准状况下可收集到的气体的体积。