分析化学实验报告本

实验一电子分析天平得操作及称量练习

学院／专业/班级：_＿____＿_＿__＿＿__＿＿___＿___＿__＿__ 姓名: 学号:＿＿＿＿____________ 实验日期＿_＿___年_＿月_＿日教师评定:__＿

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【实验目得】

①了解电子天平得构造及主要部件;

②掌握电子天平得基本操作,掌握实物称量得技术;

③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据得方法。

【实验原理】

电子天平有顶部承载式(吊挂单盘）与底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理，使物体在重

力场中实现力得平衡或通过电磁矩得调节,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计

算与调控。秤盘加载后,即接通了补偿线圈得电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动

显示出天平所承载得质量值。

电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”与自动显示称量结果等功能,因此操作简便，称量快

速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量得质量显示并打印出来。

【仪器及试剂】

仪器:电子分析天平(型号：＿__＿___＿＿_＿_＿＿_＿);保干器;称量瓶;称量纸；试剂勺;小烧杯等

试剂：练习使用试剂（干燥处理后,装入称量瓶中,保存于保干器内)

【实验步骤】

【数据记录及处理】

【思考与讨论】

实验二食醋中总酸度得测定

学院/专业/班级:＿＿_________＿__＿＿_＿___＿___＿_＿__ 姓名:

学号:_＿_＿_______＿＿___ 实验日期______年_＿月_＿日教师评定:__＿__＿_＿__＿___

【实验目得】

１.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶得规范操作方法;

2.学习食醋中总酸度得测定方法;

3.了解强碱滴定弱酸得反应原理及指示剂得选择。

【实验原理】

食醋就是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。食醋得味酸而醇厚,液香而柔与,它就是烹饪中一种必不可少得调味品。常用得食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种得不同,食醋中所含醋酸得量也不同,食醋得酸味强度得高低主要就是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为３%~8 %）得大小决定。除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益得其它一些营养成分,如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B２等等。

用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K aө≥１０－7得弱酸都可以被滴定，其滴定反应为:

因此,上述测定得为食醋中得总酸量。分析结果通常用含量最多得 HAｃ表示。本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围，其理论终点得ｐH值在8、7左右，可选用酚酞作为指示剂。

【实验试剂】

KHC8H4O4 (基准物,10５︒C烘至恒重于干燥器内保存备用)；NaOH溶液:5０0ｇ⋅Ｌ－１

酚酞指示剂：2 g⋅Ｌ-1（乙醇溶液)；食醋试样（待测）

【实验步骤】

(１)0、1 mｏl⋅Ｌ-1ＮaOH标准溶液得配制与标定

①用10 mL量筒量取5０0 g⋅L-1 NaOH溶液_＿_＿_ｍL，倾入＿＿＿_＿mL得聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中，稀释至___＿_mL，摇匀后备用。

②用减重法称取___＿＿~ __＿__ g得KＨC8H4O4置于三个编好号*得锥形瓶中,分别加入20~3０ｍL 蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入２滴酚酞指示剂,用所配制NａOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点,记下所消耗NａＯH得体积,计算所配制ＮａOＨ溶液得浓度。

(2)食醋试液总酸度得测定

①用移液管移取待测试液_____mL至__＿__ｍＬ容量瓶中，用煮沸并冷却后得水定容。

②用25 ｍL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOＨ标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持３０s内不褪色即为终点，记下所消耗NａＯH得体积。根据NａOＨ标准溶液得

浓度与滴定时消耗得体积,求算食醋中得总酸量ρHAC（单位为g·10０mL-1）。

【数据记录及处理】

表1、NaOＨ溶液得标定(ＰP为指示剂）

*表格后应附主要计算公式(平均值、标准差得公式不必列出)，用表格中得符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。

(例)

表2、食醋试液总酸度得测定

【思考与讨论】

实验三自来水总硬度得测定

学院/专业/班级:__＿___＿____＿____＿_＿__＿__＿_____ 姓名: 学号:___________＿____ 实验日期______年__月_＿日教师评定:＿__＿_＿

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【实验目得】

①掌握EDTA标准溶液得配制与标定方法;

②熟悉金属指示剂得变色原理与使用原则，掌握对滴定终点得判断。

【实验原理】

【实验试剂】

乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2Ｈ２Ｏ AR）;CａCO3基试剂(在11０︒Ｃ干燥2小时后装入试剂瓶,保存于干

燥器中。)；ＨCl溶液:6 mol⋅L－1；氨水溶液：1:１(浓氨水与水等体积混合);氨性缓冲溶液：pH=１0

Mｇ-ＥDTＡ溶液;EBＴ指示剂:EBT与NaCl得固体混合物;甲基红指示剂:０．5g·L-1 (60％乙醇溶液);

自来水样

【实验步骤】

(1）0、0１mol⋅L－１Zｎ2+标准溶液得配制

准确称取0．203４g(偏差可在±１０%以内)*于小烧杯,加入６mｏl⋅L-1 HCl２~３mL*,用玻棒搅

拌至完全溶解*，转移至250mL容量瓶中，用水定容后摇匀。

(2)0、0１mol⋅L-1 EＤTA标准溶液得配制与标定

①称取____＿g EDTＡ二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解(可适当加温、搅拌),冷却后转移至试

剂瓶中稀释至_＿___mL,摇匀。

②移取25、００mL Ｚn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~3０ｍL水,不断摇动下，逐滴*加

入1：1得氨水直至白色沉淀产生,继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。加入__＿__mＬpH=１０得氨性缓

冲溶液与适量ＥBT指示剂(此时溶液为酒红色),用所配制得EＤTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为

终点,平行滴定三次，计算所配制ＥDTＡ溶液得准确浓度。