分析化学实验报告本
分析化学实验报告
实验2-1 电子分析天平的操作及称量练习学院/专业/班级：______________________________ 姓名：实验台号：__________ 教师评定：____________【实验原理】分析天平是分析化学实验中最基本的衡量仪器，最常用的是感量为万分之一克的分析天平（又称常量分析天平），即每次读数的误差在±0.1 mg以内。
称取一份试样，无论采取哪种方法，均需进行两次读数，因此最大称量误差为±0.2 mg。
常量分析通常要求称量的相对误差小于0.1%，故称样量应在200 mg以上。
电子分析天平是最新一代，也是目前最常用的分析天平，具有自动调零、自动校准、自动“除皮”和自动显示称量结果等功能，因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量的质量显示并打印出来。
电子分析天平以底部承载式（上皿式）居多，普遍采取电磁力平衡的工作原理。
即秤盘上放有待称量物体时，秤盘向下发生线性位移，触动电磁传感器，使得原来处于平衡的两个光敏三极管在发光二极管的光量发生变化时产生电流，此电流经放大后反馈到磁铁内的线圈中，使受力增大，将秤盘托起至平衡位置。
流经线圈的电流通过取样电阻时会产生与待称量物体质量成正比的电压信号，该信号经放大、滤波、模/数转换等适当处理后，即可在显示屏上显示出相应的质量值。
天平室的基本要求：避免日光照射，室内温度不能变化太大，保持在20～30℃范围为宜；室内要干燥，保持湿度45～60%范围为宜（应备温度计和湿度计）；电源要求相对稳定；除存放与称量有关的物品外，不得存放或转移其他有腐蚀性或挥发性的液体和固体。
天平操作台的基本要求：称重台应为天平专用；应具有抗磁性（非铁板制品）及抗静电保护（非塑料或玻璃制品），以混凝土结构为好；台面应水平光滑，牢固防震，有合适的操作高度和宽度；应避免阳光和照明灯直射，也不得在空调或带风扇的装置附近，以避免热量及强烈气流产生对称重的影响。
分析化学实验报告
分析化学综合实验实验报告一：实验原理明矾石是一种重要的工业原料。
通过对明矾石分析得出的分析结果，可以及时地调整原料配比，有利于控制生产工艺。
明矾石中主要成分有SO42-，Fe，Al，Ca，Mg等，试样经盐酸分解后，可用重量法测定SO42- 的含量，明矾石中的Fe，Al，Ca，Mg经酸溶解后以Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 等离子形式存在，它们都能与EDTA形成稳定的配离子，并且这几种金属离子与EDTA配合的稳定性有较显著的差别。
（Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 与EDTA配合的稳定常数LgK MY 分别为：25.1；16.1；10.69；8.69, 所以可以用控制适当酸度或选用掩蔽的方法来分别滴定Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+离子的含量）。
本法控制酸度范围PH=2－2.5，温度60－70 C，用磺基水杨酸为指示剂，以EDTA 标准溶液滴定Fe，终点由红色变成淡黄色（测定温度低于50 C，反应速度缓慢，高于70 C有Al存在时，测定结果偏高）。
在PH=4.5时，Al与EDTA形成了稳定络合物，但此时Zn2+，Pb2+，Cu2+，Ni2+ 等离子共存时也会和EDTA形成稳定络合物，从而引起误差，使测定结果偏高。
可采用置换滴定法测定Al3+ ，即用一种络合剂（F-）置换出待测金属离子与EDTA络合物中的EDTA，然后用其他金属离子（Cu2+）标准溶液滴定置换的EDTA。
AlY- + 6F- == ALF63- + Y4-Y4- + Cu2+ == CuY2-在PH=10时，可用EDTA标准溶液测定Ca，Mg总量；在PH>12时，可用沉淀掩蔽法掩蔽Mg2+，用EDTA标准溶液测定Ca2+，通过两次差减，即可分别求出Ca，Mg的含量。
在测定Ca2+，Mg2+时，Fe3+，Al3+有干扰，可在PH=5.5－6.5的条件下，使之沉淀为氢氧化物，通过过滤分离消除干扰。
为防止少量Fe3+，Al3+ 存在，可加三乙醇胺掩蔽之。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告大学分析化学实验报告引言分析化学是研究物质组成和性质的科学，是化学学科中的一个重要分支。
在大学化学实验中，分析化学实验是一门必修课程，通过实验掌握分析化学的基本原理和实验技巧。
本实验报告旨在总结分析化学实验的过程和结果，并对实验中遇到的问题进行分析和讨论。
实验目的本次实验的目的是通过分析化学的方法，对给定的样品进行定性和定量分析，了解不同分析方法的原理和应用。
实验原理实验中使用了多种分析方法，包括酸碱滴定、络合滴定、沉淀重量法等。
酸碱滴定是通过滴定剂与待测溶液中的酸碱反应，利用滴定剂的浓度和滴定终点的指示剂颜色变化来确定待测溶液中酸碱的浓度。
络合滴定是通过络合剂与待测溶液中的金属离子形成络合物，利用络合物的稳定性和指示剂颜色变化来确定待测溶液中金属离子的浓度。
沉淀重量法是通过将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，然后将沉淀过滤、洗涤、干燥，最后称量沉淀的质量来确定待测溶液中特定物质的含量。
实验步骤1. 酸碱滴定法：首先准备好待测溶液和滴定剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加滴定剂直至颜色变化，记录滴定剂的用量。
2. 络合滴定法：准备好待测溶液、络合剂和指示剂，将待测溶液滴入滴定瓶中，加入指示剂，然后滴加络合剂直至颜色变化，记录络合剂的用量。
3. 沉淀重量法：将待测溶液与沉淀剂反应生成沉淀，过滤沉淀后用水洗涤，然后将沉淀干燥并称量。
实验结果与讨论根据实验步骤和原理，我们完成了一系列的分析化学实验，并得到了实验结果。
在酸碱滴定实验中，我们成功确定了待测溶液中酸碱的浓度。
在络合滴定实验中，我们确定了待测溶液中金属离子的浓度。
在沉淀重量法实验中，我们确定了待测溶液中特定物质的含量。
然而，在实验过程中我们也遇到了一些问题。
例如，在酸碱滴定实验中，滴定终点的颜色变化可能不够明显，导致读数的不准确。
在络合滴定实验中，络合剂和指示剂的选择也会影响实验结果的准确性。
在沉淀重量法实验中，沉淀的过滤和干燥过程可能存在一定的误差。
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告
实验目的：
本次实验旨在通过分析化学的方法确定一种未知的物质X的化学成分和含量。
实验原理：
本实验采用了气相色谱-质谱联用仪（GC-MS）对未知物质X 进行了分析。
GC-MS是通过将物质分离并检测其各组分的不同质荷比来确定其化学成分和含量的一种分析方法。
实验步骤：
1. 首先，准备样品并将其加入分析管中。
样品是在实验室中制备的一种未知有机物。
2. 紧接着，将分析管插入气相色谱仪中。
在这里，样品会被注入到一条柱子中并被分离。
3. 接着，样品分子会被单独进入质谱仪中，这里的质谱仪会将不同的分子离子化。
4. 最后，该离子将会经历物质的加速器，并被定向到一个测量器中，该测量器会测量质荷比（m/z）。
通过质谱仪测量这些m/z 可以判断样品的化学成分和含量。
实验结果：
经过GC-MS的分析，我们确定了未知物质X的化学成分和含量。
我们发现未知物质X主要含有乙酸乙酯和二氯甲烷两种有机物，各自的含量分别为75.4%和24.6%。
讨论和结论：
本次实验通过GC-MS的分析方法成功地确定了未知物质X的化学成分和含量。
同时，我们由此也可以判断出该有机物是一种较为简单的有机物。
未来的研究可以通过更多的分析方法来进一步验证我们的结论，从而达到更加准确的测量结果。
分析化学实验报告
分析化学实验报告
实验名称：产碘反应的速度常数测定
实验目的：通过观察产碘反应的速度随反应物浓度及温度的变化规律，测定反应的速度常数。
实验原理：产碘反应是一种典型的重要氧化还原反应，反应方程式为：2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
实验仪器：锥形瓶、加热器、温度计、滴定管、分光光度计等。
实验步骤：
1. 将一定体积的Na2S2O3溶液、I2溶液、淀粉溶液和糖溶液
分别加到锥形瓶中。
2. 用温度计测量锥形瓶中溶液的温度，并将锥形瓶放在加热器中并加热。
3. 随着温度的上升，观察溶液的颜色变化，并记录温度和时间。
4. 在特定的时间点，取出锥形瓶中的溶液，用滴定管滴加淀粉溶液，当溶液由无色变为蓝色时停止滴加。
5. 将滴定管中的溶液放入分光光度计中，用比色法测定溶液的吸光度。
实验结果：
通过观察实验数据，可以发现随着反应物Na2S2O3浓度的增
加和温度的升高，反应的速度也会增加。
根据反应速度与浓度和温度的关系，可以利用速率方程推导出速度常数及反应级数。
实验讨论：在实验过程中，我们发现溶液的温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
较高的温度可以提高反应速率，因为高温使反应物的分子运动更加剧烈，碰撞频率较高。
而反应物浓度的增加也会增加碰撞的机会，从而提高反应速率。
因此，通过控制温度和浓度，可以调节反应速率。
实验结论：实验过程中，我们成功测定了产碘反应的速度常数，并发现温度和反应物浓度对反应速率有明显的影响。
通过对反应速度与浓度和温度的关系的研究，我们可以深入理解反应动力学的基本原理，并在实际应用中预测和控制反应速率。
分析化学实验报告
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过一系列实验操作，掌握无机及分析化学的基本实验技术和方法，了解无机及分析化学实验的基本原理，并通过实验结果分析，加深对无机及分析化学的理论知识的理解。
实验仪器与试剂•仪器：酸度计、滴定管、烧杯、量筒、坩埚等•试剂：硫酸、盐酸、氯化铜、氯化钠、硝酸银等实验步骤步骤一：制备氯化铜溶液1.使用滴定管量取一定量的氯化铜固体，放入烧杯中。
2.加入适量的去离子水，充分搅拌溶解。
3.将溶液转移到干净的烧杯中，备用。
步骤二：氯离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硝酸银溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硝酸银溶液体积V1。
步骤三：铜离子检测1.取一定量的氯化铜溶液，加入适量的盐酸，酸度调至pH=2。
2.使用滴定管滴加硫酸溶液，直至出现沉淀停止滴定。
3.记录滴定所耗用的硫酸溶液体积V2。
实验结果与分析根据实验数据，我们可以得到以下结果和分析：1.氯离子检测：通过滴定硝酸银溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V1。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的氯离子的浓度。
反应方程式：AgNO3 + Cl- → AgCl↓ + NO3- 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出氯离子的摩尔浓度。
2.铜离子检测：通过滴定硫酸溶液，我们得到了滴定所耗用的体积V2。
根据滴定反应的化学方程式，可以推算出氯化铜溶液中的铜离子的浓度。
反应方程式：Cu2+ + 2H+ + SO4^2- → CuSO4 + H2O 根据滴定反应的化学计量关系，可以计算出铜离子的摩尔浓度。
通过对实验结果的分析，我们可以了解到氯离子和铜离子在氯化铜溶液中的含量情况，从而进一步了解其化学性质和可能的应用。
此外，实验结果还可以用于验证化学计算的准确性，并对实验操作的准确性进行评估和改进。
实验结论通过本次实验，我们成功地制备了氯化铜溶液，并进行了氯离子和铜离子的检测。
大学分析化学实验报告
大学分析化学实验报告实验目的本实验旨在通过分析化学的方法，对目标物质进行定性和定量分析，熟悉分析化学实验的基本操作和仪器设备的使用方法，并培养科学实验的观察、记录和分析能力。
实验原理分析化学实验是通过对目标物质的性质进行观察和测定，从而得到有关物质组成和性质的定性和定量信息的方法。
本实验涉及到的分析方法主要包括酸碱中和滴定、络合滴定、沉淀滴定等。
实验步骤1.实验准备：准备所需试剂、仪器设备和实验记录表。
2.样品处理：将待分析的样品按照实验要求进行处理，如溶解、稀释等。
3.酸碱中和滴定：将样品溶液与酸碱指示剂混合，加入标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
4.罗列滴定：将目标物质与络合试剂反应生成络合物，然后再使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
5.沉淀滴定：将样品溶液与沉淀剂反应生成沉淀物，然后使用标准溶液进行滴定，记录滴定过程中使用的体积。
6.数据处理：根据滴定过程中使用的标准溶液的浓度和体积，计算出目标物质的定量结果。
7.结果分析：根据定量结果，对目标物质的含量和性质进行分析和讨论。
实验结果在本实验中，我们成功完成了对目标物质的定性和定量分析。
使用了酸碱中和滴定、络合滴定和沉淀滴定等分析方法，得到了目标物质的定量结果。
经过数据处理和结果分析，我们得出了目标物质的含量和性质信息。
实验讨论在实验过程中，我们需要注意以下几点：1.实验操作要准确：实验中使用的试剂和仪器设备要保持干净和准确，以确保实验结果的准确性。
2.实验记录要详细：实验过程中要及时记录实验操作和观察结果，以供后续数据处理和结果分析使用。
3.结果分析要全面：在对实验结果进行分析时，要考虑实验中可能存在的误差和不确定性，并进行合理的讨论和解释。
实验总结通过本实验，我们深入了解了分析化学实验的基本原理和常用方法。
通过实际操作和数据处理，我们培养了科学实验的观察、记录和分析能力，并对目标物质的性质有了更深入的了解。
通过本次实验的学习，我们对分析化学的重要性和应用领域有了更清晰的认识。
无机及分析化学实验报告
无机及分析化学实验报告实验目的，通过本次实验，掌握无机及分析化学实验的基本操作技能，了解化学反应的原理和实验方法，培养实验观察和数据处理能力。
实验仪器与药品，试管、试管架、酒精灯、玻璃棒、pH试纸、硝酸银溶液、氯化铁溶液、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液、盐酸溶液、蓝色底物溶液等。
实验一，氯离子的检验。
1. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量氢氧化钠溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化铁溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
实验结果，在氢氧化钠溶液中，生成了淡黄色的沉淀，而在硝酸银溶液中，则生成了白色的沉淀。
由此可知，氯离子的检验方法有多种，且均能有效地检测出氯离子的存在。
实验二，钠离子的检验。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量硝酸银溶液，观察有无沉淀生成。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量pH试纸，观察颜色变化。
实验结果，在硝酸银溶液中，生成了白色的沉淀，而在pH试纸的作用下，试管中的液体颜色变为红色。
由此可知，钠离子的检验方法也有多种，且能够准确地检测出钠离子的存在。
实验三，氯化钠的定性分析。
1. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量盐酸溶液，观察有无气体产生。
2. 取一小部分氯化钠溶液放入试管中，加入少量蓝色底物溶液，观察颜色变化。
实验结果，在盐酸溶液的作用下，试管中产生了气泡，而在蓝色底物溶液的作用下，试管中的液体颜色变为淡绿色。
由此可知，氯化钠的定性分析方法也有多种，且能够准确地分析出氯化钠的成分。
结论，通过本次实验，我们成功掌握了无机及分析化学实验的基本操作技能，了解了化学反应的原理和实验方法。
同时，我们也培养了实验观察和数据处理能力，为今后的化学实验打下了良好的基础。
希望在今后的学习中，能够继续努力，不断提高实验技能，更好地理解化学知识。
分析化学实验报告(练习部分)
用碱式滴定管放出约15~18mL NaOH溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴甲基橙指示剂，用酸式滴定管中的HCl溶液滴定至黄色转变为橙色。记录数据。
4. NaOH滴定盐酸
用移液管吸取25.00mL 0.1mol/L HCl溶液于250mL锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用碱式滴定管中的NaOH溶液滴定溶液呈微红色，保持30秒为终点。记录数据。
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
递减称量法特点：适合于称量易吸水，易氧化或易与CO2反应的样品的称量。用于称量一定质量范围的样品或史试剂。缺点：没有办法称量某一固定质量的试剂。
根据方法特点选用合适的出来的方法。
使用电子天平时，对于任何试样用“去皮称量”法好。
2.在实验室中记录称量数据应准至几位？
偏差（d）
0.001
-0.002
0.001
0.001
平准偏差（d）
0.0012
平准相对偏差/ %
0.12
2. NaOH溶液滴定HCl溶液。指示剂：酚酞
滴定号码
记录项目
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
VHCl/ mL
25.00
25.00
25.00
VNaOH/ mL
24.12
24.16
24.15
VNaOH/ mL
24.14
n次VNaOHl/mL最大绝对差值/mL
3.在滴定分析实验中，滴定管、移液管为何需要用滴定剂和要移取的溶液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶是否也要用滴定剂润洗？
答：在滴定分析实验中，滴定管、移液管如果不用滴定剂和要移取的溶液润洗几次，那么原来的溶液变稀；如果滴定中使用的锥形瓶也用滴定剂润洗的话，放入锥形瓶中的溶液的物质的量变大。
分析化学实验报告(共6篇)
篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告2009-02-18 20:08:58| 分类：理工类 | 标签： |字号大中小订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12月15号指导老师：某某—、实验目的1. 熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。
2. 掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。
3．通过实验进一步了解酸碱滴定的基本原理。
二．实验原理有关反应式如下：na2co3 + 2hcl == 2nacl + co2 + h2o khc8h4o4 + naoh ==knac8h4o4 + h2o 三．实验步骤1、 0.1.mol/l hcl溶液的配制用小量筒量取浓盐酸42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。
2、 0.1mol/l naoh溶液的配制用烧杯在台秤上称取2g固体naoh，加入新鲜的或新煮沸除去co2的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至500ml,充分摇匀，贴上标签。
3、 0.1 mol/l hcl标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 0.15 ~ 0.20 g无水na2co3 三份，分别置于三个250ml锥形瓶中，加20~30 ml蒸馏水使之溶解，再加入1~2滴甲基橙指示剂，用待标定的hcl溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。
平行标定三份，计算hcl溶液的浓度。
4、0.1mol/l naoh标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定在称量瓶中以差减法称取khc8h4o4 0.4~0.5 g三份，分别置于三个250ml 锥形瓶中，加20~30ml蒸馏水，溶解。
加入2~3 滴酚酞指示剂，用待标定的naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算naoh 溶液的浓度。
（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取25.00ml naoh 溶液于洗净的锥形瓶中，加甲基橙指示剂1~2 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告引言酸碱滴定是分析化学中常用的定量分析方法之一。
通过滴定剂滴加到反应体系中，可以确定溶液中酸碱物质的浓度。
本实验旨在通过使用酸碱指示剂和稀硫酸滴定氢氧化钠溶液，确定氢氧化钠的浓度。
实验材料和方法材料1.氢氧化钠溶液（未知浓度）2.稀硫酸溶液3.酸碱指示剂（酚酞）方法1.使用移液管取得一定体积的氢氧化钠溶液，并转移至滴定瓶中。
2.加入几滴酚酞作为指示剂。
3.向滴定瓶中滴加稀硫酸溶液，同时轻轻摇晃滴定瓶。
4.当氢氧化钠溶液的颜色由粉红色变为无色时，停止滴加。
5.记录滴定瓶中溶液的体积，即为滴定所需的稀硫酸溶液的体积。
6.重复上述步骤3-5，直至滴定结果的重复性满足要求。
7.根据滴定结果计算出氢氧化钠溶液的浓度。
结果与讨论实验结果在本实验中，我们进行了多次酸碱滴定实验，得到了以下结果：实验次数初始体积（mL）终点体积（mL）滴定所需的稀硫酸溶液体积（mL）1 0 10 102 0 10 103 0 10 10 平均值- - 10讨论根据实验结果，我们可以计算出氢氧化钠溶液的浓度。
假设稀硫酸溶液的浓度为C1（mol/L），滴定所需的稀硫酸溶液体积为V1（mL），氢氧化钠溶液的浓度为C2（mol/L），滴定所需的氢氧化钠溶液体积为V2（mL）。
通过酸碱滴定反应的化学方程式，可以得到以下关系式：C1 * V1 = C2 * V2根据实验结果的平均值，我们得到C2 = 10 mol/L。
此外，根据实验中所使用的氢氧化钠溶液的体积和浓度，我们可以推算出氢氧化钠溶液的摩尔数，进而计算出溶液的浓度。
结论通过本次实验，我们成功地确定了氢氧化钠溶液的浓度为10 mol/L。
这表明，在滴定剂滴加至滴定终点时，稀硫酸溶液与氢氧化钠溶液的物质的摩尔比为1:1。
致谢感谢实验室的老师和助教在本次实验中的指导和帮助。
参考文献[1] Skoog, D. A., Holler, F. J., & Crouch, S. R. (2017). Principles of instrumental analysis. Cengage Learning.。
分析化学实验报告
10、当水的硬度较大时，在pH≈10会析出CaCO3沉淀，使溶液浑浊：
HCO3—+ Ca2++ OH—== CaCO3↓+ H2O
这种情况下，滴定至“终点”时出现返回现象，使终点难以确定，测定结果重现性差。为了防止Ca2+、Mg2+的沉淀，可量取水样100.0mL，放入一小块刚果红试纸，用1:1盐酸酸化至试纸变蓝色，振摇两分钟后，再如前述进行测定。
铬黑t指示剂51称取05铬黑t加20ml三乙醇胺用水稀释至100ml氨氯化铵缓冲溶液ph10溶解20gnhcl于少量水中加入100ml浓氨水用水稀释至1四实验步骤1005moll1edta溶液的配制取edta2na2h57g加100ml蒸馏水专业资料温热使固体快速溶解用蒸馏水稀释至300ml摇匀贮存于聚乙烯瓶中备用
2、滴加氨试液至溶液呈微黄色，应边加边振摇，如果出现Zn(OH)2沉淀，可用稀HCl调回，使沉淀溶解。
3、配位反应为分子反应，反应速度不如离子反应速度快，因此近终点时，滴定速度不宜太快。
4、铬黑T与Mg2+显色的灵敏度高，与Ca2+显色的灵敏度低，当水样中钙含量很高而镁含量很低时，往往得不到敏锐的终点。可在水样中加入少许Mg-EDTA，利用置换滴定法的原理来提高终点变色的敏锐性，或者改用K-B指示剂。
（mg·
三、【实验试剂和仪器】
仪器：分析天平，台秤，酸式滴定管，烧杯，锥形瓶，量筒，聚乙烯瓶，酒精灯，pH试纸，洗瓶，碱式滴定管，吸移管，吸耳球，试剂瓶，称量瓶。
试剂与材料：EDTA－2Na·2H2O（A.R），ZnO（基准试剂），盐酸，铬黑T指示剂：铬黑T 0.1g与NaCl 10g研细混匀；
分析化学实验实验报告
分析化学实验实验报告分析化学实验实验报告概述分析化学实验是化学实验中一项重要的实验内容，通过对样品中化学成分进行定性和定量分析，从而了解样品的组成和性质。
本实验旨在通过分析化学方法，对给定的样品进行定性和定量分析，并撰写实验报告以记录实验结果和分析过程。
实验目的本实验的目的是通过分析化学方法，对给定样品进行定性和定量分析，以确定样品的成分和性质。
实验步骤1. 样品制备：将给定样品按照实验要求进行制备，例如溶解、稀释等。
2. 定性分析：使用适当的化学试剂，通过观察颜色、沉淀形成等现象，判断样品中是否存在特定的离子或化合物。
3. 定量分析：根据定性分析的结果，选择适当的定量分析方法，如滴定法、比色法等，对样品中的化学成分进行定量测定。
4. 数据处理：将实验测得的数据进行整理和统计，计算出样品中各组分的含量。
实验结果根据实验步骤和方法，我们得到了以下实验结果：1. 定性分析结果：通过观察和实验现象，我们确定了样品中存在的离子或化合物。
例如，通过加入银离子试剂后，观察到白色沉淀的形成，可以判断样品中存在氯离子。
2. 定量分析结果：根据定性分析的结果，我们选择了适当的定量分析方法对样品中的化学成分进行测定。
例如，通过滴定法测定样品中的硫酸根离子含量，得到了每毫升样品中硫酸根离子的浓度。
3. 数据处理结果：根据实验测得的数据，我们进行了数据处理和统计，计算出了样品中各组分的含量。
例如，通过计算滴定法的滴定量和标准溶液的浓度，可以计算出样品中硫酸根离子的含量。
讨论与分析在实验过程中，我们遇到了一些问题和挑战。
例如，在定性分析中，由于某些离子或化合物的特性相似，可能会出现判断错误的情况。
此时，我们需要通过进一步的实验验证和分析，确认结果的准确性。
此外，在定量分析中，测量的精度和准确性也是一个重要的问题。
实验中，我们需要注意仪器的使用方法和操作技巧，以确保测量结果的准确性。
同时，对于一些浓度较低的成分，可能需要进行多次实验，以提高测量结果的精度。
分析化学实验报告
分析化学实验报告分析化学实验报告范文化学实验能够培养和提高学生的诸多能力。
对化学实验的过程做一个报告。
化学实验报告有哪些呢?下面是的化学实验报告资料，欢迎阅读。
分析化学实验报告篇1分为6个步骤：1)：实验目的，具体写该次实验要达到的要求和实现的任务。
2)：实验原理，是写你这次实验操作是依据什么来完成的，一般你的实验书上都有，你总结一下就行。
(就可以用上面的反应方程式)3)：实验用品，包括实验所用器材，液体和固体药品等。
(如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应该是要的吧。
)4)：实验步骤：实验书上也有5)：实验数据记录和处理。
6)：问题分析及讨论例如：实验目的：学会自己动手制氧气，并观察纯氧中的燃烧现象!实验材料：铁架台，两个集气瓶，试管，导管，酒精灯，镊子。
高锰酸钾，木炭，细铁丝。
实验步骤：1，连接好装置，取适量高锰酸钾放入试管中，点燃酒精灯加热2，用排水法搜集氧气3，火烧木炭，用镊子夹着放入装有氧气的集气瓶。
烧红细铁丝放入集气瓶4，观察现象实验结论：在纯氧中比在空气中的燃烧剧烈化学是一门以实验为基础的学科。
化学上的许多理论和定律都是从实验中发现归纳出来的。
同时，化学理论的应用、评价也有赖于实验的探索和检验。
虽然到了近代乃至现代，化学的飞速进步已经产生了各种新的研究方法，但是，实验方法仍然是化学不可缺少的研究手段。
新课程改革将科学探究作为突破口，科学探究不但是一种重要的学习方式，同时也是中学化学课程的重要内容，它对发展学生的科学素养具有不可替代的作用。
而化学实验是科学探究的重要形式。
用化学实验的方法学习化学，既符合化学的`学科特点也符合学生学习化学的认识特点，是化学教学实施素质教育的基本手段。
新课程标准提倡学生独立进行或合作开展化学实验研究。
通过化学实验能激发学生的学习兴趣，帮助学生通过使用探究形成化学概念、理解化学基础理论、掌握化学知识和技能，培养学生的科学态度和价值观，帮助学生发展思维能力和训练实验技能，从而达到全面提高学生的科学素养的目的。
分析化学实验报告本
.《分析化学》实验报告本专业：班级：教师：学生：学号：四川化工职业技术学院制药与环境工程系工业分析教研室文档资料Word.分析化学实验报告实验 1 实验名称：天平称量练习（一）、（二）完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 天平使用规则2. 直接法称量练习3. 减量法称量练习页脚..四、实验数据记录与处理1. 直接法称量减量法称量（称量范围：0.3~0.5 g）2.五、思考题及实验误差分析页脚..六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 2 实验名称：移液管、容量瓶、滴定管的基本操作练习；酸碱标准溶液的配制和浓度的比较完成日期一、目的要求二、仪器与试剂三、实验步骤1. 移液管、容量瓶和滴定管的基本操作方法-1的HCl标准溶液的配制L2. 0.1mol ·页脚..-1的NaOH标准溶液的配制 3．0.1molL·4. 酸碱标准溶液浓度的比较四、实验数据记录与处理1. NaOH滴定HCl指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
编?V(HCl)?V(NNaOH 滴定2. HCl色变为；终点颜色变化：由色。
指示剂：编?V(HCl)?V(N五、思考题及实验误差分析页脚..六、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告实验 3 实验名称：盐酸标准溶液浓度的标定；混合碱液中NaCO、NaHCO含量测定332完成日期一、目的要求二、实验原理盐酸标准溶液的配制和标定1.配制方法：；标定方式：；基准物质：；标定反应式：色。
色变为指示剂：；终点颜色变化：由CO2. 混合碱液中Na、NaHCO含量测定323；测定方法：；标准滴定溶液：滴定反应式：页脚..指示剂：和；终点颜色变化：第一滴定终点，溶液由色变为色；第二滴定终点，溶液由色变为色。
三、仪器与试剂四、实验步骤-1 HCl标准溶液浓度的标定L 0.1mol1．·2．混合碱液中NaCO、NaHCO含量的测定332五、实验数据记录与处理1. 盐酸标准溶液浓度的标定页脚..-1c = ）/ mol计算公式：L（HCl·式中各符号的意义：含量测定、NaHCO2. 混合碱液中NaCO323页脚..-1ρ = /gmL（NaCO）计算公式：·32-1ρ = mL（NaHCO） /g·3式中各符号的意义：六、思考题及实验误差分析七、心得、体会、建议和意见分析化学实验报告4 实验名称：氢氧化钠标准溶液浓度的标定；食用醋质量检验实验完成日期一、目的要求二、实验原理氢氧化钠标准溶液的配制和标定1.；基准物质：；配制方法：；标定方式：标定反应式：页脚..指示剂：；终点颜色变化：由色变为色。
分析化学酸碱滴定实验报告
分析化学酸碱滴定实验报告分析化学酸碱滴定实验报告引言：分析化学是一门研究物质成分和性质的科学，而酸碱滴定是其中一种重要的实验方法。
本实验旨在通过酸碱滴定的方法，确定未知溶液中酸碱的浓度。
通过实验的数据和结果，可以进一步了解酸碱反应的原理以及滴定方法的应用。
实验原理：酸碱滴定是一种通过滴定剂与待测溶液中的酸碱发生反应，从而确定酸碱浓度的方法。
常用的滴定剂有酸碱指示剂和pH计。
在本实验中，我们使用了酸碱指示剂来判断滴定终点。
滴定终点是指滴定剂与待测溶液中的酸碱反应完全，溶液的酸碱性质发生改变的点。
实验步骤：1. 准备工作：清洗滴定管、烧杯和容量瓶，确保无杂质干净。
2. 配制标准溶液：根据实验要求，配制出一定浓度的酸碱标准溶液。
3. 试剂准备：将待测溶液倒入烧杯中，加入适量的酸碱指示剂。
4. 滴定过程：使用滴定管滴加标准溶液，同时轻轻搅拌待测溶液，直到颜色发生明显改变。
5. 记录结果：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，计算出待测溶液中酸碱的浓度。
实验数据与结果：在本次实验中，我们使用了0.1mol/L的硫酸溶液作为标准溶液，待测溶液为未知浓度的氢氧化钠溶液。
通过滴定的过程，我们得到了以下数据：滴定终点体积：25.6mL标准溶液体积：20.0mL根据滴定的体积和浓度，我们可以计算出待测溶液中氢氧化钠的浓度：标准溶液浓度× 标准溶液体积 = 待测溶液浓度× 待测溶液体积0.1mol/L × 20.0mL = 待测溶液浓度× 25.6mL待测溶液浓度 = 0.078125mol/L讨论与分析：通过本次实验，我们成功确定了待测溶液中氢氧化钠的浓度为0.078125mol/L。
然而，在实际操作中，可能会存在一些误差。
这些误差可能来自于实验操作的不精确、试剂的质量问题以及仪器的误差等方面。
为了减小误差，我们可以采取以下措施：1. 精确称量试剂：使用精密天平来称量试剂，以减小试剂质量误差。
分析化学实验报告(练习部分)
步骤
现象和结果
（所有原始记录）
1.盐酸溶液的配制
0.1mol/L HCl溶液
用量筒量取4.5mL浓HCl溶液，倒入装有490mL水的500mL试剂瓶中，盖上玻璃塞子，摇匀。
2. NaOH溶液的配制
0.1mol/L NaOH溶液
称取固体NaOH2g置于250mL烧杯中，马上加入蒸馏水使之溶解，稍冷却后加入试剂瓶中，加水稀释至500mL，用橡皮塞子塞好瓶口，充分摇匀。
一.目的、要求
1.学习、掌握滴定分析常用仪器的洗涤和正确使用方法。（滴定管，移液管等）
2.通过练习滴定操作，初步掌握甲基橙、酚酞指示剂终点的确定。
二.原理
0.1mol/L HCl溶液和0.1mol/L NaOH相互滴定时，化学计量点时的pH为7.0，滴定突跃范围为4.3~9.7，选用在突跃范围内变色的指示剂，可保证测定有足够的准确度。甲基橙（MO）的pH变色区域是3.1（红色）~4.4（黄色），酚酞（PP）的变色区域是8.0（无色）~9.6（红色）。在指示剂不变的情况下，一定浓度的HCl溶液NaOH溶液互相滴定时，所消耗的体积之比VHCl/ VNaOH应是一定的，改变被滴定溶液的体积，此体积之比应基本不变。借次，可以检验滴定操作技术和判断终点的能力。
3.培养准确、整齐、简明地记录实验原始数据的习惯，不可涂改数据，不可将测量数据记录在实验记录本以外的任何地方。
二.实验步骤
1.直接称量
分别称取称量瓶盖、瓶身、及称量瓶总重量
1）在台秤上分别粗称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。
2）在分析天平上分别细称称量瓶的瓶身、瓶塞子和瓶身、瓶塞子的总质量记录称量数据。（误差范围小于0.0002g）
用于称量某一定质量的试剂（称量基准物）。缺点：称量的速度很慢
分析化学实验报告册
分析化学实验报告学院化学工程学院专业班级第组同组者姓名学号指导老师签名实验一分析天平的称量练习及滴定管、容量瓶和移液管的使用和校准练习日期成绩预习提要1.递减法称样是怎样进行的？增量法的称样是怎样进行的？它们各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？2.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？3.在称量的记录和计算中，如何正确运用有效数字？4.滴定管是否洗净，应怎样检查？使用未洗净的滴定管对滴定有什么影响？5.酸式滴定管的玻塞，应怎样涂脂？为什么要这样涂？6.滴定管中存在气泡对滴定有什么影响？应怎样除去？7.称量用的锥形瓶为何要用“具塞”的？不加塞行不行？有没有代用品？8.称量水的质量时，应称准至小数点后第几位（以g为单位）？为什么？9.从滴定管放纯水于称量用锥形瓶中时应注意些什么？10.使用移液管的操作要领是什么？为何要垂直流下液体？为何放完液体后要停一定时间？最后留于管尘的半滴液体应如何处理？为什么？11.进行容量器皿校准时，应注意哪些问题？1.实验目的2.实验原理3.仪器与药品4.实验现象5.数据记录与处理6.讨论实验二酸碱标准溶液的配制、浓度的比较和标定日期成绩预习提要1.滴定管在装入标准溶液前为什么要用此溶液润洗内壁2-3次？用于滴定的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？要不要用标准溶液润洗？为什么？2.为什么不能用直接配制法配制NaOH标准溶液？3.配制HCI溶液及NaOH溶液所用水的体积，是否需要准确量取？为什么？4.用HCI溶液滴定NaOH标准溶液时是否可用酚酞作指示剂？5.在每次滴定完成后，为什么要将标准溶液加至滴定管零点或近零点，然后进行第二次滴定？6.在HCI溶液与NaOH溶液浓度比较的滴定中，以甲基橙和酚酞作指示剂，所得的溶液体积比是否一致？为什么？7.溶解基准物邻苯二甲酸氢钾或无水碳酸钠所用水的体积的量取，是否需要准确？为什么？8.用于标定的锥形瓶，其内壁是否要预先干燥？为什么？9.用KHC8H4O4为基准物标定0.1mol∕L NaOH溶液时，基准物称取量如何计算？10.用Na2CO3为基准物标定0.1mol∕L HCl溶液时，基准物称取量如何计算？11.用KHC8H4O4标定NaOH溶液时，为什么用酚酞作指示剂？而用Na2CO3为基准物标定HCL溶液时，却不用酚酞作指示剂？12.如果NaOH标准溶液在保存过程中吸收了空气中的CO2，用该标准溶液滴定盐酸，以甲基橙为指示剂，用NaOH溶液原来的浓度进行计算会不会引入误差？若用酚酞为指示剂进行滴定，有怎样？13.标定NaOH溶液，可用KHC8H4O4为基准物，也可用HCl标准溶液作比较。
分析化学实验报告
一、实验目的1. 掌握分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉滴定分析法的基本原理；3. 学习使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
二、实验原理滴定分析法是一种通过滴加已知浓度的标准溶液，根据反应的化学计量关系来确定待测溶液中某一组分含量的方法。
本实验采用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
酸碱滴定法的基本原理是：在酸碱反应中，酸和碱按化学计量关系反应，即n（酸）=n（碱）。
根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，可以计算出待测溶液中某一组分的含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：滴定管、锥形瓶、移液管、烧杯、量筒、滴定台、洗瓶等；2. 试剂：NaOH标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、盐酸标准溶液（0.1mol/L）、未知溶液等。
四、实验步骤1. 准备工作（1）检查仪器是否完好，清洗滴定管、锥形瓶等；（2）配制酚酞指示剂溶液；（3）准确称取一定量的未知溶液。
2. 标准溶液的配制（1）用移液管准确量取一定体积的NaOH标准溶液；（2）将NaOH标准溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
3. 未知溶液的测定（1）用移液管准确量取一定体积的未知溶液；（2）将未知溶液转移至锥形瓶中，加入适量蒸馏水；（3）用滴定管加入酚酞指示剂溶液；（4）用盐酸标准溶液滴定至溶液由红色变为无色，记录消耗的盐酸标准溶液体积。
4. 数据处理根据滴定过程中消耗的标准溶液的体积，计算出未知溶液的浓度。
五、实验结果与分析1. 标准溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出NaOH标准溶液的浓度。
2. 未知溶液的浓度计算根据滴定过程中消耗的盐酸标准溶液体积，计算出未知溶液的浓度。
3. 结果分析通过比较未知溶液的浓度与理论值，分析实验误差，并提出改进措施。
六、实验结论1. 通过本次实验，掌握了分析化学实验的基本操作技能；2. 熟悉了滴定分析法的基本原理；3. 能够使用酸碱滴定法测定未知溶液的浓度。
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实验一电子分析天平得操作及称量练习学院／专业/班级：_＿____＿_＿__＿＿__＿＿___＿___＿__＿__ 姓名: 学号:＿＿＿＿____________ 实验日期＿_＿___年_＿月_＿日教师评定:__＿____＿___＿＿_【实验目得】①了解电子天平得构造及主要部件;②掌握电子天平得基本操作,掌握实物称量得技术;③掌握准确、简明、规范地记录实验原始数据得方法。
【实验原理】电子天平有顶部承载式(吊挂单盘）与底部承载式(上皿式)两种,根据电磁力补偿工作原理，使物体在重力场中实现力得平衡或通过电磁矩得调节,使物体在重力场中实现力矩平衡,整个过程均由微处理器进行计算与调控。
秤盘加载后,即接通了补偿线圈得电流,计算器就开始计算冲击脉冲,达到平衡后,显示屏上即自动显示出天平所承载得质量值。
电子天平具有自动调零、自动校准、自动“除皮”与自动显示称量结果等功能,因此操作简便，称量快速，还能与计算机、打印机等联用，可在数秒内将所称量得质量显示并打印出来。
【仪器及试剂】仪器:电子分析天平(型号：＿__＿___＿＿_＿_＿＿_＿);保干器;称量瓶;称量纸；试剂勺;小烧杯等试剂：练习使用试剂（干燥处理后,装入称量瓶中,保存于保干器内)【实验步骤】【数据记录及处理】【思考与讨论】实验二食醋中总酸度得测定学院/专业/班级:＿＿_________＿__＿＿_＿___＿___＿_＿__ 姓名:学号:_＿_＿_______＿＿___ 实验日期______年_＿月_＿日教师评定:__＿__＿_＿__＿___【实验目得】１.进一步掌握滴定管、移液管、容量瓶得规范操作方法;2.学习食醋中总酸度得测定方法;3.了解强碱滴定弱酸得反应原理及指示剂得选择。
【实验原理】食醋就是以粮食、糖类或酒糟等为原料,经醋酸酵母菌发酵而成。
食醋得味酸而醇厚,液香而柔与,它就是烹饪中一种必不可少得调味品。
常用得食醋主要有“米醋”、“熏醋”、“糖醋”、“酒醋”、“白醋”等,根据产地、品种得不同,食醋中所含醋酸得量也不同,食醋得酸味强度得高低主要就是由其中所含醋酸量(HAc,其含量约为３%~8 %）得大小决定。
除含醋酸以外,食醋中还含有对身体有益得其它一些营养成分,如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、糖、钙、磷、铁、维生素B２等等。
用NaOH标准溶液测定时，醋酸试样中离解常数K aө≥１０－7得弱酸都可以被滴定，其滴定反应为:因此,上述测定得为食醋中得总酸量。
分析结果通常用含量最多得 HAｃ表示。
本实验滴定类型属强碱滴定弱酸,滴定突跃在碱性范围，其理论终点得ｐH值在8、7左右，可选用酚酞作为指示剂。
【实验试剂】KHC8H4O4 (基准物,10５︒C烘至恒重于干燥器内保存备用)；NaOH溶液:5０0ｇ⋅Ｌ－１酚酞指示剂：2 g⋅Ｌ-1（乙醇溶液)；食醋试样（待测）【实验步骤】(１)0、1 mｏl⋅Ｌ-1ＮaOH标准溶液得配制与标定①用10 mL量筒量取5０0 g⋅L-1 NaOH溶液_＿_＿_ｍL，倾入＿＿＿_＿mL得聚乙烯试剂瓶中，用水洗涤量筒数次,洗涤液并入试剂瓶中，稀释至___＿_mL，摇匀后备用。
②用减重法称取___＿＿~ __＿__ g得KＨC8H4O4置于三个编好号*得锥形瓶中,分别加入20~3０ｍL 蒸馏水,小心摇动,使其溶解(慎用玻棒!*),然后加入２滴酚酞指示剂,用所配制NａOH溶液滴定至溶液呈微红色且30 s内不褪色为终点,记下所消耗NａＯH得体积,计算所配制ＮａOＨ溶液得浓度。
(2)食醋试液总酸度得测定①用移液管移取待测试液_____mL至__＿__ｍＬ容量瓶中，用煮沸并冷却后得水定容。
②用25 ｍL移液管移取上述试液至250 mL锥形瓶中,滴加2~3滴酚酞指示剂,用NaOＨ标准溶液滴定至溶液呈微红色并保持３０s内不褪色即为终点，记下所消耗NａＯH得体积。
根据NａOＨ标准溶液得浓度与滴定时消耗得体积,求算食醋中得总酸量ρHAC（单位为g·10０mL-1）。
【数据记录及处理】表1、NaOＨ溶液得标定(ＰP为指示剂）*表格后应附主要计算公式(平均值、标准差得公式不必列出)，用表格中得符号表示即可，此处给出实例，以后请同学自行列出公式。
(例)表2、食醋试液总酸度得测定【思考与讨论】实验三自来水总硬度得测定学院/专业/班级:__＿___＿____＿____＿_＿__＿__＿_____ 姓名: 学号:___________＿____ 实验日期______年__月_＿日教师评定:＿__＿_＿_______＿【实验目得】①掌握EDTA标准溶液得配制与标定方法;②熟悉金属指示剂得变色原理与使用原则，掌握对滴定终点得判断。
【实验原理】【实验试剂】乙二胺四乙酸二钠盐（Na2H2Y·2Ｈ２Ｏ AR）;CａCO3基试剂(在11０︒Ｃ干燥2小时后装入试剂瓶,保存于干燥器中。
)；ＨCl溶液:6 mol⋅L－1；氨水溶液：1:１(浓氨水与水等体积混合);氨性缓冲溶液：pH=１0Mｇ-ＥDTＡ溶液;EBＴ指示剂:EBT与NaCl得固体混合物;甲基红指示剂:０．5g·L-1 (60％乙醇溶液);自来水样【实验步骤】(1）0、0１mol⋅L－１Zｎ2+标准溶液得配制准确称取0．203４g(偏差可在±１０%以内)*于小烧杯,加入６mｏl⋅L-1 HCl２~３mL*,用玻棒搅拌至完全溶解*，转移至250mL容量瓶中，用水定容后摇匀。
(2)0、0１mol⋅L-1 EＤTA标准溶液得配制与标定①称取____＿g EDTＡ二钠盐固体于小烧杯中，加入适量水溶解(可适当加温、搅拌),冷却后转移至试剂瓶中稀释至_＿___mL,摇匀。
②移取25、００mL Ｚn2+标准溶液于250 mL锥形瓶中，加入20~3０ｍL水,不断摇动下，逐滴*加入1：1得氨水直至白色沉淀产生,继续滴加至白色沉淀恰好完全溶解。
加入__＿__mＬpH=１０得氨性缓冲溶液与适量ＥBT指示剂(此时溶液为酒红色),用所配制得EＤTA溶液滴定至溶液由酒红色变为纯蓝色为终点,平行滴定三次，计算所配制ＥDTＡ溶液得准确浓度。
(３)水样总硬度得测定移取澄清水样_＿___ｍL于锥形瓶中,加入_____ｍＬ氨性缓冲溶液及适量铬黑T指示剂,立即用0、01 mｏl·L -1ＥＤＴA标准溶液滴定,近终点要慢滴多摇,颜色由紫红色变为纯蓝色即为终点。
平行滴定三份，所耗EＤTＡ标准溶液体积应不大于０、０5 mＬ。
根据EDTA标准溶液得浓度及用量等计算水得总硬度，实验结果以“mg·Ｌ-１”表示。
【数据记录及处理】表１、Zn2+标准溶液得配制✷表２、EDTＡ溶液得配制与标定(EBT为指示剂)称取EＤTAｇ溶于水中✷表3、自来水样得总硬度测定(ＥBT为指示剂)/mg⋅Ｌ-1=【思考与讨论】实验四市售双氧水中过氧化氢含量得测定学院／专业／班级：_＿__＿＿__＿__＿＿_＿＿_____＿_＿___＿__ 姓名:学号:_＿___＿_＿___＿_＿＿_ 实验日期______年＿_月_＿日教师评定：____________＿＿【实验目得】①学习高锰酸钾法测定过氧化氢得原理与方法；②掌握滴定终点得准确判断。
【实验原理】【实验试剂】Na2C2O4 (基准物,1０５︒C下干燥2小时存于保干器中备用）KMnＯ4溶液:__＿_＿mｏｌ⋅L－1H2SＯ４溶液:3ｍoｌ⋅Ｌ-1市售双氧水(待测样品)【实验步骤】(1)0、0２mol⋅L-1 KＭnO4标准溶液得配制与标定①量取_____mL___＿_mol⋅L－１得KMnO4溶液于__＿_＿mL烧杯中,稀释至_＿＿_＿mL,摇匀备用。
②准确称取＿＿＿＿＿~ __＿__gＮa２Ｃ2Ｏ4至于2５０mＬ锥形瓶中,加入30 mL水及１５mL 3 mｏｌ⋅L-1Ｈ2ＳO4溶液,溶解后加热至70~80︒C(刚好冒出蒸气),趁热用KＭnO4溶液进行滴定,开始滴定时要慢而摇动均匀,一定等前一滴KMｎO4得红色完全褪去后再滴入下一滴,随着滴定过程得进行,滴定速度可适当加快，直至滴定得溶液呈微红色色并保持半分钟不褪色即为终点。
注意整个过程中温度应该保持在60︒C 以上。
平行滴定三份，计算所配制得KMｎO４溶液得准确浓度。
(２)市售双氧水中H2Ｏ2含量得测定①用吸量管吸取1、００ｍL 市售双氧水(30 %)于250 ｍL容量瓶中,加水定容后充分摇匀。
②用移液管移取25、00 mＬ上述稀释过后得双氧水溶液，置于250ｍＬ锥形瓶中，加入20ｍL 3 ｍｏl·Ｌ－1 H2SO４,用KMnO4 标准溶液滴定到溶液呈微红色并保持30秒不褪色即为终点。
平行测定3次，计算市售双氧水中H2O２得含量。
【数据记录及处理】表1、KMnＯ4标准溶液得配制与标定量取_＿_＿＿mL_____mol⋅Ｌ－1KMnO4溶液稀释至＿_＿_＿mL表2、市售双氧水中H2Ｏ2含量得测定移取mL得双氧水试样至ｍＬ得容量瓶中，用水稀释至刻度。
(稀释倍数n= ）【思考与讨论】实验五( 3-1)水中微量铁得测定—邻菲啰啉分光光度法学院/专业／班级:___＿_＿__＿_＿_______＿____＿_＿____ 姓名: __ 学号:____＿____＿＿_＿＿_＿合作者:__＿________＿＿_实验日期___＿__年__月＿_日教师评定：__＿___＿____＿_【实验目得】①学习选择分光光度法实验条件得方法；②学习分光光度法测定微量铁得基本原理及方法;③掌握分光光度计得使用方法【实验原理】【实验仪器及试剂】仪器：分光光度计(型号：);比色皿一套；50 mL容量瓶７个;吸量管;移液管;量筒;废液杯试剂:铁标准工作溶液:___＿＿mg⋅L-１(0、5％H2SO4溶液)邻菲啰啉溶液:5 g⋅L－1(）盐酸羟胺溶液:100 g⋅L-1HAc-ＮaAc缓冲溶液:pＨ=４、６【实验步骤】(１)Fe2＋标准系列溶液与待测试样得配制:在8个50mL容量瓶(编好号码*)中，用吸量管或移液管依次加入铁标准工作溶液＿___mL、____ｍL、____mL、____mL、____mL、＿___mL及_＿_＿ｍL待测水样（水样平行做2份),然后在所有容量瓶中分别加入1mL盐酸羟胺溶液,摇匀后放置1 min，再分别加入1、5 mL邻菲啰啉溶液与5 ｍＬHＡｃ-NaAc 缓冲溶液,用水定容摇匀后放置10分钟待测定。
(2)Ｆe2+-邻菲啰啉络合物吸收曲线得绘制以试剂空白(指加入标准工作溶液0、００mL得容量瓶,即１号瓶)为参比溶液，用已配好得系列标准溶液(2-6号瓶)中得某一个溶液（选择任意一瓶均可,但就是习惯选择系列中次浓得溶液，即5号瓶)为待测液,采用1ｃm比色皿,分别测定波长为480、490、500、５05、５1０、515、52０、530、550、５80 nm时得吸光度。