盐酸和硫酸的比较(见右图)
9年级化学常见的酸和碱 (简易基础)
一、酸的分类和命名分 类 举例 根据酸分子电离时 产生氢离子的个数一元酸 二元酸 三元酸 根据酸分子里是否含有氧原子含氧酸 无氧酸二、常见的酸（1）常见的酸1、盐酸：HCl 溶液学名叫 ，俗称 ，有 性，在浓盐酸瓶口有白雾是因为 。
2、硫酸：浓硫酸具有 性、 性，常用作干燥剂，可以干燥的气体有 ，稀释浓硫酸的正确操作为 ，如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上,应 然后浓硫酸还能将有机物中的氢氧元素按水的比例吸出，使有机物 ，此性质为 。
常用于制化肥、农药、火药、冶金、除锈。
例1:(2分)右图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。
(1)取10mL 该硫酸可配制成9．8％的硫酸 g 。
(2)取适量该硫酸与锌反应可生成S02气体：Zn+2H 2SO 4 (浓)＝ZnSO 4+SO 2↑+2H 2O 。
反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。
3、硝酸：在浓硝酸瓶口出现白雾的原因是 ，具有强腐蚀性。
还具有很强的 性，不能与金属反应放出 ，而生成 。
例1、将浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ） A ．颜色发生变化 B ．发生化学变化 C ．质量变小 D ．溶质的质量分数变小 例2、下列物质敞口放置一段时间后，质量不会发生变化的是（ ） A.浓硫酸 B ．浓盐酸 C ．氯化钠 D ．澄清石灰水例3．学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如右图）．过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ）硫酸500mL化学式：H 2SO 4密 度：1.84g/cm 3质量分数：98%A ．AB ．B C ．CD ．D三、酸/碱/盐的定义: “氢头酸尾”—— —酸 举例:“金头碱尾”————碱 举例:“金头酸尾”-----------盐 举例:【练习分析】写出下列酸的电离方程式：HCl _________________ H 2SO 4 _____________________ HNO 3 ________________________ 【结论】由于酸的水溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸具有相似的化学性质。
初中化学-酸碱盐复习PPT课件5
A、食盐
B、酱油
C、香油
D、食醋
酸碱盐
在盛有下列固体的试管内，加
入足量的稀硫酸，只能得到无色溶
液的是( A )。
A、ZnO
B、Fe
C、Cu(OH)2
D、Fe2O3
酸碱盐
鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶解于
水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少
这种苦味，用来洗涤的最佳物质是
( C )。
A、水
B、食盐
C、纯碱
C、碱溶液
D、蒸馏水
五、几种常见的盐物理性质与用途比较酸 碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
用途
注意 点
五、几种常见的盐物理性质与用途的比酸较碱 盐
氯化钠
硫酸铜
碳酸钠
俗名
物理 性质
食盐
晶体叫胆矾等 纯碱,苏打,口碱
白色固体,能 白色粉末.晶体 白色粉末,能溶
溶于水
蓝色
于水
用途 调味剂,生理 作农药,炼铜, 食品工业,洗涤 盐水0.9% *检水的存在 剂,制NaOH
23、最大的骄傲于最大的自卑都表示心灵的最软弱无力。——斯宾诺莎
24、知之者不如好之者，好之者不如乐之者。——孔子
25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
26、要使整个人生都过得舒适、愉快，这是不可能的，因为人类必须具备一种能应付逆境的态度。——卢梭
27、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰
酸碱盐
请仔细阅读，回答下列问题：
（1）这包干燥剂吸收水分的反应方程
式是 CaO+H2O==Ca(OH)2 。
（2）“请勿食用”是因为干燥剂吸水
后具 腐蚀性 。
怎么从化学式上区分酸碱盐
怎么从化学式上区分酸碱盐怎么从化学式上区分酸碱盐酸的化学式,左边是H,右边是酸根碱的化学式,左边是金属原子,右边是（OH)盐的化学式,左边是金属原子,右边是酸根化学上的酸碱盐怎么区分（从化学式的角度）你好简单说就是看他电离出来的离子如果阳离子全是H+ 就是酸如HCl HNO3 H2SO4 如果阴离子全是OH- 就是碱如NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 基本不是酸和碱就是盐了但不是绝对的盐是有金属离子和酸根离子组成如 Na2CO3 NaHCO3 NaHSO4 NH4Cl（铵盐是特殊的）望采纳！从化学式上分辨酸碱盐酸有能游离出来的H+碱有能游离出来的OH-盐就是没有这些的!怎样从化学式上分辨酸碱盐简单来说，化学式最后是以OH结尾的是碱，以H开头的是算，金属元素符号开头，结尾又不是OH的是盐。
除了一些特例外，基本上是这样的。
怎样区分酸碱盐的化学式酸碱盐的定义：酸：解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫酸碱：解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物，叫碱盐：酸根离子与金属离子的化合物，叫盐举例说明：酸：H2SO4(硫酸）,HCL(盐酸）,HNO3(硝酸）碱：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水）盐：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜）什么是解离？所谓解离是指化合物或分子在溶剂相中释放出离子的过程举例说明：H2SO4(硫酸）,解离后形成H+和SO4(2-)H2SO4====2H+ + SO4(2-)HCl==== Cl- + H+酸碱盐的通性：酸的通性：有腐蚀性，溶液呈酸性，能与活泼金属，碱，某些盐和金属氧化物反应碱的通性：有腐蚀性，溶液呈碱性，能与某些金属，酸，某些盐和非金属氧化物反应盐的通性：有些盐有微弱的腐蚀性，溶液的酸碱度根据盐的性质判定，能与某些酸，碱，盐反应还能和其他某些化合物反应酸碱盐的读法：酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸例：H2SO4,去掉氢和氧之后剩下硫，所以叫硫酸无氧酸的读法是氢某酸例：HCl,除去氢还剩氯，所以盐酸可以叫做氢氯酸碱：碱的读法是氢氧化某例：NaOH,去掉氢氧还有钠，所以叫氢氧化钠盐：一般叫做某酸某，但是有些特殊的读法酸式盐：叫某酸氢某（酸式盐就是有氢离子的盐）亦可叫做酸式某酸某怎么通过化学式区分酸碱盐?酸含有氢离子如HCl，碱含有OH根，如NaOH，盐是酸根离子和金属离子或铵根离子组合而成的，希望能帮到你哦！化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是化学中酸碱盐的区别方法怎么从化学方程式上区分那是酸碱盐的定义: 酸:解离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物,叫酸碱:解离时产生的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物,叫碱盐:酸根离子与金属离子酸碱盐化学式酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐酸碱盐的化学式？M2（CO3）m 或 M（CO3）m/2M是金属或铵离子，m是M的价态。
初中化学复习知识点全集
初中化学复习知识点全集安徽亳州米立海第一讲走进化学世界1、什么是化学？2、怎样学习化学？①学习化学的方法：实验探究；②学习化学的工具是：元素周期表；③化学学习的特点是：三个关注（关注物质的组成结构、性质、变化规律）3化学实验的基本技能：①药品的取用。
粉末状固体，药匙或纸槽；块状固体，镊子；少量液体，滴管；一定量液体，量筒或滴管；实验中未说明用量，一般用最少量；液体1－2毫升，固体盖满试管底部。
②物质的加热。
常用的加热仪器是酒精灯（灯芯剪平齐，加酒不过肩，加热在外焰，内焰温度低，熄灯用帽盖，嘴吹最最忌）。
给固体物质加热（试管固定铁架台，铁夹离口三分一，受热试管口下倾，免使回水管遭裂，固体平铺近管底，移动火焰匀受热，用毕待冷再拆卸，洗净放稳莫着急）。
给液体物质加热（盛液不过三分一，外壁试干防烧裂，木夹持管手握柄，45度倾斜来加热，液面液底匀受热，管口对空不对人）。
③仪器的洗涤（玻璃仪器）。
标准：内壁附着均匀水膜，不聚滴也不成股流下。
方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。
特殊油污：附有难溶于水的碱、金属氧化物、碳酸盐用稀盐酸清洗，附有二氧化锰、高锰酸钾用浓盐酸洗，油污用热碱如碳酸钠清洗。
④气体的收集。
排水法，适用于不易溶于水或难溶于水且不与水反应的气体。
向上排空气法，适用于气体密度比空气大的气体。
向下排空气法，适用于气体密度比空气小的气体。
第二讲我们周围的空气1、空气的组成按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.93%，二氧化碳及其它0.03%。
2、空气是宝贵的资源氮气化学性质不活泼，用作制硝酸和氮肥，做保护气等；氧气比较活泼，支持燃烧和供给呼吸，气焊练钢等；稀有气体，很不活泼，用作保护气，电光源等。
3、氧气的性质(1)物理性质：通常氧气是一种无色无味的气体，加压、降温后可变成淡蓝色液体或淡蓝色雪花状固体；密度比空气大；不易溶于水。
（排水法或向上排空气法收集氧气。
）(2)化学性质：比较活泼，中反应中提供氧，具有氧化性，是常用的氧化剂。
部编人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》省优质课一等奖教案
[引导]氢氧化钠除了有上述性质外，还有什么重要的性质?
[教师演示]将一支洗净的鸡爪放在盛有约20％氢氧化钠溶液的烧杯中，放置约20 min后取出，观察鸡爪的变化。(注：这个实验耗时较长，所以可以提前准备这个实验)
[学生观察现象]鸡爪被氢氧化钠溶液腐蚀。
[反思]通过这个实验，你有什么感想?
[教师演示]将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并让学生用手接触烧杯外壁。
[分析讨论]手有什么感觉?这说明了什么?
[学生]用手接触烧杯外壁，感到比较烫。这说明浓硫酸溶于水时放出大量的热。
[设问]能否将上述实验稍作调整，将水注入浓硫酸里?
[学生发言]能；不能。
[教师演示]在500mL锥形瓶中盛约25 mL浓硫酸，锥形瓶双孔塞的一孔中装分液漏斗(盛有水)，另一孔装短玻璃导管。将分液漏斗中的少量水缓慢滴入锥形瓶，观察现象。
实验
现象
分析
观察氢氧化钠的颜色、状态
将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿
将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁
[学生活动]
[互相交流]
[现象与分析]
白色块状固体
表面潮湿
氢氧化钠吸收空气中水分
试管外壁温度较高
溶解时放热
[教师讲解]1．潮解：氢氧化钠暴露在空气中时容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
[板书]二、几种常见的酸
[活动与探究](投影展示)
(1)观察盐酸、硫酸的状态。
(2)分别打开盛有浓盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
盐酸
硫酸
颜色、状态
打开瓶盖后的现象
气味
[教师]强调闻气味的方法。
第7讲 常见的酸和碱 2020-2021学年中考化学复习专题讲义(人教版)(解析版)
第七讲常见的酸和碱一、考点梳理知识点一常见的酸1．盐酸、硫酸的物理性质、特性和用途（1）盐酸(HCl的水溶液)a.物理性质：无色、液体、有刺激性气味b.挥发性(物理性质)，打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口有白雾出现c.用途：化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化（2）硫酸(H2SO4)a.物理性质：浓硫酸：无色、油状黏稠液体、无味；稀硫酸：无色、液体、无味b.浓硫酸有强腐蚀性(即脱水性，属化学性质)、吸水性(物理性质)c.化工原料。
用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等；浓硫酸在实验室中常用作干燥剂。
注意：(1)浓盐酸具有挥发性，曝露在空气中会因溶质的挥发而使溶液质量减少；浓硫酸具有吸水性，曝露在空气中会因吸收空气中的水蒸气而使溶液质量增加，但二者溶质质量分数都减小，因此浓盐酸与浓硫酸均应密封保存。
(2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
2．浓硫酸的稀释（1）操作示意图如右图：（2）操作要领：酸入水，沿器壁，勤搅拌。
3．酸的化学性质——“酸五条”(酸溶于水解离出的阳离子都是H＋，所以酸有一些相似的化学性质)(1)与指示剂作用：使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色(2)与氢前金属反应生成盐和氢气(3)与金属氧化物反应生成盐和水(4)与碱反应生成盐和水(5)与某些盐反应知识点二常见酸碱指示剂与pH1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色酸性中性碱性石蕊溶液红色紫色蓝色酚酞溶液无色无色红色(1)pH 与溶液酸碱性的关系⎩⎨⎧pH ＜7：显______性，pH 越小，______性越______pH ＝7：显______性pH ＞7：显______性，pH 越大，______性越______ (2)溶液pH 的测定方法：测定pH 最简便的方法是使用pH 试纸。
测定时，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH 。
人教版九年级下册化学常见的酸和碱-第一课时 指示剂
自制酸碱指示剂
收集不同颜色的新鲜花瓣或紫萝卜皮，各取适 量，研碎，加入适量水和酒精（两者体积比 为1:1），浸泡，过滤，得到植物色素提取液。 将提取液分别装入小试剂瓶中备用。 将上述植物色素提取液分别滴入白醋、蒸馏水、 澄清石灰水中，观察颜色的变化，并记录。 选择颜色变化明显的植物色素提取液作为酸碱 指示剂，并检验稀盐酸、氨水、食盐水等溶 液的酸碱性。
4．常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化 钙[Ca(OH)2]、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜 [Cu(OH)2]、氨水(NH3· H2O)等。
从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上 看都含有氢氧根(OH)
二、酸、碱、盐的定义
1、酸：电离生成的阳离子全都是 氢离子的化合物。 2、碱：电离生成的阴离子全都是 氢氧根离子的化合物。 3、盐：电离生成金属离子和酸根 离子的化合物。
3、下图是某同学在电脑屏幕上绘制的 酸、碱、盐电离图片，○表示H＋， ●表示Na＋，●表示OH－，●表示 Cl－，其中描述的是酸的电离的是 ( )
4、下图是试验物质导电性的实 验，其中灯泡不亮的是 ( )
5、含有下列离子的溶液中，溶 质全部为酸的是 ( ) A．H＋、Na＋、SO42－ ＋ － － B．H 、Cl 、NO3 － ＋ 2 ＋ C．OH 、K 、Ba D．Ag＋、K＋、NO3－
从紫罗兰花变色的现象中发现了 酸碱指示剂
探究 自制酸碱指示剂
1. 阅读“资料卡片——酸碱指示剂的发现”，你从 中能获得什么启示？与同学交流。
2. 自制酸碱指示剂。 （1） 取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花、 紫甘蓝等）， 分别在研钵中捣烂， 加入酒精（乙醇与水 的体积比为1 ∶ 1）浸泡； （2） 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出， 得到指 示剂； （3） 试验指示剂在下列4种溶液中的颜色变化。 （每小组可以自制1~2 种指示剂）
常见的酸
（
）
A 浓盐酸 B 蔗糖 C 浓硫酸 D 氯化钠溶液
2,请你写出下列化学反应方程式
倍 速 课 时 学 练
铁锈与稀硫酸反_____________________ 人体内缺铁元素会引起贫血,可以服用少 量铁粉来补充________________________
3,据报道,有一家化工厂将一废弃的盛浓 硫酸铁罐车放在工厂的废区内，一天晚上， 天下着大雨，一道闪电过后，在盛浓硫酸 铁罐车的地方发生了爆炸，请你分析原因？
NaOH溶液
二、探究碱的化学性质
3. 酸溶液能与碱反应：
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
烧碱
熟石灰
结论:
倍 速 课 时 学 练
如何鉴别石灰水和氢氧化钠溶液?
4.能与某些盐反应
1、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液。
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2、在氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液。
[板书] 一、中和反应 1、酸和碱作用使各自的特性都消失， 生成盐和水的反应叫做中和反应。
倍 速 课 时 学 练
酸+碱→盐+水（放热） NaOH + HCl = NaCl + H2O
探究一：浓硫酸和浓盐酸 的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸 的状态、颜色，比较它们 与同体积水的质量大小， 打开瓶塞，观察发生的现 象；闻一闻是否有气味？
注意：闻气体的方法
倍 速 课 时 学 练
浓盐酸
颜色 状态
浓硫酸
无色液体 有白雾出现 有刺激性气味 1.18g/mL
无色；粘稠、 油状、液体 无现象 无气味 1.84g/mL
二、探究碱的化学性质
⒈ 碱溶液能与指示剂反应：
盐酸和硫酸的比较
盐酸和硫酸的比较盐酸（Hydrochloric acid）和硫酸（Sulfuric acid）作为常见的无机酸，在实际应用中具有广泛的用途。
本文将对盐酸和硫酸的性质、用途及其比较进行论述。
一、性质比较盐酸和硫酸都是无色透明液体，在常温下呈强酸性。
它们的酸性是由于溶解在水中后释放出H+（氢离子）所致。
1. 盐酸：盐酸的化学式为HCl，在水中充分离解，并释放出氯离子（Cl-）。
盐酸具有刺激性气味，可溶于水和一些有机溶剂。
它具有较强的酸性和腐蚀性，可以与金属反应生成相应的盐和释放出氢气。
2. 硫酸：硫酸的化学式为H2SO4，它是一种具有很强酸性的无机酸。
在水中可以完全解离，产生两个H+（氢离子）和一个SO4^-2（硫酸根离子）。
硫酸是一种无色的油状液体，具有高黏度和吸湿性。
二、用途比较1. 盐酸的用途：盐酸作为一种重要的化学原料和试剂，在许多领域具有广泛的用途。
它可用于金属表面的清洗、废水的中和处理、皮革加工、食品工业、医药行业以及矿物冶金方面的应用。
盐酸还可以被用作实验室中的试剂和酸碱滴定的指示剂。
2. 硫酸的用途：硫酸是一种常用的化工原料，在工业生产和实验室中被广泛使用。
它可以用于制造肥料、染料、炸药、合成橡胶、玻璃纤维等化学产品。
此外，硫酸还可用作蓄电池的电解液和金属表面的腐蚀防护。
三、盐酸与硫酸的比较1. 酸性强度：硫酸比盐酸酸性更强，这是因为硫酸的离子解离程度更高。
在酸解离常数的比较中，硫酸的酸解离常数高于盐酸。
2. 腐蚀性：硫酸的腐蚀性较盐酸更强。
硫酸具有强烈的腐蚀性，可以与许多金属发生反应，甚至可以溶解一些金属。
而盐酸的腐蚀性相对较弱，对大部分金属并不具有明显的腐蚀作用。
3. 用量和价格：由于硫酸的酸性更强，相对来说使用硫酸所需的用量会少于盐酸。
然而，硫酸的制备成本较高，所以在市场价格上通常会比盐酸更昂贵。
总结：综合来看，盐酸和硫酸都是重要的无机酸，具有广泛的应用。
盐酸在实际应用中主要用于清洗、中和、皮革加工等领域，而硫酸则更常用于肥料、染料、炸药等化工生产中。
高中化学酸性强弱顺序
高中化学酸性强弱顺序酸性强弱顺序是高中化学中重要的基础知识之一，它对于理解酸碱反应、物质性质等问题具有重要意义。
在化学反应中，了解各种酸的强弱顺序可以帮助我们更好地预测反应结果，合理应用化学知识。
一、强酸和弱酸的区分在化学中，酸的强度取决于其在水溶液中的电离程度。
强酸是指在水中完全电离的酸，其水溶液中存在大量的H+离子；而弱酸是指在水中只部分电离的酸，其水溶液中H+离子的浓度较低。
通常，我们可以通过实验测定酸溶液的电导率、酸解离度等来判断其强弱程度。
二、酸性强弱顺序的排列1. 强酸：盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）等。
这些酸在水中完全离解，产生大量氢离子，具有强酸的性质，通常呈强酸性。
2. 弱酸：乙酸（CH3COOH）、碳酸（H2CO3）等。
这些酸在水中只能部分离解，生成的氢离子浓度较低，呈弱酸性。
3. 有机酸：柠檬酸、草酸等。
有机酸是一类含有羧基的有机化合物，其酸性较弱，常常用作食品添加剂和药物原料。
4. 稀硫酸：稀硫酸（H2SO4）比浓硫酸（H2SO4）弱。
在浓硫酸的酸性中，硫酸根离子的作用大于氢离子，使其呈现较弱的酸性。
5. 有机酸盐：乙酸盐、柠檬酸盐等。
部分有机酸的盐也具有一定的酸性，但通常比相应的无机酸弱。
三、酸性强弱顺序的应用1. 化学反应：在化学反应中，酸的强弱决定了其参与反应的活性和方向性。
强酸通常具有更强的腐蚀性和反应性，可以与碱、碱式氧化物等产生中和反应，生成盐和水；弱酸在一些反应中需要加热或者加入催化剂才能发生反应。
2. 工业应用：在工业生产中，我们需要根据酸性强弱顺序选择适当的酸来完成特定反应。
比如，硫酸多用于金属电镀、清洗等工艺中，而乙酸常用于食品添加剂、溶剂等领域。
3. 环境保护：了解酸性强弱顺序也有助于我们对环境污染的认识和治理。
一些强酸的排放会对大气、水体造成污染，影响生态平衡和人类健康。
总的来说，酸性强弱顺序是高中化学中的基础知识，我们应该通过实验、探究等方式深入理解，为今后的学习和工作打下坚实基础。
常见的酸和碱 酸和碱的通性
7、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
5、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气 的是（ B ）
物理 性质
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
人教版九年级下册化学 第十单元 常见的酸和碱2(第三课时稀盐酸、稀硫酸的化学性质).pptx
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色粉末逐渐消失、溶
液由无色变为蓝绿色
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
氧化铜+硫酸
黑色粉末逐渐消失、
溶液由无色变为蓝色
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和 水
金属氧化物+酸→盐+水
小结 盐酸、硫酸有哪些相似的化学性质？
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1、浓盐酸的物理特性 挥发性 2、浓硫酸的特性 腐蚀性（脱水性）、吸水性
3、浓盐酸和浓硫酸久置于空气中，它们的溶液组 成变化情况：
溶质质 溶剂质 溶液质 溶质的
量
量
量
质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小
变小
浓硫酸 不变 变大 变大
变小
4、在酸溶液中存在的相同离子是 H+
第十单元酸和碱
因为酸中的阳离子全部是H+
1.下列物质中能与盐酸反应并有气体生成的是( A)
A.铝
B.银
C.铜
D.汞
2.在下表“类别”栏目内，选填合适的字母序号。
化学式 HNO3 NaHCO3 Ca(OH)2 S
类别 C
B
D
A
A．非金属B．盐C．酸D．碱
3.有下列几种物质：a.稀盐酸 b.稀硫酸
c.石灰石 d.浓酸盐 e.浓硫酸
课题1常见的酸和碱 第三课时稀盐酸、稀硫酸的化
学性质
探究：稀盐酸和稀硫酸的化学性质
1.稀盐酸、稀硫酸与指示剂作用
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸 紫色石蕊溶液变红色
人教版九年级化学 第十单元 课题1 常见的酸和碱 (共27张PPT)
1.能使紫色石蕊试剂变红色；无色酚酞不变色
酸
的
2.酸＋（较活泼）金属→盐＋氢气（置换反应）
通 性
3.酸＋金属氧化物→盐＋水（化合价不变）
4.酸＋（某些）盐→新盐＋新酸（化合价不变）
【思考】不同的酸为什么也有相似的化学性质？
1.组成上都含有氢元素。
HCl → H+ + ClH2SO4 → 2H+ + SO422.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的 性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化 学性质也有差异。即组成决定性质。
稀H2SO4 H2SO4+Mg = MgSO4+H2 H2SO4+Zn = ZnSO4+H2 H2SO4+Fe = FeSO4+H2
盐+氢气
3.酸与金属氧化物反应
化学方程式
铁锈+盐酸 铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CCuuCOl+2+HH2S2OO4 = CuSO4+H2O
问.稀硫酸沾到皮肤或衣物上，是否需进行处理？ 提示：稀硫酸沾到皮肤或衣物上，其中的水会蒸发，在此过 程中硫酸浓度增大，从而腐蚀皮肤或衣物。
实验室浓硫酸的稀释操作： 把浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中，用玻璃棒引流
（或沿着烧杯壁缓缓倾倒）并不断搅拌。
切记！！！ 不可将水注入浓硫酸中 因为稀释热会使加入的少量水迅速沸腾， 从而引起浓硫酸的喷溅，造成安全事故。
盐酸与硫酸敞放在空气中的变化(物理变化)
盐酸与硫酸敞放在空气中的变化(物理变化)
浓盐酸和浓硫酸敞放在空气中，都会发生一些物理变化。
对于浓盐酸，它具有挥发性，这意味着它会释放出氯化氢气体到空气中。
因此，当浓盐酸敞放在空气中时，其溶质（氯化氢）的质量会逐渐减少，而溶剂（水）的质量则保持不变。
由于溶质质量的减少，溶液的总质量也会减少，同时溶质的质量分数（即溶质质量与溶液质量的比值）也会减小。
对于浓硫酸，它具有吸水性，这意味着它会从空气中吸收水分。
因此，当浓硫酸敞放在空气中时，其溶质（硫酸）的质量保持不变，而溶剂（水）的质量则会增加。
由于溶剂质量的增加，溶液的总质量会增加，但溶质的质量分数会减小，因为溶质的质量并没有增加。
总的来说，浓盐酸敞放在空气中会导致溶液质量减小，溶质质量分数减小；而浓硫酸敞放在空气中会导致溶液质量增加，溶质质量分数减小。
这些变化都是物理变化，因为没有新的物质生成，只是物质的形态或状态发生了变化。
由金属离子和氢氧根离子构成的化合物叫碱
几种常见的碱
⑴ 氢氧化钠 [NaOH] 中 气 燥固 空Na体剂易体 气O（潮。N在中Ha如解O：，H固N可H体用3）在作的空某干气些
实验
观察氢氧化钠的颜 色、状态。
现象
将氢氧化钠放在表 面皿上，放置一会儿。
将氢氧化钠放在盛 有少量水的试管里， 并用手触摸试管外壁。
分析
⑴ 氢氧化钠 [NaOH]
生活中发现的酸和碱
“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制 酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存， 在微生物的作用下，产生了酸。
“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草 木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。
思考问题：
1、什么叫酸？ 由氢离子和酸根离子构成的化合物叫酸.
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
NaOH有强烈的腐 蚀性，所以，它的俗名 叫做苛性钠、火碱或烧 碱。
如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十
分小心，防止眼睛、皮肤、衣 服被它腐蚀。实验时最好戴防 护眼镜。
制作“叶脉书签”
二、氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
俗称
物理性质
氢氧化钠
火碱、烧碱、苛 性钠
1、白色固体， 2、易溶于水，放 出热量， 3、易潮解而可以 用作某些气体干燥 剂 4、有腐蚀性
A、aCbcd B、dcba C、cdab D、bacd
a
bc
d
A
浓硫酸
B
NaOH
溶液
H2SO4
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干
燥剂。
表内所列酸溶液的用途中，哪些是与盐酸、 硫酸的化学性质有关？
五、浓硫酸的腐蚀性
实验Biblioteka 放置一会儿后的现象 原 理
《常见的酸和碱》知识梳理
酸和碱是中考重难点、必考点，主要考察酸碱的化学性质及应用、溶液的酸碱性、浓硫酸的稀释、酸碱性质的探究实验、pH 及其应用等，试题体现理论联系实际，综合性、探究性题目比重增加，对知识迁移、灵活应用的能力要求不断加强。
1、酸碱指示剂实验：将紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液分别滴加在不同的溶液中，如下表所示酸碱指示剂：石蕊和酚酞溶液叫酸碱指示剂，也简称指示剂，石蕊和酚酞是两种常见的指示剂，它们在酸碱中的变色情况如下表说明：酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的一些植物的花瓣或果实提取液，只要在不同的酸碱溶液中显示不同的颜色，都可作酸碱指示剂使用。
2、盐酸和硫酸的物理性质及用途知识要点注意：①纯净的盐酸伪无色液体，工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色②盐酸易挥发，瓶口出现白雾，这是由于挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，又形成盐酸小液滴③浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小，没有生成新物质，是物理变化④由于盐酸具有挥发性，硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存3、浓硫酸的腐蚀性【材料】2004年3月的某一天，在某中学发生了一起骇人听闻的事件。
一名年轻妇女为报复某学生家长，竟然向该学生脸上泼洒了浓硫酸，造成该学生面容被毁，酿成一桩悲剧的发生，那么浓硫酸为什么能会坏人的面容，它具有什么特性呢？【总结】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能将皮肤（由碳、氢、氧元素组成的化合物）里的氢、氧元素按水的组成比脱去，生成黑色的炭。
【扩展】①浓硫酸不但脱去皮肤的氢、氧元素，而且也可以脱去纸张、木材、布料中的氢、氧两种元素，这种作用又叫脱水性②浓硫酸的脱水性是化学变化过程，区别于浓硫酸的吸水性。
脱水性是原物质中没有水，只是将原物质中的氢、氧两种元素按水的组成比脱去。
4、浓硫酸的稀释【注意】稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里，如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在浓硫酸的上面，硫酸溶解时放出大量的热不易散失，使水暴沸，带着酸四处飞溅。
盐酸和硫酸的比较(见右图)
酸和碱1、盐酸和硫酸的比较（见右图）2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较4、溶液酸碱度的表示方法。
溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。
pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。
pH的测定测定方法是使用pH试纸。
1、下列说法正确的是（B）（只有可溶性的碱才能使酚酞试液变红。
正常雨水由于含有二氧化碳也显酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。
PH＝7的溶液才是中性。
）A、碱类物质一定能使酚酞试液变红B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应C、呈酸性的雨水就是酸雨D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。
）A、SO2B、K2OC、CuOD、CO23、下列说法中正确的是（B）（酸与盐反应不能叫中和反应。
浓硫酸质量能增加但不会变质。
锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO2。
）A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸B、服用胃舒平（含Al(OH)3）去中和过多的胃酸C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－4、下列干燥气体的方法正确的是（C）（干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化学反应。
如固体烧碱能与非金属氧化物CO2反应。
）A、用固体烧碱干燥CO2B、用碱石灰（生石灰与火碱的混合物）干燥SO2C、用无水氯化钙干燥H2D、用浓硫酸干燥NH35、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（B）A、4种B、5种C、6种D、7种6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。
现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可向该溶液中加入适量的（BC）（加入的物质必须满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反应，二是只能起稀释的作用）A、氢氧化钠B、水C、碳酸钾溶液D、碳酸钠溶液7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（C）（蓝色沉淀、白色沉淀、无反应）A、稀盐酸B、氯化钠溶液C、氢氧化钙溶液D、氯化钾溶液8、欲将含有盐酸的CaCl2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（B）（除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。
海南省东方市中考化学二轮复习---思维导图在化学复习中的运用盐酸和硫酸(复习课)课件
跟某些金属氧化物反应
6
二、有关硫酸知识点的图
跟碱 反应
精炼 石油
H2SO4
跟某些盐反应
硫酸
对指示剂的作用：石 蕊试液遇硫酸变成红 色，酚酞试液遇硫酸 不变色。
跟活泼金属反应
跟某些金属氧化物反应
7
找出两张气泡图的共同点
跟碱 反应
盐 酸
胃酸帮 助消化
跟某些盐反应
对指示剂的 作用。
跟活泼金属反 应
知书
达理
女Hale Waihona Puke 张裕珍海南 东方是一位对待学生象对待 自己的孩子一样的老师
4
无色无味，密度比空 气大
实验室用大理石 和稀盐酸制取
和水反应，和碱 反应 ，和碳反应
不能供给呼吸，排放 过多会引起温室效应
灭火，光合 作用
CO2
5 5
一、有关盐酸知识点的图
跟碱 反应
胃酸帮 助消化
盐酸
HCl
跟某些盐反应
对指示剂的作用：石 蕊试液遇盐酸变成红 色，酚酞试液遇盐酸 不变色。
11
酸的化学性质（2至5的例子用化学方程式表示）
1、酸与酸碱指示剂反应
（1）酸+石蕊
红色
（2）酸+酚酞
无色
2、酸与多种活泼金属的反应，
生成 盐和水
。例如：
（1）、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （2）、Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
。
12
酸的化学性质（2至5的例子用化学方程式表示）
• 3、酸与某些金属氧化物的反应，生 成 盐和水。例如：
思维导图在化学 中考总复习中的运用
-----用气泡图和 双重气泡图来复习盐酸和硫酸
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酸和碱
1、盐酸和硫酸的比较（见右图）
2、在金属活动性顺序中，位于H前面的金属能置换出酸中的氢，浓硫酸、硝酸不能制
取氢气。
3、氢氧化钠和氢氧化钙的比较
4、溶液酸碱度的表示方法。
溶液的酸碱性用酸碱指示剂区别，酸碱度常用pH来表示。
pH值越小酸性越强，pH值越大碱性越强。
pH的测定测定方法是使用pH试纸。
1、下列说法正确的是（B）（只有可溶性的碱才能使酚酞试液变红。
正常雨水由于含有二氧化碳也显酸性，酸雨通常指pH值小于5.6的雨水。
PH＝7的溶液才是中性。
）
A、碱类物质一定能使酚酞试液变红
B、有盐和水生成的反应不一定是中和反应
C、呈酸性的雨水就是酸雨
D、pH＝0的溶液即不显酸性，也不显碱性，呈中性
2、X是氧化物，能与酸反应生成盐和水，能与水反应生成碱，则X是（B）（金属氧化物能与酸反应，能与水反应说明又是可溶性的。
）
A、SO
2B、K
2
O C、CuO D、CO
2
3、下列说法中正确的是（B）（酸与盐反应不能叫中和反应。
浓硫酸质量能增加但不会变质。
锌与盐酸反应产生无色气体氢气，不是CO
2。
）
A、面粉发酵生成有机酸，在做面食前要根据中和反应原理，用纯碱去中和有机酸
B、服用胃舒平（含Al(OH)
3
）去中和过多的胃酸
C、浓硫酸、固体烧碱在空气中露置一段时间，质量会增加而且会变质
D、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO
3
2－
4、下列干燥气体的方法正确的是（C）（干燥剂除了能吸收水份外，还不与被干燥物发生化
学反应。
如固体烧碱能与非金属氧化物CO
2
反应。
）
A、用固体烧碱干燥CO
2B、用碱石灰（生石灰与火碱的混合物）干燥SO
2
C、用无水氯化钙干燥H
2D、用浓硫酸干燥NH
3
5、现有铁、盐酸、氧化铁、氧化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钾六种物质，两两混合能发生反应的总数有（B）
A、4种
B、5种
C、6种
D、7种
6、在一定条件下，同一反应进行的快慢与反应物的溶质质量分数成正比。
现用100g溶质质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了使反应慢点而不影响生成氢气的总量，可
向该溶液中加入适量的（BC ）（加入的物质必须满足两个条件，一是不与硫酸发生化学反应，二是只能起稀释的作用）
A 、氢氧化钠
B 、水
C 、碳酸钾溶液
D 、碳酸钠溶液
7、将下列试剂分别滴入硝酸铜溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钾溶液中，能观察到三种不同现象的是（C ）（蓝色沉淀、白色沉淀、无反应）
A 、稀盐酸
B 、氯化钠溶液
C 、氢氧化钙溶液
D 、氯化钾溶液
8、欲将含有盐酸的CaCl 2溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是（B ）（除杂质的原则是不能引入新杂质，同时要把杂质除尽，所加试剂必须过量，且要求溶液为中性。
A 中石灰水虽能中和盐酸，但若过量，又无指示剂指示，使溶液可能呈碱性；C 中引入了新的杂质杂质NaCl ；D 有可能呈碱性；B 能与盐酸反应生成CaCl 2，富余的CaCO 3不溶于水，不会引入新杂质。
）
A 、石灰水
B 、石灰石粉末
C 、碳酸钠
D 、生石灰粉末
9、下列各组物质能在pH ＝1的溶液中大量共存得到无色溶液的是（B ）（能共存的物质间不能生沉淀、气体或者水。
H ＋和OH －、CO 32－不能共存；OH －和Mg 2＋、Cu 2＋、Fe 3＋、NH 4－不能共存；CO 32－
和Ca 2＋
、Ba 2＋
不能共存。
已知溶液显酸性，不能与A 中的NaOH 共存；C 中硝酸铜溶液是蓝色的。
）
A 、BaCl 2 NaOH NaCl CaCl 2
B 、Mg(NO 3)2 KNO 3 NaCl ZnSO 4
C 、CuSO 4 KCl Na 2SO 4 NaNO 3
D 、Na 2CO 3 CaCl 2 Al(NO 3)2 KCl
10、下列各组溶液，不另选其他试剂即可鉴别的是（AB ）（先由颜色等特征来确定，再根据化学性质采用两两混合法鉴别。
A 中CuSO 4溶液是蓝色的，把CuSO 4溶液加入另两种溶液中出现蓝色沉淀的为NaOH ，无现象的为MgCl 2。
B 中溶液两两混合后出现的现象各不相同。
） A 、CuSO 4、NaOH 、MgCl 2 B 、Ba(NO 3)2、NaCO 3、HNO 3 C 、Na 2CO 3、BaCl 2、Ca(NO 3)2 D 、NaOH 、H 2SO 4、KOH
11、现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水，请对两种溶液进行鉴别。
(1)鉴别它们的方法有哪些？（只写试剂名称）
答：①碳酸盐如Na 2CO 3；②CO 2；③可溶性铜（铁）盐如CuCl 2；④活泼金属如Zn ；⑤指示剂。
(2)简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象及结论）
答：向两支洁净的试管中倒入两种溶液各少许，分别滴加Na2CO3溶液，有气泡产生的原溶液为稀硫酸，有白色沉淀产生的原溶液为澄清石灰水。
（描述的语言要规范，步骤要包括仪器、滴加、取样，现象包括出现气体、沉淀、变色情况，描述结论时要指出“原物质”是什么物质。
）
12、现有A 、B 、C 、D 、E 五瓶无色溶液，它们分别是盐酸、氯化钠、氧化钙、氢氧化钙和碳酸钠，把它们进行一系列实验，观察到如下现象：①B 跟C 两溶液混合，产生白色沉淀；②B 跟D 两溶液混合，产生白色沉淀；③B 跟E 两溶液混合，产生气泡；④C 溶液能使无色酚酞试液变红。
分析上述实验现象，推出A 、B 、C 、D 、E 的化学式分别是 NaCl 、Na 2CO 3、CaOH 、CaCl 2、HCl 。
（找准突破口，本题从第③④上突破，④说明C 显碱性，③说明B 或E 是盐酸或碳酸钠，则C 溶液为氢氧化钙。
本题还可以把五种溶液两两混合列表举出反应现象，与已知现象比较后得出结论，如B 跟C 、D 混合，都产生白色沉淀，说明B 是碳酸钠。
）
13、右图是实验中各物质的变化关系，氧化铜加入过量的稀盐酸，得到溶液A；氧化铜和铁的混合物通入足量的氢气并加热，得到固体B；溶液A跟固体B反应，得到气体C、溶液D、固体纯净物E。
(1)写出氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式。
CuO＋2HCl＝CuCl
2＋H
2
O
(2)气体C是H
2
，固体E是Cu 。
(3)溶液D中一定含有的溶质是FeCl
2。
（分析：加入过量的稀盐酸，说明溶液A中除有氯化铜外，还
有HCl。
）
14、右图中M、N、A、B、C、D各表示一种反应物或一种生成物（水均已略去），已知M中含有Na＋，D通常状况下是一种无色的气体。
(1)推断M、N的化学式分别是Na
2CO
3
、Ca(OH)
2。
(2)写出A→M的化学方程式2NaOH＋CO
2＝Na
2
CO
3
+H
2
O 。
（分析：关键找突破口，M能与CaCl
2反应，则一定有溶液CaCO
3
生成，又已知M中含有Na
＋，推出M为Na
2CO
3。
）。