化学必修二第二单元知识点
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第二单元化学知识点化学能与热能1.化学键与化学反应屮能量变化的关系(1)化学反应中能量变化的原因。
①物质屮的原子Z间是通过 ________ 结合的。
②断开反应物中的化学键要_________ 能量；形成生成物中的化学键要___________ 能量。
③化学键的—是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
I辰亭物I I 怦勿||丨［蚀断裂, 亲斤铤心収.［仪U攵冇巨呈、力女小能呈(2)决定化学反应中能量变化的因素。
反应物总能量大于生成物总能量，反应___________ :反应物总能量小于生成物总能量，反应___________ 02.化学能与热能的相互转化⑴两条基本的自然定律。
①质量守恒定律：自然界的物质发生转化吋，___________ 不变。
②能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的 _____________ 不变。
(2)化学能与热能的相互转化。
①化学能转化为热能：a.盐酸与铝反应后，溶液温度___________ ,说明该反应是 _________ 反应；b.Ba(0H)2 - 8H20与NH4C1反应，烧杯___________ ,玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是________ 反应；c.屮和热酸与碱发生屮和反应生成__________ 时所释放的热量。
②热能转化为化学能：人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的—、_________________ 或 ________ ,如________ 、________ 等。
3.人类利用能源的三个阶段(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
(2)化石能源时期。
从18世纪中期到现代，以 __________ 为主要能源。
(3)多能源结构吋期。
以可再生能源和清洁能源( __________ 能源)为主要能源，主要包括____________________ 、生物质能等。
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结
高中化学必修二化学反应与能量知识点总结The document was prepared on January 2, 2021第二章化学反应与能量第一节化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化.原因：当物质发生化学反应时,断开反应物中的化学键要吸收能量,而形成生成物中的化学键要放出能量.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因.一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量,决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小.E反应物总能量＞E生成物总能量,为放热反应.E反应物总能量＜E生成物总能量,为吸热反应.2、常见的放热反应和吸热反应常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化.②酸碱中和反应.③金属与酸反应制取氢气.④大多数化合反应特殊：C＋CO2△2CO是吸热反应.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：Cs＋H2Og △COg＋H2g.②铵盐和碱的反应如BaOH2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等.3、能源的分类：思考一般说来,大多数化合反应是放热反应,大多数分解反应是吸热反应,放热反应都不需要加热,吸热反应都需要加热,这种说法对吗试举例说明.点拔：这种说法不对.如C＋O2＝CO2的反应是放热反应,但需要加热,只是反应开始后不再需要加热,反应放出的热量可以使反应继续下去.BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,但反应并不需要加热.第二节化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：2、原电池原理1概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池.2原电池的工作原理：通过氧化还原反应有电子的转移把化学能转变为电能.3构成原电池的条件：1电极为导体且活泼性不同；2两个电极接触导线连接或直接接触；3两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路.4电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极,负极发生氧化反应,电极反应式：较活泼金属－ne－＝金属阳离子负极现象：负极溶解,负极质量减少.正极：较不活泼的金属或石墨作正极,正极发生还原反应,电极反应式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加.5原电池正负极的判断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极K、Ca、Na太活泼,不能作电极；较不活泼金属或可导电非金属石墨、氧化物MnO2等作正极.②根据电流方向或电子流向：外电路的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极.③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极,阴离子流向原电池负极.④根据原电池中的反应类型：负极：失电子,发生氧化反应,现象通常是电极本身消耗,质量减小.正极：得电子,发生还原反应,现象是常伴随金属的析出或H2的放出.6原电池电极反应的书写方法：i原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应,负极反应是氧化反应,正极反应是还原反应.因此书写电极反应的方法归纳如下：①写出总反应方程式. ②把总反应根据电子得失情况,分成氧化反应、还原反应.③氧化反应在负极发生,还原反应在正极发生,反应物和生成物对号入座,注意酸碱介质和水等参与反应.ii原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得.7原电池的应用：①加快化学反应速率,如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快.②比较金属活动性强弱.③设计原电池.④金属的腐蚀.2、化学电源基本类型：①干电池：活泼金属作负极,被腐蚀或消耗.如：Cu－Zn原电池、锌锰电池.②充电电池：两极都参加反应的原电池,可充电循环使用.如铅蓄电池、锂电池和银锌电池等.③燃料电池：两电极材料均为惰性电极,电极本身不发生反应,而是由引入到两极上的物质发生反应,如H2、CH4燃料电池,其电解质溶液常为碱性试剂KOH等.第三节化学反应的速率和限度1、化学反应的速率1概念：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量均取正值来表示. 计算公式：vB＝()c Bt∆∆＝()n BV t∆•∆①单位：mol/L·s或mol/L·min②B为溶液或气体,若B为固体或纯液体不计算速率.③以上所表示的是平均速率,而不是瞬时速率.④重要规律：i速率比＝方程式系数比ii变化量比＝方程式系数比2影响化学反应速率的因素：内因：由参加反应的物质的结构和性质决定的主要因素.外因：①温度：升高温度,增大速率②催化剂：一般加快反应速率正催化剂③浓度：增加C反应物的浓度,增大速率溶液或气体才有浓度可言④压强：增大压强,增大速率适用于有气体参加的反应⑤其它因素：如光射线、固体的表面积颗粒大小、反应物的状态溶剂、原电池等也会改变化学反应速率.2、化学反应的限度——化学平衡1在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度,即化学平衡状态.化学平衡的移动受到温度、反应物浓度、压强等因素的影响.催化剂只改变化学反应速率,对化学平衡无影响.在相同的条件下同时向正、逆两个反应方向进行的反应叫做可逆反应.通常把由反应物向生成物进行的反应叫做正反应.而由生成物向反应物进行的反应叫做逆反应.在任何可逆反应中,正方应进行的同时,逆反应也在进行.可逆反应不能进行到底,即是说可逆反应无论进行到何种程度,任何物质反应物和生成物的物质的量都不可能为0.2化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变.①逆：化学平衡研究的对象是可逆反应.②动：动态平衡,达到平衡状态时,正逆反应仍在不断进行.③等：达到平衡状态时,正方应速率和逆反应速率相等,但不等于0.即v正＝v逆≠0.④定：达到平衡状态时,各组分的浓度保持不变,各组成成分的含量保持一定.⑤变：当条件变化时,原平衡被破坏,在新的条件下会重新建立新的平衡.3判断化学平衡状态的标志：① V A正方向＝V A逆方向或n A消耗＝n A生成不同方向同一物质比较②各组分浓度保持不变或百分含量不变③借助颜色不变判断有一种物质是有颜色的④总物质的量或总体积或总压强或平均相对分子质量不变前提：反应前后气体的总物质的量不相等的反应适用,即如对于反应xA＋yB zC,x＋y≠z。
化学必修二 第二章知识点总结
精品文档欢迎来主页下载---化学反应与能量第二章化学能与热能第一节、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
1能吸收原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要化学键的断裂和形成是化而形成生成物中的化学键要放出能量。
量，学反应中能量变化的主要原因。
决一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E＞E，为放热反应。
生成物总能量反应物总能量E＜E，为吸热反应。
生成物总能量反应物总能量、常见的放热反应和吸热反应2 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
常见的放热反应：③金属与酸反应制取氢气。
△④大多数化合反应（2CO特殊：C＋CO是吸热反应）。
2①多数分解反应，如KClO、、CaCO的分解等。
33△常见的吸热反应：2COC＋CO②2③铵盐和碱的反应，Ba(OH)·8HO＋NHCl＝BaCl＋2NH↑＋10HO思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对234222[吗？点拔：不对。
如C＋O＝CO的反应是放热反应，但需要加热，22只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NHCl与Ba(OH)·8HO的反应是吸热反应，但反应并不需要224加热。
第二节化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风精品文档．欢迎来主页下载---精品文档力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极发生氧化反应，负极：较活泼的金属作负极，电极反应式：－＝金属阳离子较活泼金属－ne-2+=Zn】Zn-2e【负极现象：负极溶解，负极质量减少。
(完整版)高中化学必修二知识点归纳总结
高中化学必修二知识点归纳总结第一章： 物质结构 元素周期律一、原子结构质子（Z 个）原子核 注意：中子（N 个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z 个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n 2；③最外层电子数不超过8个（K 层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应表示符号： K L M N O P Q 3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数 元素种类第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第四周期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA 共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB 和ⅠB 之间（16个族） 零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高一化学必修2第2章知识总结
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2、可以从自然界直接获取的能源统称为一次能源，如：煤、石油、天然气(坑道气，主要成分甲烷)、 风能、太阳能、核能；无法从自然界直接获取，必须通过一次能源的消耗获得的能源称为二次能源， 如电能、蒸气、沼气（人为利用沼气池产生，所以是二次能源）。 3、在太阳能、天然气、石油、煤炭、风能这些能源中，属于“可再生能源”的是太阳能和风能。 4、天然气、石油、煤炭属于不可再生能源。 【典例 1】 （双选）金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体） 。在 100KPa 时，
第二节化学能与电能
一、原电池
（一）原电池原理及构成条件ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ原
能量 转换
电 池
化学能→电能 （两极分别发生氧化还原反应，产生电流） 负极 正极
较不活泼金属 较活泼金属
电极
Pt/C 金属
Pt/C 金属氧化物
电极 材料 电解液
不一定都是金属材料， 也可以是碳棒、 金属氧化物、 惰性电极。 一般和负极发生氧化还原反应（也可不反应） 两极、一液、一反应(自发) ① 两个活泼性不同的电极 ② 电解质溶液 ③ 电极用导线相连并插入电解液构成闭合回路 ④ 一个自发的氧化还原反应
高中化学必修 2 知识总结——第二章知识总结
高中化学必修 2 知识总结——第二章知识总结
高中化学必修（2）
第二章
化学反应与能量总结
第一节化学能与热能
一、化学能与热能知识点梳理
断键吸收能量 1、化学反应的本质：旧键的断裂和新键的形成 2、 成键释放能量 反应物总能量>生成物总能量，放热反应(反之亦然) 反应物总键能>生成物总键能，吸热反应(反之亦然)
基础知识点
所有燃烧反应 酸碱中和反应 放热反应 金属和酸（水）反应 大多数化合反应 物质的缓慢氧化 4、常见能量变化方式 大多数分解反应 吸热反应 以 C、CO、H2 为还原剂反应 Ba(OH)2· 8H2O+NH4Cl C+CO2、C+H2O 反应过程中释放能量的化学变化称之为放热反应 5、定义 反应过程中吸收能量的化学变化称之为吸热反应 能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化 的途径和能量的形式可以不同，但是体系包含的总能 量不变。 柴草时代，树枝、柴草为主要能源 社会发展与能源利用 化石能源时代，煤、石油、天然气为主要能源 多能源结构时代，可再生能源和清洁能源 放热反应 放出热量 反应物的总能量﹥ 生成物的总能量 生成物总键能大于反应物总键能 吸热反应 吸收热量 反应物的总能量﹤ 生成物的总能量 生成物总键能小于反应物总键能
高一化学必修二第二章知识点
高一化学必修二第二章知识点分类和归纳，是复习知识点时不可忽略的步骤。
下面是由店铺带来的高一化学必修二第二章知识点，希望对你有所帮助。
高一化学必修二第二章知识点(一)1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E反应物总能量>E生成物总能量，为放热反应。
E反应物总能量2、常见的放热反应和吸热反应☆ 常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化② 酸碱中和反应③ 大多数的化合反应④ 金属与酸的反应⑤ 生石灰和水反应(特殊：C+CO2 2CO是吸热反应) ⑥ 浓硫酸稀释、氢氧化钠固体溶解等☆常见的吸热反应：①铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O②大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等③ 以H2、CO、C为还原剂的氧化还原反应如：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)。
④ 铵盐溶解等3.产生原因：化学键断裂——吸热化学键形成——放热放出热量的化学反应。
(放热>吸热) △H 为“-”或△H <0吸收热量的化学反应。
(吸热>放热)△H 为“+”或△H >04、放热反应、吸热反应与键能、能量的关系放热反应：∑E(反应物)>∑E(生成物)其实质是，反应物断键吸收的能量<生成物成键释放的能量。
可理解为，由于放出热量，整个体系能量降低吸热反应：∑E(反应物)<∑E(生成物)其实质是：反应物断键吸收的能量>生成物成键释放的能量。
可理解为，由于吸收热量，整个体系能量升高。
5、热化学方程式书写化学方程式注意要点:①热化学方程式必须标出能量变化。
②热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态(g,l,s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强。
高中化学必修二第二章复习资料总结
第二章知识点复习一、化学反应中的能量变化考点1：从化学键的角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应特别提示:从化学键的角度看能量变化时，首先要明确物质内部的化学键的数目。
要是对物质中化学键的数目认识错误，就会导致错误的计算结果，比如每个甲烷分子中含有的C—H键的数目为4个。
考点2：从物质的能量角度判断一个反应为放热反应还是吸热反应考点3：物质的稳定性与键能、物质的能量的关系（物质越稳定，其能量越低，断裂其化学键所需的能量就越高）考点4：常见的吸热、放热反应类型【习题检测】1.25℃,101kPa时,已知2mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出484kJ能量,且氧气中1mo lO═O 键完全断裂时吸收496kJ能量,水蒸气中1mol H—O键形成时放出463kJ能量,则氢气中1mol H—H键断裂时吸收的能量为_____________2.下列图示表示的过程为吸热反应的是()。
3.白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却,可得钢灰色固体——黑磷,其转化过程为白磷黑磷,黑磷比白磷稳定。
下列叙述正确的是()。
A.黑磷与白磷是磷元素的同位素B.等质量的白磷比黑磷能量高C.白磷转化为黑磷时无能量变化D.白磷转化为黑磷是吸收能量的反应4.下列反应中一定属于放热反应的是(填序号)。
①H2SO4与Ba(OH)2溶液反应②Mg与CH3COOH溶液反应③燃烧反应④复分解反应⑤C与CO2反应⑥Na与水反应⑦胆矾受热分解二、化学能与电能考点1：原电池的原理（主要是电子、离子、电流的流动方向）1.电子由____极流向______极；阳离子移向_______极，阴离子移向_______极；电流由_____极流向____极，电流的流向与电子的流向相反考点2：原电池的构成条件考点3：原电池的正负极的判断，并应用于比较金属的活动性顺序考点4：普通原电池的电极反应式的书写（1）若给出总反应（即前提：自发的氧化还原反应）则分析总反应中的氧化反应和还原反应是什么，即为电极反应式：例：由铜、铂、氯化铁溶液的构成的原电池的总反应为2FeCl3 + Cu ═2FeCl2 + CuCl2，则该电池的正极的电极反应式为:______________________；负极的电极反应式为：_____________________（2）若没有给出总反应，则需根据题目的描述先写出总反应式：例：如图所示的原电池装置中，电极分别为镁和铝，电解质溶液为氢氧化钠。
化学必修二第二章知识点提纲
化学必修二第二章知识点提纲化学是在原子层次上商量物质的组成、结构、性质及转变规律的自然科学，这也是化学转变的核心基础。
下面是我整理的化学必修二第二章学问点提纲，仅供参考希望能够关怀到大家。
化学必修二第二章学问点提纲化学能与电能1、化学能转化为电能的方式：电能(电力)火电(火力发电)化学能→热能→机械能→电能缺点：环境污染、低效原电池将化学能直接转化为电能优点：清洁、高效2、原电池原理(1)概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
(2)原电池的工作原理：通过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。
(3)构成原电池的条件：①电极为导体且活泼性不同;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。
(4)电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较活泼金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量削减正极：较不活泼的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加(5)原电池正负极的推断方法：①依据原电池两极的材料：较活泼的金属作负极(K、Ca、Na太活泼，不能作电极);较不活泼金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。
②根据电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。
③根据内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。
④根据原电池中的反应类型：负极：失电子，发生氧化反应，现象通常是电极本身消耗，质量减小。
正极：得电子，发生还原反应，现象是常伴随金属的析出或H2的放出。
(6)原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依托的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。
因此书写电极反应的方法归纳如下：写出总反应方程式;把总反应根据电子得失状况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，留意酸碱介质和水等参与反应。
高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点总结
高中化学必修二第二章化学反应与能量变
化知识点总结
本文档将对高中化学必修二第二章的化学反应与能量变化知识点进行总结，以下是主要内容：
1. 化学反应的定义和特征
- 化学反应是物质发生改变的过程，原有物质消失，新的物质生成。
- 化学反应具有反应物和生成物、化学方程式和反应条件等特征。
2. 化学反应的类型
- 合成反应：两个或多个物质反应生成一个化合物。
- 分解反应：一个化合物分解成多个物质。
- 双替换反应：两个化合物中的阳离子和阴离子交换位置。
- 氧化还原反应：涉及氧化剂和还原剂的反应。
3. 化学方程式的书写和平衡
- 化学方程式用符号表示化学反应，包括反应物和生成物。
- 化学方程式需要平衡，即反应物和生成物的物质的种类和数量要相等。
4. 能量变化与化学反应
- 化学反应中常伴随着能量的释放或吸收。
- 放热反应：化学反应放出热量，温度升高。
- 吸热反应：化学反应吸收热量，温度降低。
- 可逆反应：既可以放热又可以吸热的反应。
5. 化学反应的速率与影响因素
- 化学反应的速率是指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响化学反应速率的因素有浓度、温度、催化剂等。
6. 化学平衡与化学平衡常数
- 化学平衡指反应物和生成物浓度达到一定比例后反应停止。
- 化学平衡常数表示在一定温度下，反应物和生成物浓度之比的稳定值。
以上为高中化学必修二第二章化学反应与能量变化知识点的总结，希望对您的研究有帮助。
化学必修二第二章提纲
必修2第二章复习知识点总结一、化学反应的热效应1、任何反应中都有能量变化，能量的变化大部分已热量的形式表现。
反应热有两种表示方法：如工业合成氨放热，可以表示为N2+3H2=2NH3+Q(Q>0)表示反应物的总能量大于生成物N2+3H2=2NH3△H＜０表示反应物的总焓大于生成物2、某些反应的热效应可以通过实验测得，如中和热（在稀溶液中酸与碱发生中和反应生成1摩尔水时的反应热）原理：Q=Cm △T（1、C约等于4.18J.K-1.g-1即近似认为该稀溶液的比热容等于水的比热容2、没有特别说明，溶液的密度近似等于水的密度3、忽略量热计的比热容）仪器：量热计（包括温度计、内筒、外筒、搅拌器）、量筒、烧杯3、焓变△H：单位＿＿热化学方程式中要注意哪些问题？反应条件______。
方程式的系数必须是整数吗？热化学方程式的系数表示的是___而非分子个数。
热化学方程式的△H与系数什么关系？与反应方向什么关系？对于可逆反应，如工业合成氨△H=-92.2KJ.mol-1，表示1molN2与3molH2完全反应生成2molNH3放出的热量是92.2KJ.若只是将1molN2与3molH2混合，反应生成的NH3___2mol,所以放出的热量___92.2KJ填空题中请注意以下两种问法的不同“反应放出的热量是_______”；“反应的焓变是_____”比较大小时也要注意：“反应放出热量____”与“反应的焓变______”的不同。
习题：______(完全、不完全）燃烧放热多；______态燃料燃烧放热多；生成______态水放热多，难点：已知某反应生成气态水的焓变求生成液态水的焓变。
4、盖斯定律：________本质：反应物和产物相同，则反应物和产物的总焓就相同，所以△H相同。
由几个已知反应的焓变求未知反应的焓变，方法是________注意：系数怎么变△H就跟着怎么变，方程式左右颠倒则____.常见的吸热反应__________________；常见的放热反应____________________________C（金刚石）=C（石墨）△H___0_______能量高______在氧气中燃烧放热多，能量相对越低的物质，___________存在。
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第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应 ①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2 △ 2CO 是吸热反应）。
①多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。
②C ＋CO 2 △ 2CO③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？点拔：不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
常见的放热反应：常见的吸热反应：H2SO4第二节 化学能与电能1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。
（4）电极名称及发生的反应：负极：较活泼的金属作负极，负极发生氧化反应，电极反应式：较活泼金属－ne －＝金属阳离子【 Zn-2e -=Zn 2+ 】负极现象：负极溶解，负极质量减少。
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高中化学必修二知识点归纳总结第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．．．．．的各元素从左到右排成一横行．．。
（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数相同．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行．．。
主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
高中化学人教版必修二第二章知识点总结
高中化学人教版必修二第二章知识点总结
本文档将总结高中化学人教版必修二第二章的主要知识点。
1. 物质的量与化学计量
- 定义：物质的量是物质的量大小，用摩尔(Mol)表示。
- 摩尔质量：一个物质的摩尔质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量的数值，单位是g/mol。
- 质量守恒定律：在化学反应中，参与反应的物质的质量总和保持不变。
- 反应物和生成物的计算：根据化学反应方程式，可以计算反应物和生成物的摩尔数、质量和体积。
2. 化学方程式与化学计量关系
- 反应物与生成物的摩尔比：根据化学反应的化学方程式，可以推导出反应物和生成物之间的摩尔比关系。
- 摩尔比与质量比：通过反应物和生成物的摩尔比，可以计算出它们之间的质量比。
- 反应物的限量与溢量：当反应物的量不足以与其他反应物完全反应时，称为反应物的限量，反应完全时用尽；当反应物的量超过其他反应物所需的量时，称为反应物的溢量，反应产物的量由其他反应物决定。
3. 溶液与溶解度
- 溶液的定义：溶质溶解在溶剂中形成的均匀的混合物称为溶液。
- 溶解度：溶质在一定温度下溶解在溶剂中的最大量称为溶解度。
- 饱和溶液：当溶质在溶剂中的溶解度达到最大值时，称为饱和溶液。
- 浓度计量方式：溶液的浓度可以用质量浓度、摩尔浓度和体积浓度来表示。
以上是高中化学人教版必修二第二章的主要知识点总结，希望能够对您的学习有所帮助。
化学必修二第二章知识点提纲
化学必修二第二章知识点提纲化学必修二第二章：溶液的稀释与溶液的配制
一、溶液的浓度计算
1. 浓度的定义及计算公式
2. 溶液的质量浓度计算
3. 溶液的体积浓度计算
4. 原子浓度和物质容积浓度的关系
二、溶液的稀释
1. 稀释的概念
2. 稀释计算方法
3. 稀释后浓度的确定
三、溶液的配制
1. 配制溶液的条件与方法
2. 化学药品的常用浓度单位
3. 溶质与溶液质量的关系
四、溶液的稀释与溶液的配制的实验操作
1. 配制稀溶液的实验操作步骤
2. 稀溶液的制备方法
3. 溶液的配制与实验操作的注意事项
五、溶液的稀释与溶液的配制的实际应用
1. 实际应用中的浓度计算
2. 实际应用中的稀释和配制实验操作
六、溶液的稀释与溶液的配制的相关实验
1. 浓度的测定实验
2. 体积浓度的测定实验
3. 稀释与配制实验的设计与实施
七、溶液的配制的实验数据处理与分析
1. 实验数据的收集与整理
2. 实验数据的处理与分析
3. 结果的讨论与总结
八、溶液的稀释与溶液的配制的实验报告
1. 实验报告的写作要求
2. 实验结果的呈现
3. 实验过程的描述
4. 结论的总结与讨论。
高中化学必修二第二章
高中化学必修二第二章一、化学式和化合价1. 化学式的概念和表示方法化学式是用化学符号表示化学物质的组成和结构的一种方法。
在化学式中，元素用其符号表示，不同元素之间用化学键连接。
化学式可以分为分子式和离子式两种。
•分子式是描述共价化合物的化学式，用元素符号表示每个元素的原子个数，写在元素符号的下方。
•离子式是描述离子化合物的化学式，用元素符号表示离子的组成，离子的电荷在右上角表示。
2. 原子价和化合价原子价是元素原子在化合物中的典型氧化态。
原子价表示元素向其他元素转移的电荷数，它是一种相对概念。
化合价是化学元素与其他元素形成化合物时的有效价，是根据化合物中元素原子的数量和原子价来确定的。
3. 计算化合价的方法化合价的计算方法主要有以下几种：•单负离子：化合价等于单负离子的电荷数。
•单正离子：化合价等于单正离子的电荷数的相反数。
•多价元素：–在化合物中的化合价等于预设化合价。
–在与某些元素形成化合物时的化合价为其他元素用电子对与多价元素原子核之间的电子数。
•异常化合价：少数元素由于电子结构的特殊性质，其化合价比其电子层和定位层的电子数还要大或小。
二、氧化还原反应1. 氧化还原反应的概念氧化还原反应是指物质中原子、离子或分子的电子转移过程，包括氧化反应和还原反应两个方面。
在氧化还原反应中，发生氧化反应的物质叫做氧化剂，电子受到捐赠的物质叫做还原剂。
2. 氧化还原反应的基本规律•换氧反应：氧化条件下金属氧化物脱氧化合物，被氧化过程的金属化合物被还原为金属。
•同氧反应：两个非金属元素在氧化条件下形成化合物，其中较活泼(易氧化)的非金属被氧化，较不活泼(难氧化)的非金属被还原。
•强氧化剂与金属反应生成离子化合物，强还原剂与非金属氧化物反应生成非金属元素。
3. 氧化还原反应的实例•金属氧化反应：例如铁和氧的反应，生成二氧化铁。
•金属的腐蚀反应：例如铁在空气中被氧化形成氧化铁。
•非金属的氧化反应：例如硫和氧的反应，生成二氧化硫。
化学必修二第二章知识点总结
化学必修二第二章知识点总结work Information Technology Company.2020YEAR第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能1、在任何的化学反应中总伴有能量的变化。
原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
E 反应物总能量＞E 生成物总能量，为放热反应。
E 反应物总能量＜E 生成物总能量，为吸热反应。
2、常见的放热反应和吸热反应①所有的燃烧与缓慢氧化。
②酸碱中和反应。
③金属与酸反应制取氢气。
④大多数化合反应（特殊：C ＋CO 2△ 2CO 是吸热反应）。
①多数分解反应，如KClO 3、、CaCO 3的分解等。
②C ＋CO 2 △2CO③铵盐和碱的反应，Ba(OH)2·8H 2O ＋NH 4Cl ＝BaCl 2＋2NH 3↑＋10H 2O[思考]放热反应都不需要加热，吸热反应都要加热，这种说法对吗？ 点拔：不对。
如C ＋O 2＝CO 2的反应是放热反应，但需要加热，只是反应开始后不再需要加热，反应放出的热量可以使反应继续下去。
NH 4Cl 与Ba(OH)2·8H 2O 的反应是吸热反应，但反应并不需要加热。
第二节 化学能与电能常见的放热反应： 常见的吸热反应：1、能源的分类：一次能源：直接从自然界取得的能源称为一次能源，如流水、风力、煤、石油、天然气等、二次能源：一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源，如电力、蒸汽等。
2、原电池（1）概念：把化学能直接转化为电能的装置叫做原电池。
（2）原电池的工作原理：发生氧化还原反应（有电子的转移）。
（3）构成原电池的条件：①活泼性不同的两种金属做电极（或其中一种是非金属）；②电极材料均插入电解质溶液中；③两级构成闭合回路。
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总
人教版高中化学必修二第二章知识点汇总第二章化学反应与能量第一节化学能与热能知识点一化学键与化学反应中能量变化的关系1.感知化学变化与能量变化的关系我们在生活中利用煤、液化石油气、煤气、天然气等燃料燃烧放出的热能烧水、做饭或取暖，实验室中加热高锰酸钾或氯酸钾制取氧气。
工业上高温煅烧石灰石制取生石灰，这些实例足以说明物质在发生化学变化的同时还伴随着能量的变化。
2.化学键与化学反应中能量变化的关系物质发生化学变化的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程，化学键是使原子或原子相互结合的作用力。
归纳总结：（1）各种物质都储存有化学能。
（1）在物质发生化学反应的过程中，破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要释放一定的能量。
因此，在化学反应中，不仅有新物质的生出，而且还伴随着能量的变化。
（2）任何化学反应都要经历旧化学键断裂和新化学键形成的过程，因此，任何化学反应都伴随着能量的变化。
化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
（3）在一个完整的化学反应过程中，究竟是放出能量还是吸收能量，要看破坏旧化学键吸收能量总和与形成新化学键放出能量总和的大小。
若破坏旧化学键吸收能量总和大于形成新化学键放出能来那个综合，整个化学反应过程就吸收能量。
若破坏旧化学键吸收能量总和小于形成新化学键放出能量总和，整个化学反应过程就放出能量。
知识点二化学能与热能的相互转化1.质量守恒和能量守恒定律（1）质量守恒定律：自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不便。
（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，但是总能量保持不变。
2.放热反应和吸热反应放出热能的化学反应叫做放热反应，吸收热能的化学反应叫做吸热反应。
归纳总结：每一个化学反应都伴随着能量的变化，有的释放能量，有的吸收能量。
从能量类型方面来看，有的反应是放热反应，有的反应是吸热反应。
酸碱中和反应是放热反应；燃烧反应是放热反应；活泼金属跟水或酸的反应是放热反应。
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第二单元化学知识点
化学能与热能
1．化学键与化学反应中能量变化的关系 (1)化学反应中能量变化的原因。
①物质中的原子之间是通过________结合的。
②断开反应物中的化学键要________能量；形成生成物中的化学键要________能量。
③化学键的____是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
(2)决定化学反应中能量变化的因素。
反应物总能量大于生成物总能量，反应________； 反应物总能量小于生成物总能量，反应________。
2．化学能与热能的相互转化 (1)两条基本的自然定律。
①质量守恒定律：自然界的物质发生转化时，________不变。
②能量守恒定律：一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，但是体系包含的________不变。
(2)化学能与热能的相互转化。
①化学能转化为热能：
a ．盐酸与铝反应后，溶液温度________，说明该反应是________反应；
b ．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl 反应，烧杯________，玻璃片与烧杯粘在一起，说明该反应是________反应；
c ．中和热 酸与碱发生中和反应生成________时所释放的热量。
②热能转化为化学能：
人们利用热能可以促使化学反应的发生，从而探索物质的____、________或________，如________、________等。
3．人类利用能源的三个阶段
(1)柴草时期。
该时期从火的发现至18世纪产业革命，以树枝杂草为主要能源。
(2)化石能源时期。
从18世纪中期到现代，以________为主要能源。
(3)多能源结构时期。
以可再生能源和清洁能源(________能源)为主要能源，主要包括 ___________________、生物质能等。
化学能与电能
化学能与电能的相互转化 1．一次能源和二次能源
(1)一次能源：______从自然界中取得的能源，如_________等。
(2)二次能源：一次能源经______得到的能源，如________等。
其中_____是应用最广泛、使用最方便、污染最小的二次能源。
2．化学能与电能的相互转化 (1)燃煤发电的能量转化。
①过程：__________能――→燃烧 ________能――→蒸汽 ________能――→发电机
________能。
②______(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。
(2)原电池。
①实验：
实验装置
实验现象 铜片：____ ____锌片：____ ____电流表：___ _____
结论 有______产生，装置中______转化为______
②概念：把_________________________________________的装置
③工作原理： 工作原理
⎩⎪⎪⎨⎪
⎪
⎧
负极⎩⎪⎨⎪
⎧
电极材料： 电极反应： 电子，发生
电极反应式：Zn －2e －===Zn 2＋
正极⎩⎪⎨
⎪
⎧
电极材料： 电极反应： 电子，发生
电极反应式：2H ＋
＋2e －
===H 2
↑
电池反应：Zn ＋2H ＋
===Zn 2＋
＋H 2
↑
④反应本质：原电池反应的本质是________。
发展中的化学电源 1．干电池 (1)干电池。
它是一种一次性电池，放电之后不能再使用(内部的___________反应是不可逆的)。
(2)锌锰电池。
最早使用的干电池是锌锰电池，负极是____________，其中负极电极反应式为____________________，为延长电池寿命和提高其性能，将电解质NH4Cl 换成湿的________________，制成碱性锌锰电池。
2．充电电池 (1)工作原理。
放电时进行的氧化还原反应，在充电时可以逆向进行，使电池恢复到放电前的状态，又称作________电池。
(2)常见的充电电池。
铅蓄电池 镍镉电池 锂电池 负极材料 正极材料
电解质溶液
优缺点
缺点：充电次数受限，且铅是污染物
优点：体积小，易携带，寿命长。
缺点：镍镉易污染环境
优点：质量轻，电压高，工作效率高和贮存寿命长
(1)优点。
是一种高效、环境友好的发电装置；能将燃料和氧化剂反应所放出的________直接转化为__________，能量转化率________________。
(2)常见的燃料电池。
化学反应的速率和限度 化学反应的速率 1．化学反应速率
(1)意义：用来衡量化学反应进行的________的物理量。
(2)概念：用单位时间内____________________来表示，其常用单位是________ 2．影响化学反应速率的因素 (1)实验探究。
①温度对化学反应速率的影响：
实验装置
温度
现象
结论
热水中
升高温度，可以______化学反应速率；降低温度，可以______化学反应速
率
常温
冷水中
②催化剂对化学反应速率的影响： (2)影响化学反应速率的因素。
①主要因素(内因)：________。
②外界因素：反应物的浓度、反应的________、________等都是影响反应速率的外界因素。
此外，反应物的________的大小、固体反应物________等因素对化学反应速率也有影响。
化学反应的限度以及化学反应条件的控制 1．化学反应的限度
氢氧燃料电池 甲烷燃料电池 负极材料 正极材料 产物
步骤
现象 结论
在一支试管中加入2～3 mL 约5%的H 2O 2，然后加入适量MnO 2粉末
使用催化剂，能显著地________反应速率
在一支试管中加入2～3 mL 约5%的H 2O 2，然后滴加1～2滴1mol/L 的FeCl 3溶液
不加其他试剂
①概念：同一条件下，________方向和________方向均能同时进行的化学反应叫可逆反应，通常把由反应物向生成物进行的反应叫做________，而由生成物向反应物进行的反应叫做________。
②注意事项：a.“可逆”是绝对的，“不可逆”是相对的。
b．可逆反应在写化学方程式时不用“===”而应用“”。
(2)化学反应的限度。
①可逆反应中速率的变化：
a．开始时，正反应速率________逆反应速率。
b．进行中，正反应速率逐渐_______，逆反应速率逐渐_____。
c．达一定程度时，正反应速率与逆反应速率________。
②化学平衡状态：
一定条件下，当一个可逆反应进行到________相等，________不再改变，达到一种表面静止的状态，我们称为化学平衡状态，简称化学平衡。
2．化学反应条件的控制
(1)化学反应条件的控制。
通常控制反应的条件可从______、________、________等方面考虑，使选择的条件既可提高化学反应速率又可提高化学反应的限度。
(2)提高燃料的燃烧效率。
①燃料燃烧的条件：
a．燃料与________接触。
b．温度达到燃料的________。
②影响煤燃烧效率的条件：
a．煤的状态。
b．空气用量。
c．炉(灶)膛材料的选择。
d．燃烧后烟道废气中热量的利用。
e．燃料燃烧不充分的危害。
③提高燃料燃烧效率的措施：
a．尽可能使燃料___________，提高能量的转化率，关键是：燃料与空气或氧气尽可能________，且空气要______________________。
b．尽可能充分地利用燃料燃烧所释放出的热量，提高___。
答案：化学能与热能
1.(1)①化学键②吸收放出③断裂和形成
(2)放热吸热
2．(1)①总质量②总能量(2)①a.升高放热b．变凉吸热c．1mol H2O②组成性质制备所需的物质高温冶炼金属分解化合物
3．(2)煤、石油、天然气(3)绿色太阳能、氢能、核能
化学能与电能
化学能与电能的相互转化
1.(1)直接流水、风力、原煤、石油、天然气、天然铀矿(2)加工、转换电力、蒸汽电能
2.(1)①化学热机械电②燃烧(2)①有气泡产生锌片溶解指针偏转电流化学能电能②化学能转变为电能③Zn失去氧化反应Cu得到还原反应④氧化还原反应
发展中的化学电源
1.(1)氧化还原(2)锌Zn－2e－===Zn2＋KOH
2.(1)二次(2)Pb Cd Li PbO2 NiO(OH)H2SO4KOH
3.(1)化学能电能高(2)H2CH4O2O2H2O CO2和H2O
化学反应的速率和限度
化学反应的速率
1.(1)快慢程度(2)反应物浓度的减少或生成物浓度的增加mol/(L·min)或mol/(L·s)
2.(1)
①有大量的气泡产生有较多的气体产生气体产生较缓慢加快减缓②有大量气泡迅速产生有大量气泡迅速产生气体产生较缓慢加快(2)①反应物的性质②温度催化剂接触面积颗粒的大小
化学反应的限度以及化学反应条件的控制
1.(1)①正反应逆反应正反应逆反应(2)①大于减小增大相等②正反应速率与逆反应速率反应物和生成物的浓度
2．(1)浓度压强温度(2)①a.氧气b．着火点③a.充分燃烧充分地接触适当过量b．热能的利用率。