溶液的浓度的计算公式6篇
盐酸标准液的浓度计算方法
盐酸标准液的浓度计算方法盐酸标准液是化学实验中常用的试剂，用于酸度度量和反应物的定量分析。
它的浓度计算是非常重要的，因为只有准确的浓度才能确保实验结果的准确性和可重复性。
在这篇文章中，我将详细介绍盐酸标准液的浓度计算方法，从简单到复杂地探讨这一主题，以便读者能够更全面地理解。
1. 简单介绍盐酸标准液盐酸标准液是一种已知浓度的盐酸溶液，通常用于酸度的测定和酸碱中和反应的定量分析。
它的浓度通常表示为摩尔浓度，单位为mol/L。
在实验室中，我们常常需要准确计算盐酸标准液的浓度，以便正确地使用它进行实验。
2. 浓度计算方法盐酸标准液的浓度可以通过稀释法和酸碱中和反应法两种方法来计算。
稀释法是最简单的方法，即通过将已知浓度的盐酸溶液与水按照一定比例混合来得到所需浓度的盐酸标准液。
酸碱中和反应法则是通过反应所需浓度的盐酸溶液与碱溶液进行中和反应，然后根据反应消耗的物质的量来计算盐酸标准液的浓度。
3. 稀释法详解稀释法是最常用的盐酸标准液浓度计算方法。
假设我们手头有一瓶浓度为C1mol/L的盐酸溶液，我们需要制备浓度为C2mol/L的盐酸标准液。
根据稀释法的公式C1V1=C2V2，我们可以计算出所需的盐酸溶液体积V1，然后用V1 mL的盐酸溶液与V2-V1 mL的水混合即可得到浓度为C2mol/L的盐酸标准液。
4. 酸碱中和反应法详解酸碱中和反应法是一种精密的盐酸标准液浓度计算方法。
我们需要准备一定量的碱溶液，并测定其精确的浓度。
我们用已知浓度的盐酸溶液与碱溶液进行中和反应，根据反应方程式可以得到盐酸消耗的物质的量。
根据摩尔反应比，我们可以计算出盐酸的浓度。
5. 我的个人观点和理解盐酸标准液的浓度计算方法需要我们对溶液的稀释和反应进行精确的计算和实验操作。
在实验过程中，我们需要严格按照操作规程进行，以确保实验结果的可靠性和准确性。
对于我个人来说，无论是稀释法还是酸碱中和反应法，都需要清晰的思维和精密的操作，这对我的实验技能和理论知识都是一种挑战和提升。
常用浓度解析
（1）对于元素，当量=原子量/化合价：钠的当量＝23/1=23；铁的当量＝55.9/3=18.6； 氧的当量是8；氢的是1。 （2）酸的当量＝酸的分子量/酸分子中被金属置换的氢原子数。即1N=1 mol/L H+ ：对于一元酸来说，1N=1 mol/L，如1N HCl=1mol/L HCl；对于n元酸来说， 1N=1/n mol/L，如1N H2SO4=1/2 mol/L H2SO4；1N H3PO4=1/3 mol/L H3PO4。 （3）碱的当量＝碱的分子量/碱分子中所含氢氧根数。即1N=1 mol/L OH- ： 1mol/L的NaOH就是1N，1mol/L的Ca(OH)2就是2N （4）盐的当量＝盐的分子量/盐分子中金属原子数×金属价数： A. 如果是氧化物或是还原 物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7 的当量浓度就应该是6N（每个重铬酸钾分子中有两个铬离子，每个铬离子的价态由6+ 到3+得到3个电子），1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。 B. 如果是盐类，就看能与酸 或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说Na2CO3 的就是2，NaHCO3是1。
实际化验中如SES线的剥锡槽的硝酸，DES线蚀刻槽的HCL等等，都是用N表 示。因为硝酸和盐酸都是一元酸。所以1 N= 1 mol/L
质量-体积浓度 质量 体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量 -体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。 例如，1升化银药水中含银质量为1克，则银的浓度为1克/升（g/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升） 医疗用0.9％的生理盐水，0.9％是质量体积百分浓度。 它的含义是将0.9g氯化钠溶于水配成100mL的溶液。 例如镀铜槽中含有硫酸190-220 g/L 意思是说镀铜液中每升药水中含有190220克的纯硫酸。
常用消毒剂配制的计算方法
常用消毒剂配制的计算方法
一、常用消毒剂配制计算公式
稀释定律：C×V=C’×V’
C：消毒剂原药（液）的有效成分含量（%）；
V：所需消毒剂原药（液）的量（克或毫升）；C’：欲配制消毒剂使用液（稀释液）的浓度（%）；V’：欲配制消毒剂使用液（稀释液）的量（毫升）。
一、配制百分浓度溶液计算公式：
所需消毒剂（原
药）
量（克或毫升）=
所需稀释浓度（%）×所需稀释液量（ml）
消毒剂浓度（%）
1、原药为液体时，所需稀释水量（ml）=所需稀释液量—所需消毒剂量
2、原药为固体时，所需稀释水量（ml）=所需稀释液量
二、配制mg/L浓度溶液计算公式：
所需消毒剂（原药）
量（克或毫升）=
所需稀释液浓度（mg/L）×所需稀释液量（ml）106×消毒剂原药浓度（%）
二、常见的消毒剂配制表
1.二氯异氰尿酸钠溶液配制方法
2.过氧乙酸溶液配制方法
对二元包装的过氧乙酸，配制前按产品使用说明书将A、B 两液混合。
混合后根据有效成分含量，按下表方法配制。
溶液配制学生实验报告(3篇)
第1篇实验名称：溶液配制实验日期：2023年X月X日实验地点：化学实验室一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和方法。
2. 学会使用托盘天平、量筒、滴定管等仪器进行溶液配制。
3. 了解溶液浓度的计算和应用。
二、实验原理溶液配制是将溶质溶解于溶剂中，形成一定浓度的溶液。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的量。
本实验以配制一定浓度的盐酸溶液为例，介绍溶液配制的原理和方法。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：托盘天平、量筒、滴定管、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：盐酸（分析纯）、蒸馏水、标准溶液（如0.1mol/L NaOH溶液）。
四、实验步骤1. 计算所需盐酸的物质的量：根据实验要求，计算所需盐酸的物质的量，即n （HCl）=C×V，其中C为溶液浓度，V为溶液体积。
2. 称量盐酸：使用托盘天平准确称量所需盐酸的质量，注意称量过程中避免污染。
3. 溶解盐酸：将称量好的盐酸加入烧杯中，加入少量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。
4. 定容：将溶解后的盐酸转移至量筒中，加入蒸馏水至刻度线，用滴定管调整液面，使液面与刻度线相切。
5. 混匀：将量筒中的溶液摇匀，确保溶液浓度均匀。
6. 标准溶液的配制：按照相同的方法配制标准溶液，用于滴定实验。
五、实验数据记录1. 称量盐酸的质量：m（HCl）=X g2. 溶液体积：V（溶液）=Y mL3. 溶液浓度：C（溶液）=Z mol/L六、实验结果分析1. 计算溶液浓度：C（溶液）=m（HCl）/M（HCl）×1000/V（溶液），其中M （HCl）为盐酸的摩尔质量。
2. 比较实验结果与理论值：将实验测得的溶液浓度与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
七、实验总结1. 本实验通过溶液配制，掌握了溶液配制的基本原理和方法。
2. 实验过程中，应注意称量准确、溶解充分、定容精确，以确保实验结果的准确性。
3. 实验结果与理论值存在一定误差，可能是由于实验操作不规范、仪器精度等因素造成的。
溶液配制浓度实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本操作步骤。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的方法。
3. 了解物质的量浓度与质量分数之间的关系。
4. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液的浓度是指单位体积（或单位质量）溶液中所含溶质的物质的量。
本实验采用直接配制法，通过称取一定量的溶质，溶解在一定体积的溶剂中，配制成所需浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：电子天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：NaCl（分析纯）、蒸馏水、酚酞指示剂等。
四、实验步骤1. 称量：用电子天平准确称取一定质量的NaCl，精确至0.01g。
2. 溶解：将称量好的NaCl放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，直至NaCl完全溶解。
3. 转移：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转入容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水，直至液面距离刻度线1～2cm时，改用滴定管滴加蒸馏水，直至液面与刻度线相切。
5. 混匀：盖上容量瓶塞，倒转摇匀，使溶液浓度均匀。
6. 配制质量分数溶液：取一定体积的配制好的溶液，用移液管准确量取，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，配制成所需浓度的质量分数溶液。
五、数据处理1. 计算NaCl的物质的量：n(NaCl) = m(NaCl) / M(NaCl)，其中m(NaCl)为NaCl的质量，M(NaCl)为NaCl的摩尔质量。
2. 计算溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = n(NaCl) / V，其中V为溶液的体积。
3. 计算质量分数：ω(NaCl) = m(NaCl) / m(溶液) × 100%，其中m(溶液)为溶液的质量。
六、实验结果与分析1. 实验数据：- NaCl的质量：1.50g- 溶液的体积：100.0mL- NaCl的摩尔质量：58.44g/mol- 配制好的溶液的物质的量浓度：c(NaCl) = 0.1000mol/L- 配制好的溶液的质量分数：ω(NaCl) = 5.85%2. 结果分析：- 通过实验，成功配制了0.1000mol/L的NaCl溶液，实验结果与理论值基本一致。
h物质的量浓度和计算
五、物质的量浓度和计算一、有关物质的量浓度的计算1．根据定义式计算，计算公式为Vn B c =)( 。
2．不同物质的量浓度溶液的混合计算（1）稀释定律：c 1V 1=c 2V 2 ；（2）若混合后溶液的体积不变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 (V 1+V 2 ) ；（3）若混合后溶液的体积发生了改变：c 1V 1+ c 2V 2 = c 混 V 混 ， V 混 = 混混ρm 。
3．在标准状况下求气体溶解于水后所得溶液的物质的量浓度。
[设标准状况下气体体积为 V (L) ，水的体积为O H V 2（L ），溶液的密度为ρ ]计算式为c = )()/(22400)()/()()/()/(10002L V mol g L V mol g M L V mL g L mL O H +⨯⨯⨯ρ 典例剖析例1 将标准状况下的a LHCl (g)溶于1000 g 水中，得到的溶液密度为3/cm bg ，则该盐酸的物质的量浓度是A ．L mol a /4.22 B ． 22400ab L mol / C ．a ab 5.3622400+ L mol / D ．a ab 5.36224001000+L mol / 解析 要求溶液的物质的量浓度，需知溶液的体积和溶质（HCl ）的物质的量。
溶液的体积：V [HCl(aq)]=m L L m L bg g m ol g m ol L aL /10001/1000/5.36/4.22⨯+⨯， 注意溶液的体积≠V (溶质)+V (溶剂)]，溶质的物质的量：n (HCl)= molL aL /4.22， 则c (HCl)==)]([)(aq HCl V HCl n a ab 5.36224001000+L mol /。
本题答案选D 。
例2 现有H 2SO 4和Na 2SO 4的混合溶液 200 mL ，两者的物质的量浓度分别为 1 mol/L和 0.5 mol/L ，要使两者的物质的量浓度分别变成2 mol/L 和 0.2 mol/L ，应加入 55.8%的 H 2SO 4溶液（密度为1.35 g/cm 3）多少毫升？加蒸馏水稀释到多少毫升？解析 因为溶质Na 2SO 4的量不变，所以应先根据Na 2SO 4的有关量，确定稀释后溶液的体积。
ph换算浓度的公式
ph换算浓度的公式全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：PH值是描述一个溶液中酸碱程度的指标，通常用来表示溶液的酸碱性。
PH值越小，表示溶液越酸；PH值越大，表示溶液越碱性。
PH 值是通过检测疏水离子进行比较而得出的。
化学物质的酸碱性是通过其在水中所生成的H+离子浓度来进行定量的。
PH值的计算涉及成百上千的研究项目，其计算方法有很多种。
不过，最基本的手段就是利用水离子平衡常数（Ka）或者水离子活度来计算PH值。
倘若我们希望换算PH值和溶液中的浓度（单位为mol/L），我们可以通过一定的公式来实现换算。
PH值是在一种叫酸碱平衡的系统中变化的。
酸碱平衡在生物系统中是非常关键的，人体的酸碱平衡是由血液和尿液中的各种离子来维持的。
通常，一个溶液的PH值是通过检测PH仪器来测定的，PH仪器能够准确地测量溶液中的H+离子的浓度。
但在实际的工作中，我们有时需要快速地通过计算来确定溶液的PH值，所以，理解PH值和浓度之间的关系是非常重要的。
换算PH值和浓度之间的关系是通过一个简单的公式来实现的。
这个公式是：PH = -log[H+][H+]是溶液中的氢离子浓度。
在一般情况下，如果我们知道某个溶液的H+离子浓度，我们就可以通过这个公式来计算其PH值。
举个例子，假设我们有一个溶液，其中H+离子的浓度为0.0001mol/L，那么这个溶液的PH值就是：PH = -log(0.0001) = -log10(-4) = 4通过这个计算过程，我们可以得出这个溶液的PH值为4。
这给我们提供了一种非常快速和方便的方法来计算溶液的PH值。
如果我们知道了一个溶液的PH值，我们也可以通过反向的计算来确定溶液中H+离子的浓度。
这样，我们可以进一步推导出浓度和PH 值之间的关系。
具体的关系表达式是：通过这个表达式，我们可以很容易地计算出一个溶液的H+离子浓度。
如果某个溶液的PH值为6，那么其H+离子浓度就是：这个计算结果告诉我们，当PH值为6时，此溶液中H+离子的浓度为0.000001mol/L。
溶液浓度计算
溶液浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要指标。
在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液的浓度是非常关键的。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并提供相应的实例。
1. 质量百分比（Mass percent）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分比表示。
计算公式如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%举例来说，如果我们有100克的盐溶液，其中溶解了10克的盐。
则该溶液的质量百分比为：质量百分比 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积百分比（Volume percent）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液的体积之比，同样通常用百分比表示。
计算公式如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举例来说，如果我们有200毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的纯酒精。
则该溶液的体积百分比为：体积百分比 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar concentration）摩尔浓度是指溶质在单位体积（通常是升）溶液中的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：升）举例来说，如果我们有500毫升的盐溶液，其中溶解了0.1摩尔的盐。
则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2 mol/L (M)4. 摩尔分数（Mole fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与所有组分摩尔数之和的比值。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有组分的摩尔数之和举例来说，如果我们有200毫升的乙醇溶液，其中含有0.05摩尔的乙醇和0.1摩尔的水。
则乙醇的摩尔分数为：摩尔分数 = 0.05摩尔 / (0.05摩尔 + 0.1摩尔) ≈ 0.33总结：本文介绍了质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及摩尔分数等几种常见的溶液浓度计算方法，并给出了实例说明。
溶液配制稀释实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制与稀释的基本原理和方法。
2. 掌握容量瓶、移液管、玻璃棒等实验仪器的使用技巧。
3. 培养实验操作的规范性和准确性。
4. 通过实验，加深对物质的量浓度概念的理解。
二、实验原理溶液的配制与稀释是化学实验中常见的操作。
溶液的配制是指根据实验需要，将一定量的溶质溶解在一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的稀释是指将一定浓度的溶液加入一定量的溶剂中，得到所需浓度的溶液。
溶液的配制与稀释遵循以下原理：1. 物质的量守恒：溶液中溶质的物质的量在配制与稀释过程中保持不变。
2. 溶液浓度计算公式：C1V1 = C2V2，其中C1和V1为原溶液的浓度和体积，C2和V2为新溶液的浓度和体积。
三、实验用品1. 仪器：烧杯、容量瓶、移液管、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、电子天平、蒸馏水。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、硫酸铜（CuSO4）、盐酸（HCl）、氢氧化钠（NaOH）。
四、实验步骤1. 计算所需溶质的量：根据实验需要，计算所需溶质的物质的量。
2. 称量：使用电子天平准确称取所需溶质的质量。
3. 溶解（稀释）：将称量好的溶质放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至溶质完全溶解。
4. 移液：使用移液管将溶解好的溶液移入容量瓶中，注意使用玻璃棒引流。
5. 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液一并移入容量瓶。
6. 定容：向容量瓶中注入蒸馏水至距离刻度线2～3 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线正好相切。
7. 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液。
8. 稀释：将配制好的溶液取出一定体积，加入适量蒸馏水，重复步骤5～7，得到所需浓度的稀释溶液。
五、实验结果与分析1. 溶液配制结果：根据实验数据，配制出所需浓度的溶液。
2. 溶液稀释结果：根据实验数据，得到所需浓度的稀释溶液。
3. 分析与讨论：（1）在溶液配制过程中，准确称量溶质的质量是保证溶液浓度准确的关键。
配制溶液实验报告高中(3篇)
第1篇一、实验目的1. 熟悉溶液配制的基本原理和方法。
2. 掌握配制一定物质的量浓度溶液的步骤。
3. 提高实验操作技能和数据处理能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均一、稳定的混合物。
溶液的浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
配制溶液的方法有直接法和间接法。
本实验采用直接法配制溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、滴定管、移液管、滴定管夹、滴定台等。
2. 试剂：氯化钠（NaCl）、蒸馏水、稀盐酸（HCl）等。
四、实验步骤1. 称量：用天平准确称取1.665克氯化钠，放入烧杯中。
2. 溶解：向烧杯中加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌使氯化钠完全溶解。
3. 转移：将溶液转移至100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
4. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
5. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
6. 配制标准溶液：用移液管准确移取25毫升溶液至另一100毫升容量瓶中，用蒸馏水洗涤移液管，并将洗涤液转移至容量瓶中。
7. 定容：向容量瓶中加入蒸馏水至刻度线，用滴定管滴加至刻度线。
8. 摇匀：盖上瓶塞，倒转容量瓶，使溶液充分混合均匀。
五、实验数据记录与处理1. 计算溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= m（NaCl）/ V（溶液）其中，m（NaCl）为氯化钠的质量，V（溶液）为溶液的体积。
2. 计算标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= c（溶液）× V（溶液）/ V（标准溶液）其中，c（溶液）为溶液的物质的量浓度，V（溶液）为溶液的体积，V（标准溶液）为标准溶液的体积。
六、实验结果与分析1. 实验结果：（1）溶液的物质的量浓度：c（NaCl）= 1.000 mol/L（2）标准溶液的物质的量浓度：c（标准溶液）= 0.250 mol/L2. 结果分析：（1）通过本次实验，我们成功配制了一定物质的量浓度的氯化钠溶液，并计算出其物质的量浓度。
溶液中的浓度计算
溶液中的浓度计算在日常生活中，浓度是一个非常常见的概念，特别是在涉及到溶液的时候。
浓度得出的结论可以告诉我们相对溶质和溶剂的数量，而且对许多问题的解决和实验室测试都非常有用。
本文将讨论如何正确计算溶液中的浓度以及讨论如何解决一些常见问题，因此，如果你是一名学生或者对此有兴趣，那么这篇文章一定值得一读。
浓度的定义浓度是指在一个溶液中溶质占有的比例。
通常使用资本字母"c"表示，以毫摩尔/升为单位。
也就是说，当浓度等于一摩尔时，我们可以说溶液含有一摩尔的溶质（分子或离子）在每升溶液中。
在某些情况下，我们会使用通量密度作为浓度单位，其中通量密度是溶液中的溶质泊松数与溶液的密度的乘积。
计算浓度溶液中的浓度可以通过几种方式来计算，其中最常见的是体积法和质量法。
体积法：使用体积法计算溶液的浓度是最普遍的方式之一。
这种方法涉及到测量溶液和加入其中的溶质的体积。
在这种情况下，我们可以通过简单地以溶质的摩尔量除以溶液的体积，来得出溶液的浓度。
举个例子，在一个容器中加入了5克NaCl，并加入了100毫升（ml）的水，溶解后，我们可以通过以下公式计算出溶液的浓度（假设NaCl的摩尔质量为58.44g/mol）：NaCl的摩尔量=5/58.44=0.0856 摩尔溶液的浓度=0.0856摩尔/ 0.1升=0.856摩尔/升质量法：质量法计算浓度的方法是根据溶质的质量来推算。
这种方法涉及到两个因素：溶解物的质量和溶液的体积。
在这种情况下，我们可以通过以下公式计算溶解物的体积：溶质的质量/摩尔质量。
例如，如果我们想要制备浓度为2M的HCl，以1 L的溶液中，我们需要知道需要溶解多少克的HCl（假设HCl的摩尔质量为36.45 g/mol）：HCl的摩尔质量=36.45克/摩尔2摩尔的HCl在1 L（1000 ml）溶液中需要溶解72.9克的HCl：2摩尔/L的HCl= 2mol/L x 36.45 g/mol = 72.9克/L或72.9 g/1000 ml注意单位的换算：1标准大气压下，1L=1000ml和1g=1000mg。
化学溶液配制实验报告(3篇)
第1篇实验名称：化学溶液配制实验实验目的：1. 熟悉化学溶液的配制方法。
2. 掌握溶液浓度和体积的计算方法。
3. 培养实验操作技能，提高实验准确性。
实验原理：化学溶液的配制是通过溶解固体溶质于溶剂中，得到一定浓度的溶液。
根据摩尔浓度（M）的定义，溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值即为溶液的摩尔浓度。
实验仪器与试剂：1. 仪器：天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、移液管、滴定管、量筒等。
2. 试剂：待配溶液（固体溶质）、溶剂（水或其他溶剂）、标准溶液（如NaOH标准溶液）等。
实验步骤：1. 计算所需溶液的浓度和体积。
2. 称量固体溶质，准确至0.01g。
3. 将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据，计算待配溶液的浓度。
实验数据及处理：1. 计算所需溶液的浓度和体积：设待配溶液的摩尔浓度为C，体积为V，所需固体溶质的质量为m，摩尔质量为M。
根据公式：C = m / (M V)，可以计算出所需固体溶质的质量。
2. 称量固体溶质：称取固体溶质，准确至0.01g。
3. 溶解固体溶质：将固体溶质加入烧杯中，加入少量溶剂溶解。
4. 转移溶液：将溶液转移至容量瓶中，用溶剂洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中。
5. 定容：定容至刻度线，用滴定管加入适量标准溶液进行滴定。
6. 记录滴定数据：记录滴定过程中消耗的标准溶液体积，以及滴定终点时的颜色变化。
7. 计算待配溶液的浓度：根据滴定数据，计算出待配溶液的浓度。
实验结果与分析：1. 通过实验，成功配制出所需浓度的溶液。
2. 实验过程中，注意了称量、溶解、转移等操作，确保了实验的准确性。
3. 通过滴定实验，验证了待配溶液的浓度。
实验结论：1. 本实验成功配制出所需浓度的溶液，实验结果符合预期。
2. 在实验过程中，掌握了化学溶液的配制方法，提高了实验操作技能。
小学浓度问题应用题
浓度问题专题
※溶液的质量=溶液的质量+溶剂的质量
※浓度=溶质的质量+溶液的质量
1.有含糖量为7%的糖水600克，要使其含糖量加大到10%，需要再加入多少克糖？
2.现有浓度为20%的糖水300克，要把它变成浓度为40%的糖水，需要加糖多少克？
3.有含有盐15%的盐水20克，要使盐水的浓度为20%，需要加盐多少千克？
4.一种35%的农药，如稀释到1.75%时，治虫最有效，用多少千克浓度为35%的农药加多少千克水，才能配成1.75%的农药800千克？
5.用含氨0.15%的氨水进行油菜追肥，现有含氨16%的氨水30千克，配制时需要加水多少千克？
6.仓库运来含水量为90%的一种水果100千克，一星期后再测，发现含水量降低到80%现在这批水果的质量是多少千克？
7.一容器内装有10升纯酒精，倒出2.5升后，用水加满，再倒出5升，再用水加满，这时容器内溶液的溶度是多少？
8.现在有浓度为10%的盐水20千克，再加上多少千克浓度为30%的盐水，可以得到浓度22%的盐水？
9.在100千克浓度为50%的硫酸溶液中，再加多少千克浓度为5%硫酸溶液就可以配成25%的硫酸溶液？
10.在20%的盐水中加入10千克水，浓度为15%，再加入多少千克盐，浓度为25%？
11.将20%的盐水与5%的盐水混合，配成15%的盐水600克，需要20%的盐水和5%的盐水各多少克？
12.甲桶有糖水60千克，含糖率为40%乙桶有糖水40%千克，含糖率为20%要使得两桶糖水的含糖率相等，需要把两桶的糖水互相交换多少千克？
13.两种钢分别含镍5%和40%，要得到140%含镍30%的钢，需要含镍5%的钢和含镍40%的钢各多少吨？。
普通溶液配置实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液的基本概念和配制方法。
2. 熟悉实验仪器的使用和操作规范。
3. 提高实验技能和实验数据处理能力。
二、实验原理溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。
溶质在溶剂中溶解形成溶液，溶液的浓度表示溶质在溶液中的含量。
本实验通过准确称量溶质和量取溶剂，配制一定浓度的溶液。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：分析天平、移液管、容量瓶、烧杯、玻璃棒、洗瓶、滴定管等。
2. 试剂：待配制溶液的固体试剂、去离子水、指示剂等。
四、实验步骤1. 准备工作：检查实验仪器是否完好，清洁实验台面，准备好实验试剂。
2. 称量溶质：用分析天平准确称取一定量的固体试剂，准确至0.01g。
3. 溶解溶质：将称量好的固体试剂放入烧杯中，加入少量去离子水，用玻璃棒搅拌溶解。
4. 定容：将溶解好的溶液转移到容量瓶中，用去离子水冲洗烧杯和玻璃棒，将洗涤液也转移到容量瓶中。
5. 加水定容：继续向容量瓶中加入去离子水，接近刻度线时改用滴定管滴加，使液面与刻度线相切。
6. 混匀：盖好容量瓶塞，倒转容量瓶多次，使溶液充分混匀。
7. 装瓶：将配制好的溶液转移到清洁的试剂瓶中，贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
五、实验数据记录1. 溶质质量：m（g）2. 溶剂体积：V（mL）3. 溶液浓度：C（mol/L）六、实验结果与分析1. 计算溶液浓度：C = m / (V × M)，其中M为溶质的摩尔质量。
2. 分析误差来源：实验误差可能来源于称量误差、量取误差、操作误差等。
3. 优化实验方案：针对误差来源，提出优化实验方案，提高实验精度。
七、实验结论通过本次实验，我们成功配制了一定浓度的溶液，掌握了溶液的基本概念和配制方法，熟悉了实验仪器的使用和操作规范。
在实验过程中，我们注重了实验数据的准确性和实验操作的规范性，提高了实验技能和实验数据处理能力。
八、注意事项1. 称量溶质时，注意天平的平衡和称量准确性。
2. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量加水。
溶液配制实验报告步骤(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶液配制的基本原理和操作方法。
2. 学会使用托盘天平、移液管、容量瓶等实验器材。
3. 熟悉标准溶液的配制方法。
二、实验原理溶液配制是指将溶质溶解在溶剂中，形成一定浓度的溶液。
根据溶质和溶剂的量比，溶液可分为以下几种类型：1. 质量百分比浓度：溶质的质量与溶液总质量之比。
2. 体积百分比浓度：溶质的体积与溶液总体积之比。
3. 摩尔浓度：单位体积溶液中溶质的摩尔数。
三、实验器材1. 托盘天平2. 移液管3. 容量瓶4. 烧杯5. 玻璃棒6. 滴管7. 溶质（如NaCl、KCl等）8. 溶剂（如蒸馏水）四、实验步骤1. 准备工作（1）将实验器材洗净、擦干，并检查其完好性。
（2）根据实验要求，称取一定质量的溶质。
（3）将溶质放入烧杯中。
2. 溶解（1）向烧杯中加入适量溶剂，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
（2）溶解过程中，注意观察溶质的溶解情况，避免过度搅拌导致溶质沉淀。
3. 转移溶液（1）将溶解后的溶液通过滴管转移到容量瓶中。
（2）转移过程中，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容（1）向容量瓶中加入溶剂，直至接近刻度线。
（2）用滴管滴加溶剂，使液面与刻度线相切。
（3）盖上瓶塞，轻轻摇匀溶液。
5. 标签贴纸（1）在容量瓶上贴上标签，注明溶液名称、浓度、配制日期等信息。
（2）将配制好的溶液放入试剂柜中保存。
五、实验注意事项1. 称取溶质时，注意准确称量，避免误差。
2. 溶解过程中，避免过度搅拌，以免溶质沉淀。
3. 转移溶液时，注意不要将烧杯壁上的残留物带入容量瓶。
4. 定容时，注意液面与刻度线相切，避免过量或不足。
5. 标签贴纸要清晰，便于识别。
六、实验数据记录1. 溶质质量（g）2. 溶剂体积（mL）3. 溶液浓度（mol/L）七、实验结果分析根据实验数据，计算溶液的浓度，并与理论值进行比较，分析误差产生的原因。
八、实验总结通过本次实验，掌握了溶液配制的基本原理和操作方法，熟悉了实验器材的使用。
溶液的浓度计算
溶液的浓度计算溶液的浓度是指溶液中溶质的含量相对于溶液总体积或质量的比例。
浓度的计算方法有多种，包括摩尔浓度、质量百分比浓度、体积百分比浓度等。
本文将以这几种常用的计算方法为基础，详细介绍溶液浓度的计算步骤。
一、摩尔浓度计算摩尔浓度即溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
其计算公式为：摩尔浓度（mol/L）= 溶质的摩尔数（mol）/ 溶液的体积（L）要计算摩尔浓度，需要知道溶质的摩尔数和溶液的体积。
摩尔数可以通过化学方程式和实验数据得到，体积可以通过实验测量或从题目中给出的数据获得。
例如，假设一溶液中含有0.5摩尔NaCl，溶液体积为1升，则其摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.5 mol / 1 L = 0.5 mol/L二、质量百分比浓度计算质量百分比浓度指溶质的质量与溶液质量的比值，并以百分数表示。
其计算公式为：质量百分比浓度（%）= （溶质的质量（g）/ 溶液的质量（g））×100%计算质量百分比浓度，需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
实验中，可以通过称量溶质和溶液的质量来获得相关数据。
例如，假设一溶液中含有20克NaCl，溶液的总质量为100克，则其质量百分比浓度为：质量百分比浓度 = （20 g / 100 g）× 100% = 20%三、体积百分比浓度计算体积百分比浓度指溶质溶液占整个溶液体积的百分比。
其计算公式为：体积百分比浓度（%）= （溶质的体积（mL）/ 溶液的总体积（mL））× 100%计算体积百分比浓度，需要知道溶质的体积和溶液的总体积。
实验中，可以通过容量管或容量瓶测量溶质和溶液的体积来获得数据。
例如，假设一溶液中含有40毫升乙醇，溶液的总体积为100毫升，则其体积百分比浓度为：体积百分比浓度 = （40 mL / 100 mL）× 100% = 40%综上所述，要计算溶液的浓度，可以根据不同的给定条件选择合适的计算方法。
摩尔浓度适用于溶质是分子或离子，且其化学方程式已知的情况；质量百分比浓度适用于量化固体溶质溶解在溶液中的含量；体积百分比浓度适用于分析液体溶质溶解在溶液中的含量。
初中应用题公式大全及题解
初中数学各种公式整理篇路程、速度、浓度、盈亏问题相遇问题相遇路程＝速度和×相遇时间相遇时间＝相遇路程÷速度和速度和＝相遇路程÷相遇时间追及问题追及距离＝速度差×追及时间追及时间＝追及距离÷速度差速度差＝追及距离÷追及时间流水问题顺流速度＝静水速度＋水流速度逆流速度＝静水速度－水流速度静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2浓度问题溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量利润与折扣问题利润＝售出价－成本利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100%涨跌金额＝本金×涨跌百分比折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1)利息＝本金×利率×时间税后利息＝本金×利率×时间×(1－20%)几何形体周长面积体积计算公式1、长方形的周长=（长+宽）×2 C=(a+b)×22、正方形的周长=边长×4 C=4a3、长方形的面积=长×宽S=ab4、正方形的面积=边长×边长S=a.a= a5、三角形的面积=底×高÷2 S=ah÷26、平行四边形的面积=底×高S=ah7、梯形的面积=（上底+下底）×高÷2 S=（a＋b）h÷28、直径=半径×2 d=2r 半径=直径÷2 r= d÷29、圆的周长=圆周率×直径=圆周率×半径×2 c=πd =2πr10、圆的面积=圆周率×半径×半径图形计算公式1 、正方形C周长S面积a边长周长＝边长×4 C=4a 面积=边长×边长S=a×a2 、正方体V:体积a:棱长表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6 体积=棱长×棱长×棱长V=a×a×a3 、长方形C周长S面积a边长周长=(长+宽)×2C=2(a+b)面积=长×宽S=ab4 、长方体V:体积s:面积a:长b: 宽h:高(1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2S=2(ab+ah+bh)(2)体积=长×宽×高V=abh5 三角形s面积a底h高面积=底×高÷2s=ah÷2三角形高=面积×2÷底三角形底=面积×2÷高6 平行四边形s面积a底h高面积=底×高s=ah7 梯形s面积a上底b下底h高面积=(上底+下底)×高÷2s=(a+b)×h÷28 圆形S面积C周长∏ d=直径r=半径(1)周长=直径×∏=2×∏×半径C=∏d=2∏r(2)面积=半径×半径×∏9 圆柱体v:体积h:高s;底面积r:底面半径c:底面周长(1)侧面积=底面周长×高(2)表面积=侧面积+底面积×2(3)体积=底面积×高（4）体积＝侧面积÷2×半径10 圆锥体v:体积h:高s;底面积r:底面半径体积=底面积×高÷3其它公式：平均数问题公式（一个数+另一个数）÷2 反向行程问题公式路程÷(大速+小速同向行程问题公式路程÷(大速－小速）行船问题公式同上列车过桥问题公式（车长+桥长）÷车速工程问题公式1÷速度和盈亏问题公式（盈+亏）÷两次的相差数利率问题公式总利润÷成本×100％1 每份数×份数＝总数总数÷每份数＝份数总数÷份数＝每份数2 1倍数×倍数＝几倍数几倍数÷1倍数＝倍数几倍数÷倍数＝1倍数3 速度×时间＝路程路程÷速度＝时间路程÷时间＝速度4 单价×数量＝总价总价÷单价＝数量总价÷数量＝单价5 工作效率×工作时间＝工作总量工作总量÷工作效率＝工作时间工作总量÷工作时间＝工作效率6 加数＋加数＝和和－一个加数＝另一个加数7 被减数－减数＝差被减数－差＝减数差＋减数＝被减数8 因数×因数＝积积÷一个因数＝另一个因数9 被除数÷除数＝商被除数÷商＝除数商×除数＝被除数平面几何公式：1 正方形C周长S面积a边长周长＝边长×4C=4a面积=边长×边长S=a×a2 正方体V:体积a:棱长表面积=棱长×棱长×6 S表=a×a×6体积=棱长×棱长×棱长V=a×a×a3 长方形C周长S面积a边长周长=(长+宽)×2C=2(a+b)面积=长×宽S=ab4 长方体V:体积s:面积a:长b: 宽h:高(1)表面积(长×宽+长×高+宽×高)×2 S=2(ab+ah+bh)(2)体积=长×宽×高V=abh5 三角形s面积a底h高面积=底×高÷2s=ah÷2三角形高=面积×2÷底三角形底=面积×2÷高6 平行四边形s面积a底h高面积=底×高s=ah7 梯形s面积a上底b下底h高面积=(上底+下底)×高÷2s=(a+b)× h÷28 圆形S面积C周长∏ d=直径r=半径(1)周长=直径×∏=2×∏×半径C=∏d=2∏r(2)面积=半径×半径×∏9 圆柱体v:体积h:高s;底面积r:底面半径c:底面周长(1)侧面积=底面周长×高(2)表面积=侧面积+底面积×2(3)体积=底面积×高（4）体积＝侧面积÷2×半径10 圆锥体v:体积h:高s;底面积r:底面半径体积=底面积×高÷3总数÷总份数＝平均数和差问题的公式(和＋差)÷2＝大数(和－差)÷2＝小数和倍问题和÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或者和－小数＝大数)差倍问题差÷(倍数－1)＝小数小数×倍数＝大数(或小数＋差＝大数)植树问题1 非封闭线路上的植树问题主要可分为以下三种情形:⑴如果在非封闭线路的两端都要植树,那么:株数＝段数＋1＝全长÷株距－1全长＝株距×(株数－1)株距＝全长÷(株数－1)⑵如果在非封闭线路的一端要植树,另一端不要植树,那么: 株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数⑶如果在非封闭线路的两端都不要植树,那么:株数＝段数－1＝全长÷株距－1全长＝株距×(株数＋1)株距＝全长÷(株数＋1)2 封闭线路上的植树问题的数量关系如下株数＝段数＝全长÷株距全长＝株距×株数株距＝全长÷株数盈亏问题(盈＋亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大盈－小盈)÷两次分配量之差＝参加分配的份数(大亏－小亏)÷两次分配量之差＝参加分配的份数相遇问题相遇路程＝速度和×相遇时间相遇时间＝相遇路程÷速度和速度和＝相遇路程÷相遇时间追及问题追及距离＝速度差×追及时间追及时间＝追及距离÷速度差速度差＝追及距离÷追及时间流水问题顺流速度＝静水速度＋水流速度逆流速度＝静水速度－水流速度静水速度＝(顺流速度＋逆流速度)÷2 水流速度＝(顺流速度－逆流速度)÷2 浓度问题溶质的重量＋溶剂的重量＝溶液的重量溶质的重量÷溶液的重量×100%＝浓度溶液的重量×浓度＝溶质的重量溶质的重量÷浓度＝溶液的重量利润与折扣问题利润＝售出价－成本利润率＝利润÷成本×100%＝(售出价÷成本－1)×100% 涨跌金额＝本金×涨跌百分比折扣＝实际售价÷原售价×100%(折扣＜1)利息＝本金×利率×时间商品的利润=售价-进价利润率=售价-进价/进价售价=进价（1+利润率）进价=商价-商品的利润。
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤-概述说明以及解释
配制一定物质的量浓度的硫酸溶液的步骤-概述说明以及解释1.引言1.1 概述硫酸是一种常用的化学物质，在实验室和工业生产中被广泛使用。
根据实验或生产的需求，我们经常需要配制一定物质的量浓度的硫酸溶液。
本文将介绍配制硫酸溶液的步骤，以帮助读者了解如何准确配制所需浓度的硫酸溶液。
配制硫酸溶液的过程需要按照一定的比例混合硫酸和水，以达到所需的浓度。
在这个过程中，我们需要注意一些重要的因素，如了解所需浓度和所使用的硫酸的浓度，以及正确计算所需的硫酸和水的体积比例。
首先，我们需要明确所需浓度的硫酸溶液的目标浓度，比如1mol/L。
然后，我们需要了解所使用的硫酸的浓度，该浓度通常以摩尔/升或质量百分比表示。
根据所需浓度和所使用的硫酸的浓度，我们可以使用浓度计算公式来计算所需的硫酸和水的体积比例。
配制硫酸溶液的一般步骤如下：1. 根据所需的硫酸溶液的浓度和体积，计算所需的硫酸的质量或体积。
可以使用摩尔浓度公式C1V1 = C2V2或质量百分比计算公式来计算所需的硫酸的体积或质量。
2. 准备所需体积的容器或烧杯，并用称量仪或量杯准确称取所需量的硫酸。
注意在操作时要戴上防护眼镜和手套，避免接触皮肤和眼睛。
3. 缓慢而稳定地将所需量的硫酸加入容器中。
注意要小心操作，避免溅出或飞溅。
4. 将容器放在通风良好的地方，并等待硫酸冷却到室温。
5. 根据计算得出的比例，在一个干净的容器中准确称取所需体积的去离子水。
6. 将准备好的去离子水缓慢地加入硫酸中。
同样，要小心操作，避免溅出或飞溅。
7. 使用玻璃杯棒均匀搅拌溶液，确保硫酸充分溶解在水中。
8. 最后，使用浓度计或PH计检查溶液的浓度和酸碱度是否符合要求。
通过按照上述步骤配制硫酸溶液，我们可以准确地获得所需浓度的溶液。
然而，在整个过程中，我们必须严格遵守实验室安全规范，并佩戴适当的个人防护设备，以确保实验的安全性。
1.2 文章结构文章结构部分的内容应该包括以下几个方面：首先，简要介绍整篇文章的结构和内容安排。
微摩尔作为浓度单位
微摩尔作为浓度单位全文共四篇示例，供读者参考第一篇示例：微摩尔（micromole，缩写为μmol）是一种用于表示溶液中溶质的浓度的单位。
在化学和生物化学领域，微摩尔通常被用来衡量溶液中微量物质的含量。
微摩尔的概念源自摩尔（mole），摩尔是国际通用的SI单位，用于表示化学物质的量。
在化学实验中，我们经常要求计算溶液中某种物质的浓度。
通常情况下，我们使用摩尔或千摩尔（毫摩尔）来表示浓度，但是当浓度要求非常低时，微摩尔就会变得尤为重要。
微摩尔表示的是每升溶液中含有多少微摩尔的溶质。
这种单位的使用可以更准确地描述溶液中微量物质的含量，特别是在微生物学和生物化学实验中。
微摩尔的定义为每升溶液中溶质的摩尔数。
换句话说，微摩尔是摩尔的百万分之一。
如果一个溶液的浓度为1微摩尔/升，则表示每升溶液中含有1微摩尔的溶质。
微摩尔的计算通常涉及溶质的摩尔质量和溶液的体积。
首先需要确定溶质的摩尔质量，即该溶质相对于摩尔的质量。
然后，通过实验或计算得出溶质在溶剂中的摩尔量，最后将其除以溶液的体积即可得到微摩尔浓度。
微摩尔的应用非常广泛，特别是在生物科学领域。
生物体内的许多重要分子和化合物都是微量存在的，如激素、维生素和酶等。
使用微摩尔单位可以准确地描述这些微量物质的浓度，有助于科学家们深入研究生物体内的各种生化过程。
除了生物学领域外，微摩尔还被广泛应用于药学、环境科学和食品科学等领域。
在药学中，微摩尔浓度可以帮助科学家们确定药物对患者的治疗效果。
在环境科学中，微摩尔可以用来分析水体中微量污染物的浓度。
在食品科学中，微摩尔可以帮助科学家们检测食品中的微生物和化学成分。
微摩尔作为浓度单位在科学研究中发挥着重要作用。
它可以帮助科学家们准确地描述溶液中微量物质的浓度，促进了科学研究的进展。
随着科学技术的不断进步，微摩尔这一单位将会变得更加重要，为各种领域的研究提供更精确的数据支持。
第二篇示例：微摩尔（μmol）是一种浓度单位，用来表示溶液中的溶质的浓度。
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溶液的浓度的计算公式6篇
溶液的浓度的计算公式6篇
第一是，溶液百分比浓度计算公式：溶质质量/溶液质量×100%。
第二是，溶质质量+溶剂质量=溶液质量。
第三是，摩尔浓度（mol/L）=溶质摩尔数/溶液体积（升）。
第四是，当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）。
第五是，质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升）。
第六是，物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液体积。
溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）、体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和质量-体积浓度三类。
质量百分比浓度：溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。
例如，25%的葡萄糖注射液就是指100克注射液中含葡萄糖25克。
体积浓度：（1）摩尔浓度：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol/L表示，例如1升浓硫酸中含18.4摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。
（2）当量浓度(N)：溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
质量-体积浓度：用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m或mg/L表示。
例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则六价铬的浓度为2
毫克/升（mg/L）。
日常生活中，常见的白糖、盐巴、味精等物质，在水、酒等液体中能溶解，象白糖这样能溶于水或其它液体中的纯净物质叫做溶质；象水、酒这样能溶解物质的纯净（不含杂质）液体称为溶剂，溶质与溶剂的混和物（如糖水、盐水等）叫溶液，溶质在溶液中所占的百分比叫做浓度，又叫百分比浓度，它在生产和生活中应用很广泛。
计算浓度时，所用的数量关系有：
例 1 把 50 克纯净白糖溶于 450 克水中得到浓度多大的糖水？
解溶液量 =50+450=500 （克），
答：糖水的浓度为 10 ％。
例 2 小明家要配制浓度为 5 ％的盐水 50 千克给水稻浸种，怎样配制？
解溶液中盐的含量为（ 50 × 5 ％ = ） 2.5 （千克），
水的含量为（ 50-2.5= ） 47.5 （千克）。
所以，把 2.5 千克盐放在 47.5 千克水中充分搅匀，就得到所需盐水了。
例 3 2 千克浓度为 5 ％的葡萄糖溶液中含蒸馏水多少千克？
解溶液中葡萄糖的含量为
（ 2000 × 5 ％ = ） 100 （克），
∴蒸馏水的含量为（ 2000-100= ） 1900 （克）。
答：含蒸馏水 1.9 千克。
例 4 要把浓度为 95 ％的酒精 600 克，稀释成浓度为 75 ％的
消毒酒精，需要加入多少克蒸馏水？
解加水前后溶液中的纯酒精（溶质）含量不变，知道加水后的浓度，而溶质可求，所以，加水后溶液量为
600 × 95 ％÷ 75 ％ =760 （克），
需加蒸馏水（ 760-600= ） 160 （克）。
答：需要加入 160 克蒸馏水
例 5 为了防治果树害虫，一位果农把浓度为 95 ％的乐果 250 克倒入 50 千克的水中，配成溶液对果树进行喷射，这种溶液的浓度多大？
解溶质量 250 × 95 ％ =237.5 （克），
溶液量 =50000+250=50250 （克），
答：这种溶液的浓度约为 0.47 ％。
例 6 一种浓度为 20 ％的可湿性农药，要加水 399 倍稀释后喷射，用以防治害虫，这时溶液的浓度多大？
解 1 份农药， 399 份水，溶液为 400 份， 1 份农药中含纯药20 ％。
答：加水后的浓度为 0.05 ％。
例 7 把 2 千克浓度为 52 ％的酒与 3 千克浓度为 38 ％的酒混合，求混合后的浓度。
解混合后，溶液量为（ 2+3= ） 5 （千克），溶质（纯酒精）量为： 2 × 52 ％ +3 × 38 ％ =2.18 （千克），
答：混合后的浓度为 43.6 ％。
例 8 要把浓度为 5 ％的盐水 40 千克，配制成浓度为 8 ％的盐水，需要加盐多少千克？
解设需要加盐 x 千克，则 x+40 × 5 ％和（ 40+x ）× 8 ％都是加盐后溶液中的含盐量，所以有
x+40 × 5 ％ = （ 40+x ）× 8 ％
x+40 × 5 ％ =40 × 8 ％ +x?8 ％
x=40 × 8 ％ -40 × 5 ％ +x?8 ％
x-x?8 ％ =40 （ 8 ％ -5 ％）
（ 1-8 ％） x=40 （ 8 ％ -5 ％）
x=40 （ 8 ％ -5 ％）÷（ 1-8 ％） x ≈ 1.3
答：需要加盐约 1.3 千克。