2020届专题三 微专题9 化学综合计算题型研究36ppt
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2023年中考化学分析专题课件——综合计算题
(写化学式)。
(3)若用该工艺制备了1 000 g铁铜双金属粉末产品,其中Cu单
质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu单质所需还原铁粉
的质量(写出计算过程)。
(4)“干燥还原”可在不同的温度下进行,产品中氧元素的质量
分数随温度的变化如图2所示。若(3)中产品是在500 ℃时干
燥还原后得到的,则其中最多含Fe元素
过氧化氢溶液浓度越高,过氧化氢分解速率越快 。
图2
g。
(3)计算实验Ⅰ条件下H2O2完全分解所得氧气的质量,并写出
具体计算过程(1.5%~5.0% H2O2溶液的密度取值1.0 g/mL)。
解:参与反应的过氧化氢质量＝10 mL×1.0 g/mL×3.4%＝
0.34 g,设生成氧气的质量为x。
2H2O2
(t)
A 石灰石
100
90%
200
14.4
B 熟石灰
74
94%
500
14.6
(高阶思维·分析评价类)方法B比方法A除SO2的量略大,而且
①方法B比A吸收
工业上多数采用方法B。其原因分别是__________________
效率高(或:熟石灰与SO
____________________________________________________
。
(4)(高阶思维·解释说明类)某同学认为催化剂在催化某化学
反应中质量和化学性质不变,因此催化剂是不参加该反应的。
请分析该说法不合理的原因是 催化剂可以先参加第一步_
反应,然后在第二步反应中作为产物再生成 。
4.选择优质炼铁原料十分重要。某化学兴趣小组的同学为了
测定某赤铁矿石中氧化铁的质量分数,按甲、乙两种方案进
中考化学巩固复习：化学的综合计算(共14张PPT)
欢迎进入化学课堂
人教版九年级化学
化学计算
青川县关庄初级中学校 高昌文
化学计算的类型
•
1.根据化学式的计算
化学计算 2.根据化学方程式的计算
•
3.有关溶液的计算
•
4.有关溶液与化学方程式的综合计算
化学计算题都是以考查化学方程式简单 计算为主，与社会生活和工业生产紧密结合， 有时还可能有与溶液溶质质量分数结合的综 合问题，所以一定要弄清涉及的化学方程式 并熟悉教材中的化学方程式，弄清反应后溶 液中的溶质是什么，溶质的来源有几部分， 质量是多少，溶液的质量等问题，注意解题 的格式和规范。根据计算的数据提供方式不 同，可将中考化学计算问题分为以下几种类 型：文字叙述型、图表型、坐标曲线型、标 签型。
说说你这节课的收获
1、在求反应后溶质的质量分数的计算中，求溶质用
用 方程 。
守恒
2、求反应后溶液的质量的规律是：用 的固体的质量加上反应物溶液的质量减去反应生成的
的质量。 气体或沉淀
，求溶液 实际参加反应
3、求反应前反应物的纯度和溶液质量分数时，应选择其 完全反应
的数据。
4、判断反应物是否完全反应的方法是 说明该反应物已完全反应。
另一种反应物的增量加，若生产物 不增加
11:01
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 20年 中考化 学巩固 复习： 化学的 综合计 算(共14 张PPT)
化学方程式反映的是纯净 物之间的质量关系，因此， 遇到不纯物时，要先把不 纯的反应物(或生成物)的 质量换算成纯净物的质量
（活动一）取碳酸钡和硫酸钡的混合23.0g 于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均份三次加 入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体 的质量关系如下图所示，计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为_____g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分 数(精确到0.1%)。
人教版九年级化学
化学计算
青川县关庄初级中学校 高昌文
化学计算的类型
•
1.根据化学式的计算
化学计算 2.根据化学方程式的计算
•
3.有关溶液的计算
•
4.有关溶液与化学方程式的综合计算
化学计算题都是以考查化学方程式简单 计算为主，与社会生活和工业生产紧密结合， 有时还可能有与溶液溶质质量分数结合的综 合问题，所以一定要弄清涉及的化学方程式 并熟悉教材中的化学方程式，弄清反应后溶 液中的溶质是什么，溶质的来源有几部分， 质量是多少，溶液的质量等问题，注意解题 的格式和规范。根据计算的数据提供方式不 同，可将中考化学计算问题分为以下几种类 型：文字叙述型、图表型、坐标曲线型、标 签型。
说说你这节课的收获
1、在求反应后溶质的质量分数的计算中，求溶质用
用 方程 。
守恒
2、求反应后溶液的质量的规律是：用 的固体的质量加上反应物溶液的质量减去反应生成的
的质量。 气体或沉淀
，求溶液 实际参加反应
3、求反应前反应物的纯度和溶液质量分数时，应选择其 完全反应
的数据。
4、判断反应物是否完全反应的方法是 说明该反应物已完全反应。
另一种反应物的增量加，若生产物 不增加
11:01
优秀ppt公开课ppt免费课件下载免费 课件20 20年 中考化 学巩固 复习： 化学的 综合计 算(共14 张PPT)
化学方程式反映的是纯净 物之间的质量关系，因此， 遇到不纯物时，要先把不 纯的反应物(或生成物)的 质量换算成纯净物的质量
（活动一）取碳酸钡和硫酸钡的混合23.0g 于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均份三次加 入烧杯中，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体 的质量关系如下图所示，计算： (1)该混合物中硫酸钡的质量为_____g。 (2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分 数(精确到0.1%)。
初三化学计算题型ppt课件
Y/95=2.2克/44
Y=4.75克
m溶质＝15.8克－4.2克+4.75克＝16.35克 MgCl2%=16.35克/113.6克≈14.4%
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
金属与溶液的计算
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
例1、某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中 CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一种样 品分别进行实验，测得的数据如下表：
物质质量 所取固体样品的质量（g） 加入硫酸溶液的质量（g） 反应后剩余固体的质（g）
甲乙丙丁 30 25 20 20 100 100 100 120 22 17 12 12
500g，向其中加入溶质质量分数为20％的氢氧化
钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液
的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
①500 g该废水中
硫酸铜的质量。
②该废水中硫酸的
溶质质量分数。
③在图像A点处填
上适当的数据。
A
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
NaCl%=29.25克/(157.5克+146克－11克)＝10%
答：略
在整堂课的教学中，刘教师总是让学 生带着 问题来 学习， 而问题 的设置 具有一 定的梯 度，由 浅入深 ，所提 出的问 题也很 明确
3、把含有MgCO3、MgCl2固体的混合物共15.8克 加入到100克盐酸中，完全反应，测量总质量数 据如下：
2020届广东中考化学计算题专题复习PPT【精品课件】
No
题型五 计算题
考点特训营
解：设样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑
106
44
x
2.2 g
106＝ x 44 2.2 g
x＝5.3 g
则样品中氢氧化钠的质量为 9.3 g－5.3 g＝4.0 g
样品中氢氧化钠的质量分数为4.0 g×100% ≈43.0% 9.3 g
No
题型五 计算题
题考型点分特类训训营练
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类型 1 纯文字型
1. (2014省卷)我国民间有端午挂艾草的习俗。艾草含有丰富的黄酮素(化学式为： C15H10O2)，有很高的药用价值。请回答： (1)黄酮素属于_有__机___化合物(填“有机”或“无机”)。 (2)黄酮素含有__3_(或__三__)_种元素，碳、氢的原子个数比为__3_∶__2_(填最简比)。 (3)黄酮素分子中碳元素的质量分数为_8_1_._1_%___(结果精确到0.1%)。
No
题型五 计算题
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类型 3 分子结构模考型点特训营
1. 甲苯是具有刺激性气味的芳香烃，常温下为无色透明液体，分子结构示意图如下， 请回答下列问题：
(1)1个甲苯分子中有__1_5__个原子，甲苯的相对分子质量为__9_2__，甲苯中碳、氢元 素的质量比为_2_1_∶__2__，碳元素的质量分数为_9_1_.3_%__(精确到0.1%)。 (2)甲苯的衍生物常用于医疗、农业等方面，其中一种产物对甲氧基苯甲酰胺的分子式 为C8H9NO2，该物质含有_4_(_或__四__)_种元素，氮元素的质量分数为_9_._3_%__(精确到0.1%)。
No
答点题模特板训营
找：找出已知量、未 316
化学计算综合应用篇幻灯片
完全反应（CaCO3过量），要判断第3组是否完全反应， 可用比例法。 反应的CaCO3 完全反应的盐酸
=
2-1.3 5
=
2-0.6） （第2组） 则第3组中盐酸过量。
该实验中盐酸完全反应的有 第1组和第2组 有剩余的有 第3组和第4组 。
，盐酸
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2 克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 2.0- 0.2 ×100% = 90% 2.0 （3）要计算盐酸的质量分数只能用第1组或第2组数据。 设加入盐酸的质量分数为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 100 73
98 7.5 ·19.6% Χ=2.625g＜ 12g ∴ 这袋奶粉属于劣质奶粉 答：略。 28 χ·16%
98 : 28 = 7.5 ·19.6% :χ·16%
小结：
近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题 目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事 物（新闻热点，如印度洋海啸、氯气泄漏事件、非 典、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事 件，如食品营养、医疗药品等)为题目的主干，因而 往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知 识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中 提取有用的信息。
20片× 200mg×
χ=500ml
Ca
CaC6H10O3· 5H2O
= χ×
0.104× 1000mg
100ml
答：略.
例2：如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标鉴(部分文字)。 （1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘 米3）。需 氯化钠多少克？
（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足
t0 3
=
2-1.3 5
=
2-0.6） （第2组） 则第3组中盐酸过量。
该实验中盐酸完全反应的有 第1组和第2组 有剩余的有 第3组和第4组 。
，盐酸
（1）2.0g石灰石样品中杂质的质量为0.2 克。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为： 2.0- 0.2 ×100% = 90% 2.0 （3）要计算盐酸的质量分数只能用第1组或第2组数据。 设加入盐酸的质量分数为x CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 100 73
98 7.5 ·19.6% Χ=2.625g＜ 12g ∴ 这袋奶粉属于劣质奶粉 答：略。 28 χ·16%
98 : 28 = 7.5 ·19.6% :χ·16%
小结：
近年中考化学计算中的与日常生活相联系的题 目较多，这类题目往往以学生日常生活中熟悉的事 物（新闻热点，如印度洋海啸、氯气泄漏事件、非 典、禽流感、矿难事件、苏丹红一号等；熟悉的事 件，如食品营养、医疗药品等)为题目的主干，因而 往往题目较长，有一定的阅读量，实质上考查的知 识点的要求并不高，关键在于能够在众多的信息中 提取有用的信息。
20片× 200mg×
χ=500ml
Ca
CaC6H10O3· 5H2O
= χ×
0.104× 1000mg
100ml
答：略.
例2：如图是给患者输液用的氯化钠注射溶液的标鉴(部分文字)。 （1）要配制1000毫升这种注射溶液（密度为1克/厘 米3）。需 氯化钠多少克？
（2）小明同学从某医院取来了氯化钠注射溶液65克，滴入足
t0 3
2020届高考化学复习之综合实验探究PPT(共18张)
实验设计与评价题：依据题中给出的信息给出实验方案及步骤，补充完善步 骤，对操作、现象的解释，对某些步骤、装置、结论作出评价。
例2 解题提示：紧扣信息，从信息中得出结论是解题的关键。本题中“用作 氧气吸收剂”是关键信息，此信息提示醋酸亚铬易被氧气氧化，必须在无氧环 境中进行。由平时熟悉的各种操作对应解决问题，如煮沸水是驱赶水中的氧， 装置中先制备气体是驱赶装置中的氧。第（3）问：分离过程紧扣信息“难溶 于冷水“第一空紧扣”冷”字，第二空是“固——液”分离操作。第（４）观 察装置，d装置是敞开与空气接触的，与“醋酸亚铬易被氧气氧化”不符。
探究一 定量实验型实验题
ⅣⅠ
定量实验题是指在实验过程中获取数据，对数据处理得出结果的实验题型， 保证数据的准确是实验目的，每一个实验步骤都是保证获得准确的数据。保 证必须实验环境（排出装置中的空气、在尾部加上防空气进入的装置）、排 除干扰（徐杂）、减少损失、正确操作、正确读数等都是围绕获得准确的数 据设计的实验步骤。在解题中按照这一思路进行分析。
本节到此结束，以下页面是第2课时的内 容，今天作业：限时训练十四
专题十四 （第2课时）
探究四 实验设计探究题
遵循实验设计原则：科学性、安全性、可行性、简约性
步骤：目的→原理→步骤→选择试剂和仪器→预设的现象和收集 数据→得出结论
例4 本题是实验探究题，先有假设后有实验验证，属于开放性题，答案有可 能不是唯一的，只要合理均可，解题时要顺应题设思路，从正反方面、排列组 合方面假设，如:本题中假设有Fe3+则反面是假设没有Fe3+,本题也可从另一角度 命题：探究反应后溶液中存在些阳离子，假设1，只存在Fe2+，假设2，只存在 Fe3+，假设3，只存在Ag+，假设4，只存在Fe2+、Fe3+，……等多种组合，并不 是每一个组合都存在，要依据题设条件找到哪一种组合是有可能的。此类题也 常设有对照实验研究某一变量对实验的影响。此类题大多数是物质检验题型， 常见物质的鉴别（检验）需掌握。（1）①小问，需对黑色固体成份作判断： 肯定有铁，可能有银，这样答题思路就清析了。（2）乙是依据现有的认识分 析问题，实验探究题往往是跳出我们的认识去探究问题。(2)③小问：在实验Ⅰ 设计中排除假设abc不成立，是利用对照实验原理，假设d的控量是：存在Ag+ 离子，故该空格填写的是原实验成份中去掉Ag+。将AgNO3改为NaNO3。第（3） 小问也可有另一种解释：因溶液中存在Ag+、Fe2+、Fe3+三种离子，Ag+具有强 氧化性，Fe2+具有还原性，两者并存，说明两者反应存在平衡： Ag++Fe2+ Ag+Fe3+，开始时Ag+浓度大，平衡右移，Fe3+增多，Fe3+与Fe反应 使Fe3+减少
中考化学专题复习课件：化学计算(共31张PPT)
专题7┃化学计算
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
类型二 有关表格的计算
例 2 已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银
(AgCl)沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数， 将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如
下表：
反应前
反应后
实验 生理盐水 加入硝酸银 过滤后剩余溶液 数据 样品的质量 溶液的质量 的质量
130 g
解：设原混合物中锌的质量为 x，生成的硫酸锌的质量为 y。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.4 g 625＝0.4x g x＝13 g 1621＝0.4y g y＝32.2 g (1)黄铜屑中铜的质量为：32.5 g－13 g＝19.5 g。 (2)硫酸锌的质量分数为 20%时，溶液的质量为3220.%2 g＝161 g。 蒸发水的质量为 180 g＋13 g－0.4 g－161 g＝31.6 g。 答：略。
专题7┃化学计算
解 析 A 饱和溶液恒温蒸发水分后，所得溶液中溶质
的质量分数不变；B 和 D 没有告诉我们原溶液的溶质质量
分数无法计算，再有蒸发掉 10 g 水是否有固体析出也是不
确定的。C 混合后溶液中溶质的质量分数为：
10 g×10%＋5 g×40% 10 g＋5 g
×100%＝20%。
专题7┃化学计算
(1)上述反应不是置换反应的理由是反__应__物__中__没__有__单__质__。 (2)Fe2O3 中铁元素的质量分数是___7_0__%__。 (3)根据化学方程式计算：用含 Fe2O360%的赤铁矿石 800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
专题7┃化学计算
答案
解：设理论上可炼出纯铁的质量为 x。
4．(多选) 某有机物在氧气中充分燃烧，将生成的水 蒸气、二氧化碳气体依次通过装置甲和乙(假设每步吸收 完全)，称量通入气体前后装置的质量，数据如下：
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SO2 被碱式硫酸铝吸收的过程中不断消耗OH－，故pH减小
(3) 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后
过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.330 0 g。
②取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.100 0 mol·L－1 EDTA 标准溶
液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.080 00 mol·L－1 CuSO4 标准溶
液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL(已知 Al3＋、Cu2＋与 EDTA
反应的化学计量比均为 1∶1)。
n(Al3＋) +n(Cu2＋) ＝n(EDTA)
(1) 溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，配制成 100 mL 溶液，所需 玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_1_0_0__m__L__容__量__瓶__、__胶__头__滴__管____(填仪器名
称)。
(2) 滴定：取 0.009 50 mol·L－1 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量
滴定分析型计算——纯度或含量计算
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
【答案】 Fe3＋ ～ Fe2＋， 6Fe2＋ ～ Cr2O72由滴定时Cr2O72- →Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据电子得失守恒可得微粒
的关系式：Cr2O72-～6Fe2＋ n(Cr2O72-)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol
Fe3＋水解，导致c(H＋)逐渐增大，pH减小。
(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形
瓶 分反中，应加后入，适除量去稀过盐量酸 的S，n加2＋热。，用滴5.0加00稍×过10量－2的mSonlC·Ll2溶－1液K2(CSrn22O＋7将溶F液e3滴＋还定原至为终F点e2(＋滴)，定充过 程中Cr2O72-与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
• 试题除了考察化学计算外，还考查一些小知识点，如Ksp 的计算，实验问题（沉淀 的洗涤，pH 的控制，滴定实验），热重分析图【①设晶体为1 mol；②失重一般
是先失水、再失气态非金属氧化物；③计算每步的m余， m余/m(1mol 晶体质量) ＝固体残留率；④晶体中金属质量不减少，仍在m余中；⑤失重最后一般为金属氧 化物，由质量守恒得mO，由n金属：nO即可求出失重后物质的化学式】，溶解度曲
电荷守恒
n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol
(1分)
m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g· mol －1 ＝0.170 4 g
质量守恒
m(OH－)＝0.244 8 g m(Cu2＋)＝0.614 4 g
该反应本质上是Al3＋与CaCO3电离出的CO32-发生双水解反应，因而要提高x值，即 提高Al(OH)3的量，要促进水解反应正向进行，故可以适当增加CaCO3的量或者加快 搅拌速度使气体逸出
(2) 碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中，溶液的 pH___减___小___(填“增大”“减小”或“不
变”)。
1分)
则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O72-)＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol 2分) 样品中铁元素的质量：m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g 1分) 样品中铁元素的质量分数：w(Fe)＝0.3696/3×100%＝12.32% 2分)
①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将_偏__大___(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
分析过程：
过量的Sn2＋还原
Fe3+
Fe2+
K2Cr2O7氧化 Fe3+
Sn2＋能将Fe3＋还原为Fe2＋，说明还原性Sn2＋>Fe2＋，若不除 去过量的Sn2＋，在K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋时，K2Cr2O7也会与 Sn2＋反应，导致K2Cr2O7用量增大。
计算 (1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中的 x 值(写出计算过程)。
【计算过程】
25 mL溶液中：n(SO42-)＝n(BaSO4)＝2.33/233＝0.010 0 mol 1分)
2.5 mL溶液中：n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋) ＝0.1 mol·L－1×25mL×10－3 L·mL－1－0.08mol·L－1×20 mL×10－3L·mL－1
有适宜的指示剂）
滴定终点： 化学计量点的到达一般通过加入的指示剂颜色变化来显示， 指示剂颜色变化的那一点为滴定终点
江苏高考18题试题类型——基于滴定实验
核心考点：熟悉酸碱中和滴定基本操作, 误差分析，了解常见的指示剂选择及
变色现象，会判断滴定终点。 根据反应后溶液的酸碱性判断
指示剂的选择
(1) NaOH滴定CH3COOH (2) 盐酸滴定氨水 (3) NaOH滴定盐酸
微专题9 化学综合计算题型研究
定量分析法
试卷第18题
定量测定： 取样 样品预处理
样品 测定
结果 计算
真题回眸
1. (2019·江 苏 高 考 ) 聚 合 硫 酸 铁 [Fe2(OH)6 － 2n(SO4)n]m 广 泛 用 于 水 的 净 化 。 以 FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
终点的判断
根据反应中物质自身颜色的变化判断(1) 用Na2S2O3滴定I2
(2) 用KMnO4滴定Fe2＋或H2C2O4溶液
根据指示剂颜色的变化
终点的判断：滴入最后一滴标准液，溶液由××色变成××色，且30 s内不变化
根据反应物自身颜色的变化 如用KMnO4滴定H2C2O4溶液，终点现象？
真题命题规律
分步计算，分步得分
2. (2018·江苏高考)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加
入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 (2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1) 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有
___适__当__增___加__C__a_C__O_3__的__量__或__加___快__搅__拌__速___率___。
• 从江苏近几年高考试题中发现，主要包含两类题型： • 一是物质化学式的确定【①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量；②根据电
荷守恒，确定出未知离子的物质的量；③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量 ；④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比】
• 二是混合物中各组成含量的计算【根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求 出混合物中某一成分的量，再除以样品的总量，即可得出其含量】
液滴定 Cu2＋ (离子方程式为 Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶
液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】
元素守恒 (1分)
n(Cu2＋)＝n(EDTA)×4＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1 ×4＝9.600×10－3 mol (1分)
故样品纯度w(Na2S2O3·5H2O)＝
×100%＝95.0%
3. (2017·江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1) 碱式氯化铜有多种制备方法
O2,CO2
①方法 1：45～50 ℃时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2Cl2·3H2O,
该反应的化学方程式为__4_C__u_C_l_＋__O__2＋__8_H__2_O_=4_5=_～=_=_5_=0_=_=℃_=_2_[_C_u_2_(_O_H__)_2C__l2_·3_H__2_O_]___。
[返滴定法解题思路]
[连续滴定解题思路] 第一步滴定反应生成的产物，将继续参与第二步的滴定反应
例 ： (2018·新 课 标 Ⅲ 卷 改 编 ) 利 用 K2Cr2O7 标 准 溶 液 定 量 测 定 硫 代 硫 酸 钠
(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)的纯度。测定步骤如下： 列关系，一步计算
n(H2O)＝4.800×10－3 mol
(1分)
a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1 2分)
化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O
2分)
真题剖析
2017江苏高考18题试题类型——基于滴定实验
按滴定方式分——直接滴定法 直接滴定法： 标准溶液直接滴定被测物 适用范围： 凡能满足滴定分析要求的反应－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液
滴定至淡黄绿色，发生反应 I2＋2S2O23－===S4O26－＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继
续滴定，滴定终点的现象为__蓝__色__褪__去__，__且__3_0__s_内__溶__液__颜__色__不__再__改__变_，即为终点。平行
滴定分析法： 用滴定管将已知准确浓度的标准液逐滴加入到待测物质溶液中， 该过程称为滴定。
按滴定方式分——返滴定法
(3) 通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定 x 的值，测定方法如下：
①取碱式硫酸铝溶液 25.00 mL，加入盐酸酸化的过量 BaCl2 溶液充分反应，静置后
过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体 2.330 0 g。
②取碱式硫酸铝溶液 2.50 mL，稀释至 25 mL，加入 0.100 0 mol·L－1 EDTA 标准溶
液 25.00 mL，调节溶液 pH 约为 4.2，煮沸，冷却后用 0.080 00 mol·L－1 CuSO4 标准溶
液滴定过量的 EDTA 至终点，消耗 CuSO4 标准溶液 20.00 mL(已知 Al3＋、Cu2＋与 EDTA
反应的化学计量比均为 1∶1)。
n(Al3＋) +n(Cu2＋) ＝n(EDTA)
(1) 溶液配制：称取 1.200 0 g 某硫代硫酸钠晶体样品，配制成 100 mL 溶液，所需 玻璃仪器除烧杯、量筒及玻璃棒外，还需要_1_0_0__m__L__容__量__瓶__、__胶__头__滴__管____(填仪器名
称)。
(2) 滴定：取 0.009 50 mol·L－1 K2Cr2O7 标准溶液 20.00 mL，硫酸酸化后加入过量
滴定分析型计算——纯度或含量计算
②计算该样品中铁的质量分数(写出计算过程)。
【答案】 Fe3＋ ～ Fe2＋， 6Fe2＋ ～ Cr2O72由滴定时Cr2O72- →Cr3＋和Fe2＋→Fe3＋，根据电子得失守恒可得微粒
的关系式：Cr2O72-～6Fe2＋ n(Cr2O72-)＝5.000×10－2 mol·L－1×22.00 mL×10－3 L·mL－1＝1.100×10－3 mol
Fe3＋水解，导致c(H＋)逐渐增大，pH减小。
(2) 测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形
瓶 分反中，应加后入，适除量去稀过盐量酸 的S，n加2＋热。，用滴5.0加00稍×过10量－2的mSonlC·Ll2溶－1液K2(CSrn22O＋7将溶F液e3滴＋还定原至为终F点e2(＋滴)，定充过 程中Cr2O72-与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。
• 试题除了考察化学计算外，还考查一些小知识点，如Ksp 的计算，实验问题（沉淀 的洗涤，pH 的控制，滴定实验），热重分析图【①设晶体为1 mol；②失重一般
是先失水、再失气态非金属氧化物；③计算每步的m余， m余/m(1mol 晶体质量) ＝固体残留率；④晶体中金属质量不减少，仍在m余中；⑤失重最后一般为金属氧 化物，由质量守恒得mO，由n金属：nO即可求出失重后物质的化学式】，溶解度曲
电荷守恒
n(OH－)＝2n(Cu2＋)－n(Cl－)＝2×9.600×10－3 mol－4.800×10－3 mol＝1.440×10－2 mol
(1分)
m(Cl－)＝4.800×10－3 mol×35.5 g· mol －1 ＝0.170 4 g
质量守恒
m(OH－)＝0.244 8 g m(Cu2＋)＝0.614 4 g
该反应本质上是Al3＋与CaCO3电离出的CO32-发生双水解反应，因而要提高x值，即 提高Al(OH)3的量，要促进水解反应正向进行，故可以适当增加CaCO3的量或者加快 搅拌速度使气体逸出
(2) 碱式硫酸铝溶液吸收 SO2 过程中，溶液的 pH___减___小___(填“增大”“减小”或“不
变”)。
1分)
则n(Fe2＋)＝6n(Cr2O72-)＝6×1.100×10－3 mol＝6.600×10－3 mol 2分) 样品中铁元素的质量：m(Fe)＝6.600×10－3 mol×56 g·mol－1＝0.369 6 g 1分) 样品中铁元素的质量分数：w(Fe)＝0.3696/3×100%＝12.32% 2分)
①上述实验中若不除去过量的Sn2＋，样品中铁的质量分数的测定结果将_偏__大___(填
“偏大”“偏小”或“无影响”)。
分析过程：
过量的Sn2＋还原
Fe3+
Fe2+
K2Cr2O7氧化 Fe3+
Sn2＋能将Fe3＋还原为Fe2＋，说明还原性Sn2＋>Fe2＋，若不除 去过量的Sn2＋，在K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋时，K2Cr2O7也会与 Sn2＋反应，导致K2Cr2O7用量增大。
计算 (1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中的 x 值(写出计算过程)。
【计算过程】
25 mL溶液中：n(SO42-)＝n(BaSO4)＝2.33/233＝0.010 0 mol 1分)
2.5 mL溶液中：n(Al3＋)＝n(EDTA)－n(Cu2＋) ＝0.1 mol·L－1×25mL×10－3 L·mL－1－0.08mol·L－1×20 mL×10－3L·mL－1
有适宜的指示剂）
滴定终点： 化学计量点的到达一般通过加入的指示剂颜色变化来显示， 指示剂颜色变化的那一点为滴定终点
江苏高考18题试题类型——基于滴定实验
核心考点：熟悉酸碱中和滴定基本操作, 误差分析，了解常见的指示剂选择及
变色现象，会判断滴定终点。 根据反应后溶液的酸碱性判断
指示剂的选择
(1) NaOH滴定CH3COOH (2) 盐酸滴定氨水 (3) NaOH滴定盐酸
微专题9 化学综合计算题型研究
定量分析法
试卷第18题
定量测定： 取样 样品预处理
样品 测定
结果 计算
真题回眸
1. (2019·江 苏 高 考 ) 聚 合 硫 酸 铁 [Fe2(OH)6 － 2n(SO4)n]m 广 泛 用 于 水 的 净 化 。 以 FeSO4·7H2O 为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。
终点的判断
根据反应中物质自身颜色的变化判断(1) 用Na2S2O3滴定I2
(2) 用KMnO4滴定Fe2＋或H2C2O4溶液
根据指示剂颜色的变化
终点的判断：滴入最后一滴标准液，溶液由××色变成××色，且30 s内不变化
根据反应物自身颜色的变化 如用KMnO4滴定H2C2O4溶液，终点现象？
真题命题规律
分步计算，分步得分
2. (2018·江苏高考)碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中加
入一定量的碳酸钙粉末，反应后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，反应方程式为 (2－x)Al2(SO4)3＋3xCaCO3＋3xH2O===2[(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3]＋3xCaSO4↓＋3xCO2↑
生成物(1－x)Al2(SO4)3·xAl(OH)3 中 x 值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。 (1) 制备碱式硫酸铝溶液时，维持反应温度和反应时间不变，提高 x 值的方法有
___适__当__增___加__C__a_C__O_3__的__量__或__加___快__搅__拌__速___率___。
• 从江苏近几年高考试题中发现，主要包含两类题型： • 一是物质化学式的确定【①根据题给信息，计算出有关物质的物质的量；②根据电
荷守恒，确定出未知离子的物质的量；③根据质量守恒，确定出结晶水的物质的量 ；④各粒子的物质的量之比即为物质化学式的下标比】
• 二是混合物中各组成含量的计算【根据关系式法、得失电子守恒法、滴定法等，求 出混合物中某一成分的量，再除以样品的总量，即可得出其含量】
液滴定 Cu2＋ (离子方程式为 Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋)，滴定至终点，消耗标准溶
液 30.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。
【答案】
元素守恒 (1分)
n(Cu2＋)＝n(EDTA)×4＝0.080 00 mol·L－1×30.00 mL×10－3 L·mL－1 ×4＝9.600×10－3 mol (1分)
故样品纯度w(Na2S2O3·5H2O)＝
×100%＝95.0%
3. (2017·江苏高考)碱式氯化铜是重要的无机杀菌剂。 (1) 碱式氯化铜有多种制备方法
O2,CO2
①方法 1：45～50 ℃时，向 CuCl 悬浊液中持续通入空气得到 Cu2 (OH)2Cl2·3H2O,
该反应的化学方程式为__4_C__u_C_l_＋__O__2＋__8_H__2_O_=4_5=_～=_=_5_=0_=_=℃_=_2_[_C_u_2_(_O_H__)_2C__l2_·3_H__2_O_]___。
[返滴定法解题思路]
[连续滴定解题思路] 第一步滴定反应生成的产物，将继续参与第二步的滴定反应
例 ： (2018·新 课 标 Ⅲ 卷 改 编 ) 利 用 K2Cr2O7 标 准 溶 液 定 量 测 定 硫 代 硫 酸 钠
(Na2S2O3·5H2O，M＝248 g·mol－1)的纯度。测定步骤如下： 列关系，一步计算
n(H2O)＝4.800×10－3 mol
(1分)
a∶b∶c∶x＝n(Cu2＋)∶n(OH－)∶n(Cl－)∶n(H2O)＝2∶3∶1∶1 2分)
化学式为Cu2 (OH)3Cl·H2O
2分)
真题剖析
2017江苏高考18题试题类型——基于滴定实验
按滴定方式分——直接滴定法 直接滴定法： 标准溶液直接滴定被测物 适用范围： 凡能满足滴定分析要求的反应－＋6I－＋14H＋===3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液
滴定至淡黄绿色，发生反应 I2＋2S2O23－===S4O26－＋2I－。加入淀粉溶液作为指示剂，继
续滴定，滴定终点的现象为__蓝__色__褪__去__，__且__3_0__s_内__溶__液__颜__色__不__再__改__变_，即为终点。平行
滴定分析法： 用滴定管将已知准确浓度的标准液逐滴加入到待测物质溶液中， 该过程称为滴定。
按滴定方式分——返滴定法