2021年新高考化学等级考模拟题附答案
2021新高考化学模拟试题后附答案(3套)
2021年新高考化学模拟试题1.中华文化瑰宝记载着历史的兴衰与成败，具有重要的历史价值与科学研究价值。
下列关于文物的说法正确的是( )A.新疆和田玉被称为“美玉”，和田玉是在一定条件下发生化学反应而形成的B.中医药学是我国文化瑰宝，中药的提取分离、浓缩、干燥过程发生了化学变化C.陶瓷文物配补时需要用到的石膏粉、环氧树脂、滑石粉等均属于无机化合物D.《千里江山图》采用了石绿中的头绿和四绿，其均为孔雀石，主要成分为碳酸铜 2.用化学用语表示2222322Na O 2CO 2Na CO O ++中的相关微粒，其中错误的是( )A.中子数为10的氧原子：188OB.22Na O 中含有非极性键和离子键C.若用188O 标记二氧化碳中的氧原子，则产物中均含有188OD.2CO 的结构式：O = C = O3.下列应用不涉及氧化还原反应的是( )A.22Na O 用作呼吸面具的供氧剂B.工业上电解熔融状态的23Al O 制备AlC.工业上利用合成氨实现人工固氮D.实验室用4NH Cl 和()2Ca OH 制备3NH4.设A N 表示阿伏加德罗常数的值。
反应222422H O N H N H O ++→(未配平)可为火箭发射提供动力，下列说法错误的是( )A.标准状况下，17 g 22H O 溶液中含有氧原子的数目为A NB.3.2 g 24N H 中含有共用电子对的数目为0.5A NC.生成1 mol 2N 时转移电子的数目为4A ND.0.1 mol 2H O 中含有质子的数目为A N5.肼()22H NNH 是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol 化学键所需的能量(kJ)：N N ≡为942、O=O 为500、N —N 为154，则断裂1 mol N —H 键所需的能量(kJ)是( )A.194B.391C.516D.6586.药物普加巴林可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：下列有关叙述正确的是( )A.该反应为加成反应FeCl溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚B.可用3NaHCO溶液反应C.乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与3D.普加巴林与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠7.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是( )H B.用乙比较碳元素与硫元素的非金属性强弱A.用甲制备并收集纯净的2C.用丙提取溴水中的溴单质D.用丁蒸发2MgCl 溶液制备2MgCl8.海藻中含丰富的、以离子形式存在的碘元素。
2021年山东新高考化学学业水平等级考模拟附答案
2021山东高中化学学业水平等级考模拟题及答案1.根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是()AB CD废弃电池碳酸氢钠药片有害垃圾该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效看到有该标志的丢弃物，应远离并报警贴有该标志的物品是可回收物2.常温常压下1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ ，则正确的是（）A ．反应的热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)＝2H 2O(g)ΔH=+483．6kJ ·mol -1B ．2mol H 2(g)和1mol O 2(g)的能量总和大于2mol H 2O(g)的能量C ．1mol H 2O （l ）的能量大于1mol H 2O(g)的能量D ．氢气的燃烧热为241.8kJ ·mol -13.一定温度下，在一固定容积的密闭容器中，下列情况标志着可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的是()①C 的生成速率和C 的分解速率相等②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B③气体密度不再变化④混合气体的总压强不再变化⑤A 、B 、C 的物质的量之比为1∶3∶2⑥混合气体的平均相对分子质量不变A ．②④⑤B ．①③④⑥C ．①②④⑥D ．①②③④⑤4..用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl －、Br －、Na ＋、Mg 2＋)的装置如图所示(a 、b 为石墨电极)。
下列说法中正确的是()A ．电池工作时，正极反应式：O 2＋2H 2O ＋4e －===4OH－B ．电解时，a 电极周围首先放电的是Br －而不是Cl －，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C ．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D ．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H 2时，b 极周围会产生0.04g H 25.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A.纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗B.当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6.如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。
2021山东新高考化学学业水平等级考模拟题及答案
2021年山东高中化学学业水平等级考模拟题可能用到的分子量：H:1C:N:1412O:16Na:23S:32Fe:56Co:51一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活，科技及环境密切相关，下列说法正确的是（）A.光分解水制氢气和植物秸秆制沼气都涉及生物质能的利用B.华为继麒麟980之后自主研发的7nm 芯片问世，芯片的主要成分为二氧化硅C.客机CR929机身大量使用了碳纤维，碳纤维属于有机高分子纤维D.蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染2.关于N A 下列说法正确的是（）A．常温常压下，17g 羟基(—18OH)所含中子数为9N AB．0.1mol NH 3溶于水形成的溶液中，微粒NH 3·H 2O 和微粒NH 4+的数目之和为0.1N AC．常温下电解饱和食盐水，当溶液pH 值由7变为12时，电路中转移的电子数为0.01N AD．标准状况下，足量的甲烷与22.4LCl 2（假设氯气完全反应）在光照条件下发生取代反应，形成C－Cl 键的数目为N A3.四氯化锡(SnCl 4)用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂。
实验室制备四氯化锡的装置如图(部分夹持装置已略去)，已知：①金属锡熔融时通入干燥氯气反应可生成四氯化锡；②无水四氯化锡熔点－33℃，沸点114.1℃；③无水四氯化锡遇水蒸气生成白色烟雾。
下列说法不正确的是()A.实验时滴加浓盐酸反应一段时间，然后再点燃④处的酒精灯B．①、②、⑥、⑦的试管中依次盛装MnO 2、饱和食盐水、浓H 2SO 4、NaOH 溶液C．⑤装置用于收集SnCl 4，浸泡在冷水浴中效果更好D．⑥、⑦两个试管可以用一个装有碱石灰的干燥管来代替4.食品、大气、工业尾气中SO 2均需严格检测或转化吸收，下列有关SO 2的检测或吸收方法正确的是（）A．滴定法：用酸性KMnO 4溶液滴定葡萄酒试样以测定葡萄酒中SO 2的浓度B．沉淀法：用Ba(OH)2溶液沉淀SO 2，然后将沉淀在空气中洗涤、过滤、干燥、称重以测定大气中SO 2的浓度C．氨酸法：用氨水吸收尾气中的SO 2后再将吸收液与硫酸反应，将富集后的SO 2循环使用D．石灰—石膏法：常温下用石灰石吸收尾气中的SO 2得到CaSO 3，再经氧化可用于生产石膏5.短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增加，由这些元素组成的常见物质的转化关系如图所示，其中a、b、d、g 为化合物，a 为淡黄色固体，c 是Z 的单质，该单质能与沸水反应，且该单质可制造照明弹，f 为固体单质。
2021山东新高考化学模拟试题及答案
滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度 消耗标准溶液体积
1
25.00
0.10
7.60
2
25.00
7.60
15.00
3
25.00
0.20
7.80
④关闭 A 处分液漏斗活塞 ⑤C 处停止加热 ⑥D 处停止加热
方法二∶硫酸法
70~80℃条件下，不断通入空气并搅拌，钛铁矿同浓硫酸反应制得可溶性硫酸盐 TiOSO4，用
水浸取固相物，得钛液，钛液水解得钛白∶ TiOSO4 2H2O TiO2 H2O H2SO4 。
在制取钛白的过程中，需要测定钛液中 Ti（Ⅳ）的含量。首先用铝片将 Ti（Ⅳ）还原
的 3 个 H 原子形成氢健，1mol 氨晶体中含氢键数目为_____________。
（4）已知 NH4Cl、LiCl 晶胞分别与 CsCl、NaCl 晶胞类似、LiAlH4 晶胞如右图所示，每 个 NH4Cl、LiCl 和 LiAlH4 晶胞中阳离子数目之比为___________。LiAlH4 易分解，机理为每
回答下列问题∶ （1）C 装置的加热方式为_________，D 装置中反应方程式为__________，球形冷凝管和 碱石灰的作用分别为_________、__________。 （2）为完成上述实验，正确的操作顺序为____________。 ①打开 A 处分液漏斗活塞 ②点燃 C 处的酒精灯 ③点燃 D 处的酒精喷灯
B.金丝桃苷中的含氧官能团有酯基、醚键、醇羟基、酚羟基
C.1mol 金丝桃苷与足量 NaOH 溶液反应，最多消耗 9molNaOH D.金丝桃苷能发生取代、加成、水解反应
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套
2021年高考化学模拟试卷及答案解析共十套试题部分2021年高考化学全真模拟试题（一）总分：100分后，时间：50分钟注意事项：1、答题前，先将自己的姓名、准考证号核对在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的选定边线。
用2b铅笔将答题卡上试卷类型a后的方框涂黑。
2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3、非选择题的答题：用签字笔轻易答在答题卡上对应的答题区域内。
写下在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均违宪。
4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2b铅笔涂黑。
答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
5、考试完结后，恳请将本试题卷和答题卡一并上缴。
可能用到的相对原子质量：h1c12n14o16s32fe56zn65第i卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活息息相关，以下有关观点恰当的就是a.酱油中重新加入氯化铁可以化疗缺铁性贫血b.融雪工业盐大多含有nacl，因此可替代食盐食用c.食用油的主要成份是油脂，其成分与汽油、煤油相同d.《本草补阙》记述“醋……消食，杀死恶毒……”其中醋的有效成分就是乙酸8.设na为阿伏加德罗常数的值，以下观点不恰当的就是a.电解精炼铜时，若迁移了na个电子，则阳极质量增大32gb.14g用作考古测量年的14c原子中不含中子数为8nac.钠与氧气反应分解成1molna2o2时，迁移电子数目为2nad.28g乙烯中所含的共价键数目为6na9.以下实验探作、现象与结论均恰当的就是编号a实验操作方式向酸性kmno4溶液中灌入so2实验现象紫红色显露实验结论so2具备染料性2021年中考化学演示试卷及答案解析共十套含答案及解析第（1）页b向cuso4溶液中通入h2s出现黑色沉淀酸性：h2s>h2so4碘在ccl4中的溶解度大于它在水中的溶解度浓h2so4具有吸水性c向碘水溶液中加入ccl4，振荡上层褪色，下层变紫向装有蔗糖的烧杯中加入浓h2so4出现“黑面包”现象da.ab.bc.cd.d10.短周期元素w、x、y、z的原子序数依次减小，由它们共同组成的化合物yzwx的水溶液因为突遇fe3+变血红色可以用作检验fe3+，若未知灼热该化合物的焰色为黄色。
2021年高三化学模拟试卷 含解析
2021年高三化学模拟试卷含解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子： NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH33．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH34．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO为分子晶体，Si为原子晶体2B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×10235．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO39．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为．（3）滤液的主要成分为（填化学式），洗净过滤所得固体应选用（填序号）．A．盐酸B．硫酸C．硝酸（4）（NH4）2SO3的用量与Cu2+沉淀率的关系如图所示，工业上采用0.6最为适宜，此时（NH4）2SO3略过量，其原因是．18．实验室用铁粉制备摩尔盐的操作流程如下：（1）流程中“趁热”过滤的原因是．（2）反应1制得硫酸亚铁的物质的量理论上应小于mol．（3）为确定摩尔盐的化学式，进行如下实验：现称取4.704g新制摩尔盐，溶于水配制成100.0mL溶液，再将该溶液分成两等份．向其中一份溶液中加入足量Ba（OH）2溶液，并微热，逸出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有红褐色，用足量稀盐酸处理沉淀物，充分反应后过滤、洗涤和干燥，得白色固体2.796g．另一份溶液用0.050 0mol•L﹣1 K2Cr2O7酸性溶液滴定，当Cr2O72﹣恰好完全被还原为Cr3+时，消耗K2Cr2O7溶液的体积为20.00mL．①25℃时，K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，若要使溶液中SO42﹣离子沉淀完全（即该离子浓度须小于1×10﹣5 mol•L﹣1），则此时c[（Ba（OH）2]≥mol•L﹣1．②确定该摩尔盐的化学式（写出计算过程）．19．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（1）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为．（2）B装置的目的是①，②．（3）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是（填序号）．A．P2O5B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰（4）E装置的作用是．【测定NaNO2纯度】（5）本小题可供选择的试剂有：A．稀硫酸B．c1 mol•L﹣1 KI溶液C．淀粉溶液D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填序号）．②利用NaNO2的氧化性来测定其纯度的步骤是：准确称取质量为m的NaNO2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解（请补充完整实验步骤）．20．利用太阳能热化学硫碘循环分解水制氢反应过程如图所示：（1）反应Ⅱ中涉及的热化学方程式为：①H2SO4（l）═SO3（g）+H2O（g）△H=+177.3kJ•mol﹣1②2SO3（g）═2SO2（g）+O2（g）△H=a kJ•mol﹣1③2H2SO4（l）═2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550.2kJ•mol﹣1a=；反应②的平衡常数表达式为．（2）反应Ⅰ得到的产物可用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4溶液层和高浓度的I2的HI溶液层．①区分两层溶液可加入的试剂为（填化学式）．②下列说法正确的是（填序号）．A．SO2在反应Ⅰ中作氧化剂B．加过量I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶C．两层溶液的密度存在差异D．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O也可制（3）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4﹣xH2，其物质转化如图1所示．①氧缺位铁酸铜（CuFe2O4）与水反应的化学方程式为．﹣x②若x=0.15，则1mol CuFe2O4参与该循环过程理论上一次能制得标准状况下的H2体积为L．③CuFe2O4可用电化学方法得到，其原理如图2所示，则阳极的电极反应式为．三.【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题并作答．若多做，则按A小题评分．A.[物质结构与性质]21．（1）下列说法正确的是（填序号）A．CH4与CO2分子式均为含有极性共价键的非极性分子B．第一电离能：O＞N＞C．C．沸点高低：CH4＞SnH4＞GeH4＞SiH4D．CH3+离子的空间构型为平面正三角形．（2）CH4和CO2在Ni催化作用下反应可获得化工原料CO和H2①Ni基态原子核外电子排布式为②与CO互为等电子体的阴离子的电子式为，Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）4，1 mol Ni（CO）4的含有σ键的数目为．（3）CH4和CO2在含有钛氧化物的某种催化剂作用下，可直接转化为CH3COOH．①CH3C00H中C原子轨道杂化类型为②钛氧化物晶胞结构如图所示，写出化学式．实验化学22．苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸．其原理为：2CHO+NaOH﹣→CH2OH+COONa实验步骤如下：①向图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．②从冷凝管下口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10% Na2CO3溶液、水洗涤．③将乙醚层倒入盛有少量无水MgSO4的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先后．（2）步骤③中无水MgSO4的作用是．（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为；将反应后混合物冷却的目的是．（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有、（填仪器名称）．xx年江苏省苏锡常镇四市联考高考化学模拟试卷参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分36分）1．“保护环境”是我国的基本国策．下列做法不应该提倡的是（）A．化石燃料脱硫、脱硝处理B．工业废水经处理达标排放C．废电子产品统一回收处理D．农作物秸秆就地露天焚烧【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】保护环境，可从减少污染物的排放、节约能源等角度分析，以此解答该题．【解答】解：A．化石燃料脱硫、脱硝处理，可减少二氧化硫、氮氧化物的排放，减少酸雨，故A不选；B．工业废水经处理达标排放，可减少废水污染，故B不选；C．废电子产品统一回收处理，可减少重金属污染，故C不选；D．农作物秸秆就地露天焚烧，产生大量污染物，污染空气，故D选．故选D．2．下列有关氮元素及其化合物的表示正确的是（）A．质子数为7、中子数为8的氮原子：NB．氮原子的结构示意图：C．氨分子的电子式：D．对硝基甲苯的结构简式：NO2CH3【考点】原子结构示意图；电子式；结构简式．【分析】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，质量数=质子数+中子数；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，画出其原子的结构示意图即可；C．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；D．对硝基甲苯中苯环连接氮原子．【解答】解：A．质子数为7、中子数为8的氮原子：，故A错误；B．氮原子是7号元素，核内质子数为7，核外有2个电子层，第一层2个电子，第二层5个电子，氮原子的结构示意图为：，故B正确；C．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故C错误；D．对硝基甲苯的结构简式为：，故D错误；故选B．3．下列说法正确的是（）A．分子式分别为C2H6和C4H10的两种有机化合物一定互为同系物B．某反应过程中的能量变化如图所示，可见催化剂能改变该反应的焓变C．非金属氧化物一定是酸性氧化物D．1 mol N2与3 mol H2在一定条件下充分反应可得2 mol NH3【考点】芳香烃、烃基和同系物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；反应热和焓变；化学反应的可逆性．【分析】A．结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；B．催化剂能降低活化能；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属氧化物；D．氮气与氢气的反应是可逆反应．【解答】解：A．C2H6和C4H10都为烷烃，结构相似，为同系物，故A正确；B．催化剂能降低活化能，不改变焓变，故B错误；C．酸性氧化物是能与碱生成盐和水的反应，一般是非金属金属氧化物，但有些非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如一氧化碳等，故C错误；D．氮气与氢气的反应是可逆反应，不能进行到底，故D错误．故选A．4．工业制粗硅的反应为2C+SiO2Si+2CO↑．下列说法正确的是（）A．SiO2为分子晶体，Si为原子晶体B．Si是光导纤维的主要成分C．在该反应条件下，C的氧化性强于Si的氧化性D．每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023【考点】氧化还原反应．【分析】A、二氧化硅和硅都是原子晶体；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅；C、反应中碳是还原剂；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol．【解答】解：A、二氧化硅和硅都是原子晶体，故A错误；B、光导纤维的主要成分是二氧化硅，而硅是半导体材料，故B错误；C、反应中碳是还原剂，而不是氧化性，故C错误；D、每生成1 mol Si理论上转移的电子的物质的量为2×2mol，所以每生成1 mol Si理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023，故D正确；故选D．5．X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W 的原子半径小于Z．下列叙述正确的是（）A．原子半径由大到小的顺序：Z、X、YB．元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、YC．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、WD．W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl元素，以此解答该题．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，应为Na元素，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，应为C或Si元素，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，应为S元素，Z、W同周期，W的原子半径小于Z，则W为Cl 元素，A．Na、S位于同一周期，Na为短周期原子半径最大的元素，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，非金属性Cl＞S＞Si（C），故B正确；C．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．W分别与X、Y形成的化合物分别为离子化合物、共价化合物，化学键类型不同，故D 错误．故选B．6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣B．使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、Ba2+、NO3﹣、Cl﹣C．c（Fe3+）=0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、Cl﹣、SCN﹣、SO42﹣D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Br﹣、HCO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性；C．离子之间结合生成络离子；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液．【解答】解：A. =1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，显酸性，Fe2+、H+、NO3﹣发生氧化还原反应，不能共存，故A错误；B．使酚酞试液变红色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．水电离的c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，酸、碱溶液中均不能大量存在HCO3﹣，故D错误；故选B．7．下列实验操作正确的是（）A．用图1示装置制备Cl2B．将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC．用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D．称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10 mol•L﹣1的Na2CO3溶液【考点】化学实验方案的评价；实验装置综合．【分析】A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气；B．二者均与NaOH反应；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层；D．不能在容量瓶中稀释．【解答】解：A．浓盐酸与二氧化锰加热制备氯气，图中缺少酒精灯加热，故A错误；B．二者均与NaOH反应，不能除杂，应选饱和食盐水，故B错误；C．CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液分层，则利用图中分液漏斗可分离，故C正确；D．不能在容量瓶中稀释，应在烧杯中溶解、稀释、冷却后转移到容量瓶中，再定容，故D 错误；故选D．8．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（）A．Al（OH）3AlCl3（aq）无水AlCl3B．Fe2O3FeCl3（aq）FeC．NaOH（aq）Cu（OH）2Cu2OD．NH3NO2HNO3【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．AlCl3溶液加热蒸发得到的是氢氧化铝；B．铜与氯化铁反应生成的是氯化亚铁，不会生成铁；C．氯化铵与氢氧化钙生成氨气，氨气与氯化镁溶液反应生成氢氧化镁；D．氨气与氧气催化氧化生成NO气体，不会生成二氧化氮．【解答】解：A．AlCl3溶液加热蒸发得到氢氧化铝，则AlCl3溶液加热蒸发不能得到AlCl3，故A错误；B．氯化铁与Cu反应生成的是氯化亚铁，不会生成Fe单质，故B错误；C．氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜浊液能够与葡萄糖反应生成氧化亚铜，故C正确；D．氨气与氧气反应不会直接生成二氧化氮，故D错误；故选C．9．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2OB．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++HCO3﹣+2OH﹣CO2↑+NH3↑+2H2O C．明矾净水：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+D．苯酚加入NaHCO3溶液中：C6H5OH+HCO3﹣→C6H5O﹣+CO2↑+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．硝酸工业的尾气的主要成分为一氧化氮、二氧化氮，二者与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠和水；B．碳酸氢钠与足量氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠、氨气和水；C．铝离子水解生成的是氢氧化铝胶体，为可逆反应，且不能使用沉淀符号；D．苯酚的酸性小于碳酸，二者不发生反应．【解答】解：A．用强碱溶液吸收硝酸工业的尾气，反应的离子方程式为：NO+NO2+2OH﹣═2NO2﹣+H2O，故A正确；B．贴上去阿玉与足量氢氧化钠溶液加热反应的离子方程式为：2OH﹣+NH4++HCO3﹣CO32﹣+NH3↑+2H2O，故B错误；C．明矾净水中，铝离子的水解为可逆反应，且不能使用沉淀符号，正确的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D．苯酚加入NaHCO3溶液中，二者不发生反应，故D错误；故选A．10．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl，电解液为1mol•L﹣1的盐酸．下列说法正确的是（）A．正极反应为AgCl+e﹣═Ag+Cl﹣B．放电时交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．放电后交换膜右侧溶液酸性增强D．当电路中转移0.01 mol e﹣时交换膜左侧溶液中约减少0.01 mol离子【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl可知，Ag失电子作负极失电子，氯气在正极上得电子生成氯离子，负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，以此解答该题．【解答】解：A．正极上氯气得电子生成氯离子，其电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣，故A错误；B．放电时，交换膜左侧溶液中生成银离子，银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以交换膜左侧溶液中有大量白色沉淀生成，故B错误；C．负极反应式为Cl﹣+Ag﹣e﹣=AgCl↓，正极反应式为Cl2+2e﹣═2Cl﹣，氢离子会通过阳离子交换膜移至右侧，所以放电时左边盐酸浓度降低、右边升高，右侧溶液酸性增强，故C 正确；D．放电时，当电路中转移0.01mol e﹣时，交换膜左则会有0.01mol氢离子通过阳离子交换膜向正极移动，同时会有0.01molAg失去0.01mol电子生成银离子，银离子会与氯离子反应生成氯化银沉淀，所以氯离子会减少0.01mol，则交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子，故D错误．故选C．11．下列说法正确的是（）A．实验室用Zn和稀硫酸制H2，为加快反应速率，可向稀硫酸中加入少量Cu粉B．CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl（g）常温下能自发进行，则该反应的△H＞0 C．在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值增大D．25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＜c（NaCN）【考点】化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；化学平衡的影响因素；pH的简单计算．【分析】A、形成原电池可以加快反应速率；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，据此回答；C、平衡常数只受温度的影响，和压强无关；D、K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理来回答．【解答】解：A、实验室用Zn和稀硫酸制H2，向稀硫酸中加入少量Cu，可以形成原电池，加快金属锌和酸反应的速率，故A正确；B、反应能否自发进行的判据：△H﹣T△S＜0，反应CH3Cl（g）+Cl2（g）CH2Cl2（l）+HCl （g）是熵减的反应，该反应的△H＜0，故B错误；C、在一体积可变的恒温密闭容器中发生反应PCl3（g）+Cl2（g）⇌PCl5（g），压缩体积，平衡正向移动，K值不变，故C错误；D、25℃时K a（HClO）=3.0×10﹣8，K a（HCN）=4.9×10﹣10，HClO溶液的酸性大于HCN，根据越弱越水解原理，该温度下NaClO溶液与NaCN溶液pH相同，则c（NaClO）＞c （NaCN），故D错误．故选A．13．下列设计的实验方案能达到实验目的是（）A．制备Fe（OH）3胶体：0.1 mol•L﹣1 FeCl3溶液与0.3 mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合B．验证溴原子：取C2H5Br少许与NaOH溶液共热，冷却后滴加AgNO3溶液C．检验Fe2+：取少量待测液，向其中加入适量新制氯水，再滴加KSCN溶液D．比较AgCl和AgI的溶解度：向2 mL 0.1 mol•L﹣1 NaCl溶液中滴加数滴同浓度AgNO3溶液，然后再滴入KI溶液【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．铁离子水解生成胶体；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验；C．氯气具有氧化性，可以将还原性的离子氧化，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色．【解答】解：A．铁离子水解生成胶体，则向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续加热至红褐色溶液即得到胶体，故A错误；B．C2H5Br与NaOH溶液混合后充分振荡，发生水解反应，但NaOH与硝酸银反应，干扰溴离子检验，应先加硝酸至酸性，再加入AgNO3溶液检验，故B错误；C．氯气具有氧化性，可以将亚铁离子氧化，生成三价铁离子，三价铁离子可以和KSCN溶液发生显色反应，显红色，如果取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN 溶液，溶液变红，溶液中就是只含有三价铁离子时也具有该现象，不能确定是否含有亚铁离子，故C错误；D．先生成白色沉淀，滴入KI溶液，沉淀变淡黄色，沉淀向更难溶的方向转化，说明碘化银的溶解度较小，故D正确．故选D．14．25℃时下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＜c（Na+）B．0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c （CH3COOH）C．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）D．20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液：c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】A．根据混合液中的物料守恒判断；B．根据混合液中的核电荷数和物料守恒分析；C．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，结合电荷守恒和物料守恒判断；D．反应后溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，然后结合物料守恒和电荷守恒判断．【解答】解：A.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH＜7，无论溶液呈酸性还是碱性，溶液中一定满足物料守恒：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+），故A 错误；B.0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液中通入HCl气体至pH=7，则c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）=c（Na+），则c（Na+）＞c（Cl﹣），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）可知，c（Cl﹣）=c（CH3COOH），所以浓度大小为：c（Na+）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH），故B正确；C.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，根据电荷守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），根据物料守恒可得：c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c （Na+）=2（Cl﹣），二者结合可得：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH ﹣），故C正确；D.20 mL 0.10 mol•L﹣1 CH3COONa溶液与10 mL 0.10 mol•L﹣1 HCl溶液混合得到的酸性溶液，溶质为等浓度的醋酸、醋酸钠和NaCl，混合液为酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，则c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH），结合物料守恒c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）=2（Cl﹣）可知c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH），所以正确的离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH﹣），故D错误；故选BC．15．在温度T1和T2时，分别将0.50mol CH4和1.20mol NO2充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：CH4（g）+2NO2（g）N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），测得n（CH4）随时间变化数据如下表：时间/min 0 10 20 40 50T1n（CH4）/mol 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10T2n（CH4）/mol 0.50 0.30 0.18 …0.15下列说法正确的是（）A．T2时CH4的平衡转化率为70.0%B．该反应的△H＞0、T1＜T2C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30 mol CH4和0.80 mol H2O（g），平衡向正反应方向移动D．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.50 mol CH4和1.20 mol NO2，与原平衡相比，达新平衡时N2的浓度增大、体积分数减小【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．【分析】由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min 内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．计算平衡时参加反应的甲烷物质的量，进而计算转化率；B．根据分析可知，正反应为放热反应；C．根据K=判断浓度商与平衡常数相对大小，若Qc=K，处于平衡状态，若Qc＜K，反应向正反应进行，若Qc＞K，反应向逆反应进行；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动．【解答】解：由表中数据可知，T1温度在40min到达平衡，开始对应各组分浓度相等，前20min内温度T2的反应速率大于温度T1的，则温度T2＞T1，T2温度先到达平衡，到达平衡时间小于40min，50min处于平衡状态，此时甲烷的物质的量为0.15mol，大于T1温度平衡时的0.1mol，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A．T2平衡时参加反应的甲烷物质的量为：0.5mol﹣0.15mol=0.35mol，则甲烷的平衡转化率为：×1005=70%，故A正确；B．根据分析可知，温度T1＜T2，正反应为放热反应，该反应的△H＜0，故B错误；C．保持其他条件不变，T1时向平衡体系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O（g），此时甲烷浓度为0.4mol/L，原平衡时生成的水为（0.5﹣0.1）mol×2=0.8mol，此时水的浓度为1.6mol/L，根据K=可知此时Qc＞K，反应向逆反应进行，故C错误；D．再充入0.50molCH4和1.20molNO2，平衡正向移动，氮气浓度增大，等效为在原平衡基础增大压强，与原平衡相比平衡逆向移动，达新平衡时N2的体积分数减小，故D正确；故选AD．二、解答题（共4小题，满分53分）16．氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业．CuCl微溶于水，不溶于稀酸，可溶于Cl﹣浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化．以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：（1）溶解步骤的温度应控制在60～70℃，原因是温度低溶解速率慢，温度过高NH4NO3易分解．该步骤中Cu与NH4NO3反应的离子方程式为（N元素被还原到最低价）4Cu+NO3﹣+10H+═4Cu2++NH4++3H2O．（2）还原步骤发生反应的离子方程式为2Cu2++SO32﹣+2Cl﹣+H2O═2CuCl↓+SO42﹣+2H+．。
2021新高考化学等级考模拟后附答案
2021年新高考化学等级考模拟1．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关．下列说法正确的是（ ）A ．秸秆经加工处理制成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂B ．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料C ．医用双氧水和酒精均可用于新冠病毒防疫消毒和伤口清洗，二者消毒原理相同D ．纯碱既可用于清洗油污，也可用于治疗胃酸过多2．下列说法正确的是（ ）A ．H 、D 、T 的原子核外电子排布相同B ．222H D T 、、互为同素异形体C ．218gH O 与220gD O 中质子数与中子数均为A 10ND ．氕、氘发生核聚变后成为其他元素的变化属于化合反应3．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）A ．用醋酸除去水垢：23222H CaCO Ca CO H O ++++↑+B ．KClO 碱性溶液与3Fe(OH)反应：23423ClO 2Fe(OH)2FeO 3Cl 4H H O ---+++++ C ．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：()3232332Al 3CO Al CO +-+↓D ．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2222Cl 2H O H Cl 2OH --+↑+↑+电解4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A ．140.1mol C 中，含有A 0.8N 个中子B ．含A N 个23CO -的23Na CO 溶液中，Na +数目大于A 2NC ．一定条件下，将21molN 与23molH 充入一密闭容器内充分反应后，容器内气体分子数小于A 2ND ．向含有2FeI 的溶液中通入适量氯气，当有21molFe +被氧化时，反应中转移电子的数目至少为A 3N5．下列说法不正确的是（ ） A ．2-苯基丙烯（）能使稀高锰酸钾溶液褪色。
2021新高考理综化学模拟试题及答案
2021新高考理综化学模拟试题1．“民以食为天”，食品添加剂是现代食品工业的灵魂。
下列做法不合理的是 A ．做馒头时，可加入碳酸氢钠，使馒头松软可口 B ．抗坏血酸（维生素C ）作为水果罐头中的抗氧化剂 C ．葡萄酒中添加适量SO 2，起到抗氧化和杀菌的作用 D ．食品中严禁添加任何防腐剂，以避免危害人体健康2. 陶瓷、青铜器、书画作品等都是中华文化的瑰宝，其中蕴藏丰富的化学知识。
下列说法中错误的是A ．商代后期铸造出工艺精湛的青铜器司母戊鼎，其材质属于合金B ．宋•王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜C ．《茶经》中，唐代邢窑白瓷为上品，其烧制原料主要成分含有SiO 2、A12O 3、Fe 2O 3D ．书画作品用的纸张，其化学成分主要是纤维素 3．下列有关化学用语表示正确的是 A ．羟基的电子式是 •O ••••••HB ．钠离子的结构示意图是C ．四氯化碳分子的空间填充模型是D ．对硝基甲苯的结构简式是4．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S +KNO3+C —— K2S +N2 +CO2 (未配平)，下列关于该反应的说法中正确是A．氧化剂只有KNO3，还原剂只有CB．该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3:2C．常温常压下，每转移12 mol e-，可产生22.4 L的N2D．该反应中当有32 g的S元素被氧化时，可消耗36 g碳5．为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验。
由上述实验可得新制氯水的性质与对应的解释或离子方程式不相符的是A. 实验①说明新制氯水中含有H＋、HClOB．实验②发生的反应为HCO3－＋HClO=== ClO－＋CO2↑＋H2OC．实验③说明新制氯水中有Cl－，Cl－＋Ag+=AgCl↓D．实验④体现氯气的氧化性，Cl2＋2Fe2＋=== 2Cl－＋2Fe3＋6．俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。
2021届高三化学 新高考模拟试题(100分)(word版 含答案)
2021届高三化学新高考模拟试题(100分)一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1．下列说法错误的是( )A．《己亥杂诗》中“落红不是无情物，化作春泥更护花”蕴藏着自然界碳、氮的循环B．《周礼》中“煤饼烧蛎房成灰”(蛎房即牡蛎壳)，“灰”的主要成分为CaCO3C．《本草纲目》中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露……”。
这种方法是蒸馏D．《天工开物》中“凡研硝(KNO3)不以铁碾入石臼，相激火生”，相激火生是指爆炸答案 B2．(2020届湖南省湘东七校)下列有关化学用语表示正确的是（）A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相似，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：答案：B3．（2020届北京昌平期末）下列说法正确的是222）质量数为86A. H2O与H2O2互为同素异形体B.氡（Rn86C. CH3CH2OH与CH3OCH3互为同分异构体D. HCl含非极性共价键答案 C4．(2020届北京丰台期末)下列指定反应的离子方程式不正确．．．的是A．向铁制器具上电镀铜，阴极的电极反应为：Cu2+ ＋ 2e－= CuB．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl－＋2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH－C．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32—（aq）＋CaSO4(s) = CaCO3(s)＋SO42—（aq）D．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+＋OH－＋ H+＋SO42— =BaSO4↓＋H2O答案 D5．已知反应X(g)＋Y(g)n Z(g) ΔH＞0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的变化如图所示。
下列说法不正确的是( )A．10min时，曲线发生变化的原因是升高温度B．10min时，曲线发生变化的原因是增大压强C．反应方程式中n＝1D．0～5min内，用X表示的反应速率为v(X)＝0.08mol·L－1·min－1答案 A6.常温下，将pH均为3，体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg VV0的变化如图所示。
2021山东新高考化学学业水平等级考模拟及答案
2021年山东高中化学学业水平等级考模拟题1.“绿水青山，就是金山银山。
”下列说法符合这一理念的是A.秸秆不做燃料，而是经加工处理成吸水性的材料--植物纤维，可用作食品干燥剂B.“绿色化学”就是在生产结束后及时治理污染C.公共交通推广使用利用原电池原理制成的太阳能电池汽车，减少化石能源的使用D.禁止燃放加入含有铁、钾、钙、铜等金属元素发光剂的传统烟花2.下列关于古籍中的记载说法不正确的是A.吕氏春秋别类编中“金即铜柔锡柔，合两柔则刚”，体现了合金硬度方面的特征B.天工开物中有“至于矾现五金色之形，硫为群石之将，皆变化于烈火”，其中的矾指的是金属硫化物C.本草纲目中记载：“此即地霜也。
所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁，后乃煎炼而成。
”文中对硝酸钾的提取涉及溶解、蒸发、结晶操作D.清嘉录中记载：“研雄黄末，屑蒲根，和酒饮之，谓之雄黄酒。
”其中的雄黄是3.表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.、S 、在一定条件下分别和足量的铁单质完全反应，转移的电子数都为个B.足量的与反应，转移的电子数为个C.中含有的质子数为个D.1L ，的溶液与等体积、等浓度的溶液混合后，溶液中的数目为个忽略混合后溶液体积的变化值4.已知NaCl在不同的溶剂中可形成不同的分散系：1molNaCl溶解在水中形成无色透明的分散系一；1molNaCl溶解在乙醇中形成无色透明的分散系二。
下列说法正确的是A.分散系二与雾、霾为同一种类型的分散系B.在两个分散系中，NaCl都是以和的形式存在C.分散系二中，分散质粒子的个数为个D.两个分散系都是电解质且性质较稳定5.某同学通过如下流程制备氧化亚铜：已知：CuCl难溶于水和稀硫酸；Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O。
下列说法错误的是A.步骤②中，SO2为还原剂，将CuCl2还原为CuClB.步骤③中为防止CuCl被氧化，可用H2SO3水溶液洗涤C.步骤④发生反应的离子方程式为2CuCl＋2OH－＝Cu2O＋2Cl－＋H2OD.得到的Cu2O试样中可能会混有CuCl杂质，可通过加足量稀硫酸充分溶解过滤后分离除去6.依据所给条件推出的结论不正确的是选项条件结论A在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物，称为电解质水中存在：，因此，水是电解质B凡是能给出质子的分子或离子称为酸，凡是能接受质子的分子或离子称为碱既是酸又是碱C联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为：D发生化学反应时，接受电子对的物质为酸，提供电子对的物质为碱，在该反应中，是碱7.下列离子方程式中，不正确的是A.侯氏制碱法：B.向溶液中滴加溶液：C.氧化铁与足量的HI 溶液反应：D.已知酸性的强弱：，则向NaCN 溶液中通入少量的时：8.类比法是常见的研究物质性质的方法之一，可用来预测很多物质的性质，但类比是相对的，必须遵循客观实际，下列说法中正确的是A.通入溶液中没有现象，通入溶液中也无明显现象B.与会因为水解相互促进而完全反应生成和HClO ，与也可以水解相互促进至完全反应生成和HClOC.偏铝酸是一元酸，因此，也是一元酸D.在标准状况下为气体，所以在标准状况下同样为气体9.下列叙述正确的有需要通电才可以进行的有：电解、电离、电镀、电泳水玻璃、福尔马林、天然橡胶、铝热剂都是混合物、、均可由化合反应制得油脂、淀粉、纤维素、天然橡胶都是天然有机高分子化合物“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的同一种性质、分子中的碳原子均共面铅蓄电池放电结束后，正极电极板的质量在减小A.2个B.3个C.4个D.5个10.在研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。
2021年广东省新高考化学模拟试卷及答案解析
2021年广东省新高考化学模拟试卷
一．选择题（共10小题，满分20分，每小题2分）
1．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是（）
A．新制氯水需要避光保存
B．Na可保存在煤油中
C．保存FeCl3溶液时加入少量Fe粉
D．NaOH固体需要密封保存
2．下列变化中，需要加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cl﹣→Cl2B．CuO→Cu C．CaCO3→CO2D．H2O2→O2
3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。
下列说法正确的是（）
A．单质的熔点：Z＞X
B．Z与Y、W均能形成离子化合物
C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜W
D．X、Z的氧化物均含非极性键
4．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（）
A．在花生油中添加抗氧化剂（TBHQ）可延缓其酸败过程
B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似
C．利用乙醇的还原性以及Cr3+、Cr2O72﹣的颜色差异来检验是否酒后驾车
D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是产生雾霾天气的主要因素5．依据反应2NaIO3 +5SO2 +4H2O═I2 +3H2SO4 +2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4．其中装置正确且能达到相应实验目的是（）
A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④
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2021年新高考模拟化学试题及答案
二、选择题：本题共 4 小题，每小题 4 分，共 16 分。在每小题给出的四个选项中，有一个 或两个选项符合题目要求。全部选对的得 4 分，选对但选不全的得 2 分，有错选的得 0 分。
11.某科学家发现了一种高效、清洁、选择性地将乙烯转化为环氧乙烷（ 置，如图所示。
C 将一定量 AgNO3 、 NH4Cl 、NaOH 溶液混合 得到澄清溶液
三者不反应
向 2mL 1mol L1 NaOH 溶 液 滴 加 5 滴 先 产 生 白 色 沉 淀
Ksp
Mg
OHΒιβλιοθήκη 2KspFeO
D 1mol L1 MgCl2 后 ， 再 滴 加 5 滴 1mol L1 的 后 又 产 生 红 褐 色
移电子数为 0.1NA
D.首次在实验室合成了
YW
ZX2
2
，打破了有机化合物与无机物的界限
7.下图是工业上以
RhH
CO
PPh
3
2
做催化剂获取直链醛和醇的催化循环示意图。下列叙
述错误的是
A.该催化循环中 Rh 的成键数目发生变化
B.该反应方程式为： RCH CH2 CO H2 催化剂RCH2CH2CHO
①用图 4 装置制备乙酸乙酯。
②用图 5 装置蒸馏出产品。
③洗涤：a.用饱和碳酸钠溶液洗涤，用 pH 试纸测得产品 pH 约为 7；b.用饱和氯化钠溶液
洗涤；c.用饱和氯化钙溶液洗涤。
④产品加入适量硫酸镁固体充分振荡，静置、过滤。 ⑤用图 5 装置蒸馏滤液，收集 73~78℃的馏分。 ⑥称重产品为 8.02g。 回答下列问题： ⅰ.图 4 中仪器 C 的作用是______________，图 5 中仪器 D 的名称是____________ 。 ⅱ.三次洗涤均用饱和溶液的原因是___________________，ac 操作间缺少操作 b 洗涤可能造 成的结果是______________，洗涤在______________（填仪器名称）进行，其具体操作为振荡 和__________，反复几次然后静置。 ⅲ.已知冰醋酸、乙醇和乙酸乙酯相对分子质量分别为 60、46 和 88，则该实验产率为 _________%（保留四位有效数字）。 16.（13 分）下图 1 为从铜转炉烟火[主要含有 ZnO，还有少量的 Fe（Ⅱ）、Pb、Cu、As 元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
湖南省衡阳市八中2021年1月高三新高考第五次模拟考试化学试卷(含答案)
①C2H6（g）＋2CO（g）＋3H2（g） 2C2H4（g）＋2H2O（g） △H＝________kJ·mol-1
②反应Ⅱ不利于反应Ⅰ中乙烯生成的原因是
；一定温
度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当
。
③容器体积为 1.0 L，控制 C2H6 和 CO2 初始投料量为 2 mol 和 3 mol，乙烷的平衡转化率、乙烯的选择性与 温度、压强的关系如图所示。
D．图 4 表示反应 aA (g) + bB (g)
cC (g)，由图可知，a+b＞c
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6. X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素，其中只有 Y 是金属元素。X、Y、Z 的最高正价均等 于其原子最外层电子数，且 Y、Z 的最高正价之和等于 X 的最高正价。下列说法正确的是
A．非金属性强弱：Z＞X B．原子半径大小：Y＞Z＞X C．X、Y、Z 的氧化物均易溶于水 D．Y、Z 和氧元素组成的盐，其溶液显中性 7．洋葱所含的微量元素硒（34Se）是一种很强的抗氧化剂，能消除体内的自由基，增强细胞的活力和代谢 能力，具有防癌抗衰老的功效。工业上用精炼铜的阳极泥（硒主要以 CuSe 存在，含有少量 Ag、Au）为原 料与浓硫酸混合焙烧，将产生的 SO2、SeO2 混合气体用水吸收即可得 Se 固体，其工艺流程如下图，下列有 关说法错误的是
A．实验室中过滤用到的玻璃仪器为：玻璃棒、烧杯、普通漏斗 B．SeO2 既有氧化性又有还原性，其还原性比 SO2 强
△
C．“焙烧”时的主要反应为：CuSe＋4H2SO4（浓）
CuSO4＋SeO2↑＋3SO2↑＋4H2O
D．生产过程中产生的尾气 SeO2 可以用 NaOH 溶液吸收 8. 如图为制取 NaHCO3 的实验装置，下列说法正确的是
2021届山东省(新高考)高三模拟考试卷 化学(四)(解析版)
（新高考）2021届高三第二次模拟考试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．中国古代“炼丹术”中蕴含了丰富的化学知识，为近代化学的建立和发展奠定了基础。
下列关于“炼丹术”中涉及的史实解释错误的是选项 史 实解 释A “胡粉[(PbCO 3∙Pb(OH)]2投火中，色坏还为铅(Pb)” 复分解反应原理B “有硇水者，剪银塊(Ag)投之，则旋而为水” 氧化还原反应原理C “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜……外变而内不化也”置换反应原理 D“铁釜代替土釜，加热丹砂(HgS)”，可增采也”平衡移动原理 2．下列说法正确的是A ．为测定新制氯水的pH ，用玻璃棒蘸取液体滴在pH 试纸上，与标准比色卡对照即可B ．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加C ．在未知溶液中滴加BaCl 2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO 2−4或SO 2−3D ．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法3．某同学用Na 2CO 3和NaHCO 3溶液进行如图所示实验。
下列说法中正确的是A ．实验前两溶液的pH 相等B ．实验前两溶液中离子种类完全相同C ．加入CaCl 2溶液后生成的沉淀一样多D ．加入CaCl 2溶液后反应的离子方程式都是CO 2−3+Ca 2+=CaCO 3↓4．下列有关叙述卟啉配合物叶绿素的说法不正确的是A ．该配合物的配位数为4B ．该化合物所包含元素的非金属性：O>N>C>H>MgC ．Mg 单质晶体结构符合A 3型最密堆积D ．化合物中C 元素的杂化方式为sp 2、sp 3 5．实验小组进行如下实验：已知：Cr 2(SO 4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。
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2021年新高考化学等级考模拟题
7.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是
A.N95口罩的主要材质是聚丙烯，工业上利用丙烯加聚合成
B.中国华为自主研发的5G芯片巴龙5000的主要材料是Si
C.燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放
D.硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多
8.阿司匹林是家中常备药，它对血小板的聚集有抑制作用，早在1853年夏尔·弗雷德里克·热拉尔(Gerhardt)就用水杨酸与乙酸酐合成了乙酰水杨酸(阿司匹林
)，原理如下：
下列说法正确的是
A.该合成原理发生的是取代反应
B.水杨酸的所有原子一定共平面
C.乙酰水杨酸分子中含有三种官能团
D.从乙酰水杨酸和乙酸的混合液中分离出乙酰水杨酸可以通过加入饱和Na2CO3溶液后分液9.
根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
10.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子总数为0.2N A。