熵函数的来历及统计学意义
熵的起源历史和发展
熵的起源、历史和发展一、熵的起源1865年,德国物理学家鲁道夫·克劳修斯Rudolf Clausius, 1822 –1888在提出了热力学第二定律后不久,首次从宏观上提出了熵Entropy的概念.Entropy来自希腊词,希腊语源意为“内向”,亦即“一个系统不受外部干扰时往内部最稳定状态发展的特性”另有一说译为“转变”,表示热转变为功的能力.在中国被胡刚复教授一说为清华刘先洲教授译为“熵”,因为熵是Q除以T温度的商数.他发表了力学的热理论的主要方程之便于应用的形式一文,在文中明确表达了“熵”的概念式——dS=dQ/T.熵是物质的状态函数,即状态一定时,物质的熵值也一定.也可以说熵变只和物质的初末状态有关.克劳修斯用大量的理论和事实依据严格证明,一个孤立的系统的熵永远不会减少For an irreversible process in an isolated system, the thermodynamic state variable known as entropy is always increasing.,此即熵增加原理.克劳修斯提出的热力学第二定律便可以从数学上表述为熵增加原理：△S≥0.在一个可逆的过程中,系统的熵越大,就越接近平衡状态,虽然此间能量的总量不变,但可供利用或者是转化的能量却是越来越少.但是克劳修斯在此基础上把热力学第一定律和第二定律应用于整个宇宙,提出了“热寂说”的观点：宇宙的熵越接近某一最大的极限值,那么它变化的可能性越小,宇宙将永远处于一种惰性的死寂状态.热寂说至今仍引发了大量争论,没有得到证明.二、熵的发展在克劳修斯提出熵后,19世纪,科学家为此进行了大量研究.1872年奥地利科学家玻尔兹曼L. E. Boltzmann首次对熵给予微观的解释,他认为：在大量微粒分子、原子、离子等所构成的体系中,熵就代表了这些微粒之间无规律排列的程度,或者说熵代表了体系的混乱度The degree of randomness or disorder in a thermodynamic system..这也称为是熵的统计学定义.玻尔兹曼提出了着名的玻尔兹曼熵公式S=klnΩ,k=×10^-23 J/K,被称为玻尔兹曼常数；Ω则为该宏观状态中所包含之微观状态数量,或者说是宏观态出现的概率,一般叫做热力学概率.玻尔兹曼原理指出系统中的微观特性Ω与其热力学特性S的关系,后来这个伟大的等式被刻在他的墓碑上.三、熵的应用自从Clausius提出熵的概念以来,它在热学界发挥的作用有目共睹.提及这个概念,我们往往把它与热力学定律,熵增原理,卡诺循环等联系在一起,除了热学之外,从它的宏观、微观意义出发,它还被抽象地应用到信息、生物、农业、工业、经济等领域,提出了广义熵的概念.熵在其他领域中的应用在此不再赘述,下面仅在热学领域对熵进行一个基本的探讨.一、熵的定义Definition1．宏观：宏观上来说,熵是系统热量变化与系统温度的商.Amacroscopic relationship between heat flow into a system and the system's change in temperature.这个定义写成数学关系是：dS是系统的熵变, δq是系统增加的热量,仅在可逆过程成立,T是温度.注：对于可逆过程,等号成立；对于不可逆过程,大于号成立；所有自发过程都是不可逆过程.2．微观：微观上说,熵是一个系统宏观态对应的相应微观态的数目热力学概率的自然对数与玻尔兹曼常量的乘积.On a microscopic level, as the natural logarithm of the number of microstates of a system.数学表达如下：S是熵,kB是玻尔兹曼常量, Ω微观态的数目热力学概率.二熵的相关定义1．比熵：在工程热力学中,单位质量工质的熵,称为比熵.表达式为δq=Tds, s称为比熵,单位为J/ kg·K 或 kJ/ kg·K.2．熵流：系统与外界发生热交换,由热量流进流出引起的熵变.定义式为：.熵流可正可负,视热流方向而定.3．熵产：纯粹由不可逆因素引起的熵的增加,定义式为：.熵产永远为正,其大小由过程不可逆性的大小决定,熵产为零时该过程为可逆过程.熵产是不可逆程度的度量.三熵和热力学第二定律1．热力学第二定律的三种表述：1克劳修斯描述Clausius statement：不可能将热从低温物体传至高温物体而不引起其它变化.It is impossible to construct a device that operates in a cycle and produces no effect other than the transfer of heat from a lower-temperature body to a higher-temperature body.2开尔文描述Kelvin statement：不可能从单一热源取热,并使之完全转变为有用功而不产生其它影响.It is impossible for any device that operates on a cycle to receive heat from a single reservoir and produce a net amount of work.3熵增原理principle of entropy increase：孤立热力系所发生的不可逆微变化过程中,熵的变化量永远大于系统从热源吸收的热量与热源的热力学温度之比；也可以说成,一个孤立的系统的熵永远不会减少.The second law of thermodynamics states that the entropy of an isolated system never decreases, because isolated systems always evolve toward thermodynamic equilibrium— a state depending on the maximum entropy.2．熵增原理：根据这一原理,我们得到了对于孤立体系的熵判据：ΔS 孤＞0 自发ΔS 孤=0 平衡ΔS 孤＜0 非自发利用熵判据能够对孤立体系中发生的过程的方向和限度进行判别.如：把氮气和氧气于一个容器内进行混合,体系的混乱程度增大,熵值增加即ΔS＞0,是一个自发进行的过程；相反,欲使该气体混合物再分离为N2 和O2,则混乱度要降低,熵值减小ΔS＜0,在孤立体系中是不可能的.当然,若环境对体系做功,如利用加压降温液化分离的方法可把此混合气体再分离为O2 和N2,但此时体系与环境之间发生了能量交换,故已不是孤立体系了.四熵的性质1．非负性：SnP1,P2,…,Pn≥0；2．可加性：熵是一个状态函数,对于相互独立的状态,其熵的和等于和的熵；3．极值性：当状态为等概率的时候,即pi=1/n,i==1,2,…,n其熵最大,有SnP1,P2,…,Pn≤Sn1/n,1/n,…,1/n=㏑n；4．影响熵值的因素：①同一物质：S高温＞S低温,S低压＞S高压；Sg＞Sl＞Ss；②相同条件下的不同物质：分子结构越复杂,熵值越大；③S混合物＞MS纯净物；④对于化学反应,由固态物质变成液态物质或由液态物质变成气态物质或气体物质的量增加的反应,熵值增加.5．对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零.热力学第三定律6．系统的熵越大,就越接近平衡状态,虽然此间能量的总量不变,但可供利用或者是转化的能量却是越来越少.In a physical system, entropy provides a measure of the amount of thermal energy that cannot be used to do work.四、参考资料Reference工程热力学第三版高等教育出版社；现代化学基础清华大学出版社；薛凤佳熵概念的建立和发展；李嘉亮,刘静玻尔兹曼熵和克劳修斯熵的关系；顾豪爽熵及其物理意义；熵——百度百科；Introduction to entropy, From Wikipedia, the free encyclopedia；A History of Thermodynamics——Springer。
熵的简单解释-概述说明以及解释
熵的简单解释-概述说明以及解释1.引言1.1 概述在物理学和信息论中，熵是一种描述系统无序程度或混乱程度的数学量。
它在热力学领域中起源于对能量转化和传递过程的研究，后来被引入到通信和信息处理领域中。
熵的概念最早由克劳修斯·拜依乌斯于19世纪提出，他将熵定义为系统的热力学态的一个函数。
简单来说，熵可以视为衡量能量在系统中的分布方式的一种指标。
当系统的能量均匀分布时，熵较低；而当能量分布不均匀时，熵较高。
在信息论中，熵被引入用来度量信息的不确定性。
这里的熵可以理解为信息的平均信息量或信息量的期望。
当一个事件具有确定性时，它所携带的信息量为0；而当一个事件具有较高的不确定性时，它所携带的信息量较大。
总之，熵是一个关于系统有序性或信息不确定性的度量。
它不仅在物理学和信息论中具有重要意义，还在其他许多学科领域中有着广泛的应用，如统计学、生态学、经济学等。
在接下来的文章中，我们将探讨熵的计算方法以及它在不同领域中的应用。
文章结构部分的内容应该包括对整篇文章的组织和内容进行简要介绍。
以下是对"文章结构"部分的内容的编写示例："1.2 文章结构本文主要分为引言、正文和结论三个部分来讲解熵的概念和应用。
在引言部分，我们将对整篇文章的主题进行概述，并介绍文章的结构和目的。
正文部分将进一步探讨什么是熵以及熵的计算方法。
结论部分将对文章进行总结，并展示熵的应用领域。
通过这样的结构，读者可以逐步了解熵的概念与计算方法，并了解到熵在现实生活中的实际应用。
接下来，我们将开始正文部分，详细介绍什么是熵及其计算方法。
"文章1.3 目的部分的内容:目的：本文的目的是为读者提供一个简单易懂的解释，通过介绍熵的概念和计算方法，使读者对熵有一个基本的了解。
熵是信息理论中一个重要的概念，它可以用于衡量系统的混乱程度和不确定性。
通过解释熵的概念和计算方法，读者可以更好地理解信息论中的相关概念，同时也可以将熵应用到其他领域中。
熵的定义、物理意义及其应用
熵的定义、物理意义及其应用一、熵的定义熵是一个在多个领域中都有重要应用的概念，其定义随领域的不同而有所变化：在物理学中，熵是热力学中表征物质状态的参量之一，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
具体而言，熵在热力学中指的是热能除以温度所得的商，标志热量转化为功的程度。
克劳修斯（T.Clausius）于1854年提出了熵（entropie）的概念，而我国物理学家胡刚复教授于1923年首次将entropie译为“熵”。
在信息论中，熵是由克劳德·香农于1948年提出的重要概念，用来衡量信息的不确定性。
它表示一个系统或信源中包含的信息的平均量，衡量了从信源中接收到的信息的丰富程度或者说不确定性的程度。
在信息论中，熵被定义为所有可能的事件发生概率的负对数的期望值。
除此之外，熵在科学技术上泛指某些物质系统状态的一种量度，即某些物质系统状态可能出现的程度，也被社会科学用以借喻人类社会某些状态的程度。
总的来说，熵是一个跨学科的概念，它在不同的领域中有不同的定义和应用。
如需更多关于熵的信息，可以查阅物理学、信息论等领域的专业书籍或文献。
二、熵的物理意义熵在物理学中，特别是在热力学中，具有特定的物理意义。
它是一个表征物质状态的参量，用符号S表示，其物理意义是体系混乱程度的度量。
换句话说，熵可以被视为系统紊乱度的度量。
具体来说，熵的大小与体系的微观状态Ω有关，即S=klnΩ，其中k为玻尔兹曼常量。
体系微观状态Ω是大量质点的体系经统计规律而得到的热力学概率，因此熵具有统计意义，对于只有少数粒子的体系，其熵的概念并不适用。
在更广泛的科学技术领域，熵也被用来泛指某些物质系统状态的一种度量，即这些物质系统状态可能出现的程度。
此外，熵的概念甚至被社会科学借喻来描述人类社会某些状态的程度。
综上所述，熵的物理意义在于量化并描述体系的混乱程度或状态的可能性，它在多个学科领域，特别是物理学和热力学中，扮演着重要的角色。
热力学中的熵概念解析
热力学中的熵概念解析熵是热力学中一个重要而又神秘的概念，它描述了系统的混乱程度和不可逆性。
本文将对热力学中的熵概念进行解析，探讨其来历、定义以及应用。
一、熵的来历熵最早由德国物理学家鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）于1850年提出，这是他对热力学第二定律的一个重要推论。
熵的引入使得热力学能够描述系统的不可逆性和热的传递过程。
二、熵的定义根据热力学第二定律，总是以熵增加的形式发生的过程是不可逆的。
熵的定义可以通过宏观和微观两个角度来理解。
从宏观角度来看，熵可以理解为对系统混乱程度和无序性的度量。
一个有序的系统具有较低的熵值，而一个无序的系统则具有较高的熵值。
当系统发生变化时，如果由有序状态转变为无序状态，熵将增加；相反，如果由无序状态转变为有序状态，熵将减少。
从微观角度来看，熵可以通过统计力学的方法来定义。
在微观层面，系统中的分子或原子具有不同的状态和运动方式。
当系统处于均衡时，分子或原子的状态和位置是随机的，无法确定。
熵是描述这种随机性的度量，可以通过统计系统的状态数来计算。
三、熵的计算在实际应用中，可以通过熵的计算来分析系统的性质和过程。
根据定义，熵的计算需要知道系统的状态数和能量分布。
对于一个离散的系统，熵的计算可以使用以下公式：S = -kΣPi lnPi其中，S表示系统的熵，k是玻尔兹曼常数，Pi表示系统处于第i个状态的概率。
对于一个连续的系统，熵的计算可以使用积分来表示：S = -k∫p(x) ln p(x)dx其中，p(x)是系统处于状态x的概率密度函数。
四、熵的应用熵的概念在物理学、化学、生物学等领域都有广泛的应用。
以下是其中一些典型的应用：1. 热力学系统的研究：熵可以用于分析热力学系统的平衡态和非平衡态，以及系统的稳定性和不可逆性。
2. 信息理论：熵可以用来度量信息的不确定性和随机性。
在信息传输和编码中，熵被用来衡量信息的容量和效率。
3. 统计力学：熵可以用来解释热力学中的平衡态和非平衡态之间的关系，并推导出热力学规律和统计力学的基本原理。
熵
历史1850年，德国物理学家鲁道夫·克劳修斯首次提出熵的概念，用来表示任何一种能量在空间中分布的均匀程度，能量分布得越均匀，熵就越大。
一个体系的能量完全均匀分布时，这个系统的熵就达到最大值。
在克劳修斯看来，在一个系统中，如果听任它自然发展，那么，能量差总是倾向于消除的。
让一个热物体同一个冷物体相接触，热就会以下面所说的方式流动：热物体将冷却，冷物体将变热，直到两个物体达到相同的温度为止。
克劳修斯在研究卡诺热机时，根据卡诺定理得出了对任意循环过程都都适用的一个公式：dS=（dQ/T）。
对于绝热过程Q＝0，故S≥0，即系统的熵在可逆绝热过程中不变，在不可逆绝热过程中单调增大。
这就是熵增加原理。
由于孤立系统内部的一切变化与外界无关，必然是绝热过程，所以熵增加原理也可表为：一个孤立系统的熵永远不会减少。
它表明随着孤立系统由非平衡态趋于平衡态，其熵单调增大，当系统达到平衡态时，熵达到最大值。
熵的变化和最大值确定了孤立系统过程进行的方向和限度，熵增加原理就是热力学第二定律。
1948年，香农在Bell System Technical Journal上发表了《通信的数学原理》（A Mathematical Theory of Communication）一文，将熵的概念引入信息论中。
编辑本段熵函数的来历热力学第一定律就是能量守恒与转换定律，但是它并未涉及能量转换的过程能否自发地进行以及可进行到何种程度。
热力学第二定律就是判断自发过程进行的方向和限度的定律，它有不同的表述方法：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体；热量不可能从低温物体传到高温物体而不引起其他变化；不可能从单一热源取出热量使之全部转化为功而不发生其他变化；第二类永动机是不可能造成的。
热力学第二定律是人类经验的总结，它不能从其他更普遍的定律推导出来，但是迄今为止没有一个实验事实与之相违背，它是基本的自然法则之一。
由于一切热力学变化（包括相变化和化学变化）的方向和限度都可归结为热和功之间的相互转化及其转化限度的问题，那么就一定能找到一个普遍的热力学函数来判别自发过程的方向和限度。
熵简单解释
熵简单解释熵（entropy）是一个非常重要的概念，在热力学、信息论、统计物理学等领域都有广泛的应用。
然而，对于普通人来说，熵是一个非常抽象的概念，很难理解。
本文将尝试用尽可能简单的语言，解释熵的概念和意义。
1. 熵的定义熵最早是由德国物理学家克劳修斯（Rudolf Clausius）在19世纪提出的。
他把熵定义为一个系统的无序程度，也就是系统的混乱程度。
熵越大，系统越混乱，熵越小，系统越有序。
这个定义非常直观，但是也有一些问题，因为它没有明确说明“无序”和“有序”是什么意思。
后来，美国物理学家布里丹（Ludwig Boltzmann）提出了更加精确的定义。
他把熵定义为系统的微观状态数的对数。
也就是说，如果一个系统有N个微观状态，那么它的熵就是lnN（其中ln是自然对数，以e为底的对数）。
这个定义比较抽象，但是它更加准确地描述了熵的本质。
2. 熵的意义熵的意义非常重要，因为它涉及到了自然界的基本规律。
熵是一个系统的混乱程度，也就是说，它描述了系统的无序程度。
这个无序程度与能量转化的效率有关系。
例如，如果一个发动机的熵越小，那么它的能量转化效率就越高。
这是因为熵越小，系统越有序，能量转化的过程就越容易进行。
相反，如果熵越大，系统越混乱，能量转化的效率就越低。
熵的意义还涉及到了自然界的趋势。
根据热力学第二定律，一个孤立系统的熵总是趋向于增加。
也就是说，自然界的趋势是朝着混乱和无序的方向发展的。
这个趋势是不可逆转的，因为熵的增加是一个热力学过程，它需要能量的输入才能逆转。
3. 熵的计算熵的计算需要知道系统的微观状态数。
微观状态是指系统中每一个粒子的状态，包括它的位置、速度、自旋等等。
对于一个大的系统来说，微观状态数是非常巨大的，通常是以指数形式增长的。
因此，熵的计算非常困难，需要借助于统计物理学的方法。
统计物理学是一门研究系统微观状态和宏观性质之间关系的学科。
它的基本假设是，一个系统的微观状态是随机的，所有可能的微观状态出现的概率是相等的。
热力学中的熵概念及应用
热力学中的熵概念及应用熵是热力学中一个非常重要的概念，它描述了系统的无序程度或者混乱程度。
熵的引入为热力学提供了一个统一的理论框架，并且在各个领域都有着广泛的应用。
本文将介绍熵的基本概念，以及它在热力学中的应用。
一、熵的基本概念熵的概念最早由克劳修斯于1850年提出，它是一个系统的状态量，用S表示。
在宏观的角度，熵可以理解为系统微观状态的统计量。
熵越大，系统的无序程度越高，反之，熵越小，系统的有序程度越高。
熵的单位通常使用焦耳每开尔文（J/K）。
熵的计算公式为：S = -ΣPi ln(Pi)其中，Pi表示系统处于第i个微观状态的概率。
二、熵的增加原理根据热力学第二定律，孤立系统中熵的增加是不可逆的。
对于一个孤立系统，当系统发生任何变化时，熵都有可能增加，但是熵不会减小。
这意味着孤立系统的无序程度只会增加，而不会减小。
熵的增加原理在自然界中有着广泛的应用，比如，热传导、化学反应、生态系统的演化等。
三、熵在能量转换中的应用根据熵的增加原理，能量转化的过程中熵总是增加的。
热机是一种将热能转化为机械能的装置，而热机效率则是衡量热能转化效率的重要指标。
根据熵的增加原理，热机效率不能达到100%，因为总会有一部分热能转化为无用的热量释放到环境中，增加了系统的熵。
四、熵在信息论中的应用熵在信息论中也有着重要的应用。
信息熵是测量信息不确定性的一个指标，其中较高的信息熵表示信息的无序程度较高，较低的信息熵表示信息的无序程度较低。
信息熵的计算公式与热力学熵的计算公式非常相似。
信息熵被广泛应用于数据压缩、密码学和数据传输等领域。
五、熵在化学中的应用在化学反应中，系统的熵变可以通过反应物和生成物的物质的摩尔比来计算。
根据熵的增加原理，当化学反应发生时，系统的熵通常会增加，尤其是在发生有机合成反应时。
化学反应的平衡常数也可以通过熵变来解释。
在一些工业过程中，如燃烧和腐蚀过程，熵的概念也可以用来描述反应的无序程度。
六、熵在生态学中的应用生态学是熵在生物领域中的应用。
信息熵在统计学中的意义
信息熵在统计学中的意义信息熵是信息论中的一个重要概念，它在统计学中有着重要的意义。
信息熵是用来衡量一个随机变量的不确定性的度量，它可以帮助我们理解和分析数据的分布情况，从而进行更准确的统计推断和决策。
一、信息熵的定义和计算方法信息熵是由克劳德·香农在1948年提出的，它是对一个随机变量的不确定性的度量。
对于一个离散型随机变量X，其信息熵的计算公式为：H(X) = -ΣP(x)log2P(x)其中，P(x)表示随机变量X取值为x的概率，log2表示以2为底的对数运算。
信息熵的单位是比特（bit），表示信息的平均编码长度。
二、信息熵的意义1. 衡量信息的不确定性信息熵可以衡量一个随机变量的不确定性。
当一个随机变量的信息熵越大，表示它的取值越不确定，即信息量越大。
相反，当一个随机变量的信息熵越小，表示它的取值越确定，即信息量越小。
通过计算信息熵，我们可以了解到数据的分布情况，从而对数据进行更准确的分析和推断。
2. 评估数据的纯度在分类问题中，我们常常需要评估一个数据集的纯度。
信息熵可以作为一个评估指标，用来衡量数据集的纯度。
当一个数据集的信息熵越大，表示数据集中的样本越混杂，纯度越低；相反，当一个数据集的信息熵越小，表示数据集中的样本越集中，纯度越高。
通过计算信息熵，我们可以选择最优的划分属性，从而构建更准确的分类模型。
3. 优化决策树的构建决策树是一种常用的分类和回归算法，它通过对数据集进行划分，构建一棵树形结构来进行预测。
在构建决策树的过程中，我们需要选择最优的划分属性。
信息熵可以作为一个评估指标，用来衡量每个属性的划分效果。
通过计算信息熵，我们可以选择信息增益最大的属性作为划分属性，从而构建更准确的决策树模型。
4. 评估模型的复杂度在模型选择和评估中，我们常常需要考虑模型的复杂度。
信息熵可以作为一个评估指标，用来衡量模型的复杂度。
当一个模型的信息熵越大，表示模型越复杂，包含的信息量越多；相反，当一个模型的信息熵越小，表示模型越简单，包含的信息量越少。
信息熵在统计学中的意义
信息熵在统计学中的意义信息熵是信息论中的一个重要概念，它主要用于衡量信息的不确定性和多样性。
在统计学中，信息熵的应用广泛，其核心意义不仅体现在数据分析和建模过程，还深入到概率分布、随机变量、模型选择以及机器学习等领域。
本文将从多个维度探讨信息熵在统计学中的重要意义及其相关应用。
一、信息熵的基本概念信息熵是由美国数学家香农在1948年首次提出的。
他通过引入一种量化不确定性的函数，建立了信息论这一新的研究领域。
信息熵的基本想法是：若某个随机变量有多个可能结果，每种结果对应着一定的概率，熵则用来衡量这些结果带来的不确定性。
具体而言，对于一个离散随机变量X，其取值为{x1, x2, …, xn}，相应的概率为{p1, p2, …, pn}，则信息熵H(X)可定义为：[ H(X) = - _{i=1}^n p_i p_i ]这个公式体现了几个关键观点。
首先，熵的值越高，系统的不确定性就越大，这意味着对系统状态的预知越少。
其次，当一个事件发生的概率较高时，其熵值会较低，这反映了对系统状态的把握程度。
二、信息熵与概率分布在统计学中，概率分布是描述随机现象的重要工具。
信息熵帮助我们理解概率分布的特征。
通过计算不同概率分布的熵值，我们能够判断哪些分布更具不确定性。
在实际应用中，经常会涉及到两种主流的概率分布：均匀分布和正态分布。
均匀分布是一种特殊的概率分布，其中所有可能结果发生的概率相等。
在这种情况下，每一个可能结果都有相同的信息贡献，因此其熵值最大。
相比较而言，正态分布虽然其形状较为普遍，但并非每个结果都有相同的信息贡献，因此其熵值会低于均匀分布。
通过分析不同类型的概率分布及其归纳出的熵值，我们可以对数据集中潜在规律进行分析。
例如，在图像处理领域，通过分析图像灰度或颜色值的概率分布，配合信息熵计算，可以判断图像的复杂程度，从而进行相应的图像压缩或降噪处理。
三、信息熵在模型选择中的作用在统计建模中，经常需要选择合适的模型来拟合数据。
物理学中熵的由来及在人文科学中的应用
物理学中熵的由来及在人文科学中的应用物理学中的熵是一个度量系统无序程度的物理量，它的起源可以追溯到19世纪，当时科学家们试图解释热力学现象。
根据其应用领域和定义，熵可以分为热力学熵、统计力学熵和信息熵。
热力学熵是描述热力学系统无序程度的物理量，从微观角度来看，熵反映了系统内部微观状态的多样性。
熵越大，表示系统内部微观状态的多样性越高，系统越无序。
热力学熵的概念源于19世纪热力学家Clausius和Kelvin等人的研究。
统计力学熵是从微观粒子状态的角度描述系统无序程度的物理量。
它是由奥地利物理学家Ludwig Boltzmann提出的，并通过统计力学方法与热力学熵相联系。
统计力学熵与系统内粒子状态的概率分布有关，当粒子状态的概率分布越均匀时，系统的统计力学熵就越高。
信息熵由克劳德·香农在1948年提出，是信息论的基础，用于度量信息源产生的信息量的平均值，可以看作是信息的不确定性。
香农熵的计算公式为H(X)=−∑P(x)log(P(x))H(X) = -\sum P(x)\log(P(x))H(X)=−∑P(x)lo g(P(x))，其中XXX表示随机变量，x表示X的某一取值，P(x)表示事件x发生的概率。
这个公式告诉我们，信息量与事件发生的概率成反比。
在人文科学中，熵的概念也有其应用。
例如在社会学中，熵被用来描述社会的无序程度和混乱程度；在经济学中，熵被用来衡量市场的无序程度和不确定性；在文化研究中，熵也被用来描述文化的混乱和无序状态。
总之，物理学中的熵是一个非常重要的概念，不仅在物理学中有广泛的应用，在人文科学中也有其应用价值。
通过深入研究和理解熵的概念和原理，我们可以更好地认识和理解自然世界和社会现象。
熵的统计物理学解释
熵的统计物理学解释熵是一个在物理学和信息论中广泛使用的概念，用以描述系统的无序程度或混乱程度。
在统计物理学中，熵可以通过系统的微观状态的数量来表示。
本文将从统计物理学的角度解释熵的含义和应用。
一、熵的基本概念熵（Entropy）是由鲁道夫·克劳修斯（Rudolf Clausius）于19世纪中叶提出的，是热力学中非常重要的一个概念。
热力学第二定律指出，自然界中的任何一个孤立系统都会自发地朝着无序的状态发展。
熵的具体计算公式为S = k lnW，其中S表示熵，k是玻尔兹曼常数，W是系统的微观状态数量。
熵的单位通常以焦耳/开尔文记作J/K。
二、统计物理学的基础统计物理学研究的是由大量微观粒子组成的系统的宏观性质。
统计物理学提供了熵的微观解释，将系统的熵与微观粒子的状态数或叫微观态数量联系起来。
在统计物理学中，我们能够根据系统的微观状态数来计算熵。
每个微观状态都对应着系统的一个可能的宏观状态。
系统的全部可能的微观状态数就是微观态数量W。
三、熵与宏观状态的关系熵与系统的宏观状态紧密相关。
当系统处于有序状态时，它的熵较低，而当系统处于混乱无序的状态时，它的熵较高。
以一个简单的例子来说明，假设有一个有两个粒子的系统，每个粒子只能处于两个可能的状态：0或1。
当两个粒子都处于相同的状态时，系统处于有序状态，此时系统只有一种微观态，熵为0。
而当两个粒子处于不同的状态时，系统处于无序状态，此时系统有两种微观态：01和10。
系统的熵为1。
当粒子数量增加时，系统的微观状态数急剧增加，熵也随之增加。
四、熵的增加与热力学第二定律根据热力学第二定律，孤立系统的熵不会减少，只能增加或保持不变。
这个概念可以用统计物理学的角度进行解释。
当系统处于有序状态时，微观状态数较少，熵较低。
当系统演化到无序状态时，微观状态数增加，熵增加。
由于孤立系统处于单一的无序状态的概率更大，所以熵的增加是自然趋势。
五、熵与信息论的联系熵的概念不仅存在于物理学中，在信息论中也有类似的概念。
熵及其应用
熵及其应用引言熵是一个在物理学、信息论和统计学中经常使用的重要概念。
它描述了系统的混乱程度或不确定性，并被广泛应用于各个领域，包括工程、生物学、经济学等。
本文将深入探讨熵的定义、计算方法以及其在不同领域的应用。
熵的定义熵最早由物理学家鲁道夫·克劳修斯于19世纪提出，并由克劳修斯和卢德维希·博尔兹曼共同发展。
熵的定义基于对系统中微观状态的统计分布的分析。
在物理学中，熵可以表示为系统的无序程度或能量的分散程度。
熵越高，系统越混乱，也就是说系统的能量越分散。
熵的计算方法离散概率分布的熵对于一个具有离散概率分布的系统，其熵可以通过以下公式计算：n(x i)log(P(x i))H(X)=−∑Pi=1其中，H(X)表示系统的熵，P(x i)表示系统处于状态x i的概率，n表示系统的状态数。
连续概率分布的熵对于一个具有连续概率分布的系统，其熵的计算需要用到概率密度函数。
熵的计算公式为：+∞(x)log(p(x))dxH(X)=−∫p−∞其中，H(X)表示系统的熵，p(x)表示系统在x点的概率密度函数。
熵的应用熵在各个领域都有广泛的应用，下面将介绍一些主要的应用领域。
信息论熵在信息论中起着重要的作用。
在信息论中，熵被用来衡量信息的不确定性。
根据熵的定义，当信息完全确定时，熵为0；而当信息完全不确定时，熵达到最大值。
熵可以用来衡量信息的平均编码长度，以及信息传输的容量等。
热力学熵在热力学中起着关键的作用。
在热力学中，熵被用来描述系统的混乱程度或无序程度。
熵的增加可以看作系统向着更加平衡、混合的状态发展的过程。
熵还与热力学第二定律紧密相关，根据热力学第二定律，孤立系统的熵只能增加或保持不变，而不能减少。
统计学熵在统计学中被广泛应用于数据分析和模型评估。
在数据分析中，熵可以帮助我们了解数据的分布情况、确定最佳的数据编码方式等。
在模型评估中，熵可以用来衡量预测模型的不确定性或信息损失。
生态学熵在生态学中被用来研究生态系统的稳定性和复杂性。
热力学中的熵及其统计物理解释
热力学中的熵及其统计物理解释随着人类对宇宙的探索日益深入，热力学作为一门基础科学，成为了解决许多实际问题的有效工具。
在热力学理论中，熵(S)是一个重要的概念，其不断的增加符合了不可逆性的基本性质。
本文将介绍熵的基本定义，以及熵在统计物理中的应用解释。
1. 熵的基本定义熵是描述系统热力学状态的属性。
在热力学中，熵(S)被定义为系统的有序性变化的度量，是系统的一种物理量，只和系统的初态(或末态)有关，和系统的具体经历过程无关。
熵和有序性之间的联系是常常被误解的地方。
在平衡态下，热力学系统中整体或局部预期的有序性可以通过熵值进行量化。
为了理解这种联系，可以考虑一个例子，如一个房间的热力学系统。
刚开始经历空气流动而热分布不均带来的无序状态，它随着时间的延长会趋向于预期的有序状态，即一种温度稳定、分布均匀的状态。
而这个渐变的过程中，熵值也会不断增加，即S增加，与预期的有序性变化是一致的。
举例来说，一个假想的卡车在炎热的夏天，从高温的内陆地区开往海边。
在初始状态下，车的内部和外部的温度是一致的，不会产生热量的流动，从而满足熵的平衡状态。
在行驶过程中，车内的温度越来越高，而车外由于有风吹拂，所以温度变化较小。
随着时间的推移，车内的熵值不断增加，因为它的内部热量分布在变得越来越不均匀，车向着更加混乱无序的状态演变，熵值也随之上升。
从这个例子回到热力学系统来看，熵值的增加指出了热力系统朝着预期的有序状态变化时所引发的各种能量转化、热流动等源源不断的“浪费”。
因此，即使热力学系统的能量总和不变，熵值总是不断增加。
这种状态可以归为热力学的第二定律，即熵在任何封闭系统中都会增加；其所对应的热力学过程是不可逆的，在物理上是不可能逆转的。
2. 熵在统计物理中的应用解释熵的定义虽然易于理解，但实际上无法直接测量或计算。
原因在于熵的概念本质上是描述了无数微观粒子因为热运动引发的运动趋势。
因此，我们需要更深入的了解熵的统计物理解释。
熵,熵增加原理
熵,熵增加原理熵和熵增加原理是热力学和统计物理中的重要概念。
它们描述了系统的无序性和不可逆性，并且在许多领域中都得到了广泛的应用。
本文将介绍熵的定义和特点，以及熵增加原理的概念和含义。
一、熵的定义熵，是一个物理学的术语，它用来描述一个系统的无序性或混乱程度。
熵通常用符号S表示，它的单位是焦耳/克·开尔文(J/K)，表示每单位质量和温度之间的比例系数。
熵最初是由德国物理学家Rudolf Clausius在19世纪提出的，他认为热力学中的熵是一个重要的物理量，可以用来对系统中热力学性质的变化进行描述。
随着时间的推移，熵不仅被应用于热力学领域，而且被成功地应用于其他学科。
在热力学中，熵被定义为一个系统可以达到的状态的数量的对数。
我们可以将熵理解为系统的无序度或混乱程度。
对于一个高度有序的系统，它的熵值较低，而对于一个高度无序的系统，它的熵值则较高。
在实际应用中，我们可以通过测量系统中分子的运动速度、位置和能量等参数来计算熵值。
熵的计算公式是：S = k ln WS是系统的熵，k是玻尔兹曼常数，W是系统的状况数。
状况数是指系统可能的微观状态数量，通常与分子的数目、能级和体积等有关。
二、熵的特点熵有一些独特的特点，它们对于我们理解熵的概念和应用非常重要。
下面是熵的一些特点：1. 熵是一种状态函数熵是一种状态函数，这意味着它的值只依赖于系统的状态，而与系统如何到达这个状态无关。
如果我们将能量从一个系统移动到另一个系统，改变它们的状态，那么它们的熵可能会发生变化。
这个过程发生的方式对于系统的熵没有影响。
2. 熵的增加方向是单向的熵的增加方向是单向的，这意味着一个孤立系统的熵只能增加。
虽然系统在短时间内可以由低熵状态转移到高熵状态，但是这种临时的不可逆性只是表面现象。
在长时间尺度下，系统的熵仍然会不断增加。
3. 完美晶体的熵为零对于一个完美的晶体，其所有原子都是高度有序排列的，因此其熵为零。
这个特殊的情况是热力学中一极限情况，因为几乎不存在一个完全排列有序的混合系统。
熵的统计物理学原理
熵的统计物理学原理熵是热力学系统中一种重要的物理量，用来衡量系统的无序程度。
在统计物理学中，熵的概念与微观粒子的状态数有关。
本文将介绍熵的统计物理学原理，并探讨其在热力学和信息论中的应用。
1. 熵的热力学定义热力学中，熵(S)是度量系统无序程度的物理量。
根据热力学第二定律，系统的熵在孤立过程中不会减少，而会增加或保持不变。
熵的定义可以表示为：S = k ln Ω其中，k是玻尔兹曼常数，Ω是系统的微观状态数。
熵的单位通常是焦耳/开尔文（J/K）。
2. 统计物理学原理在统计物理学中，熵的概念与微观粒子的状态数有关。
根据统计物理学的理论，熵可以利用分子运动的随机性描述。
当系统处于较有序的状态时，微观粒子的状态数相对较小，熵也相对较低；而当系统处于较无序的状态时，微观粒子的状态数相对较大，熵也相对较高。
3. 熵的应用3.1 热力学中的熵熵是热力学中的基本概念之一，广泛应用于热力学计算和热力学势的推导。
熵的增加可以解释为热量传递与能量转化中的能量不可逆性。
熵的增加使得能量转化变得更加不可逆，从而推动了热力学过程的进行。
3.2 信息论中的熵熵也是信息论中的重要概念，用来衡量信息的不确定度。
在信息论中，熵可以衡量信源的平均不确定度。
当一个系统的状态具有更多不确定性时，其熵值较高。
信息论中的熵与热力学中的熵具有相似的数学形式，因为它们都可以看作是度量系统无序程度的物理量。
4. 熵的变化与热力学过程根据热力学第二定律，孤立系统总是朝着熵增的方向发展，从而达到平衡态。
当两个系统发生热接触时，熵的增加会推动热量从高温区域流向低温区域，直至达到热平衡。
这一过程中熵的增加是不可逆的，因为热量只能从高温区域流向低温区域，而不能反向。
5. 熵在系统演化中的应用熵在系统演化中起到重要的作用。
当一个系统从初始状态演化到最终状态时，系统的熵会发生变化。
这种变化可以被看作是一个过程的“方向”。
系统从有序到无序的演化过程中，熵增加；而从无序到有序的演化过程中，熵减少。
熵在概率论中的应用
熵在概率论中的应用熵是信息论中一个重要的概念，它最初由克劳德·香农提出，用来衡量信息的不确定性或信息量。
在概率论中，熵也有着广泛的应用，可以帮助我们理解和分析各种随机现象。
本文将介绍熵在概率论中的应用，包括熵的定义、性质以及在概率分布、信息论和统计学中的具体应用。
### 熵的定义与性质在概率论中，熵通常用来衡量一个随机变量的不确定性。
对于一个离散型随机变量X，其熵的定义如下：$$H(X) = -\sum_{i} P(x_i) \log P(x_i)$$其中，$P(x_i)$表示随机变量X取值为$x_i$的概率，$\log$为自然对数。
熵的单位通常是比特（bit）或纳特（nat），取决于对数的底是2还是自然对数。
熵具有以下性质：1. 熵是非负的，即$H(X) \geq 0$，且当且仅当随机变量X是确定性的（即只取一个值时）熵为0。
2. 熵是对称的，即$H(X, Y) = H(Y, X)$，其中$H(X, Y)$表示联合熵。
3. 条件熵$H(Y|X)$表示在已知随机变量X的取值的条件下，随机变量Y的不确定性，满足$H(Y|X) = H(X, Y) - H(X)$。
### 熵在概率分布中的应用在概率分布中，熵可以帮助我们衡量一个随机变量的不确定性程度。
对于一个离散型随机变量X，其概率分布为$P(X=x_i)$，则该随机变量的熵可以表示为$H(X) = -\sum_{i} P(x_i) \log P(x_i)$。
熵越大，随机变量的不确定性就越高。
在连续型随机变量的情况下，熵的计算需要用到概率密度函数，具体形式为$H(X) = -\int p(x) \log p(x) dx$，其中$p(x)$为概率密度函数。
### 熵在信息论中的应用在信息论中，熵被用来衡量信息的不确定性或信息量。
在通信系统中，熵可以帮助我们评估信息的传输效率。
当信息的熵越高时，需要的传输信息量就越大。
另外，在数据压缩领域，熵也被广泛应用。
热力学中的熵的统计解释
热力学中的熵的统计解释热力学是研究能量转换和传递的学科，而熵则是热力学中一个极为重要的概念。
熵可以理解为系统的无序程度，或者是系统的混乱度。
本文将从统计学的角度解释热力学中的熵。
一、热力学中的熵概念熵是热力学中一个基本的物理量，它描述了一个系统的无序程度。
根据热力学的第二定律，一个孤立系统的熵总是增加，而永远不会减少。
而根据统计力学的解释，熵可以被理解为分子的微观状态的不确定性。
二、统计力学中的熵解释统计力学是一种将宏观现象与微观粒子的运动相联系的理论。
在统计力学中，熵可以由分子的微观状态数来描述。
1. 统计力学基本假设在统计力学中，我们假设一个系统可由许多微观粒子（分子或原子）组成，并且这些粒子之间的相互作用可以被量化。
基于这些假设，我们可以利用统计学的方法来研究系统的宏观性质。
2. 微观状态数和熵的关系假设一个系统的微观状态数为Ω，即有Ω种不同的微观状态。
那么系统的熵S可以被定义为：S = k ln Ω其中，k是玻尔兹曼常数。
上述公式表明，一个系统的熵与其微观状态数成正比。
3. 熵增原理根据统计力学的解释，一个系统的熵在平衡态下是最大的。
任何一个孤立系统在自发过程中，其熵都会增加，直到达到平衡态。
三、熵的实际意义熵作为宏观描述系统的物理量，具有着广泛的实际意义。
1. 化学反应和熵变在化学反应中，反应的方向和反应的熵变密切相关。
熵变(ΔS)是指在化学反应中，反应物和生成物之间的熵差。
根据熵的统计解释，一个反应的方向与熵增有关。
当反应的熵增大于零时，反应是自发进行的。
2. 混乱度与熵的关系根据熵的定义，系统的熵与其无序程度有直接的关系。
当一个系统变得更加有序时，其熵会减小；而当一个系统变得更加混乱时，其熵会增加。
这也就解释了为什么自然界中的大部分过程都是朝着更加无序的方向进行的。
3. 熵与信息论熵在信息论中也有广泛的应用。
在信息论中，熵被用来描述信息的不确定性。
当信息的不确定性越大时，其熵也就越高。
17 熵的统计意义
现有100颗棋子，设游戏开始前所有棋子都集中于中 间，且无挪动的余地和交换位置的自由，此即为大系统 所处宏观状态的始态，也就是说，此时系统Ⅰ和系统Ⅱ 分别对应的微观状oltzmann关系式，始态总熵为： SⅠ+Ⅱ = SⅠ + SⅡ= klnΩⅠ+Ⅱ = klnΩⅠ + klnΩⅡ= kln(ΩⅠ·ΩⅡ) ∵ΩⅠ=1，ΩⅡ=1∴ΩⅠ+Ⅱ =ΩⅠ·ΩⅡ=1 则 SⅠ+Ⅱ = klnΩⅠ+Ⅱ=0
基础化学
开始玩游戏，完全无规则地将一颗棋子，放到外面区域 任意格子之中，此即为大系统所处宏观状态的中间状态1：
从系统Ⅰ挪出一颗棋子
基础化学
棋盘游戏：中间态1
此时系统Ⅰ和系统Ⅱ对应的微观状态数分别为 100和1500，因ΩⅠ=100，ΩⅡ=1500 故ΩⅠ+Ⅱ =ΩⅠ·ΩⅡ=150000。 根据Boltzmann关系式，中间态1总熵为： SⅠ+Ⅱ = klnΩⅠ+Ⅱ=11.92k=1.64×10－22(J·K－1)
基础化学
继续游戏，再从中间区域挪出一个棋子，此即为大 系统所处宏观状态的中间状态2：
从系统Ⅰ挪出两颗棋子
基础化学
棋盘游戏：中间态2
此时系统Ⅰ和系统Ⅱ对应的微观状态数分别为
ΩⅠ=（100×99）/2=4950 ΩⅡ=（1500×1499）/2=1124250
根据Boltzmann关系式，宏观状态-中间态2的总熵为：
学概率，即某一宏观状态所对应的微观状态数。
Ω 越大，混乱度越大，熵值S越大。 这一关系式为宏观物理量—熵作出了微观的解释， 揭示了热现象的本质，具有划时代的意义。
基础化学
基础化学
玻尔兹曼的墓碑
艾特金斯（B.W.Atkins）的“棋盘游戏”
熵 统计学
熵统计学
熵是统计学中的一个重要概念，它是用来描述系统的混乱程度的量度。
一般来说，熵越高，系统越混乱，反之则越有序。
熵最初是由物理学家克劳修斯引入到统计学中的，随后在信息论、热力学等领域得到广泛应用。
在信息论中，熵通常表示为H，它用于衡量信息编码的有效性。
一个信息源中的符号可以用n种不同的方式来表示，那么它的熵就是:
H = - ∑ p(i) log2 p(i)
其中，p(i)是每个符号出现的概率。
这个公式的含义是将符号的出现概率求和，然后用概率的对数乘以概率，再把所有结果相加并取反。
这个公式越大，信息源的不确定性就越大，因此需要更多的编码来传输信息。
在热力学中，熵通常表示为S，它用于描述系统的混乱程度。
热力学第二定律规定，任何封闭系统的热力学过程都会导致熵的增加。
熵的增加表示系统越来越混乱，能量的可利用性越来越低。
例如，将一个水杯倒入池塘中会导致水的混合，增加了系统的熵。
熵在数学、物理学、信息学、统计学等领域都有重要的应用。
在这些领域中，熵被用于表示系统的有序程度、混乱程度、信息量、不确定性等，对于研究大自然的规律、信息传输与处理、模拟复杂系统等方面有着重要的作用。
总之，熵是一个非常重要的概念，在统计学中有着广泛的应用。
它不仅可以用于分析信息编码的效率，还可以用于描述物理过程中的混乱程度。
在未来的研究中，熵的应用还将得到更加广泛的发展。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
熵函数的来历及统计学意义
12级物理学
阴爽
热力学第一定律就是能量守恒与转换定律，但是它并未涉及能量转换的过程能否自发地进行以及可进行到何种程度。
热力学第二定律就是判断自发过程进行的方向和限度的定律，它有不同的表述方法：热量不可能自发地从低温物体传到高温物体；热量不可能从低温物体传到高温物体而不引起其他变化；不可能从单一热源取出热量使之全部转化为功而不发生其他变化；第二类永动机是不可能造成的。
热力学第二定律是人类经验的总结，它不能从其他更普遍的定律推导出来，但是迄今为止没有一个实验事实与之相违背，它是基本的自然法则之一。
由于一切热力学变化（包括相变化和化学变化）的方向和限度都可归结为热和功之间的相互转化及其转化限度的问题，那么就一定能找到一个普遍的热力学函数来判别自发过程的方向和限度。
可以设想，这种函数是一种状态函数，又是一个判别性函数（有符号差异），它能定量说明自发过程的趋势大小，这种状态函数就是熵函数。
如果把任意的可逆循环分割成许多小的卡诺循环，可得出
∑(δQi/Ti)r=0 (1)
即任意的可逆循环过程的热温商之和为零。
其中，δQi为任意无限小可逆循环中系统与环境的热交换量；Ti为任意无限小可逆循环中系统的温度。
上式也可写成?
∮(δQr/T)=0 (2)
克劳修斯总结了这一规律，称这个状态函数为“熵”，用S来表示，即
dS=δQr/T (3)
对于不可逆过程，则可得?
dS>δQr/T (4)
或 dS－δQr/T>0 (5)
这就是克劳修斯不等式，表明了一个隔离系统在经历了一个微小不可逆变化后，系统的熵变大于过程中的热温商。
对于任一过程（包括可逆与不可逆过程），则有?
dS－δQ/T≥0 (6)
式中：不等号适用于不可逆过程，等号适用于可逆过程。
由于不可逆过程是所有自发过程之共同特征，而可逆过程的每一步微小变化，都无限接近于平衡状态，因此这一平衡状态正是不可逆过程所能达到的限度。
因此，上式也可作为判断这一过程自发与否的判据，称为“熵判据”。
?
对于绝热过程，δQ=0，代入上式，则?
dSj≥0 (7)
由此可见，在绝热过程中，系统的熵值永不减少。
其中，对于可逆的绝热过程，dSj=0，即系统的熵值不变；对于不可逆的绝热过程，dSj>0，即系统的熵值增加。
这就是“熵增原理”，是热力学第二定律的数学表述，即在隔离或绝热条件下，系统进行自发过程的方向总是熵值增大的方向，直到熵值达到最大值，此时系统达到平衡状态。
熵函数的统计学意义：玻尔兹曼在研究分子运动统计现象的基础上提出来了公式：
S=k×LnΩ (8)
其中，Ω为系统分子的状态数，k为玻尔兹曼常数。
这个公式反映了熵函数的统计学意义，它将系统的宏观物理量S与微观物理量Ω联系起来，成为联系宏观与微观的重要桥梁之一。
基于上述熵与热力学几率之间的关系，可以得出结论：系统的熵值直接反映了它所处状态的均匀程度，系统的熵值越小，它所处的状态越是有序，越不均匀；系统的熵值越大，它所处的状态越是无序，越均匀。
系统总是力图自发地从熵值较小的状态向熵值较大（即从有序走向无序）的状态转变，这就是隔离系统“熵值增大原理”的微观物理意义。
熵是用以表示某些物质系统状态的一种量度或说明其可能出现的程度，或者说是描述一个孤立系统中物质的无序程度。
今天劳动了一天，都是为了把东西分类归位放整齐：让家里的灰尘通过洒扫归还外界，让桌面上混在一起的东西各就各位，让衣服上沾染的污渍通过洗涤与织物分离，让书本笔记通过整理物以类聚，做这些工作的时候，我似乎看到熵就象一个阶梯，当不输入新的人工劳动时，它就自动地越变越高，当我们劳动输入能量后，才能把这个阶梯抚平，可是这样的劳动并不能有长久的效用，不久后它又自动地增高，这样地周而复始，无休止地耗散主人体内的物理能和化学能。
那么人促使世界有序化的劳动就是一种负熵，负熵是物质系统有序化、组织化、复杂化状态的一种量度。
在自然科学家看来，人类的发展过程实际上就是有序化的增长过程，人类的一切生产与消费实际上就是“负熵”的创造与消耗；在社会科学家看来，人类的发展过程实际上就是本质力（即劳动能力或社会生产力）的增强过程，人类的一切生产与消费实际上就是“价值”的创造与消耗。
不过，无论是自然科学家还是社会科学家，还未贸然承认“负熵就是价值，价值就是负
熵”。
1944年，著名的物理学家、量子力学的奠基人之一、诺贝尔奖获得者薛定锷（E.Schrodinger）写了《生命是什么？》一书，把负熵的概念应用到生物学问题中，提出了“生物赖负熵为生”（或译“生物以负熵为食”）的名言。
“生物赖负熵为生”，这多形象啊，无论是个体的人，还是整个人类都在与熵做着不断的抗争。
许多人们把自已的窝打扫干净，清除了垃圾扔到窝外去；在公共场所把自己的座位擦干净，把灰尘掸到别人位置上去；把自己的东西洗干净，把污水排到大街上去，其实这是大家在抢夺负熵，而把熵转移给他人或外界。
对于整个社会来说，市政不停地把混在一起的各种废旧物作为垃圾来分离，而许多东西在混在一起前，它们并不脏，并不是垃圾，比如旧酒瓶、旧衣物、旧家电、蔬果皮等等；不停地把污物从水里过滤和清除，可是这些东西不混在水里时，它们还是有用之物，比如泥土、食油、金属、化学剂等等。
我们人类的许多生存活动，都是把本来清晰的世界混在一起，变乱变脏；而我们的许多劳动，又是为了把混乱的世界分析开来，清晰有序。
不仅人类如此，大自然也如此，亿万年的进化使自然界形成了一套生态和环境自我修复的严整系统，腐败的植物或动物有微生物来分解和清除，还原成各种元素回归土壤，草木生长，又将土壤中的元素吸收，结合光合作用的能量将生存所需的各物质混合结成自己的生命体，植物被动物吃掉，物质又与动物体内其它的物质进一步化合。
生物死了，又被分解还原入土地。
在水域也一样，也有一套自我清洁、自我还原、循环往复的生态系统。
物质在这样的过程中不停地流动、聚合和分离，能量不停地聚集和耗散，周而复始。
许多生存的意义就在这个无意义的过程中产生。
难怪佛家要看破红尘，人生是多么无奈啊，就象那推石上山的西西弗斯，日复一日耗费能量，逆地球引力而将巨石推上山，可是山顶并没有存放巨石的地方，巨石只能再次滚落，西西弗斯只能再次推石上山……。