高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)

高一化学电解质及酸碱中和图像练习题

一、单选题

1.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( )

He

A.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为

3

B.文中的"烟"能产生丁达尔现象

C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少

D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成

2.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )

A. B.

C. D.

3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2• H2O)的电离常数为K b，且p K b = -lg K b=3.38。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol • L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液

B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11

C．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

D．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2•H2O)

4.下列图示与对应的叙述相符的是( )

A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线

C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜c

D. 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c

5.下列判断合理的是（）

①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质

②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物

③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物

④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液

⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物

A．②④⑥B．①⑤C．①③⑤D．②⑤

6.下列法正确的是( )

A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质

B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质

C.强电解质溶液的导电能力很强

D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质

7.下列说法不正确

．．．的是( )

A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行

B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同

C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同

D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液

8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )

A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质

B.CaCO 3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO 3是弱电解质

C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液

D.HF 的水溶液中既有H +、F -,又有大量的HF 分子,因此HF 是弱电解质

9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c

B ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c < a

C ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小

D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c

10.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶

液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。下列叙述错误的是( )

A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关

B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的

C.b 点的混合溶液pH=7

D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>

二、多选题

11.下列说法正确的是( )

A ．水是弱电解质，电离方程式为H 2O+H 2O

H 3O ＋+OH － B ．常温下，向水中加入H 2SO 4溶液，H ＋ 浓度增大，K W 增大

C ．将纯水加热到100℃，pH ≈6，显酸性

D ．常温下，将0.1mol·L －

1的 NaOH 溶液体积稀释到原来的10倍，则pH ＝12

12、属于离子化合物的电解质(如NaCl)发生电离的条件是

A.水溶液中

B.熔融状态

C.通直流电

D.通交流电

三、不定项选择题

13、 化合物A 、B 、C 、D 各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C 是一种有机物), 以下结论不正确的是

[

] A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应

B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质

C

四、填空题

14.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。请回答:

1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是__________。

2.a 、b 、c 三点处,溶液的c(H +)由小到大的顺序为__________。

3.a 、b 、c 三点处,电离程度最大的是__________。

4.若将c 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液c(H +)减小,可采取的措施是

①__________;

②__________;

③__________。

15.写出下列物质的电离方程式(在水溶液中):

1.H 2SO 4:__________

2.H 2CO 3:__________

3.NaHSO 4:__________

4.NaHCO 3:__________

5.Cu(OH)2:__________

16.乙酸是重要的化工原料,在生活、生产中被广泛应用。

1.写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______________。若某温度下, ()3CH COOH aq 与

()NaOH aq 反应的焓变()146.8,H kJ mol HCl aq -∆=-⋅与()NaOH aq 反应的焓变

155.6H kJ mol -∆=-⋅,则3CH COOH 在水中电离的焓变H ∆=_______1mol kJ -⋅。