高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)
化学易错题专题训练一电解质溶液图像含解析
电解质溶液图像【错题纠正】例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20。
00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1。
0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大,粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH时，pH约为1，说明H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA-），曲线②代表δ（A 2—)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c （H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0。
1000mol/L,据此分析作答。
A ．根据分析，曲线①代表δ（HA —）,曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40。
00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应,结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O,c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误;C ．根据曲线当δ（HA -)=δ(A 2—）时溶液的pH=2，则HA —的电离平衡常数K a =c(A 2-)⋅c (H +)c (HA -)=c (H +）=1×10—2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pH 范围为8.2～10，终点时溶液呈碱性,c (OH —）＞c (H +),溶液中的电荷守恒为c （Na +)+c (H +）=2c （A 2-）+c (HA —）+c （OH -）,则c (Na +)＞2c (A 2—)+c (HA -），D 错误;答案选C 。
高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)
高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题(附答案)-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN高一化学上学期电解质离子方程式综合练习题学校：___________注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上第1卷一、单选题( )A ．熔融的NaOHB ．铜C ．KOH 溶液D ．液氨 2.下列说法正确的是（ ）A. 铜、石墨均导电，所以它们均是电解质B. NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质C. 液态HCl 、固体NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均是非电解质D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质 3.下列离子方程式表达不正确的是( )A.向3FeCl 溶液中滴加HI 溶液：223++2I =2Fe Fe =2I -++B.向223Na S O 溶液中滴加盐酸：222+322H ==S O S SO H O -++↓↑+ C.向2NaA1O 溶液中通入过量2CO 制()3A1OH ：()-33222A12O==A1OH O O C H H O C -+↓++D.向()442NH A1SO 溶液中滴加少量()2Ba OH 溶液：+2--442+4322NH SO 2OH BaBaS =O H =O 2N H ↓++⋅++ 4.常温下,相同物质的量浓度的下列溶液,导电能力最强的是(?? ) A.盐酸???????B.氨水???????C.醋酸???????D.碳酸钠5.某100mL 溶液中含H 2SO 4 ，加入下列物质，溶液导电性增强的是（ ） A ． Ba(OH)2B ．100mL 水C ．酒精D ． Na 2SO 4固体6.如图点滴板上四种溶液间的反应对应的离子方程式书写正确的是（ ）反应：+-2H OH H O +== 反应：22+3+l 2l Fe C Fe C -+==+反应：2+422-+-4SO H O Ba BaSO H O H +=↓+++=反应：()3++3243A13NH H O A1OH 3NH =↓+=+⋅7.下列各项的两组物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是( ) A ．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B ．BaCl 2溶液与Na 2SO 4溶液；Ba(OH)2溶液与H 2SO 4溶液C ．Na 2CO 3溶液与硝酸溶液；CaCO 3溶液与硝酸溶液D ．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸 8.下列解释事实的方程式不正确的是( )A.用食醋清洗水垢：233CO 2CH COOH -+3222CH COO H O CO -++↑消毒液与洁厕灵混用产生有毒气体：ClO Cl 2H --+++ 22Cl H O ↑+C.用氢氧化铝治疗胃酸过多：()3Al OH 3H ++ 32Al 3H O ++ D.用硫化钠除去废水中的汞离子：22Hg +S +-HgS ↓9.能用离子方程式H ＋＋OH －＝H 2O 表示的反应是（?? ） A.?稀醋酸和稀氨水反应 B.?稀硫酸和烧碱溶液反应 C.?稀盐酸和氢氧化铜反应 D.?稀硫酸和氢氧化钡溶液反应10.下列离子方程式的书写及评价，均合理的是( )11.能发生离子反应，但是不会产生沉淀的是（ ）A ．澄清石灰水中通入CO 2B ．NaHCO 3溶液中滴加NaOH 溶液C ．Na 2CO 3溶液中滴加NaOH 溶液D ．氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液 12.下列化学反应的离子方程式正确的是(?? )A.氯化铝溶液与过量的氨水反应:Al 3++4NH 3·H 2O=-2AlO +4+4NH +2H 2OB.小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水:Ca 2++2OH -+2-3HCO =CaCO 3↓+ 2-3CO +H 2O C.纯碱溶液中滴加少量盐酸: 2-3CO +H +=-3HCO D.用FeCl3溶液腐蚀铜电路板:Fe 3++Cu?= Fe 2++ Cu 2+13.下列按电解质、非电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合，正确的是( ) A.?切开的金属Na 暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na ＋O 2=Na 2O 2 B.?金属钠比通金属铜活泼，金属钠放入CuSO 4溶液：CuSO 4＋2Na=Cu ＋Na 2SO 4 C.?Na 2O 2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物：2Na 2O 2＋2CO 2=2Na 2CO 3＋O 2 D.?将Na 块放入水中，产生气体：2Na ＋2H 2O=2NaOH ＋H 2↑ 15.关于反应过程中的先后顺序，下列评价正确的是（ ）A ．向浓度都为L 的FeCl 3和CuCl 2的混合溶液中加入铁粉，溶质CuCl 2首先与铁粉反应B ．向过量的Ba(OH)2溶液中滴加少量的KAl(SO 4)2溶液，开始没有白色沉淀生成C ．向浓度都为L 的Na 2CO 3和NaOH 的混合溶液通入CO 2气体，NaOH 首先反应D ．向浓度为L 的FeCl 3溶液中，加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜单质首先参加反应 16.下列反应属于离子反应的是( ) A ．氢气还原氧化铜生成水和铜B ．石灰石高温分解生成氧化钙和二氧化碳C ．盐酸滴加到石灰石固体上D ．实验室加热高锰酸钾制氧气二、填空题(1)按要求写出方程式：①HNO 3(电离方程式) 。
专题22 电解质溶液中的图像问题(学生版)(新高考地区专用)
1．（2021·湖北真题）常温下，已知H 3PO 3溶液中含磷物种的浓度之和为0.1mol·L -1，溶液中各含磷物种的pc—pOH 关系如图所示。
图中pc 表示各含磷物种的浓度负对数(pc=-lgc)，pOH 表示OH -的浓度负对数[pOH=-lgc(OH -)]；x 、y 、z 三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。
下列说法正确的是A ．曲线①表示pc(H 3PO 3)随pOH 的变化B ．H 3PO 3的结构简式为C ．pH=4的溶液中：c (H 2PO 3-)<0.1mol·L -1-2c (HPO 23-)D ．H 3PO 3+HPO 23-2H 2PO 3-的平衡常数K >1.0×1052．（2021·福建真题）如图为某实验测得-130.1mol L NaHCO ⋅溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的pH 变化曲线。
下列说法正确的是专题22 电解质溶液中的图像问题A ．a 点溶液的()-c OH 比c 点溶液的小B ．a 点时，()()w a123a223K <K H CO K H CO ⋅C ．b 点溶液中，()()()+2-33c Na=c HCO +2c CO -D ．ab 段，pH 减小说明升温抑制了-3HCO 的水解3．（2021·海南真题）25℃时，向-110.00mL 0.1000mol L ⋅的3NaHCO 溶液中滴加-10.1000mol L ⋅的盐酸，溶液的pH 随加入的盐酸的体积V 变化如图所示。
下列有关说法正确的是A ．a 点，溶液pH>7是由于-3HCO 水解程度大于电离程度B ．b 点，()()()()+-2--33Na =HCO +2CO +Cl c c c cC ．c 点，溶液中的+H 主要来自-3HCO 的电离D ．d 点，()()+--1Na =Cl =0.1000mol L c c ⋅4．（2021·辽宁真题）用-10.1000mol L ⋅盐酸滴定220.00mL Na A 溶液，溶液中2H A 、-HA 、2-A 的分布分数δ随pH 变化曲线及滴定曲线如图。
04电解质溶液的图像分析——酸碱中和滴定曲线
电解质溶液的图像分析——酸碱中和滴定曲线【研析真题•明方向】1．(2018·浙江卷)常温下，分别取浓度不同、体积均为20.00mL的3种HCl溶液，分别滴入浓度为1.000mol·L-1，0.1000mol·L-1和0.01000mol·L-1的NaOH溶液，测得3个反应体系的pH随V(NaOH)的变化的曲线如图，在V(NaOH)=20.00mL前后出现突跃。
下列说法不正确．．．的是()A．3种HCl溶液的c(HCl)：最大的是最小的100倍B．曲线a、b、c对应的c(NaOH)：a>b>cC．当V(NaOH)=20.00mL时，3个体系中均满足：c(Na+)＝c(Cl-)D．当V(NaOH)相同时，pH突跃最大的体系中的c(H+)最大2．(2016·全国卷Ⅰ)298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。
已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B．M点对应的盐酸体积为20.0 mLC．M点处的溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH＜123．(2016·天津卷)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1 mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()A．三种酸的电离常数关系：K HA＞K HB＞K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)＞c(Na＋)＞c(HB)＞c(H＋)＞c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋)4．(2015·山东卷)室温下向10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
高一化学电解质试题答案及解析
高一化学电解质试题答案及解析1.下列电离方程式中，正确的是A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－D．HClO＝H＋＋Cl－＋O2－【答案】C【解析】A、硫酸是强酸，在水溶液中完全电离，产生2H＋，而不是H2＋，错误；B、Ba(OH)2是强碱，完全电离产生2OH－，错误；C、NaNO3是易溶易电离的盐，完全电离，正确；D、次氯酸是弱酸，不完全电离产生H＋和ClO-，错误，答案选C。
【考点】考查电解质的电离方程式的书写2.下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）属于盐的是______________________，属于电解质的是_______________________，属于非电解质的是__________________________。
（2）写出过量盐酸与③反应的离子方程式为_______________________________________【答案】（1）①③；①②③⑦；④⑥（2）CO32-+2H=CO2↑+H2O【解析】能电离出金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物属于盐，在水溶液或熔融状态下能导电的化合物叫电解质，在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物叫非电解质。
①③是能电离出金属阳离子和酸根离子的化合物，属于盐类，①②③⑦是在水溶液状态下均能导电的化合物，属于电解质，④⑥是在水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，属于非电解质（2）过量盐酸与Na2CO3反应生成二氧化碳和水，离子方程式CO32-+2H=CO2↑+H2O。
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；电解质与非电解质3.“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
最新-《高考化学复习专题》酸碱中和滴定图像题 精品
（3）NH4＋ + OH－ → NH3· H2 O；
将0.1mol/L氢氧化钠滴入等体积、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸 中，能正确反映溶液pH变化曲线的是（实线表示盐酸，虚线表示 醋酸））
√
√
7．25℃，向一定体积0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入等浓度 的NaOH溶液，溶液中c(H+)与c(OH—)的变化关系如图所示，则 A．M点所示溶液的导电能力强于Q点 B．N点所示溶液中c(CH3COO―)＞c(Na＋) C．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积 D．M点和N点所示溶液中H2O的电离程度相同
滴定过程中可能出现：
A．C(CH3COOH)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(Na+)>C(OH-) B．点①所示溶液中：C(CH3COO-)+C(OH-)=C(CH3COOH)+C(H+) C．点②所示溶液中：C(Na+)= C(CH3COOH)+ C(CH3COO-) D．点③所示溶液中：
√ √
√ √
2.在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／L醋酸溶液， 曲线如下图所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是（ ）。 A.在A、B间任一点，溶液中一定都有： c(Na+) > c(CH3COO－) > c(OH－) > c(H+) B.在B点，a>12.5，且有： c(Na+) = c(CH3COO－) > c(OH－) = c(H+) C.在C点：c(CH3COO－) > c(Na+) > c(H+) > c(OH－) D.在D点：c(CH3COO－) + c(CH3COOH) = c(Na+)
2021年高考化学易错题专题训练一电解质溶液图像含解析
电解质溶液图像【错题纠正】例题1、以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L−1的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。
溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V NaOH的变化关系如图所示。
[比如A2−的分布系数：δ(A2-)=c(A2-)]c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-)B．H2A溶液的浓度为0.2000 mol·L−1C．HA−的电离常数K a=1.0×10−2D．滴定终点时，溶液中c(Na+)<2c(A2-)+c(HA-)【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布系数随着NaOH的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有1个交点；当加入40mLNaOH溶液时，溶液的pH在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近1；没有加入NaOH 时，pH 约为1，说明H 2A 第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)=0.1000mol/L ×40mL2×20.00mL =0.1000mol/L ，据此分析作答。
A ．根据分析，曲线①代表δ(HA -)，曲线②代表δ(A 2-)，A 错误；B ．当加入40.00mLNaOH 溶液时，溶液的pH 发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H 2A=Na 2A+2H 2O ，c (H 2A)= 0.1000mol/L×40mL 2×20.00mL =0.1000mol/L ，B 错误；C ．根据曲线当δ(HA -)=δ(A 2-)时溶液的pH=2，则HA -的电离平衡常数K a =c(A 2-)⋅c(H +)c(HA -)=c (H +)=1×10-2，C 正确；D ．用酚酞作指示剂，酚酞变色的pHX 围为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c (OH -)＞c (H +)，溶液中的电荷守恒为c (Na +)+c (H +)=2c (A 2-)+c (HA -)+c (OH -)，则c (Na +)＞2c (A 2-)+c (HA -)，D 错误；答案选C 。
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理练20酸碱中和滴定图像分析Word版含答案
2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_20酸碱中和滴定图像分析一、单选题（本大题共16小题，共48分）1.常温下，用0.1mol·L−1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L−1HA溶液的滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是()A. a≈3，说明HA属于弱酸B. 水的电离程度：d点>e点C. c点溶液中：c(Na+)=c(A−)+c(HA)D. b点溶液中粒子浓度大小：c(A−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)2.室温下，用0.10mol/L KOH溶液滴定10.00mL0.10mol/L H2C2O4溶液，滴定曲线如图(混合溶液体积可看成混合前两种溶液的体积之和)。
下列说法不正确的是()A. K a2(H2C2O4)数量级为10−5B. 点a溶液中，2c(H+)−2c(OH−)=c(HC2O4−)+3c(C2O42−)−c(H2C2O4)C. 点b溶液中，c(K+)>c(HC2O4−)>c(C2O42−)>c(H+)>c(OH−)D. 点a、b、c、d溶液中，均存在：c(K+)+c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH−)3.已知M(OH)2为二元有机弱碱，室温下，在水中存在电离平衡：M(OH)2M(OH)++OH−、M(OH)+M2++OH−。
用0.1mol/LHNO3溶液滴定20mL0.1mol/L某可溶性有机二元弱碱M(OH)2溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是A. 图中a、b、c、d、e五个点中，c点时水的电离程度最大B. b点时：c(M2+)>c[M(OH)2]C. d点时：2c(NO3−)=c(M2+)+c[M(OH)2]+c[M(OH)+]D. c点时：c(M2+)+c[M(OH)+]=c(NO3−)4.25℃时，用一定浓度NaOH溶液滴定HA溶液，溶液pH和导电能力的变化分别如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。
(化学)化学图像题 pH的变化图像练习题含答案含解析 (2)
（化学）化学图像题 pH的变化图像练习题含答案含解析一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．下列四个图像，能正确反映对应变化关系的是（）A．向氢氧化钠溶液中加水B．向等质量的镁粉和铁粉中加入足量稀硫酸C．水的电解D．高温煅烧一定质量的石灰石【来源】2019年5月江西省吉安市吉州区中考模拟化学试题【答案】B【解析】【详解】A、氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH会变小，但不会小于7，图像与事实不相符，故A错误；B、镁粉和铁粉与稀硫酸反应的化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe +H2SO4 = FeSO4 + H2↑；根据化学方程式可知，每24份质量的镁能生成2份质量的氢气，每56份质量的铁能生成2份质量的氢气，取等质量的镁和铁，同时投入到同浓度且足量的稀硫酸中，镁生成的氢气质量大于铁生成的氢气质量。
镁的活动性强于铁，镁与稀硫酸反应的速度较快，图像与事实相符，故B正确；C、电解水的实验中生成氢气和氧气的质量比为1：8，而不是2：1，图像与事实不相符，故C错误；D、高温煅烧的一定量石灰石，后生成氧化钙质量，质量先减小，等到石灰石反应完后生成的氧化钙为一定值，而不是0，图像与事实不相符，故D错误。
故选B。
【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A B C D一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【来源】2013-2014北京市丰台区中考一模化学试卷（带解析)【答案】D【解析】试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序3．下列图像中，能正确表示加水稀释pH=3的稀盐酸的是A．B．C．D．【来源】山东省济南市章丘区2018-2019学年九年级上学期期末化学试题【答案】C【解析】【详解】A、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7；故选项错误；B、未加水稀释的稀盐酸pH=3，小于7，图像起点位置错误；故选项错误；C、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大，不能超过7，但无限接近7；故选项正确；D、加水稀释稀盐酸后，溶液的pH值逐渐变大；故选项错误；故选：C。
2020-2021年 图像题 pH的变化图像综合测试(含答案)(word)
2020-2021年图像题 pH的变化图像综合测试（含答案）（word）一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如图所示。
下列说法错误的是A．开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高B．恰好完全反应时A点对应溶液的溶质是NaClC．该化学反应属于复分解反应D．反应过程中溶液的颜色由红色变为无色【来源】2019年山东省淄博市张店区中考模拟化学试题【答案】D【解析】【分析】【详解】A、中和反应属于放热反应，开始反应一段时间中溶液温度逐渐升高，故选项说法正确。
B、A点时溶液的pH等于7，溶液显中性，说明两者恰好完全反应，所得溶液中的溶质为NaCl，故选项说法正确。
C、中和反应属于复分解反应，故选项说法正确。
D、滴有酚酞的盐酸溶液显无色，逐滴加入氢氧化钠溶液，最终溶液显碱性，溶液显红色，故选项说法错误。
故选：D。
2．下列图像能正确反映对应变化关系的是A B C D一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液向相等质量的锌粉和铁粉中，分别加入相同的稀盐酸A．A B．B C．C D．D【来源】2013-2014北京市丰台区中考一模化学试卷（带解析)【答案】D【解析】试题分析：A选项是不对应的，溶液的质量不能从0点开始；B选项是不对应，pH的起点应从大于7开始降低；C选项不对应的，金属的质量逐渐增加；D选项是对应的关系．考点：溶液中溶质的变化、酸碱中和反应、金婚活动性顺序3．向一定量的硫酸溶液中，分别加入足量的水、金属锌、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，下列图示正确的是（）A．加足量水B．加足量锌C．加足量氢氧化钠溶液D．加足量氯化钡溶液【来源】2013届四川省达州市中考模拟化学试卷（带解析)【答案】D【解析】【详解】A、对酸用水进行稀释，不可能稀释成碱，所以pH值不会超过7，故A错误，B、活泼金属和酸接触就会放出氢气，所以起点应该从零开始，故B错误，C、硫酸的溶质质量是不变的，不能从零开始，故C错误，D、氯化钡和硫酸接触就会生成沉淀，当硫酸反应完后，沉淀量就不变了，刚开始逐渐增加，后面就成水平线了，故D正确。
高一化学电解质及酸碱中和图像练习题(附答案)
高一化学电解质及酸碱中和图像练习题一、单选题1. 唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道: “烟笼寒水月笼纱, 夜泊秦淮近酒家” , 据此内容判断下列说法正确的是( )A. 月球上含有大量的氦-3, 可以用来作核能原料, 可表示为3HeB. 文中的"烟"能产生丁达尔现象C. 相同质量的" 寒水"所含的能量比冰少D. " 酒" 属于弱电解质, 酒香主要是因为有酯生成2. 向CH3COOH 溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )D.3. 四甲基氢氧化铵[(CH 3)4NOH] 是强碱，常温下甲胺( CH3NH2? H2O)的电离常数为K b，且pK b = - lgK b=3.38。
常温下，在体积均为20 mL 、浓度均为0.1 mol ? L -1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol ? L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正-11B．常温下，CH3NH3Cl 水解常数的数量级为10-11C．在b、c、e 三点中，水的电离程度最大的点是eD．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH -) +c(CH3NH2?H2O)4. 下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化-1 -1B. 图Ⅱ表示常温下， 0.l000mol L ·-1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000mol L ·-1CH 3COOH 溶液所得到的 滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中 a 、b 、c 三点醋 酸的电离程度： a < b < cD. 图Ⅳ表示犮应 4CO （g ）+2NO 2（g ） N 2（g ） +4CO 2（ g ） △H <0，在其他条件不变的情况 下改变起始物 CO 的物质的量，平衡时 N 2的体积分数变化情况，由图可知 N02 的转化率 b >a >c5. 下列判断合理的是（ ）① 蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na 2O 、Fe 2O 3、Al 2O 3属于碱性氧化物 ④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 ⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 ⑥CO 2、SO 2、NO 2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A ．②④⑥B ．①⑤C ．①③⑤D ．②⑤6. 下列法正确的是 （ ）A. 碱都是强电解质 ,酸都是弱电解质B. NH 3的水溶液能导电 ,所以 NH 3比为电解质C. 强电解质溶液的导电能力很强D. CaCO 3 在水中的溶解度小 ,但溶解的部分完全电离 ,故 CaCO 3 是强电解质7. 下列说法不．正．确．的是 （ ）A. Na 与 H 2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B. 饱和 Na 2SO 4 溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl 3和 MnO 2均可加快 H 2O 2 分解，同等条件下二者对 H 2O 2分解速率的改变相同D.Mg （OH ） 2 固体在溶液中存在平衡： 2+ — Mg(OH) 2(s) Mg 2+(aq)+2OH —(aq)，该固体可溶于 NH 4Cl 溶 液8. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是 ( )A. 氯气溶于水得氯水 ,该溶液能导电 ,因此氯气是电解质B. CaCO 3 饱和溶液导电能力很弱 ,故 CaCO 3 是弱电解质C. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D. HF 的水溶液中既有 H +、F -,又有大量的 HF 分子,因此 HF 是弱电解质9. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正 确的是( ) A ．a 、b 、c 三点溶液的 pH ： c<a<bB ． a 、 b 、 c 三点醋酸的电离程度： c < a <bC ．用湿润的 pH 试纸测量 a 处溶液的 pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用 1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积： c<a<bA. 混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B. Na 与 A 2 的导电能力之和大于 HA 的C. b 点的混合溶液 pH=7D. c 点的混合溶液中， c(Na ) c(K ) c(OH )二、多选题11. 下列说法正确的是 ( )＋－ A ．水是弱电解质，电离方程式为 H 2O+H 2O H3O +OH B ．常温下，向水中加入 H 2SO 4溶液， H ＋ 浓度增大， K W 增大C ．将纯水加热到 100℃， pH ≈6，显酸性D ．常温下，将 0.1mol L ·－1的 NaOH 溶液体积稀释到原来的 10 倍，则 pH ＝1212、属于离子化合物的电解质 (如 NaCl) 发生电离的条件是 10. N aOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸氢钾 液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中H 2A 的 K a 1 1.1 10 3 ， K a 2 3.9 10 6)溶 b 点为反应终点。
电解质溶液的常见图像题 ppt课件
五
点
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
5
34 12
2.(2018·安阳模拟)常温下,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶 液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L-1CH3COOH溶液所得 滴定曲线如图。下列说法正确的是 ( )
1.25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00
mL浓度均为0.100 0 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线
如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸 溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 C.将上述HX、HY溶液等体积混合 后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完 全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)= c(Y-)+c(Z-)+c(OH-)
酸碱中和的常见图像题
以0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L-1HA溶 液为例:
2024_2025学年高中化学主题15电解质溶液中图像问题补差试题新人教版选修4
主题15 电解质溶液中图像问题1．室温下，pH相差1的两种一元碱溶液A和B，分别加水稀释时，溶液的pH变更如图所示。
下列说法正确的是A．稀释前两溶液中H＋浓度的大小关系：A＝10BB．稀释前，A溶液中由水电离出的OH－的浓度大于10－7mol·L－1C．取等体积M点的A、B两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D．用醋酸中和A溶液至恰好完全反应时，溶液的pH不肯定大于7【答案】D考点：考查弱电解质的电离、盐类水解及溶液酸碱性推断2．浓度均为0.1 m ol·L－1、体积为V0的HA酸溶液和MOH碱溶液，分别加蒸馏水稀释，溶液pH随滴入的蒸馏水体积的变更曲线如图所示,下列叙述正确的是( )A．HA为强酸，MOH为强碱B．a点HA的电离度小于10%C．两种溶液无限稀释时，其c(H＋)近似相等D．两种溶液稀释至V1时，b、c两点所示溶液中c(A－)>c(M＋)【答案】C【解析】【分析】本题考查强弱电解质的稀释问题。
解答时依据图像的pH知HA为弱酸，MOH为强碱；又知道稀释时促进弱电解质电离，其电离度也增大。
无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H＋)近似相等的； MOH为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1 mol·L－1的HA酸溶液和MOH碱溶液稀释相同倍数时，c(M＋)＞c(A－)。
【点睛】本题考查强弱电解质的稀释问题。
解答时依据图像的PH推断酸和碱的强弱，依据稀释促进弱电解质电离，其电离度也增大；无论强碱还是弱酸无限稀释其c(H＋)近似相等的； MOH 为强碱，完全电离，而HA为弱酸，部分电离，浓度均为0.1 mol·L－1的HA酸溶液和MOH 碱溶液稀释相同倍数时，c(M＋)＞c(A－)。
3．变更0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH,溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH的变更如图所示[已知]。
(化学)化学图像题 金属及酸碱盐反应题20套(带答案)含解析
（化学）化学图像题金属及酸碱盐反应题20套(带答案)含解析一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．下列图象能正确反应对应变化关系的是（）A．表示水通电分解产生的气体质量m与反应时间t的关系B．表示两份完全相同的双氧水在有无MnO2的情况下，产生O2的质量m 与反应时间t的关系C．表示等质量的Fe、Mg与足量稀盐酸的反应D．向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量【答案】D【解析】【分析】【详解】A、水通电时，产生氢气和氧气的体积比是2：1，不是质量比，不符合题意；B、在该反应中，加入的二氧化锰属于催化剂，只能改变反应速率，产生氧气的质量相等，不符合题意；Fe+2HCl=FeCl+H↑，镁与稀盐酸反应：C、铁与稀盐酸反应：22Mg+2HCl=MgCl+H↑，铁的相对分子质量大于镁，故等质量的Fe、Mg与足量稀盐22酸的反应，镁产生的氢气多，而且镁反应速率快，不符合题意；D、向稀盐酸中逐渐滴加NaOH溶液至过量，一开始，pH<7，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠与水，随着反应的进行，pH逐渐增大，待氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应时，pH=7，氢氧化钠过量后，pH>7，符合题意。
故选D。
2．已知氯化钙溶液为中性溶液,向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液,下列图像不能正确表示该过程中有关量的变化关系的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】A、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，稀盐酸消耗完，溶液显中性，pH=7；碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，这一过程中pH=7；继续滴加碳酸钠溶液，碳酸钠过量，溶液显碱性，pH大于7，选项正确；B、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，选项正确；C、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的质量逐渐增加；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，至完全反应；继续滴加碳酸钠溶液；上述三个过程中溶液增加的质量不同，曲线的斜率变化有三种，选项错误；D、向氯化钙和盐酸的混合溶液中加入碳酸钠溶液，先与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳；盐酸消耗完了，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，氯化钠的质量分数逐渐增大，至完全反应，继续滴加碳酸钠溶液，氯化钠的质量不变，溶液的质量增加，氯化钠的质量分数开始减小，选项正确。
【化学】 图像题 金属及酸碱盐反应综合测试(含答案)
【化学】图像题金属及酸碱盐反应综合测试（含答案）一、化学图像题金属及酸碱盐反应的图像1．如图所示的四个图像，分别对应四种过程,其中不正确的是()A．将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应B．红磷在密闭容器中燃烧C．将一定量的碳酸钠固体加入到稀盐酸中D．饱和硝酸钾溶液加水稀释【答案】C【解析】【详解】A、将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀盐酸反应,镁的金属活动性比铝强,铝粉产生氢气质量大于镁粉产生的氢气的质量,不符合题意;B、红磷燃烧是在密闭容器中进行,遵循质量守恒定律，反应前后元素的种类不变,不符合题意;C、将一定量的碳酸钠固体加入稀到盐酸中,开始时稀盐酸中含有水,起点不为0,碳酸钠与稀盐酸反应生成水,溶液中水的质量不断增加,至碳酸钠固体反应完,溶液中水的质量不再增加,符合题意;D、饱和硝酸钾溶液加水稀释,溶质质量不变,溶液质量增大,所以溶质质量分数减小,不符合题意。
故选C。
【点睛】学会运用化学方程式中相关物质的质量变化来判断曲线的起点、折点和终点。
2．下列图像与所对应叙述相符的是()A．向pH=10的氢氧化钠溶液中不断加水B．向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸C．等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应D．向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体【答案】C【解析】【详解】A、向 pH =10的氢氧化钠溶液中不断加水，pH只能无限接近7，但不会小于或等于7，不符合题意；B、向氢氧化钾和硝酸钡的混合溶液中加入稀硫酸，稀硫酸和硝酸钡反应生成的硫酸钡难溶于水和酸，沉淀一开始就有，不符合题意；C、等质量的粉末状金属镁和铁分别与足量且质量分数相等的稀盐酸反应，由于镁比铁活泼，且比铁的相对分子质量小，所以镁产生氢气的速率较快，质量较大，符合题意；D、向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入硝酸钾晶体，因为是饱和溶液，所以加入的硝酸钾晶体不溶解，溶质质量分数保持不变，不符合题意。
【化学】化学图像题 pH的变化图像题20套(带答案)及解析 (2)
【化学】化学图像题 pH的变化图像题20套(带答案)及解析一、化学图像题 pH的变化图像（稀释或中和）1．25°C时，向25.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。
下列说法正确的是A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaClB．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红C．所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%D．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl-【来源】2019年山东省潍坊市安丘市中考二模化学试题【答案】D【解析】【详解】A、向盐酸中滴加氢氧化钠溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，a点时，pH<7，说明盐酸未完全反应，故a点所示的溶液中含有的溶质是：NaCl、HCl，不符合题意；B、b点所示的溶液，pH=7，溶液显中性，不能使紫色石蕊试液变色，不符合题意；C、当滴加氢氧化钠溶液的体积为25mL时，pH=7，但是氢氧化钠和稀盐酸的密度不一定相同，所用氢氧化钠溶液的质量分数不一定为30%，不符合题意；D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中溶质都有氯化钠，故都含有Na+、Cl-，符合题意。
故选D。
2．下列图像能正确反映其对应变化关系的是()①常温下向HCl和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液②一定温度下，向接近饱和的KNO 3溶液中加入KNO 3固体③向一定量的锌粉中加入足量的CuSO 4溶液④用等质量、等质量分数的过氧化氢溶液制氧气，a 使用催化剂，b 未使用催化剂 A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．①②③④【来源】【万唯】2019年云南省初中学业水平考试化学试题成果检测卷（一)《逆袭卷》【答案】C【解析】【详解】常温下向HCl 和MgCl 2的混合溶液中滴加NaOH 溶液，开始时溶液的pH<7，NaOH 先与HCl 反应，pH 逐渐增大，当HCl 完全反应后(pH=7)，氢氧化钠再与MgCl 2反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，该反应过程中溶液的pH 不变，当MgCl 2反应完全后，继续滴加NaOH ，溶液pH 增大，接近氢氧化钠溶液的pH ，①正确；一定温度下，向接近饱和的KNO 3溶液中加入KNO 3固体，溶液的溶质质量分数不从零开始，②错误；向一定量的锌粉中加入足量的CuSO 4 溶液，发生的反应为44=Zn + CuSO ZnSO + Cu ，每65份质量的Zn 可置换出64份质量的Cu ，固体的质量逐渐减小，当Zn 反应完全后固体质量不再变化，③正确；催化剂在化学反应中可以加快反应速率，但不会改变生成物的质量，④正确； ①③④正确，故选C 。
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高一化学电解质及酸碱中和图像练习题一、单选题1.唐代著名诗人杜牧在《泊秦淮》中写道:“烟笼寒水月笼纱,夜泊秦淮近酒家”,据此内容判断下列说法正确的是( )HeA.月球上含有大量的氦-3,可以用来作核能原料,可表示为3B.文中的"烟"能产生丁达尔现象C.相同质量的"寒水"所含的能量比冰少D."酒"属于弱电解质,酒香主要是因为有酯生成2.向CH3COOH溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力发生变化,其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是( )A. B.C. D.3.四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]是强碱，常温下甲胺（CH3NH2• H2O)的电离常数为K b，且p K b = -lg K b=3.38。
常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol • L-1的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol • L-1的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．曲线1代表四甲基氢氧化铵溶液B．常温下，CH3NH3Cl水解常数的数量级为10-11C．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是eD．b 点溶液中存在c(H+) =c(OH-) +c(CH3NH2•H2O)4.下列图示与对应的叙述相符的是( )A. 图Ⅰ表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图Ⅱ表示常温下，0.l000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C. 图Ⅲ表示一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化曲线，图中a、b、c三点醋酸的电离程度：a＜b＜cD. 图Ⅳ表示犮应4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）△H＜0，在其他条件不变的情况下改变起始物 CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知N02的转化率b＞a＞c5.下列判断合理的是（）①蔗糖、硝酸和氨水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质②硫酸、烧碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物③Na2O、Fe2O3、Al2O3属于碱性氧化物④根据分散系是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液⑤根据反应中是否有电子的转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应⑥CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应，因此它们都属于酸性氧化物A．②④⑥B．①⑤C．①③⑤D．②⑤6.下列法正确的是( )A.碱都是强电解质,酸都是弱电解质B.NH3的水溶液能导电,所以NH3比为电解质C.强电解质溶液的导电能力很强D.CaCO3在水中的溶解度小,但溶解的部分完全电离,故CaCO3是强电解质7.下列说法不正确．．．的是( )A.Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液8.下列关于电解质、非电解质的说法正确的是( )A.氯气溶于水得氯水,该溶液能导电,因此氯气是电解质B.CaCO 3饱和溶液导电能力很弱,故CaCO 3是弱电解质C.导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液D.HF 的水溶液中既有H +、F -,又有大量的HF 分子,因此HF 是弱电解质9.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．a 、b 、c 三点溶液的pH ：c<a<bB ．a 、b 、c 三点醋酸的电离程度：c < a <bC ．用湿润的pH 试纸测量a 处溶液的pH ，测量结果偏小D ．a 、b 、c 三点溶液用1mol/L 氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c<a<b10.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾2H A 的131.110a K -=⨯，263.910a K -=⨯）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是( )A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.Na +与2A -的导电能力之和大于HA -的C.b 点的混合溶液pH=7D.c 点的混合溶液中，(Na )(K )(OH )c c c ++->>二、多选题11.下列说法正确的是( )A ．水是弱电解质，电离方程式为H 2O+H 2OH 3O ＋+OH － B ．常温下，向水中加入H 2SO 4溶液，H ＋ 浓度增大，K W 增大C ．将纯水加热到100℃，pH ≈6，显酸性D ．常温下，将0.1mol·L －1的 NaOH 溶液体积稀释到原来的10倍，则pH ＝1212、属于离子化合物的电解质(如NaCl)发生电离的条件是A.水溶液中B.熔融状态C.通直流电D.通交流电三、不定项选择题13、 化合物A 、B 、C 、D 各由两种元素组成,甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质。
这些常见的化合物与单质之间存在如下关系(已知化合物C 是一种有机物), 以下结论不正确的是[] A.上图所示的五个转化关系中,有三个是化合反应B.上述转化关系所涉及的化合物中有一种是电解质C四、填空题14.在一定温度下,冰醋酸加水稀释过程中,溶液的导电能力I 随加入水的体积V 变化的曲线如图所示。
请回答:1.“O”点处冰醋酸导电能力为0的理由是__________。
2.a 、b 、c 三点处,溶液的c(H +)由小到大的顺序为__________。
3.a 、b 、c 三点处,电离程度最大的是__________。
4.若将c 点溶液中c(CH 3COO -)增大,溶液c(H +)减小,可采取的措施是①__________;②__________;③__________。
15.写出下列物质的电离方程式(在水溶液中):1.H 2SO 4:__________2.H 2CO 3:__________3.NaHSO 4:__________4.NaHCO 3:__________5.Cu(OH)2:__________16.乙酸是重要的化工原料,在生活、生产中被广泛应用。
1.写出乙酸在水溶液中的电离方程式_______________。
若某温度下, ()3CH COOH aq 与()NaOH aq 反应的焓变()146.8,H kJ mol HCl aq -∆=-⋅与()NaOH aq 反应的焓变155.6H kJ mol -∆=-⋅,则3CH COOH 在水中电离的焓变H ∆=_______1mol kJ -⋅。
2.已知常温下3CH COOH 的电离常数51.610K -=⨯,该温度下,1 13mol L CH COONa -⨯溶液pH 约为__________(已知20.3lg =)。
向2pH =的3CH COOH 溶液中加入2pH =的稀硫酸溶液,保持溶液温度不变,溶液的pH 将__________(填“变大”或“变小”或“不变”)。
3.常温下,向10 mL 0.1 1mol L -⋅的3CH COOH 溶液中逐滴滴入0.1 1mol L -⋅的ROH 溶液,所得溶液pH 及导电性变化如图。
下列分析正确的是( )A. b 点导电能力最强,说明ROH 为强碱B. b 点溶液5pH =,此时酸碱恰好中和C. c 点溶液存在()()3c R c CH COO +-> 、()()c OH c H -+>D. b c ~任意点溶液均有()()141.010W c H c OH K +--⋅==⨯4.近年来用乙烯和乙酸为原料、杂多酸作催化剂合成乙酸乙酯的新工艺,具有明显经济优势。
其合成的基本反应如下: 223()()CH CH g CH COOH l =+325()CH COOC H l①在恒温恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸,下列分析正确的是__________。
A.当乙烯断开1mol 碳碳双键的同时乙酸恰好消耗1mol,说明反应已达到化学平衡B.当体系中乙烯的百分含量保持不变,说明反应已达到化学平衡C.达到化学平衡后再通入少量乙烯,再次达到化学平衡时,乙烯的浓度与原平衡相等D.该反应的平衡常数表达式为()()()323322c CH OOC H K c CH COOH c CH CH =⋅= ②乙烯与乙酸等物质的量投料条件下,某研究小组在不同压强下进行了在相同时间点乙酸乙酯的产率随温度的变化的测定实验,实验结果如图所示。
回答下列问题:温度在60~80℃范围内,乙烯与乙酸反应速率由大到小的顺序是__________[用()()()123,,v P v P v P 分别表示不同压强下的反应速率]。
在压强为1PMPa 、温度超过80℃时,乙酸乙酯产率下降的原因可能是__________。
根据测定实验结果分析,较适宜的生产条件是__________(填出合适的压强和温度)。
为提高乙酸乙酯的合成速率和产率,可以采取的措施有__________(任写出一条)。
五、实验题17.氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。
硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na 2S+Na 2CO 3+4SO 2===3Na 2S 2O 3+CO 2 。
某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并检测氰化钠废水处理排放情况。
I.实验室通过如图所示装置制备Na 2S 2O 3II.氰化钠废水处理（1）实验中要控制SO 2生成速率，可采取的措施有_______________(写出一条)。
（2）b 装置的作用是_______________________。
（3）反应开始后，c 中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物为__________(填化学式)。
（4）实验结束后，在e 处最好连接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl 4”中的一种) 的注射器，接下来的操作为__________________________，最后拆除装置。
（5）已知: a.废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L ；b.Ag ++2CN -=[Ag(CN)2]-，Ag ++I -=AgI↓，AgI 呈黄色，且CN -优先与Ag +反应。
实验如下: 取20.00mL 处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI 溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L 的标准AgNO 3溶液滴定，消耗AgNO 3溶液的体积为1.50mL 。