《金属钠的性质》上课课件(省级优质课获奖案例)
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高中化学钠的性质优秀课件
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条件不同,现象不同,产物也不同
4Na + O2
4e-
2Na2O
加热
2Na + O2
Na2O2
2e-
不稳定 O2 △ 稳定
等量的钠完全反响失去的电子数相等
与Cl2〔剧烈燃烧,黄色火焰,大 量白烟〕
点燃
2Na + Cl2 2NaCl
与S 〔混合研磨,剧烈反响,甚至 爆炸〕
研磨
2Na + S Na2 S
大量 通常密封保存并放在阴凉处
P53 第2题
以下关于钠的表达中,不正确的选项是B
〔〕 钠燃烧时放出黄色的火焰 钠燃烧时生成Na2O 钠有很强的复原性 钠原子的最外层只有一个电子
• 判断正误
• 钠是银白色金属,熔点低,硬度大 错〔 〕
• 金属钠着火时可以用水灭干火沙土
〔 错〕
• 金属钠在加热时先熔化成小球,然后剧烈燃
总反响:
2Na + 2H2O +CuSO4 = Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4 + H2↑
*
1.钠先与水反响生成 NaOH 2.再考虑NaOH能否与盐发生复分解反响 3.水溶液中钠不能置换出盐中的金属 4.钠能置换出熔融盐中金属
物理性质:
银白色固体、低熔点、质地软、导电导热、密度大于煤油小于 水
化学性质: 强复原性
1.与非金属单质反响
4Na + O2
2Na2O
点燃
2Na + O2
Na2O2
2.与水反响 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 3.与盐溶液反响 先与水反响
*
4.高压钠灯
*
2NaCl(熔融) 电解 2Na+ Cl2↑
全国优质课一等奖高中化学《金属钠的性质和应用》获奖课件
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钠的化合价升高、只可能氢的化合价降低。
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿,我是 H2O(儿),我承载着你的躯体,我 是你游动的舞台,水面上有你翻滚的英(银)姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑,接着又受无情的揉搓,但你的激情 仍化作闪亮的小球,发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体,便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞,你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光,穿透雾霭, 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性,奋力将你 的朋友——Ti(钛)等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K(钾)一起,又去给快中子反应堆导热降温。 好了,你不要太得意,更不能放荡不羁,静静地躺在煤 油里,那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式? 是化合物的形式还是单质的形式?
4.金属钠着火能不能用水灭火? 该用什么灭火?
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中?
因为金属钠的性质 非常活泼,很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应,但与煤油不 反应,且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗?实验剩余 的钠能不放回原瓶吗?
现象是 ( C)
A.钠浮在煤油层上,不反应 B.钠沉在煤油层下,不反应 C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,在
交界处剧烈反应 D.钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么?
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示:氧化还原反应的特征是化合价的升 降,而且化合价有升必有降……(电子守恒)
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
散文诗———为钠奏曲 你是 Na儿,我是 H2O(儿),我承载着你的躯体,我 是你游动的舞台,水面上有你翻滚的英(银)姿。虽然 你刚遭凌迟的酷刑,接着又受无情的揉搓,但你的激情 仍化作闪亮的小球,发出“嘶嘶”的欢呼 ……你散逸 出最后一缕气体,便销声匿迹。给你一滴单调无色的酚 酞,你便又化作火红的喜庆。你散发出黄光,穿透雾霭, 指引航向。你使出你的杀手锏——强还原性,奋力将你 的朋友——Ti(钛)等从牢笼中营救。然后和你的长 兄——K(钾)一起,又去给快中子反应堆导热降温。 好了,你不要太得意,更不能放荡不羁,静静地躺在煤 油里,那儿才是你的自留地。
3.钠元素在自然界中的存在形式? 是化合物的形式还是单质的形式?
4.金属钠着火能不能用水灭火? 该用什么灭火?
1.实验室中金属钠为什么要保存在煤 油中?
因为金属钠的性质 非常活泼,很容易 与空气的氧气、水 煤油 反应,但与煤油不 反应,且钠的密度 比煤油大。
2 .金属钠能用手拿吗?实验剩余 的钠能不放回原瓶吗?
现象是 ( C)
A.钠浮在煤油层上,不反应 B.钠沉在煤油层下,不反应 C.钠沉在煤油层下,浮在水层上,在
交界处剧烈反应 D.钠沉在水层下剧烈反应
工业制法
——电解熔融NaCl制取Na
2NaCl 电解 2Na + Cl2↑
戴维
与水反应生成的气体可能是什么?
从质量守恒 O2
角度分析
H2
信息提示:氧化还原反应的特征是化合价的升 降,而且化合价有升必有降……(电子守恒)
秦山核电站
钠 交钾 换合 剂金作22快NNaa中22OO4子N22反++a+22应CHT堆iO2CO的2l4 热700~800℃24NNTiaa+2O4CNHO高a+3C+压OlO2钠↑2 灯
《金属钠的性质》课件
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钠的导电性和导热性
总结词
钠具有良好的导电性和导热性,导电性能与铜接近。
详细描述
钠是一种金属元素,具有金属的通性。在固态下,钠的自由电子较多,因此具有 良好的导电性。同时,钠在固态下也能快速传递热量,表现出良好的导热性。其 导电性能与铜接近,在金属元素中位列前茅。
PART 02
金属钠的化学性质
钠与非金属的反应
PART 04
金属钠的应用
钠在工业上的应用
钠在工业上主要用于制造氢氧化 钠、氢气和氯气等化工原料。
钠可用于电镀、石油精炼、钢铁 热处理和机械加工等工业领域。
钠还可以用作某些化学反应的催 化剂和助剂,如合成橡胶、塑料
等高分子材料。
钠在科学研究中的应用
钠在科学研究领域主要用于合成高分子材料、催化剂和药物等。
详细描述
钠的外观呈银白色,具有强烈的 金属光泽。在空气中,钠的表面 会迅速氧化,形成暗灰色或黑色 的氧化钠。
钠的熔点、沸点和密度
总结词
钠的熔点较低,沸点适中,密度小于水且具有较好的流动性。
详细描述
钠的熔点为97.81°C,沸点为882.9°C。在标准状况下,钠的密度为0.97g/cm³ ,小于水的密度。因此,钠具有良好的流动性,易于加工和操作。
钠的氧化态为+1,在金属活动 性序列中位于氢之前。
钠是活泼金属,容易失去电子 成为正离子,具有还原性。
在电化学反应中,钠作为阳极 参与反应,释放电子并被氧化 。
PART 03
金属钠的存在和制备
钠的存在形式
01
钠元素以化合物的形式广泛存在 于自然界中,如食盐(氯化钠, NaCl)等。
02
在地壳中,钠是丰度较高的元素 之一,主要以硅酸盐和碳酸盐的 形式存在。
金属钠的性质PPT教学课件
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第二单元 钠、镁及其化合物
——金属钠的性质和应用
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
海盐
存 Na2SO4·10H2
芒硝
湖盐
O
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
……
秦山核电站
高压钠灯及其用途
钠的物理性质
• 密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点 97.81℃ 、沸点低
• 总结: • 钠加入酸溶液中,由于酸中电离的氢离子比
水的氢离子多,所以先与酸反应。 • 钠加到盐溶液中,先与水反应生成碱和氢气,
再看是否会发生复分解反应。
钠的工业制备
电解
• 2NaCl == 2Na + Cl2
练习:
• 1、钠在空气中长期放置最终变为(D)
• A Na2O • C NaOH
B Na2O2 D Na2CO3
↑
1、什么是物理学? 2、物理学在做什么? 3、物理的未来在何方? 4、我们该如何学好物理?
1、什么是物理学?
• 物:宇宙万物
• 理:一切法则
• 物理学研究:
• (1)物质存在的基本形式,以及他们的性 质和运动的规律;
• (2)物质的内部结构,在不同层次上认识 物质的各种组成部分及其相互作用,以及 它们的运动和转化规律。
• 银白色金属,质软,有延展性,导电、导 热
• 钠着火应该用沙子覆盖
你能根据钠的原子结构 推断它的性质吗?
Na
Na+
实验1
我有问题
1.钠为什么要保存在煤油中? 2.为什么取用钠时要用镊子呢? 3.在取用钠时,多余的钠能否放回煤油呢?
钠的性质实验
——金属钠的性质和应用
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
的
NaCl
食盐
海盐
存 Na2SO4·10H2
芒硝
湖盐
O
井盐
在
Na2CO3
纯碱
NaNO3
……
秦山核电站
高压钠灯及其用途
钠的物理性质
• 密度0.97g/cm3小于水而大于煤油熔点 97.81℃ 、沸点低
• 总结: • 钠加入酸溶液中,由于酸中电离的氢离子比
水的氢离子多,所以先与酸反应。 • 钠加到盐溶液中,先与水反应生成碱和氢气,
再看是否会发生复分解反应。
钠的工业制备
电解
• 2NaCl == 2Na + Cl2
练习:
• 1、钠在空气中长期放置最终变为(D)
• A Na2O • C NaOH
B Na2O2 D Na2CO3
↑
1、什么是物理学? 2、物理学在做什么? 3、物理的未来在何方? 4、我们该如何学好物理?
1、什么是物理学?
• 物:宇宙万物
• 理:一切法则
• 物理学研究:
• (1)物质存在的基本形式,以及他们的性 质和运动的规律;
• (2)物质的内部结构,在不同层次上认识 物质的各种组成部分及其相互作用,以及 它们的运动和转化规律。
• 银白色金属,质软,有延展性,导电、导 热
• 钠着火应该用沙子覆盖
你能根据钠的原子结构 推断它的性质吗?
Na
Na+
实验1
我有问题
1.钠为什么要保存在煤油中? 2.为什么取用钠时要用镊子呢? 3.在取用钠时,多余的钠能否放回煤油呢?
钠的性质实验
金属钠的性质与应用公开课教案-ppt课件.ppt

化学性质:
1.与氧气反应:
常温:4Na 加热:2Na
+ +
O2 O2
==△=2NNaa22OO2
(白色的固体) (淡黄色的粉末)
问题:
△
1):用电子转移的角度来分析:2Na + O2 == Na2O2
2):Na2O、Na2O2是属于什么类型的氧化物呢?
2.与氯气、硫的反应: 2Na + Cl2 点=燃= 2NaCl 2Na + S = Na2S (研磨爆炸)
3.与水反应
PPT课件
6
实验现象讨论 在日常生活中,随处都可以看到浪费粮食的现象。也许你并未意识到自己在浪费,也许你认为浪费这一点点算不了什么
现象 浮 熔 游 响 红
化 化学学方方程程式式
讨
论
密度比水小,0.97g/cm3 反应放热 ,熔点低,97.81℃
气体(H2)生成,推动小球
反应剧烈
有碱(NaOH)生成
在 自 然 界 只 能 以 化 合态存在
钠
NaCl
食盐
海盐
的
Na2SO4·10H2O
芒硝
存
Na2CO3
纯碱
湖盐 井盐
在
NaNO3
PPT课件
……
13
在日常生 活中, 随处都 可以看 到浪费 粮食的 现象。 也许你 并未意 识到自 己在浪 费,也 许你认 为浪费 这一点 点算不 了什么
钠
制Na2O2
的
过氧化钠可用作漂白剂和呼吸面具中的供 氧剂.
2Na2O2 +2H2O ==4NaOH +O2 2Na2O2 +2CO2 ==2Na2CO3 +O2
钠的性质课件

化学性质
钠具有极高的易氧化性,在水中能剧烈反应。它的化学反应取有机物等方面有着广泛的应用。同时,它也在我们的日 常生活中有着许多实际用途。
安全注意事项
由于钠具有易燃、易爆的特性,使用钠时需要严格遵守相关安全措施和操作步骤。
结论
从本文中我们可以总结钠的性质和应用。同时,我们也可以对钠在未来的发 展前景进行展望。
钠的性质
# 钠的性质PPT课件大纲 钠是一种非常常见且重要的金属元素。通过这个PPT课件,我们将会介绍钠的 各种性质以及它在生活和工业中的广泛应用。
引言
钠被发现已经有很久的历史,它的重要性在现代化工领域无可置疑。
物理性质
钠是一种光亮的金属,具有低密度和低熔点。它的晶体结构和结晶形态对其 特性起着重要影响。
高中化学金属钠的性质优秀课件

金属钠的性质
省温江 段丽丽
钠离子电池实现量产,本钱优势明显。
பைடு நூலகம்
钠〔Na〕
所属物质类别:
钠的原子结构示意图:
化合价:
具有强 性,作 剂。
可选试剂:氧气 水 硫酸铜溶液 稀盐酸
可能具有的性质(填“能”或“不能”) 预测该性质的依据(请不要用方程式作答)
钠 与氧气反应
钠 与水反应
钠 与硫酸铜溶液反应
钠与水反响放热,钠的熔点较低
钠在水面上迅速游动 发出嘶嘶响声且钠很快消失
溶液成红色
产生的气体推动金属钠来回游动
? 反响剧烈 ? 有碱性物质生成
3.钠与水反响
Na + H2O ----- NaOH +
↑?
演示实验
与CuSO4溶液反响现象:浮、游、熔、响、蓝色沉淀
反响: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠与O2反响时,条件不同,产物不同。
实验:在烧杯中加一些水〔约100ml〕滴几滴酚酞溶液,然后把 一块绿豆大的钠放入水中。从钠在水中的位置、钠的形状的变化、 溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象,你 能得出哪些结论?
实验现象
分析及结论
钠浮在水面上
金属钠的密度小于水
钠熔成闪亮的小球
③与盐溶液反响:
②与碱溶液反响: 其实质是钠与水的反响
③与盐溶液反响:
水
0.1mol/L HCl
c(H+)=10-7mol/L c(H+)=0.1mol/L
0.1mol/LNaOH 浓盐酸
c(H+)=10-13mol/L
省温江 段丽丽
钠离子电池实现量产,本钱优势明显。
பைடு நூலகம்
钠〔Na〕
所属物质类别:
钠的原子结构示意图:
化合价:
具有强 性,作 剂。
可选试剂:氧气 水 硫酸铜溶液 稀盐酸
可能具有的性质(填“能”或“不能”) 预测该性质的依据(请不要用方程式作答)
钠 与氧气反应
钠 与水反应
钠 与硫酸铜溶液反应
钠与水反响放热,钠的熔点较低
钠在水面上迅速游动 发出嘶嘶响声且钠很快消失
溶液成红色
产生的气体推动金属钠来回游动
? 反响剧烈 ? 有碱性物质生成
3.钠与水反响
Na + H2O ----- NaOH +
↑?
演示实验
与CuSO4溶液反响现象:浮、游、熔、响、蓝色沉淀
反响: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
钠与O2反响时,条件不同,产物不同。
实验:在烧杯中加一些水〔约100ml〕滴几滴酚酞溶液,然后把 一块绿豆大的钠放入水中。从钠在水中的位置、钠的形状的变化、 溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现象。分析实验现象,你 能得出哪些结论?
实验现象
分析及结论
钠浮在水面上
金属钠的密度小于水
钠熔成闪亮的小球
③与盐溶液反响:
②与碱溶液反响: 其实质是钠与水的反响
③与盐溶液反响:
水
0.1mol/L HCl
c(H+)=10-7mol/L c(H+)=0.1mol/L
0.1mol/LNaOH 浓盐酸
c(H+)=10-13mol/L
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随堂练习
2、在烧杯中加一些水,滴入几滴酚酞溶液,然后把
一小块钠放入水中,从这个实验过程观察到的反应 现象中,不可能得出的结论是 ( A ) A.钠比较柔软 B.钠与水反应生成碱 C.钠与水反应放热 D.钠与水反应放出气体
随堂练习
3、把钠放入滴有酚酞试液的水中,下列现象不会出 现的是 (C ) A.钠浮在水面上 B.有气体产生 C.水溶液变成蓝色 D.钠熔化成小球并在水面四处游动
随堂练习
4、下列有关钠的叙述正确的是( D ) ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中 ③钠与硫酸铜溶液反应,可以置换出铜 ④金属钠有强还原性 ⑤钠原子的最外层上只有一个电子,所以在化合物 中钠的化合价显+1价 A.①②④ C.①④⑤ B.②③⑤ D.②④⑤
课后作业
完成新课程P78-80练习
2、金属钠的物理性质:
银白色,金属光泽,质软,密度比煤油大,密度比水小。
随堂练习
1、取一小块金属钠,放在燃烧匙里加热,下列实验现象 描述正确的是( C ) ①金属钠先熔化;②钠燃烧时生成氧化钠;③燃烧后得 白色固体;④燃烧时火焰为黄色;⑤燃烧后生成浅黄色 固体物质。 A.①② B.①②③ C.①④⑤ D.②④⑤
实验探究2:钠与氧气的反应(加热)
实验内容 切一小块钠放在坩埚中加 热,观察实验现象。
实验现象 钠首先熔化成球状,在空气 中燃烧,发出黄色的火焰, 生成淡黄色固体。
01
02
一、金属钠的化学性质
3
钠与氧气的反应(加热) 。 化学方程式: 2Na +O2 = Na2O2 淡黄色固体
氧化钠和过氧化钠的对比
实验探究1
钠与水的反应
(1)实验内容: 用镊子夹取一块钠(不可用手接触 钠),用滤纸吸干表面的煤油,放在 垫有滤纸的玻璃片上。用小刀切割观 察钠的颜色、光泽,向盛有水的烧杯 中滴入酚酞,把切割成绿豆大小钠放 入烧杯中,观察现象。
(2)实验现象
钠浮在水面上 钠的密度比水的密度小 钠熔成闪亮的小球 钠的熔点低,反应放热
金属钠的性质
水可以灭火, 那水能生火吗
金属钠
一、金属钠的化学性质
1
金属钠与水反应。
实验探究1
钠与水的反应
(1)实验内容: 用镊子夹取一块钠(不可用手接触钠), 用滤纸吸干表面的煤油,放在垫有滤纸的 玻璃片上。用小刀切割观察钠的颜色、光 泽,向盛有水的烧杯中滴入酚酞,把切割 成绿豆大小钠放入烧杯中,观察现象。
氧化钠 化学式 氧的化合价 颜色 生成条件
Na2O
-2 白色 常温
过氧化钠 Na2O2 -1 淡黄色 点燃或加热
1、金属钠的化学性质:
与 H2 O反 应 与O2反应(常温)
与O2反应(加热)
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
Na
4Na + O2=2Na2O
2Na +O2 = Na2O2
钠迅速向各个方向游动
产生的气体推动了钠球的游动
发出嘶嘶的响声
反应剧烈,有气体生产 滴有酚酞的水溶液变红 生成了式: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
浮 熔 游 响 红
金属钠具 有哪些物 理性质
二、金属钠的物理性质
银白色;金属光泽;质软; 密度比煤油大,比水小。
切割后的金属钠块,表面很快变暗,是什么原 因?(用化学方程式表示)
一、金属钠的化学性质
2
钠与氧气的反应(常温) 。 化学方程式: 4Na + O2=2Na2O
[思考1] 根据钠易与O2反应,钠应如何保存?
钠应保存在煤油或石蜡油中。
[思考2] 钠能否保存在四氯化碳或汽油中?
不能。因为汽油易挥发,四氯化碳的密 度比钠大。