无机及分析第一次习题课(05[1].12.)：溶液与胶体、热力学、动力学(05-06)
无机及分析化学第一章课后习题
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
农业出版社无机及分析资料报告化学习题解答汇总情况完整版
无机及分析化学(Ⅰ)习题解答目录第1章分散体系 (1)第2章化学热力学基础 (8)第3章化学反应速率和化学平衡 (15)第4章物质结构 (22)第5章分析化学概述 (27)第6章酸碱平衡 (31)第7章酸碱滴定法 (36)第8章沉淀溶解平衡 (44)第9章重量分析法和沉淀滴定法 (49)第10章配位化合物 (53)第11章配位滴定法 (62)第12章氧化还原反应 (67)第13章氧化还原滴定法 (78)第14章电势分析法 (83)第15章吸光光度分析法 (86)第16章试样分析中常用的分离方法简介 (90)第17章重要生命元素简述 (93)第18章原子核化学简介 (96)第1章 分散体系1-1．人体注射用的生理盐水中，含有NaCl 0.900%，密度为1.01g ·mL -1，若配制此溶液3.00×103g ，需NaCl 多少克？该溶液物质的量浓度是多少？解：配制该溶液需NaCl 的质量为：m (NaCl)=0.900%×3.00×103g=27.0g该溶液的物质的量浓度为：-1-13-1-327.0g/58.5g mol (NaCl)==0.155mol L (3.0010g/1.01g m L )10c ⋅⋅⨯⋅⨯ 1-2．把30.0g 乙醇(C 2H 5OH)溶于50.0g 四氯化碳(CCl 4)中所得溶液的密度为1.28g ∙mL -1，计算：(1)乙醇的质量分数；(2)乙醇的物质的量浓度；(3)乙醇的质量摩尔浓度；(4)乙醇的摩尔分数。
解：(1)w (C 2H 5OH) =25254(C H OH)30.0g (C H OH)(CCl )30.0g 50.0gm m m =++=0.38 (2)-12525-1-3(C H OH)30.0g/46g mol (C H OH)[(30.0+50.0)g /1.28g mL ]10n c V ⋅=⋅⨯==10.4mol ·L -1 (3)b (C 2H 5OH) =-125-3430.0g(C H OH)46g mol (CCl )50.010kgn m ⋅=⨯=13.0mol ·kg -1 (4)x (C 2H 5OH) =-125254-1-130.0g(C H OH)46g mol =30.0g 50.0g (C H OH)+(CCl )+46g mol 153.6g mol n n n ⋅⋅⋅ =0.650.660.650.33=+ 1-3．将5.0g NaOH 、NaCl 、CaCl 2分别置于水中，配成500mL 溶液，试求c (NaOH)、c (NaCl)、c (12CaCl 2)。
无机及分析第一次习题课(0512)溶液与胶体热力学动力学(05-06)
无机及分析化学第一次习题课习题一．选择题（）1、Fe(OH)3 正溶胶在电场作用下，向负极移动的是A 胶核B 胶粒C 胶团D 反离子（）2、分析铁矿石中Fe的含量4次，测得结果为1.61％，1.53％，1.54 ％,1.83％.在置信度为90 ％时,用Q检验法判断,查表Q0.90=0.76。
则A、1.53％为可疑值B、1.83％为可疑值C、无可疑值D、1.53％和1.83％均为可疑值( ) 3 . 试剂中含有微量被测组分会产生系统误差,消除的方法是：A.用化学方法除去微量被测组分B.作对照试验C.作空白试验D.加入掩蔽剂( ) 4. 反应3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) 的△rHθ< 0 ,欲增大正反应速率, 下列措施中无用的是A. 增加H2 的分压B.升温C. 减小NH3的分压D.加正催化剂( ) 5. 下列各组物理量中,全部是状态函数的是A. P Q VB. H U WC. U H GD. S △H △G( ) 6. 如果相对误差表示为: (40.31-40.28)/40.28 ,则按有效数字的运算规则,其结果应为A. 9.926×10-4B. 9.925 ×10-4C. 9.93×10-4D. 0.001 ( ) 7.A= B＋C 是吸热的可逆反应,正反应的活化能是Ea(正), 逆反应的活化能是Ea(逆), 那么,Ea(正) 与Ea(逆) 的关系是A.等于B. 小于C. 大于D. 无法确定( ) 8.某温度下,反应2SO2(g) ＋O2(g) = 2SO3(g) 的平衡常数为K, 则同一温度下,反应SO3(g) = SO2 (g) ＋1/2O2(g) 的平衡常数为A.1/（Kθ）1/2B.Kθ/2C.1/KθD.2Kθ( ) 9.与拉乌尔定律有关的主要是A. 凝固点降低B.蒸汽压降低C. 沸点升高D.渗透压降低( ) 10.用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4.2H2O) 作基准物质来标定NaOH溶液的浓度,标定结果A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不确定( ) 11.CaO(s) ＋H2O(l) = Ca(OH)2(s),在298K及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应的类型是A. △rHmθ< O ，△rSmθ< OB. △rHmθ< 0 ，△rSmθ＞0C. △rHmθ＞O ，△rSmθ＞0D. △rHmθ＞0 ，△rSm θ< O( ) 12. 反应B→A ,B→C 的恒压热效应分别为△H1，△H2则反应C→A的恒压热效应为:A.△H1＋△H2 B △H1－△H2 C.△H2－△H1 D.2△H1－2△H2( ) 13. 已知化学反应2H2(g) ＋2NO(g) = 2H2O(g) ＋N2(g) 速率方程式为V=KPH2P2NO. 则该反应的级数为A.1B.2C.3D.4( ) 14. 在恒压下,任何温度时都可自发进行的反应是A. △Hθ> 0 △Sθ< 0B.△Hθ< 0 △Sθ> 0C. △Hθ> 0 △Sθ> 0D.△Hθ< 0 △Sθ<０（）15. A＋B =C＋D 是吸热的可逆反应,其中正反应的活化能为Ea(正), 逆反应的活化能为Ea(逆),则下列表述正确的是A.Ea(正) > Ea(逆)B.Ea(正) = Ea(逆)C.Ea(正) <Ea(逆)D.无法确定( ) 16. 下列物质中, 可用作基准物质的是A. NaOH(分析纯)B.HCl(分析纯)C. K2Cr2O7(化学纯)D.Na2B4O710H2O(分析纯)() 17. 在Pθ和373K 时H2O(g)→H2O(l) 体系中应是A.△H=0B. △S=0C.△G=0D.△U=0( ) 18.CuCl2(S) ＋Cu(S) =2 CuCl(S) △rHmθ=170kJ/molCu(s) ＋Cl2(g) = CuCl2(s) △rHmθ=206kJ/mol则CuCl(s) 的△fHmθ应为:A.36KJ/molB.18kJ/molC.-18KJ/molD.-36KJ/mol( ) 19.水的汽化热44.0KJ/mol则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变A.118Jmol-1k-1B. 0C. -118Jmol-1k-1D.-59Jmol-1.k-1.( ) 20.一般说温度升高,反应速率明显增加,主要原因在于A. 反应物浓度增大B. 反应物压力增加C.活化能降低D. 活化分子百分率增加()２1.PCl5分解反应为PCl5 PCl3 + Cl2在200℃达到平衡时,PCl5 有48℅分解;在300℃平衡时有97℅分解.则此反应是A. 放热反应B.吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 可计算平衡常数为2( ) 22.对于一个确定的化学反应来说.下列说法正确的是A △rGmθ越负, 反应速率越快 B.△rHmθ越负,反应速率越快C.活化能越大, 反应速率越快D. .活化能越小, 反应速率越快( ) 23.反应2NO(g) ＋2H2 (g) →N2(g) ＋2H2O(g) 速率常数K的单位为L2.mol-2s-1则反应级数n是A. 0B. 1C. 2D.3( ) 24.下列叙述正确的是A. 非基元反应是有若干个基元反应组成的B. 凡速率方程中各物质浓度的指数等于反应式中其计量系数时,反应必为基元反应C. 反应级数等于反应物在方程式中计量系数之和D. 反应速率与反应物浓度成正比( ) 25.标准压力下，石墨燃烧反应△rHmθ=-393.7 KJ /mol 金刚石燃烧反应的焓变-395.6KJ/mol.则石墨转化为金刚石时反应的焓变为A. -789.3 KJ/molB. 0C. 1.9KJ/molD.- 1.9 KJ/mol二、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 为什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 凡是稀溶液的沸点都比纯溶剂高吗？为什么？为什么明矾能净水？7. 举例说明什么是状态函数，它的基本特征是什么？8. 热力学第一定律的适用条件是什么？9. 何谓化学反应热？定容热和定压热的关系如何？10. 什么是盖斯定律？盖斯定律在热化学中有何重要意义？11. 什么是吉布斯—亥姆霍兹方程，该方程对于判断反应的自发性有何意义。
2020武汉大学版无机化学课后习题答案-溶液和胶体
溶液和胶体1.什么叫稀溶液的依数性？试用分子运动论说明分子的几种依数性？答：稀溶液的某些性质主要取决于其中所含溶质粒子的数目而与溶质本身的性质无关，稀溶液的这些性质叫做依数性，它包含溶质的蒸气压下降，沸点升高，凝固点降低和椮透压。
分子运动论说明：蒸气压下降，溶剂的部分表面被溶质所占据，因此在单位时间内，溢出液面的溶剂分子就相应减少，结果达到平衡时溶液的蒸气压必然低于纯溶剂的蒸气压。
沸点升高和凝固点降低都是由于蒸气压下降而引起。
2.利用溶液的依数性设计一个测定溶质分子量的方法。
答：物质摩尔质量的测定可用沸点升高法和凝固点降低法，尤其是后者，一般说现象较明显，利用△T b=K b·m或△T b=K b·mm:溶剂的质量摩尔浓度，即1Kg溶剂所含溶质的摩尔数。
3.溶液与化合物有什么不同？溶液与普通混合物又有什么不同？答：溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，其特征是均匀而又稳定，这与普通混合物相区别，在溶液中，溶质与溶剂的相对含量在一定范围内可变化，这与化合物相区别。
4.试述溶质、溶剂、溶液、稀溶液、浓溶液、不饱和溶液、饱和溶液、过饱和溶液的含意。
答：在液态物质与液态物质组成的溶剂中，一般将含量较多的组分叫做溶剂，含量较少的称为溶质，溶液：一种物质以分子，原子或离子状态分散于另一种物质中所形成的均匀而又稳定的体系叫溶液，把单位体积中含少量（大量）溶质的溶液称为“稀溶液”（“浓溶液”）。
在一定条件下，不能再继续溶解某溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液，反之，称为不饱和溶液。
有时，溶液中所含的溶质可以超过它的溶解度这种溶液叫过饱和溶液。
5.什么叫做溶液的浓度？浓度和溶解度有什么区别和联系？固体溶解在液体中的浓度有哪些表示方法？比较各种浓度表示方法在实际使用中的优缺点。
答：溶液的浓度使溶液中各组分相对含量的一种定性描述，它是一个相对值，相对于溶液中各个组分而言，溶解度是指提定温度下，对某溶质而言，它是确定的，溶液的浓度有好多表示方法：①质量摩尔浓度，②物质的量浓度，③质量分数，④摩尔分数⑤体积分数。
无机化学内容精要及习题第三章溶液和胶体溶液
无机化学内容精要及习题第三章溶液和胶体溶液第三章溶液和胶体溶液一、关键词（一）溶液的组成标度及其关系溶液的组成标度换算关系ρB ωB c B b B 质量浓度ρB－ωB d c B ·M B B B B B 1b M b M ρ+ 质量分数ωBd B ρ － B B c M d B B B B 1b M b M + 物质的量浓度c BB B M ρ B B M ρω － B B B 1db b M + 质量摩尔浓度b B B B B )(M ρρd - ()B B B 1M ωω- B M c d c B B - －换算中的注意事项：如果涉及质量与体积间换算时，必须以溶液的密度为桥梁；V ρm B B =如果涉及质量与物质的量间换算时，必须以溶液的摩尔质量为桥梁。
B B B M n m =（二）稀溶液的依数性1．计算稀溶液的依数性计算公式蒸气压下降沸点升高凝固点下降渗透压Δp =Kb B ΔT b =K b b B f f B ΔT K b =Π= icRT2．渗透压在医学上的意义（1）渗透浓度：1L 溶液中能产生渗透效应的所有溶质微粒的总的物质的量浓度。
用符号cos 表示，常用单位为常用mmol/L 。
（2）等渗、低渗和高渗溶液：在临床上，凡是渗透浓度在280~320mmol/L 的溶液为等渗溶液；渗透浓度低于280mmol/L 的溶液为低渗溶液；渗透浓度高于320mmol/L 的溶液为高渗溶液。
（3）晶体渗透压与胶体渗透压：人体体液中电解质解离出的小离子和小分子物质产生的渗透压称为晶体渗透压，蛋白质等高分子化合物产生的渗透压称为胶体渗透压。
（三）胶体溶液溶胶、高分子溶液和溶液的性质比较溶胶高分子化合物溶液溶液胶粒直径为1~100nm分散相粒子是许多分子、原子、离子的聚集体多相不稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象明显加入少量电解质时聚沉高分子直径为1~100nm分散相粒子是单个大分子或离子单相稳定体系扩散速率慢不能透过半透膜丁铎尔现象微弱加入大量电解质时聚沉分子或离子的直径小于1nm分散相粒子是单个分子或离子单相稳定体系扩散速率快能透过半透膜丁铎尔现象微弱电解质不影响稳定性二、学习感悟重点掌握基本概念和理论，以渗透压为例，逐渐学会由现象到本质的推理方法。
《无机化学》习题册及答案
《无机化学》A ．葡萄糖．葡萄糖B ．NaCl C ．CaCl 2D ．无法比较．无法比较5．物质的量浓度均为0.1 0.1 mol mol ·L -1的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是的下列溶液，在临床上属于等渗溶液的是（ ）A ．葡萄糖．葡萄糖B ．NaCl C ．CaCl 2D ．蔗糖．蔗糖6. 试排出在相同温度下下列溶液渗透压由大到小的顺序 ( ) a. c(C 6H 12O 6)= 0.2 mol ·L -1 b. c[(1/2)Na 2CO 3]= 0.2 mol ·L -1c. c[(1/3)Na 3PO 4]= 0.2 mol ·L -1d. c(NaCl)= 0.2 mol ·L -1A. d ＞b ＞c ＞a B. a ＞b ＞c ＞d C. d ＞c ＞b ＞a D. b ＞c ＞d ＞a 7. 医学上的等渗溶液，其渗透浓度为医学上的等渗溶液，其渗透浓度为 （ ） A. 大于280 mmol ·L -1 B. 小于280 mmol ·L -1 C. 大于320 mmol ·L -1 D. 280－320 mmol ·L -1 8. 欲使同温度的A 、B 两种稀溶液间不发生渗透，应使两溶液（A 、B 中的基本单元均以溶质的“分子”式表示） ( ) A 质量摩尔浓度相同质量摩尔浓度相同 B 物质的量浓度相同物质的量浓度相同 C 质量浓度相同质量浓度相同 D 渗透浓度相同渗透浓度相同9. 质量浓度为11.1g ·L -1CaCl 2 (M=111.0 g ·mol -1）溶液的渗透浓度是）溶液的渗透浓度是 ( ) A.100mmol ·L -1 B.200mmol ·L -1 C.300mmol ·L -1 D.400mmol ·L -1 三、填充题: 1．10.0 g ·L -1NaHCO 3 （Mr=84）溶液的渗透浓度为__________mol ·L -1。
《无机和分析化学》1_12章习题答案
ln
k2 k1
案
650 670 8.315 670 - 650
ln
7.0 10-5 2.0 10-5
227 kJ
mol -1
ln
k3
227 103 8.315
690 690
650 650
ln(2.0
10 -5 )
8.38
k3 2.310 4 s1
无
第二章 化学热力学 (34页)
机 8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l)
及 分 析
rHm⊖=4×(-285.8)-9.16-2×50.6= -1254kJ·mol-1 -1254×1000∕64= -19.6 MJ
化 11. ⑴ 水变成水蒸汽： S＞0
学 ⑵ 气体等温膨胀：S＞0
:
:
1: 2 :1
40.00 6.60 53.33
Tb mB 0.0510 0.500
M
K bmA
0.512 9.00
180g mol -1
最简式：CH2O
分子式：C6H12O6
无
第一章 气体和溶液 (15页)
Kf
1.86
机 10. mA Tf M A mB 2.00 92.1 0.100 9.9g
教 案
⑶ 苯与甲苯相溶： S＞0
⑷ 盐从过饱和溶液中结晶出来：S＜0
⑸ 渗透：S＞0
⑹ 固体表面吸附气体： S＜0
无
第二章 化学热力学 (34页)
机 及 12.
⑴ ⑷： S＜0
无机与分析化学(一)_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
无机与分析化学（一）_上海交通大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.一个化学反应进行方向的说法中，正确的是答案:等温等压且不做非体积功条件下，反应朝吉布斯自由能减小的方向进行2.当一个化学反应处于平衡时，下列说法不正确的是答案:反应的标准吉布斯能变为03.在某温度下CuO分解到达平衡时，平衡分压为300kPa，则下列说法正确的是答案:该温度下，反应4CuO(s)=2Cu2O(s)+ O2(g) 的标准平衡常数为34.对于反应A(s)+2B(g)=C(g)，其标准摩尔反应焓变>0。
在密闭容器中，反应达到平衡后，下列哪一个变化利于增加C的量答案:压缩体积5.已知某化学反应的标准摩尔反应焓变小于零，则下列说法正确的是答案:该反应的标准平衡常数一定会随反应温度上升而减小6.下列物质的标准摩尔生成焓不为零的是答案:液氨7.下列有关熵的叙述中，正确的是答案:熵是系统混乱度的量度，与生成焓不同，绝对零度时任何完美晶体的绝对熵为零8.在标准压力和 373 K下，封闭体系中水蒸发达到平衡，则下列表达式不正确的是ΔU = 09.在相同条件下，反应分两步完成与一步完成比较，采用两步完成时下列说法正确的是答案:焓、熵、吉布斯自由能变化都相同10.298K，某化学反应的标准摩尔反应吉布斯自由能变化量为10 kJ/mol，则答案:0.01811.关于反应速率常数k和质量作用定律的描述，正确的是答案:反应速率常数取决于反应本性和反应温度，与反应物、生成物浓度无关12.升高相同的温度，对于同一个化学反应来说，下列说法正确的是低温区速率增大倍数较多13.增加反应物浓度，使反应速率增大的原因是答案:单位体积内活化分子总数增加14.已知反应M(g) + 2N(g) = P(g) + Q(g) 为基元反应，M和N的起始分压分别为60kPa和80kPa。
当P的分压为20kPa时，其此时的反应速率与开始时的反应速率的比值关系正确的是答案:1/615.关于催化剂的说法，正确的是答案:不能改变反应的吉布斯自由能变、焓变、内能、熵变16.5f原子轨道时空间取向有几种？答案:717.下列四个量子数中能正确描述核外电子运动状态的是答案:4，3，-3，-1/218.下列原子中的原子轨道能量与角量子数l无关的是答案:H19.一基态原子的第五电子层只有2个电子，则该原子的第四电子层电子数可能为答案:8～1820.下列基态原子中，含有3个未成对电子的是答案:V21.下列元素第一电离能最大的是答案:Mg22.下列分子中键有极性，分子也有极性的是答案:CO23.下列分子中，相邻两共价键夹角最小的是答案:H2O24.熔化下列晶体时，只需克服色散力的是答案:BF325.按照分子轨道理论，下列微粒中最稳定的是答案:N2。
无机及分析化学第一章溶液和胶体习题答案
1 《无机及分析化学》教材习题解答第一章 溶液和胶体1-1 一种或几种物质分散成微小的粒子散布在另一种物质中所构成的系统称为分散系；分散系按照分散质粒子大小可分为三类：分子离子分散系、胶体分散系和粗分散系；按照物质聚集状态分为：固液、液液、气液等。
1-2 不适用。
实验证明，引入校正系数，拉乌尔定律就可以用于电解质溶液依数性的计算。
阿仑尼乌斯提出电解质溶液的电离学说，用于解释电解质溶液对拉乌尔定律的偏离行为，如果进行计算须引入校正系数。
他认为电解质溶于水后可以电离成阴、阳离子，而使溶液中粒子总数增加导致了校正系数总是大于1，故不适用。
1-3 沸点不衡定，因为沸腾溶液的蒸气压必须等于外界大气压，由于溶剂的蒸发或外界气压的变化，所以沸点不衡定；凝聚温度不衡定，从水的相图气液平衡曲线可知，蒸气的凝聚温度是随蒸气的蒸气压下降而下降的。
1-4 不对，渗透现象停止，说明半透膜两边粒子的渗透速度相等，渗透达到了平衡。
1-5 溶胶稳定性因素有：胶粒带电、动力学和溶剂化膜；聚沉方法有：加入强电解质、加入带相反电荷的溶胶、加热；电解质对溶胶的聚沉作用取决于与胶粒所带相反电荷的离子，离子的电荷越高，对溶胶的聚沉能力越强。
1-6 溶于水后能显著降低水的表面自由能的物质称为表面活性剂；其分子中含有极性基团和非极性基团，极性基团亲水为亲水基，非极性基团亲油为疏水基。
当表面活性物质溶于水后，分子中亲水基进入水相，疏水基则进入气相成油相这样表面活性剂分子就浓集在两相界面上，形成定向排列的分子膜，使相界面上的分子受力不均匀的情况得到改善，从而降低了水的表面自由能。
1-7 一般说来亲水性乳化剂有利于形成O/W 型乳状液，亲油性乳化剂有利于形成W/O 型乳状液，亲水性乳化剂有钾、钠肥皂，蛋白质，动物胶等都形成O/W 型乳状液，亲油性乳化剂有高价金属离子肥皂、高级醇类、高级酸类等形成W/O 型乳状液。
1-8 ①ω=003.12173.3=0.2644；②b=()3443.58173.310173.3003.12-⨯-=6.149mol.kg -1；③c=3443.58173.31000.10-⨯=5.430mol.L -1；④x(NaCl)=015.18173.3003.12443.58173.3443.58173.3-+=0.099721-9 由题意可知：⊿t f (尿素)=⊿t f (未知) ∴K f b(尿素)= K f b(未知) ， 即b(尿素)= b(未知)()100010008.42200100006.605.1⨯=⨯未M 则有M(未)=342.74g..mol -11-10 ⊿t f =K f b 1.30=6.8×0.20100000.1⨯M 则有M ≈262.54g..mol -1 即M(S x )=262.54 故其分子式近似为S 8。
无机及分析化学学习指导答案
无机及分析化学学习指导答案第一章溶液与胶体(P5)一. 填空题1 0.1 mol •kg -12 [(AgCl)m•nAg+• (n-x)NO3－] x+•xNO3－3 下降4 AlCl3> MgCl2 > Na2SO4 > NaNO35 181g•mol-16 [(AgI)m• n I－• (n-x)K+] x-•x K+阳极7 0.87 mol •kg -1－1.62 ℃、100.44 ℃8 [(AgI)m• n I－• (n-x)K+] x-•x K+胶核、胶粒、胶团9 阴极[(AgCl)m• nCl－• (n-x)K+] x-•xK+10 59.7 g•mol-111 正[(AgBr)m• nBr－• (n-x)K+] •xK+12 K4[Fe(CN)6] > Na3PO4 > Na2SO4 > NaCl13 正、Na3[Fe(CN)6] > Na2SO4 >NaCl NaCl>Na2SO4>Na3[Fe(CN)6]Cl-、SO42-、[Fe(CN)6]3-14 渗透压大小顺序为：Na2SO4> KCl > 甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）蒸汽压高低顺序：甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）>KCl > Na2SO4沸点高低顺序为：Na2SO4> KCl > 甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）凝固点高低顺序：甘油（C3H8O3）= 葡萄糖（C12H22O11）>KCl > Na2SO4二. 选择题1. D2. D3. D4. D5. B6. B7. C三、简答题1. 解：分两种情况NaCl溶液浓度大于AgNO3溶液，NaCl过量，溶胶为负溶胶，电场中向正极移动。
则胶团结构为[(AgCl)m•nCl－•(n-x)Na+] x-•x Na+AgNO3溶液浓度大于NaCl溶液，AgNO3过量，溶胶为正溶胶，电场中向负极移动。
无机及分析题库1
无机题库第一章溶液与胶体习题1.是非判断题1-1状态相同的体系不一定是单相体系。
1-2根据相的概念可知，由液态物质组成的系统中仅存在一个相。
1-3所有非电解质的稀溶液，均具有稀溶液的依数性。
1-4难挥发非电解质稀溶液的依数性不仅与溶质种类有关，而且与溶液的浓度成正比。
1-5难挥发非电解质溶液的蒸汽压实际上是溶液中溶剂的蒸汽压。
1-6有一稀溶液浓度为C，沸点升高值为ΔT b，凝固点下降值为ΔT f，则ΔT f必大于ΔT b 。
1-7溶液在达到凝固点时，溶液中的溶质和溶剂均以固态析出，形成冰。
1-8纯净的晶体化合物都有一定的熔点，而含杂质物质的熔点一定比纯化合物的熔点低，且杂质越多，熔点越低。
1-9体系的水溶液随着温度不断降低，冰不断析出，因此溶液的浓度会不断上升。
1-10纯溶剂通过半透膜向溶液渗透的压力叫渗透压。
1-11溶剂通过半透膜进入溶液的单方向扩散的现象称作渗透现象。
1-12 将10% 葡萄糖溶液用半透膜隔开，为使渗透压达到平衡，必须在某侧溶液液面上加一压强，此压强就是该葡萄糖溶液的渗透压。
1-13将浓溶液和稀溶液用半透膜隔开,欲阻止稀溶液的溶剂分子进入浓溶液,需要加到浓溶液液面上的压力,称为浓溶液的渗透压。
1-14 0.3mol·kg-1的蔗糖溶液和0.3mol·kg-1的甘油溶液的渗透压相等。
1-15 在相同温度时，凝固点为-0.52℃的泪水与0.81% NaCl水溶液具有相同的渗透压，互为等渗溶液。
1-16人血浆在37℃的渗透压为780Kpa，因此血红细胞在1.2% NaCl溶液中皱缩而沉降。
1-17用渗透压法测定胰岛素的摩尔质量，将101mg胰岛素溶于10.0mL水中，测得25℃渗透压为4.34Kpa，则胰岛素的摩尔质量为5760g·mol-1。
1-18反渗透是外加在溶液上的压力超过了渗透压时，溶液中的溶剂向纯溶剂方向流动的过程。
1-19渗透压较高的溶液其物质的量浓度一定较大。
无机与分析化学课后习题答案详解
第1章思考题与习题参考答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A. 蔗糖（C12H22O11）溶液B. 葡萄糖（C6H12O6）溶液C. 丙三醇（C 3H8O3）溶液D. 尿素（(NH2)2 CO）溶液解：选D。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A. NaCl溶液B. C12H22O11溶液C. HAc溶液D. H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A. 胶团B. 电位离子C. 反离子D. 胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A. 胶体的布朗运动B. 胶体的丁铎尔效应C. 胶团有溶剂化膜D. 胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析化学第一章 气体、溶液和胶体
V nBRT
或
nB V
RT
cB RT
bB RT
是渗透压，单位为 kPa。
由上式看出，非电解质稀溶液的渗透压与溶液中所 含溶质的物质的量浓度成正比，而与溶质的本性无关。
两溶液渗透压相等，称为等渗溶液；不等，则渗透 压高的称为高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液。
溶质的本性决定，溶质不同则性质各异； 第二类：如溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点
下降、渗透压等则与溶质的本性无关，取决于溶液中溶 质的自由粒子（可以是分子、离子、原子等微粒）数目，
即浓度。 后一类性质常称为溶液的依数性，也称为溶液的通
性。在难挥发非电解质的稀溶液中，这些性质就表现得 更有规律。
1.溶液的蒸气压下降
(3)n(H 2O )=M m ((H H 2 2O O ))11 80 .0 025.55m ol x(C 12H 22O 11)=n(C 12n H (C 221 O 2H 11)22 O n 11 ()H 2O )0.05 0. 05 5.558.93103
二、溶液的依数性
第一章第二节
溶液的性质有两类： 第一类：如颜色、导电性、酸碱性等，这些性质由
xB
nB n
若某一混合物为两组分A 和B，物质的量分别为nA
和nB，则：
xA + xB = 1 多组分体系？
4. 质量分数
溶液中溶质B的质量mB 与溶液的总质量m之比称为 溶质B的质量分数（mass fraction）。
wB
mB m
一、溶液浓度的表示法
第一章第二节
5. ppm 和 ppb 浓度
主要用于极稀的溶液（环境分析、食品分析中）。 ppm (百万分浓度）：表示溶质的质量占溶液质量 的百万分之几，即每kg溶液所含溶质的mg数。如： 1ppm：1g/1,000,000g溶液 = 1mg溶质/1kg溶液。 8ppm：8g/1,000,000g溶液 = 8mg溶质/1kg溶液。
无机及分析化学课后习题第一章答案
无机及分析化学课后习题第一章答案一、选择题1．等压下加热5％的下列水溶液，最先沸腾的是（）A.蔗糖（C12H22O11）溶液B.葡萄糖（C6H12O6）溶液C.丙三醇（C3H8O3）溶液D.尿素（(NH2)2CO）溶液解：选A。
在等压下，最先沸腾就是指溶液的蒸气压最低。
根据难挥发非电解质稀溶液的依数性变化规律，溶液质量摩尔浓度增大，溶液的蒸气压下降。
这里，相同质量分数下，溶质的摩尔质量越小，质量摩尔浓度越大。
选项D中非电解质尿素的摩尔质量最小，尿素溶液的质量摩尔浓度最大，蒸气压最低，在等压下最先沸腾。
2．0.1mol·kg－1下列水溶液中凝固点最低的是（）A.NaCl溶液B.C12H22O11溶液C.HAc溶液D.H2SO4溶液解：选D。
电解质溶液的依数性虽然不能用拉乌尔定律进行统一的定量计算，但仍然可以参照难挥发非电解质稀溶液的依数性进行定性描述。
即溶质的粒子数目增大，会引起溶液的蒸气压降低，沸点升高，凝固点下降和溶液的渗透压增大。
此题中，在相同质量摩尔浓度下，溶液中的粒子数目估算出来是H2SO4溶液最多，所以其凝固点最低。
3．胶体溶液中，决定溶胶电性的物质是（）A.胶团B.电位离子C.反离子D.胶粒解：选D。
根据胶团结构，胶核和吸附层的整体称为胶粒，胶粒中反离子数比电位离子数少，故胶粒所带电荷与电位离子符号相同。
即胶粒带电，溶胶电性由胶粒决定。
4．溶胶具有聚结不稳定性，但经纯化后的Fe(OH)3溶胶可以存放数年而不聚沉，其原因是（）A.胶体的布朗运动B.胶体的丁铎尔效应C.胶团有溶剂化膜D.胶粒带电和胶团有溶剂化膜解：选D。
溶胶具有动力学稳定性和聚结稳定性，而聚结稳定性是溶胶稳定的根本原因，它包含两个方面，胶粒带有相同电性的电荷，当靠近时会产生静电排斥，阻止胶粒聚结合并；而电位离子和反离子形成的溶剂化膜，也会阻隔胶粒的聚结合并。
由于纯化的Fe(OH)3溶胶具有这种聚结稳定性，从而可以存放数年而不聚沉。
无机及分析第一次习题课（0512）溶液与胶体热力学动力学（05-06）
无机及分析第一次习题课（0512）溶液与胶体热力学动力学（05-06）无机及分析化学第一次习题课习题一．选择题（）1、Fe(OH)3 正溶胶在电场作用下，向负极移动的是A 胶核B 胶粒C 胶团D 反离子（）2、分析铁矿石中Fe的含量4次，测得结果为1.61％，1.53％，1.54 ％,1.83％.在置信度为90 ％时,用Q检验法判断,查表Q0.90=0.76。
则A、1.53％为可疑值B、1.83％为可疑值C、无可疑值D、1.53％和1.83％均为可疑值( ) 3 . 试剂中含有微量被测组分会产生系统误差,消除的方法是：A.用化学方法除去微量被测组分B.作对照试验C.作空白试验D.加入掩蔽剂( ) 4. 反应3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) 的△rHθ< 0 ,欲增大正反应速率, 下列措施中无用的是A. 增加H2 的分压B.升温C. 减小NH3的分压D.加正催化剂( ) 5. 下列各组物理量中,全部是状态函数的是A. P Q VB. H U WC. U H GD. S △H △G( ) 6. 如果相对误差表示为: (40.31-40.28)/40.28 ,则按有效数字的运算规则,其结果应为A. 9.926×10-4B. 9.925 ×10-4C. 9.93×10-4D. 0.001 ( ) 7.A= B＋C 是吸热的可逆反应,正反应的活化能是Ea(正), 逆反应的活化能是Ea(逆), 那么,Ea(正) 与Ea(逆) 的关系是A.等于B. 小于C. 大于D. 无法确定( ) 8.某温度下,反应2SO2(g) ＋O2(g) = 2SO3(g) 的平衡常数为K, 则同一温度下,反应SO3(g) = SO2 (g) ＋1/2O2(g) 的平衡常数为A.1/（Kθ）1/2B.Kθ/2C.1/KθD.2Kθ( ) 9.与拉乌尔定律有关的主要是A. 凝固点降低B.蒸汽压降低C. 沸点升高D.渗透压降低( ) 10.用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4.2H2O) 作基准物质来标定NaOH溶液的浓度,标定结果A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不确定( ) 11.CaO(s) ＋H2O(l) = Ca(OH)2(s),在298K及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应的类型是A. △rHmθ< O ，△rSmθ< OB. △rHmθ< 0 ，△rSmθ＞0C. △rHmθ＞O ，△rSmθ＞0D. △rHmθ＞0 ，△rSm θ< O( ) 12. 反应B→A ,B→C 的恒压热效应分别为△H1，△H2则反应C→A的恒压热效应为:A.△H1＋△H2 B △H1－△H2 C.△H2－△H1 D.2△H1－2△H2( ) 13. 已知化学反应2H2(g) ＋2NO(g) = 2H2O(g) ＋N2(g) 速率方程式为V=KPH2P2NO. 则该反应的级数为A.1B.2C.3D.4( ) 14. 在恒压下,任何温度时都可自发进行的反应是A. △Hθ> 0 △Sθ< 0B.△Hθ< 0 △Sθ> 0C. △Hθ> 0 △Sθ> 0D.△Hθ< 0 △Sθ<０（）15. A＋B =C＋D 是吸热的可逆反应,其中正反应的活化能为Ea(正), 逆反应的活化能为Ea(逆),则下列表述正确的是A.Ea(正) > Ea(逆)B.Ea(正) = Ea(逆)C.Ea(正) <ea(逆)< p="">D.无法确定( ) 16. 下列物质中, 可用作基准物质的是A. NaOH(分析纯)B.HCl(分析纯)C. K2Cr2O7(化学纯)D.Na2B4O710H2O(分析纯)() 17. 在Pθ和373K 时H2O(g)→H2O(l) 体系中应是A.△H=0B. △S=0C.△G=0D.△U=0( ) 18.CuCl2(S) ＋Cu(S) =2 CuCl(S) △rHmθ=170kJ/molCu(s) ＋Cl2(g) = CuCl2(s) △rHmθ=206kJ/mol则CuCl(s) 的△fHmθ应为:A.36KJ/molB.18kJ/molC.-18KJ/molD.-36KJ/mol( ) 19.水的汽化热44.0KJ/mol 则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变A.118Jmol-1k-1B. 0C. -118Jmol-1k-1D.-59Jmol-1.k-1.( ) 20.一般说温度升高,反应速率明显增加,主要原因在于A. 反应物浓度增大B. 反应物压力增加C.活化能降低D. 活化分子百分率增加()２1.PCl5分解反应为PCl5 PCl3 + Cl2在200℃达到平衡时,PCl5 有48℅分解;在300℃平衡时有97℅分解.则此反应是A. 放热反应B.吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 可计算平衡常数为2( ) 22.对于一个确定的化学反应来说.下列说法正确的是A △rGmθ越负, 反应速率越快B.△rHmθ越负,反应速率越快C.活化能越大, 反应速率越快D. .活化能越小, 反应速率越快( ) 23.反应2NO(g) ＋2H2 (g) →N2(g) ＋2H2O(g) 速率常数K的单位为L2.mol-2s-1则反应级数n是A. 0B. 1C. 2D.3( ) 24.下列叙述正确的是A. 非基元反应是有若干个基元反应组成的B. 凡速率方程中各物质浓度的指数等于反应式中其计量系数时,反应必为基元反应C. 反应级数等于反应物在方程式中计量系数之和D. 反应速率与反应物浓度成正比( ) 25.标准压力下，石墨燃烧反应△rHmθ=-393.7 KJ /mol 金刚石燃烧反应的焓变-395.6KJ/mol.则石墨转化为金刚石时反应的焓变为A. -789.3 KJ/molB. 0C. 1.9KJ/molD.- 1.9 KJ/mol二、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 为什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 凡是稀溶液的沸点都比纯溶剂高吗？为什么？为什么明矾能净水？7. 举例说明什么是状态函数，它的基本特征是什么？8. 热力学第一定律的适用条件是什么？9. 何谓化学反应热？定容热和定压热的关系如何？10. 什么是盖斯定律？盖斯定律在热化学中有何重要意义？11. 什么是吉布斯—亥姆霍兹方程，该方程对于判断反应的自发性有何意义。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
无机及分析化学第一次习题课习题一．选择题（） 1、 Fe(OH)3正溶胶在电场作用下，向负极移动的是A 胶核B 胶粒C 胶团D 反离子（） 2、分析铁矿石中Fe的含量4次，测得结果为1.61％，1.53％，1.54 ％,1.83％.在置信度为 90 ％时,用Q检验法判断,查表Q0.90=0.76。
则A、1.53％为可疑值B、1.83％为可疑值C、无可疑值D、1.53％和1.83％均为可疑值( ) 3 . 试剂中含有微量被测组分会产生系统误差,消除的方法是：A.用化学方法除去微量被测组分B.作对照试验C.作空白试验D.加入掩蔽剂( ) 4. 反应3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) 的△r Hθ< 0 ,欲增大正反应速率, 下列措施中无用的是A. 增加H2的分压B.升温C. 减小NH3的分压D.加正催化剂( ) 5. 下列各组物理量中,全部是状态函数的是A. P Q VB. H U WC. U H GD. S △H △G( ) 6. 如果相对误差表示为: (40.31-40.28)/40.28 ,则按有效数字的运算规则,其结果应为A. 9.926×10-4B. 9.925 ×10-4C. 9.93×10-4D. 0.001( ) 7.A= B＋C 是吸热的可逆反应,正反应的活化能是Ea(正), 逆反应的活化能是Ea(逆), 那么,Ea(正) 与Ea(逆) 的关系是A.等于B. 小于C. 大于D. 无法确定( ) 8.某温度下,反应2SO2(g) ＋ O2(g) = 2SO3(g) 的平衡常数为K, 则同一温度下,反应 SO3(g) = SO2 (g) ＋1/2O2(g) 的平衡常数为A.1/（Kθ）1/2B.Kθ/2C.1/KθD.2Kθ( ) 9.与拉乌尔定律有关的主要是A. 凝固点降低B.蒸汽压降低C. 沸点升高D.渗透压降低( ) 10.用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4.2H2O) 作基准物质来标定NaOH溶液的浓度,标定结果A. 偏高B. 偏低C. 准确D. 不确定( ) 11.CaO(s) ＋ H2O(l) = Ca(OH)2(s),在298K及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应的类型是A. △rH mθ< O ，△rS mθ< OB. △rH mθ< 0 ，△rS mθ＞ 0C. △rH mθ＞O ，△rS mθ＞ 0D. △rH mθ＞ 0 ，△rS mθ< O( ) 12. 反应B→A ,B→C 的恒压热效应分别为△H1，△H2则反应C→A的恒压热效应为:A.△H1＋△H2 B △H1－△H2 C.△H2－△H1 D.2△H1－2△H2( ) 13. 已知化学反应2H2(g) ＋2NO(g) = 2H2O(g) ＋ N2(g) 速率方程式为V=KP H2P2NO. 则该反应的级数为A.1B.2C.3D.4( ) 14. 在恒压下,任何温度时都可自发进行的反应是A. △Hθ> 0 △Sθ < 0B.△Hθ < 0 △Sθ > 0C. △Hθ> 0 △Sθ > 0D.△Hθ < 0 △Sθ <０（）15. A＋B =C＋D 是吸热的可逆反应,其中正反应的活化能为Ea(正), 逆反应的活化能为Ea(逆),则下列表述正确的是A.Ea(正) > Ea(逆)B.Ea(正) = Ea(逆)C.Ea(正) <Ea(逆)D.无法确定( ) 16. 下列物质中, 可用作基准物质的是A. NaOH(分析纯)B.HCl(分析纯)C. K2Cr2O7(化学纯)D.Na2B4O710H2O(分析纯)( ) 17. 在Pθ和373K 时H2O(g)→H2O(l) 体系中应是A.△H=0B. △S=0C.△G=0D.△U=0( ) 18.CuCl2(S) ＋ Cu(S) =2 CuCl(S) △rH mθ=170kJ/molCu(s) ＋ Cl2(g) = CuCl2(s) △rH mθ=206kJ/mol则CuCl(s) 的△f H mθ应为:A.36KJ/molB.18kJ/molC.-18KJ/molD.-36KJ/mol( ) 19.水的汽化热44.0KJ/mol 则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变A.118Jmol-1k-1B. 0C. -118Jmol-1k-1D.-59Jmol-1.k-1.( ) 20.一般说温度升高,反应速率明显增加,主要原因在于A. 反应物浓度增大B. 反应物压力增加C.活化能降低D. 活化分子百分率增加( ) ２1.PCl5分解反应为PCl5 PCl3+ Cl2在200℃达到平衡时,PCl5 有48℅分解;在300℃平衡时有97℅分解.则此反应是A. 放热反应B.吸热反应C. 既不放热也不吸热D. 可计算平衡常数为2( ) 22.对于一个确定的化学反应来说.下列说法正确的是A △rG mθ越负, 反应速率越快 B.△rH mθ越负,反应速率越快C.活化能越大, 反应速率越快D. .活化能越小, 反应速率越快( ) 23.反应2NO(g) ＋ 2H2 (g) → N2(g) ＋ 2H2O(g) 速率常数K的单位为L2.mol-2s-1 则反应级数n是A. 0B. 1C. 2D.3( ) 24.下列叙述正确的是A. 非基元反应是有若干个基元反应组成的B. 凡速率方程中各物质浓度的指数等于反应式中其计量系数时,反应必为基元反应C. 反应级数等于反应物在方程式中计量系数之和D. 反应速率与反应物浓度成正比( ) 25.标准压力下，石墨燃烧反应△rH mθ=-393.7 KJ /mol 金刚石燃烧反应的焓变-395.6KJ/mol.则石墨转化为金刚石时反应的焓变为A. -789.3 KJ/molB. 0C. 1.9KJ/molD.- 1.9 KJ/mol二、简答题1. 可采用什么方法提高水的沸点？2. 为什么海水较河水难结冰？3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？5. 凡是稀溶液的沸点都比纯溶剂高吗？为什么？6.为什么明矾能净水？7. 举例说明什么是状态函数，它的基本特征是什么？8. 热力学第一定律的适用条件是什么？9. 何谓化学反应热？定容热和定压热的关系如何？10. 什么是盖斯定律？盖斯定律在热化学中有何重要意义？11. 什么是吉布斯—亥姆霍兹方程，该方程对于判断反应的自发性有何意义。
12. 下述二反应哪一个反应过程中放出的热量较大？为什么？A(g)+B(s)=====C(l)+H 2O(g)A(g)+B(s)=====C(l)+H 2O(l)13. 化学反应的速率方程和反应级数能否根据反应方程式直接得出？为什么？14. 若分别以各反应物或生成物的浓度变化来表示同一个化学反应的速率，其值是否一样？为什么？15. 影响化学反应速率的外因有哪些？各是如何影响的？16. 为什么催化剂能影响化学反应速率，而不影响化学平衡？17. 什么叫反应物的半衰期？如何计算一级反应反应物的半衰期？18. 如何根据反应商Q 和平衡常数ΘK 间的关系来判断化学反应的方向？19. 浓度、温度和催化剂量影响反应速率的原因各是什么？20. 反应a A(g)+b B(g) ==== d D(g)+e E(g)Θ∆m r H <0，达平衡，回答下列问题： （1）反应物和产物的分压有何关系？（2）若增大A 的浓度，ΘK有何变化？平衡是否移动？A 、B 、C 、D 的浓度如何变化？ （3）升高温度，ΘK 有何变化？平衡如何移动？（4）若a +b =d +e ，增大压力，ΘK 有何变化？平衡如何移动？21. 浓度和温度各是如何影响化学平衡的？其影响的原因是否相同？22. 化学反应的Θ∆m r H 与ΘK间是否有联系？如何根据两个不同温度下的ΘK 判断化学反应是吸热还是放热。
三、 计算题1. 将2.50g 葡萄糖（摩尔质量为180g ·mol -1）溶解在100g 乙醇中，乙醇的沸点升高了0.143℃，而某有机物2.00g 溶于100g 乙醇时沸点升高了0.125℃，已知乙醇的K f ＝1.86K ·kg ·mol -1。
求：（1）该有机物乙醇溶液的Δt f 是多少？（2）25℃时，该有机物乙醇溶液的渗透压约是多少？2. 一种化合物含碳40.00%，氢6.60％，氧53.33％，实验表明，9.00g 这种化合物溶解于500g 水中时，水的沸点升高了0.0510℃。
求该化合物的（1）化学式；（2）分子式；（3）相对分子质量。
3. 医学上输液时要求输入的液体和血液的渗透压相等（即等渗液），临床上用的葡萄糖等渗液的凝固点降低值为0.543℃。
计算此葡萄糖溶液的质量分数和血液的渗透压（水的K f =1.86℃·kg ·mol -1，葡萄糖的相对分子质量为180g ·mol -1，血液的温度为37℃）。
4. 海水中盐的质量分数约为3.5%左右，若均以主要成分NaCl 计，试估算海水开始结冰温度和沸腾的温度，以及在25℃时，用反渗法提取纯水所需的最低压力（设海水的密度为1.09g ·cm -3，而且物质的量浓度与质量摩尔浓度近似相等）。
5. 求298K 和1 000K 时CaCO 3(s)热分解反应的Θ∆m r G ，判断在此两个温度下反应的自发性，估算反应可以自发进行的最低温度是多少。
CaCO 3(s) ===== CaO(s)+CO 2(g)6. 已知反应2CuO(s) CuO(s)+21O 2(g)，在300K 时的Θ∆m r G ＝112.7kJ ·mol -1；400K 时Θ∆m r G ＝101.6 kJ ·mol -1。
（1）计算Θ∆m r H 与Θ∆m r S （不查表） （2）当p (O 2)=100kPa 时，该反应能自发进行的最低温度是多少？7. 氯化钠溶于水的反应NaCl(s)+n H 2O(l)→Na +(aq)+Cl —(aq)，298K 的标准摩尔焓为+3.81kJ ·mol -1，这暗示该过程可能不自发，实际中NaCl(s)易溶于水。
请回答：（1）这一实际上自发的过程Θ∆m r G 值的符号是什么？（2）如果焓变对过程不利，那么反应的驱动力是什么？（3）Θ∆m r S 的符号是什么？该符号意味着混乱度是增大还是减小。
8. 已知I 2(s)、I 2(g)和I(g)的Θm S 分别为116.14J ·mol -1·K -1，260.69J ·mol -1·K -1和180.7J ·mol -1·K -1。