无机及分析第一次习题课(05[1].12.)：溶液与胶体、热力学、动力学(05-06)

无机及分析化学第一次习题课习题

一．选择题

（） 1、 Fe(OH)3正溶胶在电场作用下，向负极移动的是

A 胶核

B 胶粒

C 胶团

D 反离子

（） 2、分析铁矿石中Fe的含量4次，测得结果为1.61％，1.53％，1.54 ％,1.83％.在置信度为 90 ％时,用Q检验法判断,查表Q0.90=0.76。则

A、1.53％为可疑值

B、1.83％为可疑值

C、无可疑值

D、1.53％和1.83％均为可疑值

( ) 3 . 试剂中含有微量被测组分会产生系统误差,消除的方法是：

A.用化学方法除去微量被测组分

B.作对照试验

C.作空白试验

D.加入掩蔽剂

( ) 4. 反应3H2(g) +N2(g) = 2NH3(g) 的△r Hθ< 0 ,欲增大正反应速率, 下列措施中无用的是

A. 增加H2的分压

B.升温

C. 减小NH3的分压

D.加正催化剂

( ) 5. 下列各组物理量中,全部是状态函数的是

A. P Q V

B. H U W

C. U H G

D. S △H △G

( ) 6. 如果相对误差表示为: (40.31-40.28)/40.28 ,则按有效数字的运算规则,其结果应为

A. 9.926×10-4

B. 9.925 ×10-4

C. 9.93×10-4

D. 0.001

( ) 7.A= B＋C 是吸热的可逆反应,正反应的活化能是Ea(正), 逆反应的活化能是Ea(逆), 那么,Ea(正) 与Ea(逆) 的关系是

A.等于

B. 小于

C. 大于

D. 无法确定

( ) 8.某温度下,反应2SO2(g) ＋ O2(g) = 2SO3(g) 的平衡常数为K, 则同一温度下,反应 SO3(g) = SO2 (g) ＋1/2O2(g) 的平衡常数为

A.1/（Kθ）1/2

B.Kθ/2

C.1/Kθ

D.2Kθ

( ) 9.与拉乌尔定律有关的主要是

A. 凝固点降低

B.蒸汽压降低

C. 沸点升高

D.渗透压降低

( ) 10.用因保存不当失去部分结晶水的草酸(H2C2O4.2H2O) 作基准物质来标定NaOH溶液的浓度,标定结果

A. 偏高

B. 偏低

C. 准确

D. 不确定

( ) 11.CaO(s) ＋ H2O(l) = Ca(OH)2(s),在298K及标准状态下反应自发进行,高温时其逆反应为自发,这表明该反应的类型是

A. △rH mθ< O ，△rS mθ< O

B. △rH mθ< 0 ，△rS mθ＞ 0

C. △rH mθ＞O ，△rS mθ＞ 0

D. △rH mθ＞ 0 ，△rS mθ< O

( ) 12. 反应B→A ,B→C 的恒压热效应分别为△H1，△H2则反应C→A的恒压热效应为:

A.△H1＋△H2 B △H1－△H2 C.△H2－△H1 D.2△H1－2△H2

( ) 13. 已知化学反应2H2(g) ＋2NO(g) = 2H2O(g) ＋ N2(g) 速率方程式为V=KP H2P2NO. 则该反应的级数为

A.1

B.2

C.3

D.4

( ) 14. 在恒压下,任何温度时都可自发进行的反应是

A. △Hθ> 0 △Sθ < 0

B.△Hθ < 0 △Sθ > 0

C. △Hθ> 0 △Sθ > 0

D.△Hθ < 0 △Sθ <０

（）15. A＋B =C＋D 是吸热的可逆反应,其中正反应的活化能为Ea(正), 逆反应的活化能为Ea(逆),则下列表述正确的是

A.Ea(正) > Ea(逆)

B.Ea(正) = Ea(逆)

C.Ea(正)

D.无法确定

( ) 16. 下列物质中, 可用作基准物质的是

A. NaOH(分析纯)

B.HCl(分析纯)

C. K2Cr2O7(化学纯)

D.Na2B4O710H2O(分析纯)

( ) 17. 在Pθ和373K 时H2O(g)→H2O(l) 体系中应是

A.△H=0

B. △S=0

C.△G=0

D.△U=0

( ) 18.CuCl2(S) ＋ Cu(S) =2 CuCl(S) △rH mθ=170kJ/mol

Cu(s) ＋ Cl2(g) = CuCl2(s) △rH mθ=206kJ/mol

则CuCl(s) 的△f H mθ应为:

A.36KJ/mol

B.18kJ/mol

C.-18KJ/mol

D.-36KJ/mol

( ) 19.水的汽化热44.0KJ/mol 则1.00mol水蒸气在100℃时凝聚为液态水的熵变

A.118Jmol-1k-1

B. 0

C. -118Jmol-1k-1

D.-59Jmol-1.k-1.

( ) 20.一般说温度升高,反应速率明显增加,主要原因在于

A. 反应物浓度增大

B. 反应物压力增加

C.活化能降低

D. 活化分子百分率增加

( ) ２1.PCl5分解反应为PCl5 PCl3+ Cl2在200℃达到平衡时,PCl5 有48℅分解;在300℃平衡时有97℅分解.则此反应是

A. 放热反应

B.吸热反应

C. 既不放热也不吸热

D. 可计算平衡常数为2

( ) 22.对于一个确定的化学反应来说.下列说法正确的是

A △rG mθ越负, 反应速率越快 B.△rH mθ越负,反应速率越快

C.活化能越大, 反应速率越快

D. .活化能越小, 反应速率越快

( ) 23.反应2NO(g) ＋ 2H2 (g) → N2(g) ＋ 2H2O(g) 速率常数K的单位为L2.mol-2s-1 则反应级数n是

A. 0

B. 1

C. 2

D.3

( ) 24.下列叙述正确的是

A. 非基元反应是有若干个基元反应组成的

B. 凡速率方程中各物质浓度的指数等于反应式中其计量系数时,反应必为基元反应

C. 反应级数等于反应物在方程式中计量系数之和

D. 反应速率与反应物浓度成正比

( ) 25.标准压力下，石墨燃烧反应△rH mθ=-393.7 KJ /mol 金刚石燃烧反应的焓变-395.6KJ/mol.则石墨转化为金刚石时反应的焓变为

A. -789.3 KJ/mol

B. 0

C. 1.9KJ/mol

D.- 1.9 KJ/mol

二、简答题

1. 可采用什么方法提高水的沸点？

2. 为什么海水较河水难结冰？

3. 海水鱼能生活在淡水中吗？为什么？

4. 为什么施肥过多会将作物“烧死”？

5. 凡是稀溶液的沸点都比纯溶剂高吗？为什么？

6.为什么明矾能净水？

7. 举例说明什么是状态函数，它的基本特征是什么？

8. 热力学第一定律的适用条件是什么？