典型例题：溶质质量分数的计算
溶质质量分数计算的有效方法
一.溶质守恒法在溶质质量分数计算题中的应用在溶质质量分数计算中常用的守恒法是根据溶质的质量守恒，守恒法不仅适用于溶液的稀释，还可用于溶液的浓缩、结晶、混合、配制等。
1.求溶液的稀释例题：配制溶质质量分数40%的稀硫酸溶液（密度为1.3克/厘米3）100毫升，需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）多少毫升？水多少毫升？分析：利用溶液稀释时溶质质量守恒进行计算：设浓硫酸的体积为V毫升。
解：V × 1.84克/厘米3× 98% = 100毫升× 1.3克/厘米3× 40%V = 28.8毫升稀溶液体积≠ 浓溶液体积 + 水的体积稀溶液质量 = 浓溶液质量 + 水的质量水的质量 = 稀溶液质量 - 浓溶液质量= 100毫升× 1.3克/厘米3 - 28.8毫升× 1.84克/厘米3 =77克水的体积 = 77克÷ 1克/毫升 = 77毫升答案：需溶质质量分数98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）28.8毫升，水77毫升。
2.求溶液的浓缩例题：要使含水99%的氯化钠溶液a克，含水量降为98%，应蒸发掉_________克水。
分析：含水99%可转换为溶质质量分数为1%，含水98%即溶质质量分数为2%。
因此本题可转换为：要使溶质质量分数为1%的氯化钠溶液a克，变为溶质质量分数为2%，应蒸发掉________克水。
解：设应蒸发掉水的质量为xA克× 1% = （a克– x）× 2%x = a/2 克答案：应蒸发掉a/2克水3.求溶液的混合例题：已知浓硫酸的密度大于稀硫酸的密度，现将90%的浓硫酸和10%的稀硫酸等体积混合后，溶质的质量分数将（）A. 大于50%B. 等于50%C. 小于50%D. 都可能分析：如果去查硫酸的密度再计算较麻烦，考试时也无处可查，本题可用估算法速解。
若90%的浓硫酸与10%的稀硫酸等质量混合，则所得混合溶液的溶质质量分数恰好等于50%。
典型例题：溶质质量分数的计算
溶质的质量分数的计算（1）例1 向质量分数为20％的氯化钠溶液中,再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）A．25% B．20.5％C．20% D．无法求解常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D.分析：抛开20％的氯化钠溶液,先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C（2）结晶水合物溶于水例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析:结晶水合物溶于水后,其中的结晶水成为溶剂的一部分,溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g溶液的溶质质量分数=［16/（25+175）］×100％=8%答:略.(3）与溶剂水反应例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为xSO3+H2O=H2SO480 984g xx=4。
9g溶液的溶质质量分数=［4.9/（4+46）]×100％=9。
8%(4)两两反应有气体或沉淀生成例42。
4g镁恰好与47。
6g稀硫酸完全反应,求所得溶液的溶质质量分数.分析:解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到;二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量. 解:设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑24120 22。
初三化学 有关溶质质量分数的计算典型五种例题
有关溶质质量分数的计算的五种典型题目第1课时题型一：例题1.每天补充适量的维生素C，有利于提高人体免疫力。
某维生素C泡腾片，每片含1g维生素C，将1片该泡腾片投入适量水中，最终得到250g溶液，计算此溶液中维生素C的质量分数。
练习1．蒸干15克NaCl溶液得到1.2克NaCl，计算原溶液中NaCl的质量分数。
练习2．在一定温度时，NaCl饱和溶液的质量是12g，把它蒸干后，得到3.2gNaCl，计算：（1）该温度时NaCl饱和溶液中溶质的质量分数（2）配制该温度时NaCl饱和溶液1000g，需水和NaCl各多少g？（3）这一温度下NaCl的溶解度？练习3．在80g质量分数为15%NaNO3溶液里加入20g水或20g NaNO3，计算这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
题型二：例题1.某温度时,氯化钾的溶解度为40g,求该温度时,氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数。
例题2．10L密度为1.84g/cm3、溶质质量分数为98%的浓硫酸，其中溶液质量为 ,溶质质量为。
练习1.配制500mL质量分数为10%NaOH溶液（密度为1.1g/cm3），需NaOH和H2O 各多少克？练习2.从10L密度为1.84 g/cm3、溶质的质量分数为98%的浓硫酸中取出1L，取出的溶液中溶质的质量分数为，溶质质量为，含纯硫酸的质量为。
练习3．下列四种KCl溶液，溶质的质量分数最大的是（）A．15gKCl溶于85g水中B．85g溶液中含有KCl的质量为15gC．20gKCl配成120g溶液D．一定量的KCl加入80g水配成100g溶液第2课时题型三：例题1.把50g质量分数为98%的H2SO4溶液稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要加水多少克？练习1.需要配制500g质量分数为10%的盐酸，需要质量分数为38%的盐酸（密度为1.19g/cm3）多少毫升?练习2.配制500mL质量分数为20%的H2SO4溶液,需要质量分数为98%H2SO4溶液多少毫升?需要加水多少毫升?查阅资料:密度(g/cm3) 1.07 1.14 1.30 1.5 1.81 1.84% 10 20 40 60 90 98练习3:将100g10%的蔗糖溶液的溶质质量分数为20%,可采用的方法有 ( ) A.加入10g蔗糖 B.蒸发掉50g水C.把溶剂蒸发掉一半D.加入12.5g蔗糖题型四：例题1.50g10%的KNO3溶液与50g30%的KNO3溶液混合后，所得混合溶液的溶质质量分数是多少？练习1．100mL20%的食盐水与200mL20%的食盐水相混合，得到食盐水的溶质质量分数为（）A．5% B.10% C.15% D.20%题型五：例题1.含80g碳酸钙的石灰石跟稀盐酸反应来制取二氧化碳,求:(1)制得多少克二氧化碳？(2)若所用盐酸的质量分数为36.5%,密度为1.19g/cm3,需用盐酸多少毫升？例题2.32.5g锌可以与200g某稀硫酸恰好完全反应,计算:(1)这种稀硫酸中溶质的质量分数是多少?(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(3)若将100g这种稀硫酸稀释成溶质的质量分数为20%的硫酸溶液,需要加水多少克?练习1．139mL密度为1.05g/cm3的盐酸与石灰石25g恰好完全反应,生成8.8g 二氧化碳.计算:(1)盐酸中溶质质量分数;(2)石灰石中碳酸钙的质量分数;(3)生成溶液中溶质的质量分数。
求溶质质量的公式
求溶质质量的公式
溶质质量的计算可以通过以下几种情况的公式来求解：
1、已知溶液的总质量和溶质的质量分数：如果知道溶液的总质量（m_total）和溶质的质量分数（w），那么溶质的质量（m_solute）可以通过下面的公式计算得出：
m_solute = m_total × w
2、已知溶液的体积和溶质的摩尔浓度：当知道溶液的体积（V）和溶质的摩尔浓度（C），以及溶质的摩尔质量（M）时，溶质的质量可通过下列公式计算：
m_solute = C × V × M
其中，C是以mol/L为单位的摩尔浓度，V是以L为单位的溶液体积，M是以g/mol为单位的溶质摩尔质量。
3、已知溶液的体积和溶质的质量浓度：如果知道溶液的体积（V）和溶质的质量浓度（ρ），则溶质质量可用以下公式计算：
m_solute = ρ× V
其中，ρ是以g/L或kg/m³为单位的质量浓度，V是以L为单位的溶液体积。
4、化学反应计算：在化学反应中，根据化学方程式和反应物的实际用量，通过化学计量关系计算出生成物（溶质）的质量。
每种情况下的计算都需要根据实际情况和给出的数据选择合适的公式。
溶质质量分数的计算
（三）溶液稀释或浓缩和配制问题的计算 例3：配制1000克溶质的质量分数为10%的稀硫酸，
需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸多少克？需 要加水多少克？
在稀释时，哪个量是没有改变的？ 溶质的质量 如何联系？
能不能将两种状态以这种关系联系起来？
加水稀释
98%浓硫酸 10%稀硫酸
溶质的质量在稀释前后是不变的 溶液的质量 溶质的质量
填空题
1、20℃时，将50g食盐放入100g水中，充分搅拌后所得食盐溶 26.47% （20℃时食盐的溶解度为36g） 液的溶质质量分数是________
m质 36g A% 100% 100% 26.47% m液 100g 36g
2、向40g 5%的NaOH溶液中，加入60g 10%的NaOH溶液，混合 后溶液中NaOH质量分数为 14% .
40000 400
第二次后： m质
1 g，m液 100 g 400
第三次，再用1900g清水漂洗，“拧干”后残留在衣服上的 洗涤剂的质量为（用分数表示）_____g。 第二次，用1900g 清水漂洗，衣服上溶液的溶质质量分数为
1 g 1 400 2000 g 800000
，“拧干”后残留在衣服上的溶液的质量为100g 1 1 ，“拧干”后残留在衣服上的洗涤剂的质量为： 100 g
m质 m质1 m质2 40g 5% 60g 10% A% 100% 100% 100% 14% m液 m液1 m液2 40g 60g
计算题
1.在农业生产上，常需用质量分数为16%的 氯化钠溶液，求要配500千克这样的溶液需 要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： m质 m液 A% 500kg 16% 80g
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
它是化学中常用的一个概念，用来描述溶液中溶质的浓度。
溶质质量分数可以用来计算物质在溶液中的含量，对于化学实验和工业生产有着重要的意义。
在计算溶质质量分数时，我们需要知道溶质的质量和溶液的总质量。
溶质的质量可以通过称量得到，溶液的总质量可以通过称量溶质和溶剂得到。
将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，即可得到溶质质量分数。
溶质质量分数的计算公式如下：溶质质量分数（%）= （溶质质量 / 溶液总质量）× 100%例如，如果有100g的溶液中含有20g的溶质，那么溶质质量分数为：溶质质量分数（%）= （20g / 100g）× 100% = 20%溶质质量分数可以用来表示溶液中溶质的浓度。
当溶质质量分数增加时，溶液的浓度也随之增加。
反之，溶质质量分数减少时，溶液的浓度也减少。
溶质质量分数在化学实验中有着广泛的应用。
在实验中，我们常常需要控制溶液中溶质的浓度，以便进行精确的实验操作。
溶质质量分数可以帮助我们计算所需的溶质质量，从而使得实验操作更加准确。
在工业生产中，溶质质量分数也有着重要的应用。
例如，在制备药物或化工产品时，我们需要控制溶液中溶质的浓度，以保证产品的质量和效果。
溶质质量分数可以帮助工程师们计算所需的溶质质量，从而保证产品的稳定性和一致性。
除了在实验和工业生产中的应用，溶质质量分数还可以用来描述溶液的性质。
不同的溶质质量分数会影响溶液的性质，如密度、折射率、电导率等。
通过研究溶质质量分数对溶液性质的影响，我们可以更好地理解溶液的行为和特性。
溶质质量分数是描述溶液中溶质浓度的重要概念，它可以帮助我们计算溶质的含量，并在化学实验和工业生产中发挥重要作用。
通过掌握溶质质量分数的计算方法和应用，我们可以更好地理解溶液的性质和行为，为实验和生产提供指导和支持。
课题3：溶质质量分数计算
2、有40克质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增大到10%， 应采用的方法是（ ） A、把溶剂蒸发掉一半 B、加入20g溶质质量分数为15%的氯化钙溶液 C、把溶剂蒸发掉20g D、加入2g氯化钙溶液
3、要使60g10%的氯化钠溶液的质量分数变为原来的一半，需要加水多 少克？
五、溶质质量分数计算与化学方程式结合的相关计算
（2）称量：用__________称量所需氯化钠的质量； 量取：用__________mL量筒（从10mL、50mL、100mL、200mL 量筒中选）量取所需要水的量。 （3）溶解：将称量好的氯化钠倒入___________中，再将量取好的水 倒入__________中，用________搅拌，是氯化钠溶解。 （4）装瓶贴签：把配制好的溶液装入____________中，盖好瓶塞并 贴好标签（包括_____________和_____________），放到试剂柜中。
（二）用浓溶液配制稀溶液
例题：要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸， 需要水的质量是多少？
依据：稀释前后，溶质的质量不变
练习题： 1、把100g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量 是多少？ 2、用固体氯化钠和水配制10%氯化钠溶液500克，所用到的玻璃仪器是（ A、玻璃棒、试管、量筒 B、玻璃棒、烧杯、量筒、托盘天平 C、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管 D、量筒、托盘天平、烧杯
）
6、在10%的氯化钠的溶液中，溶液、溶剂、溶质之间的质量关系正确的是（ A、M质：M剂=1：10 B、M质：M液=1：10 C、M剂：M 液=10：9 D、M质：M液=1：11
）
二、公式的变形使用：M溶质=M溶液×溶质的质量分数
例题：要配制150kg 16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少克？
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl放入100g水中，充分搅拌后所得NaCl溶液的溶质质量分数是（20℃时NaCl的溶解度为36g）解读：由溶解度概念知，20℃时100g水中最多能溶解36g NaCl，而题目却给出了50g，很显然NaCl未完全溶解，溶液已达到饱和。
故该溶液中NaCl的质量分数36?100%?265%?.100?36二、结晶水合物溶于水型2、将10g胆矾溶解在90g水中，则所得溶液中溶质的质量分数为解读：因胆矾溶于水后，其溶质为CuSO，而非CuSO·5HO，10g胆矾中所含CuSO4442的质量。
故该溶液中溶质的m(CuSO)6.4g44%6.?100%???100%?质量分数m(CuSO?5HO)?m(HO)10g?90g242三、所加物质与水反应型3、将31g NaO溶于69g水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？2解读：由于酸性氧化物（或碱性氧化物）溶于水后，该物质不是溶质，而是与水发生反应后，生成相应的酸（或碱）才是溶质，故解此类题时，应先根据反应的化学方程式计算出生成的溶质量，再求溶液中溶质的质量分数。
解：设NaO与水发生反应生成NaOH的质量为x2NaO?HO?2NaOH 2262 8031g x31g62?80xx?40g 解得：40g?100%?40% 溶液中溶质的质量分数为31g?69g四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中加入5g氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是1 / 13溶质质量?100%?，混合溶液中各种溶质的质量分解读：因溶液中溶质的质量分数溶液质量数要分别进行计算，但溶液的质量都按混合溶液的总质量计算，在100g 5%的氯化钠溶液中加5g氯化钾完全溶解后，溶质氯化钠的质量不变，但溶液的质量增加了5g，因此氯化钠溶液的溶质质量分数为：m(NaCl)100?5%?100%??100%?4.76%m(Nacl)?m(HO)?m(KCl)100?52五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH溶液加水至100g，取出其中的10g，这10g溶液中溶质的质量分数是m(NaOH)?100%?由题意可知，稀释后溶液的溶质质量分数解读：m(NaOH)?m(HO)240?30%12%???100%100六、与化学反应有关型6、向400g溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中加入足量的锌粒，充分反应后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？解读：稀硫酸与足量的锌粒发生化学反应后，溶液中的溶质不是HSO，而是42ZnSO，故计算时要根据反应的HSO质量求出参加反应的Zn的质量，和生成的ZnSO的4224质量，以及产生H的质量。
专题复习-溶质的质量分数的计算
课题3 溶质的质量分数1、定义:溶液中溶质的质量分数是与之比。
2、公式：溶质的质量分数= = .（1）溶质质量= ×溶质质量分数。
（2）溶液质量= ÷= 质量+ 质量.【思考】1.从100 g 20％的某溶液中取出l0 ml后,剩余溶液中溶质的质量分数是。
2.下列对“10％的食盐溶液"含义的解释中，正确的是（）（多项）A.100g水中溶解了10g食盐B.100g食盐溶液中溶解有l0g食盐C.将10g食盐溶解于90g水中得到的溶液D.将食盐与水按l：10的质量比配成溶液3.某果汁饮料中果蔬汁含量≥20％，其含义是什么? .知识点2：有关溶质质量分数的简单计算例1.把10g氯化钠放入40g水中,完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数是多少？例2.在20℃时，将40g氯化钠放入100g水中,结果有4g固体剩余，求溶液中溶质的质量分数。
例3.将40g10%的氯化钠溶液和60g20％的氢氧化钠溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数.例4.现有50g质量分数为5％的氯化钠溶液,通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数。
（1）向原溶液中加入2。
5g氯化钠晶体，固体完全溶解。
解：（2）向原溶液中加入50g水。
解：(3)把溶剂蒸发掉25g,无晶体析出.解:（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。
解：例5。
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，则在该温度下硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数为多少？【思考】对于某温度下的饱和溶液，若已知溶解度（S）,则溶液中溶质的质量分数为。
【讨论】一定温度时，某物质的溶解度为αg，形成的饱和溶液中溶质的质量分数为b%，则a与b的大小关系为（）A。
a大于b B。
a等于b C。
a小于b D。
无法判断在20℃时，食盐的溶解度是36g。
在20℃时，将25g食盐放入50g水中，所得溶液中溶质的质量分数。
知识点1、溶液稀释问题的计算关键:稀释前溶质的质量稀释后溶质的质量。
如何计算溶质的质量分数
如何计算溶质的质量分数
计算溶质的质量分数是化学实验中常见的任务，它可以帮助我们了解溶质在溶液中的浓度。
溶质的质量分数是指溶质质量与溶液总质量之比，可以通过以下步骤进行计算：
1.准备数据：首先，需要了解溶液的总质量（m1）和溶质的质量（m2）。
这些数据通常通过称量获得。
2.计算溶质质量分数：根据质量分数的定义，我们可以得到以下公式：
质量分数= （溶质质量/溶液总质量）×100%
3.代入数据：将实验得到的溶质质量和溶液总质量代入公式，计算出溶质的质量分数。
4.结果表示：最后，将计算得到的质量分数四舍五入到小数点后两位，并在实验报告中进行描述。
需要注意的是，在计算质量分数时，单位必须保持一致。
此外，质量分数可以用于固体溶质和液体溶质，但在计算液体溶质的质量分数时，要考虑到溶液的体积膨胀。
以下是一个计算溶质质量分数的实例：
假设我们有一种溶液，其中溶质为NaCl，溶剂为水。
实验测得溶液的总质量为100g，溶质的质量为5g。
根据公式，我们可以计算溶质的质量分数：
质量分数= （5g /100g）×100% =5%
因此，这种溶液中NaCl的质量分数为5%。
在实际应用中，质量分数可用于评估溶液的浓度，并为后续实验提供参考。
熟练掌握质量分数的计算方法，有助于更好地进行化学实验。
溶质的质量分数计算(含答案)
溶质的质量分数计算一、单选题(共7道，每道14分)1.向50 g质量分数为5%的硫酸钠溶液中加入5g硫酸钠，完全溶解后，所得溶液中硫酸钠的质量分数为( )A.5%B.10%C.13.6%D.15%答案：C解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，所得溶液中的溶质包含原溶液中的溶质和新加入的溶质，溶液质量为原溶液的质量和新加入的溶质。
故选C。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算2.现有100g 20%的某物质的溶液，要使其溶质的质量分数减小为原来的一半，可采取的方法正确的有( )①再加入10 g溶质②再加入100 g溶剂③再加入100 g该溶液④与200 g 5%的该物质溶液混合A.1个B.2个C.3个D.4个答案：B解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
题中要求溶质的质量分数减小为原来的一半，即变成10%，判断所采取的方法是否能达到目的即可。
①再加入10 g溶质，增加溶质，溶液浓度会变大，不会减小，①不符合题意。
②再加入100 g溶剂，②符合题意。
③再加入100 g该溶液，溶液具有均一性，质量分数相等的溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数不会改变，③不符合题意。
④与150 g 5%的该物质溶液混合，④符合题意。
综上所述，②④符合题意，故选B。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算3.现有氯化钠溶液140 g，当蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠（假设过程中溶质均不析出），可得到质量分数相同的氯化钠溶液，则原溶液中含氯化钠的质量是( )A.24 gB.30 gC.16 gD.20 g答案：D解题思路：溶质的质量分数等于溶质质量与溶液质量之比。
根据题意，蒸发掉20 g水或向原溶液中加入4 g氯化钠，可得到质量分数相同的氯化钠溶液，分别表示出两个过程中的溶质质量分数，建立等式即可。
设原溶液中含氯化钠的质量为x，则，解得x=20g，故选D。
试题难度：三颗星知识点：溶质质量分数的计算4.20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，向100 g KNO3饱和溶液中再加5 g KNO3晶体后，在温度不变的条件下，所得溶液中溶质的质量分数为( )A.27.6%B.24.0%C.31.6%D.34.9%答案：B解题思路：饱和溶液中，溶质质量分数（ω）与溶解度（S）的关系为。
课题4 有关溶质质量分数的计算
溶质 溶液
水?
16%
x
1000
1000g 溶液
练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液，则需水多少克？能配得溶液多少克？
1000克NaCl固体
X克 水 溶液 ？
16%
溶质
1000
溶液 1000 +x
2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液， 则需NaCl固体多少克？能配得溶液多少克？
练习：
1、要配制50g20%的稀硫酸，则需要98% 的浓硫酸多少克？需要水多少克?
yg 水
Xg 98%
50g 20%
2、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL
XmL 20%
50g 98%
3、
ymL 水 98%的硫酸 密度：1.84g/mL
XmL 98%
50g 20%
4、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL 98%的硫酸 XmL 20% 密度：1.84g/mL
总结：溶液浓度由A%→2A%，有三法： (1)加溶质，用公式法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)蒸发溶剂，应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液，用公式法。
例2、把100克溶质的质量分数为20%食盐水 稀释成10%。 (1)若加溶剂，应加多少克水？ (2)若加5%的食盐水，应加多少克？
总结：溶液浓度由2A%→A%，有二法： (1) 加溶剂，应加与原溶液质量相等的溶剂。 (2) 加浓度更小的溶液，用公式法。
烧杯、玻璃棒
※有关综合题型的计算
例1、实验室用6.5g锌和100g稀硫酸来制取氢气， 恰好完全反应。 (1)制得氢气多少克？ (2)稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)反应后，溶液中溶质质量分数为多少？ 解：设制得氢气x克，稀硫酸的溶质质量为yg， 生成硫酸锌zg。 稀硫酸的质量分数为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.8 ×100%=9.8% 65 98 161 2 100 6.5g y z x 反应后,溶液中溶质 质量分数为: 65 98 161 2 = = =x 6.5g y z 16.1 ×100% X=0.2g y=9.8g z=16.1g 6.5+100－0.2 =15%
溶质的质量分数计算题
1、有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？2、某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液．现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g．计算：（1）生成氧气的质量．（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数（3）将瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液，需加入水的质量．3.（2011．肇庆市）（7分）某同学欲测定草木灰中碳酸钾的含量，称取69 g试样于烧杯中，加入29.2g稀盐酸恰好完全反应，充分反应后，称得混合物的总质量为93.8 g（忽略二氧化碳的溶解对质量的影响）。
请计算：（1）反应过程中产生的二氧化碳质量为 g。
（2）该草木灰试样中碳酸钾的质量分数。
4.（百色市）（7分）右图是则配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，进(1)该硫酸钠溶液中溶剂质量为 g；(2)取氯化钡固体样品26g，放入烧杯中加水完全溶解并过滤，往滤液中滴加上述配制的硫酸钠溶液至完全反应，然后过滤、烘干。
称得沉淀23.3g。
计算：①该样品中氯化钡的质量分数是多少?②用去硫酸钠溶液的质量是多少g?5．(2011.湛江市)（6分）实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图甲所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl 请计算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体 g。
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）6.（2011.荆门市）（5分）某化工厂排放的废水中只含有盐酸和MgCl2两种物质。
溶质质量分数计算题
溶质质量分数计算题例1.将6克食盐溶于44克水中，所得溶液的溶质质量分数为？例2.蒸干15克氯化钠溶液，得到1.2克氯化钠，求溶质质量分数？例3.150千克16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？例4.20℃时，氯化钠的溶解度是36克，求20℃，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数？例5.某℃下，A的溶质质量分数是39%，求此温度下，A的溶解度？例6.20%的蔗糖溶液150克，增加10克水或10克蔗糖，溶质质量分数为？例7.80克15%的硝酸钠溶液，加入20克10%的硝酸钠溶液，求所得溶液的溶质质量分数？例8.100克10%硝酸钾，求以下情况的溶质质量分数（1）加入5克硝酸钾（2）加入10g水（3）加10%硝酸钾50克（4）加5g硝酸钾，10g水（5）蒸发5g 水例9.400g10%的蔗糖溶液，蒸发200g水，再溶解多少克糖，可使%达到50%例10.50g98%的硫酸溶液稀释成20%的硫酸溶液，加水多少克？例11.配制500ml20%的硫酸溶液，需98%的硫酸溶液多少ml，加水多少ml(ρ20%=1.14g/ml，ρ98%=1.84g/ml)例12.现有50g20%的硝酸钾溶液，若使%减小一半，应加水多少克？例13.现有100克10%氢氧化钠溶液和50克30%的氢氧化钠溶液混合，求%？例14.现有10%和40%氯化钠溶液，若得到20%100克溶液，求两种各多少克？例15.140克氯化钠溶液，当蒸发掉20克水，或向原溶液加入4克氯化钠都能得到质量分数相同的氯化钠溶液，（1）求原溶液中氯化钠%（2）所得溶液中%例16.取一定量12%的氯化钠溶液，蒸发掉120g水后，%增大一倍，求所得溶液溶质质量？例17.19.6%稀硫酸150克，与足量锌反应，生成氢气多少升？氢气密度：0.09g/L例18.制取44.8L二氧化碳，需18.25%的盐酸多少克，需纯度为80%的石灰石多少克，二氧化碳密度：1.977g/L例19.40克三氧化硫溶于60克水中，求%？例20.6.2克氧化钠溶于93.8克水中，求%？例21.19.5克锌恰好与150克稀硫酸反应，求稀硫酸%例22.用6克石灰石与21.8毫升盐酸反应，生成1.12升二氧化碳，求石灰石纯度，盐酸%例23.6.5克锌和150克稀硫酸，恰好完全反应，求生成氢气多少克，生成物溶液的溶质%例24.100克20%的氢氧化钠溶液和100克盐酸恰好完全反应，求盐酸%，生成物溶质%例25.200克20.8%的氯化钡溶液和100克稀硫酸恰好完全反应，求生成多少克沉淀，原稀硫酸的质量分数，生成溶液%例26.实验室用20克石灰石，7.3%的盐酸100克反应，生成二氧化碳多少克，石灰石纯度，所得溶液%例27.34克含杂质的锌和200克24.5%的稀硫酸恰好完全反应，求生成氢气多少克，含杂质%，生成物%例28.氯化钠和碳酸钠的混合物10克，加入100克稀盐酸，恰好完全反应，总质量减轻了2.2克，求%例29.将11克混有氯化钠和碳酸钠放入50克盐酸烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯中各物质总质量56.6克，求生成二氧化碳多少升，二氧化碳密度：1.977g/L，原混合物中氯化钠%例30.现有100毫升60%的硫酸溶液，制成10%的硫酸溶液多少毫升，水多少毫升？60%密度：1.5g/ml，10%：1.07g/ml。
溶质的质量分数分题型练习
溶质的质量分数分题型练习（备注：请写出每题的计算过程，每题4分满分100分）一、溶解度问题【解题思路】一定温度下，不同质量的同种溶质与溶剂饱和时，溶质、溶剂、溶液三者的．．．质量之比保持不变。
可用下式进行计算S\100=m质\m剂或者S\（100+S）=m质\m液。
【例】t℃时，m克硝酸钾溶解在n克水中，恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是多少？解：Sg\100g=mg\ng 解得S=100m\n g 答：硝酸钾在t℃时的溶解度是100m\n 克。
【练习】1、20℃时，将9克某物质溶于25克水中，刚好制得饱和溶液34 克，则20℃时该物质的溶解度为多少？2、20℃时，某物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为2：7，则20℃时该物质的溶解度为多少？3、20℃时，20克水中最多能溶解0.3克A物质，则A物质在该温度下地溶解度为多少？4、在25℃时，将某浓度的芒硝溶液分为等质量的两份溶液，一份加热蒸发掉20g水后降至25℃成为饱和溶液，另一份加入10g芒硝晶体后也成为饱和溶液。
则25℃时芒硝的溶解度是多少？二、已知质量，求质量分数。
【解题思路】溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100%溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% 溶质的质量分数+溶剂的质量分数=1【练习】5、10克氯化钠溶于40克水中，求所得容易的溶质的质量分数为多少？溶剂的质1 / 5 量分数为多少？6、10g氯化钠完全溶于水，得到40g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？7、一定量的氯化钠溶于40g水中，得到50g溶液，求所得溶液的溶质质量分数为多少？溶剂的质量分数为多少？8、已知某物质在t℃时溶解度为S，则（1）溶质的质量：溶剂的质量：溶液的质量为多少？（2）溶质的质量分数为多少？（3）溶剂的质量分数为多少？9、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将20g食盐放入50g水中，充分溶解后，所得溶液溶质的质量为多少？溶剂的质量分数为多少？三、已知质量分数，求质量【解题思路】由“溶质的质量分数=溶质的质量÷溶液的质量×100% 、溶剂的质量分数=溶剂的质量÷溶液的质量×100% ”变形可得：“溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数、溶液的质量=溶剂的质量÷溶剂的质量分数”【练习】10、40克10%的氯化钠溶液中含氯化钠多少克？水多少克?11、40克氯化钠配置成10%的氯化钠溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？2 / 512、现有16g硫酸铜，要配制成溶质质量分数为10％的硫酸铜溶液，溶液的质量为多少？需要加多少水？13、晓晓同学为了制作“叶脉书签”，要用24g氢氧化钠颗粒来配置12%的氢氧化钠溶液来。
溶液溶质质量分数的计算
溶液溶质质量分数的计算
原理：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
例题：36g食盐溶解在100g水中，求溶液的溶质质量分数？
练习（1）室温下硝酸钾的溶解度为60g，现有35g硝酸钾加入50g水中充分搅拌后，求所得溶液溶质质量分数。
例题：有25g蔗糖将其加入75g水中使其完全溶解，并均分为四等份，
求：1、溶液溶质质量分数
2、取四等份中的一份，向其中加入5g蔗糖使其完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数
3、取第二份加入5g水，求所得溶液的溶质质量分数
4、取第三份蒸发5g水时无晶体析出，求所得溶液的溶质质量分数
溶液稀释问题
例题：需要50%的稀硫酸1000g需要98%的浓硫酸多少g?
(分析：溶液稀释过程中只是溶剂的质量在变化，而溶质保持不变，所以在溶液中存在稀溶液中溶质质量=浓溶液中溶质质量的关系，而溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以本题的解决就水到渠成了）
练习：若要配制1000ml（密度为1.2g/ml）20%稀硫酸，需要多少体积的（密度1.84g/ml）98%浓硫酸，需要加水体积为多少？
练习：（1）有108克(不纯，且杂志不溶于水)碳酸钠，现与200克未知质量分数的稀盐酸完全反应，反应后称得剩余物质质量为264g.。
求：1、生成二氧化碳质量
2、碳酸钠纯度
3、稀盐酸质量分数
4、最终所得溶液质量分数
(2) 将一块铁片加入200g硫酸铜溶液中，至硫酸铜完全反应后取出铁片，称得铁片质量增加0.8g
求：1、硫酸铜溶液的溶质质量分数
2、反应后所得溶液溶质质量分数。
溶质变化的有关质量分数的计算
溶质变化的有关质量分数的计算有关溶质的质量分数的概念专门简单，运算公式也简洁明了．但实际运算却是初中化学中的一个难点，专门是发生化学变化时，更是学生容易搞混淆的，因而也是错的最多的，下面举几个例子介绍变化的几种情形．一.常见化学变化的运算.常见发生化学变化的溶液中溶质质量分数的运算方法一样有两种(1)依照溶液的组成,求出溶质的质量和溶剂的质量,进而求出溶质的质量分数.(2)依照质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原先溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.现举例说明:例题1:将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物加入到100g足量的7.3%的稀盐酸中,求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.解法一,依照溶液的组成运算.解:设反应中生成的NaCl的质量为x,CO2的质量为y.水的质量为z,Na2 CO3的质量为mNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O106731174418m7.3xyz解得x=11.7y=4.4z=1.8m=10.6溶质的质量=11.7＋16.9－10.6=18g溶剂的质量=100－7.3＋1.8=94.5g溶质的质量分数=18g/(94.5g＋18g)×100%=16%解法二,依照质量守恒来运算.解:设反应中生成的NaCl的质量为x,CO2的质量为y,Na2CO3的质量为z解得x=11.7y=4.4z=10.6溶质的质量=11.7＋16.9－10.6=18g溶剂的质量=100＋16.9－4.4g=112.5g溶质的质量分数=18g/112.5×100%=16%依照上题的解法来看,运用质量守恒进行运算,有时还要简单一些.同学们可应用书上习题多练习,就能熟练把握.二.带有结晶水的物质溶解时溶质质量会发生变化．在初中时期，接触的带有结晶水的物质要紧有Na2CO3·10H2O,CuSO 4·5H2OKAl(SO4)2·12H2O,FeSO4·7H2O等．这些物质溶解到水中后，所带的结晶水不再是溶质，而变成了溶剂，从而溶质的质量减少．例题2：将２５gCuSO4·5H2O溶解到７５g水中配成溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？专门多学生看到那个题时，都感受这还不行做，用２５g/(25g+75g)×1 00%不就出来了，等于25%嘛．但做得快，错得也快．没有注意到结晶水溶解到水中后，不再是溶质．因此，此题的解法是：解：溶质的质量＝25g×160/250×100%=16g溶液的质量＝25g+75g=100g溶质的质量分数＝16g/100g×100%=16%练习：将14.3gNa2CO3·10H2O溶于35.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？三.溶质与水反应导致质量变化．专门多物质溶液到水中时会发生化学变化，从而导致溶质的种类和质量都发生变化．这类物质要紧有酸性氧化物和碱性氧化物．最常见的是Na ２O、K２O、SO３等．例题3：将6.2gNa２O溶于30g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？此题最常见的错误也是直截了当用Na２O的质量去除以溶液的质量而得出溶质的质量分数为17.1%.实际上，氧化钠溶于中会发生化学变化而使溶质变成了NaOH质量会增加．此题的解法应是：解：设NaOH质量为x.Na２O＋H2O====2NaOH62806.2ＸＸ＝8g溶液质量＝6.2g+30g=36.2g 溶质的质量分数为：。
溶质的质量计算公式的题
溶质的质量计算公式的题咱们在化学的世界里呀，溶质的质量计算公式那可是相当重要的！这就好比是一把打开化学知识宝库的神奇钥匙。
先来说说啥是溶质的质量。
简单讲，溶质就是溶解在溶剂里的那个东西。
比如说，把盐放进水里，盐就是溶质。
那溶质的质量呢，就是这部分溶质到底有多重。
溶质的质量计算公式是：溶质的质量 = 溶液的质量 ×溶质的质量分数。
咱来举个例子感受感受。
有一次我去实验室帮老师准备实验溶液，老师让我配制质量分数为 20%的氯化钠溶液 100 克。
这可难不倒我！首先得算出溶质氯化钠的质量，根据公式，溶质的质量 = 100 克 × 20% = 20 克。
所以我就称取了20 克氯化钠，然后加入80 克水，搅拌均匀，这溶液就配好啦！在做化学题的时候，这个公式的应用那是五花八门。
比如说，给你一瓶溶液的质量和溶质的质量分数，让你算溶质的质量；或者告诉你溶质的质量和溶液的质量，让你求溶质的质量分数。
再比如有一道题是这样的：有50 克质量分数为15%的硝酸钾溶液，要把它变成质量分数为 30%的溶液，需要蒸发掉多少克水？这时候咱们就得先算出原来溶液中溶质硝酸钾的质量，50 克 × 15% = 7.5 克。
因为蒸发过程中溶质的质量不变，新溶液中溶质还是 7.5 克，新溶液质量分数是 30%，所以新溶液的质量就是 7.5 克 ÷ 30% = 25 克。
原来溶液是 50 克，现在新溶液是 25 克，所以蒸发掉的水的质量就是 50 - 25 = 25 克。
还有一种题型也常见，就是告诉你往溶液里加溶质或者加溶剂，然后让你算新溶液的质量分数。
就像有一次考试，有这么一道题：有 100 克质量分数为 10%的氢氧化钠溶液，往里加入 10 克氢氧化钠固体，完全溶解后，新溶液的溶质质量分数是多少？这就得先算出原来溶质氢氧化钠的质量，100 克 × 10% = 10 克，加上新加入的 10 克，一共就是20 克溶质。
溶质的质量分数计算题
溶质的质量分数计算题一、固体物质未完全溶解型1、20℃时，将50g NaCl 放入100g 水中，充分搅拌后所得NaCl 溶液的溶质质量分数是〔20℃时NaCl 的溶解度为36g 〕二、结晶水合物溶于水型2、将10g 胆矾溶解在90g 水中，那么所得溶液中溶质的质量分数为三、所加物质与水反响型3、将31g Na 2O 溶于69g 水中，所得溶液中溶质的质量分数是多少？N a O H ON a O H 222+= 四、多种溶质型4、在常温下向100g 5%的氯化钠溶液中参加5g 氯化钾粉末，完全溶解后，氯化钠溶液的溶质质量分数是五、将浓溶液加水稀释型5、把40g 30%的NaOH 溶液加水至100g ，取出其中的10g ，这10g 溶液中溶质的质量分数是六、与化学反响有关型6、向400g 溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸中参加足量的锌粒，充分反响后，求所得溶液中溶质的质量分数为多少？9、含有杂质的5.5gNa 2CO 3固体投入36.5g10%的盐酸溶液中，刚好完全反响，求反响后所得溶液中溶质的质量分数？〔假设杂质不参与反响〕七、与溶解度有关10、氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。
30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：〔1〕溶液是否饱和?〔2〕假设不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液?②加溶质法：需再参加多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液?12、现有500g20℃的A物质溶液，假设保持温度不变，蒸发掉20g水后，有5gA 析出，假设再蒸发掉20g水后，又有7gA 析出，那么在20℃时A物质的溶解度是13、20℃时，将一定质量的NH4NO3完全溶解于100g水中，将所得溶液分成两等份，其中一份蒸发18.75g水，可使溶液饱和，另一份参加36g NH4NO3也达饱和，求⑴20℃时， NH4NO3的溶解度。
⑵原溶液中NH4NO3的质量。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
溶质的质量分数的计算
（1）例1 向质量分数为20%的氯化钠溶液中，再加入3克氯化钠和12克水，所得溶液中溶质的质量分数是（）
A．25% B．20.5% C．20% D．无法求解
常见错误：一般认为20%的氯化钠溶液质量未知，不易求出混合后溶质和溶液的总质量，故此题无解，选D。
分析：抛开20%的氯化钠溶液，先求出3克氯化钠溶于12克水中所得溶液的溶质质量分数=(3/12+3)×100%=20%。
相同质量分数的同一溶液混合其溶质质量分数仍然不变。
故正确答案为：C
（2）结晶水合物溶于水
例2把25g胆矾（CuSO4·5H2O）全部溶于175g水中，求溶液的溶质质量分数。
分析：结晶水合物溶于水后，其中的结晶水成为溶剂的一部分，溶质的质量只是水合物中所含的无水化合物的质量。
解：25g胆矾中含无水CuSO4的质量是：
25g×（CuSO4/CuSO4·5H2O）=25g×（160/250）=16g
溶液的溶质质量分数=[16/（25+175）]×100％=8％
答：略。
（3）与溶剂水反应
例3将4gSO3溶于46g水中，计算所得溶液的溶质质量分数。
分析：由于得到的溶液并非是原物质的溶液，而是反应后生成的新物质的溶液，所以解题时，必须先根据反应的化学方程式计算出溶质的质量，然后再求其质量分数。
解：设SO3与水反应生成H2SO4的质量为x
SO3+H2O=H2SO4
80 98
4g x
x=4.9g
溶液的溶质质量分数=[4.9/（4+46）]×100％=9.8%
（4）两两反应有气体或沉淀生成
例4 2.4g镁恰好与47.6g稀硫酸完全反应，求所得溶液的溶质质量分数。
分析：解这类试题要特别注意二点：一是溶质的质量要根据化学方程式计算得到；二是溶液的质量等于两反应物的质量之和减去反应生成的气体或沉淀的质量。
解：设生成MgSO4和H2的质量分别为x、y。
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
24120 2
2.4g x y
得x=12g
y=0.2g
MgSO4的质量分数=[12/（2.4+47.6-0.2）]×100％=24.1％
答：略。