选修2化学与技术
选修2-2
变化 化学 变化
主要原料
主要产品
裂化
重油、石 汽油、煤油、 蜡等 柴油等轻质油 石油分馏 主要是乙烯、 产物(包括 丙烯、丁烯、 石油气) 甲烷等
裂解
化学 变化
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2.煤的综合利用
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3．煤化工和天然气化工的发展——一碳化学
一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物(如一
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③离子交换法 利用了离子交换反应原理，软化水的质量高。常用离 子交换树脂作离子交换剂。 表示方法：nHR＋Mn n＋nH ， MR mROH＋Ym－ mY＋mOH－。 R 树脂再生：交换完成后的树脂用酸或碱处理可重新恢 复交换能力。
＋ ＋
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2＋
[Mg(OH)2溶解度小于Ca(OH)2] ②水解平衡原理 HCl气流 MgCl2· 2O ――→ MgCl2[HCl气体环境抑制MgCl2水解] 6H △
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(2009·天津高考改编)海水是巨大的资源宝库，在海 水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提
取食盐和溴的过程如下：
水中发生水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬
浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉，达到
净化目的 ②水的净化是用混凝剂(如明矾等)将水中胶体及悬浮物 沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子 ③10°
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选修2 化学与技术
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二、海水的综合利用 1．海水中盐的开发和利用 (1)海水中NaCl的开发和利用
人教版高中化学选修2 化学与技术 第四章 第二节 表面活性剂 精细化学品(第2课时)
2020/4/25
江西省鹰潭市第一中学 桂耀荣
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精细化学品及其生产特点
2、 精细化工具有技术密集附加值的等特点
研究开发(R&D)投资高 工艺流程长 情报密集、信息快
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精细化学品及其生产特点
产品的更新换代快，市场寿命短，技术专利性强， 市场竞争激烈等。
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精细化学品及其生产特点
情报密集、信息快
由于精细化工产品是根据具体应用对象而设计的，它们的 要求经常会发生变化。
一旦有新的要求提出，就必须按照新要求来重新设计 结构，或对原有的化学结构进行改进，其结果就会 产生新产品。
大量的基础研究工作产生的新化学品也不断地需要寻 求新的用途。
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精细化学品及其生产特点
技术密集的特点反映在精细化工产 品的生产中是技术保密性、专利垄断性 强。
厂家通过自己拥有的技术开发得到 的技术进行生产，并以此为手段在国内 及国际市场上进行激烈竞争。
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精细化学品及其生产特点
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精细化学品及其生产特点
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精细化学品及其生产特点
单元反应多、原料复杂、中间过程控制要求严格。
如： 感光材料的成色剂合成单元反应多达十几步，最
后产率有时会低于20%。 在制药工业中，除采用合成原料外，还要采用天
然产物，或是用生化方法得到的半人工合成中间体。
选修2-3
入甲醛，且反应釜应装有________装置。
(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、
________和石灰石(或长石)高温熔融而成，主要反应的化学
方程式为______________________________________。
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(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是______________。玻璃钢 具有____________________等优异性能(写出两点即可)。 (4) 下 列 处 理 废 旧 热 固 性 酚 醛 塑 料 的 做 法 合 理 的 是 ________。
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NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋NaHCO3， △ 2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O。
③电解：加入冰晶石及少量萤石降低Al2O3的熔点。 阴极反应式：4Al3 ＋12e === 4Al 阳极反应式：6O2 －12e ===3O2↑ 950～970 ℃ 化学方程式：2Al2O3 =========== 4Al＋3O2↑ 通电，Na3AlF6
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选修2 化学与技术
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2．合成高分子化合物的主要化学反应
加成聚合反应
许多小分子(含不饱和 含义 键)通过加成反应形成
缩合聚合反应
许多小分子通过缩合形 成高聚物，同时有小分
高聚物的聚合反应
单体特征 含不饱和键如碳碳双 键、碳碳三键
子生成的聚合反应
含特征官能团如—OH、— COOH、—NH2等 相同或不同的单体 链节与单体的组成不同
C．制永久性模具
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D．制造柴油机
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选修2 化学与技术
选修2《第四单元 化学与技术的发展》单元测试
选修2《第四单元化学与技术的发展》单元测试一、选择题（每小题3分，共36分）1. 保护环境是每一个公民的责任。
下列做法：（1）推广使用无磷洗涤剂；（2）城市生活垃圾分类处理；（3）推广使用一次性木质筷子；（4）推广使用清洁能源；（5）过量使用化肥、农药；（6）推广使用无氟冰箱。
其中有利于保护环境的是A. （1）（2）（4）（5）B. （2）（3）（4）（6）C. （1）（2）（4）（6）D. （3）（4）（5）（6）2．关于油脂的说法中，不正确的是A、油脂无固定熔、沸点B、油脂属于酯类C、油脂不溶于水，比水轻D、油脂不能使溴水褪色3．既能发生加氢反应又能发生皂化反应的是A、甘油B、植物油C、硬脂酸D、油脂4．下列物质中互为同系物的一组是A、乙醇与甘油B、硬脂酸与油酸C、油脂与乙酸乙酯D、硬脂酸与软脂酸5、拟除虫菊酯是一类高效、低毒、对昆虫具有强烈触杀作用的杀虫剂，其中对光稳定的溴氰菊酯的结构简式如下结构所示，下列对该化合物叙述正确的是A．属于芳香烃B．属于卤代烃C．在酸性条件下不水解D．在一定条件下可以发生加成反应6. 为提高合成洗涤剂的质量，一般要加入含磷的盐。
大量使用含磷洗衣粉会对环境造成严重的危害，我国目前已限制含磷洗衣粉的生产和使用。
含磷洗衣粉对环境造成的危害主要A. 造成大气中浮尘增多B. 造成农作物歉收C. 引起赤潮D. 造成水体富营养化7．合成洗涤剂同肥皂相比有哪些优点：①原料便宜②不受软水、硬水等水质限制③不污染水体④去污能力强，你认为正确的是A ① ②③ ④B ① ② ④C ② ③ ④D ① ④8．22.5g某油脂皂化时需要3gNaOH，则该油脂的式量为A、450B、600C、900D、3009．下列物质不能跟硫酸铵肥料混合施用的是A 碳酸氢铵B 草木灰C 过磷酸钙D 氯化钾10、关于精细化学品特点的叙述正确的是A、精细化学品品种多产量也大B、精细化学品批量小，但产值高C、精细化学品开发周期快，经济效益见效快D、精细化学品表面活性剂能显著降低水与空气的界面张力11、关于卡托普利的说法正确的是A、它是一种蛋白质B、它会发生水解反应C、卡托普利是治疗新脑血管疾病的D、药物与受体之间包括氢键、范德华力、离子键、疏水作用等。
人教版选修2化学与技术期末测验题
人教版选修2《化学与技术》期末测验题编题人颜秋生一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂2.下列变化不是化学变化的是（）A.分馏B.裂化C.催化重整D.石墨变成金刚石3．下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（）A．CH3(CH2)15SO3Na B．－CH2CH2CH3C．CCl4D．CH3(CH2)4 CH34．以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是（）A．索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理B．索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD．索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应5．用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是( )A.在阴极可得到钠B.在阴极区OH－浓度增大C.在阳极上Cl2生成D.总反应式可表示为2NaCl===2Na+Cl2↑6．钢笔的笔头是合金钢，钢笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。
下列说法错误的是（）A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好。
B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔是笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔。
7．下列说法，违反科学原理的是（）A．在一定条件下，天然气制成原子晶体B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石8.下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨9.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 防止铁生锈且美观B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D.美观和杀菌消毒作用10．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。
高中化学选修2课件
SO2(g)
催化剂 加热
第二步：催化氧化
2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收 SO3(g)+ H2O(l)
2SO3(g) H2SO4(l)
（二）硫酸工业生产的原理
7
以黄铁矿（FeS2）为原料 第一步：造气 高温 8SO2（g）+ 2Fe2O3（s） 4FeS2（s）+ 11O2 （g） 第二步：催化氧化 2SO2 (g) + O2 (g) 第三步：吸收
三个主要设备: 沸 腾 炉、接 触 室、吸收塔
发烟硫酸是浓度超过100%的硫酸,也 就是它含有游离的三氧化硫气体 .浓硫酸一般指浓度大于75%的硫酸.
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三、生产中反应条件的控制
1、影响化学反应速率的因素有哪些？ 反应物浓度、温度、压强（对有气体参加的 反应）、催化剂 2、什么是化学平衡？ 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆 反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度 保持不变的状态。
1
新课标人教版高中化学课件系列
选修2 化学与技术 第一章 走进化学工业
第一节 化工生产过程中的基本问题 第1课时
走进化学工业
2
化工生产过程中的基本问题
复习回顾:
3
硫酸的性质
• (1)物理性质：硫酸是一种无色,难挥发,易溶于水 的油状液体。 • 浓硫酸溶于水时会放出大量的热。因此,稀释硫 水 中，并_______ 浓硫酸 倒入____ 不断搅拌 。 酸时应该把______ • (2)化学性质： 吸水 性、______ 脱水 性和 • 浓硫酸具有酸性、______ 强氧化 性。 ______
三、生产中反应条件的控制
越高 ； 思考压强的增大，SO2的转化率_____ 那么是否压强越高越好呢？ 根据平衡移动原理，加压对提高 SO 2 的转化率 有利，但在常压、400~500℃时，SO2的转化率已经很 高，加压对设备的要求高，会增大投资和能量消耗。 应选择压强：（2）常压
选修2-1
选修2 化学与技术
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①图中的中间产物C是________，D是________(写化学 式)； ②装置乙中发生反应的化学方程式为_____________；
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选修2 化学与技术
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(3)联合制碱法是对氨碱法的改进，其优点是_______；
(4)有人认为碳酸氢钾与碳酸氢钠的化学性质相似，故也 可用氨碱法以氯化钾和石灰石等为原料制碳酸钾。请结合下 图 的 溶 解 度 (S) 随 温 度 变 化 曲 线 ， 分 析 说 明 是 否 可 行 ？ ______________________。
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选修2 化学与技术
栏目导引
解析：
(1)①食盐和浓硫酸在强热条件下反应生成硫 △ ===== Na2SO4＋
酸钠和氯化氢，方程式为2NaCl＋H2SO4
2HCl↑。②硫酸钠和焦炭、石灰石反应的产物之一为 CaS，说明发生了氧化还原反应，S元素的化合价降低， Na2SO4作氧化剂，则作还原剂的为焦炭，C元素的化合价 升高为＋4价，由此可判断产物还有碳酸钠和二氧化碳，其 高温 反应方程式为Na2SO4＋2C＋CaCO3 ===== CaS＋Na2CO3＋ 2CO2↑。
栏目导引
4．三工艺：(1)热交换；
(2)逆流操作；
(3)原料的循环利用。 5．三条件 (1)温度：400～500 ℃，根据平衡移动原理，应在低温 下进行，但低温时催化剂的活性不高，反应速率低，实际生
产中采用400～500 ℃的温度。
(2)常压：根据平衡移动原理，应在高压下进行，但增大 压强对SO2的转化率提高不大，且加压会增大成本和能量消 耗，而常压下的转化率已很高，实际生产采用常压操作。 (3)适当过量的空气：目的是提高SO2的转化率。
人教版—选修2—化学与技术的发展
精细化工
分类 ： 由于各国的分类方法不尽 相同，精细化学品包括的范围也不完全 一致。 目前，中国精细化学品大体上包括： 医药、农药、染料、涂料、颜料、信息 技术用化学品（包括感光材料、磁记录 材料等）、化学试剂和高纯物质、食品 添加剂、和饲料添加剂、催化剂、胶粘 剂、助剂、表面活性剂、香料等。
布置作业
精细化工
把产量小、经过加工配制、具有专 门功能或最终使用性能的产品,称为专 用化学品。中国、日本等则把这两类产 品统称为精细化学品。 精细化工与基础化工(如基本有机化 工、无机化工)不同,后者多生产基本化 工原料，而前者生产的产品,多为各工 业部门广泛应用的辅助材料或人民生活 的直接消费品。因此，精细化工是国民 经济不可缺少的工业部门，它与人民生 活紧密关联。
1、化肥为农作物补充必要的营养元素
实验表明，氮、磷、钾等元 素在植物体内能够产生相互促进 作用，可使植物生长 发育均衡 ， 复合肥料对植物的肥效 优 于 单 一肥料，所以农业生产中也使用 各种复合肥料，如磷铵复合肥、 硝磷复合肥 等。根据土壤营养 情况，也可以将单一肥料进行配 合使用。
2、农作物的保护神——农药
二、表面活性剂，精细化学品
1、肥皂可以用来去油污 肥皂的化学成分为高级脂肪酸的 钠盐或钾盐。制肥皂的反应为： CH2OH 3RCOONa+ CH OH 2 2、 。
CHOH
RCOOCH2 RCOOCH +3NaOH RCOOCH2
合成洗涤剂： 分子中都同时具有亲水基、亲油基 ， 这类化合物统称为合成洗涤剂 。市场 上的合成洗涤剂多为烷基苯磺酸钠， 通常有固态的（洗衣粉）和液态（洗 洁精）产品；
3、化肥农药的合理使用与环境保护 农药除了部分着落于作物上， 大部分落入土壤中而发生 吸附 、 转移 、降解 等一系列相互影响的 过程。其中降解 过程是农药在土壤 中发生变化 、 危害消失 的主要途径； 而 吸附 过程可造成土壤和作物 的农药残留； 转移 过程可使农药进 入大气、 附近水域 或 地下水 ，造 成毒害水生生物和污染水源等。
人教版高中化学教师用书选修2WORD版
（人教新课标）教师教学用书选修2 化学与技术说明本书是根据教育部制订的《普通高中化学课程标准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修2）化学与技术》的高中化学教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准，以及更好地使用教科书出发，全书按教科书的单元、课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。
单元说明是按单元编写的，包括教学目标、内容分析和课时建议。
教学目标指出本单元在知识与技能、过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；内容分析从地位和功能、内容的选择与呈现、教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；课时建议则是建议本单元的教学课时。
教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。
教材分析和建议对各课题的内容特点、知识结构、重点和难点等作了较详细的分析，并对教学设计思路、教学策略、教学方法等提出建议。
活动建议是对“科学探究”“实验”等学生活动提出具体的指导和建议。
问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉及的有关问题给予解答或提示。
练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。
教学资源是按单元编写的，主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、疑难问题解答，以及联系实际、新的科技信息和化学史等内容，以帮助教师更好地理解教科书，并在教学时参考。
参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处，希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，以便修订改进。
人民教育出版社课程教材研究所化学课程教材研究开发中心2005年6月目录第一单元走进化学工业单元说明教材分析与教学建议课题1化工生产过程中的基本问题课题2人工固氮技术——合成氨课题3纯碱的生产练习与实践参考教学资源第二单元化学与资源开发利用单元说明教材分析与教学建议课题1获取洁净的水课题2海水的综合利用课题3石油、煤和天然气的综合利用练习与实践参考教学资源第三单元化学与材料的发展单元说明教材分析与教学建议课题1无机非金属材料课题2金属材料课题3高分子化合物与材料练习与实践参考教学资源第四单元化学与技术的发展单元说明教材分析与教学建议课题1化肥和农药课题2表面活性剂精细化学品练习与实践参考教学资源第一单元走进化学工业单元说明一、教学目标1. 以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题。
鲁科版高中化学选修2(化学与技术)优质课件【完整版】
下列分离物质的方法中，不是根据粒子大小进
行分离的是( )
A．渗析
B．过滤
C．分馏
D．膜分离
【解析】 A项，渗析是根据胶体粒子直径和溶液中分
子、离子直径不同，将溶液中溶质与胶粒分离开的方法；B
项，过滤是根据浊液中分散质直径和溶液中分散质直径不
同，将二者分离的方法；C项，分馏是利用混合物中各组分
沸点不同，将各组分分离的方法；D项，膜分离是利用O2和
能很强的特点，进行加压吸附和减压解吸的分离方法；活性
炭也是具有较大表面积；膜分离是利用具有透过性能的薄膜
【解析】 膜分离是利用特制的、具有选择透过性能的 薄膜，在外力推动下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种 方法。
【答案】 D
3．(双选)下列操作利用吸附作用分离的是( )
A．深冷分离
B．变压吸附
C．活性炭除去毒气 D．膜分离
【解析】 深冷分离是根据各组分的沸点不同进行精馏
分离；变压吸附是利用分子筛具有较大的内表面积，吸附性
2．液态空气精馏时，沸点高的组分先挥发出来还是沸 点低的组分先挥发出来？
【提示】 随着温度的升高，沸点低的组分先达到沸点 而挥发出来。
【问题导思】
①分离空气常用的方法有哪些？
【提示】 a．深冷分离法；b.变压吸附分离法；c.膜分离法。 ②精馏液态空气时，先获得液氮(沸点：－196 ℃)还是液氧(沸点： －183 ℃)? 【提示】 沸点低的液氮先分离出来。
行 节流膨胀
。
(3)分离液态空气的方法——精馏
精馏也叫分馏，是在一个设备内同时进行 多次部分汽化
和部分冷凝 来分离液态混合物的方法。
2．变压吸附 (1)原理：沸石分子筛和炭分子筛具有巨大的内表面积 ， 吸附性能很强，且具有较高的选择性，从而得到富氧空气。 (2)过程：加压吸附和 减压 解吸。 (3)优点：比深冷分离法能耗低，设备简单。 3．膜分离 (1)定义：利用具有选择透过性能的薄膜，在外力推动 下对混合物进行分离、提纯、浓缩的一种新的分离方法。 (2)优点：过程简单，设备费用低 ，能耗少等。
高中化学人教版 选修2化学与技术实验手册
高中化学人教版选修2化学与技术实验手册实验一硫酸工业制取模拟实验实验二合成氨工业实验三纯碱的制备实验四天然水的净化实验五电解饱和食盐水实验六电镀铜实验七高分子化合物的性质实验八肥皂的制取及合成洗涤剂的性能探究实验一硫酸工业制取模拟实验【实验目的】1.通过实验模拟，掌握接触法制取硫酸的反应原理，探究生产过程中原料的选择、反应条件的控制、能量的利用、工业尾气的处理等工业生产知识。
2.通过组装实验装置，提高实验操作技能。
【实验准备】一.预备知识1．硫酸工业的化学反应原理①制取SO2：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 或S+O2SO2②制取SO3：2SO2+O22SO3③制H2SO4：SO3+H2O====H2SO42．硫酸工业的原料黄铁矿（主要成分是FeS2）（或者硫）、空气、98.3％的浓H2SO43．硫酸工业的主要设备①沸腾炉：制取SO2的设备②接触室：制取SO3的设备③吸收塔：制取H2SO4的设备4．硫酸工业生产的产品：发烟硫酸①溶解SO3的硫酸溶液称为发烟硫酸，这种溶液的溶质是SO3，溶剂是H2SO4。
②关于“发烟硫酸”名称的来历：因H2SO4中溶解的SO3易挥发，这样挥发出的SO3遇空气中的水蒸气剧烈结合成硫酸的小液滴，就象“发烟”一样，因此我们称溶有SO3的H2SO4溶液为“发烟硫酸”，从前面分析看，在瓶口上方产生的不是“烟”，而是“雾”，但这个名称长期约定俗成，所以我们现在仍沿用这个名称。
③得到的发烟硫酸用水或稀H2SO4稀释，便制得各种浓度的硫酸溶液。
5．硫酸工业生产中有关反应条件的控制①工业上接触法制硫酸中为加快反应速率，要先将黄铁矿粉碎，这样可以增大反应物之间的接触面积，因为反应物之间的接触面积越大，反应速率就越快；把黄铁矿石粉碎，并在沸腾炉中燃烧，也可以使矿石燃烧更充分。
②矿粒在燃烧的时候，从炉底通入强大的空气流，把矿粒吹得在炉内一定空间里剧烈翻腾，好象“沸腾着的液体”一样，因此，人们把这种炉子叫沸腾炉。
新人教版高三化学一轮复习选修2化学与技术
kJ·mol－1。
＋H2O(l)===H2SO4(l)。 (3)三氧化硫的吸收：SO3(g) _________________________ △ H＝－130.0 kJ· mol－1
选修2
化学与技术
沸腾炉 、接触室 3. 三个主要设备：________ ________、吸收塔 ________。
在社会发展中的作用；环境保护及绿色化学。
选修2
化学与技术
本节主要内容：
1. 了解化工生产过程中的基本问题。
2. 了解人工固氮技术，合成氨的反应原理、基本生产过程 和合成氨工业发展的方向等问题。 3. 了解纯碱的生产、侯氏制碱法和索尔维制碱法。 4. 以典型实例了解化肥、农药在农业生产中的重要应用、 使用特点和发展趋势。 5. 了解肥皂、合成洗涤剂的组成特点、性质及其生产原理。
(2)工业化生产的条件 400---500 ℃ 温度： ________ ；压强： 10 MPa---30 ________MPa 以铁为的催化剂 ________ 。 ；催化剂：
催化剂
注意： 选择适宜生产条件时应注意浓度、压强、温度、催
化剂等对反应速率和化学平衡的共同影响。
选修2
化学与技术
2. 合成氨的基本生产过程
选修2
化学与技术
(3)氨的合成与分离
选修2
化学与技术
3. 合成氨工业的发展
(1)原料及原料气的净化
(2)催化剂的改进 (3)环境保护 废渣：用作建材和肥料的原料 。 废气：主要是H2S和CO2等有害气体。 废液：主要是含氰化物 和含氨的污水。 注意： 二氧化碳虽是无毒、无害的物质，但随着人们对其 可能产生温室效应的关注，减少二氧化碳的排放逐渐受到重视。
高中化学《化学与技术》全册教案选修2
《化学与技术》教案（全册）专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时，第二单元３课时,复习１课时，习题１课时，共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕1.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
2.写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：1.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？2.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？3.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？4.结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方程式。
5.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：1.在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾2.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命3.下列过程中，不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹4.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了5.目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
化学选修2知识点 (整理版)
化学选修2《化学与技术》第一单元走进化学工业知识归纳：第二单元化学与资源开发利用知识归纳：一、获取洁净的水二、海水的综合利用三、石油、煤和天然气的综合利用四、关于电解饱和食盐水的知识点正阳失，负阴得。
（1）在电解饱和食盐水中，阳极有气泡产生，有刺激性味道的气体，湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
阴极有气泡，可燃气体。
（2）如果交换电极：如果用的都是惰性电极（石墨或铂），那么可以互换（反应不变）；但如果原来阴极用的是铁棒，那么不能互换，若互换，铁作阳极：Fe-2e-=Fe2+，阴极：2H++2e-=H2；阴极产生的氢氧根离子会和阳极产生的亚铁离子在溶液中反应，生成氢氧化亚铁（白色沉淀，不稳定马上变成灰绿色，最终变成红褐色）。
（3）阳离子交换膜有一种特殊的性质，即它只允许阳离子通过，而阻止阴离子和气体通过，也就是说只允许Na+通过，而Cl-、OH-和气体则不能通过。
这样既能防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量。
（4）阳极接在电源正极上，电源正极会不断地吸电子，所以只能挂惰性电极，如炭棒和Pt 等，若挂其他，如铁棒，那么电子被电源正极吸收，Fe会变成铁离子，从而进入电解液中，你会很快看到铁棒不见了。
那至于为什么用炭棒而不用Pt，则是价格关系。
炭棒便宜。
而阴极接在电源负极上，电源负极在不断产生电子，所以挂什么并没有什么大的关系，挂铁的话，反而保护了铁不变为铁离子。
其实负极挂炭棒什么的，也可。
在工业生产中一般阴极不用铁棒而做成铁网，增大反应接触面。
而炭不易做成网状，所以选用炭棒。
第三单元化学与材料的发展知识归纳：一、无机非金属材料二、金属材料1、金属冶炼的方法及范围：金属的冶炼石是根据金属的活泼性，采取不同的方法，一般来说包括热分解法，热还原法，和电解法等三种方法，这三种金属冶炼的方法具体如下：说明：①常用的还原剂：C 、CO、H2和活泼金属如铝等.②铝热反应也属于热还原法.适用范围：活泼的金属K--Al③电解法也常用于某些不活泼的金属的精炼.④电解法的缺点是要消耗大量的电能,成本较高.二、金属的冶炼三、金属腐蚀及防护第四单元化学与技术的发展知识归纳:一、化肥和农药附录1：几种工艺流程图附录2：化学物质俗名1、高锰酸钾：俗名灰锰氧，化学式KMnO4，2、氯化钠：俗名食盐，化学式NaCl，3、碳酸钠：俗名纯碱、苏打，化学式Na2CO3，4、碳酸氢钠：俗名小苏打，化学式NaHCO3，5、氢氧化钠：俗名烧碱、火碱和苛性钠，化学式NaOH，6、碳酸钙：大理石、石灰石的主要成分，化学式CaCO3，7、氢氧化钙：俗名熟石灰、消石灰，化学式Ca（OH）28、氧化钙：俗名生石灰，化学式CaO，作为食品干燥剂。
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案(版,47页)
最新人教版高中化学选修二《化学与技术》全册教案（版，47页）专题一多样化的水处理技术〔课程标准要求〕１、知道化学在水处理中的应用２、了解海水的综合利用,认识化学科学发展对自然资源利用的作用〔教学内容增减建议〕增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁,掌握明矾净水的原理、水的消毒原理,富营养化的化学原理,大量内容阅读了解[课时安排]第一单元２课时,第二单元３课时,复习１课时,习题１课时,共７课时第一单元水的净化与污水处理（第一课时）〔知识回顾〕2.写出FeCl3 AlCl3的水解方程式,思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3.写出制备漂白粉的化学方程式,思考漂白粉消毒的原理是什么？知识学习：2.阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。
你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？3.明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？4.澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？5.结合图1-3完成课后P8的习题3,体会自来水厂净化天然水的设计意图,写出相关的方程式。
6.自来水能直接饮用吗？理由是什么？习题巩固：2.在净水过程中用到混凝剂,其中可以作为混凝剂使用的是A、偏铝酸钠B、氧化铝C、氯化铝D、明矾3.下列广告用语在科学上没有错误的是A.这种饮料中不含任何化学物质B.这种蒸馏水绝对纯净,其中不含任何离子C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素D.没有水就没有生命4.下列过程中,不涉及化学变化的是A.甘油加水作护肤剂B.用明矾净水C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味,增加香味D.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹5.长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是A.水中的氧气少了B.水中的亚硝酸盐浓度大了C.水中的钙镁离子多了D.水中的二氧化碳多了6.目前,科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来,某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨,其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。
选修2化学与技术 第三章化学与材料的发展 第二节 金属材料
火箭、飞机、轮船 等制造业 火箭、飞机、轮船 等制造业
耐高温、耐腐蚀、 用于飞机、宇航、 高强度 化学工业
有光泽、易加工、金饰品、电子元件、 耐磨耐腐蚀 钱币、笔尖
[课堂练习]
• 1、现代建筑的门窗框架、常用电解加工成古铜色的硬 铝制品。硬铝是：( B ) A. Al–Si合金 B. Al–Cu–Mg–Mn–Si 合金 C. Al–Mg合金 D. 表面有氧化膜的纯铝 • 2、关于合金性质的说法中，错误的是 （ D） A．多数合金的硬度一般比其各成分金属的硬度高 B．多数合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 C．合金的物理性质一般与其各成分金属的物理性质不同 D．合金的化学性质一般与其各成分金属的化学性质不同
{
合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴
等合金元素(如不锈钢)
钢:用量最大,用途最广的合金
钢的含碳量越低，韧性越好，硬度越低； 含碳量越高，韧性越差，硬度越高。
其它几种常见合金的组成、性质和用途
名称 组成 主要性质 主要用途
铝合金
硬铝 钛合金 金合金
含有10%-30%的镁 硬度和强度都比 纯铝和纯镁大 含铜4%、镁0.5%、 硬度和强度都比 锰0.5%、硅0.7% 纯铝和纯镁大
司母戊鼎
黄铜：主要含铜和锌，有良好的强度和 塑性、易加工、耐腐蚀，主要用于制机 器零件、仪表和日用品。 白铜：主要含铜和镍，它不容易生铜 绿，常用于制造精密仪器和装饰品。
工业上常用铜合金来制造各种机械零件
象尊
斗牛
麒麟
马踏飞燕
红铜铺
（2）铁合金 根 据 含 碳 量
生铁 （含碳量在2％～4.3％之间,还含硅、锰 及少量硫、磷 ） 低碳钢（含碳0.03％～0.3％） 碳素钢 中碳钢（含碳0.3％～0.6％） 高碳钢 （含碳0.6％～2％ ） 钢
人教版化学选修二化学与技术同步配套课件：1.3纯碱的生产
CaO,不再产生废渣CaCl2,增加了新产品NH4Cl,既免于废渣CaCl2对
环境的污染,又使各原料得到充分利用。
一
二
一、氨碱法生产纯碱
1.氨碱法生产纯碱的主要过程
(1)食盐水的精制:
CaO+CO2↑。
①高温煅烧 CaCO3:CaCO3
此可选用 CaCO3 提供 CO2。
一
二
三
二、氨碱法生产纯碱
氨碱法也称索尔维制碱法,其原料是食盐、氨和二氧化碳。
1.生成碳酸氢钠和氯化铵
将二氧化碳通入含氨的饱和食盐溶液中,可得到碳酸氢钠和氯化
铵。
NH4HCO3;
化学方程式为 NH3+CO2+H2O
NaCl+NH4HCO3
NaHCO3↓+NH4Cl。
高溶液中 NH4+和 OH-的浓度,且提供的碱性环境可以将NaHCO3转
化为溶解度更大的Na2CO3,得到更多、更纯的NH4Cl。
(4)循环操作将Na2CO3循环使用,可以将Na2CO3再次转化为
NaHCO3,沉淀池中的碳酸氢钠可通过过滤得到。
(5)从图可知,侯德榜制碱法中的CO2来自合成氨厂,氨碱法制取纯
氨气可以吸收更多的二氧化碳,有利于生成较多的碳酸氢钠而析出。
(2)在氨碱法和联合制碱法的过程中,CO2均可循环利用。
知识点1
知识点2
氨碱法生产纯碱
【例题1】 根据氨碱法的原理,首先配制氨化饱和食盐水,即向饱
和食盐水中加入氨水(体积比1∶1)并充分搅拌;再将二氧化碳通入
氨化饱和食盐水中,控制一定的温度,直至有碳酸氢钠析出。
故样品中
2020年人教版高中化学选修2化学与技术课后练习(1)(有答案解析)
2020年人教版选修2化学与技术课后练习（1）一、单选题（本大题共1小题，共1.0分）1.为了检验纯碱的质量可能含有少量小苏打，取少量样品进行实验，可以采用的方法是A. 加热后通入澄清石灰水，观察现象B. 滴加盐酸，观察现象C. 溶于水中，滴加少量溶液，观察现象D. 溶于水中，滴加少量澄清的石灰水，观察现象二、填空题（本大题共3小题，共3.0分）2.根据硫酸生产的原理，工艺流程分为三个主要阶段。
第一阶段______，化学方程式为______；第二阶段______，化学方程式为______；第三阶段______，方程式为______。
3.工业生产中的“三废”主要是指______、______、______。
归纳总结硫酸和合成氨生产中是如何进行“三废”处理的。
4.设计以纯碱、生石灰和水为原料生产烧碱的实验方案，写出有关反应的化学方程式______。
三、计算题（本大题共1小题，共5.0分）5.某工厂每天要烧掉含硫的烟煤100吨，排放出的严重地污染环境。
如果变废为宝，把这些回收利用，那么，在理论上每年以360天计算可生产的浓硫酸多少吨？四、简答题（本大题共3小题，共15.0分）6.厨房中可能备有食盐和纯碱，你可以采用多种方法来区分它们，其中一些方法可以在厨房中进行，另一些方法可以在实验室中进行，分别举例说明。
7.用连线表示合成氨生产中的措施与其主要作用的关系。
及时将生成的氨从混合气体中分离出来提高原料的利用率在设备允许的条件下采用高压防止催化剂中毒使用铁为主的催化剂提高混合气中氨的含量除去原料气中的有害物质提高反应速率不采用很高的温度8.按照绿色化学的原则，理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物，实现废弃物的零排放。
根据氨碱法总反应的化学方程式：计算该反应的原子利用率原子利用率期望产物的总质量与生成物的总质量之比是多少？并思考侯氏联合制碱法的原子利用率有何变化？-------- 答案与解析 --------1.答案：A解析：解：如含有碳酸氢钠，加热可分解生成二氧化碳，可使澄清石灰水变浑浊，可达到实验目的，故A正确；B.二者都与盐酸反应生成二氧化碳气体，加入盐酸，不能确定是否含有碳酸氢钠，故B错误；C.加入氯化钡，碳酸钠与氯化钡反应生成白色沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠，故C错误；D.二者都与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，不能确定是否含有碳酸氢钠，故D错误。
人教化学选修二化学与技术同步配套课件：1.1化工生产过程中的基本问题
知识点1
知识点2
知识点3
解析：(1)根据表格中的数据可以看出,在相同压强下(如在0.1
MPa下),升高温度(如由400 ℃升高到500 ℃)时,SO2的转化率降低
(由99.2%降低为93.5%),即升高温度时,此化学平衡向逆反应方向移
动,而升高温度,化学平衡应该向吸热反应方向移动,所以此反应的
反应物浓度,能提高反应速率并使化学平衡向正反应方向移动,以
充分提高原料利用率。
(2)热交换原理:在接触室中生成的热量经过热交换器,传递给进
入接触室需要预热的混合气体,为二氧化硫的接触氧化和三氧化硫
的吸收创造了有利条件。
(3)逆流原理:液体由上向下流,气体由下向上升,两者在逆流过程
中充分反应。
一
二
三
2.污水处理
硫酸生产过程中的污水,含有酸性杂质,可用石灰乳进行中和处
理。
3.废渣的利用
炉渣和矿灰可作为炼铁的原料,废渣还可作为制造水泥的原料或
用于制砖。
一
二
三
四
五
硫酸生产过程中的污水中含有酸性物质,为减小其对环境的危害
应如何处理?
提示可用碱性物质将其中和,如用石灰乳或纯碱处理废水。涉及
的化学方程式为
过程可以分成SO2的生成和SO2转化为SO3两个阶段。
一
二
三
四
五
(2)工业制硫酸的过程及反应原理。
工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。以硫黄
为原料制硫酸的反应原理用化学方程式表示为:
①S(s)+O2(g)
②2SO2(g)+O2(g)
③SO3(g)+H2O(l)
SO2(g)(放热反应)
人教版选修2化学与技术《金属材料》评课稿
人教版选修2化学与技术《金属材料》评课稿一、引言《金属材料》是人教版选修2化学与技术教材中的一章，本课程旨在介绍金属材料的性质、制备、应用等方面的知识。
本文将对该章节的教学内容进行评课，探讨其教学设计的优缺点，以及教师的教学方法和学生的学习情况。
二、教学设计评析1. 教学内容安排合理《金属材料》章节的教学设计在内容安排上较为合理。
首先，课程从金属材料的定义和特点入手，引起了学生的兴趣。
接着对金属材料的组成、结构和性质进行介绍，为后续的学习奠定了基础。
随后，教材详细讲解了金属材料的制备方法和常见的金属加工技术，使学生能够理解金属材料的制备过程。
最后，课程还介绍了金属材料在工业生产和日常生活中的广泛应用，增强了学生对金属材料的实际意义的理解。
2. 教学材料丰富多样教材中提供了丰富的案例和实例，以帮助学生更好地理解金属材料的概念和应用。
例如，教材中通过讲解铝的制备和应用，引导学生了解到铝是一种常用的轻型金属材料，广泛应用于航空、汽车等领域。
这样的案例能够增加学生对金属材料知识的兴趣，并能够帮助他们将理论知识与实际应用联系起来。
3. 缺乏足够的实验环节然而，本章节的教学设计中存在一个明显的不足之处，即缺乏足够的实验环节。
金属材料是一门实践性很强的学科，仅仅通过理论的讲解，很难使学生真正理解和掌握相关的知识和技能。
因此，为了更好地帮助学生理解和应用金属材料的知识，建议在这一章节中增加实验环节，如展示一些金属材料的特性、制备过程等，或者设计一些简单的金属材料实验，让学生亲自操作和观察。
三、教学方法评析1. 教师讲解为主在教学过程中，教师主要采用讲解的方式进行教学。
教师对金属材料的定义、特点、组成和结构等内容进行详细的讲解，帮助学生掌握相关知识。
这种教学方法能够帮助学生快速了解课程内容，但也存在一定的局限性。
由于金属材料是一门实践性较强的学科，仅仅通过听讲解很难使学生掌握相关技能，因此建议教师在讲解的同时，引导学生思考和参与讨论，积极提问和回答问题，加强互动性。
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说明
本书是根据教育部制订
的《普通高中化学课程标
准（实验）》和人民教育出版社、课程教材研究所化学课程教材研究开发中心编著的《普通
高中课程标准实验教科书化学（选修 2）化学与技术》的内容和要求，结合高中化学教学实
际编写的，供使用《普通高中课程标准实验教科书化学（选修
（4）抓住有价值的问题，引导学生活动与探究，培养学生的问题意识和分析解决问题的能 力；
（5）以引导学生体会化学在生产技术中的价值为重点，而不过多地追究生产实际过程的技 术细节；
（6）学习顺序注意遵循学生的接受能力。
在某种程度上， 教科书也体现了科学与技术两者之间的区别和联系。
科学与技术紧密相
连、相互促进，而又有各自不同的特点。例如，与科学相比，技术更直接地面对人们的实际
需要， 一种产品首先用于满足人们的需要， 需要也是生产发展的动力和技术创新的源泉。 为
什么要生产这种产品？它可以用来做什么？技术改进的主要目的是什么？当从这些问题展
开时，有利于阐明生产和技术进步的意义， 培养学生求知和创新的欲望以及注意技术应用风
险的社会责任感。由于人们的需要是多种多样的， 也是不断发展和变化的， 因此， 可以凭此
习，可以帮助学生将所学化学基础知识与实际生产建立有效的教学联系，
拉近实际生产过程
与课堂教学之间的距离，有利于学生加深对化学、技术和社会相互关系的认识。
3
2. 内容的选择与呈现
教科书体现以社会需求为导向、以化学研究基础上的技术发展为重点的总体设计思想，
以“人类需要的物质产品——化学反应原理——生产过程及其发展”为线索构建单元体系。
除了这一整体设计外， 本单元也体现了课程标准中化学与技术选修课程的目标、
定位和要求。
总体而言，教学内容的选择和呈现考虑了以下一些原则：
（1）选取典型产品及其生产过程作为内容载体；
（2）以必修模块的化学知识为基础，必要时为本模块补充基础知识；
（3）以化学反应原理及其应用为重点，以生产基本问题（如原料及其综合利用、能量的利 用、反应条件的控制、环境保护等）为线索展开内容；
通
过思考和解决这些问题， 有利于学生对科学探究过程加深理解， 也有利于比较全面地培养学
生解决实际问题的能力。
根据课程标准的要求和上述总体考虑，本单元安排的主要内容有：
以硫酸生产为例， 说明化学生产过程包括的一些基本问题， 如反应原理、 反应发生的条 件、原料的选择、 “三废”的处理以及能量的利用等。 使学生对化学生产过程有一个概括的、 初步的认识。
内容分析从地
位和功能、 内容的选择与呈现、 教学深广度以及内容结构等方面对单元内容做出分析；
课时
建议则是建议本单元的教学课时。
教材分析与教学建议是分课题编写的，包括教材分析和建议、活动建议、问题交流等。 教材分析和建议对各课题的内容特点、 知识结构、 重点和难点等作了较详细的分析， 并对教 学设计思路、 教学策略、 教学方法等提出建议。 活动建议是对“科学探究”“实验”等学生 活动提出具体的指导和建议。 问题交流是对“学与问”“思考与交流”等教科书中栏目所涉 及的有关问题给予解答或提示。
练习与实践参考 教学资源
2005 年 6 月
第二单元
化学与资源开发利用
单元说明
教材分析与教学建议
课题 1 获取洁净的水
课题 2 海水的综合利用
课题 3 石油、煤和天然气的综合利用
练习与实践参考
教学资源
第三单元
化学与材料的发展
2
单元说明 教材分析与教学建议
课题 1 无机非金属材料 课题 2 金属材料 课题 3 高分子化合物与材料 练习与实践参考 教学资源
练习与实践参考则是对单元后的练习与实践给予解答或提示。
教学资源是按单元编写的， 主要编入一些与本单元内容有关的教学资料、 疑难问题解答， 以及联系实际、 新的科技信息和化学史等内容， 以帮助教师更好地理解教科书， 并在教学时 参考。
1
参加本书编写工作的有：王晶、吴海建等。
本书的审定者：李文鼎、王晶。
4. 初步了解实验室研究与工业化生产的区别和联系。初步认识基本化工产品的种类、资源 和发展概况等。
二、内容分析
1. 地位和功能
硫酸（产品为液体）、纯碱（产品为固体）和合成氨（产品为气体）等属于典型的基本
化工产品， 它们的生产是化学工业及其发展的基础， 而了解化工生产过程中的基本问题也是
学习《化学与技术》 选修课程的基础。因此， 通过对这些产品生产过程中一些基本问题的学
创设许多生动的教学情景。
再如， 除了关于“是什么、 为什么？”等问题解决过程外， 在化学与技术课程中还强调
关于“做什么、怎么做？”等问题解决过程，后一过程可能会涉及化学以外的物理、生物、
地理等学科知识，体现技术应用的综合性；还会涉及诸如环境保护、经济、风险评估、利弊
权衡等态度、 价值和决策有关的问题， 体现技术实践的复杂性和产品设计标准的多元化。
第四单元
化学与技术的发展
单元说明
教材分析与教学建议
课题 1 化肥和农药
课题 2 表面活性剂精细化学品
练习与实践参考
教学资源
第一单元 走进化学工业 单元说明
一、教学目标 1. 以硫酸生产为例，了解化工生产过程中的一些基本问题。 2. 了解合成氨的反应原理、基本生产过程和合成氨工业发展中需要解决的问题。 3. 通过纯碱的两种典型生产过程及其演变的学习，了解化学工艺改进的原因、思路、条件 以及由此带来的社会和经济效益。
责任编辑：吴海建。
图稿绘制：李宏庆。
本书的内容难免有不妥之处， 希望广大教师和教学研究人员提出意见和建议，社 课程教材研究所
化学课程教材研究开发中心
目录
第一单元
走进化学工业
单元说明
教材分析与教学建议
课题 1 化工生产过程中的基本问题 课题 2 人工固氮技术——合成氨 课题 3 纯碱的生产
2）化学与技术》的高中化学
教师教学时参考。
从有利于教师理解和体会课程标准， 以及更好地使用教科书出发， 全书按教科书的单元、 课题顺序编排，每单元包括单元说明、教材分析与教学建议和教学资源三个部分。
单元说明是按单元编写的， 包括教学目标、 内容分析和课时建议。 教学目标指出本单元
在知识与技能、 过程与方法和情感态度与价值观等方面所要达到的教学目的；