物理化学试卷3

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

6. 2 分 (0353)
0353










?
() (A) 理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化为零 (B) 非理想气体经绝热自由膨胀后,其内能变化不一定为零 (C) 非理想气体经绝热膨胀后,其温度一定降低 (D) 非理想气体经一不可逆循环,其内能变化为零
7. 1 分 (5833)
5833
J·K-1·mol-1

19. 10 分 (6778)
6778 将正丁醇蒸气在 298.15 K 时慢慢加压,当开始形成半径为 1×10-9 m 的微小液滴时,蒸气压力为多大?
已知正丁醇的正常沸点为 390 K,ΔvapHm=43.822 kJ·mol-1,298.15 K 时正丁醇的密度ρ =806 kg·m-3,表 面张力γ =0.0261 N·m-1。
630 K
时,反应:2HgO(s)

2Hg(g)
+
O2(g)的ΔrG
$ m
=
44.3
kJ⋅mol-1。
(1)
求上述反应的标准平衡常数
K
$ p

(2) 求 630 K 时 HgO(s) 的分解压力; (3) 若将 HgO(s)投入到 630 K,1.013×105Pa 的纯 O2 气的定体积容器中,在 630 K 时 使其达平衡,求与 HgO(s) 呈平衡的气相中 Hg(g) 的分压力。
f,μ,ΔrG
$ m
(B) m,μ∃,ΔF
(C)
a,μ∃,ΔrG
$ m
(D) a,μ,(∂G/∂ξ) T , p,wf =0
()
4. 2 分 (2058)
2058 已知 H2O(l)在正常沸点时的气化热为 40.67 kJ⋅mol-1,某非挥发性物质 B 溶于 H2O(l)后,其
沸点升高 10 K,则该物质 B 在溶液中的摩尔分数为
16. 10 分 (4467)
4467 已知电池反应: 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ (1) 写出电池表达式及电极反应 (2) 已知 φ ∃ (Sn4+/Sn2+) = 0.15 V , φ ∃ (Fe3+/Fe2+) = 0.771 V 计算该电池在 298 K 时的标准电动势 (3) 计算反应的标准平衡常数
一、选择题 ( 共 9 题 15 分 ) 1. 2 分 (0278) 0278
理想气体经历绝热不可逆过程从状态 1 (p1,V1,T1)变化到状态 2 (p2,V2,T2),所做的功为: ()
(A) p2V2-p1V1 (B) p2(V2-V1)
(C)
[p2V
γ 2
/(1-γ)](1/V2γ-1-1/V1γ-1)
20. 10 分 (6412) 6412
反应 A + B�����������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������������
()
(A) 0.290
(B) 0.710
(C) 0.530
(D) 0.467
5. 2 分 (0117)
0117
压力为 106 Pa 的 2 m3 范德华气体进行绝热自由膨胀,直至体系压力达到 5×105 Pa 时为
止。此变化中,该气体做功为多少?
()
(A) 2×106 J (C) 105 J
(B) 106 J (D) 0 J
()
9. 1 分 (1783)
1783 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干时间后,
两杯液面的高度将是: (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯
()
(C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 三、计算题 ( 共 6 题 60 分 )
15.

氢和氧的反应发展为爆炸是因为:
(
)
(A) 大量的引发剂的引发
பைடு நூலகம்
(B) 直链传递的速度增加
(C) 自由基被消除
(D) 生成双自由基形成支链
8. 1 分 (2841) 2841
化学反应等温式
ΔrGm=ΔrG
$ m
+
RTlnQa,当选取不同标准态时,反应的ΔrG
$ m
将改变,
该反应的 ΔrGm 和 Qa 将: (A) 都随之改变 (B) 都不改变 (C) Qa 变,ΔrGm 不变 (D) Qa 不变,ΔrGm 改变
17. 10 分 (2362) 2362
已知固体苯的蒸气压在 273.15 K 时为 3.27 kPa,293.15 K 时为 12.303 kPa,液体苯的
蒸气压在 293.15 K 时为 10.021 kPa,液体苯的摩尔蒸发热为 34.17 kJ ⋅ mol−1 。求
(1)303.15K 时液体苯的蒸气压; (2)苯的摩尔升华热; (3)苯的摩尔熔化热。
(D) (p2V2-p1V1)/(1-γ)
2. 2 分 (5291)
5291 某反应进行时,反应物浓度与时间成线性关系,则此反应的半衰期与反应物初始
浓度: (A) 成正比 (B) 成反比 (C) 平方成反比 (D) 无关
(
)
3. 2 分 (3136) 3136
标准态的选择对下列物理量有影响的是:
(A)
18. 10 分 (0824) 0824
计算 1mol He(理想气体) 在下列状态变化过程中的 ΔH 和 ΔG。
He (101.325 kPa,473 K) ⎯⎯→ He (101.325 kPa,673 K)
已知:Cp, m [He(g)] = (5/2)R
,473K

S
$ m
[He(g)]
=
135.1
相关文档
最新文档