(完整版)初三化学有关溶液的计算)
鲁教版九年级化学例题解析：有关溶液配制的计算
有关溶液配制的计算溶液的配制是初三化学学习的一个重要内容，在溶液配制时常涉及有关量的计算问题，特别是某一浓溶液稀释成某一稀溶液时，需要计算浓溶液的体积及加入水的体积，在计算时需要认真分析稀释过程中的不变量及变化量，找准关系，进行列式，解出相关量。
教材习题用98%的浓硫酸10 mL（密度为1.84 g/m L）配制10%的硫酸溶液，需要水多少毫升？解析从题意分析可知，浓硫酸在稀释过程中需要加入一定量的水，在整个过程中，溶质的质量不变，由题目提供的数据可求得配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g，再由配制的浓度可求得10%的硫酸溶液质量为18.032 g÷10%＝180.32 g，这样，所加入水的质量应为稀硫酸溶液与浓硫酸溶液的质量之差，再由水的密度与质量关系求得水的体积。
参考答案配制前纯硫酸的质量为10 mL×1.84 g/mL× 98%＝18.032 g；10%的硫酸溶液质量为18.032 g ÷10%＝180.32 g；所加水的质量为180.32 g－10 mL×1.84 g/mL＝161.92 g；所加水的体积为161.92 g÷1 g/mL ＝161.92 mL。
变式题配制500 mL20%的硫酸需要98%的硫酸多少毫升?需加水多少毫升? （20%的硫酸密度为1.14 g/ mL，98%的硫酸密度为1.84 g/ mL。
）解析这一道题比上一道题的难度有所加大。
通过分析，在稀释过程中，纯硫酸的质量是不变的，可以通过稀硫酸的有关量表示出纯硫酸的质量，再根据稀释前后溶质质量相等列式求得浓硫酸的质量；求水的体积时，应转化为求水的质量，即稀、浓溶液的质量之差（切不可用稀、浓溶液的体积之差求解，因为体积不具有加和性）。
参考答案解：设需98%硫酸的体积为x。
稀释前溶液中所含溶质和稀释后溶液中所含溶质质量相等，故x·1.84 g/ mL × 98% = 500 mL × 1.14 g/ mL× 20%x = 63.2 mL所需水的质量：(500 mL×1.14 g/mL－63.2 mL×1.84 g/mL)÷1 g/mL=453.7 m L拓展题铅蓄电池是一种电压稳定，使用方便、安全、可靠，又可以循环使用的化学电源，广泛应用于国防、交通、生产和生活中。
初三化学溶液浓度计算梳理
初三化学溶液浓度计算梳理一、溶液浓度的概念及表示方法1.溶液浓度：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积的比值。
2.质量分数：溶质质量与溶液总质量的比值，无单位。
3.体积分数：溶液体积与溶液总体积的比值，无单位。
4.摩尔浓度：溶质物质的量与溶液总体积的比值，单位为mol/L。
二、溶液浓度计算公式1.质量分数计算公式：质量分数（ω）=溶质质量/溶液总质量×100%2.体积分数计算公式：体积分数（φ）=溶液体积/溶液总体积×100%3.摩尔浓度计算公式：c=n/V，其中c为摩尔浓度（mol/L），n为溶质物质的量（mol），V为溶液总体积（L）。
三、溶液稀释计算1.稀释前后溶质质量不变：稀释后溶液总质量×稀释后质量分数 = 稀释前溶液总质量×稀释前质量分数2.稀释前后溶液体积不变：稀释后溶液总体积×稀释后体积分数 = 稀释前溶液总体积×稀释前体积分数3.稀释前后溶质物质的量不变：稀释后溶液总体积×稀释后摩尔浓度 = 稀释前溶液总体积×稀释前摩尔浓度四、溶液混合计算1.质量混合：ω1ω2 = (m1ω1 + m2ω2) / (m1 + m2)2.体积混合：φ1φ2 = (V1φ1 + V2φ2) / (V1 + V2)3.摩尔混合：c1c2 = (n1c1 + n2c2) / (n1 + n2)五、常见溶液浓度换算1.从质量分数到摩尔浓度：c = (1000ρω) / M，其中ρ为溶液密度（g/mL），M为溶质摩尔质量（g/mol）。
2.从体积分数到摩尔浓度：c = φ / (1000ρ)，其中ρ为溶液密度（g/mL）。
六、溶液浓度计算注意事项1.确保单位统一：质量单位为g，体积单位为mL，摩尔质量单位为g/mol。
2.注意溶液的密度：不同溶液的密度不同，需根据实际情况进行调整。
3.掌握四则运算法则：加减乘除，先乘除后加减，避免计算错误。
初三化学有关溶液的计算)
课 题有关溶液的计算教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算 教学内容有关溶液计算的复习■基本公式（1）溶液质量 = 溶剂质量 + 溶质质量（2）溶剂质量溶质质量=100s （3）%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数 ■溶解度概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态■质量分数概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比注意点：（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量（2）溶质的质量分数一般用百分数表示（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了■溶解度S 与质量分数C%之间的换算（1）c%＝100s s +×100% （2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态■溶解度曲线（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析出，即没有全部溶解，如图中点a（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c【练习题】1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物质a与水不反应）3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时的饱和溶液。
初三化学经典《溶液》(提高)知识讲解
《溶液》全章复习与巩固（提高）【学习目标】1.掌握溶液、溶质、溶剂、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度、溶质的质量分数等概念。
2.掌握溶解过程中的放热和吸热现象；掌握溶解度曲线的意义及应用。
3.掌握溶质质量分数的有关计算；初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
【知识网络】【要点梳理】要点一、溶液、饱和溶液、不饱和溶液1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
被溶解的物质叫做溶质；能溶解其他物质的物质叫溶剂。
2.溶液的特征：均一性、稳定性。
3.饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液不饱和溶液概念在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的饱和溶液在一定温度下，在一定量的溶剂里，能再溶解某种溶质的溶液，叫这种溶质的不饱和溶液相互转化（饱和溶液是针对某种溶质而言，对其它溶质不一定是饱和溶液）【要点诠释】浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的区别与联系：饱和与不饱和溶液浓溶液与稀溶液区别涵义不同溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量的溶剂里，是否达到最大溶解限度溶液的浓与稀取决于溶质在一定量溶液里含量的多与少温度影响受温度影响，须指明温度一般不受温度影响联系1．溶液的饱和与不饱和与溶液的浓与稀没有必然的联系2．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；反之亦然3．对同一种溶质，在一定温度时，饱和溶液比不饱和溶液的溶质的质量分数大要点二、溶解过程中的吸热和放热现象、乳浊液和乳化现象1.溶解时的热现象：浓硫酸、氢氧化钠等物质溶于水，溶液温度升高；硝酸铵等物质溶于水时，溶液温度降低；氯化钠等物质溶于水，溶液温度不变。
2.乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。
如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。
该混合物不稳定，静置分层。
3.乳化现象：是指加入乳化剂后，乳浊液（植物油和水的混合物）不再分层而能稳定存在，使植物油分散成无数细小的液滴能随水流走。
[人教版][初三化学][第25讲 溶液的浓度]讲义(学生版)
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第25讲溶液的浓度1．掌握溶液浓度的一种表示方法——溶质的质量分数；2．能进行溶质质量分数的简单计算；3．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液；4．掌握溶质配制过程中的误差分析；1．溶液的浓度的概念；2．溶质质量分数的计算；3．一定溶质质量分数溶液的配制及误差分析；知识点一：溶质的质量分数（重点）一．溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。
（2）数学表达式溶质的质量分数ω=溶质质量溶液质量×100%溶质的质量分数ω=溶质质量溶剂质量+溶质质量×100%（3）理解：①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
⑤当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
⑥t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中饱和溶液溶质的质量分数ω=S100g+S×100%例1．有关溶质质量分数的说法正确的是（）A．溶液中加入溶剂，溶质质量分数一定减小B．溶液中恒温加入溶质，溶质质量分数一定增大C．溶液降温，溶质质量分数一定增大D．溶液恒温蒸发溶剂，溶质质量分数一定减少练习1．常温下，将5g硝酸钾投入盛有45g水的烧杯中，用玻璃棒搅拌至无固体剩余，下列与此溶液相关的说法中不正确的是（）A．该溶液中溶质是硝酸钾，溶剂是水，溶液的质量为50gB．该溶液中溶质的质量分数为10%C．从该溶液中取出10g，所取溶液中溶质的质量分数为2%D．取出10g后的剩余溶液中，溶质的质量为4g练习2．现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，关于该食盐水的说法正确的是（）A．溶质质量：溶剂质量=1：10B．溶质质量：溶液质量=1：10C．溶质质量：溶液质量=1：11D．溶剂质量：溶液质量=10：11例2．27．对“5%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A．每100g食盐溶液中含5g食盐B．将5份质量的食盐溶解在95份质量的水中所得的溶液C．将食盐与水按1：19的质量比配成的溶液D．100g水中溶解5g食盐练习1．30．对“l0%的食盐溶液”含义的解释错误的是（）A．100g该食盐溶液中含有l0g氯化钠B．将l0g食盐溶解在90g水中所得的溶液C．将氯化钠与水按l：9的质量比配制成的溶液D．100g水中溶解了10g氯化钠例3．下列做法能改变溶液中溶质的质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．把硝酸钾的饱和溶液升温C．把氯化钠的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加入少量蔗糖练习1．下列操作中，能改变硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数的是（）A．加硝酸钾B．加少量水C．温度不变蒸发水D．升温练习2．某温度氢氧化钙饱和溶液经下列变化后，溶质的质量分数不变的是（）A．温度不变，蒸发水B．温度不变，加入溶剂C．升高温度D．加入溶质，降低温度知识点二：溶质质量分数的计算%=m稀×c稀%稀释公式：m浓×c浓原理：溶液稀释前后溶质的质量不变%=m浓×c浓%增浓公式：m稀×c稀原理：溶液增浓前后溶质的质量不变混合公式：m1×c1%+m2×c2%＝m混×c混%原理：溶液混合前后溶质的总质量不变例1．化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸，要把40g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要水的质量是（）A．196g B．156g C．155.2g D．8.16g 练习1．医院常用溶质质量分数为5%的双氧水溶液清洗伤口，若要配制5%的双氧水溶液1200g，需要30%的双氧水溶液的质量为（）A．30g B．100g C．200g D．400g 练习2．把20g溶质质量分数为95%的酒精，稀释为溶质质量分数为50%的酒精，根据需加水的体积（水的密度为1g/cm3），为了减少实验误差，最好选用量筒的量程为（）A．10mL B．50mL C．20mL D．100mL例2．将100g质量分数5%的食盐溶液变为质量分数10%，下列操作可行的是（）A．加入5g食盐B．蒸发掉50g水C．加入100g质量分数5%的食盐溶液D．取出50g溶液练习1．现有W克溶质的质量分数为15%的A溶液，欲使其溶质的质量分数增至30%，可采取的方法有（）A．蒸发掉溶剂的二分之一B．蒸发掉0.5Wg溶剂C．加入0.15WgA D．加入3gA练习2．溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液100g，欲将其溶质质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入固体硝酸钠10g B．蒸发掉水50gC．加入100g20%的硝酸钠溶液D．将溶液中溶剂水蒸发掉一半例3．已知硫酸的密度与硫酸的质量分数成正比，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，所得的硫酸中溶质的质量分数为（）A．大于50%B．小于50%C．等于50%D．无法确定练习1．将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合，所得溶液的质量分数为（）A．小于50%B．大于50%C．等于50%D．不能确定练习2．若将50g20%的NaOH溶液与200g10%的NaOH溶液混和，下列叙述不正确的是（）A．混合溶液的质量的质量分数为15%B．溶液混合后溶质质量增加C．混合溶液的质量为250gD．混合溶液的溶质质量分数为12%知识点三：配制一定质量分数的溶液实验仪器：烧杯．玻璃棒．量筒．托盘天平．药匙．胶头滴管实验步骤：计算．称量(对固体溶质)或量取(对液体物质)．溶解．装瓶，贴签。
溶液浓度计算
溶液浓度计算溶液浓度是描述溶液中溶质相对于溶剂的含量的一个重要指标。
在化学实验和工业生产中，准确地计算溶液的浓度是非常关键的。
本文将介绍几种常见的溶液浓度计算方法，并提供相应的实例。
1. 质量百分比（Mass percent）质量百分比是指溶质在溶液中所占的质量与整个溶液的质量之比，通常用百分比表示。
计算公式如下：质量百分比 = (溶质的质量 / 溶液的质量) × 100%举例来说，如果我们有100克的盐溶液，其中溶解了10克的盐。
则该溶液的质量百分比为：质量百分比 = (10克 / 100克) × 100% = 10%2. 体积百分比（Volume percent）体积百分比是指溶质在溶液中所占的体积与整个溶液的体积之比，同样通常用百分比表示。
计算公式如下：体积百分比 = (溶质的体积 / 溶液的体积) × 100%举例来说，如果我们有200毫升的酒精溶液，其中含有50毫升的纯酒精。
则该溶液的体积百分比为：体积百分比 = (50毫升 / 200毫升) × 100% = 25%3. 摩尔浓度（Molar concentration）摩尔浓度是指溶质在单位体积（通常是升）溶液中的摩尔数。
计算公式如下：摩尔浓度 = 溶质的摩尔数 / 溶液的体积（单位：升）举例来说，如果我们有500毫升的盐溶液，其中溶解了0.1摩尔的盐。
则该溶液的摩尔浓度为：摩尔浓度 = 0.1摩尔 / 0.5升 = 0.2 mol/L (M)4. 摩尔分数（Mole fraction）摩尔分数是指溶质的摩尔数与所有组分摩尔数之和的比值。
计算公式如下：摩尔分数 = 溶质的摩尔数 / 所有组分的摩尔数之和举例来说，如果我们有200毫升的乙醇溶液，其中含有0.05摩尔的乙醇和0.1摩尔的水。
则乙醇的摩尔分数为：摩尔分数 = 0.05摩尔 / (0.05摩尔 + 0.1摩尔) ≈ 0.33总结：本文介绍了质量百分比、体积百分比、摩尔浓度以及摩尔分数等几种常见的溶液浓度计算方法，并给出了实例说明。
初三化学：有要溶液组成的计算
第 1 页 共 1 页 初三化学：有要溶液组成的计算
1．用溶质所占溶液的质量分数表示溶液的组成，其关系如下：
溶质的质量分数=
溶质质量溶质+溶剂 × 100%＝溶液质量溶质质量 × 100% 在饱和溶液中：
溶质的质量分数=＋溶解度
溶解度g 100 × 100% 2、有关溶液加水稀释的计算
在溶液加水稀释过程中，溶质的质量分数将随溶液的稀释而改变，溶质质量分数一定的溶液加水稀释，稀释前后溶质的总质量不会发生改变．溶液加水稀释的计算，根据的就是这个道理．
M 浓溶液×浓溶液的溶质质量分数＝M 稀溶液×稀溶液的溶质质量分数
＝（M 浓溶液＋M 水）×稀溶液的溶质质量分数
3、溶质的质量分数在化学方程式的应用
反应后溶液的质量＝反应物的总质量（包含溶液的质量）－生成气体或沉淀的质量。
初三化学溶液的计算试题答案及解析
初三化学溶液的计算试题答案及解析1.将50g20%的氯酸钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中的溶质质量分数是（）A．1%B．5%C．10%D．20%【答案】B【解析】抓住稀释过程中溶质的质量不变，所以稀释后所得溶液中的溶质质量分数=50g×20%÷200g×100%=5%，故选B【考点】溶质质量分数的计算2.已知20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为A．24.0%B．28.6％C．31.6％D．40.0％【答案】A【解析】溶质质量分数等于溶质的质量除以溶液的质量。
但题目中并没有直接告诉溶质和溶液的质量。
分析知：将20 g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，得到的是20℃硝酸钾的饱和溶液，又知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g，所以便可以用20℃硝酸钾的溶解度除以100 g与硝酸钾的溶解度之和。
3.实验室要配置100g24．5%的稀硫酸，需要取 g 98%的浓硫酸倒入 g水中，并不断用玻璃棒搅拌。
【答案】 25 75【解析】此题属于溶液配制里的稀释问题，在加水稀释过程中，溶液中的溶质质量不变，故可设需要98%的浓硫酸质量为x，则100g×24．5%=x×98%，∴x=25g，则加水的质量=100g-25g=75g【考点】溶质质量分数的计算4.将80 g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )A．80 g B．100 g C．200 g D．280 g【答案】C【解析】稀释前后溶液中溶质的质量不变，溶质的质量为80 g×35%="28" g，稀释后溶液的质量为28 g÷10%="280" g，所以加水的质量为280 g-80 g="200" g，所以选C。
5.将7.3g已部分氧化的锌粉，加入到98g10%的稀硫酸中，恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（）A．14.5g B．15.5g C．16.1g D．18.3g【答案】C【解析】设所得溶液中溶质的质量为x，由Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑、ZnO+H2SO4═ZnSO4+H2O得：H2SO4～ZnSO498 16198g×10% x解得：x=16.1g由以上计算可知，A、B、D错误，C正确．【考点】有关溶质质量分数的计算6.双氧水是过氧化氢的水溶液，一定溶质质量分数的双氧水可用于医疗消毒。
(完整版)初三化学溶液知识点
《溶液》知识点一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4为蓝色FeSO4为浅绿色Fe2(SO4)3为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积d、溶液的名称：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，一般把量多的叫溶剂3、饱和溶液、不饱和溶液（1）概念：饱和溶液，指的是在一定温度下，一定剂量的溶剂里面，不能继续溶解溶质不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl二、溶解度1、固体的溶解度（1）溶解度定义：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量四要素：①条件：一定温度②标准：100g溶剂③状态：达到饱和④质量：单位：克（2）溶解度的含义：20℃时NaCl的溶液度为36g含义：在20℃时，在100克水中最多能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到饱和状态时所溶解的质量为36克（3）影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）②温度大多数固体物的溶解度随温度升高而升高；如KNO3少数固体物质的溶解度受温度的影响很小；如NaCl极少数物质溶解度随温度升高而降低。
2016年初三化学中考第六部分专题溶液的有关计算、根据化学方程式的计算课件
（2）产生氢气的化学方程式
为： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ；铝片中铝单 质的质量为10.8 g。
（3）求被氧化的铝的质量占未 氧化时铝片总质量的质量分数， 写出计算过程。
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解析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质
量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为
质，找到后设它的质量为x，列式求算出x即可解决
反应后溶质的质量问题。反应后所得溶液的质量可
采用“水池原理”解决：反应后溶液的总质量 =反
应前所用溶液的质量 + 反应进入溶液的质量 - 反
应从溶液中出去的质量。在得知反应后溶质质量和
溶液质量后，就可用求溶质质量分数的公式解决问
题了。
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（4）求某元素的质量或混合物中某元素的质 量分数。解决此类题首先要找到方程式中含 该元素的物质，先算出含该元素的物质质量， 然后再按元素质量的计算公式（某元素的质 量 =物质的质量×元素%）求算即可。
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为 20 g。 （2）第 四 次恰好完全反应。
（3）求最后所得溶液中CaCl2的质量分数（写出计算过 程，结果保留到0.1%）。
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【解答】解：（1）石灰石样品中CaCO3的质量为：24g-4g=20g， 故填：20．
（2）由表中数据可知，第四次反应后剩余固体质量不再减小，说
x 200.0g×21.9%
=
x=10.8g
答案：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；
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（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质
量为50.0g；设氧化铝的质量为y
(完整版)初三化学溶液知识点总结
中考化学溶液知识点总结【考点1】溶液的概念和基本特征一、溶液的概念1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。
2．溶液的组成：溶液是混合物，由溶质和溶剂组成。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶液的体积≠溶质体积+溶剂体积溶质：被溶解的物质。
可以是固体、液体或气体。
一种溶液中的溶质可以是一种或多种物质。
溶剂：能溶解其他物质的物质。
水是最常见的溶剂。
汽油、酒精也可以作为溶剂。
二、溶液的基本特征①均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的组成、性质完全相同。
如溶液中部分的浓度、密度和颜色完全一样。
②稳定性：外界条件不变是溶液长期放置，溶质不会从溶液中分离出来。
③是混合物。
【规律】溶液的判别（1）澄清透明不代表是无色的。
（2）均一稳定的液体不一定是溶液，如水。
【举例】硬水、空气、纯净水属于溶液；泥水，油水，蒸馏水不是溶液。
【技巧】溶质、溶剂的判定①通常不指明溶剂的溶液，一般是水溶液。
②当固体、气体溶于液体时，固体、气体做溶剂，液体做溶剂。
③当两种液体互相溶解时，量多的叫做溶剂，量少的叫做溶质。
④当物质溶解发生化学变化时，一定要正确判断溶质。
⑤溶质和溶剂是溶液所特有的概念，悬浊液和乳浊液不存在溶质和溶剂。
⑥溶质质量是指溶液中已溶解溶质的质量。
【拓展】影响物质溶解能力的因素：1、相似相容，溶质和溶剂的性质相似，溶解能力越强。
如：氯化钠易溶于水，难溶于油，碘易溶于汽油，那溶于水。
2、大部分物质稳定越高，溶解能力越强。
对于气体，压强越大溶解能力越强。
【考点2】溶液和浊液1、浊液：包括乳浊液和悬浊液。
2、乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
悬浊液：固体颗粒分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫悬浊液。
【考点3】乳化现象1．乳浊液：小液滴分散到液体里形成不均一的、不稳定的混合物叫乳浊液。
2．乳化现象：使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，这些细小的液滴能随着水流走，这个现象叫乳化现象。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.下图是一瓶生理盐水标签上的部分文字说明。
若要配制一瓶该生理盐水需 g氯化钠。
（2）若要用4．5%的氯化钠溶液配制一箱（12瓶）该氯化钠注射液，需要加入 g蒸馏水。
【答案】（1）4．5g ；（2）4800g【解析】仔细观察标签，（1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数，代入计算即可；（2）稀释溶液前后溶质质量不变，设需要加入蒸馏水的质量为x，则1．0g/cm3×500mL×0．9%×12=（1．0g/cm3×500mL×12+x）×4．5% ，求出x即可【考点】溶质质量分数；稀释溶液2.实验室欲将 10mL 98% 的浓硫酸（密度为1.84 g/cm3）稀释成20%的稀硫酸需加水多少克？【答案】71.76g【解析】由于溶液在加水稀释过程中，溶质的质量不变，所以只要依据稀释前溶液中溶质的质量和稀释后溶液中溶质的质量相等这一关系，就可列式求解。
不过必须注意的是：本题并没有直接给出浓硫酸的质量，而给的是体积和密度，所以首先必须根据“质量=体积×密度”的关系先求出浓硫酸的质量：10 mL 98% 的浓硫酸的质量=10mL×1.84g/cm3=18.4g设将10 mL这种浓硫酸稀释成20%的稀硫酸需加入质量为x的水18.4g×98% =（18.4 g+x）×20%稀释前溶液中溶质的质量=稀释后溶液中溶质的质量18.032g="3.68g+0.2" x3.如图是实验室常用的两种气体制备、收集、净化的多种功能装置．请完成下列各题（1）若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用 ;（2）若X是过氧化氢溶液，Y是二氧化锰，将装置甲和乙通过A、C相连来制取气体，检查装置气密性后，还须将装置乙 ;（3）为测定黄铜（Cu和Zn）中锌的质量分数，某化学小组只用甲装置：称取ag黄铜与足量的盐酸反应。
初三化学复习课第4讲_溶液的组成、计算
2KClO3 == 2KCl + 3O2↑ KCl溶液的质量为：17.02g ÷ (1 – 14.9%) 2×122.5 2×74.5 X = 4.90g = 20g X 2.98g
6.将Na2SO4和NaOH的混合物10g投入到200g溶质质量分 数为4.9%的H2SO4溶液中恰好完全反应。请计算： （1）10g混合物中NaOH 的质量； 14 .2 g (10 g 解：设混合物中NaOH的质量为X。
三、物质溶于水分为 扩散 和 水合 两个过程， 物质溶于水是放热还是吸热，取决于两个过程 吸放热的 相对大小 。 氢氧化钠 、浓硫酸 常见的溶于水放热的物质有： ；
溶于水吸热的物质有硝酸铵（NH4NO3） 。大多
数物质溶于水没有明显的热效应。
四、下列物质中能与水形成溶液的是⑴ ⑵ ⑶，能与汽
油形成溶液的是 ⑷ ⑸ 。能与水形成乳浊液的是 ⑸ ， 能与水形成悬浊液的是 ⑹ 。 ⑴KMnO4 ⑵硫酸 ⑶NaOH ⑷I2 ⑸植物油⑹面粉
100 g 5% ⑵加入10g食盐后，溶质的质量分数约为
100% 5.6% 。 100 g 5% 10 100 g 10 gg ⑶增加10g食盐和 10g 水后，溶质的质量分数 100% 13.6% 为 。 100 gg 510 %g 10 g 100 100% 12.5% ⑷加入100g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数 100 g 20 g 为 。 100 g 5% 100 g 15% 100% 10% 100 g 100 g
200 g 200 g 20% 160 g
S 20% 100 g S
S=25g
4、实验室新进37％的浓盐酸，要把5 g该浓盐 酸稀释为5％的稀盐酸，需要水_________克。 利用稀释前后溶质不变列方程，设稀释后溶 液的质量为X。
初中化学溶液
初中化学溶液在初中的化学学习中，溶液是一个非常重要的概念。
它是一种将溶质和溶剂混合在一起形成的均一、稳定的混合物。
在这个混合物中，溶质可以是固体、液体或气体，而溶剂则可以是液体或气体。
在溶液中，溶质被分散在溶剂中，形成了一个均匀的混合物。
这种混合物的特点是，无论你取出溶液的哪个部分，它的组成都是相同的。
这就是溶液的均一性。
同时，溶液也是稳定的，也就是说，它不会像悬浊液那样沉淀，也不会像乳浊液那样分层。
溶液的形成是由于分子之间的相互作用。
当溶质溶解在溶剂中时，它的分子会与溶剂的分子相互作用，形成了一个新的物质分布均匀的系统。
这个过程可以理解为溶质的分子被溶剂的分子包围，形成了一个稳定的混合物。
初中化学中常见的溶液包括食盐溶液、糖溶液、酸碱溶液等。
例如，食盐溶液是由食盐和水混合而成的，其中食盐是溶质，水是溶剂。
糖溶液则是糖溶解在水中形成的，其中糖是溶质，水是溶剂。
酸碱溶液则是酸或碱溶解在水中形成的，其中酸或碱是溶质，水是溶剂。
这些溶液都有一些共同的性质。
它们都具有均一性和稳定性。
它们都可以通过溶剂和溶质的比例来控制溶液的浓度。
它们都可以通过加热或冷却来改变溶液的状态。
初中化学中的溶液是一个非常基础但重要的概念。
理解好溶液的性质和形成过程，对于进一步学习化学和其他科学学科都有很大的帮助。
初中化学溶液单元复习一、溶液的形成1、溶液1)溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，就是溶液2)溶液的基本特征：均一性、稳定性的混合物3)溶液的形成：溶液是由溶质和溶剂组成的溶质：被溶解的物质叫溶质溶剂：能溶解其他物质的叫溶剂2、饱和溶液与不饱和溶液1)饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
2)不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
二、溶液的组成1、溶质和溶剂的判断1)固体、气体溶于液体时，固体、气体是溶质，液体时溶剂，两种液体混合时量多的是溶剂，量少的是溶质，只要有水，水一定是溶剂。
初三化学溶液的计算试题
初三化学溶液的计算试题1.20℃时，KNO3的溶解度为31．6g，向100g KNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，其溶液的溶质质量分数为A．27．6%B．24．0%C．31．6%D．34．9%【答案】B【解析】饱和溶液是指在一定温度、一定量的溶剂里不能再溶解某溶质的溶液，所以向100gKNO3饱和溶液中再加5克KNO3晶体后，在温度不变的条件下，不会溶解，所以其溶液的溶质质量分数=31．6g/131．6g×100%=24．0%，故选B【考点】饱和溶液，溶质质量分数的计算2.将50g 98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为A．9.8%B．10.2%C．10.8%D．19.6%【答案】A【解析】利用溶质质量分数的计算公式为计算即可：×100%=9.8%，故选A。
【考点】溶液中的溶质质量分数3.把100 mL 10%的氯化钠溶液稀释50倍，稀释后溶液中的溶质质量（）A．减少50倍B．增加50倍C．不变D．减少5倍【答案】C【解析】溶液稀释是在溶液中加溶剂，溶质的质量不变，故选C。
【考点】溶液的稀释。
4.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（）A．加入食盐4g B．蒸发水分20gC．蒸发水分24g D．加入质量分数为25%的食盐水96g【答案】CD【解析】A、设加入溶质的质量为x，则有×100%=20%，解得x=6g，故错误；B、设蒸发水的质量为y，则有×100%=20%，解得y=24g，故错误；C、由B计算可知，需要蒸发水分24g，正确；D、若加入质量分数为25%的食盐水96g，溶质的质量分数为×100%=20%，正确；【考点】有关溶质质量分数的简单计算5.实验室将10g质量分数为98%的硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量为（）A．49g B．88g C．98g D．100g【答案】B【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则10g×98%=（10g+x）×10% x=88g．【考点】用水稀释改变浓度的方法．点评：本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在．6.将80g20%的NaCl溶液变成10%，下列方法正确的是（）A．加入80g水B．加入16gNaClC．倒掉40g D．加入40g5%的NaCl溶液【答案】A【解析】A 加入80g水后溶液的质量分数可以变为一半，变为10%；B加入16gNaCl质量分数变为；C倒掉40g水后溶质的质量分数不变；D加入40g5%的NaCl溶液溶质的质量分数为。
初三化学溶液中溶质质量分数的计算(K12教育文档)
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复文教育精品小班课程辅导讲义讲义编号 20XX年暑假09HX16一、 课前回顾（主要针对上次课的重点题型)1、在一定温度下,一定量的溶剂中,__________________________________的溶液称为该溶质的饱和溶液。
其它条件不变，NaCl 饱和溶液中________(能、不能)溶解KNO 3。
2、将KNO 3的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将KNO 3的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.3、将Ca(OH ）2的饱和溶液变成不饱和溶液，可以采用____________或____________的方法;将Ca （OH)2的不饱和溶液变成饱和溶液，可以采用____________、____________、_______________的方法.4、若800ml98%（密度为1.84g/ml ）的浓硫酸溶液稀释成为溶质的质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少克？5、t ℃时一定量A 物质溶液中溶质质量分数为21.4％,向其中再加入1克A 物质溶液恰好饱和,此饱和溶液中溶质分数是26.4%。
求原溶液的质量及t ℃时A 物质的溶解度。
九年级化学第一章配制溶液以及有关溶液的计算华东师大版知识精讲
初三化学第一章配制溶液以及有关溶液的计算华东师大版【本讲教育信息】一. 教学内容：第一章第五节配制溶液以及有关溶液的计算二. 教学目标1. 知道溶质质量分数的含义。
2. 了解配制溶液的一般步骤和操作方法。
3. 初步掌握有关溶液的计算，会利用溶液的有关概念，根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析，理解有关溶质的质量分数的简单计算在实践中应用的意义。
4. 会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算，并将其应用在生产、生活和实验、科研的实际问题的解决之中。
三. 重点和难点重点：利用溶液的有关概念、根据溶质的质量分数的定义进行溶液的稀释、浓缩以及配制的计算和分析。
难点：会进行有关化学方程式和溶质的质量分数的综合计算。
四. 知识总结溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：溶质质量＋溶剂质量＝溶液质量1. 溶液中溶质的质量分数的基本计算（1）溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
可用下式表示：溶质质量分数溶质质量溶液质量溶质质量溶质质量溶剂质量=⨯=+⨯100%100%注意：①溶液中溶质的质量分数的数值大小，表示溶液的浓、稀程度；②算式中溶质质量是指实际溶解的溶质质量，不包括未溶解的溶质的质量；③结晶水合物溶于水得到的溶液中，溶质是无水化合物；④酸性氧化物或碱性氧化物溶于水时，与水发生化合反应，所得溶液中的溶质是对应的生成物——酸或碱。
如CaO ＋H 2O ＝Ca(OH)2，其溶质为Ca(OH)2； （2）溶液质量与溶液密度的联系：溶液的质量（g ）＝溶液的体积（ml ）×溶液的密度（g/ml ） （3）饱和溶液中溶质的质量分数可以用下式表示： 溶质质量分数＝溶解度克溶解度100×100%2. 有关浓溶液加水稀释的计算 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀（由浓溶液与稀溶液中溶质的质量相等导出，这里的浓溶液和稀溶液只是相对而言） M 稀＝M 浓＋M 水（但是稀溶液的体积不等于浓溶液的体积与水的体积之和） 所以：M 浓×c%浓＝（M 浓＋M 水）×c%稀 3. 有关溶液加浓的计算 （1）蒸发水分使稀溶液变为浓溶液 M 浓×c%浓＝M 稀×c%稀 M 浓＝M 稀－M 水所以：（M 稀－M 水）×c%浓＝M 稀×c%稀 （2）加入同种溶质使稀溶液变为浓溶液 M 浓＝M 稀＋M 溶质所以：M 溶质＋M 稀×c%稀＝（M 稀＋M 溶质）×c%浓4. 同一种溶质，但是溶液中溶质的质量分数不同的溶液，进行混合时的计算 M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝M 混×c%混 又M 混＝M 浓＋M 稀所以：M 浓×c%浓＋M 稀×c%稀＝（M 浓＋M 稀）×c%混 5. 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算 这一类计算，可以根据化学方程式求出溶液中溶质的质量 原则：代入化学方程式计算的数据必须是纯物质的质量。
初中九年级(初三)化学 第二节水的电离和溶液PH值
第二节 水的电离和溶液PH 值一、教学目标1.使学生了解水的电离和水的离子积。
2.使学生了解溶液的酸碱性和pH 的关系。
二、教学重点水的离子积、c (H +)、pH 与溶液酸碱性的关系。
三、教学难点水的离子积，有关pH 的简单计算。
四、教学过程第一课时[引入新课]研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性。
电解质溶液的酸碱性跟水的电离有着密切的关系。
为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的电离情况。
一、水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O +和OH －： H 2O+H 2O ==== H 3O ++OH －通常简写为：H 2O ==== H ++OH －从实验可知，在25℃时，1 L 纯水中只有1×10－7 mol H 2O 电离，根据电离平衡常数的定义有：K =)()()(2O H c OH c H c -+⋅ 则：c (H +)·c (OH －)=K ·c (H 2O) 由于电离的水很少，故c (H 2O)=55.6 mol·L －1为一常数，K 也为一常数。
常数乘常数必然为一个新的常数，用K W 表示，因此有：c (H +)·c (OH －)=K W K W 为水的离子积常数，简称为水的离子积。
在25℃时，水中H +浓度和OH －浓度都是1×10－7 mol·L －1，所以K W = c (H +)·c (OH －)=1×10－7×1×10－7=1×10－14因水的电离为一吸热过程，所以当温度升高时，利于水的电离，水的离子积增大。
二、溶液的酸碱性和pH由于水的电离是一种平衡，不仅是纯水，就是酸性或碱性溶液里，H +、OH －都存在。
在纯水和中性溶液中，c (H +)= c (OH －)；酸性溶液可以认为是向中性溶液加入了大量H +，这样破坏了水的电离平衡c (H +)＞c (OH －)；碱性溶液可以认为是向中性溶液中加入了大量OH －，使水的电离平衡受到了破坏，这样c (OH －)＞c (H +)。
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课题
有关溶液的计算 教学目标 1、 熟练掌握有关溶液的计算
教学内容
有关溶液计算的复习
■基本公式
（1）溶液质量=溶剂质量+溶质质量
（2）溶剂质量
溶质质量=100s （3）%100⨯=溶液质量
溶质质量溶质质量分数 ■溶解度
概念：溶解度是指在一定温度下，某物质在100克水里达到饱和状态时所溶解的克数
注意点：（1）一定温度下（2）饱和状态
■质量分数
概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比
注意点：
（1）溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量
（2）溶质的质量分数一般用百分数表示
（3）溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一
（4）计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内
■关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况
（1）若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算
（2）若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解部分不能参与计算
（3）若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物了
（4）若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。
因为结晶水合物溶于水
时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了
■溶解度S 与质量分数C%之间的换算
（1）c%＝100
s s +×100%（2）S ＝c -100c ×100g 换算前提：温度不变、饱和状态
■溶解度曲线
（1）曲线上方区域点表示在该温度下已经达到饱和状态并有溶质析
出，
即没有全部溶解，如图中点a
（2）曲线点表示在该温度下恰好达到饱和状态，
没有溶质析出也不能继续溶解，如图中点b
（3）曲线下方区域点表示在该温度下是不饱和状态，
即溶质全部溶解且还能继续溶解，如图中点c
【练习题】
1．求某温度下，溶解度为20g/100g水的物质a的饱和溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）2．已知某温度下，物质a的溶解度为50g/100g水，则在该温度下，含a物质30%的200g溶液中，需要加多少克物质a才能达到饱和状态？或者加热蒸发多少克水后，恢复到原温度下达到饱和状态？（物
质a与水不反应）
3．30℃时，一定量的CuSO4溶液，保持温度不变，加入25g胆矾或去掉55g水后均可以得到该温度时
的饱和溶液。
则30℃时CuSO4的溶解度为。
4．将5.6g氧化钙投入94.4g水中，充分反应后，无沉淀生成。
求此时溶液的溶质质量分数5．已知某温度下，物质a的溶解度为15g/100g水，求在该温度下，将30g物质a投入到180g水中形成的溶液的溶质质量百分含量（物质a与水不反应）。
若要将此溶液变为不饱和溶液，则至少还需加入
多少g水？
6．某温度下，100g物质a的饱和溶液中，含a物质20g，求此温度下物质a的溶解度和此溶液的溶质
质量分数
7．现有40％的硝酸钠溶液400g，加热蒸发165g水，冷却至原温度，有100g硝酸钠晶体析出。
求（1）蒸发后溶液的质量（2）该温度下，硝酸钠的溶解度
8．已知30℃时，CuSO4的溶解度为25g/100g水，则在保持30℃不变的情况下，需在100g的16%的CuSO4溶液中加入多少克CuSO4粉末才能使该溶液恰好达到饱和状态？继续保持温度不变，若要得到20g胆矾，则理论上至少需要再加入多少克CuSO4粉末后过滤才能得到？
9．右图为硝酸钠的溶解度曲线。
实验室现有62.5g20%硝酸钠溶液，其中含有硝酸钠___________g。
若要使该溶液在20℃时变成饱和溶液，则需要加____________g硝酸钠。
在配制过程中，若不小心将硝
酸钠溶液溅在煤气灯火焰上，火焰呈_________色。
10．根据右图判断，以下说法错误的是……………………（）
A、20℃时，20gNaCl加入到50g水中，搅拌后将全部溶解
B、NaCl和NH4Cl的溶解度都随温度升高而增大
C、t℃时，NH4Cl和NaCl的溶解度相等
D、将20℃时，NH4Cl的饱和溶液降温到0℃，其溶质质量分数减小了
11．右图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）30℃时A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序是（填写序号）；
（2）30℃时，要配制45克A物质的饱和溶液，需A物质克；
（3）30℃时，取等质量A、B、C三种物质的饱和溶液，温度降至10℃
时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为（填写序号）。
【补充练习题】
1．在20℃时，将13.2食盐溶液溶于水中，配成50克饱和溶液，求溶
液的的质量百分比浓度。
2．60℃时，22克硝酸钾溶解在20克水中形成饱和溶液，求60℃硝酸钾的溶解度。
3．10℃时,有50克硝酸钾饱和溶液，将此溶液加热蒸干，得到硝酸钾晶体8.65克，求10
℃时硝酸钾的溶解度和此时溶液的质量百分比浓度。
4．10℃时，氯化铵的溶解度是33克/100克水，求10℃时氯化铵饱和溶液的质量百分比浓度。
5．在80克15％的硝酸钠溶液中，再加入20克约5％的硝酸钠溶液，求混合后溶液的质量百分比浓度。
6．在60℃时，从500克硝酸钾溶液中蒸发掉80克水后，溶液饱和，再把这溶液蒸干，可以得到220克硝酸钾固体。
(1).求60℃时硝酸钾的溶解度（2）原不饱和溶液的质量百分比浓度
7．已知20℃硝酸钾的溶解度为31.6g。
在该温度下将20g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶
液中溶质的质量分数约为？。