《钠与水反应》说课及讲课ppt及视频
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言大家好，今天我给大家带来的主题是钠与水反应。
钠是一种常见的金属元素，而水是我们日常生活中离不开的物质。
当钠与水发生反应时，会产生一系列有趣的现象和化学变化。
本次说课将从实验现象、反应机理、安全注意事项等方面进行详细介绍。
二、实验现象在实验室中，我们将取一小块钠放入水中，可以观察到以下现象：1. 钠在水中迅速挪移，产生剧烈的气泡温和体冒出。
2. 水的温度升高，可以用温度计测量。
3. 钠溶解后的溶液呈碱性，可以用酸碱指示剂进行检测。
三、反应机理钠与水反应的化学方程式为：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2。
具体的反应机理如下：1. 钠与水接触后，钠表面的氧化层会被水分解，产生氢氧化钠和氢气。
2. 钠离子（Na+）与水中的氢氧根离子（OH-）结合形成氢氧化钠（NaOH）。
3. 同时，水中的氢离子（H+）与钠反应生成氢气（H2）。
四、安全注意事项在进行钠与水反应实验时，需要注意以下安全事项：1. 实验室应具备良好的通风条件，以便及时排除产生的氢气。
2. 实验者应佩戴防护眼镜和实验服，以防溅溶液或者钠片飞溅。
3. 钠片应小心处理，避免与空气接触，防止氧化层生成过厚。
4. 实验后，应将产生的废液正确处理，避免对环境造成污染。
五、相关应用钠与水反应的产物氢气可以用于多种应用，例如：1. 氢气可以作为燃料，用于发电、燃烧等能源领域。
2. 氢气可以用于氢氧化钠的生产，广泛应用于化学工业中。
3. 氢气还可以用于氢氧化钠的还原反应，制备其他金属。
六、拓展实验除了钠与水反应，我们还可以进行一些拓展实验，例如：1. 改变钠片的大小或者形状，观察反应速率的变化。
2. 将钠片放入不同温度的水中，比较反应速率的差异。
3. 将钠与其他液体（如酸、醇等）进行反应，观察产生的现象和化学变化。
七、总结通过本次说课，我们了解了钠与水反应的实验现象、反应机理和安全注意事项。
钠与水反应是一种常见且有趣的化学反应，不仅可以匡助我们理解化学原理，还有多种应用价值。
钠与水的反应可爱清新ppt
＋１ ＋１
０
•２Nａ＋２H２O===２NａOH＋H２↑
得到电子，化合价降低，被还原 还原剂：Na 氧化剂：H2O
问题一:
钠着火时，应如何灭 火？
用沙土盖灭
问题二:
预测金属钠与盐酸的反应
钠与酸反应比与水反应剧烈。由 于钠与水反应，实质上是钠跟水电离 出的H+反应；而酸中的H+浓度比水中H+ 浓度大。 钠优先和酸电离出的H+反应，之 后才和水电离出的H+反应
问题三: 金属钠是否会置换出硫酸 铜溶液中的铜
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 + H2↑ 钠先和水反应，生成的氢氧化钠 再与某些盐反应，不能置换出盐中的 金属。
现象
（1）钠浮在水面上 （2）钠熔成一小亮球
分析
密度比水小
熔点低，气体推动小球迅速移动
（4）发出嘶嘶的响声 （5）溶液变红
反应剧烈、有可燃性气体生成
生成了碱性物质
金属钠与水(酚酞)反应的产物分析:
现象
溶液变红
有咝咝声
结论
生成物有碱性 生成气体
分析
生成NaOH
操作步骤
在烧杯中加一些水 滴加几滴酚酞溶液 把一小块钠放入水中
实验现象
①钠浮在水面上-------②钠熔成一个闪亮的小球-------③小球四处游动-----------------④发出“嘶嘶嘶”的响声-------⑤溶液变红-----------------------
钠与水反应——说课与授课
浮
反应放 热，熔 点低
有碱生成
熔
钠与水
红
NaOH
游
有气体 产生
响
有气体 产生
主讲：蓝红伟
思考· 交流
生成的气体一定是H2吗？
Na元素的化合价升高，必定有一种元素的化 合价降低，而氧元素已经是最低价，所以只 能是氢元素的化合价降低，生成氢气。
若要检验该气体是氢气，如何操作？
这个就交给同学们课后去设计一个方案，检 验该气体是氢气。
气体？
实验 现象
化合价升降
演示实验：钠与水的反应实验
讨论推理学习策略
H2
主讲：蓝红伟
教学过程（Teaching Processes）
Part3:钠与硫酸铜溶液反应探究
教学难点2
联系：金属活 动顺序 钠与水的反应
预测：钠与硫酸铜溶 液能否置换出铜单质
联系—预测 学习策略
金属 Na
CuSO 4溶液
Cu 单质
“嘶嘶”声响
仙水变红
鬼怪化作血水
主讲：蓝红伟
同学们要将所学化学知识应用 于生产、生活实践中，做对社会 有益的事；而不能像故事中的巫 婆那样，骗人钱财，伤天害理。
主讲：蓝红伟
Thank you!
主讲：蓝红伟
Na+
K+
Mg+
主讲：蓝红伟
普通高中课程标准实验教科书《化学必修1 》人教版 第三单元第第一节第二课时
钠与水的反应
Na+
说课人： 蓝红伟
K+
Mg+
必修一第三章第一节《钠与水的反应》课件
说课流程
教材分析
教学程
学生情况
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、教学目标1. 知识目标：了解钠与水反应的基本过程和化学方程式，掌握钠与水反应的特点和产物。
2. 能力目标：培养学生观察、实验和分析问题的能力，提高学生的实验操作和数据处理能力。
3. 情感目标：培养学生对化学实验的兴趣和热爱，增强学生的实验安全意识。
二、教学重难点1. 教学重点：钠与水反应的基本过程和化学方程式。
2. 教学难点：学生对钠与水反应的观察和实验操作。
三、教学准备1. 实验器材：钠片、蒸馏水、试管、试管架、酒精灯等。
2. 实验药品：钠片、蒸馏水。
3. 实验环境：实验室。
四、教学过程1. 导入（10分钟）引导学生回顾化学反应的概念和基本特征，提问：“你们知道钠与水反应会发生什么吗？它是一种怎样的化学反应？”并与学生进行互动讨论，激发学生的思量。
2. 实验操作（20分钟）步骤一：将试管架放在实验台上，将试管放在试管架上。
步骤二：取一小块钠片，用镊子夹住钠片，将钠片放入试管中。
步骤三：用注射器向试管中加入适量的蒸馏水，注意观察反应过程。
步骤四：用酒精灯加热试管底部，观察钠与水反应的现象。
步骤五：观察钠与水反应后产生的气体和溶液的变化。
步骤六：记录实验结果和观察到的现象。
3. 实验分析（15分钟）通过实验操作，引导学生观察和记录钠与水反应的现象和变化，匡助学生分析产生的气体和溶液的性质，并引导学生根据实验结果判断钠与水反应的化学方程式。
4. 知识总结（10分钟）总结钠与水反应的基本过程和化学方程式，强调反应中产生的气体和溶液的性质。
5. 拓展应用（15分钟）通过与学生进行互动，引导学生思量钠与水反应在日常生活中的应用，如钠在消防中的作用等。
6. 实验安全（10分钟）强调实验中的安全操作，如佩戴实验手套、避免直接接触钠片等，提醒学生注意实验室的安全规定。
五、教学反思通过本节课的教学，学生对钠与水反应的基本过程和化学方程式有了初步的了解，并通过实验操作和观察，培养了学生的实验操作和数据处理能力。
金属钠与水的反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
钠应怎样保存?
性质： 易与空气中的氧气反应
决 定
易与水反应
保存在煤油或石蜡中
钠着火的处理？
用干燥的砂土扑灭
谢谢观看
教材版本：人教版 学科学段：高一化学第一学期 课名：钠与水的反应
金属钠与水的反应
新课导入
报道： 神秘铁桶漂进广州 接连爆炸犹如水雷
装有金属钠的金属桶为什么会在珠江上 如水雷般接连爆炸？
金属钠与水的反应
新课导入
从新闻报道可知：金属钠应该可以与水反应。运用已学
预测
过的氧化还原和物质组成知识的角度，能否从理论上预 测产物？并如何设计实验验证金属钠能与水反应？
从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等 方面观察和描述实验现象。
金属钠与水的反应
思考·讨论 结论 从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的
变化等方面观察和描述实验现象。
实验现象
分析及结论
钠浮在水面上
金属钠的密度小于水
钠熔成一个光亮的小球 反应放热，钠的熔点较低
小球四处游动
产生的气体推动金属钠来回游动
发出“嘶嘶嘶”的响声 溶液变红
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
浮熔游 响 红Leabharlann 金属钠与水的反应与你交流
推断：
质量守恒： Na---NaOH 氧化还原：气体： H2 化合价有升必有降
我们知道溶液变红，应该是生成了碱性物质NaOH，根据氧化 还原反应另一种生成物是氢气。事实是如此吗？
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
会不会是钠夺走 氧变成氧化物？
金属钠与水的反应
实验用品介绍
一、实验仪器
镊子
玻璃片
钠和水的反应实验准备ppt1(说课) 人教课标版
2、课堂上要有计划地留出充分时间给 学生进行实验探究：在此过程中注意 培养学生运用实验来分析问题和解决 问题的能力。让学生亲身体验到钠与 水的反应，从而进一步巩固知识提高 能力。既强化了重点又突破了难点， 实现教学目标。
三、学法方面
（1）在本节教学中我着重突出了教 法对学法的引导。在教学双边活动 过程中，引导学生用实验为指路灯 来探寻新知识，层层深入掌握新知 识。目的在于使学生明确实验在化 学学习中的重要性，使钠立即跟水发生反应，并有气体产 生。这是由于钠的化学性质很活泼， 与水能发生反应生成氢气。
(3) 金属钠熔化成小圆球。这是由于钠的熔 点比较低，钠与水反应放出的热可使钠 熔化。 (4) 小圆球在水面上向各个方向迅速游动。 这是由于产生的气体推动钠块移动。 (5) 有嘶嘶的响声，最后小圆球消失。响 声是由两方面原因造成：一是产生气体 的气泡破裂声；二是放热使钠块附近的 水接近沸点而产生的水蒸气的气泡破裂 声。
钠与水的反应实验准备
王平
钠与水的反应
【实验目的】 1. 使学生认识钠的活泼性； 2. 培养学生的观察力。 【实验原理】 钠的性质很活泼，它能够和水发生剧烈 反应。化学方程式为： 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
【实验步骤】
1. 向一个盛有水的烧杯里，滴入几滴酚酞 试液。 然后把一小块钠投入烧杯中。观 观察实验现象。
图7
改进Ⅶ 取1支大试管，向其中加入约5/6容积的 水，然后滴加几滴酚酞，再将已擦去煤油 的一小块钠投入水中，立即将带有导管的 胶塞塞紧(如图8所示)可观察到钠与水反 应的现象，将生成的气体通入肥皂液中， 然后用火柴点燃肥皂泡，可听到气泡爆裂 的响声，说明生成的气体为氢气。
图8
《钠与水反应》说课稿
钠与水的反应ppt课件
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。. 2. 生成的气体可能是什么？如何验证？ 收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿ ，＿移＿开＿拇＿指＿，如果气体燃烧证明是氢气 。 3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个 ＿氧＿化＿还＿原 反应。 4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
结论：氯水中HClO有漂白性
14
HClO小资料：
HClO是一种比碳酸还要弱的酸,溶于水大部分以分
子的形式存在于水中,极少部分电离生成H+和ClO-
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料
等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率
加速
光
2HClO
2 HCl+O2
15
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯酸
HCl和HClO 到底谁有漂白作用呢?请设置 一个简单的实验加以证明?
13
实验方案:
分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜 色的变化.
实验现象：滴上氯水的pH试纸中间变白， 外围变红。滴上盐酸的pH试纸显红色
4
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
5
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔点低 3、在水面上来回地游动→ 反应产生了气体 4、发出嘶嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
钠与水的反应 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
产生的气体具有可燃性 （H2）
红
反应后溶液变红
生成碱性物质（NaOH）
反应实质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
谢谢聆听！
人教版高中化学必修第一册第二 章
第二章 海水中的重要元素—钠和氯
钠与水的反应
一、实验·探究
1、用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干表面的煤油，用小刀 切绿豆大的一粒，其余放回原瓶。
2、在烧杯中加一半水，滴入1-2滴酚酞试剂，并将切下的钠 粒投入烧杯中，盖上玻片，观察实验现象。
二、分析及结论
概括 浮 熔
实验现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球
分析及结论
密度比水小 反应放热，熔点低
游
在水面上四处游动
产生气体
响
发出“嘶嘶”爆鸣声
产生的气体具有可燃性 （H2）
红
反应后溶液变红
生成碱性物质（NaOH）
反应实质：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
三、随堂检测
1、钠与水反应的化学方程式：
2Na + 2H2O =2NaOH +H2↑
2、钠为什么要保存在煤油中？
钠能与水、O2反应，钠的密度大于煤油
3、当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放时能 用水灭火吗？如果不能应该怎样？
不能，必须用干燥沙土灭火
四、小结
概括 浮 熔
实验现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个小球
分析及结论
密度比水小 反应放热，熔点低
游
Hale Waihona Puke 在水面上四处游动产生气体
响
发出“嘶嘶”爆鸣声
钠与水的反应.ppt
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。
一、重视化学实验的作用 二、学会科学探究实验的方法
【实验探究】 金属钠与水反应
小资料
钠是银白色、有金 属光泽的固体，质地很 软，熔点低，密度比水 小。钠与水反应放出大 量的热，甚至发生爆炸， 所以钠要保存在煤油里， 通常情况下，钠的化合 价为+1价。
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度：
H 20 → H 2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔点低 3、在水面上来回地游动→ 反应产生了气体 4、发出嘶嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
钠与水的反应PPT课件
结论：氯水中HClO有漂白性
.
14
HClO小资料：
HClO是一种比碳酸还要弱的酸,溶于水大部分以分 子的形式存在于水中,极少部分电离生成H+和ClO-
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料 等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率 加速
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
.
7
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度： 2NaOH +H2↑
.
8
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
.
12
讨论:为什么干燥的氯气没有漂白作用, 而潮湿的氯气(即氯水)有漂白作用?
Cl2+H2O
HCl+HClO
次氯酸
HCl和HClO 到底谁有漂白作用呢?请设置 一个简单的实验加以证明?
.
13
实验方案:
分别用滴管吸取少量新制氯水和稀盐酸，滴在pH 试纸上，将pH试纸放置片刻，比较放置前后试纸颜 色的变化.
.
4
【实验目的】 推测金属钠与水反应的产物
实验器材： 烧杯一个、添加有酚酞试剂的蒸馏水、镊
子、滤纸、绿豆大小的固体钠
实验步骤： 用镊子取一块金属钠,用滤纸把钠表面的
煤油擦干，接着把钠放入水中，观察实验现 象
.
5
实验现象
1、钠浮在水面上 →钠的密度比水小 2、熔成一个闪亮的小球→反应是放热反应，钠的熔点低 3、在水面上来回地游动→ 反应产生了气体 4、发出嘶嘶的响声 →反应剧烈，钠的性质活泼 5、溶液变成了红色 → 有碱生成
钠与水的反应 ppt课件
4.钠着火能否用水灭火？ 不能，应用细沙子盖灭。
ppt课件
7
原理
分析
从实验现象：有碱生成 NaOH
从元素守恒的角度：碱为NaOH
从元素守恒的角度: H2 或 O2
H2或O2
Na→ Na
从化合价升降的角度：
H 20 → H 2
2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
ppt课件
8
小结
钠与水的现象：
浮、熔、游、响、红
原理： 2Na + 2H2O = 2NaOH +H2↑
ppt课件
9
第2课时 氯气与水反应
ppt课件
10
氯气能溶解于水， 在常温下，1体积的水能 够溶
解约2体积的氯气。 氯气的水溶液叫做氯水,刚刚制得
的氯水叫新制的氯水,长时间放置的氯水叫久置的氯水.
ppt课件
11
氯气有哪些性质？
ppt课件
6
1. 生成的碱性物质是 氢氧化钠。.
2. 生成的气体可能是什么？如何验证？
收＿集＿一＿小＿试＿管＿气＿体＿，＿用＿大＿拇＿指＿堵＿住＿管＿口＿，＿移＿近＿酒＿精＿灯＿的＿火＿焰＿，
移＿开＿拇＿指＿，＿如果气体燃烧证明是氢气
。
3.＿钠＿元素的化合价升高， 氢 元素化合价降低。这是个
＿氧＿化＿还＿原 反应。
HClO具有强氧化性,能杀死水中的细菌,也能使染料
等有机色素褪色.
HClO具有不稳定性,易分解,在强光照射下分解速率
加速
光
2HClO
2 HCl+O2
ppt课件
15
第1课时 钠与水反应
ppt课件
1
化学是在原子、分子水平上研究物质的 组成、结构、性质、变化、制备和应用的自 然科学。
钠与水反应的探究 课件
1、钠着火时，能采用的灭火物质 （ B）
A. 水 B. 砂子 C.煤油 D.湿布
2、钠与水的反应现象与下列性质无关的是（C）
Na (Sodium)
注意实验安全性!
钠的取用－－镊子（不能用手接触） 煤油要用滤纸吸干 在玻璃片上进行切割 实验中剩余的钠必须放回原瓶
[实验探究一] 1.钠的物理性质
实验步骤： 1)用镊子取一小块钠置于滤纸上，吸干 表面的煤油，然后把它放在玻璃片上。
2)用小刀把它切成两块。观察切面的颜 色、光泽。
请同学们注意观察实验并总结钠的物理性质
色态
银白色，固体
熔点
？
物
理
性
硬度
小，质软
质
密度
大于煤油的密度
导电热Leabharlann 电、热的良导体从刚才的材料中知道：已漏气
的铁桶漂在水面上；一遇到水，这 个桶就爆炸了——爆炸应该与金属 钠和水有关；
【实验探究2】 钠与水的反应
【每4人一组，每组的1号为组长， 负责汇报实验结果；2，3号负责 动手操作；4号负责观察并记录现 象。】
请写出钠与水反应的化学反应：
• 反应方程式为：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
第3个问题：钠桶为什么会发生爆炸 ?
由于金属钠的化学性质非常活泼，与自然 界的很多物质到会发生反应，尤其是当它 遇到水的时候，会释放出氢气，氢气的着 火点相当低，大量的金属钠在水里迅速的 化学反应就会产生剧烈的爆炸，所以必须 用煤油在储存罐里做隔离层。在珠江水面 上发生爆炸的桶装金属钠就是因为在铁皮 桶里起隔离作用的煤油泄漏，引起金属钠 与空气和水接触造成的。
钠与水反应说课稿
钠与水反应说课稿一、引言钠与水反应是化学教学中非常重要的实验之一，通过观察钠与水反应的现象和产物，可以帮助学生理解金属与非金属的反应特点以及化学方程式的写法。
本次实验旨在通过实际操作，让学生亲身体验钠与水反应的过程，并通过讨论和总结，加深对反应原理的理解。
二、实验目的1. 观察和描述钠与水反应的现象；2. 掌握钠与水反应的化学方程式；3. 分析钠与水反应的产物及其性质。
三、实验器材与试剂1. 实验器材：玻璃试管、试管夹、试管架、滴管、酒精灯、安全眼镜等；2. 试剂：金属钠、蒸馏水。
四、实验步骤1. 实验前准备：a. 穿戴好实验服装和安全眼镜，确保实验环境安全；b. 准备好实验器材和试剂。
2. 实验操作：a. 取一根约1cm长的钠金属，用铝箔包裹住，以防止钠与空气反应；b. 将试管放在试管架上，用试管夹固定；c. 用滴管滴入适量蒸馏水至试管中，注意滴加时要小心，避免水滴溅到外面；d. 将包裹好的钠金属小心地放入试管中，观察反应现象；e. 观察反应结束后，用试管夹将试管取出，放在试管架上待凉。
3. 实验记录：a. 观察和描述钠与水反应的现象，包括气泡的产生、溶液的颜色变化等；b. 写出钠与水反应的化学方程式；c. 记录产生的气体性质，如气味、是否可燃等。
五、实验结果与分析1. 反应现象：钠与水反应时会产生剧烈的气泡，并伴有气体的挥发和溶液的颜色变化。
钠金属会迅速与水反应，产生氢气，并生成氢氧化钠溶液。
2. 化学方程式：钠 + 水→ 氢气 + 氢氧化钠。
3. 气体性质：氢气是无色、无味、不可燃的气体。
六、实验讨论1. 钠与水反应的原理：钠是一种活泼的金属，与水反应时，钠金属会失去一个电子，形成钠离子（Na+），同时水分子中的氢离子（H+）与钠离子结合，生成氢氧化钠（NaOH）。
反应过程中，钠金属表面会产生氢气，并伴有剧烈的气泡和溶液的颜色变化。
2. 钠与水反应的应用：钠与水反应产生的氢气可以用于氢气的制备，氢气是一种重要的工业原料，广泛应用于化学工业、石油工业等领域。
初中化学钠与水教案课件
初中化学钠与水教案课件
主题：钠与水的反应
目标：让学生了解钠与水反应的过程和产物，并能够用化学方程式表示反应。
授课时间：40分钟
教学内容：
1. 钠与水的性质及反应过程
2. 钠与水的实验操作及观察结果
3. 化学方程式的表示
教学步骤：
1. 导入（5分钟）
通过提问引出问题：钠与水可能会发生什么现象？请同学们做些预测。
2. 理论讲解（15分钟）
介绍钠的性质和水的性质，然后讲解钠与水反应的过程，并解释为什么会发生这样的反应。
3. 实验操作（15分钟）
进行实验，将一小块钠放入水中观察反应过程，记录观察结果。
4. 结论与总结（5分钟）
总结钠与水的反应过程，并用化学方程式表示该反应。
教学方法：
1. 图片、动画等多媒体方式帮助学生更直观地理解反应过程。
2. 实验操作让学生亲自动手参与，增强他们的学习体验。
3. 引导学生思考、提问，培养他们的探究能力。
教学评价：
1. 反应现象是否准确描述了钠与水的反应过程。
2. 化学方程式是否正确地表示了反应过程。
3. 学生能否准确地进行实验操作，并提出自己的观察结果和总结。
（注：以上内容为范例，实际教学中可根据具体情况进行调整。
）。
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一、教材分析
• 首先，《钠与水反应》选自高一新课标 人教版必修（一）第三章第一节金属的 化学性质，这节内容不仅是本章的一个 重点，也是整个高中化学的重点之一。
• 其次， 这个实验是中学阶段较有趣的 实验之一 。 通过此实验可较好的激发 学生的学习兴趣，注重培养学生对实验 现象的观察能力。
目击者描述：白色金属桶内冒出白烟、蹿出 亮红色的火苗、紧接着一声巨响、蘑菇状的 水柱冲天而起 桶内灰白色的物体一遇到水就不停地冒泡
一、钠与水的反应实验探究
实验试剂及仪器 • 钠、蒸馏水、小烧杯、镊子、滤纸、酚酞
试液、滴管
实战演示
现象
浮在水面 熔成小球 各方游动 溶液变红
原因
密度比水小 反应放热，钠的熔点低 气体推力各方向大小不同所致
生成碱性物质NaOH
现象总结： “浮” “熔” “动” “红”
总结与反思
一、钠的物理性质 银白色金属，质软，熔点低，密度小 二、化学性质 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
水反应的实验现象，并会书写反应 的化学方程式
过程与方法
1. 通过实验，运用观察方法，体会实 验方法在化学研究中的作用。
2. 通过探究活动，体验解决问题的乐 趣。
情感态度与价值观
1. 通过实验自己分析、讨论得出结论 的过程，树立严谨求实的科学态度 和科学方法，以及合作学习的意识。
2. 通过学习，认识化学知识在公共危 险性事故中的重要性。
二、学情分析
1. 学生已学习了氧化还原反应理论，能从物质类别和 化合价角度分析理解物质的化学性质。并能对产生 现象的原因进行初步的分析。但对实验现象的观察 及准确描述还比较欠缺。
三、教学目法
• 情感态度与价
值观 • 重难点
知识与技能
1. 能说出钠的主要物理性质。 2. 认识钠的还原性，能准确描述钠与
重难点
• 重点：钠与水的反应； • 难点：对实验现象的观察和分析。
五、板书设计
钠与水反应 一、钠的物理性质 二、化学反应及现象 反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 现象：“浮”“熔”“声”“动”“红”
珠江“水雷”案
时间：2001年7月8日 地点：广州珠江 事件：若干神秘“水雷”惊现珠江